(3份試卷)2019-2020學年馬鞍山市中考第三次大聯(lián)考化學試卷含解析

中考化學模擬試卷（解析版）

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形

碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字

體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿

紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、單選題

1.納米鐵粉在空氣中不易自燃，但稍加熱即可劇烈燃燒，如圖是納米鐵粉在錐形瓶中燃燒的實驗。下列

說法不正確的是（）

A.納米鐵粉燃燒的化學方程式為3Fe+20z點燃FesO,

B.氣球先膨脹后又變小

C.激光手電照射使納米鐵粉的著火點降低

D.錐形瓶中的水可防止生成物濺落炸裂瓶底

解析:C

【解析】

【詳解】

A、納米鐵粉在空氣中不易自燃，但稍加熱即可劇烈燃燒，燃燒是與空氣中的氧氣反應，生成四氧化三

占燃

鐵，納米鐵粉燃燒的化學方程式為3Fe+20z3jFe304,此選項正確；

B、納米鐵粉在空氣中燃燒，放出大量的熱，使裝置內(nèi)空氣受熱膨脹，一段時間后，消耗氧氣，裝置內(nèi)氣

體體積減小，會觀察到氣球先膨脹后又變小，此選項正確；

C、激光手電照射，能使溫度達到納米鐵粉的著火點，而不是使納米鐵粉的著火點降低，此選項錯誤；

D、納米鐵粉在空氣中燃燒，放出大量的熱，錐形瓶中的水可防止生成物濺落炸裂瓶底，此選項正確。故

選Co

2.下列說法中，正確的是()

A.鐵和鋁在空氣中都能形成致密的氧化物薄膜

B.氧化鈣和氫氧化鈉固體都能作食品干燥劑

C.濃鹽酸和濃硫酸都有揮發(fā)性，敞口放置濃度都會變小

D.二氧化碳和一氧化碳分子構成不同，化學性質(zhì)不同

解析：D

【解析】

【詳解】

A、鋁在空氣中都能形成致密的氧化物薄膜，鐵不能形成致密的氧化鐵薄膜；說法錯誤；故不符合題意；

B、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，食品干燥劑，而氫氧化鈉固體吸水易潮解，且氫氧化鈉具有極強的

腐蝕性，不能用作食品干燥劑，說法錯誤；故不符合題意；

C、濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，敞口放置濃度都會變小，說法錯誤；故不符合題意；

D、由于物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)，因此二氧化碳和一氧化碳分子構成不同，化學性質(zhì)不同，說法正

確；故符合題意；

故選D

【點睛】

掌握常見的物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關系是正確解答本題的關鍵。

3.在一個密閉容器中，放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測的有

關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應的認識不正確的是()

物質(zhì)XYZW

反應前的質(zhì)量(g)211616

反應后質(zhì)量(g)17m611

A.物質(zhì)Y可能是該反應的催化劑

B.該反應為分解反應

C.反應后Z和Y的質(zhì)量比為6:1

D.反應的Z和W的質(zhì)量比為2:1

解析：B

【解析】

【分析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量

【詳解】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前物質(zhì)的總質(zhì)量=2+l+16+16=35g=反應后物質(zhì)的總質(zhì)量=17+m+6+ll,故m=lg。

Y物質(zhì)反應前后質(zhì)量未發(fā)生改變，則可能為該反應的催化劑，選項正確。

反應前后，X物質(zhì)質(zhì)量增多，Y質(zhì)量不變，Z質(zhì)量減少，W質(zhì)量減少，兩種反應物參加反應生成一種物

質(zhì)，則該反應為化合反應，選項錯誤。

反應后Z質(zhì)量為6g,Y質(zhì)量為1g,故反應后Z和Y的質(zhì)量比為6:1,選項正確。

反應后剩余6gZ,則消耗的質(zhì)量為16-6=10g。反應后剩余的W為11g,消耗的W為16-ll=5g,故反應的

Z和W的質(zhì)量比為2:1,選項正確。

故答案選B。

【點睛】

本題主要考查質(zhì)量守恒定律，對于反應前后質(zhì)量未發(fā)生改變的物質(zhì)，可能作反應的催化劑，也可能完全

與反應無關，所以首先需要通過密閉容積內(nèi)質(zhì)量守恒計算未知量的值。

4.在A+B-鹽+水的反應中，A和B不可能是()

A.HC1和NaOHB.COz和NaOH

C.H2SO4和FezOsD.H2sO4和BaCb

解析：D

【解析】

兩種物質(zhì)發(fā)生反應生成鹽和水的反應主要有以下幾種情況：酸與堿、非金屬氧化物與堿、金屬氧化物與

酸。反應H2s04+BaC12=2HCl+BaS0N中沒有生成水，故選D。

5.下列說法中正確的是

A.中和反應有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的化學反應一定是中和反應

B.單質(zhì)只含一種元素，所以含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C.離子是帶電的原子或原子團，所以帶電的微粒一定是離子

D.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成，所以溶液一定是混合物

解析：D

【解析】

【詳解】

A、中和反應的反應物要求是酸與堿，生成物要求是鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，

如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3!+H20,生成物是鹽和水但不是中和反應；故錯；

B,含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如臭氧和氧的混合物，該物質(zhì)中只含氧這一種元素，但它是混合

物，所以不是單質(zhì)，故錯；

C、離子是帶電的原子或原子團，但帶電的微粒不一定是離子，例如電子帶電但不是離子，故錯；

D、溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩種物質(zhì)組成，所以溶液一定是混合物，正確；

故選D。

6.如圖為某化學反應的微觀示意圖，圖中表示硫原子，“O”表示氧原子.下列說法中錯誤的是

A.甲是SO?

