2.2化學(xué)平衡 課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第1課時(shí)

化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)平衡常數(shù)第二章

第二節(jié)

化學(xué)平衡情景導(dǎo)入工業(yè)合成氨

氨氣在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位，隨著人類社會(huì)的發(fā)展，對(duì)氨的需求量日益增長(zhǎng)。

如何提高生產(chǎn)效率呢？只要盡力提高化學(xué)反應(yīng)速率生產(chǎn)效率就一定高嗎？只考慮化學(xué)反應(yīng)速率不夠，還需考慮如何盡可能多地將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品。溫故知新3.什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些基本特征？【知識(shí)回顧】1.什么是可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有什么特征？2.在一定條件下的容積不變的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)：請(qǐng)分別畫(huà)出該反應(yīng)建立平衡狀態(tài)過(guò)程中的c-t圖和v-t圖。H2N2NH3時(shí)間速率υ正＝υ逆化學(xué)平衡狀態(tài)υ正υ逆t0t0濃度時(shí)間新知講授

學(xué)習(xí)任務(wù)一：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷例1.

恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

)A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNOC.υ正(O2)=2υ逆

(NO2)D.NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2∶2∶1(1)速率:υ正=υ逆①同一物質(zhì):ν生成(A)

=ν消耗(A)直接標(biāo)志(2)各組分的濃度(質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等)保持不變。②不同物質(zhì)，v正(A):v逆(B)=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比A新知講授

學(xué)習(xí)任務(wù)一：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷例2.

恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

)A.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)B.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)C.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)B

定量不變，變量不變恒溫恒容、恒溫恒壓、絕熱恒容等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；是否有固體參加或生成間接標(biāo)志反應(yīng)條件反應(yīng)特點(diǎn)變量不變判斷情景導(dǎo)入

通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們知道可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行完全，在一定條件下過(guò)一段時(shí)間后一定達(dá)到平衡狀態(tài)（即反應(yīng)達(dá)到最大限度）。那么限度如何來(lái)比較精確的定量描述呢？達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物與生成物濃度之間又有什么關(guān)系呢？思考與交流【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】分析上表的數(shù)據(jù)，你得出什么結(jié)論？在457.6℃時(shí)，反應(yīng)體系H2(g)+I2(g)

2HI(g)各物質(zhì)的濃度如下表所示：序號(hào)起始時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)c0(H2)c0(I2)c0(HI)c(H2)c(I2)c(HI)11.197×10-26.944×10-305.617×10-35.936×10-41.270×10-248.3721.228×10-29.964×10-303.841×10-31.524×10-31.687×10-248.6231.201×10-28.403×10-304.580×10-39.733×10-41.486×10-249.544001.520×10-21.696×10-31.696×10-31.181×10-248.495001.287×10-21.433×10-31.433×10-31.000×10-248.706003.777×10-24.213×10-34.213×10-32.934×10-248.50平均值48.70有什么特點(diǎn)？改變反應(yīng)體系中各反應(yīng)物的起始濃度改變建立平衡的途徑

學(xué)習(xí)任務(wù)二：化學(xué)平衡常數(shù)概念的建立思考與交流結(jié)論2：結(jié)論1：這個(gè)常數(shù)和反應(yīng)的起始濃度大小無(wú)關(guān)是個(gè)常數(shù)這個(gè)常數(shù)與正向建立還是逆向建立平衡無(wú)關(guān),即與平衡建立的過(guò)程無(wú)關(guān)。結(jié)論3：在457.6℃時(shí)，反應(yīng)體系H2(g)+I2(g)

2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)：【提出質(zhì)疑】上述結(jié)論是否適用于其他可逆反應(yīng)？

學(xué)習(xí)任務(wù)二：化學(xué)平衡常數(shù)概念的建立資料卡片序號(hào)起始時(shí)的濃度（×10－2mol·L-1）平衡時(shí)的濃度（×10－2mol·L-1）平衡時(shí)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)111000.50.50.50.51.0213000.252.250.750.751.030.2530.750.750.212.960.790.791.0

800℃,在容積不變的密閉容器中:

CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)各物質(zhì)的濃度如下表所示:

學(xué)習(xí)任務(wù)二：化學(xué)平衡常數(shù)概念的建立【科學(xué)證明】大量科學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)驗(yàn)證：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)。新知講授

