2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué) 4.1 第2課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教案 新人教版必修第一冊(cè)

2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)4.1第2課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教案新人教版必修第一冊(cè)科目授課時(shí)間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級(jí)、授課課時(shí)授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)4.1第2課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教案新人教版必修第一冊(cè)課程基本信息1.課程名稱：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

2.教學(xué)年級(jí)和班級(jí)：高中一年級(jí)

3.授課時(shí)間：2024-2025學(xué)年

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：第2課時(shí)，45分鐘

課程設(shè)計(jì)：

【教學(xué)目標(biāo)】

1.讓學(xué)生掌握原子的基本結(jié)構(gòu)，了解原子核和電子的組成。

2.使學(xué)生理解元素周期表中的周期性規(guī)律，并能運(yùn)用周期律解釋元素性質(zhì)的變化。

3.培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。

【教學(xué)內(nèi)容】

一、導(dǎo)入（5分鐘）

1.復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容：原子結(jié)構(gòu)的基本概念。

2.提問：原子結(jié)構(gòu)對(duì)元素的性質(zhì)有何影響？

二、新課內(nèi)容（20分鐘）

1.講解原子核的組成，包括質(zhì)子和中子。

2.介紹電子的分布，講解電子云和能級(jí)概念。

3.引導(dǎo)學(xué)生探究元素周期表中的周期性規(guī)律，如原子半徑、電負(fù)性等。

4.講解原子序數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系，以及如何運(yùn)用周期律解釋元素性質(zhì)的變化。

三、案例分析（10分鐘）

1.分析幾個(gè)典型元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，如氫、氧、鐵等。

2.引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋實(shí)際生活中的問題，如為什么氫氣能燃燒？

四、課堂小結(jié)（5分鐘）

1.總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

2.強(qiáng)調(diào)周期律在實(shí)際問題中的應(yīng)用。

五、課后作業(yè)（5分鐘）

1.根據(jù)課堂所學(xué)，完成教材相關(guān)習(xí)題。

2.查閱資料，了解科學(xué)家們是如何發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)的。

【教學(xué)評(píng)價(jià)】

1.課堂問答：檢查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)和周期律的理解。

2.課后作業(yè)：評(píng)估學(xué)生對(duì)課堂所學(xué)知識(shí)的掌握程度。

3.課堂參與度：觀察學(xué)生在課堂上的表現(xiàn)，鼓勵(lì)積極思考、提問。核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，通過探究原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，提升以下能力：

1.科學(xué)思維：培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)分析、解決問題的能力，形成科學(xué)思維方法，理解原子的微觀結(jié)構(gòu)，認(rèn)識(shí)宏觀現(xiàn)象的本質(zhì)。

2.實(shí)踐與創(chuàng)新：激發(fā)學(xué)生探索未知、勇于實(shí)踐的精神，學(xué)會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題，培養(yǎng)創(chuàng)新意識(shí)。

3.科學(xué)探究：培養(yǎng)學(xué)生合作、交流、探究的能力，通過案例分析和課后作業(yè)，提升學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察能力。

4.知識(shí)整合：使學(xué)生掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，提高知識(shí)整合能力，理解元素周期律的內(nèi)在聯(lián)系，構(gòu)建化學(xué)知識(shí)體系。

5.科學(xué)態(tài)度：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度，關(guān)注化學(xué)與社會(huì)生活的聯(lián)系，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

（1）原子的基本結(jié)構(gòu)：質(zhì)子、中子、電子的概念及原子核的組成。

（2）電子云和能級(jí)：電子在原子中的分布，電子云的概念，能級(jí)的劃分。

（3）元素周期律：元素周期表中的周期性規(guī)律，如原子半徑、電負(fù)性等。

（4）原子序數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系：理解原子序數(shù)對(duì)元素性質(zhì)的影響，掌握周期律的基本應(yīng)用。

