專題六化學(xué)反應(yīng)速率和限度-2020-2021學(xué)年高一化學(xué)期末考前必刷題（人教2019）

專題六化學(xué)反應(yīng)速率和限度一、選擇題1．（2021·菏澤思源學(xué)校高一期末）反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①v(A)=0.6mol·L1·min1②v(B)=0.45mol·L1·min1③v(C)=0.005mol·L1·s1④v(D)=0.45mol·L1·min1，則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是A．②③ B．①③ C．②④ D．②【答案】D【詳解】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大、反應(yīng)速率越快，則①0.6/3=0.2mol·L1·min1；②0.45/1=0.45mol·L1·min1；③0.005mol·L1·s1=0.005×60mol·L1·min1=0.3/2=0.15mol·L1·min1；④0.45/2=0.225mol·L1·min1；則②的反應(yīng)速率最快，故選：D。2．（2021·菏澤思源學(xué)校高一期末）一定條件下，分別對反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)進(jìn)行如下操作(只改變該條件)：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO2的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③【答案】D【詳解】①升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率一定加快；②碳是固體，濃度為常數(shù)，增加反應(yīng)物C的用量反應(yīng)速率不變；③縮小反應(yīng)體系的體積，壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快；④減少體系中CO的量反應(yīng)速率減小；答案選D。3．（2021·全國高一期末）一種將CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚(CH3OCH3)的反應(yīng)為2CO2+6H2?CH3OCH3+3H2O。向一密閉容器中加入2molCO2和7molH2，一定條件下反應(yīng)到達(dá)平衡，下列說法正確的是A．H2剩余1molB．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都等于0C．二甲醚氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化D．CO2、H2、CH3OCH3、H2O四種氣體的濃度相等【答案】C【詳解】A．可逆反應(yīng)有限度，達(dá)到平衡時(shí)，氫氣剩余量多于1mol，故A錯誤；B．化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，故B錯誤；C．根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，化學(xué)平衡時(shí)，各反應(yīng)物、生成物的量不再變化，因此二甲醚氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，故C正確；D．化學(xué)平衡時(shí)，各反應(yīng)物、生成物的量不再變化，但根據(jù)題意無法確定四種物質(zhì)的濃度是否相等，故D錯誤；答案為C。4．（2021·浙江紹興市·高一期末）一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是A．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B．2min后，加壓會使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢C．反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1D．從開始到平衡，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol?L1?min1【答案】C【詳解】A．反應(yīng)生成固體D，氣體的質(zhì)量和體積均發(fā)生變化，當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．2min后，加壓會使正、逆反應(yīng)速率都加快，平衡正向移動，故B錯誤；C．將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比和反應(yīng)物的起始量之比相同，所以反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1，故C正確；D．D為固體，不能用D表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯誤；故選C。5．（2021·福建南平市·高一期末）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，是大氣的重要污染源之一、用Ca(ClO)2溶液對模擬煙氣[n(NO)∶n(SO2)=2∶3]同時(shí)進(jìn)行脫硝脫硫，分別生成NO、SO。NO、SO2脫除率與時(shí)間關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NOB．堿性環(huán)境下脫除NO的反應(yīng)：2NO+3ClO+2OH=2NO+3Cl+H2OC．隨著脫除反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的H+濃度增大D．依據(jù)圖中信息，在80min時(shí)，吸收液中n(SO)∶n(Cl)=1∶1【答案】D【分析】從圖中脫除率與時(shí)間的關(guān)系可知，SO2的脫除率為100%，與時(shí)間無關(guān)；NO脫除率明顯小于SO2，其原因可能為NO在水中的溶解度低?！驹斀狻緼．SO2溶于水，NO不溶于水，SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO，故A正確；B．根據(jù)題意，NO與ClO在堿性環(huán)境下的反應(yīng)為，故B正確；C．隨著脫除反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液堿性變?nèi)?，溶液中c(OH)降低，根據(jù)水的離子積，可知c(H+)增加，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)、，設(shè)模擬煙氣中NO的物質(zhì)的量為2mol，則SO2為3mol；SO2脫除率100%，則的物質(zhì)的量為3mol，80min時(shí)NO的脫除率為40%，則的物質(zhì)的量為2×0.4=0.8mol，生成的總的Cl的物質(zhì)的量為=3.2mol，n()∶n(Cl)=3:4.2，故D錯誤；故選D。6．（2021·北京高一期末）甲酸(HCOOH)被認(rèn)為是一種有前途的儲氫化合物。在催化劑作用下，甲酸分解制氫的過程如圖所示。下列分析不正確的是A．過程I，若用2HCOOH代替HCOOH，則在催化劑a處吸附的是2HB．過程II，生成的CO2分子是直線型結(jié)構(gòu)C．過程Ⅲ，形成非極性共價(jià)鍵D．HCOOH分解制氫的總反應(yīng)為：HCOOHCO2↑+H2↑【答案】A【詳解】A．觀察甲酸的結(jié)構(gòu)可知，過程I，催化劑a吸收的H是與O相連的H，而不是羧基C上的H，故用2HCOOH，則催化劑a吸收的不是標(biāo)記氫2H，故A錯誤；B．CO2分子結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CO2分子是直線型結(jié)構(gòu)，故B正確；C．過程III形成H2，H2中的HH是非極性鍵，故C正確；D．甲酸HCOOH經(jīng)過三個過程，生成H2和CO2，總反應(yīng)為：HCOOHCO2↑+H2↑，故D正確；故選：A。7．（2021·菏澤思源學(xué)校高一期末）一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B．t1時(shí)，Z和X的濃度相等，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的正逆反應(yīng)速率都相等D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)【答案】A【詳解】A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(Z)=1.58/(1×10)mol/(L·s)=0.158mol/(L·s)，故正確；

