2023-2024學(xué)年陜西省漢中市高一下學(xué)期普通高中聯(lián)盟學(xué)校期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1陜西省漢中市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期普通高中聯(lián)盟學(xué)校期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1、試卷共6頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2、考生務(wù)必在每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。3、非選擇題答在答卷紙的相應(yīng)位置上，否則視為無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23Al-27Fe-56第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題：(本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.《厲害了，我的國(guó)》展示了中國(guó)五年來(lái)探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界一流的高鐵、橋梁，發(fā)展5G技術(shù)等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切的聯(lián)系。下列說法正確的是（）A.是富勒烯的代表物，屬于無(wú)機(jī)非金屬化合物B.“天機(jī)芯”是全球首款異構(gòu)融合類電腦芯片，其主要成分和光導(dǎo)纖維相同C.宇宙飛船返回艙表面使用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料D.航天服里使用的棉針織品、羊毛都屬于天然高分子材料【答案】D【解析】【詳解】A．C60是富勒烯的代表物，屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．“天機(jī)芯”是全球首款異構(gòu)融合類電腦芯片，其主要成分為晶體硅，而光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C．宇宙飛船返回艙表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．航天服里使用的棉針織品、羊毛的主要成分分別為纖維素和蛋白質(zhì)，都屬于天然高分子材料，故D正確；故本題選D．2.下列有關(guān)物質(zhì)表示方法不正確的是（）A.乙烷的結(jié)構(gòu)式： B.乙烯的球棍模型：C.醋酸分子式：C2H4O2 D.羥基的電子式：【答案】D【解析】【詳解】A．乙烷的分子式為C2H6，則結(jié)構(gòu)式：，A正確；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，球棍模型：，B正確；C．醋酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，則分子式：C2H4O2，C正確；D．羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-OH，則電子式為，D不正確；故選D。3.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=?72kJ·mol-1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則下列說法不正確的是（）A.2HBr(g)=H2(g)+Br2(l)ΔH＞0B.Br2(l)=Br2(g)ΔH=+30kJ·mol-1C.a=200D.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH=-42kJ·mol-1【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．2HBr(g)=H2(g)+Br2(l)是H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)的逆反應(yīng)。反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號(hào)相反。由于H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=?72kJ·mol-1，所以2HBr(g)=H2(g)+Br2(l)ΔH=+72kJ·mol-1，ΔH＞0，A正確；B．蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，說明1molBr2(l)比1molBr2(g)的能量低30kJ，故可得熱化學(xué)方程式Br2(l)=Br2(g)ΔH=+30kJ·mol-1，B正確；C．反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差，可得：436kJ/mol+akJ/mol-369×2kJ/mol=?72kJ/mol，解得a=200kJ/mol，C正確；D．已知①H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=?72kJ·mol-1，結(jié)合選項(xiàng)B：②Br2(l)=Br2(g)ΔH=+30kJ·mol-1，將①-②，整理可得H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH=-102kJ·mol-1，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。4.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)室制氨氣實(shí)驗(yàn)室氨氣尾氣吸收用氯化氫氣體和飽和食鹽水作噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃的脫水性、強(qiáng)氧化性【答案】A【解析】【詳解】A．加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，A裝置不能達(dá)到目的，故選A；B．氨氣難溶于四氯化碳，B裝置能防止倒吸，能達(dá)到目的，故不選B；C．氯化氫氣體易溶于飽和食鹽水，用氯化氫氣體和飽和食鹽水作噴泉實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的，故不選C；D．濃滴到蔗糖上，蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，品紅溶液褪色，說明炭和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能達(dá)到目的，故不選D；選A。5.已知反應(yīng)，下列敘述不正確的是（）A.可將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖甲所示的原電池B.反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用圖乙表示C.若Fe不純（含有雜質(zhì)碳），該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率要減慢D.圖甲裝置中，在銅表面被還原產(chǎn)生氣泡【答案】C【解析】【詳解】A．圖甲構(gòu)成了銅鐵原電池，負(fù)極反應(yīng)為、正極反應(yīng)為，則總反應(yīng)為，A正確；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故可以用圖乙表示其反應(yīng)過程中的能量關(guān)系，B正確；C．若鐵不純（含有碳單質(zhì)），則可以形成很多微型原電池而加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電極反應(yīng)式可知，在銅表面被還原產(chǎn)生H2，D正確；故選C。6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.一定條件下，與充分反應(yīng)后分子總數(shù)為B.與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子2NAC.17g羥基(-OH)中含有的電子數(shù)為10NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的共價(jià)鍵數(shù)2NA【答案】B【解析】【詳解】A．SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2與1molO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)小于3NA大于2NA，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)3mol二氧化氮時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，則3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B正確；C．1mol羥

