2021屆全國新高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí) 化學(xué)知識清單

2021屆全國新高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)

化學(xué)知識清單

一、蒸儲操作:

蒸餡燒瓶

蒸儲操作應(yīng)注意的事項，如圖：

①蒸儲燒瓶中所盛液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3；

②溫度計水銀球部分應(yīng)置于蒸儲燒瓶支管口下方約0.5cm處；

③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出；

④為防止爆沸可在蒸儲燒瓶中加入適量碎瓷片；

⑤蒸儲燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必須穿過橡皮塞，以防止儲出液混入雜質(zhì)；

⑥加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。

［思考與討論］蒸儲與蒸發(fā)的區(qū)別

蒸儲與蒸發(fā)的區(qū)別：加熱是為了獲得溶液的殘留物（濃縮后的濃溶液或蒸干后的固體物

質(zhì)）時，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸儲。

蒸發(fā)操作應(yīng)注意的事項：注意蒸發(fā)皿的溶液不超過蒸發(fā)皿容積的2/3；加熱過程中要

不斷攪拌，以免溶液濺出；如果蒸干，當(dāng)析出大量晶體時就應(yīng)熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)

至干。

二、萃取實(shí)驗操作

萃取的操作方法如下：

①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；

②隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左

手握住活塞部分，反復(fù)倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩;

③然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵環(huán)上靜置，待分層后進(jìn)行分液；

④蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分離干凈，一般需多次萃取。

分液的操作方法：

①用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞；

②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置，分層；

③將玻璃塞打開，使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏?？谏系男】自偕w好，使漏斗內(nèi)外空氣相通，

以保證漏斗里的液體能夠流出；

④打開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關(guān)閉活塞，注意

不可使上層液體流出；

⑤從漏斗上端口倒出上層液體。

化學(xué)方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必須”

（1）“四原則”是：一不增（提純過程中不增加新的雜質(zhì)）；二不減（不減少欲被提純的物

質(zhì)）；三易分離（被提純物與雜質(zhì)容易分離）；四易復(fù)原（被提純物質(zhì)要復(fù)原）。

（2）“三必須”是：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡（因為過量試劑帶入新的雜質(zhì)）;

三除雜途徑選最佳。

三、化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用

3.1物質(zhì)的量

1.定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。

2.對象：微觀粒子，包括分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等

3.符號：n

4.單位：摩爾，mol

5.使用“物質(zhì)的量”與“摩爾”時的注意事項

①“物質(zhì)的量”四個字是一個整體概念,不得簡化或增添任何字,如不能說成“物質(zhì)量”“物

質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。

②物質(zhì)的量是七個基本物理量之一；同“時間”，“長度”等一樣，其單位是摩爾(mol)。

③物質(zhì)的量表示的是微觀粒子或微觀粒子的特定組合的集合體，不適用于宏觀物質(zhì)，

如Imol蘋果的說法是錯誤的。

④使用摩爾作單位時必須用化學(xué)式指明粒子的種類，如1molH表示1摩爾氫原子，1

molH2表示1摩爾氫分子，1molH+表示1摩爾氫離子。不能說1mol氫，應(yīng)該說1mol氫

原子(或分子或離子)。

3.2阿伏伽德羅常數(shù)

1.規(guī)定：1mol粒子集合體所含粒子數(shù)與0.12kgi2c中所含的碳原子數(shù)相同，約為

6.02x1()23,把6.02x1023moF叫做阿伏伽德羅常數(shù)。也就是說6.02x1()23個粒子的任何粒子

集合體稱Imolo

23J

2.符號：NA(準(zhǔn)確數(shù))?6.02xl0mor(近似值)