B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是各組分的濃度不再改變，而不是相等，故錯誤；

C．開始時(shí)到平衡v正＞v逆，故錯誤；

D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因?yàn)槭求w積相同、時(shí)間相同，則物質(zhì)的量的變化值=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即X：Y：Z=(1.2－0.41)：(1－0.21)：1.58=1：1：2，反應(yīng)方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，故錯誤。8．（2020·湖南郴州市·高一期末）對于可逆反應(yīng)M+NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A．M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等 B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)混合物各成分的百分含量不再變化 D．反應(yīng)已經(jīng)停止【答案】C【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應(yīng)限度。據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，所以平衡時(shí)M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度不一定相等，故A錯誤；B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應(yīng)限度，故B錯誤；C．反應(yīng)混合物各成分的百分含量不再變化是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故C正確；D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)速率不為0，反應(yīng)不停止，故D錯誤；故選C。9．（2020·巴楚縣第一中學(xué)高一期末）已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示。則正確的關(guān)系是A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O) C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO)【答案】D【分析】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！驹斀狻緼．應(yīng)為v(NH3)=v(O2)，故A錯誤；B．應(yīng)為v(O2)=v(H2O)，故B錯誤；C．應(yīng)為v(NH3)=v(H2O)，故C錯誤；D．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(O2)=v(NO)，故D正確；故選D。10．（2020·遼寧葫蘆島市·高一期末）向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是甲：500℃，10molSO2和5molO2反應(yīng)乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：450℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)丁：500℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲【答案】C【詳解】外界條件對化學(xué)反應(yīng)的影響主要有催化劑、溫度、濃度等；催化劑的影響最大，其中乙使用了催化劑，反應(yīng)的速率是最快的；甲和丁的溫度高于丙，故甲和丁的反應(yīng)速率大于丙，即丙的反應(yīng)速率最?。患缀投”容^，甲的反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度大于乙，故反應(yīng)速率大于乙；綜上分析，反應(yīng)速率從大到小的順序?yàn)椋阂?、甲、丁、丙。答案選C。11．（2020·河北省盧龍縣木井中學(xué)高一期末）下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大反應(yīng)容器體積D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉【答案】D【詳解】A．水為純液體，增加水的用量不能增大反應(yīng)速率，A錯誤；B．常溫下Fe在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，加熱時(shí)反應(yīng)生成二氧化硫，B錯誤；C．壓強(qiáng)不能影響液體之間的反應(yīng)速率，C錯誤；D．將Al片改成Al粉，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，D正確；綜上所述答案為D。12．（2020·天水市田家炳中學(xué)高一期末）下列敘述不正確的是A．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì) B．反應(yīng)速率是瞬時(shí)速率C．不能用固體物質(zhì)表示反應(yīng)速率 D．溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的一個外界因素【答案】B【詳解】A．反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，而溫度、壓強(qiáng)、催化劑等是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，A正確；B．反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)速率，B不正確；C．因?yàn)楣腆w的濃度在反應(yīng)過程中不發(fā)生改變，所以不能用固體物質(zhì)表示反應(yīng)速率，C正確；D．影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、接觸面積等，溫度只是其中之一，D正確；故選B。13．（2020·揭西縣河婆中學(xué)高一期末）一定條件下，體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)。下列情況可以說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是A．?dāng)嗔?molHH鍵，同時(shí)生成2molHI鍵B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．容器內(nèi)氣體顏色保持不變D．容器內(nèi)H2、I2和HI的反應(yīng)速率之比為1：1：2【答案】C【詳解】A．無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要單位時(shí)間內(nèi)拆開1