基中含有的電子數(shù)為(8+1)mol=9mol，17g羥基物質(zhì)的量為，含有的電子數(shù)為9NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2是液體，不能用22.4L/mol來(lái)計(jì)算11.2LCH2Cl2物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選B7.下列離子反應(yīng)方程式或化學(xué)方程式正確的為（）A.少量SO2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：B.向溶液中加Ba(OH)2溶液：C.氯化亞鐵溶液中加入酸性的H2O2溶液：D.醋酸除去水垢：【答案】C【解析】【詳解】A．少量二氧化硫與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成一水合氨和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．氯化亞鐵溶液中加入酸性的H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：，故C正確；D．醋酸除去水垢發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸是弱酸不可拆，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故答案選C。8.對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（）①適當(dāng)升高溫度：②改用100mL3mol/L鹽酸：③再加300mL1mol/L鹽酸：④用等量鐵粉代替鐵片：⑤改用98%的硫酸A.①③④ B.①②④ C.②③④ D.②③⑤【答案】B【解析】【詳解】①升高溫度，活化分子濃度和百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故①符合題意；②改用100mL3mol/L鹽酸，增大反應(yīng)物鹽酸的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故②符合題意；③再加300mL1mol/L鹽酸，鹽酸濃度相同，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，故③不符合題意；④若用等量鐵粉代替鐵片，即增大了鐵與鹽酸的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故④符合題意；⑤若改用98%的硫酸，在室溫下Fe在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，反應(yīng)速率減慢，故⑤不符合題意；綜上分析，其中能使反應(yīng)速率加快的是①②④，答案選B。9.下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是（）A.淀粉與纖維素分子式均為但互為同分異構(gòu)體B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C.乳糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質(zhì)D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物【答案】C【解析】【詳解】A．淀粉和纖維素的聚合度不同，故分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B．單糖不能水解，即糖類不一定能水解，故B錯(cuò)誤；

C．多羥基的醛或多羥基的酮或它們的脫水縮合物為糖，故乳糖、淀粉和纖維素均為糖類，故C正確；

D．相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上的是高分子化合物，而糖中的單糖、二糖和油脂均不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤；

故選：C。10.抗壞血酸(即維生素C)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于抗壞血酸的說法不正確的是（）A.化學(xué)式為 B.可以發(fā)生酯化反應(yīng)C.分子中含有4種官能團(tuán) D.可作食品中的抗氧化劑【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)題圖可知，化學(xué)式為，A正確；B．存在羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；C．分子中含有羥基、酯基、碳碳雙鍵3種官能團(tuán)，C錯(cuò)誤；D．羥基和碳碳雙鍵易被氧化，可作食品中的抗氧化劑，D正確；故選C。11.向某容積一定的密閉絕熱容器中充入2molNO和1molO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，其反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如下圖所示，下列選項(xiàng)表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.NO、NO2物質(zhì)的量相等B.M、N、P、Q四點(diǎn)中，Ｎ點(diǎn)時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)C.混合氣體的密度不再變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成NO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1【答案】D【解析】【詳解】A．題中不知道NO或O2的轉(zhuǎn)化率，無(wú)法判斷NO、NO2物質(zhì)的量相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不符合題意；B．達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)速率保持不變，根據(jù)圖象可知，N點(diǎn)后化學(xué)反應(yīng)速率還變化，Q點(diǎn)后化學(xué)反應(yīng)不變，即Q點(diǎn)達(dá)到平衡，故B不符合題意；C．組分都是氣體，混合氣體總質(zhì)量保持不變，容器為恒容，因此混合氣體的密度始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不符合題意；D．用不同物質(zhì)的化學(xué)速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，且化學(xué)反應(yīng)速率比值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此單位時(shí)間內(nèi)生成NO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D符合題意；答案為D。12.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的敘述正確的是（）A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.已知白磷，紅磷，，則白磷比紅磷穩(wěn)定C.對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)所吸收的能量大于反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂所釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D.若，

