2024高考化學(xué)二輪突破-專題06金屬元素及其化合物

專題06金屬元素及其化合物【核心考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一金屬單質(zhì)1.與氧氣等非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：(1)金屬鈉單質(zhì)鈉的顏色光澤銀白色、硬度小、熔點(diǎn)低。鈉易與空氣中的氧氣作用生成白色的固體氧化鈉。鈉在空氣中受熱后先熔化成金黃色小球，后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色色的火焰，生成淡黃色色固體過氧化鈉。常溫下，金屬鈉能與空氣中發(fā)生反應(yīng)，因此要把鈉保存在煤油或石蠟中，常溫：4Na＋O2=2Na2O(白色固體)加熱：2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2(淡黃色固體)(2)金屬鎂、鋁鎂、鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO4Al+3O2=點(diǎn)燃=2Al2O3用坩鍋鉗夾住一小塊去除氧化膜的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去了光澤，但熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著(3)金屬鐵鐵在空氣中的氧氣和水共同作用下，生成紅棕色的鐵銹氧化鐵鐵在純氧中燃燒，現(xiàn)象是劇烈燃燒火星四射，生成黑色的固體四氧化三鐵。(4)金屬銅銅在加熱的條件下，與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅。銅在潮濕的空氣中生成銅綠：化學(xué)式2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3；（5）有些金屬(如Pt\Au)即使在高溫下也不與O2發(fā)生反應(yīng)。(6)與其他非金屬單質(zhì)的反應(yīng)（尤其是變價金屬）Fe、Cu與氯氣：2Fe+3Cl2=(點(diǎn)燃)=2FeCl3,現(xiàn)象：劇烈燃燒,生成棕褐色的煙Cu+Cl2=(點(diǎn)燃)=CuCl2,現(xiàn)象：劇烈燃燒,生成棕黃色的煙c.Fe、Cu與S、I2：Fe+I2==FeI2Fe+S==FeS2Cu+I2

==2CuI2Cu+S==Cu2S

2.與水反應(yīng)：(1)能與冷水反應(yīng)的金屬有：K\Ca\Na.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象有“浮熔游響紅”：反應(yīng)的方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。(2)鎂、鋁在常溫下不與冷水反應(yīng)，但分別能與熱水、沸水反應(yīng)。(3)鐵能在高溫下與水蒸汽反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式：3Fe+4H?O=(高溫)Fe?O?+4H?。(4)由上可知：金屬越活潑，與水反應(yīng)越容易。3.與酸反應(yīng)：=1\*GB3①金屬活動順序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu排在H前的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣：寫出MgFe與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)方程式：Mg+2HCl=MgCl?+H?↑Mg+H?SO?=MgSO?

+H?↑Fe+2HCl=FeCl?+H?↑Fe+H?SO?=FeSO?

+H?↑=2\*GB3②Al\Fe與濃硫酸、濃硝酸：常溫下鈍化=3\*GB3③Mg\Zn與濃硫酸反應(yīng)、銅與濃硫酸反應(yīng)有何不同？（提示隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度不斷降低）對應(yīng)的反應(yīng)方程式：濃硫酸Zn+2H2SO4=加熱=ZnSO4+SO2+2H2O隨著濃H2SO4的濃度降低成為稀硫酸

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.Cu+2H2SO4=加熱=CuSO4+2H2O+SO2↑變稀后反應(yīng)停止=4\*GB3④Cu\Ag與濃、稀硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3濃=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2Ag+4HNO3(濃)=2AgNO3+2NO2↑+2H2O3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O4.與鹽溶液的反應(yīng)：(1)將鐵投入到硫酸銅溶液中方程式為：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(2)將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中現(xiàn)象為：金屬鈉在投入硫酸銅溶液中先水反應(yīng)現(xiàn)象和鈉與水反應(yīng)時現(xiàn)象一樣,鈉熔化燃燒,游動,生成氣體，而后與硫酸銅反應(yīng)有藍(lán)色絮狀沉淀生成，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO45.金屬單質(zhì)的特性(1)a.鎂帶能在CO2中燃燒：2Mg+CO2=2MgO+C；b.鎂能與N2反應(yīng)：3Mg+N2=Mg3N2(2)鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子反應(yīng)方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3)鋁熱反應(yīng)：例如：2Al+Fe2O3高溫=Al2O3+2Fe考點(diǎn)二金屬氧化物和氫氧化物1.