mol

HH鍵，一定同時(shí)生成2

mol

HI鍵，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，所以無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．當(dāng)混合氣體的顏色不再改變時(shí)，該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C正確；D．容器內(nèi)H2、I2和HI的物質(zhì)的量之比與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選C。14．（2020·南昌市新建區(qū)第二中學(xué)高一期末）下列對“改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是()A．增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快B．增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應(yīng)速率加快C．升高反應(yīng)的溫度，單位體積中活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大D．催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，反應(yīng)速率增大【答案】A【詳解】A．增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯誤；B．增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，單位體積中活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增加，氣體反應(yīng)速率加快，B正確；C．升高反應(yīng)的溫度，分子內(nèi)能增加，單位體積中活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子之間有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大，C正確；D．催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，D正確；故合理選項(xiàng)是A。15．（2020·南昌市新建區(qū)第二中學(xué)高一期末）已知：NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快)△H1＜0平衡常數(shù)K1②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)△H2＜0平衡常數(shù)K2下列說法正確的是A．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=(△H1+△H2)B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)C．反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率D．反應(yīng)過程中的能量變化可用圖a表示【答案】C【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律分析，①+②即可得到反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，故反應(yīng)熱為△H=△H1+△H2，故A錯誤；B．因?yàn)榉磻?yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)為①+②的結(jié)果，所以其平衡常數(shù)K=K1?K2，故B錯誤；C．反應(yīng)慢的步驟的速率決定總反應(yīng)速率，所以反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率，故C正確；D．圖a表示第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與題中信息不符合，故D錯誤；故選C。16．（2020·南昌市新建區(qū)第二中學(xué)高一期末）2SO2(g)十O2(g)2SO3(g)

△H=198kJ·mol1，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為：Ⅰ：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)