，則含

gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于

kJ【答案】D【解析】【詳解】燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物中氣態(tài)硫比固態(tài)硫的能量高，則等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；B.能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定，由白磷，紅磷，可知紅磷能量低，則紅磷比白磷穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)所放出的能量大于反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，故C錯(cuò)誤；D.醋酸電離吸熱，中和反應(yīng)放熱，由，可知含（物質(zhì)的量為1mol）的稀溶液與稀醋酸完全中和生成1mol水時(shí)，放出的熱量小于，故D正確；故選：D。13.某固體酸燃料電池以Ca(HSO4)2固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2＋O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是()A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH－C.H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極D.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗1.12L的H2【答案】C【解析】【詳解】A.因氫元素的化合價(jià)升高，則通入氫氣的電極a為負(fù)極，這樣電子應(yīng)該是通過外電路由a極流向b，A錯(cuò)誤；B.該電池為酸性電池，反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯(cuò)誤；C.原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，C正確；D.因沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則氣體的體積不一定為1.12L，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14.氮化鋁(AlN)陶瓷具有耐腐蝕、耐高溫的優(yōu)點(diǎn)，一種制備氮化鋁的方法為將氧化鋁高能球磨至納米級(jí)，然后與炭粉混合后通入氮?dú)?，發(fā)生反應(yīng)：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.AlN為新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.反應(yīng)中每生成4.1gAlN，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC.上述反應(yīng)屬于固氮反應(yīng)D.工業(yè)上采用電解熔融的方法制備金屬Al【答案】D【解析】【詳解】A．氮化鋁陶瓷是具有耐腐蝕、耐高溫的新型陶瓷，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；B．該反應(yīng)生成2molAlN時(shí)，轉(zhuǎn)移6mole-，4.1gAlN物質(zhì)的量為，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.3NA，B正確；C．固氮指的是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，該反應(yīng)氮?dú)廪D(zhuǎn)化為AlN化合物，屬于固氮反應(yīng)，C正確；D．AlCl3是共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不能導(dǎo)電，無(wú)法電解得到單質(zhì)鋁，D錯(cuò)誤；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、填空題：(本題4個(gè)小題，共58分)15.在古代中國(guó)，稀硫酸被稱為“綠礬油”。煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》卷九中就記載著“煉石膽取精華法”，即干餾石膽(膽礬)而獲得硫酸。Ⅰ．目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸，其流程如下：（1）黃鐵礦中硫元素的化合價(jià)為___________，將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。Ⅱ．硫酸的性質(zhì)：某化學(xué)興趣小組為了探究足量鐵質(zhì)材料(碳素鋼)和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，利用下列裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。（2）A裝置中用于添加濃硫酸的儀器名稱為___________；請(qǐng)寫出碳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到裝置B和裝置C中溶液均褪色。兩者褪色原理是否相同？___________(填“相同”或“不同”)。（4）若D裝置中溶液不褪色，E裝置中溶液變渾濁，說明有___________(填化學(xué)式)氣體生成。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到___________現(xiàn)象時(shí)，說明反應(yīng)產(chǎn)物中還有H2生成。（5）裝置I中堿石灰的作用___________?！敬鸢浮浚?）①.-1②.（2）①.分液漏斗②.（3）不同（4）①.CO2②.G裝置中黑色固體變?yōu)樽霞t色，H裝置中白色固體變藍(lán)（5）防止空氣中水蒸氣進(jìn)入H裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾【解析】黃鐵礦在空氣中燃燒，生成三氧化二鐵和二氧化硫，二氧化硫在五氧化二釩作催化劑、400~500℃的條件下催化氧化生成三氧化硫；分液漏斗中的濃硫酸與碳素鋼中的碳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成的混合氣體通入品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，使品紅溶液褪色，檢驗(yàn)二氧化硫，二氧化硫具有還原性，能夠和酸性高錳酸鉀反應(yīng)，將二氧化硫除去，再用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，剩下的二氧化碳?xì)鈶B(tài)能使澄清石灰水變渾濁，堿石灰將二氧化碳和水蒸氣除去，最后通入加熱的氧化銅中，氧化銅黑色固體變?yōu)樽霞t色，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說明有水生成，證明混合氣體中由氫氣，最后的堿石灰可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，干擾實(shí)驗(yàn)，據(jù)此回答。（1）黃鐵礦(FeS2)中硫元素的化合價(jià)為-1價(jià)；將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的化學(xué)反應(yīng)方程式為；（2）由分析知，A裝置中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；碳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）由分析知，B中體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，C中體現(xiàn)的是二樣回流的還原性，兩者原理不同；（4）由分析知，若D裝置中溶液不褪色，證明已經(jīng)將二氧化硫除盡，E裝置中溶液變渾濁，說明混合氣體中由含有二氧化碳，說明有二氧化碳生成；觀察到G裝置中黑色固體變?yōu)樽霞t色，H裝置中白色固體變藍(lán)時(shí)，說明反應(yīng)產(chǎn)物中還有H2生成；（5）由分析知，裝置I中堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入H裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾。16.聚丙烯酸乙酯具有很好的彈性，用于生產(chǎn)織物和皮革處理劑。工業(yè)上常用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品合成聚丙烯酸乙酯，某合成路線如下：回答下列問題：（1）工業(yè)上由原油獲得乙烯、丙烯的方法為___________，物質(zhì)A的官能團(tuán)的名稱為___________，CH2=CHCH2Br中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。（2）合成路線①~⑦反應(yīng)中，屬于聚合反應(yīng)的是___________(填序號(hào)，下同)，屬于取代反應(yīng)的是___________。（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式___________。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式___________。（4）與含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有___________種（不考慮立體異構(gòu)）?！敬鸢浮浚?）①.石油裂解②.羥基③.碳碳雙鍵、碳溴鍵(或溴原子)（2）①.⑦②.①②⑥（3）①.②.（4）2【解析】丙烯在光照條件下與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)得；催化氧化得，再氧化得，丙烯酸與乙烯水化法制得的乙醇在濃硫酸加熱條件下酯化反應(yīng)得丙烯酸乙酯；丙烯酸乙酯含有碳碳雙鍵，在催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物聚丙烯酸乙酯。（1）工業(yè)上由原油獲得乙烯、丙烯的方法為石油的裂解；由分析知物質(zhì)的名稱為乙醇官能團(tuán)為羥基；中含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、碳溴鍵(或溴原子)；（2）合成路線①~⑦反應(yīng)中，屬于聚合反應(yīng)的是⑦丙烯酸乙酯含有碳碳雙鍵，在催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物聚丙烯酸乙酯；屬于取代反應(yīng)的是①丙烯光照條件下與溴單質(zhì)的取代反應(yīng)、②在氫氧化鈉溶液中發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)、⑥乙醇和丙烯酸在濃硫酸加熱條件下的酯化反應(yīng)；（3）乙醇和丙烯酸濃硫酸加熱條件下的酯化反應(yīng)為；丙烯酸在一定條件下的加聚反應(yīng)為：