B.該反應屬于化合反應

C.反應前后，分子、原子種類均不變

D.反應中，甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：1：2

解析：C

【解析】

【分析】

由上圖可知，該反應是二氧化硫和氧氣在一定條件下反應生成了三氧化硫，反應的化學方程式是:

一定條件

2SO2+O22SO3o

【詳解】

A、由上圖可知，一個甲分子是由一個硫原子和兩個氧原子構成的，化學式為SOz,選項A正確；

B、該反應由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應，選項B正確；

C、由微粒的變化可知，反應前后分子的種類發(fā)生了改變，原子的種類沒有改變，選項C錯誤；

D、由上圖分析可知，反應中，甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：1：2,選項D正確。故選C。

7.如圖所示為某化學反應的微觀示意圖，其中?和［J表示不同元素的原子。下列說法正確的是

反應前反應后

A.此反應屬于置換反應

B.化學反應前后元素的種類變了

C.生成物的每個分子由三個原子構成

D.參加反應的c?和'二O的個數(shù)比為1：1

解析：C

【解析】

【詳解】

試題分析：由圖示可知：A.生成物只有一種，故屬于化合反應，選項錯誤；B.反應前后元素種類相同,

選項錯誤；C.生成的化合物的每個分子由三個原子構成，選項正確；D.參加反應的「?和的

個數(shù)比為2：1,有一個c）0分子沒有參加反應，選項錯誤.

考點：微粒結構示意圖解釋化學反應

8.下列有關燃燒、滅火的分析正確的是（）

A.火上澆油：增大可燃物與氧氣的接觸面

B.鉆木取火：提高可燃物的溫度達到著火點

C.吹滅燭火：降低著火點

D.電器著火：用水澆滅

解析：B

【解析】

試題分析：A、“火上澆油”的化學意思是向燃燒的物質(zhì)中增加可燃物--油，可以使燃燒更旺，故錯

誤。B、鉆木取火的過程是鉆木時要克服摩擦力做功，物質(zhì)的內(nèi)能增加，從而使得溫度升高，當可燃物的

溫度達到著火點而燃燒，故正確；C、用嘴吹滅蠟燭的火焰，是因為降低了可燃物的溫度到著火點以下，

達到滅火的目的，而不是降低著火點，故錯誤；D、向著火的電器上澆水，可能會因水的導電性而使撲火

者觸電，或引發(fā)電路短路布引起更大面積的燃燒，故錯誤。故選B。

考點：燃燒與燃燒的條件；滅火的原理和方法

9.把一定質(zhì)量的a,b,c,d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后

各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是（）

物質(zhì)abcd

反應前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8

反應后質(zhì)量（g）5.2X7.22.8

A.a和c是反應物B.d一定是催化劑

C.X=2.OgD.該反應是化合反應

解析：D

【解析】

【詳解】

A、a的質(zhì)量變化后減小，為反應物，c的質(zhì)量變化后增大，為生成物。此項不正確。

B、d的質(zhì)量在反應前后未發(fā)生變化，可能為催化劑或沒有參與該反應。此項不正確。

C根據(jù)反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可列式為：6.4g+3.2g+4.Og+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g,可解得

X=l.2go此項不正確。

D結合上述分析可知，ab的質(zhì)量變化后減小，為反應物，c的質(zhì)量變化后增大，為生成物。所以反應為

化合反應。此項正確。

故選D項。

10.將過量的鐵粉放入含AgNOs和ZMNOjz的混合溶液里，攪拌，使其充分反應后過濾，濾紙上留下的

金屬是

A.只有AgB.Fe、ZnC.Fe、AgD.Ag、Zn、Fe

解析：C

【解析】

試題分析：過量的鐵粉放入含AgNOs和ZMNOJZ的混合溶液里，攪拌，因為鐵的活動性大于銀小于鋅屬于

能置換出銀，濾紙上留下的金屬是Fe、Ago故選C.

考點：金屬的活動性

11.下列關于實驗操作中先后順序的敘述正確的是()

A.實驗室用CO還原FezOs制取鐵時，先點燃酒精燈

B.用托盤天平稱量藥品時，先稱量，再調(diào)節(jié)天平平衡

C.實驗室制取氣體時，先裝藥品，再檢查裝置氣密性

D.稀釋濃硫酸時，先在燒杯內(nèi)倒入水，再沿燒杯壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌

解析：D

【解析】

A、CO還原氧化鐵時先通CO,將裝置中的空氣排盡，后加熱，防止加熱不純的CO發(fā)生爆炸，錯誤；B、

為了準確稱量藥品，托盤天平使用前要先調(diào)平，錯誤；C、為防止收集的氣體不純或無法收集，實驗室制

取氣體前要先檢查裝置的氣密性，錯誤；D、稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒

攪拌，且不可將水倒入濃硫酸里，正確。故選D。D。

點睛：由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成

硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的。因此，濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并

不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里.可以簡記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”。