Ⅱ：4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能小于198kJ/molB．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能C．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)能放出198kJ的熱量D．VO2在反應(yīng)中起催化劑的作用降低了反應(yīng)活化能加快反應(yīng)速率【答案】B【詳解】A．活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此逆反應(yīng)活化能大于198kJ/mol，故A錯誤；B．改變催化劑，可以改變反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)的焓變，故B正確；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，因此2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)放出的熱量小于198kJ，故C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，該反應(yīng)的催化劑為V2O5，VO2為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故D錯誤；故選B。17．（2020·吳起高級中學(xué)高一期末）t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)?2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如表所示，下列說法正確的是物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L10.10.202min末濃度/mol·L10.08ab平衡濃度/mol·L10.050.050.1A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%B．t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D．前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol·L1·min1【答案】D【詳解】A．平衡時(shí)X的濃度變化量為(0.10.05)mol/L=0.05mol/L，X的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，故A錯誤；B．平衡時(shí)X、Y均為0.05mol/L，Z為0.1mol/L，則平衡常數(shù)K===1600，故B錯誤；C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，正反應(yīng)速率增大更多，故C錯誤；D．前2min內(nèi)，v(X)==0.01mol?L1?min1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(Y)=3v(X)=0.03mol?L1?min1，故D正確；故選D。18．（2020·淮南第一中學(xué)高一期末）下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是()A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．加入催化劑有利于氨的合成D．工業(yè)制取金屬鉀：Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來【答案】C【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)，加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，說明平衡向四氧化二氮的方向移動，但仍比原來的顏色深，可以用平衡移動原理解釋，故A不符合題意；B．二氧化硫和氧氣反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫的反應(yīng)中，即2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，增大壓強(qiáng)，平衡會正向進(jìn)行，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，故B不符合題意；C．催化劑不影響化學(xué)平衡，故不能用平衡移動原理解釋，故C符合題意；D、將K變成蒸汽分離出來，減小了生成物的濃度，有利于反應(yīng)向正向移動，可用平衡移動原理解釋，故D不符合題意；答案選C。19．（2020·河北石家莊市·正定中學(xué)高一期末）反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)氣體的密度不再變化B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．相同時(shí)間內(nèi)，生成NH鍵的數(shù)目與斷開HH鍵的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2【答案】A【詳解】A.反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)在恒壓容器中發(fā)生，體積可變但氣體總質(zhì)量不變，密度不變說明氣體的體積不變，表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；B.因反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不再變化不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯誤；C.斷開鍵和生成鍵均表示正反應(yīng)，則相同時(shí)間內(nèi)，斷開鍵的數(shù)目和生成鍵的數(shù)目相等不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯誤；D.容器內(nèi)氣體的濃度與反應(yīng)的起始狀態(tài)有關(guān)，不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。20．（2020·安徽池州市·高一期末）一定溫度下，在2L恒容的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，該反應(yīng)中的X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列有關(guān)描述錯誤的是A．該反應(yīng)可表示為：X(g)+2Y(g)2Z(g)B．0~5min內(nèi)，用Z表示該反應(yīng)的平均速率為0.12mol·L1·min1C．5min達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D．7min后，平衡狀態(tài)發(fā)生了改變【答案】B【分析】根據(jù)圖像，物質(zhì)X和Y的物質(zhì)的量減小，物質(zhì)Z的物質(zhì)的量增大，可以得出X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物；5min內(nèi)，物質(zhì)X由0.5mol減小到0.2mol，變化了0.3mol，物質(zhì)Y由1.0mol減小到0.4mol，變化了0.6mol，物質(zhì)Z由0增大到0.6mol，則X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化比為0.3:0.6:0.6=1:2:2，根據(jù)各物質(zhì)的量的變化量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，則X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1:2:2，據(jù)此分析。【詳解】A．根據(jù)分析，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為X(g)+2Y(g)?2Z(g)，A描述正確；B．0~5min時(shí)，Z的物質(zhì)的量增加0.6mol，容器容積為2L，則這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v==0.06mol·L1·min1，B描述錯誤；C．達(dá)平衡時(shí)，物質(zhì)X轉(zhuǎn)化了0.3mol，轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，C描述正確；D．7min時(shí)，各物質(zhì)的含量發(fā)生變化，X、Y物質(zhì)的物質(zhì)的量變大，Z的物質(zhì)的量變小，平衡逆向移動，D描述正確；故選B。21．（2020·新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)第四師第一中學(xué)高一期末）一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,在10s內(nèi)N2的濃度由5mol/L降至4mol/L，下列說法正確的是（）A．用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L?s）B．升高溫度，可以加快反應(yīng)的反應(yīng)速率C．增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)的速率D．反應(yīng)足夠長時(shí)間，N2濃度降為零【答案】B【詳解】A．反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比為1:3:2，設(shè)容器的體積為VL，的濃度由5mol/L降至4mol/L，變化了mol，所以變化了mol，V（）=(mol/L.s)=0.2mol/(L·s)，選項(xiàng)A錯誤；B．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)B正確；C．該反應(yīng)是在高溫高壓條件下進(jìn)行，降低溫度雖然平衡可以向右移動，但會降低反應(yīng)速率，選項(xiàng)C錯誤；D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，即N2濃度不可能降為零，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。22．（2020·瓦房店市高級中學(xué)高一期末）以反應(yīng)5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過測定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol/L體積/mL濃度/mol/L體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A．實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×104