鈉的氧化物氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體電子式陰、陽離子個數(shù)比1∶21∶2是否為堿性氧化物是不是與H2O反應(yīng)Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2與鹽酸反應(yīng)Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O用途用于制備燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2Oeq\o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(△))Na2O22.鎂、鋁及其氧化物物質(zhì)氧化鎂氧化鋁物理性質(zhì)白色固體，難溶，熔點(diǎn)高白色固體，難溶，熔點(diǎn)高化學(xué)性質(zhì)綜述堿性氧化物兩性氧化物與強(qiáng)酸MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O與強(qiáng)堿不反應(yīng)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O重要用途制耐火、耐高溫器材制耐火、耐高溫器材，煉鋁和人造寶石的原料注意：（1）鎂、鋁都是較活潑的金屬，也都具有抗腐蝕的性能，原因是其在常溫下能與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而防止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化。（2）鋁與氧化鎂不發(fā)生鋁熱反應(yīng)；Mg能與二氧化碳反應(yīng)，因此Mg著火不能用CO2滅火。3.鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱—鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的價態(tài)＋2價＋3價＋2價，＋3價與H＋反應(yīng)的離子方程式FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O共性高溫時，都能被C、CO、H2、Al等還原劑還原，生成單質(zhì)鐵考點(diǎn)三幾種重要金屬及其化合物的相互轉(zhuǎn)化(1)鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(2)鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(3)鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(4)銅及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系【真題回顧練】1．（2021·河北真題）“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是A．鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng)．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高D．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3【答案】C【解析】A．鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；B．鋼的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，隨著含碳量的增大而增大，故正確；C．由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點(diǎn)低于熟鐵，故C錯誤；D．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，可用于冶煉鐵，故D正確；故選C。2．（2021·福建真題）明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程(部分產(chǎn)物已省略)如下：下列說法錯誤的是A．FeSO4的分解產(chǎn)物X為FeO B．本流程涉及復(fù)分解反應(yīng)C．HNO3的沸點(diǎn)比H2SO4的低 D．制備使用的鐵鍋易損壞【答案】A【解析】A．據(jù)圖可知FeSO4分解時生成SO2和SO3，部分S元素被還原，則Fe元素應(yīng)被氧化，X為Fe2O3，A錯誤；B．H2SO4與KNO3在蒸餾條件下生成HNO3和K2SO4，為復(fù)分解反應(yīng)，B正確；C．H2SO4與KNO3混合后，蒸餾過程中生成HNO3，說明HNO3的沸點(diǎn)比H2SO4的低，C正確；D．硫酸、硝酸均可以和鐵反應(yīng)，所以制備使用的鐵鍋易損壞，D正確；綜上所述答案為A。3．（2021·湖南真題）一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．物質(zhì)X常選用生石灰B．工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂C．“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為D．“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水【答案】D【解析】海水經(jīng)一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2+，苦鹵水中加物質(zhì)X使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，過濾除去濾液，煅燒Mg(OH)2得MgO，MgO和C．Cl2經(jīng)“氯化”得無水MgCl2。A．物質(zhì)X的作用是使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，工業(yè)上常采用CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正確；B．Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂，B正確；C．由圖可知“氯化”過程反應(yīng)物為MgO、氯氣、C，生成物之一為MgCl2，C在高溫下能將二氧化碳還原為CO，則“氣體”為CO，反應(yīng)方程式為，C正確；D．“煅燒”后得到MgO，MgO和鹽酸反應(yīng)得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解為氫氧化鎂和HCl，將所得溶液加熱蒸發(fā)HCl會逸出，MgCl2水解平衡正向移動，得到氫氧化鎂，得不到無水MgCl2，D錯誤；選D。4．（2021·河北真題）BiOCl是一種具有珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度B．轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成【答案】D【解析】A．硝酸為強(qiáng)氧化劑，可與金屬鉍反應(yīng)，酸浸工序中分次加入稀，反應(yīng)物硝酸的用量減少，可降低反應(yīng)劇烈程度，A正確；B．金屬鉍與硝酸反應(yīng)生成的硝酸鉍會發(fā)生水解反應(yīng)生成，水解的離子方程式為，轉(zhuǎn)化工序中加入稀，使氫離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分析，硝酸鉍水解平衡左移，可抑制生成，B正確；C．氯化鉍水解生成的離子方程式為，水解工序中加入少量，醋酸根會結(jié)合氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸，使氫離子濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理分析，氯化鉍水解平衡右移，促進(jìn)水解，C正確；D．氯化鉍水解生成的離子方程式為，水解工序中加入少量，銨根離子水解生成氫離子，使氫離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分析，氯化鉍水解平衡左移，不利于生成，且部分鉍離子與硝酸根、水也會發(fā)生反應(yīng)，也不利于生成，綜上所述，D錯誤；故選D。5．（2020·山東真題）實(shí)驗(yàn)室分離Fe3+和Al3+的流程如下：知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]-，該配離子在乙醚(Et2O，沸點(diǎn)34.6℃)中生成締合物。下列說法錯誤的是A．萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B．分液時，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C．分液后水相為無色，說明已達(dá)到分離目的D．蒸餾時選用直形冷凝管【答案】A【解析】A．萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上，A錯誤；B．分液時，密度大的液體在下層，密度小的液體在上層，下層液體由分液漏斗下口放出，下層液體放完后，密度小的上層液體從分液漏斗上口倒出，B正確；C．Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子，該離子在乙醚中生成締合物，乙醚與水不互溶，故分液后水相為無色，則水相中不再含有Fe3+，說明已經(jīng)達(dá)到分離目的，C正確；D．蒸餾時選用直形冷凝管，能使餾分全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，而不會殘留在冷凝管中，D正確；答案選A。6．（2020·山東真題）以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SiO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是A．浸出鎂的反應(yīng)為B．浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD．分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同【答案】B【解析】菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時產(chǎn)生氨氣，則此時浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅燒得到高純鎂砂。A．高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學(xué)方程式為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正確；B．一水合氨受熱易分解，沉鎂時在較高溫度下進(jìn)行會造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故B錯誤；C．浸出過程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時氯化鎂與氨水反應(yīng)生成的氯化銨又可以利用到浸出過程中，故C正確；D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp遠(yuǎn)小于Mg(OH)2的Ksp，所以當(dāng)pH達(dá)到一定值時Fe3+、Al3+產(chǎn)生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故D正確；故答案為B。7．（2018.4·浙江真題）某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：已知：難溶于水和稀硫酸；下列說法不正確的是A．步驟②中的可用替換B．步驟③中為防止被氧化，可用水溶液洗滌C．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．如果試樣中混有和雜質(zhì)，用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度【答案】D【解析】A．