；（4）該物質(zhì)含有溴原子和碳碳雙鍵，與其含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有和這兩種。17.填空：Ⅰ.下圖是2molNO和2molCO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體過程中能量變化示意圖，（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。其中a=174kJ/molb=1674KJ/mol，每消耗1molCO，該反應(yīng)___________(吸收或放出)___________kJ的能量。Ⅱ.合成氨是目前人工固氮最重要的途徑，研究合成氨的反應(yīng)和氨氣的用途具有重要意義。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：回答下列問題：（2）合成氨反應(yīng)過程片段的作用機(jī)理，可以用如下模擬示意圖表示。寫出符合在催化劑表面合成氨反應(yīng)過程的正確排序___________(用字母標(biāo)號(hào)表示)。（3）潛艇中使用的液氨——液氧燃料電池工作原理如圖所示。①電極b為電池的___________(填“正極”或“負(fù)極”)。②溶液中(OH?向電極___________(填“a”或“b”)移動(dòng)。Ⅲ.在一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：起始時(shí)，充入的和的物質(zhì)的量分別是1.2mol和2.4mol，5min達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，已知5min內(nèi)消耗平均速率為試求：（4）達(dá)平衡時(shí)H?的轉(zhuǎn)化率是___________。（5）平衡時(shí)混合氣體中N?的體積分?jǐn)?shù)是___________。（6）反應(yīng)后的壓強(qiáng)與起始的壓強(qiáng)之比為___________。（7）下列可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。a.鍵斷裂的同時(shí)斷裂0.2molN-H鍵b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變e．平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變【答案】（1）①.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-1500kJ/mol②.放出③.750（2）cbead（3）①.正極②.a（4）75%（5）25%（6）2:3（7）bce【解析】（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH=a-b=174-1674=-1500kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-1500kJ/mol，消耗2molCO放出1500kJ能量，則每消耗1molCO，該反應(yīng)放出750kJ的能量；（2）催化劑表面合成氨反應(yīng)過程是接觸、吸附、斷鍵、形成化學(xué)鍵、脫離幾個(gè)步驟，a是形成氨分子，b吸附過程，c是接觸過程，d是脫離過程，e是斷鍵，因此順序是cbead；（3）①根據(jù)裝置圖，電極a上NH3→N2和H2O，N的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)原電池工作原理，電極a為負(fù)極，則電極b為正極，故答案為：正極；②根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即OH-向電極a移動(dòng)，故答案為：a；（4）由題意?c(N2)=0.06mol?L-1?min-1×5min=0.3mol/L，消耗?n(N2)=0.3mol/L×2L=0.6mol，根據(jù)變化的物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則?n(H2)=3?n(N2)=1.8mol，達(dá)平衡時(shí)H?的轉(zhuǎn)化率是；（5）由(4)可知列三段式：，平衡時(shí)混合氣體中N?的體積分?jǐn)?shù)即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是；（6）恒溫恒容下，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，由，反應(yīng)后的壓強(qiáng)與起始的壓強(qiáng)之比為(1.2+2.4)∶(0.6+0.6+1.2)=2∶3；（7）a．每消耗0.3mol氫氣時(shí)消耗0.2mol氨氣，0.2mol氨氣含0.6molN-H鍵，則鍵斷裂的同時(shí)斷裂0.6molN-H鍵，才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；b．該反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不相等，即壓強(qiáng)是一變量，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b正確；c．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；d．該反應(yīng)都是氣體，則氣體的總質(zhì)量不變，體積恒為2L，則容器內(nèi)混合氣體的密度一直保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d錯(cuò)誤；e．該反應(yīng)物質(zhì)的量發(fā)生變化，氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量是一變量，當(dāng)其保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故e正確；故選bce。18.鐵黃是一種重要的顏料，化學(xué)式為廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)利用硫酸渣(含及少量的石英、CaO等)和黃鐵礦粉(主要成分為制備鐵黃的流程如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）操作Ⅰ中為了提高硫酸渣的溶解速率，可采取的措施有___________(答一條即可)。操作Ⅱ的所用玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和___________。（2）操作Ⅰ過濾后濾渣為___________(填化學(xué)式)和CaSO4；溶液X中加入黃鐵礦粉后先發(fā)生反應(yīng)再將還原，其離子方程式為___________。（3）在溶液Y中通入空氣的目的___________。（4）實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨固體制備氨氣的化學(xué)方程式為___________。（5）檢驗(yàn)溶液W中含有的方法是___________。（6）為了測(cè)定所制備鐵黃中的值，用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.7g樣品置于坩堝中加熱、冷卻后稱量：經(jīng)過重復(fù)操作達(dá)到恒重時(shí)，殘留固體質(zhì)量為8.0g，則______【答案】（1）①.適當(dāng)增大稀硫酸濃度(或提高反應(yīng)溫度、減小硫酸渣粒徑、攪拌等任意一個(gè)合理的均可)②.漏斗（2）①.SiO2②.2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（3）將Fe2+氧化為Fe3+（4）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（5）取少量溶液W置于試管中，滴加過量濃氫氧化鈉溶液并微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，紙變藍(lán)色，證明含有NH（6）3【解析】硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、CaO、SiO2等，用稀硫酸溶解，過濾除去不溶物，再加FeS2發(fā)生反應(yīng)FeS2+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑+S↓，H2S可以將Fe3+還原為Fe2+，過濾分離，濾渣含有S、FeS2等，濾液中含有Fe2+，通入空氣將Fe2+氧化成Fe3+，氨氣反應(yīng)得到Fe(OH)3，過濾分離，烘干得到鐵黃，溶液W中含有硫酸銨等。（1）適當(dāng)增大稀硫酸濃度、提高反應(yīng)溫度、減小硫酸渣粒徑可以提高硫酸渣的溶解速率；操作Ⅱ是過濾，所用玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；（2）石英二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，CaO與硫酸反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，操作Ⅰ過濾后濾渣為SiO2和CaSO4，加入黃鐵礦粉后，先與其中的多余的酸反應(yīng)FeS2+H2SO4(