3.單位：mol1

4.如果用n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關(guān)系

是：N=n?NA,由此可以推知n=N/NA。

3.3摩爾質(zhì)量

1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。

2.符號：M

3.單位：g/mol

4.1mol任何粒子的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分

子質(zhì)量相等。5.注意：對具體的物質(zhì)來說，摩爾質(zhì)量都是常數(shù)，不隨物質(zhì)的量的多少而

變，也不隨物質(zhì)聚集狀態(tài)的

改變而改變。

3.4氣體摩爾體積

1.決定物質(zhì)的體積的因素：粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離

當(dāng)粒子數(shù)相同時，決定固體、液體的體積的主要因素是粒子的大小，決定氣體的體積

主要因素是粒子間的距離。

2.氣體摩爾體積

(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

(2)符號：Vm

(3)單位為L-mol1

(4)定義式：Vm=V/n

(5)注意事項：

1)氣體摩爾體積的適用范圍：氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，如0.2

molH2與0.8molO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L。

2)氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的氣體摩爾體積為

22.4L-mol1

3)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L-mori,也可能不是22.4L-mol-。1mol

氣體的體積若為22.4L,它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在273℃和202kPa時，

Vm為22.4LmoP'o

4)利用22.4L-mo「計算或判斷時一定要看清氣體所處的狀況。常出現(xiàn)的錯誤：

①忽視物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)是否為氣態(tài)，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，計算該條件

下的體積時不能應(yīng)用22.4L-mol-1o

②忽視氣體所處的狀態(tài)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,如“常溫常壓下2mol02的體積為44.8L”的說

法是錯誤的，因常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L-mol1..

3.阿伏加德羅定律及推論

(1)阿伏加德羅定律的內(nèi)容

同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

①適用范圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。

②“四同”定律：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”則必有第“四同”。即“三

同定一同

(2)阿伏加德羅定律的推論：

①同溫、同壓，Vi/V2=n，ni=Ni/N2

②同溫、同體積，pi/p2=ni/ni=Ni/N2

③同溫、同壓，pi/p2=Ml/M2

3.5物質(zhì)的量濃度

1.定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度。

2.符號：c(B)。定義式為：c(B)=喘,

3.單位：mol-L1

4.注意：在公式c(B)=鐳^中

(1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示；體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體

積，并且體積單位為L。用1L水溶解40gNaOH,所得溶液的濃度為1mol/L。(x)

(2)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體

積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。1mol/LMgCb溶液中，c(Mg2+)=lmol/L,c(Cl)=2mol/Lo(J)

從ILlmol/LNaCl溶液中取出0.1L溶液，其中C「的物質(zhì)的量濃度仍為1mol/L。(V)

(3)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液

質(zhì)量求算。

(4)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和

小。

(5)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。

5.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算

(1)已知一定體積VL的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量mg,求溶液物質(zhì)的量濃度c=n/V=m/MV

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，求算一定體積VoL氣體溶于水后形成的溶液的體積為VL,溶液的物

質(zhì)的量濃度c=n/V=Vb/22.4L

(3)溶液的稀釋與混合

①稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變ciVi=c2V2

②混合

C1V1+C2V2=C混V混

a.混合后溶液體積V混=V1+V2(兩溶液濃度相同或差別較小或稀溶液混合)

"混Vlpl+V2P2

b.混合物溶液體積改變V混=：(兩溶液濃度差別較大)

p混p混

(4)物質(zhì)的量濃度c(B)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)的換算

1000(mL-L-i)p(g-mL—i)w

。⑻=MCg-moF1)

M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量，p：溶液密度(g-mlT%w：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(卬)與溶解度(S)的換算

w=S/(S+100)x100%

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氣體溶于V(H2O)L中，所得溶液密度為p(g-mL-)則:

①氣體的物質(zhì)的量："4尸「

22.4L-mol

冽溶液(g)

②溶液體積：xlO^L-mL1

p(gmL-1)

③根據(jù)c=V(溶液)

1000(mL-Lr>p(g-mLr>y(L)

C=1!