學(xué)習(xí)任務(wù)二：化學(xué)平衡常數(shù)概念的建立1.概念：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。2.表達(dá)式：對(duì)于一般可逆反應(yīng)：

mA+nB?pC+qD，在一定條件下達(dá)到平衡。K=cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)3.影響因素：只與溫度有關(guān)，與起始濃度及反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。注意：反應(yīng)物或生成物中固體和純液體不代入公式濃度商：在任意時(shí)刻的稱為濃度商，常用Q表示。4.意義：K的大小定量反映了一定溫度下可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大程度（即反應(yīng)限度）。K值越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全。當(dāng)K>105時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。練習(xí)應(yīng)用)H(c)OH(cK2424＝1.寫(xiě)出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。②Cr2O72－(aq)＋H2O(l)

2CrO42－(aq)＋2H＋(aq)K＝c2(CrO42－)·c2(H＋)c(Cr2O72－)K＝c(CO2)③CaCO3(s)?CaO(s)＋CO2(g)K＝c(CO)·c(H2)c(H2O)①Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)

高溫

⑤2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)催化劑④C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)練習(xí)應(yīng)用2.寫(xiě)出下列平衡常數(shù)表達(dá)式，并思考，K1、K2、K3之間有何關(guān)系？總結(jié)提升平衡常數(shù)與方程式的關(guān)系1.化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)2.對(duì)于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；3.若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)都擴(kuò)大或縮小至原來(lái)的n倍，則化學(xué)平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的n次冪或1/n次冪。4.若干方程式相加，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積。新知講授

學(xué)習(xí)任務(wù)三：有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算1.在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(H2)=0.0080mol/L，求：(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)(2)在上述溫度下，該容器中若通入0.2molHI，試求達(dá)平衡時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率。新知講授

學(xué)習(xí)任務(wù)三：有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算2.830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

?H,試回答下列問(wèn)題：（1）若起始時(shí)c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,4s后達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%。則在該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？（2）在該溫度下，若起始時(shí)c(CO)=1mol/L,c(H2O)=2mol/L,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol/L.此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡？此時(shí)V(正）_____V(逆）。思維建模由濃度商Q與平衡常數(shù)K之間的關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向Q＜K，反應(yīng)向正方向進(jìn)行，V（正）>V(逆）Q＞K，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，V（正）<V(逆）Q=K，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)第2課時(shí)

影響化學(xué)平衡的因素第二章

第二節(jié)

化學(xué)平衡實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)2-1】探究濃度對(duì)FeCl3與KSCN反應(yīng)的平衡體系的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與試管a對(duì)比觀察：試管b中溶液顏色變淺；試管c中溶液顏色變深。思考與交流

學(xué)習(xí)任務(wù)一：探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1.在上述實(shí)驗(yàn)中,化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了變化?你是如何判斷的?2.向試管b中加入鐵粉,發(fā)生的反應(yīng)是?為什么溶液的顏色會(huì)變淺?由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么?3.向試管c中加入1mol·L-1

KSCN溶液,為什么溶液的顏色會(huì)加深?由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么?4.在上述實(shí)驗(yàn)中，改變條件時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)和濃度商如何變化？對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的變化有何影響？5.對(duì)于反應(yīng)FeCl3＋3KSCN

Fe(SCN)3＋3KCl，加入KCl固體平衡是否移動(dòng)？為什么？新知講授υ正

=υ逆各組分含量保持不變某條件下平衡(Ⅰ)平衡被破壞非平衡狀態(tài)新條件下平衡(Ⅱ)改變條件一定時(shí)間各組分含量發(fā)生變化υ''正

=υ''逆各組分含量又保持不變化學(xué)平衡的移動(dòng)υ'正

≠

υ'逆破壞舊平衡建立新平衡化學(xué)平衡的移動(dòng)：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過(guò)程。思考與交流

學(xué)習(xí)任務(wù)一：探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1.在上述實(shí)驗(yàn)中,化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了變化?你是如何判斷的?2.向試管b中加入鐵粉,發(fā)生的反應(yīng)是?為什么溶液的顏色會(huì)變淺?由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么?3.向試管c中加入1mol·L-1

KSCN溶液,為什么溶液的顏色會(huì)加深?由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么?4.在上述實(shí)驗(yàn)中，改變條件時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)和濃度商如何變化？對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的變化有何影響？5.對(duì)于反應(yīng)FeCl3＋3KSCN