步驟②中的主要作用是將還原為，同樣具有還原性，可以替換，選項(xiàng)A正確；B．水溶液具有還原性，可以防止被氧化，選項(xiàng)B正確；C．步驟④與氫氧化鈉反應(yīng)生成氧化亞銅、氯化鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)C正確；D．如果試樣中混有和雜質(zhì)，用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng)后，得到的固體中含有和，此時無法計(jì)算試樣純度，選項(xiàng)D錯誤。答案選D。8．（2021·廣東真題）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．可與反應(yīng)生成B．既可被氧化，也可被還原C．可將加入濃堿液中制得的膠體D．可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】C【解析】圖中所示鐵元素不同化合價的物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3。A．Fe與Fe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；B．Fe(II)為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；C．Fe(III)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；D．轉(zhuǎn)化如，故D不選；綜上所述，答案為C。9．（2021.6·浙江真題）下列說法不正確的是A．硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽 B．鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化【答案】A【解析】A．硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯誤；B．鎂在空氣中燃燒時，與氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂，與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，故B正確；C．鈉具有強(qiáng)還原性，能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；D．濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故D正確；故選A。10．（2021.1·浙江真題）下列說法不正確的是A．鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌B．鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火C．熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶D．工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫【答案】A【解析】A．鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)時放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可以將兩段鐵軌焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，A說法不正確；B．鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號彈和焰火，B說法正確；C．粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉(zhuǎn)化為堅(jiān)固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，C說法正確；D．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，其可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，工業(yè)上可用氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說法正確。綜上所述，本題選A。【模擬仿真練】1．（2022·福建寧德·一模）《開寶本草》記載“取鋼煅作葉如笏或團(tuán)，平面磨錯令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣”。鐵華粉［主要成分為］可用如下方法檢測。下列相關(guān)說法不正確的是已知：(藍(lán)色沉淀)A．制備鐵華粉的主要反應(yīng)為B．氣體X為C．鐵華粉中含鐵單質(zhì)D．由上述實(shí)驗(yàn)可知，結(jié)合的能力大于【答案】B【解析】A．由題中信息可知，制備鐵華粉的主要反應(yīng)方程式正確，A正確；B．氣體X為醋酸蒸氣，B錯誤；C．加入鹽酸，有氫氣產(chǎn)生，說明鐵華粉中含有鐵單質(zhì)，C正確；D．由上述實(shí)驗(yàn)可知，氫氧根離子能與藍(lán)色沉淀反應(yīng)，生成棕色沉淀，說明有氫氧化鐵沉淀生成，說明氫氧根離子結(jié)合鐵離子的能力強(qiáng)于CN-，D正確；答案選B。2．（2022·河南鄭州·一模）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷錯誤的是A．可以通過化合反應(yīng)制備bB．將NaOH溶液緩慢滴入e溶液中可制得d的膠體C．可實(shí)現(xiàn)a→b→c→d→e→b→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化D．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+，可以用NaOH溶液，也可以用KSCN溶液【答案】B【解析】根據(jù)圖示，a是Fe、b可能是FeCl2、c是Fe(OH)2、d是Fe(OH)3、e可能是FeCl3。