稀)═FeSO4+H2S↑+S↓，H2S

再將Fe3+還原：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；（3）在溶液Y

中通入空氣的目的是將Fe2+氧化成Fe3+；（4）實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨和氫氧化鈣固體制備氨氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（5）檢驗(yàn)溶液W中含有的方法：取少量溶液W置于試管中，滴加過量濃氫氧化鈉溶液并微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，紙變藍(lán)色，證明含有；（6）加熱固體減少的質(zhì)量是結(jié)晶水的質(zhì)量，即10.7-8.0=2.7g，由，根據(jù)，解得x=3。陜西省漢中市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期普通高中聯(lián)盟學(xué)校期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1、試卷共6頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2、考生務(wù)必在每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。3、非選擇題答在答卷紙的相應(yīng)位置上，否則視為無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23Al-27Fe-56第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題：(本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.《厲害了，我的國(guó)》展示了中國(guó)五年來(lái)探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界一流的高鐵、橋梁，發(fā)展5G技術(shù)等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切的聯(lián)系。下列說法正確的是（）A.是富勒烯的代表物，屬于無(wú)機(jī)非金屬化合物B.“天機(jī)芯”是全球首款異構(gòu)融合類電腦芯片，其主要成分和光導(dǎo)纖維相同C.宇宙飛船返回艙表面使用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料D.航天服里使用的棉針織品、羊毛都屬于天然高分子材料【答案】D【解析】【詳解】A．C60是富勒烯的代表物，屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．“天機(jī)芯”是全球首款異構(gòu)融合類電腦芯片，其主要成分為晶體硅，而光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C．宇宙飛船返回艙表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．航天服里使用的棉針織品、羊毛的主要成分分別為纖維素和蛋白質(zhì)，都屬于天然高分子材料，故D正確；故本題選D．2.下列有關(guān)物質(zhì)表示方法不正確的是（）A.乙烷的結(jié)構(gòu)式： B.乙烯的球棍模型：C.醋酸分子式：C2H4O2 D.羥基的電子式：【答案】D【解析】【詳解】A．乙烷的分子式為C2H6，則結(jié)構(gòu)式：，A正確；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，球棍模型：，B正確；C．醋酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，則分子式：C2H4O2，C正確；D．羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-OH，則電子式為，D不正確；故選D。3.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=?72kJ·mol-1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則下列說法不正確的是（）A.2HBr(g)=H2(g)+Br2(l)ΔH＞0B.Br2(l)=Br2(g)ΔH=+30kJ·mol-1C.a=200D.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH=-42kJ·mol-1【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．2HBr(g)=H2(g)+Br2(l)是H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)的逆反應(yīng)。反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號(hào)相反。由于H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=?72kJ·mol-1，所以2HBr(g)=H2(g)+Br2(l)ΔH=+72kJ·mol-1，ΔH＞0，A正確；B．蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，說明1molBr2(l)比1molBr2(g)的能量低30kJ，故可得熱化學(xué)方程式Br2(l)=Br2(g)ΔH=+30kJ·mol-1，B正確；C．反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差，可得：436kJ/mol+akJ/mol-369×2kJ/mol=?72kJ/mol，解得a=200kJ/mol，C正確；D．已知①H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=?72kJ·mol-1，結(jié)合選項(xiàng)B：②Br2(l)=Br2(g)ΔH=+30kJ·mol-1，將①-②，整理可得H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH=-102kJ·mol-1，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。4.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)室制氨氣實(shí)驗(yàn)室氨氣尾氣吸收用氯化氫氣體和飽和食鹽水作噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃的脫水性、強(qiáng)氧化性【答案】A【解析】【詳解】A．加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，A裝置不能達(dá)到目的，故選A；B．氨氣難溶于四氯化碳，B裝置能防止倒吸，能達(dá)到目的，故不選B；C．氯化氫氣體易溶于飽和食鹽水，用氯化氫氣體和飽和食鹽水作噴泉實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的，故不選C；D．濃滴到蔗糖上，蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，品紅溶液褪色，說明炭和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能達(dá)到目的，故不選D；選A。5.已知反應(yīng)，下列敘述不正確的是（）A.可將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖甲所示的原電池B.反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用圖乙表示C.若Fe不純（含有雜質(zhì)碳），該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率要減慢D.圖甲裝置中，在銅表面被還原產(chǎn)生氣泡【答案】C【解析】【詳解】A．圖甲構(gòu)成了銅鐵原電池，負(fù)極反應(yīng)為、正極反應(yīng)為，則總反應(yīng)為，A正確；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故可以用圖乙表示其反應(yīng)過程中的能量關(guān)系，B正確；C．若鐵不純（含有碳單質(zhì)），則可以形成很多微型原電池而加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電極反應(yīng)式可知，在銅表面被還原產(chǎn)生H2，D正確；故選C。6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.一定條件下，與充分反應(yīng)后分子總數(shù)為B.與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子2NAC.17g羥基(-OH)中含有的電子數(shù)為10NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的共價(jià)鍵數(shù)2NA【答案】B【解析】【詳解】A．SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2與1molO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)小于3NA大于2NA，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)3mol二氧化氮時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，則3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B正確；C．1mol羥