Fe(SCN)3＋3KCl，加入KCl固體平衡是否移動(dòng)？為什么？思考與交流

學(xué)習(xí)任務(wù)一：探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響6.在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：橙色黃色。若分別向K2Cr2O7溶液中滴加幾滴NaOH溶液和H2SO4溶液，溶液的顏色如何變化？上述化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了變化？請(qǐng)結(jié)合濃度商分析如何變化？7.根據(jù)實(shí)驗(yàn)2-1，結(jié)合上述問(wèn)題的討論結(jié)果，請(qǐng)你總結(jié)出濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律？改變條件K變化Q變化Q與K比較平衡移動(dòng)方向增加反應(yīng)物濃度不變變小Q<K正向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度不變變大Q>K逆向移動(dòng)增大生成物濃度不變變大Q>K逆向移動(dòng)減小生成物濃度不變變小Q<K正向移動(dòng)新知講授

學(xué)習(xí)任務(wù)一：探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響2.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律（其他條件不變）：【思考】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變濃度，平衡移動(dòng)過(guò)程中v(正)、v(逆)是如何變化呢？注意：增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。工業(yè)生產(chǎn)上適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高價(jià)格較高的原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本。增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。新知講授

學(xué)習(xí)任務(wù)一：探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響增大反應(yīng)物濃度

v

(正)

v(逆)

v

(正)=v(逆)3.

濃度使平衡發(fā)生移動(dòng)的原因——v-t圖像分析【想一想】1.若t1

時(shí)刻增大反應(yīng)物濃度，正、逆反應(yīng)速率瞬間怎么變化？后續(xù)又如何變化？2.試著畫(huà)出減小反應(yīng)物濃度、增大生成物濃度、減小生成物濃度的v–t圖平衡狀態(tài)2平衡狀態(tài)1新知講授濃度使平衡發(fā)生移動(dòng)的原因——v-t圖像分析增大反應(yīng)物濃度

v(正)

v(逆)v'正＝v'逆增大生成物濃度

v

(逆)

v

(正)v'正＝v'逆減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度

v

(逆)

v

(正)

v

(逆)

v

(正)v'正＝v'逆v'正＝v'逆練習(xí)應(yīng)用2.已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

(1)、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向

移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有

。(2)、向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向

移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是

。正反應(yīng)方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反應(yīng)方向有氣體放出1.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H﹥0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化？(1)增大c(CO2)，平衡________,c(CO)______。(2)加入更多碳，平衡

,c(CO

。(3)增大c(CO)，平衡________,c(CO2)。正向移動(dòng)增大不移動(dòng)不變逆向移動(dòng)增大實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作活塞由Ⅰ拉到Ⅱ活塞由Ⅱ推到Ⅰ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先變深又逐漸變淺【實(shí)驗(yàn)2-2】探究壓強(qiáng)對(duì)2NO2

?N2O4的平衡體系的影響先變淺又逐漸變深

思考與交流

學(xué)習(xí)任務(wù)二：探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響2.注射器活塞活塞由Ⅱ推到Ⅰ時(shí)，為什么管內(nèi)氣體的顏色先變深又逐漸變淺？由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？3.在實(shí)驗(yàn)2-2中，改變壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)和濃度商如何變化？對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的變化有何影響？1.注射器活塞活塞由Ⅰ拉到Ⅱ時(shí)，為什么管內(nèi)氣體的顏色先變淺又逐漸變深？由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？4.可逆反應(yīng)C(s)＋H2O(g)

?

CO(g)+H2O(g)，在一定條件達(dá)到平衡狀態(tài)后，若減小體系壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)如何變化？據(jù)此你能總結(jié)出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律？新知講授1.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律：【思考】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)過(guò)程中v(正)、v(逆)是如何變化呢？注意：改變壓強(qiáng)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)化學(xué)平衡沒(méi)有影響。

學(xué)習(xí)任務(wù)二：探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響增大壓強(qiáng)(減小容器的容積)，向氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)(增大容器的容積)，向氣體體積增大的方向移動(dòng)。有氣體參與或生成的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)。新知講授

學(xué)習(xí)任務(wù)二：探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響0vV正V逆V正=V逆V

正=V

逆V’正V’逆增大壓強(qiáng)0vV正V逆V正=V逆V

正=V

逆V’逆V’正減小壓強(qiáng)3.

壓強(qiáng)使平衡發(fā)生移動(dòng)的原因——v-t圖像分析(1)當(dāng)m+n＞p+q時(shí)：mA(g)

+nB(g)?pC(g)+qD(g)

新知講授

學(xué)習(xí)任務(wù)二：探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響0vV正V逆V正=V逆V

正=V

逆V’逆V’正增大壓強(qiáng)0vV正V逆V正=V逆V

正=V

逆V’正V’逆減小壓強(qiáng)3.