A．FeCl3和Fe發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2，故A正確；B．將NaOH溶液緩慢滴入FeCl3溶液中生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，故B錯誤；C．Fe和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2和氧氣反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3和鐵反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2和鋅反應(yīng)生成鐵，故C正確；D．Fe3+和NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)溶液變?yōu)檠t色，故D正確；選B。3．（2022·重慶·一模）已知混合物X發(fā)生下列一系列變化。則X可能為A． B．C． D．【答案】D【解析】A．若X為微溶于水的硫酸銀和溶于水的氯化鉀，加入適量水溶解后過濾得到硫酸銀固體和氯化鉀溶液，氯化鉀溶液不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故A錯誤；B．若X為溶于水的硝酸鈉和難溶于水的氧化鎂，加入適量水溶解時，氧化鎂能與水緩慢反應(yīng)生成氫氧化鎂，過濾得到氫氧化鎂固體和硝酸鈉溶液，氫氧化鎂能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和水，不能得到不溶于稀硝酸的固體，故B錯誤；C．若X為溶于水的硫酸鈉和溶于水的氫氧化鋇，加入適量水溶解時，硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，過濾得到硫酸鋇固體和氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液不能得到白色沉淀，故C錯誤；D．若X為溶于水的氯化鋇和微溶于水的亞硫酸鎂，加入適量水溶解時，氯化鋇與亞硫酸鎂反應(yīng)生成亞硫酸鋇和氯化鎂，過濾得到亞硫酸鋇沉淀和氯化鎂溶液，亞硫酸鋇與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，氯化鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色氫氧化鎂沉淀，故D正確；故選D。4．（2022·陜西咸陽·一模）某100mL溶液可能含有、、、、、中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)：下列說法錯誤的是A．原溶液一定存在，理由是沉淀①在鹽酸中部分溶解B．是否存在只有通過焰色反應(yīng)才能確定C．原溶液一定不存在，可能存在D．原溶液中【答案】B【解析】加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過量的鹽酸之后，沉淀質(zhì)量減少，則說明一定有、這兩種離子，一定沒有(和會發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存)，且沉淀②為BaSO4，n(BaSO4)=，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，則n(BaCO3)=。加入NaOH溶液產(chǎn)生0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則溶液中含有，NH3有0.03mol，即n()=0.03mol。和所帶的負(fù)電荷的物質(zhì)的量為0.01mol+0.01mol=0.04mol，所帶的正電荷的物質(zhì)的量為0.03mol1=0.03mol，根據(jù)電荷守恒，可以推斷出溶液中一定含有，且最少為0.01mol（因無法判斷是否有，如果有，需要多余的去保持溶液的電中性），據(jù)此分析解答。A．加入BaCl2溶液之后，產(chǎn)生沉淀①，且沉淀①在鹽酸中部分溶解，BaSO4不溶于鹽酸，溶解的是BaCO3，則說明一定有，故A正確；B．由分析可知，根據(jù)電荷守恒，可以推斷出溶液中一定含有，不必通過焰色反應(yīng)確定，故B錯誤；C．原溶液中一定有，和會發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存，則一定不存在；溶液中一定含有，但含量不確定，若多于0.01mol，根據(jù)電荷守恒，需要去保持溶液的電中性，故可能存在，故C正確；D．若原溶液中不存在，則，若原溶液中存在，則，即，故D正確；答案選B。5．（2021·上海黃浦·一模）廢易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬，分析流程，正確的是A．為盡量少引入雜質(zhì)，NaOH溶液應(yīng)改用KOH或氨水B．“沉淀”為Al2(CO3)3C．上述流程中可用過量CO2代替NH4HCO3D．濾渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2【答案】C【解析】由題給流程可知，易拉罐中鋁與氫氧化鈉溶液微熱反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵、鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過濾得到含有鐵、鎂的濾渣和偏鋁酸鈉溶液；向偏鋁酸鈉溶液中加入碳酸氫銨溶液，溶液中鋁離子與碳酸氫根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，過濾得到氫氧化鋁沉淀；氫氧化鋁沉淀溶于稀硫酸后，加入硫酸鉀，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到明礬。A．鋁能與氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)，不能與弱堿氨水反應(yīng)，則溶解易拉罐時不能用氨水代替氫氧化鈉溶液，故A錯誤；B．由分析可知，沉淀為氫氧化鋁，故B錯誤；C．