高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 離子反應(yīng) 離子方程式 課件

離子反應(yīng)離子方程式強(qiáng)弱電解質(zhì)1.電解質(zhì)的概念電離強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸弱電解質(zhì)弱酸強(qiáng)堿弱堿水溶液熔融常見弱酸：亞硫磷酸氫氟酸、亞硝甲酸冰醋酸、碳酸氫硫次氯酸、氫氰硅酸，最后碳酸氫根與偏鋁酸D物質(zhì)導(dǎo)電的兩種形式：其1自由移動電子；其2自由移動離子思考1：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下是依靠哪種形式導(dǎo)電?思考2：電解質(zhì)是如何形成自由移動的陰陽離子?NaCl固體NaCl水溶液觀察上述3幅圖，你能得出什么結(jié)論?NaCl固體中：Na+和Cl-緊密地包裹在一起NaCl溶液中：在水分子的作用下形成了可自由移動的Na+和Cl-

NaCl熔融狀態(tài)熔融NaCl：在電場作用下自由移動的Na+和Cl-發(fā)生定向移動

NaCl導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程電離方程式：用化學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子實(shí)驗(yàn)分析思路：宏觀現(xiàn)象——微觀粒子變化觀解釋——化學(xué)符號表征NaHSO4溶于水：__________________________NaHSO4熔融：______________________NaHCO3：___________________________________NH3?H2O：___________________________________H2CO3：___________________________________完成下列電離方程DD思考：導(dǎo)電能力與什么有關(guān)？

電導(dǎo)率反映了什么？例題：下列溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（）A.0.1mol/L的氨水100mLB.0.1mol/L的醋酸50mLC.0.05mol/L的醋酸100mLD.0.05mol/L的硫酸100mLD4.下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像字母填在相應(yīng)的題目后面的括號中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液(

)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量(

)(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(

)(4)向氨水中通入HCl直至過量(

)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(

)(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(

)DBCBCA5.將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導(dǎo)率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是A.b→d反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2OB.d點(diǎn)溶液中，Na＋與

的物質(zhì)的量之比為1∶1C.c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH－D.a、b兩點(diǎn)Ba2＋均沉淀完全，所以對應(yīng)的溶液均顯中性√電導(dǎo)率有何應(yīng)用？補(bǔ)充練習(xí)1：如圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的電導(dǎo)率變化曲線示意圖。下圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（）D電導(dǎo)率有何應(yīng)用？提升練習(xí)：在一定溫度下，用0.1molLKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是()A.A、C點(diǎn)都是滴定終點(diǎn)B.B點(diǎn)的溶液中有c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C.C點(diǎn)水電離的c(OH-)小于A點(diǎn)水電離的c(OH-)D.考慮反應(yīng)熱，A、B、C三點(diǎn)溶液均有Kw=c(H)·c(OH)=1.0×10-14①是滴定醋酸的曲線②是滴定鹽酸的曲線B點(diǎn)是等量的CH3COOK和KOH的混合A點(diǎn)CH3COOK水解，促進(jìn)水的電離溫度不同，Kw不同D電導(dǎo)率有何應(yīng)用？建模二：四步法寫反應(yīng)→定組成（特殊點(diǎn)）→析平衡→寫守恒特殊點(diǎn)：起點(diǎn)、半中和點(diǎn)、中和點(diǎn)、中性點(diǎn)、2倍點(diǎn)提升練習(xí)：在一定溫度下，用0.1molLKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示離子反應(yīng)2.離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)本質(zhì)：離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的

。(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：生成難溶的物質(zhì)，生成難電離的物質(zhì)，生成易揮發(fā)的物質(zhì)。②發(fā)生氧化還原反應(yīng)。③發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。④雙水解減少常見氧化性的離子：MnO4-、ClO-、Fe3+、Cr2O72-、NO3-(H+) 常見還原性的離子：I-、Br-、Fe2+、S2-、SO32-、Cl-

常見絡(luò)合反應(yīng)的離子組：Fe3+與SCN-、苯酚；Ag+與氨水

Cu2+與氨水、水、Cl-、多羥基化合物（甘油）3.離子共存——能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子則不能共存離子反應(yīng)應(yīng)用之一①生成沉淀（或微溶物）難溶鹽，難溶堿注：四大微溶——CaSO4,Ag2SO4,MgCO3,Ca(OH)2

AIO2-與H+,HCO3-,HSO3-不能大量共存AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-3.離子共存——能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子則不能共存離子反應(yīng)應(yīng)用之一②生成弱電解質(zhì)（弱酸，弱堿，水）或氣體注：常見弱酸CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4、H2SiO3、H3PO2，H3BO3，HNO2（亞硝酸），H2C2O4（草酸）HCO3-，HSO3-,HS-等弱酸的酸式酸根和（H+，OH-）都不能大量共存③發(fā)生氧化還原反應(yīng)注：Cl-的還原性性很弱Cl-/MnO4-(H+)酸性下才反應(yīng)ClO-與Cl-只有在酸性下才反應(yīng)(歸中）（中性堿性下不反應(yīng)）Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2OIO3-+I-+H+SO32-+S2-+H+“NO3-+H+”組合才具有氧化性