壓強(qiáng)使平衡發(fā)生移動(dòng)的原因——v-t圖像分析(2)當(dāng)m+n＜p+q時(shí)：mA(g)

+nB(g)?pC(g)+qD(g)

新知講授3.

壓強(qiáng)使平衡發(fā)生移動(dòng)的原因——v-t圖像分析

學(xué)習(xí)任務(wù)三：探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響mA(g)

+nB(g)?pC(g)+qD(g)

m+n＞p+qm+n＜p+q壓強(qiáng)對(duì)氣體體積減小方向的反應(yīng)速率影響倍數(shù)最大。新知講授

學(xué)習(xí)任務(wù)二：探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響0vV正V逆V正=V逆增大壓強(qiáng)0vV正V逆V正=V逆減小壓強(qiáng)3.

壓強(qiáng)使平衡發(fā)生移動(dòng)的原因——v-t圖像分析V'逆V'正v

正=v

逆V'逆V'正v

正=v

逆mA(g)

+nB(g)?pC(g)+qD(g)

(3)當(dāng)m+n=p+q時(shí)：思維建模

“壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響”問(wèn)題分析濃度改變改變壓強(qiáng)速率改變反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)：υ'正≠υ'逆反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)：υ'正=υ'逆平衡移動(dòng)平衡不移動(dòng)

引起

引起不同倍數(shù)變化相同倍數(shù)變化濃度不變平衡不移動(dòng)

【想一想】對(duì)于只有固體或液體參加的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)改變會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)嗎？練習(xí)應(yīng)用1、在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C2H6(g)?

C2H4(g)

+H2(g)?H＞0。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷轉(zhuǎn)化率的是（）A.增大容器的容積B.升高反應(yīng)的溫度C.分離出部分氫氣D.等容下通入稀有氣體2、在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g),平衡是測(cè)得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L。

下列有關(guān)判斷正確的是

(

)A.x+y＜zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)減小C、DD實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作浸泡在熱水中浸泡在冰水中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合氣體的紅棕色變淺【實(shí)驗(yàn)2-3】探究溫度對(duì)2NO2(g)?N2O4(g)?H=-56.9kJ?mol-1的平衡體系的影響混合氣體的紅棕色加深

思考與交流

學(xué)習(xí)任務(wù)三：探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響1.已知反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)?H=-56.9kJ?mol-1，回答：①浸泡在熱水中的燒瓶?jī)?nèi)氣體紅棕色為什么會(huì)加深？由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？②浸泡在冰水中的燒瓶?jī)?nèi)氣體紅棕色為什么會(huì)變淺？由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？

3.根據(jù)上述問(wèn)題的討論結(jié)果，請(qǐng)你總結(jié)出溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律？新知講授4.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律(其它條件不變)：【思考】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變溫度，平衡移動(dòng)過(guò)程中v(正)、v(逆)是如何變化呢？

學(xué)習(xí)任務(wù)三：探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。新知講授3.

溫度使平衡發(fā)生移動(dòng)的原因——v-t圖像分析

學(xué)習(xí)任務(wù)三：探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響升高溫度aA(g)+bB(g)?cC(g)

ΔH>0降低溫度0vV正V逆V正=V逆V

正=V

逆V’正V’逆0vV正V逆V正=V逆V

正=V

逆V’逆V’正新知講授3.

溫度使平衡發(fā)生移動(dòng)的原因——v-t圖像分析

學(xué)習(xí)任務(wù)三：探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響0vV正V逆V正=V逆V

正=V

逆V’逆V’正升高溫度0vV正V逆V正=V逆V

正=V

逆V’正V’逆降低溫度aA(g)+bB(g)?cC(g)

ΔH＜0新知講授3.

溫度使平衡發(fā)生移動(dòng)的原因——v-t圖像分析

學(xué)習(xí)任務(wù)三：探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度對(duì)吸熱方向的反應(yīng)速率影響倍數(shù)最大。練習(xí)應(yīng)用1.在容積不變的密閉容器中，一定量的SO2與O2發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)

?2SO3(g)。溫度分別為t1和t2時(shí)，

SO3的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如右圖。該反應(yīng)的?H

0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若t1和t2時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1

K2?；瘜W(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)熱的關(guān)系：若升高溫度，K值增大，平衡正移，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，平衡逆移，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。＜＞新知講授催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的v-t圖像分析v'正＝v'逆4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的作用