M(g-moF)-V(L)+22400(g-moC)-V(H2O)(L)

特別提醒：①溶液體積的單位是L,P的單位是g-mL-i時，利用V(溶液)=嚅鬻十算

*溶液)時注意單位換算。

②當(dāng)氣體作為溶質(zhì)溶于水時，溶液的體積不等于氣體體積和溶劑體積之和，也不等于

溶劑的體積，而應(yīng)該是V(溶液)=優(yōu)需。

iriti

③濃度差別較大的兩溶液或濃溶液加水稀釋時，混和后溶液的體積V(混合)=；^高。

四、溶液的配置

1.容量瓶的使用注意事項

(1)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。

容量瓶不能作反應(yīng)器，不能加熱，也不能久貯溶液。

(2)容量瓶三標(biāo)注：溫度、容積、刻度線。常見容積規(guī)格：100mL,250mL,500mL,

1000mLo

選擇容量瓶必須指明規(guī)格，但不能配制任意體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液，如配制500

mL1mol-L1NaCl溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因無480mL容

量瓶，也選擇500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500mL溶液

計算。

(3)容量瓶使用前一定要檢驗是否漏液。

方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底

倒轉(zhuǎn)容量瓶，一段時間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無液體滲出，將其放正，把玻璃

塞旋轉(zhuǎn)180。，再倒轉(zhuǎn)觀察。

(4)配制溶液前容量瓶有少量的水(或未烘干)，并不影響實(shí)驗結(jié)果。

(5)移液時需玻璃棒引流，以防液體濺至瓶外。

(6)讀書時視線平視，加水至溶液凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切。

(7)定容后搖勻，會出現(xiàn)液面低于刻度線的情況(正常)，切勿加水。

(8)如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。

2.實(shí)驗過程和所需儀器

儀器：托盤天平、一定容積容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管

過程：稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻

3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中的注意事項

(1)稱量NaOH等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。

若稀釋濃H2so4，需在燒杯中加少量蒸儲水再緩緩加入濃H2s。4,并用玻璃棒攪拌。

(2)用蒸儲水洗滌燒杯與玻璃棒約2~3次。

(3)定容時加水至液面在刻度線以下l~2cm,改用膠頭滴管逐滴加水，加水至溶液凹液

面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切。

4.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

一般是依據(jù)實(shí)驗原理，對實(shí)驗結(jié)果的數(shù)學(xué)表達(dá)式進(jìn)行分析(屬于公式法)。c(B)=*=

-TTTc(B)的誤差取決于相和V的值是否準(zhǔn)確。以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為

1V1-Vr

例分析以下操作：

能引起誤差的一些操作過程分析

對C的影響

mV

稱量時間過長或用濾紙稱NaOH

減小不變偏低

移液前容量瓶有少量的水不變不變不變

向容量瓶注液時少量流出減小不變偏低

未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏低

未冷卻室溫就移液定容不變減小偏高

定容時，水加多后用滴管吸出減少不變偏低

定容搖勻時液面下降再加水不變增大偏低

定容時俯視讀數(shù)(讀刻度)不變減小偏高

定容時仰視讀刻度不變增大偏低

定容誤差的判斷方法

定容的目標(biāo)是容量瓶的容積，相關(guān)主要方法是以平視式、以容量瓶的刻度線為目標(biāo)、

觀察液面與刻度的位置關(guān)系，標(biāo)準(zhǔn)是液面的最低點(diǎn)與刻度線齊平時，液體體積恰好等于容

量瓶的容積。

(A)仰視式觀察，溶液體積偏大。如圖(a)

(B)俯視式觀察，溶液體積偏小。如圖(b)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

物質(zhì)的分類

金屬Na,Mg,Al

非金屬S,C)2，N2

「酸性氧化物SO2,SO3,P2O5

堿性氧化物NaO,CaO,FeO

氧化物4223

兩性氧化物A12O3

?凈、不成鹽氧化物CO,NO

物化合物＜

含氧酸HNO,HSO

按酸根分324

無氧酸HC1

酸＜(一元酸HC1,HNO3

按電離出的H+數(shù)分|二元酸H2s。4,H2s。3

(多元酸H3P

強(qiáng)堿NaOH,Ba(OH)2

按強(qiáng)弱分

弱堿NH3?H2O,Fe(OH)3

堿?(一元堿NaOH

純

按電離出0H-數(shù)分二元堿Ba(()H)