基中含有的電子數(shù)為(8+1)mol=9mol，17g羥基物質(zhì)的量為，含有的電子數(shù)為9NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2是液體，不能用22.4L/mol來(lái)計(jì)算11.2LCH2Cl2物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選B7.下列離子反應(yīng)方程式或化學(xué)方程式正確的為（）A.少量SO2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：B.向溶液中加Ba(OH)2溶液：C.氯化亞鐵溶液中加入酸性的H2O2溶液：D.醋酸除去水垢：【答案】C【解析】【詳解】A．少量二氧化硫與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成一水合氨和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．氯化亞鐵溶液中加入酸性的H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：，故C正確；D．醋酸除去水垢發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸是弱酸不可拆，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故答案選C。8.對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（）①適當(dāng)升高溫度：②改用100mL3mol/L鹽酸：③再加300mL1mol/L鹽酸：④用等量鐵粉代替鐵片：⑤改用98%的硫酸A.①③④ B.①②④ C.②③④ D.②③⑤【答案】B【解析】【詳解】①升高溫度，活化分子濃度和百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故①符合題意；②改用100mL3mol/L鹽酸，增大反應(yīng)物鹽酸的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故②符合題意；③再加300mL1mol/L鹽酸，鹽酸濃度相同，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，故③不符合題意；④若用等量鐵粉代替鐵片，即增大了鐵與鹽酸的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故④符合題意；⑤若改用98%的硫酸，在室溫下Fe在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，反應(yīng)速率減慢，故⑤不符合題意；綜上分析，其中能使反應(yīng)速率加快的是①②④，答案選B。9.下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是（）A.淀粉與纖維素分子式均為但互為同分異構(gòu)體B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C.乳糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質(zhì)D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物【答案】C【解析】【詳解】A．淀粉和纖維素的聚合度不同，故分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B．單糖不能水解，即糖類不一定能水解，故B錯(cuò)誤；

C．多羥基的醛或多羥基的酮或它們的脫水縮合物為糖，故乳糖、淀粉和纖維素均為糖類，故C正確；

D．相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上的是高分子化合物，而糖中的單糖、二糖和油脂均不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤；