硫代硫酸根與氫離子3.離子共存——能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子則不能共存離子反應(yīng)應(yīng)用之一④徹底的雙水解：（易水解的陽離子和陰離子會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存）NH4+與SiO32-，AlO2-⑤絡(luò)合反應(yīng)Fe3+與SCN-Cu2+,Ag+與NH3?H2O注：NH4+與CH3COO－、HCO3-,CO32-可以大量共存Ca2＋、Mg2＋與HCO3-能大量共存。歸納：常見限制條件1.透明溶液”與“無色透明溶液”區(qū)別與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液酚酞變紅或石蕊變藍(lán)石蕊變紅酸性或堿性堿性酸性常溫下，pH＝1或132Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑2.溶液酸堿性的判斷水電離的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液常溫下，c（H＋）/(Kw)＝0.2mol/L的溶液常溫下，在c(H＋)水×c(OH－)水＝10－26的溶液c(H＋)/c(OH-)=10－12mol·L－1酸性或堿性酸性或堿性堿性堿性1.幾種離子在同一溶液中能發(fā)生上述任何一種類型的離子反應(yīng)，都不能大量共存。判斷下列溶液中離子一定能大量共存的有哪些？隨堂練習(xí)答案(6)(9)(11)2.強(qiáng)氧化性與強(qiáng)還原性的離子(或分子)在溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。判斷下表中所列離子能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能反應(yīng)的打“√”，不能反應(yīng)的打“×”。

S2－I－Fe2＋Br－Cl－________________________ClO－________________________(酸性)________________——Fe3＋________________________×√√√√√√√√√√√√√√√√√√√××3.(1)判斷下列幾組離子能否大量共存，不能大量共存的說明理由。①Na＋、Fe2＋、

：_____。②H＋、Fe2＋、

：______________________________________。③向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：________________________________。(2)S2－與

Cl－與ClO－在堿性條件下能否大量共存：____(填“能”或“不能”)。寫出上述兩組離子在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：________________________________、______________________________。能不能，H2O2在酸性條件下氧化Fe2＋能＋6H＋===3S↓＋3H2OCl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O離子反應(yīng)應(yīng)用之二離子的檢驗(yàn)和推斷×√××√×1.下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說法正確的是A.檢驗(yàn)溶液中是否含有Ba2＋：取少量待測液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉

淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2＋B.檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性KMnO4

溶液C.檢驗(yàn)溶液中是否含有

：

取少量待測液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有

大量氣泡產(chǎn)生D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知

溶液中存在√選項(xiàng)離子檢驗(yàn)方法A向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁B向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成CFe2＋取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去DI－取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色2.下列離子在未知溶液中的檢驗(yàn)方法正確的是√離子方程式的書寫離子反應(yīng)的符號表征4.離子方程式的書寫1.離子方程式(1)概念：用

來表示反應(yīng)的式子。(2)意義：離子方程式不僅可以表示

，還可以表示_____________________。2.離子方程式中物質(zhì)的“拆分”原則(1)一般原則：能拆分寫成離子形式的物質(zhì)是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，包括

、

、大多數(shù)

。除此之外的物質(zhì)不能拆分。實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號某個具體的化學(xué)反應(yīng)離子反應(yīng)同一類型的強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶性鹽(3)微溶物的拆分①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分。②作反應(yīng)物時，澄清溶液中，微溶物拆分為離子，渾濁液中微溶物不拆分，如Ca(OH)2。(4)產(chǎn)物NH3·H2O的拆分①不加熱或稀溶液中，寫成“NH3·H2O”。②加熱或濃溶液中，寫成“NH3↑”和“H2O”。完成下列離子方程式的書寫②④2.完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合

。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合

。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合

。二、多重反應(yīng)離子方程式的書寫別漏掉該有的反應(yīng)3.信息給予型離子反應(yīng)往往通過陌生情境下題干語言描述或化工流程，給出離子反應(yīng)發(fā)生的環(huán)境，寫出符合下列情況的離子方程式。(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：______________________________________________________________________________________________________。(2)BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：_________________________________________。(3)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：________________________________________。三、化工流程題中的信息給予型離子方程式的書寫===ZnS·BaSO4↓＋H2O(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4將硫化鈉溶液與醋酸鉛溶液混合，可生成沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－4.以電石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其他少量雜質(zhì)]為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)產(chǎn)碳酸鈣的流程如下：回答下列問題：(1)該流程中“復(fù)分解”反應(yīng)的離子方程式：____________________。(2)該流程中碳化反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。熱點(diǎn)強(qiáng)化與量有關(guān)的離子方程式的書寫類型一連續(xù)型完成P9熱點(diǎn)強(qiáng)化T1其余6小題(2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1

，此時溶液呈

性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2

，此時溶液呈

性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)為

。(4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1

；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2

。堿中類型二配比型類型三先后型完成P9熱點(diǎn)強(qiáng)化T3其余4小題離子方程式正誤判斷“四角度”判斷離子方程式的正誤3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的打“√”，不能的打“×”。(1)從“拆分”視角判斷①食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2023·北京，6B)(

)②H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：

＋Ca2＋===CaSO3↓(2023·浙江1月選考，7D)(

)③向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H＋＋OH－===H2O(2021·湖北，4A)(

)×√×P8④向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag＋＋I(xiàn)－===AgI↓(2021·湖北，4B)(

)⑤電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋

Cl2↑＋H2↑(2018·江蘇，7D)(

)√×(2)從原理的視角①Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(2023·北京，6A)(

)②SO2與KClO溶液反應(yīng)：SO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋

(2021·遼寧，4D)(

)③乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)：3CH3CH2OH＋

＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O(2022·浙江6月選考，13C)(

)×√√④向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約為9，反應(yīng)的離子方程式為：

(2021·江蘇，11C)(

)⑤溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋(2022·浙江6月選考，13D)(

)×√(3)從是否符合“三守恒”的視角①利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2023·北京，6C)(

)②用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al＋2OH－===＋H2↑(2019·江蘇，7B)(

)③NaOH溶液與I2反應(yīng)的離子方程式：I2＋2