12.江南大學發(fā)明的“一種具有排鎘功能的植物乳桿菌及其用途”榮獲第十七屆中國專利獎金獎。已知

鎘(Cd)的原子序數(shù)為48,相對原子質(zhì)量為112,下列有關鎘的說法正確的是

A.鎘原子的核外電子數(shù)為48

B.鎘是非金屬元素

C.鎘原子的中子數(shù)為48

D.鎘原子的核電荷數(shù)為112

解析：A

【解析】

同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；鎘(Cd)的原子序數(shù)為48,所以鎘原子的核外

電子數(shù)為48,由所學知識可知，鎘是金屬元素，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鎘原子的中子數(shù)為48,

112-48=64o選A

13.進行化學實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事

實的解釋正確的是()

A.在紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳氣體，溶液變紅，說明二氧化碳氣體能與石蕊反應

B.在某化肥中加入堿液，無氨味，說明該化肥一定不是氮肥

C.高鎰酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少了，說明化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不相等

D.把鐵釘放在硫酸銅溶液中，鐵釘上有紫紅色的銅生成，說明鐵比銅活潑

解析：D

【解析】

A.紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，在紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳氣體，溶液變紅，說明二氧化碳氣

體能與水反應生成酸；B.在某化肥中加入堿液，無氨味，說明該化肥一定不是鐵態(tài)氮肥；但有可能是

氮肥，如尿素；C.高鎰酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少了，說明化學反應后生成氣體逸出；如在密閉容器內(nèi)

進行反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；D.把鐵釘放在硫酸銅溶液中，鐵釘上有紫紅色的銅生成，

說明鐵比銅活潑。因在金屬活動順序表中，位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出

來。選D

14.“一帶一路”是跨越時空的宏偉構思，賦予古絲綢之路嶄新的時代內(nèi)涵.古絲綢之路將中國的發(fā)明

和技術傳送的到國外.下列不涉及化學變化的是()

A.稻草造紙B.使用火藥C.蠶絲織布D.冶煉金屬

解析：C

【解析】

物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學變化；反之，

則是物理變化。A、稻草造紙的過程中，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；B、使用火藥的過程中，火藥燃

燒爆炸，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；C、蠶絲織布的過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬

于物理變化；D、冶煉金屬的過程中有金屬單質(zhì)生成，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化。故選C。

15.比較歸納是化學學習中常用的一種方法.以下是C、CH,、CO三種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化關系，即：

①C-C02②CH4-C02③COfCOz,對它們的比較歸納正確的是()

A.三種轉(zhuǎn)化發(fā)生的都是化合反應

B.三種物質(zhì)都只能跟氧氣反應轉(zhuǎn)化為二氧化碳

C.三種物質(zhì)都可以在點燃條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳

D.三種轉(zhuǎn)化所有的生成物在常溫下都是氣體

解析：C

【解析】

A、C與CO都可以通過化合反應轉(zhuǎn)化為二氧化碳，而CL氣體在氧氣中燃燒生成兩種物質(zhì)二氧化碳和水不

屬于化合反應；故A不正確；

B、C與CO除可通過與氧氣反應反應轉(zhuǎn)化為二氧化碳外，都還可與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應轉(zhuǎn)化為

二氧化碳；故B不正確；

C、三種物質(zhì)C、CO、CH,都具有可燃性，點燃時燃燒都能生成二氧化碳；故C正確；

D、C與CO都可與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應轉(zhuǎn)化為二氧化碳，同時生成固體金屬單質(zhì)；CH4甲烷燃燒

生成二氧化碳和常溫下為液體的水；故D不正確；

故選C.

二、填空題

16.“西氣東輸”工程中的“西氣”是指（填名稱），它燃燒的化學方程式為o

點燃

解析：天然氣CH4+2O2二M=C0Z+2H20

【解析】

【詳解】

“西氣東輸”工程中的“西氣”主要指天然氣，天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成二氧化碳

點燃

和水，反應的化學方程式為：CH4+202^^C02+2H20O

17.根據(jù)下列粒子結構示意圖，回答問題。

ABCDE

（DA、B、C、D所示粒子共表示種元素（填數(shù)字）。

（2）D所示粒子在化學反應中容易電子（填“得到”或“失去”）。

（3）若E中x=10時，則該粒子屬于（填“原子”或“離子”）。

解析：3得到原子

【解析】

【詳解】

（1）質(zhì)子數(shù)決定元素的類別，A、B、C、D所示粒子共表示三種元素。

（2）D所示粒子，最外層電子數(shù)大于4,在化學反應中容易得到電子。

（3）若E中x=10時，則該粒子呈電中性，屬于原子。

18.如圖為某化肥磷酸氫二鉀的包裝說明，請根據(jù)信息回答下列問題：

（1）磷酸氫二鉀的化學式為K2HPO4,則磷酸氫二錢的化學式為,磷酸氫二鉀（填“是”或

“不是”）復合肥料。

（2）磷酸氫二鉀中，金屬元素與氧元素的質(zhì)量比為。

（3）一包這樣的化肥，最少含有磷元素的質(zhì)量為公斤（只需列出算式）

31

解析：（阻）zHPO,是39：3225X98%X——X100%kg

174

【解析】

【分析】

復合肥是含有氮磷鉀三種元素中任意兩種或兩種以上元素的化肥，元素的質(zhì)量比等于元素的相對原子質(zhì)