舉例：

-解釋氧氣（O）和硫（S）的原子結(jié)構(gòu)，如何影響它們的化學(xué)性質(zhì)。

-通過比較不同元素的原子半徑變化，說明原子序數(shù)對(duì)元素性質(zhì)的影響。

2.教學(xué)難點(diǎn)

（1）電子云的理解：電子云是學(xué)生較難理解的概念，需要通過模型和圖示來幫助學(xué)生形象地理解電子在原子中的分布。

（2）周期律的內(nèi)在聯(lián)系：周期律的規(guī)律性變化背后的原因，如何從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋這些變化。

（3）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的應(yīng)用：將原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系應(yīng)用到實(shí)際問題中，如何進(jìn)行推理和分析。

詳細(xì)難點(diǎn)分析：

-電子云：解釋電子云的統(tǒng)計(jì)學(xué)概念，為何電子在原子中不是固定在某一點(diǎn)，而是存在于一定的概率區(qū)域內(nèi)。

-周期律的內(nèi)在聯(lián)系：闡述為什么隨著原子序數(shù)的增加，元素的原子半徑、電負(fù)性等性質(zhì)會(huì)出現(xiàn)周期性變化。

-應(yīng)用分析：例如，解釋為什么鈉（Na）和氯（Cl）能形成離子化合物，而氮（N）和氫（H）形成共價(jià)化合物。

針對(duì)以上難點(diǎn)，采取以下教學(xué)方法：

-利用模型和動(dòng)畫展示電子云的分布，幫助學(xué)生直觀理解。

-通過對(duì)比不同元素的原子結(jié)構(gòu)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)周期律的規(guī)律，并解釋其原因。

-設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和案例分析，讓學(xué)生親身體驗(yàn)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，提高應(yīng)用能力。教學(xué)方法與策略1.教學(xué)方法

針對(duì)本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)和學(xué)生特點(diǎn)，選擇以下教學(xué)方法：

（1）講授法：用于講解原子結(jié)構(gòu)、電子云、周期律等基本概念和理論，確保學(xué)生掌握核心知識(shí)。

（2）討論法：鼓勵(lì)學(xué)生在課堂上提問、發(fā)表觀點(diǎn)，針對(duì)難點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行小組討論，促進(jìn)思考和理解。

（3）案例研究：通過分析具體元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，使學(xué)生將理論知識(shí)與實(shí)際應(yīng)用相結(jié)合。

（4）項(xiàng)目導(dǎo)向?qū)W習(xí)：設(shè)計(jì)相關(guān)項(xiàng)目，讓學(xué)生自主探究原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，提高實(shí)踐能力。

2.教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)

（1）角色扮演：學(xué)生扮演不同元素的原子，通過互動(dòng)展示原子結(jié)構(gòu)、電子分布等特點(diǎn)，增強(qiáng)課堂趣味性。

（2）實(shí)驗(yàn)：安排相關(guān)實(shí)驗(yàn)，如原子結(jié)構(gòu)模型制作、元素性質(zhì)實(shí)驗(yàn)等，讓學(xué)生在實(shí)踐中掌握知識(shí)。

（3）游戲：設(shè)計(jì)元素周期表相關(guān)的游戲，如“元素猜謎”、“周期律接龍”等，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和參與度。

3.教學(xué)媒體和資源使用

（1）PPT：制作精美的PPT課件，展示原子結(jié)構(gòu)、周期律等核心知識(shí)，便于學(xué)生理解和記憶。

（2）視頻：播放相關(guān)科普視頻，如原子結(jié)構(gòu)動(dòng)畫、元素周期表介紹等，豐富教學(xué)手段，提高學(xué)習(xí)興趣。

（3）在線工具：利用網(wǎng)絡(luò)資源，如化學(xué)教育網(wǎng)站、在線元素周期表等，輔助教學(xué)，拓展學(xué)生知識(shí)面。教學(xué)流程1.導(dǎo)入新課（用時(shí)5分鐘）