凈2

化合物

物、I多元堿Fe(OH)3

(正鹽Na2c(%

鹽1酸式鹽NaHC()3

(堿式鹽Cii2(OH)2cO3

(溶液(NaCl溶液、稀H2s(%等)

合

物

v昆懸濁液(泥水混合物)

y

l

乳濁液(油水混合物)

〔膠體［Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、煙水晶、有色玻璃等|

二、膠體

三種分散系的比較

分散系溶液膠體濁液

外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性不均一、不透明、不穩(wěn)定

直徑(本質(zhì))<lnmlnm-100nm>100nm

分散

組成離子分子集合體少數(shù)分子集合體

質(zhì)粒

能否透過濾

子能能不能

紙

典型實(shí)例食鹽水、碘酒淀粉溶液泥水

膠體的性質(zhì)、制備、提純和應(yīng)用

內(nèi)容主要應(yīng)用舉例

丁達(dá)爾效應(yīng)一束光通過膠體時產(chǎn)生一條“光路”鑒別膠體和溶液

布朗運(yùn)動膠粒在膠體中不停地做無規(guī)則運(yùn)動

膠粒在外加電場作用下做定向移動［膠

性質(zhì)電泳粒帶電：如Fe(0H)3膠粒帶正電，工廠除塵

H2SiO3膠粒帶負(fù)電］

加工豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某

聚沉方法有：加熱、加入電解質(zhì)、加入

聚沉些自然現(xiàn)象，如土壤保肥、沙洲

相反電荷的膠體

的形成

制備水解法Fe3++H2(D=Fe(OH)3(膠體)+3H+凈水劑的使用(不加熱)

膠粒較大不能透過半透膜，而離子、分

提純滲析子較小可透過半透膜，用此法將膠體提凈化、精制膠體

純

說明：

①電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷,但膠體都是電中性的。

②一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體微粒吸附陽離子，帶正電荷，如Fe(OH)3

膠體和A1(OH)3膠體微粒。非金屬氧化物、金屬硫化物膠體微粒吸附陰離子，帶負(fù)電荷，

如As2s3膠體、H2SiO3膠體的微粒。

③同種膠體的膠粒帶相同的電荷。

三、離子反應(yīng)

3.1酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)

在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)

注意事項：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是

非電解質(zhì)

②電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電

③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)

④酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì)

⑤非金屬氧化物、大部分有機(jī)物為非電解質(zhì)

2、電離：電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程

+2++

3、電離方程式的書寫：K2SO4====2K+SO4-NaOH=Na+OH-；HC1=H+C1-

4、酸、堿、鹽

電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸

電離時生成的陰離子全部是0H-的化合物叫做堿

電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽

3.2離子反應(yīng)：

1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

離子反應(yīng)發(fā)生條件：生成沉淀、生成氣體、水。

2、離子方程式的書寫：（寫、拆、冊h查）

①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）

②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）寫成離子形式。

★常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：三大強(qiáng)酸（H2SO4>HCkHNO3）,四大強(qiáng)堿［NaOH、KOH、

Ba（OH）2>Ca（OH）2

（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）］,可溶性鹽,這些物質(zhì)儂離子形式，其他物質(zhì)一律保留

化學(xué)式。

③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價態(tài)不變和存在形式不變的離子）

④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

★3、離子方程式正誤判斷：（看幾看）

①看是否符合反應(yīng)事實(shí)（能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對不對）。

②看是否可拆。

③看是否配平（原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。

④看“廠是否應(yīng)用恰當(dāng)。

★4、離子共存問題

學(xué)習(xí)離子能否共存時，應(yīng)從以下幾個方面去考慮：

①、是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，包括是否有難容物質(zhì)生成、難電離物質(zhì)生成、易揮發(fā)性物質(zhì)生