量和原子個數(shù)乘積之比。

【詳解】

（1）錢根顯+1價，所以磷酸氫二錢的化學式為（NHD2HP04；K2HPO4中是含有鉀元素與磷元素，屬于復

合肥。

（2）磷酸氫二鉀中，金屬元素是鉀元素，鉀元素與氧元素的質(zhì)量比為：

（39X2）：（16X4）=39：32。

（3）一包這樣的化肥，最少含有磷元素的質(zhì)量為:

_______31_______

25kgx98%xxl00%kg

39x2+1+31+16x4

【點睛】

元素的質(zhì)量等于樣品的質(zhì)量乘以元素的質(zhì)量分數(shù)。

19.在宏觀、微觀與符號之間建立聯(lián)系，是化學學科的特點。

（1）圖A所示是今年5月新命名的元素，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是-

（2）圖中屬于同種元素的微粒是（填字母）。

（3）由B、C兩種微粒構成的物質(zhì)屬于（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）。

解析：(1)115(2)CD(3)鹽

【解析】

(1)同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；圖A所示是今年5月新命名的元素，其原

子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是115一。(2)元素是具有相同的質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。質(zhì)子數(shù)決定

原子的類別，圖中屬于同種元素的微粒是CD。(3)由金屬或鍍根和酸根組成的化合物叫鹽，由B、C兩

種微粒構成的物質(zhì)屬于鹽

20.水和以水為溶劑制成的溶液與人們的生活有著密切的關系。

(1)市售的一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動飲料罐使它們混

合，飲料溫度就會降低，這種固體物質(zhì)可能是(填字母)。

A燒堿B食鹽

C硝酸鍍D生石灰

(2)如圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：

①對A物質(zhì)來說，a點的意義是?

②將tJC時，140gA的飽和溶液升溫至可用圖上的點表示。

③t/C時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是o

④若將d點溫度下A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tJC,沒有晶體析出的是物質(zhì)。

(3)很多新型汽車使用鉛酸蓄電池作為主要動力來源，避免了尾氣的排放。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶

質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸，若用200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制該稀硫酸，需要蒸儲水的質(zhì)量

為go

解析：C在tJC時，A物質(zhì)的溶解度為40gbA>B>CC500

【解析】

【詳解】

(1)初中階段常見的物質(zhì)中，溶于水能夠使溶液溫度升高的物質(zhì)有生石灰、氫氧化鈉、濃硫酸，能夠使溶

液溫度降低的有硝酸鍍，故填C。

(2)①溶解度曲線上的點表示該溫度下的溶解度，所以a點的意義是在tJC時，A物質(zhì)的溶解度是40g,

故填在tJC時，A物質(zhì)的溶解度為40g；

②tJC時，A物質(zhì)的溶解度是40g,所以tJC時，140gA的飽和溶液正好是曲線上的a點，將其升高溫

度到t/C,就是從a點水平向右運動到t2℃,所以是圖上的b點，故填b；

溶解度

③飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=X100%,由圖可知，在t/C時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度

100g+溶解度

由大到小的順序是A>B>C,所以t/C時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是A>B

>C,故填A>B>C；

④由圖可知，A、B兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小，若將d點溫度下A、B的飽和溶液降溫至

t/C,則A、B飽和溶液會有晶體析出；由圖可知，C物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而增大，若將d點溫度下

C的飽和溶液降溫至tJC,溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，不會析出晶體，故填C。

(3)設加入蒸儲水的質(zhì)量為X,則200gx98%=(200g+X)X28%,X=500g,故填500。

三、推斷題

21.A、B、C、D、E、F都是初中化學中常見的化合物，其中A、B是鹽，且B中含有鈉元素；D是酸，C

為白色沉淀。它們相互之間在溶液中可發(fā)生如下反應：

①C+D=A+2F②2E+D=B+2F③A+2E=CI+B

根據(jù)上述信息回答問題：

(1)寫出物質(zhì)的化學式：D,F；

(2)寫出下列反應的化學方程式：

反應①;

反應③。

解析：H2s0,H20Mg(OH)2+H2S04=MgS04+2H20MgS(h+2Na0H=Mg(0H)21+NazS()4(合理即可)

【解析】

【分析】

根據(jù)反應①C+D=A+2F,且D是酸，C為白色沉淀，A為鹽，可知該反應為復分解反應，生成物中沒有氣體

沒有沉淀，則F是水，由于F的化學計量數(shù)是2,酸是二元酸硫酸，白色沉淀C為難溶性的二元堿氫氧

化亞鐵或氫氧化鎂，則A可能為硫酸亞鐵或硫酸鎂；根據(jù)②2E+D=B+2F,E和酸反應生成鹽和水，且E的

化學計量數(shù)是2,那么E可能是一元堿氫氧化鈉或氫氧化鉀或氨水，則B可能為硫酸鈉或硫酸鉀或硫酸

錢；將上述物質(zhì)帶入③A+2E=C1+B檢驗，推斷成立。

【詳解】

(1)由上分析可知D為硫酸，化學式為：H2s0gF為水，化學式為：H20；

(2)反應①是難溶性的二元堿氫氧化亞鐵或氫氧化鎂和硫酸發(fā)生的酸堿中和反應，生成鹽和水，反應的

化學方程式為：Mg(OH)2+H2S04=MgS04+2H20(或FeSH"+HzSt^FeSOMHQ)；

反應③是硫酸亞鐵或硫酸鎂和一元堿氫氧化鈉或氫氧化鉀或氨水反應生成鹽和白色沉淀，可以是硫酸鎂

和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，反應的化學方程式為：MgS04+2Na0H=Mg(0H)21+Na2S04(合