-通過回顧上節(jié)課的原子結(jié)構(gòu)基本概念，提問：“原子結(jié)構(gòu)對(duì)元素的性質(zhì)有何影響？”引發(fā)學(xué)生思考。

-展示日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象，如燃燒、氧化等，讓學(xué)生意識(shí)到原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)反應(yīng)的密切關(guān)系。

2.新課講授（用時(shí)15分鐘）

-詳細(xì)講解原子核的組成，包括質(zhì)子和中子的作用，強(qiáng)調(diào)原子序數(shù)的重要性。

-介紹電子云和能級(jí)概念，通過動(dòng)畫和模型展示電子在原子中的分布，解釋電子云的統(tǒng)計(jì)意義。

-講解元素周期律，通過對(duì)比不同元素的原子半徑、電負(fù)性等性質(zhì)，揭示周期性規(guī)律及其背后的原子結(jié)構(gòu)原因。

3.實(shí)踐活動(dòng)（用時(shí)10分鐘）

-讓學(xué)生分組制作原子結(jié)構(gòu)模型，直觀地理解原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。

-安排實(shí)驗(yàn)觀察不同元素的化學(xué)性質(zhì)，如鈉與水的反應(yīng)，使學(xué)生將理論知識(shí)與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象聯(lián)系起來。

-設(shè)計(jì)元素周期表游戲，如“元素連連看”，通過游戲形式加深學(xué)生對(duì)周期律的記憶。

4.學(xué)生小組討論（用時(shí)10分鐘）

-討論方面1：分析氫、氧、鐵等典型元素的原子結(jié)構(gòu)，探討原子序數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

-舉例回答：氫原子只有一個(gè)電子，最外層電子易失去，表現(xiàn)出還原性；氧原子有六個(gè)外層電子，易獲得電子，表現(xiàn)出氧化性。

-討論方面2：討論原子結(jié)構(gòu)與元素化合物的關(guān)系，如離子化合物和共價(jià)化合物的形成原理。

-舉例回答：鈉和氯形成離子化合物NaCl，因?yàn)殁c易失去電子成為陽(yáng)離子，氯易獲得電子成為陰離子。

-討論方面3：探討周期律在實(shí)際生活中的應(yīng)用，如為什么堿金屬（如鈉、鉀）在水中反應(yīng)劇烈？

-舉例回答：堿金屬的原子半徑大，外層電子易失去，與水中的氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生大量氫氣。

5.總結(jié)回顧（用時(shí)5分鐘）

-強(qiáng)調(diào)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，總結(jié)周期律的規(guī)律性和內(nèi)在聯(lián)系。

-指出本節(jié)課的難點(diǎn)，如電子云概念和周期律的應(yīng)用，提醒學(xué)生在課后復(fù)習(xí)鞏固。

-鼓勵(lì)學(xué)生在日常生活中觀察化學(xué)現(xiàn)象，用所學(xué)知識(shí)解釋現(xiàn)象背后的原理。知識(shí)點(diǎn)梳理1.原子結(jié)構(gòu)

-原子由原子核和核外電子組成。

-原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

-核外電子帶負(fù)電，圍繞原子核運(yùn)動(dòng)。

2.電子云與能級(jí)

-電子云表示電子在原子中的概率分布。

-能級(jí)是電子在原子中可能具有的能量狀態(tài)。

-電子按能量由低到高排列在不同的能級(jí)上。

3.元素周期表

-元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的。

-周期表中的周期表示電子層的填充順序。

-族表示具有相同外層電子數(shù)的元素。

4.原子半徑

-原子半徑是指原子的大小，通常以原子核到最外層電子的距離表示。

-隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑呈周期性變化。

5.電負(fù)性

-電負(fù)性是元素吸引電子的能力，反映元素的化學(xué)活性。

-隨著原子序數(shù)的增加，元素的電負(fù)性通常呈周期性變化。

6.原子序數(shù)與元素性質(zhì)