成，如有則不共存。②、是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如有則不共存。③、是否發(fā)生互促水解

反應(yīng)，如有則不共存。④、是否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如有則不共存。

多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。

1.一色---溶液顏色

若限定無色溶液，則Cu2+>Fe3+>Fe2+>MnOj等有色離子不能存在。

2.二性——溶液的酸、堿性

2-2

⑴在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO3>SO3>S2「、CH3coeT等)均不能大

量存在；

(2)在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如NH4+、AF+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在；

(3)酸式弱酸根離子(如HCO3一、HSO3\HS一等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。

3.三特殊——三種特殊情況

(1)AK)2-與HCO3-不能大量共存：

A102+HCO3+H2O===A1(OH)31+CO32一;

(2)“NC)3—+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2—、Fe2\r>SO32一等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不

能大量共存；

2-

(3)NH4+與CH3COO,CO3,Mg2+與HC03一等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相

互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。

4.四反應(yīng)-四種反應(yīng)類型

指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

(1)復(fù)分解反應(yīng)

如Ba?+與SO42―、NH4+與01T、H*與CH3co0一等；

(2)氧化還原反應(yīng)

如Fe3+與「、NC)3-(H+)與Fe?+、MnOj(H+)與Bd等；

(3)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)

如AF+與HCOf、AF+與A102一等；

(4)絡(luò)合反應(yīng)

如Fe3+與SCN-等。

四、氧化還原反應(yīng)

定義：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)得氧和

失氧為標(biāo)準(zhǔn)來判斷。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，相互依存。像這樣一種物質(zhì)被氧化，

同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

1、物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)

有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

沒有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。

2、氧化反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系

利用2-13氯化鈉形成示意圖，圖2-14氯化氫分子形成示意圖歸納

失去電干,比合價升高,被五化

00+1-1

2Na+Cl2====2NaCl

得到電優(yōu)合價降低.5還原

失去電子.優(yōu)合價升高,掖五化

|七

H2+Cl22^cj

得到電干,優(yōu)臺價降低,鞭還原

失去（或偏離）電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，得到（或偏向）電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)

有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

沒有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

4.1氧化劑還原劑

還原性氧化性

T化合價升高，失去電子八

ja麻劑被氧化〉發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成＞氧5物）

反應(yīng)物《卜產(chǎn)物

L氧化劑被還原＞發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成＞還愿產(chǎn)物J

IT

、，化合價降低，得到電子1

氧化性還原性

小結(jié)：概括：“升一失一氧；低一得一還”

物質(zhì)所含元素化合價升高，是因為在反應(yīng)過程中失去電子，結(jié)果被氧化，是還原劑，還原

劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；物質(zhì)所含元素化合價降低，是因為在反應(yīng)過

程中得到電子，結(jié)果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物。

4.2氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用

1、電子守恒規(guī)律

還原劑失電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）=氧化劑得電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）

作用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算，配平氧化還原反應(yīng)方程式。

2、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律

元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價，既氧

化性又有還原性。

作用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性；金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性

又有還原性。

3、由強(qiáng)到弱規(guī)律：

較強(qiáng)還原性的還原劑跟較強(qiáng)氧化性的氧化劑反應(yīng)，生成弱氧化性的氧化產(chǎn)物和弱還原性的

還原產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

作用：判斷氧化還原反應(yīng)在一定條件下能否發(fā)生，比較粒子氧化性或還原性強(qiáng)弱，選擇合

適的氧化劑或還原劑制備物質(zhì)。

4、反應(yīng)先后規(guī)律

當(dāng)有多種氧化性或多種還原性物質(zhì)時，氧化性越強(qiáng)的氧化劑與還原性越強(qiáng)的還原劑優(yōu)先反

應(yīng)，即“強(qiáng)者先行

作用：判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序

5、正易逆難規(guī)律

越容易失去電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得到電子；越容易得到電子的物質(zhì)，得到電子