二氧化碳也能與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則可以用過量的二氧化碳代替碳酸氫銨得到氫氧化鋁沉淀，故C正確；D．由分析可知，濾渣的主要成分是鐵、鎂，故D錯誤；故選C。6．（2017·遼寧·一模）工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度地發(fā)揮原材料的價值。下圖是工業(yè)生產(chǎn)納米磁性氧化鐵的流程：下列說法不正確的是A．用溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵銹B．若生產(chǎn)中不通入，暴露在空氣中生產(chǎn)，將不能得到高純度產(chǎn)品C．加適量的是為了將部分氧化為，涉及反應(yīng)：D．溶液A中和的濃度比為1：2【答案】A【解析】用溶液浸泡廢鐵屑除去廢鐵屑表面的油污，用硫酸溶液鐵，加入過氧化氫將部分氧化為，加入氫氧化鈉、在隔絕空氣的條件下加熱生成納米四氧化三鐵。A．用溶液浸泡廢鐵屑是為了除去廢鐵屑表面的油污，故A錯誤；B．若生產(chǎn)中不通入，暴露在空氣中生產(chǎn)，被氧氣氧化為，不能得到高純度產(chǎn)品，故B正確；C．四氧化三鐵中含有+2價和+3價的鐵，具有氧化性，加適量的是為了將部分氧化為，涉及反應(yīng)：，故C正確；D．四氧化三鐵中+2價和+3價的鐵物質(zhì)的量比為1:2，所以溶液A中和的濃度比為1：2，故D正確；選A7．（2021·浙江·無模擬預(yù)測）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)的工藝如圖，已知：NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得Na2S2O5下列說法不正確的是A．步驟Ⅰ中為NaHSO3溶液B．步驟Ⅱ的目的是使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5，可用NaOH溶液代替Na2CO3固體C．工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液D．在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，可用一定濃度的碘標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定【答案】B【解析】A．步驟Ⅰ所得溶液呈酸性，可知飽和碳酸鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成NaHSO3溶液，故A正確；B．步驟Ⅱ的目的是使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，故B錯誤；C．工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液，NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得Na2S2O5，故C正確；D．Na2S2O5中S元素為+4價，能被I2氧化，所以在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，可用一定濃度的碘標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，故D正確；選B。8．（2021·陜西漢中·一模）實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．鐵分別在G、H中燃燒，生成產(chǎn)物中鐵元素均是正三價B．實(shí)驗(yàn)中KMnO4只做氧化劑C．Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol【答案】C【解析】KMnO4加熱發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，因此氣體單質(zhì)G為O2，固體為K2MnO4和MnO2的混合物，向固體中加入濃鹽酸并加熱，發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，則氣體單質(zhì)H為Cl2，據(jù)此分析解答。A．Fe在O2中燃燒，生成Fe3O4，F(xiàn)e元素不全是+3價，A錯誤；B．KMnO4加熱發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，KMnO4中Mn元素化合價降低，O元素化合價升高，既是氧化劑也是還原劑，B錯誤；C．根據(jù)分析可知，Mn元素至少參加了3個氧化還原反應(yīng)，C正確；D．假設(shè)0.1molKMnO4加熱完全反應(yīng)，則生成0.05molMnO2和0.05molO2，0.05molMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，生成0.05molCl2，因此兩個氣體的物質(zhì)的量之和最大為0.1mol，不可能為0.25mol，D錯誤；答案選C。9．（2021·全國·模擬預(yù)測）利用下圖所示裝置模擬工業(yè)NaClO3與Na2SO3在濃H2SO4存在下制備ClO2，并以ClO2為原料制備NaClO2（已知：高于60℃時，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl）。下列說法不正確的是A．裝置③、⑤的作用分別是防倒吸、吸收④未反應(yīng)的有害氣體B．裝置④中所得產(chǎn)物中可能同時含有Na2SO4、Na2SO3、NaOHC．反應(yīng)④結(jié)束時，①中NaOH溶液吸收②產(chǎn)生的尾氣，保護(hù)環(huán)境D．從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得晶體，方案可采用常壓蒸發(fā)結(jié)晶【答案】D【解析】A．裝置③可防倒吸，⑤中氫氧化鈉可吸收④未反應(yīng)的有害氣體，A項(xiàng)正確；B．