2023屆新高考一輪復習化學鍵作業(yè)

化學鍵一、選擇題1．元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫作化學用語。下列有關化學用語的表示方法錯誤的是()A．次氯酸的電子式：B．S2－的結構示意圖：C．O18的原子符號：eq\o\al(18,8)OD．CO2分子的結構式：O=C=O解析：次氯酸電子式中O原子在中間，A項錯誤。答案：A2．管道工人曾經用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣，發(fā)生反應：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。下列敘述正確的是()A．NH3的電子式為B．每轉移3NA電子時，消耗Cl2的體積為33.6LC．該檢驗過程有共價鍵、離子鍵的斷裂與生成D．用該方法檢驗管道泄漏處會產生白煙解析：NH3分子中氮原子與氫原子形成單鍵，氮原子形成8個電子的穩(wěn)定結構，則電子式為，A項錯誤；根據反應方程可知，每消耗3molCl2轉移電子數(shù)為6NA，則轉移3NA電子時，消耗Cl2的體積在標準狀況下為33.6L，未標注標準狀況，B項錯誤；該反應中存在氯氯共價鍵的斷裂，銨根離子與氯離子離子鍵、氮氮共價鍵的形成，但不存在離子鍵的斷裂，C項錯誤；若氯氣管道泄漏，濃氨水揮發(fā)出氨氣與氯氣生成氯化銨，觀察到白煙生成，D項正確。答案：D3．火藥制備是我國古代聞名世界的化學工藝，原理為2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是()A．K＋的結構示意圖：B．K2S的電子式：C．CO2的結構式：O=C=OD．16O2與18O3互為同位素解析：K元素的核電荷數(shù)為19，質子數(shù)為19，核外電子數(shù)為19，K＋表示失去最外層一個電子，K＋核外還有18個電子，各層電子數(shù)分別為2、8、8，K＋的結構示意圖為，故A項錯誤；K2S結構中K＋與S2－形成離子鍵，其電子式為，故B項錯誤；CO2中C原子與每個O原子形成兩對共用電子對，電子式為，其結構式為O=C=O，故C項正確；有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，則同位素的對象為原子，而16O2與18O3均為單質，故D項錯誤。答案：C4．下列用電子式表示共價化合物的形成過程，正確的是()解析：氯化氫屬于共價化合物，氫原子最外層電子與氯原子最外層電子形成一對共用電子對，用電子式表示其形成過程為，A項錯誤；溴化鈉為離子化合物，鈉離子與溴離子通過離子鍵結合，用電子式表示形成過程為，B項錯誤；氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，用電子式表示形成過程為，C項錯誤；O原子和C原子通過共用電子對形成二氧化碳，用電子式表示形成過程為，D項正確。答案：D5．下列物質中含有相同的化學鍵類型的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．Na2O2、H2O2、H2O、O3D．HBr、CO2、H2O、CS2答案：D6．固體A的化學式為NH5，其所有原子的最外電子層結構都符合相應稀有氣體元素原子的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是()A．1molNH5中含有5NA個N—H鍵(設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵C．NH5的電子式為＋H2↑解析：根據題意，固體A的化學式為NH5，其所有原子的最外電子層結構都符合相應稀有氣體元素原子的最外電子層結構，則NH5的電子式為，C項正確；由NH5的電子式可知，1molNH5中含有4NA個N—H鍵，A項錯誤；NH5中既有極性共價鍵又有離子鍵，B項正確；NH5與水反應的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H－＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，D項正確。答案：A7．下表中相關物質的信息都正確的是()選項化學式電子式或含有的化學鍵類型物質的性質與性質相對應的用途AH2O2不穩(wěn)定，易分解醫(yī)用消毒劑BNaClO離子鍵、共價鍵強氧化性消毒液CNH3共價鍵水溶液呈弱堿性工業(yè)制硝酸DNaHCO3離子鍵受熱易分解泡沫滅火器解析：過氧化氫是共價化合物，只存在共價鍵，電子式為，H2O2具有強氧化性用于消毒，A項錯誤；NaClO中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵、O—Cl原子之間存在共價鍵，次氯酸鈉具有強氧化性而使蛋白質變性，所以可以作消毒液，B項正確；氨氣中只含共價鍵，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而使其水溶液呈弱堿性，它在工業(yè)上用于制硝酸，是利用其還原性，與水溶液的堿性無關，C項錯誤；碳酸氫鈉中既存在離子鍵又存在共價鍵，碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，HCOeq\o\al(－,3)與鋁離子發(fā)生雙水解反應而生成二氧化碳，用于泡沫滅火器，與其穩(wěn)定性強弱無關，D項錯誤。答案：B8．下列說法正確的是()A．二氧化硅、碳化硅和金剛石中只存在共價鍵，都是共價化合物，晶體都屬于原子晶體B．CCl4和NaCl兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構C．NH3溶于水，既有共價鍵的斷裂，也有共價鍵和離子鍵的形成D．醋酸鈉溶于水，破壞了離子鍵和共價鍵解析：金剛石是共價單質，A項錯誤；NaCl是離子化合物，以鈉離子和氯離子結合，不存在分子，B項錯誤；NH3溶于水生成一水合氨，未形成離子鍵，C項錯誤；醋酸鈉溶于水發(fā)生電離得到鈉離子和醋酸根離子，破壞了離子鍵，醋酸根離子水解破壞水中的共價鍵，D項正確。答案：D二、非選擇題9．(1)用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程。H2O：_______________________________________________；MgBr2：____________________________________________。(2)寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式：CO2：______________________________________________；Na2O2：____________________________________________。