mol·L1·s1B．實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn

2+對反應(yīng)起催化作用C．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量【答案】A【詳解】A.高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：=×0.010mol/L，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)==1.7×10?4mol?L?1?s?1，故A錯誤；B.在其它條件都相同時(shí)，開始速率很小，過一會兒速率突然增大，說明反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中水沒有這種作用，CO2釋放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故B正確；C.分析表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②只是濃度不同，即實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②和③只是溫度不同，所以實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故C正確；D.根據(jù)反應(yīng)方程式可得5H2C2O4?2MnO由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，在這三個實(shí)驗(yàn)中，所加H2C2O4溶液均過量，故D正確；故選：A。23．（2020·安徽六安市·六安一中高一期末）在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH＞0B．若該反應(yīng)在T1℃、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C．在T2℃時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)υ正＞υ逆D．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)＞p(B)【答案】C【詳解】A．升高溫度，NO濃度增大，平衡逆向移動，逆向是吸熱個，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故A錯誤；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，因此K2＜K1，故B錯誤；C．在T2℃時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，D向平衡方向移動，濃度減低，則為正向移動，因此υ正＞υ逆，故C正確；D．該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，B、D溫度相同，物質(zhì)的量相同，因此p(D)=p(B)，C、D物質(zhì)的量相等，溫度C大于D點(diǎn)，因此壓強(qiáng)p(C)＞p(D)，故D錯誤。綜上所述，答案為C。二、非選擇題24．（2021·全國高一期末）NO2(紅棕色)和N2O4(無色)之間發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測得甲中v(NO2)=0.3mol?L1?min1，乙中v(N2O4)=0.2mol?L1?min1，則___________(填“甲”或“乙”)中反應(yīng)更快。（2）下列描述能表示該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變C．2v(X)=v(Y)D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變E．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化【答案】（1）乙（2）BD【詳解】（1）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測得甲中v(NO2)=0.3mol?L1?min1，乙中v(N2O4)=0.2mol?L1?min1，根據(jù)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知乙中轉(zhuǎn)化成v(NO2)=0.4mol?L1?min1，所以乙中反應(yīng)更快，故答案為：乙；（2）A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等，無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變，則二氧化氮濃度不變，能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．2v(X)=v(Y)，沒有指出正逆反應(yīng)速率，無法判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，而氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對分子量為變量，當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；E．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和容器容積均不變，該反應(yīng)中混合氣體密度為定值，不能根據(jù)容器內(nèi)氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故E錯誤；故答案為BD。25．（2021·全國高一期末）（1）某反應(yīng)在體積為的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示(已知A、B、C均為氣體)。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________②反應(yīng)開始至2min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為___________③平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為___________（2）為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：其中V1=___________V6=___________②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：___________【答案】（1）2A+B2C0.1mol/(L?min)40%（2）3010當(dāng)加入一定量CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu沉積在Zn表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積【詳解】（1）①由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n(A):△n(B):△n(C)=2:1:2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B2C，故答案為：2A+B2C；②由圖象可以看出，反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，△n(B)=1mol，B的平均反應(yīng)速率為=0.1mol/(L?min)，故答案為：0.1mol/(L?min)；③平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為=40%，故答案為：40%；（2）①要對比試驗(yàn)效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同.A組中硫酸為30ml，那么其它組硫酸量也都為30ml.