理即可)；還可以是硫酸鎂和氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和氫氧化鎂沉淀；還可以是硫酸鎂和氨水反應生

成硫酸鉉和氫氧化鎂沉淀，同理硫酸亞鐵也能和三種堿反應分別生成相應的鹽和難溶性的氫氧化亞鐵白

色沉淀。

四、實驗題

22.下圖是配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液操作的示意圖，據(jù)圖回答下列問題。

（1）圖中存在的錯誤是（填序號）。

（2）配制該溶液的正確操作順序是（填序號）。

（3）若用25%的氯化鈉溶液加水（水的密度為Ig/cn?）配制1。奧質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需

25%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為go

解析：ADACEB40

【解析】

【詳解】

（1）用天平稱量時應遵循“左物右碼”，故A錯誤。

（2）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的步驟為：計算、稱量、溶解，故正確的操作順序為：取藥品、稱量、將藥

品放入燒杯中、加水溶解、攪拌，故填DACEB。

（3）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設需要25%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x,

xX25%=100gX10%,x=40go

五、科學探究題

23.王軍同學在閱讀課外讀物時得知工業(yè)上制得的純堿中常含有一定量的NaHCOs,于是他從家中取來某

純堿樣品，和同學們進行了如下探究活動。

:慈；'生

曰_，豆/月

---石灰水

AB

（實驗目的）探究該純堿樣品中是否含有NaHCOs。

（查閱資料）NaHCOs易溶于水，其水溶液呈堿性，受熱

易分解生成Na2c。3、COz和HONaHCOs屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。

（實驗設計）王軍同學根據(jù)實驗目的設計了如下兩種方案：

方案1：取樣，加適量水溶解，向所得溶液中滴加酚酗溶液，觀察現(xiàn)象。

方案2：取樣，將其加入如圖所示實驗裝置的試管中，加熱，觀察裝置B中的現(xiàn)象。

王強同學認為方案1不能達到實驗目的，你認為他的理由是。

（進行實驗）按方案2進行實驗時，觀察到裝置B內(nèi)澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式是o

（實驗結論）上述實驗現(xiàn)象說明該純堿樣品中（填“含有”或“不含有"）NaHCOso

（討論交流）李娜同學想利用方案2中的裝置來測定該純堿樣品中Na￡03的含量，她提出需要充分吸收

反應生成的（%,為此，你認為裝置B內(nèi)最好盛裝溶液。

（拓展應用）欲除去NazCOs固體中混有的NaHCOs,最簡便的方法是。

加熱

解析：鹽Na￡03的溶液也能使酚酸溶液變?yōu)榧t色NaHC03^^Na2C03+C02f+H20含有氫氧化鈉加熱

【解析】

【詳解】

［查閱資料］NaHCOs含有金屬離子和酸根離子，故屬于鹽類物質(zhì)。

［實驗設計］取樣，加適量水溶解，向所得溶液中滴加酚酬溶液，認為方案1不能達到實驗目的，理由是

NazCOs的溶液也能使酚酸溶液變?yōu)榧t色。

［進行實驗］考慮"NaHCOs易溶于水，其水溶液呈堿性，受熱易分解生成NazCOs、CO2和10”，故書寫化學

力口熱

方程式NaHCOsNa2CO3+CO2+H2O0

［實驗結論］根據(jù)實驗現(xiàn)象，可推測該純堿樣品中含有NaHCOao

［討論交流］根據(jù)氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶解性，可知氫氧化鈉溶液的濃度大，故充分吸收反應生成的

COz,裝置B內(nèi)最好盛裝氫氧化鈉溶液。

［拓展應用］根據(jù)"NaHCOs易溶于水，其水溶液呈堿性，受熱易分解生成NazCOs、（%和HQ”，最簡便的方

法是加熱。

六、計算題

24.某化肥由（岫）2SO4,K2S04>KC1混合而成，對提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用。

（1）該化肥施用后，能使植物（填序號）

A.莖葉生長茂盛B.增強抗寒抗旱能力C.增強抗倒伏，抗蟲害能力

（2）（NHD￡04中N、0兩元素的質(zhì)量比為（化成最簡比）

（3）為測定該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，小民和小青分別按自己設計的方案進行了實驗。

方案1：小民取10.0g樣品溶于水，加入足量的BaCk溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量得固

體質(zhì)量為16.5g

方案2：小青另取等質(zhì)量的樣品，加入足量的Ca（OH）2加熱，將氣體通過氫氧化鈉固體和濃硫酸，氫氧

化鈉固體增重1.8g,濃硫酸增重1.7g（假設氣體全部吸收）。

用方案1計算出的氮元素的質(zhì)量分數(shù)偏大，簡述理由____o

用方案2計算該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)數(shù)（請在答題紙上寫出計算過程）。