(3)A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)，它們分別含10個電子，已知它們有如下轉化關系：ⅰ.A＋＋C－→E＋D；ⅱ.B＋＋C－→2D。據此，回答下列問題：①寫出a反應的離子方程式：____________________________；②寫出A＋和C－的電子式：A＋：________________________；C－：______________________。解析：(3)10電子微粒中銨根離子與氫氧根離子反應生成10電子微粒氨分子和水。答案：(1)(2)(3)①NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3＋H2O②10．(1)HClO分子中各原子均滿足穩(wěn)定結構。寫出HClO的電子式：____________。(2)維生素B1的結構簡式如圖所示，維生素B1晶體溶于水的過程，需要克服的微粒間作用力，除范德華力外還有____________。解析：(1)HC1O分子中，中心原子為O原子，分別與H原子和Cl原子形成一對共用電子對，其電子式為。(2)根據維生素B1的結構簡式分析可知，維生素B1中含有氯離子及另一種有機離子，存在離子鍵，分子中同種原子形成非極性鍵，不同種原子形成極性鍵，維生素B1晶體溶于水的過程，需要克服的微粒間作用力，除范德華力外還有離子鍵和氫鍵。答案：(1)(2)離子鍵和氫鍵11．“氮的固定”對保障人類生存具有重大意義。一種新型合成氨的原理如圖所示。請回答下列問題：(1)寫出N2的電子式：______________________。(2)Li3N中含有的化學鍵類型是________。(3)熱穩(wěn)定性：NH3________H2O(填“＞”或“＜”)。(4)NH3、H2O分子中化學鍵極性更強的是__________，從原子結構角度解釋原因：_____________________________________________________________________________________________。(5)寫出圖中所示過程的總反應方程式：_________________________________________________________________________。解析：(1)氮原子通過三對共用電子對形成N2分子，N2的電子式是∶N??N∶。(2)活潑金屬與活潑非金屬之間易形成離子鍵，Li3N中含有的化學鍵類型是離子鍵。(3)非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NH3＜H2O。(4)N和O電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：N＜O，原子半徑：N＞O，O原子吸引電子的能力大于N，所以NH3、H2O分子中化學鍵極性更強的是H—O。(5)根據題圖，通入氮氣和水，生成氨氣和氧氣，所以總反應是2N2＋6H2Oeq\o(=====,\s\up15(一定條件))4NH3＋3O2。答案：(1)∶N??N∶(2)離子鍵(3)＜(4)H—ON和O電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：N＜O，原子半徑：N＞O，吸引電子能力：N＜O(5)2N2＋6H2Oeq\o(=,\s\up15(一定條件))4NH3＋3O212．化學的特征之一是從微觀的層面認識物質。通過結合元素周期表與周期律，建立“位置—結構—性質”思維模型，我們可以更好地認識物質世界。Ⅰ.X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三個短周期的主族元素，已知其原子半徑及主要化合價如下：元素代號XYZMWQR原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合價＋1＋3＋6，－2＋7，－1＋5，－3－2＋1(1)X在周期表中的位置是______________________；Y、Q各自形成的簡單離子中，半徑較大的是________(填離子符號)。W和R按原子個數(shù)比1∶4構成的陽離子中所含的化學鍵類型為________。(2)M與Z相比，非金屬性較強的是________(填元素名稱)，兩元素最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是________(填化學式)。Ⅱ.周期表中位于斜對角線(左上與右下)的兩種元素性質十分相似，稱為對角線法則。如鋰與鎂、鈹與鋁等，其單質或化合物的性質可參照對角線法則進行認識。(3)鋰在空氣中燃燒主要產物的電子式是_______________；同時生成微量的________、________(寫化學式)。(4)下列關于鈹?shù)呐袛嗾_的是________(填字母)。A．氧化鈹?shù)幕瘜W式為Be2O3B．Be(OH)2可溶于水C．BeCl2是離子化合物D．Be(OH)2具有兩性(5)Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑________鑒別。解析：Ⅰ.X和R的化合價都為＋1價，應為周期表第ⅠA族元素，根據半徑關系可知，R為H元素，X為Na元素，Z和Q的化合價都有－2價，應為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價為＋6價，應為S元素，Q無正價，應為O元素，Y的化合價為＋3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據半徑大于Z小于X可知應和X同周期，為Al元素，M為＋7、－1價，且原子半徑小于S大于O，則M為Cl元素，W為＋5、－3價，且原子半徑小于Cl大于O，則M為N元素，據此分析解答。(1)X為Na元素，原子序數(shù)為11，位于周期表中第三周期第ⅠA族；Y、Q各自形成的簡單離子Al3＋、O2－具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑較大的是O2－；W和R按原子個數(shù)比1∶4構成的陽離子NHeq\o\al(＋,4)中所含的化學鍵類型為共價鍵。(2)同周期元素從左到右非金屬性依次增強，故Cl和S相比，非金屬性較強的是氯元素，兩元素最高價氧化物的水化物中，酸性較強的也是氯的最高價氧化物的水化物為HClO4。Ⅱ.(3)根據元素周期表的結構可知，Li和Mg位于對角線上，所以二者的性質是相似的。因此Li在空氣中燃燒的生成物是Li2O，同時還有Li3N、C生成。氧化鋰是離子化合物，所以電子式是。(4)Be的化合價為＋2價，氧化物化學式為BeO，故A項錯誤；Be(OH)2與氫氧化鋁的性質相似，氫氧化鋁不溶于水，Be(OH)2也不溶于水，故B項錯誤；