催化劑可同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率,因此催化劑對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響。但催化劑可改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。新知講授

學(xué)習(xí)任務(wù)四：勒夏特列原理及其應(yīng)用改變條件平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)結(jié)果新平衡建立時(shí)與改變條件時(shí)比較新平衡建立時(shí)與原平衡時(shí)比較濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)溫度升高溫度降低溫度正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向氣體體積減小的反應(yīng)方向氣體體積增大的反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)增大體系溫度降低體系溫度升高反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度減小體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)減小體系溫度升高體系溫度降低化學(xué)平衡有自我調(diào)節(jié)能力，總是力求保持原狀態(tài)。類似于物理學(xué)中“慣性”。新知講授

學(xué)習(xí)任務(wù)四：勒夏特列原理及其應(yīng)用3．勒夏特列原理(又稱為化學(xué)平衡移動(dòng)原理)(1)內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個(gè)因素(如溫度、壓強(qiáng)或參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。(2)適用范圍：適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系(如溶解平衡、電離平衡等)，非平衡狀態(tài)不適用。

(3)平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”外界因素的影響，而不是“消除”外界因素的影響，更不是“扭轉(zhuǎn)”外界因素的影響。練習(xí)應(yīng)用

學(xué)習(xí)任務(wù)四：勒夏特列原理及其應(yīng)用1．下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理解釋的是 (

)A．光照新制的氯水時(shí)，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)B．向含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺或褪去C．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)D．用排飽和食鹽水法除去Cl2中的HClC第3課時(shí)

化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像第二章

第二節(jié)

化學(xué)平衡新知講授一、常見(jiàn)圖像坐標(biāo)組成橫坐標(biāo)通常是t(時(shí)間)、T(溫度)、p(壓強(qiáng))等?？v坐標(biāo)通常是v(速率)、c(物質(zhì)的量濃度)、n(物質(zhì)的量)、α(轉(zhuǎn)化率)、φ(體積分?jǐn)?shù))等。新知講授1.反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的量或濃度—時(shí)間圖像例1.在2L密閉容器中，某一反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)A(g)、B(g)、C(g)的物質(zhì)的量變化如圖所示。析圖方法：看坐標(biāo)，定意義；零起點(diǎn)，定投料；線變化，定方向；量變化，定計(jì)量。二、常見(jiàn)圖像類型及其特點(diǎn)新知講授2.條件改變時(shí)速率—時(shí)間圖像例2.對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)

ΔH＜0，m＋n＞p＋q。答下列問(wèn)題：析圖方法：改變濃度條件，圖像一點(diǎn)保持連續(xù)；改變溫度或壓強(qiáng)，兩點(diǎn)突變。①上述v-t圖像中，正、逆速率的變化有什么特點(diǎn)？②t1、t2、t3、t4時(shí)刻改變的條件分別是什么？③t1、t2、t3、t4時(shí)刻中，A的轉(zhuǎn)化率最高的時(shí)刻是？新知講授3.條件改變時(shí)物質(zhì)的量或濃度—時(shí)間圖像條件改變圖像示例析圖方法減壓(容器體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)當(dāng)容器體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍壓強(qiáng)發(fā)生改變時(shí)，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的濃度均變?yōu)樵瓉?lái)濃度的一半，所有線都出現(xiàn)“斷點(diǎn)”新知講授3.條件改變時(shí)物質(zhì)的量或濃度—時(shí)間圖像條件改變圖像示例析圖方法升高溫度2NO2(g)?N2O4(g)

ΔH＝－56.9kJ·mol－1

降低溫度2NO2(g)?N2O4(g)

ΔH＝－56.9kJ·mol－1

當(dāng)反應(yīng)體系中溫度發(fā)生改變時(shí)，v－t中速率曲線出現(xiàn)“斷點(diǎn)”，而c－t中所有線全部是連續(xù)的。方法建模圖像分析1.橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義；2.曲線的斜率或者趨勢(shì)；3.曲線上的特殊點(diǎn)。如起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)和拐點(diǎn)等；4.根據(jù)需要運(yùn)用輔助線，如等溫線、等壓線等。通常對(duì)比圖像中兩條不同曲線的斜率，或者比較同一條曲線不同時(shí)刻的斜率變化來(lái)判斷反應(yīng)改變的外界條件。新知講授4.轉(zhuǎn)化率(α)或者百分含量(%)等在不同溫度或壓強(qiáng)下隨時(shí)間變化的圖像——單一條件例3.根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題：(1)