解析：AC7：16硫酸鉀也能與氯化領反應生成硫酸領沉淀，所以計算出硫酸錢的質(zhì)量偏大，所以

氮元素的質(zhì)量偏大14%

【解析】

【詳解】

(1)硫酸錠屬于氮肥，能促進莖葉生長茂盛，硫酸鉀和氯化鉀屬于鉀肥，能增強抗倒伏，抗蟲害能力;

(2)(NHDzSO,中N、0兩元素的質(zhì)量比為14X2：16X4=7：16；

(3)硫酸鉀也能與氯化鋼反應生成硫酸領沉淀，所以計算出硫酸錠的質(zhì)量偏大，所以氮元素的質(zhì)量偏

大；濃硫酸質(zhì)量的增加量就是生成的氨氣的質(zhì)量，所以生成氨氣的質(zhì)量為L7g,所以氮元素的質(zhì)量

141.4月

=1.7gX—X1OO%=1.4g,所以氮元素質(zhì)量分數(shù)=歷公X100%=14%。

七、流程題

25.黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn7%、Zn031%、Cu50%、Cu05%,其余為雜質(zhì)。

處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下(雜質(zhì)不溶于水，不參與反應)：

(1)溶液A中的金屬陽離子有(填化學式)。

(2)步驟I、II、III中包含的操作都要用到的玻璃儀器是o

(3)溶液A的質(zhì)量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的質(zhì)量。

(4)寫出步驟II中的化學方程式o

2+2+

解析：Zn>Cu玻璃棒小于Zn+CuS04=Cu+ZnS04

【解析】

【詳解】

(1)由黃銅渣的成分可知，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和水，氧

化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，其中的金屬陽離子是鋅離子和銅離子，化學式分別是：Zn"Cu2+；

(2)由圖可知，操作I過濾除去銅和雜質(zhì)，操作II過濾是除去鋅和置換出的銅；操作in是蒸發(fā)，在過濾

和蒸發(fā)操作中均用到玻璃儀器是玻璃棒；

Zn+€；uSO4=Cu+ZnSO+,

(3)由流程圖可知，A到C的過程中發(fā)生的反應是：

16016”

由此可見溶液的質(zhì)量增重了，所以溶液A的質(zhì)量小于溶液C的質(zhì)量。

(4)由上述分析可知，步驟II中的化學方程式是：Zn+CuS04=Cu+ZnS04?

八、綜合題

26.鐵及其合金是日常生活最常用的金屬材料，用途非常廣泛。請回答下列問題：

(1)如圖是一包烤花生的圖片，袋內(nèi)的脫氧劑對食品保質(zhì)起了非常重要的作用。取少量脫氧劑于試管中，

滴加足量稀鹽酸的現(xiàn)象是;脫氧劑的作用原理是其中的鐵粉

與氧氣、水發(fā)生反應生成氫氧化鐵，該反應的化學方程式為;據(jù)此判斷脫氧劑對食品具有防

腐保鮮作用的原因是(填序號)。

a.脫氧劑具有殺菌、消毒的作用

b.脫氧劑吸收水分，使食品保持干燥

c.脫氧劑吸收氧氣，防止食品發(fā)生緩慢氧化

脫氧劑

主要成分：鐵粉

碳粉、氯化鈉等

(2)洗相液中含有較多的硝酸銀，通常使用鐵將其置換出來，相應的化學反應方程式是

_____________________________________________________>

(3)工業(yè)上主要利用一氧化碳高溫還原赤鐵礦(主要成分為氧化鐵)來煉鐵，其化學方程式為

;用lOOOt含氧化鐵80%的赤鐵礦可以煉出含鐵96%的生

鐵to(結果保留1位小數(shù))

解析：固體部分溶解，有氣體生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色4Fe+30z+6H部高溫4Fe(0H)3be

Fe+2AgN()3==2Ag+Fe(NOs)2Fe2()3+3C0后晶2Fe+3c0?583.3

【解析】

(1).由題中信息可知，脫氧劑的主要成分有鐵，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到固體部分

溶解，有氣體生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色(2).鐵粉與氧氣、水發(fā)生反應生成氫氧化鐵，反應的化

學方程式為4Fe+302+6H20高溫4Fe(OH)3(3).脫氧劑對食品具有防腐保鮮作用的原因是脫氧劑吸收

水分，使食品保持干燥、脫氧劑吸收氧氣，防止食品發(fā)生緩慢氧化而變質(zhì)；(4).鐵的活動性比銀強，能

與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，方程式為：Fe+2AgN03==2Ag+Fe(N03)2(5).一氧化碳有還原

性，高溫下能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應方程式為Fez()3+3C0高溫_2Fe+3c。2(6).據(jù)質(zhì)量

守恒定律可知反應前后元素的質(zhì)量不變，所以氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量等于生鐵中鐵的質(zhì)量，設生鐵的質(zhì)

量為X,化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=化學式中黑嬴嘉翳子質(zhì)量“100%,則

2x56

lOOOtX80%X-----------X100%=96%xx?=583.3t

2x56+3x16

中考化學模擬試卷(解析版)

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形

碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字

體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿

紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、單選題

1.一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生某化學反應，測得反應前、后各物質(zhì)的質(zhì)量見如表。下列說法正確的是

()

