《基礎(chǔ)化學(xué)》課件-7.1 沉淀-溶解平衡

沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡電解質(zhì)分為電解質(zhì)的分類溶解度小于0.01g/100gH2O的電解質(zhì)易溶電解質(zhì)溶解度大于等于0.01g/100gH2O的電解質(zhì)難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡在一定溫度下，沉淀物與溶液中的離子之間達(dá)到的動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。沉淀物的溶解度是一定的，不會隨著時(shí)間的推移而發(fā)生變化。這種平衡狀態(tài)是通過溶度積常數(shù)來描述的，溶度積常數(shù)是一個(gè)常數(shù)，反映了沉淀物溶解度的程度。一定溫度下，當(dāng)溶解速率等于沉淀生成速率時(shí)，未溶解的固體和已溶解的離子之間建立了動(dòng)態(tài)平衡。沉淀溶解平衡溶液中Ba2+與SO42-的濃度不再改變，稱為沉淀溶解平衡，此時(shí)溶液為飽和溶液。溶度積沉淀的溶解平衡常數(shù)，用于衡量難溶電解質(zhì)的溶解能力。溶度積溶度積的大小反映了難溶電解質(zhì)的溶解能力，溶度積越大，難溶電解質(zhì)的溶解能力越強(qiáng)。溶度積常數(shù)僅適用于難溶電解質(zhì)的飽和溶液，對于易溶的電解質(zhì)不適用。溫度的變化以及其他電解質(zhì)的溶解也會影響溶度積。當(dāng)溶液中的離子濃度的乘積等于溶度積時(shí)，則溶液是飽和的；溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則沒有沉淀生成小于其溶度積會有沉淀析出大于其溶度積溶度積規(guī)則及應(yīng)用規(guī)則在多相離子平衡中廣泛應(yīng)用判斷體系是否有沉淀生成或溶解控制有關(guān)離子濃度使沉淀生成或溶解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，如果條件改變，平衡就會發(fā)生移動(dòng)。溶度積規(guī)則及應(yīng)用通過改變條件如控制離子的濃度，可以使平衡向著人們需要的方向轉(zhuǎn)化。在一定的條件下，Ba2+與CO32-反應(yīng)生成BaC03沉淀。溶度積規(guī)則當(dāng)BaCO3固體與溶液中的Ba2+和CO32-之間建立平衡時(shí)，溶液中的Ba2+和CO32-的濃度的數(shù)值一定，該溶液為BaCO3的飽和溶液。熵增原理當(dāng)BaCO3固體與溶液中的Ba2+和CO32-之間建立平衡時(shí)，溶液中的Ba2+和CO32-的濃度的數(shù)值一定，該溶液為BaCO3的飽和溶液。溶度積規(guī)則及應(yīng)用利用離子積Q與溶度積進(jìn)行比較，判斷沉淀的生成和溶解進(jìn)行的方向：①Q(mào)>

，溶液為過飽和溶液，沉淀從溶液中析出；②Q=

，溶液為飽和溶液，并建立了固相與由其解離生成的水合離子的動(dòng)態(tài)平衡；③Q<，溶液為不飽和溶液，無沉淀析出；若有沉淀存在，則沉淀將溶解?？刂茥l件就可以分離不同的離子溶度積如果溶液中同時(shí)含有數(shù)種離子，當(dāng)加入某種試劑時(shí)，它可能與溶液中的幾種離子都發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生沉淀；溶度積規(guī)則及應(yīng)用離子積Q的數(shù)值首先達(dá)到溶度積的難溶電解質(zhì)先析出沉淀離子積Q的數(shù)值后達(dá)到溶度積的就后析出沉淀分步沉淀利用分步沉淀達(dá)到分離離子的目的利用溶度積規(guī)則來分離和提純物質(zhì)溶度積規(guī)則及應(yīng)用硫酸根離子鋇離子濃度硫酸鋇結(jié)晶析出化學(xué)分析污水處理制藥沉淀-溶解平衡原理提供了深入理解環(huán)境保護(hù)的新視角。去除污染物當(dāng)污染物質(zhì)進(jìn)入環(huán)境，如重金屬離子或有害化學(xué)物質(zhì)，可通過沉淀作用從水體中去除，降低對生態(tài)的損害。溶度積規(guī)則及應(yīng)用過度沉淀土壤硬化水體酸化溶度積規(guī)則及應(yīng)用在環(huán)保實(shí)踐中需要科學(xué)調(diào)控沉淀和溶解的平衡，既保證污染物的有效去除，又避免對環(huán)境造成二次傷害。不僅是化學(xué)知識的應(yīng)用，更是環(huán)保責(zé)任和可持續(xù)發(fā)展理念的體現(xiàn)。樹立平衡思維，以科學(xué)、負(fù)責(zé)任的態(tài)度參與環(huán)境保護(hù)，共同為構(gòu)建綠色、和諧的未來貢獻(xiàn)力量。