后就越難失去電子。

4.3物質(zhì)氧化性、還原性相對強(qiáng)弱判斷的一般方法

1、根據(jù)金屬活動順序表

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

逐漸減弱

K+Ca2+Na+Mg2+A13+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+

氧化性逐漸增強(qiáng)k

2、根據(jù)氧化還原反應(yīng)

還原性強(qiáng)弱是：還原劑＞還原產(chǎn)物

氧化性強(qiáng)弱是：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

3、根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易(反應(yīng)條件)的不同

4、根據(jù)被氧化或被還原程度

4.4氧化還原反應(yīng)的運(yùn)用

1、制備某些物質(zhì)

實(shí)驗室制備氧氣、氫氣等。

工業(yè)上用還原劑冶煉金屬。

2、用強(qiáng)氧化劑C12、C102等進(jìn)行小型水廠、游泳池水、醫(yī)院污水、工業(yè)污水的處理，即利

用強(qiáng)氧化劑進(jìn)行消毒、殺菌。

3、燃料的燃燒，提供熱能等。

4、化學(xué)電源的研制、開發(fā)及合理利用。

5、電鍍以防止金屬的腐蝕。

另外有些氧化還原反應(yīng)會對人類帶來危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐敗、鋼鐵的銹

蝕等。我們運(yùn)用化學(xué)知識來防止這類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生或減慢其進(jìn)程。

第三章金屬及其化合物

一、鈉Na

1.1納單質(zhì)

1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。

2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：

①鈉與。2反應(yīng)

常溫下：4Na+O2=2Na2O（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）

加熱時:2Na+O2==Na2O2（鈉先熔化后燃燒,發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2o）

鈉在空氣中的變化過程：Na—->Na2O一一>NaOH-->Na2CO3-10H2O（結(jié)晶）一一>Na2CO3

（風(fēng)化），最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗

（生成NazO）,跟著變成白色固體（NaOH）,然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），

最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2cCh）o

②鈉與H20反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2?離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OHT+H2T（注意

配平）

實(shí)驗現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消失，在反應(yīng)

后的溶液中滴加酚酸，溶液變紅?！案　c密度比水?。挥巍蓺錃?；響——反應(yīng)劇

烈；熔——鈉熔點(diǎn)低；紅——生成的NaOH遇酚醐變紅”。

③鈉與鹽溶液反應(yīng)

如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2,再和CuSCU溶液反應(yīng),

有關(guān)化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2TCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2；+Na2SO4

總的方程式：2Na+2H2O+C11SO4=CU（OH）2；+Na2SO4+H2T

實(shí)驗現(xiàn)象：鈉熔成小球，在液面上四處游動，有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)

④鈉與酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2T（反應(yīng)劇烈）離子方程式：2Na+2H+=2Na+

+H2T

3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。

4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。痛.

通電

5、工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl：2NaCl（熔融）=2Na+Cl2T

6、鈉的用途：①在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、錯、鋁、鋁等；

②鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑；

③鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)。

1.2氧化鈉和過氧化鈉

1、Na2OrNa2O+H2O==2NaOH,

白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性JNa2O+CO2==Na2cCh,

Na2O+2HC1=二2NaCl+H2O.

另外：加熱時，2Na2O+022Na2O2

2、Na2O2：淡黃色固體是復(fù)雜氧化物，易與水和二氧化碳反應(yīng)。

2Na2O2+2H2O==4NaOH+02；2Na2O2+2cO2==2Na2cO3+02（作供氧劑）。

因此NazCh常做生氧劑，同時，NazCh還具有強(qiáng)氧化性，有漂白作用。如實(shí)驗：NazCh和水

反應(yīng)后的溶液中滴加酚酰，變紅后又褪色。

1.3鈉鹽：Na2cCh與NaHCCh的性質(zhì)比較

Na2c。3NaHCO3

俗稱純堿、蘇打小蘇打

水溶性比較

Na2cCh>NaHCO3

溶液酸堿性堿性堿性

與酸反應(yīng)劇烈程度較慢（二步反應(yīng)）較快（一步反應(yīng)）

NaHCO3+HCl=NaCl+

Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2TH2O+CO2T

與酸反應(yīng)