②中反應(yīng)可生成SO2進(jìn)入④中，SO2與NaOH溶液可生成Na2SO3，SO2與H2O2在NaOH溶液中可生成Na2SO4，如NaOH過量，則產(chǎn)物還含有NaOH，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)④結(jié)束時，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗活塞，關(guān)閉K2，打開K1，因?yàn)槎趸蚴俏廴拘缘臍怏w不能排放到空氣中，故①中NaOH溶液吸收②產(chǎn)生的尾氣，保護(hù)環(huán)境，C項(xiàng)正確；D．高于60℃時，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，如用常壓蒸發(fā)結(jié)晶，NaClO2易分解，故可采用減壓蒸發(fā)結(jié)晶，D項(xiàng)錯誤。答案選D。10．（2021·江蘇海門·模擬預(yù)測）FeCl3是棕紅色固體，易潮解，在300℃以上可升華成含二聚三氯化鐵()分子的氣體?？捎糜诮饘倏涛g，污水處理等。主要有以下制備方法：方法①：氯化法。以廢鐵屑和氯氣為原料，在立式反應(yīng)爐里反應(yīng)，生成的氯化鐵蒸氣和尾氣由爐的頂部排出，進(jìn)入捕集器冷凝為固體結(jié)晶。方法②：熔融法。將鐵屑和干燥氯氣在低共熔混合物(如30%KCl與70%FeCl3混合)內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)生成氯化鐵，升華后收集在冷凝室中，該法制得的氯化鐵純度高。方法③：復(fù)分解法。用氧化鐵與鹽酸反應(yīng)后得到氯化鐵溶液。方法④：氯化亞鐵合成法。將鐵屑溶于鹽酸中，然后向其中通入氯氣得到氯化鐵。下列說法正確的是A．二聚三氯化鐵分子中含有配位鍵B．將FeCl3飽和溶液緩慢滴入氫氧化鈉溶液中，可制取Fe(OH)3膠體C．直接加熱蒸干方法③所得的氯化鐵溶液制備無水氯化鐵D．向方法④所得的溶液中加入KSCN溶液與氯氣，檢驗(yàn)該溶液中是否含有Fe2+【答案】A【解析】A．二聚三氯化鐵分子中Fe3+與Cl-形成配位鍵如圖，故A正確；B．制備Fe(OH)3膠體的方法為：向沸騰的蒸餾水中滴加飽和的三氯化鐵溶液溶液變?yōu)榧t褐色時停止加熱，即得到Fe(OH)3膠體；向FeCl3飽和溶液緩慢滴入氫氧化鈉溶液加熱，得到Fe(OH)3沉淀，故B錯誤；C．FeCl3在溶液中水解生成氫氧化鐵和HCl，加熱HCl揮發(fā)，水解反應(yīng)不斷正向進(jìn)行最終固體變?yōu)镕e(OH)3，所以直接加熱蒸干FeCl3溶液得不到無水氯化鐵，故C錯誤；D．方法④所得的溶液原本含有Fe3+，加入KSCN溶液變紅，通入氯氣溶液依然是紅色，無法證明是否含有Fe2+，可直接滴入K3[Fe(CN)6]試劑來檢驗(yàn)Fe2+，故D錯誤；故選：A。11．（2021·江蘇海門·模擬預(yù)測）關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Fe具有還原性，可用作抗氧化劑 B．Fe3O4具有磁性，可用于煉鐵C．Fe(OH)3膠體呈紅褐色，可用于凈水 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蝕銅板【答案】A【解析】A．Fe是比較活潑的金屬元素，其單質(zhì)具有還原性，可與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生Fe2O3，因此可用作抗氧化劑，A符合題意；B．Fe3O4是氧化物，該物質(zhì)具有磁性，由于其是Fe元素的氧化物，可以得到電子變?yōu)镕e單質(zhì)，因此可用于煉鐵，這與其是否具有磁性無關(guān)，B不符合題意；C．Fe(OH)3膠體呈紅褐色，該膠體表面積大，吸附力強(qiáng)，可吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而析出，因此可用于凈水，這與其顏色是否為紅褐色無關(guān)，C不符合題意；D．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+水解使溶液呈酸性。FeCl3溶液可用于刻蝕銅板是由于FeCl3具有強(qiáng)氧化性，能夠與Cu單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、CuCl2，與其水溶液是否顯酸性無關(guān)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。12．（2021·新疆昌吉·三模）已知：普通鐵＋水蒸氣鐵的氧化物＋氫氣，鐵的氧化物＋氫氣“引火鐵”＋水蒸氣，其中“引火鐵”為顆粒很細(xì)、反應(yīng)活性很高的鐵粉。某實(shí)驗(yàn)小組使用普通鐵粉、20％的鹽酸及其他試劑制備“引火鐵”，裝置圖(鐵架臺、鐵夾、鐵網(wǎng)、石棉網(wǎng)、加熱儀器等略去)如下：下列關(guān)于上述裝置和實(shí)驗(yàn)的分析錯誤的是A．A、Ⅰ中加入普通鐵粉，G中可加入堿石灰B．A中生成磁性氧化鐵，E中生成“引火鐵”C．需要加熱的儀器只有A、ED．D用于收集氫氣，F(xiàn)處的尾氣中有氫氣與水蒸氣【答案】C【解析】A．I中加入普通鐵粉，G是U形管，需要通過氣體，不能用液體進(jìn)行除雜干燥，可用堿石灰，A正確；B．磁性氧化鐵是四氧化三鐵，E中四氧化三鐵與氫氣生成“引火鐵”，B正確；C．本實(shí)驗(yàn)中B裝置也是需要加熱的，目的是產(chǎn)生水蒸氣，C錯誤；D．D用排水法收集氫氣，F(xiàn)處的尾氣中含有和水蒸氣，D正確；故答案選C。13．（2021·新疆昌吉·三模）以高硫鋁土礦(主要成分為、、，少量和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得的部分工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A．“焙燒”時產(chǎn)生的氣體可以用NaOH溶液吸收B．濾液中的鋁元素主要以形式存在C．可以將少量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色則證明產(chǎn)品中含有FeOD．