物質(zhì)的微觀示意圖甲。乙0丙3丁8

反應前的質(zhì)量/g386320

反應后的質(zhì)量/g1050X14

Oa原子

注：■b原子

OC原子

A.該反應屬于置換反應

B.甲、乙、丙、丁都可能是氧化物

C.甲和丙的相對分子質(zhì)量之比為14：15

D.參加反應的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后生成物的總質(zhì)量

解析：D

【解析】

【分析】

利用反應物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)量會增加，催化劑質(zhì)量不變以及反應類型的特點解決此題。

【詳解】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律,x=(38+6+32)-(10+50+14)=2,

A、反應后甲、丙的質(zhì)量減小，是反應物，乙、丁的質(zhì)量增加，是生成物，反應物是兩種化合物，不符合

置換反應的特點，說法錯誤；故不符合題意；

B、由微粒的構成都成可知，丁是單質(zhì)，不可能是氧化物，說法錯誤；故不符合題意；

C、甲和丙的相對分子質(zhì)量之比為無法確定，說法錯誤；故不符合題意；

D、化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后生成物的總質(zhì)量，說法正確；故

符合題意；

故選D

【點睛】

考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律。

2.地球深處的水處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界水。下圖為某壓強下CaCb和NaCl在超臨界水中的溶解

度曲線，該壓強下，下列說法正確是（）

A.在超臨界水中，NaCl的溶解度大于CaCb的溶解度

B.在超臨界水中，2種物質(zhì)的溶解度都隨溫升高而增大

C.450℃時，NaCl在超臨界水的溶解度為0.04g

D.450℃時，可得到0.04%的CaCk的超臨界水溶液

解析：C

【解析】

A、比較物質(zhì)的溶解度要指明溫度，錯誤；B、由溶解度曲線可知，在超臨界水中，2種物質(zhì)的溶解度都

隨溫升高而減小，錯誤；C、由溶解度曲線可知，450C時，NaCl在超臨界水的溶解度為0.04g,正確;

D、450℃時，CaCL的溶解度小于0.02g,不可能得打0.04%的溶液，錯誤。故選C。

3.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是（）

A.溶液中滴入石蕊仍為紫色

B.溶液中滴入酚酰顯紅色

C.溶液中滴入石蕊顯紅色

D.溶液中滴入酚酥不顯色

解析：B

【解析】

【詳解】

酸性和中性溶液不能使無色酚酷變色，堿性溶液能使無色酚醐變紅，酸性液使紫色石蕊溶液變紅，堿性

溶液使紫色石蕊溶液變藍，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故選B。

4.如表列出了部分元素原子結構示意圖。下列敘述錯誤的是()

NaA1SipsClAr

7、'

@281?282ffi)2836^284H5)285?2SmH8)288

y//

A.在顯電性的情況下，表中m的值為8

B.如果失去第三層電子，上表空格內(nèi)的微粒符號可表示為Mg”

C.上表中所列元素屬于同一周期的原因是原子核外的電子層數(shù)相同

D.鈉原子在化學反應中易失電子

解析：B

【解析】

【詳解】

A、在顯電性的情況下，表中m的值為8,即該粒子是帶1個單位負電荷的氯離子，該選項正確；

B、如果失去第三層電子，上表空格內(nèi)的微粒是帶2個單位正電荷的鎂離子，鎂離子符號可表示為Mg",

該選項錯誤；

C、原子核外電子層數(shù)相同，元素屬于同一周期，上表中所列元素屬于同一周期的原因是原子核外的電子

層數(shù)相同，該選項正確；

D、鈉原子最外層電子數(shù)是1,在化學反應中易失電子，該選項正確。

故選B。

5.歸納總結和邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列歸納推理正確的是

A.二氧化碳氣體和氧氣都能用濃'SO、干燥

B.Na￡03溶液和NaNOs溶液都能使無色酚醐試液變紅

C.稀有氣體可做保護氣，則可做保護氣的一定是稀有氣體

D.中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應

解析：A

【解析】

A.濃H2SO4只能用來干燥不與其反應的氣體，二氧化碳和氧氣不與濃H2s(X反應，正確；B.NazCOs溶液呈

堿性，能使無色酚獻試液變紅，NaNOs溶液呈中性，不能使無色酚酸試液變色，錯誤；C.稀有氣體可作

保護氣，可作保護氣的不一定是稀有氣體，也可能是氮氣，錯誤；D.酸堿之間的反應是中和反應，生成

鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+Ca(OH)2==CaCO3I+H20,錯誤。故選A。

6.下列物質(zhì)露置于空氣中，一段時間后，質(zhì)量增加的是

A.碳酸鈣B.氯化鈉C.濃鹽酸D.氫氧化鈉

解析：D

【解析】

試題分析：A碳酸鈣B氯化鈉均不發(fā)生變化。C.濃鹽酸有揮發(fā)性，溶液質(zhì)量會減少。D.氫氧化鈉有潮

解性，能吸收空氣中的水蒸氣；且還能與空氣中的二氧化碳反應；質(zhì)量會增加。所以應選D項。

考點：常見的物質(zhì)

7.海帶中富含碘元素，可利用反應2NaI+Clz===2NaCl+Iz從海帶中提取碘單質(zhì)。此反應屬于

A.化合反應B.置換反應C.復分解反應D.分解反應

解析：B

【解析】利用反應2NaI+Clz=2NaCl+L從海帶中提取碘單質(zhì)。此反應屬于置換反應，反應物是一種單質(zhì)和

一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物。

8.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質(zhì)