故選：C。10.抗壞血酸(即維生素C)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于抗壞血酸的說法不正確的是（）A.化學(xué)式為 B.可以發(fā)生酯化反應(yīng)C.分子中含有4種官能團(tuán) D.可作食品中的抗氧化劑【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)題圖可知，化學(xué)式為，A正確；B．存在羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；C．分子中含有羥基、酯基、碳碳雙鍵3種官能團(tuán)，C錯(cuò)誤；D．羥基和碳碳雙鍵易被氧化，可作食品中的抗氧化劑，D正確；故選C。11.向某容積一定的密閉絕熱容器中充入2molNO和1molO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，其反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如下圖所示，下列選項(xiàng)表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.NO、NO2物質(zhì)的量相等B.M、N、P、Q四點(diǎn)中，Ｎ點(diǎn)時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)C.混合氣體的密度不再變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成NO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1【答案】D【解析】【詳解】A．題中不知道NO或O2的轉(zhuǎn)化率，無(wú)法判斷NO、NO2物質(zhì)的量相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不符合題意；B．達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)速率保持不變，根據(jù)圖象可知，N點(diǎn)后化學(xué)反應(yīng)速率還變化，Q點(diǎn)后化學(xué)反應(yīng)不變，即Q點(diǎn)達(dá)到平衡，故B不符合題意；C．組分都是氣體，混合氣體總質(zhì)量保持不變，容器為恒容，因此混合氣體的密度始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不符合題意；D．用不同物質(zhì)的化學(xué)速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，且化學(xué)反應(yīng)速率比值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此單位時(shí)間內(nèi)生成NO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D符合題意；答案為D。12.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的敘述正確的是（）A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.已知白磷，紅磷，，則白磷比紅磷穩(wěn)定C.對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)所吸收的能量大于反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂所釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D.若，

，則含

gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于

kJ【答案】D【解析】【詳解】燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物中氣態(tài)硫比固態(tài)硫的能量高，則等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；B.能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定，由白磷，紅磷，可知紅磷能量低，則紅磷比白磷穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)所放出的能量大于反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，故C錯(cuò)誤；D.醋酸電離吸熱，中和反應(yīng)放熱，由，可知含（物質(zhì)的量為1mol）的稀溶液與稀醋酸完全中和生成1mol水時(shí)，放出的熱量小于，故D正確；故選：D。13.某固體酸燃料電池以Ca(HSO4)2固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2＋O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是()A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH－C.H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極D.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗1.12L的H2【答案】C【解析】【詳解】A.因氫元素的化合價(jià)升高，則通入氫氣的電極a為負(fù)極，這樣電子應(yīng)該是通過外電路由a極流向b，A錯(cuò)誤；B.該電池為酸性電池，反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯(cuò)誤；C.原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，C正確；D.因沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則氣體的體積不一定為1.12L，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14.氮化鋁(AlN)陶瓷具有耐腐蝕、耐高溫的優(yōu)點(diǎn)，一種制備氮化鋁的方法為將氧化鋁高能球磨至納米級(jí)，然后與炭粉混合后通入氮?dú)?，發(fā)生反應(yīng)：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.AlN為新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.反應(yīng)中每生成4.1gAlN，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC.上述反應(yīng)屬于固氮反應(yīng)D.工業(yè)上采用電解熔融的方法制備金屬Al【答案】D【解析】【詳解】A．氮化鋁陶瓷是具有耐腐蝕、耐高溫的新型陶瓷，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；B．該反應(yīng)生成2molAlN時(shí)，轉(zhuǎn)移6mole-，4.1gAlN物質(zhì)的量為，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.3NA，B正確；C．固氮指的是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，該反應(yīng)氮?dú)廪D(zhuǎn)化為AlN化合物，屬于固氮反應(yīng)，C正確；D．AlCl3是共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不能導(dǎo)電，無(wú)法電解得到單質(zhì)鋁，D錯(cuò)誤；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、填空題：(本題4個(gè)小題，共58分)15.在古代中國(guó)，稀硫酸被稱為“綠礬油”。煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》卷九中就記載著“煉石膽取精華法”，即干餾石膽(膽礬)而獲得硫酸。Ⅰ．目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸，其流程如下：（1）黃鐵礦中硫元素的化合價(jià)為___________，將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。Ⅱ．硫酸的性質(zhì)：某化學(xué)興趣小組為了探究足量鐵質(zhì)材料(碳素鋼)和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，利用下列裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。（2）A裝置中用于添加濃硫酸的儀器名稱為___________；請(qǐng)寫出碳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到裝置B和裝置C中溶液均褪色。兩者褪色原理是否相同？___________(填“相同”或“不同”)。（4）若D裝置中溶液不褪色，E裝置中溶液變渾濁，說明有___________(填化學(xué)式)氣體生成。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到___________現(xiàn)象時(shí)，說明反應(yīng)產(chǎn)物中還有H2生成。（5）裝置I中堿石灰的作用___________。【答案】（1）①.-1②.（2）①.分液漏斗②.（3）不同（4）①.CO2②.G裝置中黑色固體變?yōu)樽霞t色，H裝置中白色固體變藍(lán)（5）防止空氣中水蒸氣進(jìn)入H裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾【解析】黃鐵礦在空氣中燃燒，生成三氧化二鐵和二氧化硫，二氧化硫在五氧化二釩作催化劑、400~500℃的條件下催化氧化生成三氧化硫；分液漏斗中的濃硫酸與碳素鋼中的碳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成的混合氣體通入品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，使品紅溶液褪色，檢驗(yàn)二氧化硫，二氧化硫具有還原性，能夠和酸性高錳酸鉀反應(yīng)，將二氧化硫除去，再用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，剩下的二氧化碳?xì)鈶B(tài)能使澄清石灰水變渾濁，堿石灰將二氧化碳和水蒸氣除去，最后通入加熱的氧化銅中，氧化銅黑色固體變?yōu)樽霞t色，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說明有水生成，證明混合氣體中由氫氣，最后的堿石灰可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，干擾實(shí)驗(yàn)，據(jù)此回答。（1）黃鐵礦(FeS2)中硫元素的化合價(jià)為-1價(jià)；將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的化學(xué)反應(yīng)方程式為；（2）由分析知，A裝置中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；碳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）由分析知，B中體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，C中體現(xiàn)的是二樣回流的還原性，兩者原理不同；（4）由分析知，若D裝置中溶液不褪色，證明已經(jīng)將二氧化硫除盡，E裝置中溶液變渾濁，說明混合氣體中由含有二氧化碳，說明有二氧化碳生成；觀察到G裝置中黑色固體變?yōu)樽霞t色，H裝置中白色固體變藍(lán)時(shí)，說明反應(yīng)產(chǎn)物中還有H2生成；（5）由分析知，裝置I中堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入H裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾。16.聚丙烯酸乙酯具有很好的彈性，用于生產(chǎn)織物和皮革處理劑。工業(yè)上常用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品合成聚丙烯酸乙酯，某合成路線如下：回答下列問題：（1）工業(yè)上由原油獲得乙烯、丙烯的方法為___________，物質(zhì)A的官能團(tuán)的名稱為___________，CH2=CHCH2Br中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。（2）合成路線①~⑦反應(yīng)中，屬于聚合反應(yīng)的是___________(填序號(hào)，下同)，屬于取代反應(yīng)的是___________。（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式___________。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式___________。（4）與含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。【答案】（1）①.石油裂解②.羥基③.碳碳雙鍵、碳溴鍵(或溴原子)（2）①.⑦②.①②⑥（3）①.②.（4）2【解析】丙烯在光照條件下與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)得；催化氧化得，再氧化得，丙烯酸與乙烯水化法制得的乙醇在濃硫酸加熱條件下酯化反應(yīng)得丙烯酸乙酯；丙烯酸乙酯含有碳碳雙鍵，在催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物聚丙烯酸乙酯。（1）工業(yè)上由原油獲得乙烯、丙烯的方法為石油的裂解；由分析知物質(zhì)的名稱為乙醇官能團(tuán)為羥基；中含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、碳溴鍵(或溴原子)；（2）合成路線①~⑦反應(yīng)中，屬于聚合反應(yīng)的是⑦丙烯酸乙酯含有碳碳雙鍵，在催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物聚丙烯酸乙酯；屬于取代反應(yīng)的是①丙烯光照條件下與溴單質(zhì)的取代反應(yīng)、②在氫氧化鈉溶液中發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)、⑥乙醇和丙烯酸在濃硫酸加熱條件下的酯化反應(yīng)；（3）乙醇和丙烯酸濃硫酸加熱條件下的酯化反應(yīng)為；丙烯酸在一定條件下的加聚反應(yīng)為：