而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20ml，水為0，那么總量為20ml，所以V6=10ml，V9=17.5ml，V1=30ml，故答案為：30；10；②因?yàn)殇\會先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長，而且生成的銅會附著在鋅片上，會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降，故答案為：當(dāng)加入一定量CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu沉積在Zn表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積。26．（2021·三門峽市外國語高級中學(xué)高一期末）某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內(nèi)盛放的是100ml稀鹽酸(反應(yīng)前后溶液體積變化可以忽略不計(jì))。（1）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間，另一種是比較_____________；（2）實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時(shí)間內(nèi)速率逐漸加快說明該反應(yīng)是_____________________(填放熱或吸熱)反應(yīng)，t2～t3時(shí)間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是_________________；（3）如果在相同條件下，把甲錐形瓶內(nèi)盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會比原來慢許多，原因可能是______________________________________________________；(寫出合理的一種即可)【答案】相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積大小放熱鹽酸的濃度不斷減小Cl會促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行(或SO42會抑制該反應(yīng)的進(jìn)行)【分析】（1）速率等于單位時(shí)間內(nèi)的體積變化量，測定速率時(shí)，可以分子一定，比較所需時(shí)間，也可以分母一定，比較體積的大小。（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷減小，若反應(yīng)速率加快，必為溫度升高；若為速率減慢，則應(yīng)為濃度減小。（3）如果在相同條件下，H+濃度相同，若速率發(fā)生改變，則應(yīng)為酸根離子的影響?！驹斀狻浚?）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間，另一種是比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的大小。答案為：相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的大小；（2）從圖中可以看出，t1～t2時(shí)間內(nèi)速率逐漸加快，由于反應(yīng)過程中鹽酸的濃度不斷減小，所以速率增大必是反應(yīng)放熱引起的，從而說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；因?yàn)闇囟壬撸詔2～t3時(shí)間內(nèi)速率逐漸減慢只能是濃度變化引起的，故主要原因是鹽酸的濃度不斷減小。答案為：放熱；鹽酸的濃度不斷減?。唬?）如果在相同條件下，H+濃度相同，若速率發(fā)生改變，則應(yīng)為酸根離子的影響，故原因可能是Cl會促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行(或SO42會抑制該反應(yīng)的進(jìn)行)。答案為：Cl會促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行(或SO42會抑制該反應(yīng)的進(jìn)行)?！军c(diǎn)睛】影響反應(yīng)速率的因素分內(nèi)因和外因，對鎂與鹽酸的反應(yīng)而言，鎂的金屬活動性是影響反應(yīng)速率的內(nèi)因，鎂的顆粒大小、溫度、鹽酸的濃度、催化劑，是影響速率的外因。從反應(yīng)的離子方程式看，酸根離子與反應(yīng)無關(guān)，但使用不同的酸，反應(yīng)速率明顯不同，則表明酸根對反應(yīng)速率起催化作用。27．（2020·長沙市·湖南師大附中）工業(yè)上利用合成氣(CO、CO2和H2)來生產(chǎn)甲醇，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示?；瘜W(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)500℃700℃800℃Ⅰ．2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)ΔH1K12．50．340．15Ⅱ．H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2K21．01．702．52Ⅲ．3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3K3（1）若合成氣為H2和CO2，僅按反應(yīng)Ⅲ合成甲醇。請回答：①由H2(g)和CO2(g)合成CH3OH(g)的ΔH3=_______。(用ΔH1、ΔH2表示)②下列措施能使反應(yīng)Ⅲ的平衡體系中時(shí)增大的是_______(字母代號)。A．水蒸氣從體系中分離出去B．恒壓時(shí)充入氮?dú)釩．升高溫度D．恒容時(shí)再充入一定量H2③500℃測得反應(yīng)Ⅲ在10min時(shí)，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為2mol/L、1.0mol/L、0.6mol/L、0.6mol/L，則此時(shí)v正_______(填“＞”“=”或“＜”)v逆。從開始到該時(shí)刻，用H2表示反應(yīng)的平均速率為v(H2)=_______。（2）若用合成氣H2、CO和CO2生產(chǎn)甲醇，當(dāng)時(shí)，體系中CO平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO)]與溫度和壓強(qiáng)關(guān)系的一些散點(diǎn)如圖所示。520K、壓強(qiáng)為p時(shí)，α(CO)處于C點(diǎn)。①若保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，則可能是圖中的_______點(diǎn)(填字母代號，下同)。②若保持壓強(qiáng)不變，升高溫度，則可能是圖中的_______點(diǎn)?！敬鸢浮喀1+ΔH2AD＞0.18mol/(L?min)DI【詳解】（1）①Ⅰ．2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)ΔH1Ⅱ．H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2根據(jù)蓋斯定律，將Ⅰ+Ⅱ，得到3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ΔH1+ΔH2；②反應(yīng)Ⅲ為3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3，K3=K1×K2，溫度越高，K3越小，說明該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；A．水蒸氣從體系中分離出去，平衡正向移動，增大，故A符合題意；B．恒壓時(shí)充入氮?dú)猓摲磻?yīng)體系的壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，減小，故B不符合題意；C．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)