-原子序數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。

-原子序數(shù)相同的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

7.周期律

-周期律是指元素周期表中元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

-周期律包括原子半徑、電負(fù)性、離子化能等性質(zhì)的周期性變化。

8.化學(xué)鍵

-原子間通過共享或轉(zhuǎn)移電子形成的力稱為化學(xué)鍵。

-共價(jià)鍵是原子間共享電子形成的化學(xué)鍵。

-離子鍵是原子間通過轉(zhuǎn)移電子形成的化學(xué)鍵。

9.元素化合物的形成

-元素通過形成化學(xué)鍵形成化合物。

-金屬元素易失去電子形成陽(yáng)離子，非金屬元素易獲得電子形成陰離子。

10.實(shí)際應(yīng)用

-原子結(jié)構(gòu)和周期律的知識(shí)可以解釋日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象。

-舉例：燃燒、腐蝕、電池工作原理等。課后作業(yè)1.解釋為什么氫原子是化學(xué)活性最高的元素之一，并描述氫原子與氧原子形成水分子時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

答案：氫原子只有一個(gè)電子，最外層電子易失去，表現(xiàn)出極高的化學(xué)活性。氫原子與氧原子通過共價(jià)鍵形成水分子，化學(xué)反應(yīng)為：2H2+O2→2H2O。

2.以鈉和氯為例，闡述離子化合物的形成過程及其特點(diǎn)。

答案：鈉原子失去一個(gè)電子成為Na+陽(yáng)離子，氯原子獲得一個(gè)電子成為Cl-陰離子。兩者通過離子鍵結(jié)合形成NaCl晶體，特點(diǎn)為高熔點(diǎn)、易溶于水、導(dǎo)電性強(qiáng)。

3.分析同一周期內(nèi)，從左至右原子半徑的變化趨勢(shì)及原因。

答案：同一周期內(nèi)，從左至右原子半徑逐漸減小。原因是隨著原子序數(shù)增加，原子核的正電荷增多，對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，導(dǎo)致原子半徑減小。

4.舉例說明周期律在實(shí)際生活中的應(yīng)用。

答案：周期律可以解釋金屬的活潑性。例如，在周期表中，鈉（Na）位于左下角，活潑性較高，容易與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；而銀（Ag）位于右上角，活潑性較低，不與水直接反應(yīng)。

5.解釋為什么氮?dú)猓∟2）在常溫下穩(wěn)定，而磷（P）容易燃燒。

答案：氮?dú)夥肿又泻腥I，鍵能較高，使其在常溫下穩(wěn)定。而磷原子最外層有5個(gè)電子，容易形成共價(jià)鍵，因此磷容易與其他元素（如氧氣）反應(yīng)，發(fā)生燃燒。作業(yè)布置與反饋-繪制原子結(jié)構(gòu)示意圖，包括原子核、電子云和能級(jí)。

-分析兩個(gè)不同元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并比較它們的異同。

-編寫元素周期表相關(guān)的問答，涵蓋周期律的基本概念。

-結(jié)合實(shí)際生活，設(shè)計(jì)一個(gè)與原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)相關(guān)的實(shí)驗(yàn)方案。

2.作業(yè)反饋

-檢查原子結(jié)構(gòu)示意圖的準(zhǔn)確性，確保學(xué)生正確理解原子核和電子的組成。

-分析學(xué)生比較元素性質(zhì)的邏輯性，確保他們能從原子結(jié)構(gòu)角度解釋性質(zhì)差異。

-審閱元素周期表問答的完整性和正確性，幫助學(xué)生鞏固周期律知識(shí)。

-審查實(shí)驗(yàn)方案的合理性，確保學(xué)生能將原子結(jié)構(gòu)與實(shí)際應(yīng)用相結(jié)合。

3.反饋建議

-對(duì)不準(zhǔn)確或不完整的原子結(jié)構(gòu)示意圖，建議學(xué)生復(fù)習(xí)相關(guān)概念，加強(qiáng)理解。

-對(duì)邏輯性不足