；（4）該物質(zhì)含有溴原子和碳碳雙鍵，與其含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有和這兩種。17.填空：Ⅰ.下圖是2molNO和2molCO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體過程中能量變化示意圖，（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。其中a=174kJ/molb=1674KJ/mol，每消耗1molCO，該反應(yīng)___________(吸收或放出)___________kJ的能量。Ⅱ.合成氨是目前人工固氮最重要的途徑，研究合成氨的反應(yīng)和氨氣的用途具有重要意義。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：回答下列問題：（2）合成氨反應(yīng)過程片段的作用機(jī)理，可以用如下模擬示意圖表示。寫出符合在催化劑表面合成氨反應(yīng)過程的正確排序___________(用字母標(biāo)號(hào)表示)。（3）潛艇中使用的液氨——液氧燃料電池工作原理如圖所示。①電極b為電池的___________(填“正極”或“負(fù)極”)。②溶液中(OH?向電極___________(填“a”或“b”)移動(dòng)。Ⅲ.在一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：起始時(shí)，充入的和的物質(zhì)的量分別是1.2mol和2.4mol，5min達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，已知5min內(nèi)消耗平均速率為試求：（4）達(dá)平衡時(shí)H?的轉(zhuǎn)化率是___________。（5）平衡時(shí)混合氣體中N?的體積分?jǐn)?shù)是___________。（6）反應(yīng)后的壓強(qiáng)與起始的壓強(qiáng)之比為___________。（7）下列可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。a.鍵斷裂的同時(shí)斷裂0.2molN-H鍵b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變e．平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變【答案】（1）①.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-1500kJ/mol②.放出③.750（2）cbead（3）①.正極②.a（4）75%（5）25%（6）2:3（7）bce【解析】（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH=a-b=174-1674=-1500kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)