的質(zhì)量如表：

物質(zhì)abcd

反應前的質(zhì)量/g6.414.03.21.0

反應一段時間后的質(zhì)量/g10.07.2X1.0

下列有關說法正確的是（）

A.a和b是反應物B.x=3.2

C.該反應屬于分解反應D.d一定是催化劑

解析:C

【解析】

反應后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物。增多的質(zhì)量是生成的質(zhì)量，減少的質(zhì)量是

參加反應的質(zhì)量。a質(zhì)量增多，是生成物，生成的質(zhì)量為：10.Og-6.4g=3.6g,b質(zhì)量減少，是反應物，

參加反應的質(zhì)量為：14.Og-7.2g=6.8g,d的質(zhì)量不變，可能作催化劑，6.8g>3.6g,根據(jù)質(zhì)量守恒定

律，c是生成物，生成的質(zhì)量為：6.8g-3.6g=3.2g,該反應是：b=a+coA.b是反應物，錯誤；B.

x=3.2+3.2=6.4,錯誤；C.該反應屬于分解反應，正確；D.d可能是催化劑，錯誤。故選C。

點睛：首先根據(jù)反應前后的差量判斷出物質(zhì)是反應物還是生成物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定出待測

質(zhì)量的物質(zhì)是反應物還是生成物，問題即可迎刃而解。

9.下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（）

A.用燃著的木條鑒別氧氣和二氧化碳

B.用水鑒別食鹽和碳酸鈣粉末

C.用稀鹽酸鑒別銅和金

D.用銅片鑒別硝酸銀溶液和硫酸鋅溶液

解析：c

【解析】

試題分析：根據(jù)要鑒別的兩物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。

A.氧氣具有助燃性，能使燃著的木條燃燒的更旺；二氧化碳不可燃，也不支持燃燒，故能使燃著的木條

熄滅，故用燃著的木條可以鑒別氧氣和二氧化碳，正確；

B.食鹽易溶于水，碳酸鈣難溶于水，故用水可以鑒別食鹽和碳酸鈣粉末，正確；

C.銅和金都屬于H后金屬，都不能與稀酸反應，故用稀鹽酸無法鑒別銅和金，錯誤；

D.由于鋅＞銅＞銀，故銅能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應（銅表面有銀白色物質(zhì)析出），而銅與硫酸鋅溶

液不反應，故用銅片可以鑒別硝酸銀溶液和硫酸鋅溶液，正確。故選C

考點：物質(zhì)的鑒別

點評：本題屬于物質(zhì)的鑒別題，解題的關鍵是要掌握所要鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，尤其是物質(zhì)的特殊性質(zhì)，然

后利用反應產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來加以鑒別。

10.托盤天平靜止時，指針偏向右邊，若不再調(diào)平，就稱藥品，則讀數(shù)為5時，藥品實際質(zhì)量（）

A.等于5克B.小于5克C.大于5克D.無法確定

解析：C

【解析】

【詳解】

當指針不在分度盤中央而偏右時，就開始稱量，說明在未加祛碼時，右邊已經(jīng)重了；在稱量時是左物右

碼，只有左邊多加稱量物才能使天平達到平衡。讀數(shù)為5時，只有左邊加入多于5g的藥品才能使天平達

到平衡，則稱得的藥品的質(zhì)量大于5克。故選C。

11.豆腐是人們喜愛的食物，營養(yǎng)豐富，能為人體提供所需的多種氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸

（C6H13N02）,關于亮氨酸的說法正確的是（）

A.亮氨酸是氧化物

B.亮氨酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為27.3%

C.一個亮氨酸分子由22個原子構成

D.亮氨酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比為6：13：1：2

解析：C

【解析】

【詳解】

A、氧化物只有兩種元素組成，而亮氨酸是由四種元素組成的，錯誤；

B、亮氨酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為一，,cX100%N55%；錯誤；

12x6+1x13+14+16x2

C、一個亮氨酸分子是由6個碳原子、13個氫原子、1個氮原子和2個氧原子構成的，故一個亮氨酸分子

由22個原子構成，正確；

D、亮氨酸中各元素質(zhì)量比C：H：N：0為：（12X6）：（1X13）：14：（16X2）=72：13：14：32；

錯誤。

故選c。

12.固體碘受熱升華，下列關于此過程的說法正確的是

A.碘分子質(zhì)量變大B.碘分子間的間隔變大

C.碘分子體積變小D.碘分子運動速率不變

解析：B

【解析】

物質(zhì)由固態(tài)一液體一氣態(tài)，分子間隔在變大，但分子的大小不變。本題中由于受熱，因此內(nèi)能增大，分

子運動速率加劇

13.新版人民幣中的防偽油墨含有一種由鎂元素和氟元素(化合價為T)組成的化合物，它的化學式是

()

A.MgFB.Mg,FC.MgF;D.Mg;F：

解析：C

【解析】

在化合物，正負元素的化合價的代數(shù)和為零。

A、由MgF,則(+2)+(-1)A0,故A錯誤；

B、由MgzF,貝(J2X(+2)+(-1)W0,故B錯誤；

C、由Mg&,則(+2)+