可用磁選操作的原因是具有磁性【答案】C【解析】高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）粉碎后通入空氣、加入氧化鈣焙燒，其中氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，得到產(chǎn)物加入氫氧化鈉溶液堿浸其中氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉溶液，經(jīng)操作Ⅰ得到的固體中含大量的Fe2O3．Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，以此解答該題。A．二氧化硫可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，避免污染環(huán)境，故A正確；B．與NaOH反應(yīng)生成，故B正確；C．產(chǎn)品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亞鐵，可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不能證明產(chǎn)品中含有FeO，故C錯誤；D．具有磁性，可用磁鐵分離，故D正確；故選：C。14．（2021·河北石家莊·一模）“鈀碳”是將金屬鈀粉負(fù)載到活性碳及有機(jī)物上制成的催化劑，廢鈀碳中鈀的回收可通過“王水脫鈀”法實(shí)現(xiàn)，其工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．“焚燒”的目的是除去碳和有機(jī)物B．“還原”反應(yīng)中甲酸被氧化為C．“溶解”反應(yīng)中消耗和的物質(zhì)的量之比為D．溫度過高，不利于“氨化”進(jìn)行【答案】C【解析】由題給流程可知，廢鈀碳在空氣中焚燒可以使鈀碳中的活性碳和有機(jī)物燃燒除去，鈀被空氣中的氧氣氧化生成氧化鈀；氧化鈀與加入的甲酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鈀、二氧化碳和水；鈀溶于王水生成四氯合鈀酸、一氧化氮和水；四氯合鈀酸與濃氨水反應(yīng)得到二氯化四氨合鈀，二氯化四氨合鈀溶液發(fā)生還原反應(yīng)生成鈀。A．由分析可知，廢鈀碳在空氣中焚燒可以使鈀碳中的活性碳和有機(jī)物燃燒除去，故A正確；B．由分析可知，“還原”反應(yīng)為氧化鈀與甲酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鈀、二氧化碳和水，故B正確；C．鈀與王水反應(yīng)生成四氯合鈀酸、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Pd+12HCl+2HNO3=3H2[PdCl4]+2NO↑+4H2O，由方程式可知，消耗鹽酸和硝酸的物質(zhì)的量比為6：1，故C錯誤；D．氨水受熱易發(fā)生分解反應(yīng)生成氨氣，若反應(yīng)溫度過高，氨氣受熱逸出會不利于“氨化”進(jìn)行，故D正確；故選C。15．（2021·全國·模擬預(yù)測）下列物質(zhì)在給定條件下不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是A．B．飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C．MgCl(aq)MgCl2·6H2OMgD．CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O【答案】C【解析】A．氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉通入二氧化碳生成氫氧化鋁固體，每一步反應(yīng)都能實(shí)現(xiàn)，A正確；B．第一步是侯德榜制堿法的原理，生成NaHCO3，再將碳酸氫鈉加熱可得到碳酸鈉，B正確；C．兩步均不能實(shí)現(xiàn)，MgCl2溶液直接蒸發(fā)結(jié)晶不能得到MgCl2·6H2O；而要得到單質(zhì)Mg，需要電解熔融的MgCl2，而不能電解MgCl2·6H2O，C不能實(shí)現(xiàn)；D．葡萄糖有還原性，與新制的氫氧化銅反應(yīng)可以得到氧化亞銅，D正確；故選C。16．（2021·江蘇鎮(zhèn)江·高三期中）下圖為探究Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。已知：H2O2H＋＋HO；HOH＋＋O。下列分析正確的是A．①④實(shí)驗(yàn)中均只發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．③和④實(shí)驗(yàn)說明Ksp(BaO2)＜Ksp(BaSO4)C．⑤實(shí)驗(yàn)中說明H2O2具有氧化性D．②⑤實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明Na2O2與水反應(yīng)有H2O2生成【答案】D【解析】A．①中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，④中過氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解生成水和氧氣，因此兩個試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B．④中過氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，證明過氧化鋇溶于酸，硫酸鋇不溶于酸，不能說明溶解性Ksp(BaO2)＜Ksp(BaSO4)，B項(xiàng)錯誤；C．⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣，氧元素化合價升高，作還原劑，說明H2O2具有還原性，C項(xiàng)錯誤；D．②⑤實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明Na2O2與水反應(yīng)有H2O2生成，D項(xiàng)正確；答案選D。17．（2021·廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三月考）某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