2+

CO3+2H=CO2T+H2OHCO3"

+

+H=H2O+CO2T

加熱分解

熱穩(wěn)定性加熱不分解

2NaHCO3=Na2CO3+

H2O+CO2T

與CO2反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應(yīng)

NaHCO3+NaOH=Na2

CO3+H2O

與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)（不能發(fā)生離子交換）

HCO3+OH-

2-

=H2O+CO3

)；

Ca(OH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH也能反應(yīng)生成CaCO3

與Ca（OH）2溶液反應(yīng)

2+2

Ca+CO3-=CaCO3i沉淀

與CaCb、溶液反應(yīng)有CaCCh沉淀不反應(yīng)

發(fā)酵粉、滅火劑、治

洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等

用途療胃酸過多（有胃潰

工業(yè)

瘍時不能用）

Na2cCh溶液能吸收CO2轉(zhuǎn)化為NaHCO3

相互轉(zhuǎn)化

Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCO3

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

★注意幾個實(shí)驗的問題：

1、向飽和的Na2cCh溶液中通足量的C02有晶體NaHC03析出。

2、Na2c。3溶液與稀HC1的反應(yīng)①:向Na2cCh溶液中滴加稀HC1,先無氣體，后有氣體,

如果n(HCl)小于n(Na2co3)時反應(yīng)無氣體放出。發(fā)生的反應(yīng)：先Na2CO3+HC1==NaCl+

NaHC03,

后NaHCO3+HC1==NaCl+H20+C02?

②向稀HC1中滴加Na2cCh溶液，先有氣體，反應(yīng)是：Na2co3+2HC1==2NaCl+HzO

+CO2T

如果用2moi的Na2cO3和2.4mol的稀HC1反應(yīng)，采用①方法放出CCh是0.4mol；采用方

法放出CO2為L2mol。希望同學(xué)們在解題時要留意。

3、Na2c。3溶液和NaHCCh溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCb或BaCb溶液，

有白色沉

淀的原取溶液為Na2co3，另一無明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHCO3

4、侯氏制堿法

反應(yīng)式：NaCl+NH3+C02+H20==NaHC03+NH4C1.

注意：在生產(chǎn)中應(yīng)先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCCh晶體析出過

濾，在濾液中加入NaCl細(xì)末和通NH3析出NH4cl晶體為副產(chǎn)品。NH4cl晶體析出后的母

液進(jìn)行循環(huán)試用，提高原料的利用率。

1.4氫氧化鈉NaOH

俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。

二、鋁的性質(zhì)

2.1鋁單質(zhì)

1、物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點(diǎn)比鎂高。有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和

延展性。

2、化學(xué)性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。

①通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護(hù)作用。4A1+302==2A1203O同時也容易

與Cb、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

②與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時，能

反應(yīng)，但無氫氣放出；非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)時放出氫氣。(2A1+6H+=2AF++3H2T)

③與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2A1+2NaOH+2H2。==2NaAKh+3H2T(2A1+2OH~+2H2O=

2AKV+3H2T)

④與某些鹽溶液反應(yīng)：如能置換出CuSO4、AgNCh等溶液中的金屬。

⑤鋁熱反應(yīng)：鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)

2A1+Fe2O3-AI2O3+2FeoAl和FezCh的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼

軌。

2.2鋁的冶煉

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn)的

流程：鋁土礦(主要成分是氧化鋁)-用氫氧化鈉溶解過濾一向濾液中通入二氧化碳酸化，

過濾一氫氧化鋁一氧化鋁一鋁。

主要反應(yīng)：AI2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O,CO2+3H2O+2NaAlO2==2A1(OH)3；+

△通電

:

Na2cCh，2A1(OH)3^=AI2O3+3H2O,2A12O34Al+3ChT。

2.3鋁的用途

鋁有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性，主要用于導(dǎo)線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁

合金強(qiáng)度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風(fēng)靡建筑業(yè)。也是飛機(jī)制造業(yè)的

主要原料。

2.4氧化鋁(A12O3)

白色固體，熔點(diǎn)高(2054C),沸點(diǎn)2980℃,常作為耐火材料；是兩性氧化物。我們常

見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物

的表現(xiàn)。如紅寶石因含有少量的銘元素而顯紅色，藍(lán)寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍(lán)

色。工業(yè)生產(chǎn)中的礦石剛玉主要成分是a一氧化鋁，硬度僅次于金剛石，用途廣泛。

兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

AI2O3+6HC1==2A1C13+3H2OAI2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O。

AbCh是工業(yè)冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點(diǎn)高，電解時，難熔化，因此鋁的冶煉直到

1886年美國科學(xué)家霍爾發(fā)現(xiàn)在氧化鋁中加入冰晶石(Na3AlF6),使氧化鋁的熔點(diǎn)降至1000

度左右，鋁的冶煉才快速發(fā)展起來，鋁及其合金才被廣泛的應(yīng)用。2斛gCh4A1+302?0

2.5氫氧化鋁(A1(OH)3)

白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。加熱易分解。

兩性氫氧化物：既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。

A1(OH)3+3HC1==AlCh+3H2O,A1(OH)3+NaOH==NaA102+2H2O.

2A1(OH)3△A12O3+3H2O

2.6明研的凈水

+3+2

化學(xué)式：KA1(SO4)2-12H2O,它在水中能電離：KA1(SO4)2==K+Al+2SO4'o鋁離

子與水反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，具有很強(qiáng)的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已

達(dá)凈水目的。A13++3H2O==A1(OH)3(膠體)+3H+。

①(A1(OH)3)的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCh+3NH3-H2O==A1(OH)3；+

3NH4C1。

②實(shí)驗：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。

3+

反應(yīng)式：先A13++3OH-==A1(OH)3,JSAl+4OH-==A1O<+2H2Oo

B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開始無沉淀，后來有沉淀，且不

溶解。

3+3+

反應(yīng)式：先Al+4OH-==A1O2-+2H2O,后Al+3A1O<+6H2O==4A1(OH)3；。

③實(shí)驗：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。CO2+3H2O+2NaAlO2==

2Al(OH)31+Na2co3。

3+

④將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現(xiàn)。Al+3A1O<+6H2O==4A1（OH）3；O

⑤實(shí)驗：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。

++3+

反應(yīng)的離子方程式：A1O2-+H+H20==A1（OH）3,A1（OH）3+3H==Al+2H2O。

B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉淀，后有沉淀且不溶解。

+3+3+

反應(yīng)的離子方程式：A1O<+4H==Al+2H2O,3A1O<+Al+6H2O==4A1（OH）3；O

⑥鋁三角：I---------1

3.1鐵單質(zhì)

1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)

的鐵）在潮

濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3）。

2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：

①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：3Fe+2Ch空空J(rèn)&CU（現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色

的固體）

2Fe+3cb點(diǎn)燃2FeCL.

Fe+S△FeS?

+2+

②與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCL+H2T（Fe+2H=Fe+H2t）

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。

2+2+

③與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（Fe+Cu=Fe+Cu）；Fe+2FeCb==

3FeCb

④與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H20（g）—Fe3O4+4H2?

3.2鐵的冶煉

原料：鐵礦石（提供鐵元素）、焦炭（提供熱量和還原劑）、空氣（提供氧氣）、石灰石（除

去鐵礦石中的二氧化硅雜質(zhì)）。

設(shè)備：高爐。

主要反應(yīng)：C+點(diǎn)燃CO?,,C+CO22CO（這兩個反應(yīng)是制造還原劑并提供

熱量），同溫同溫高溫

3C0+Fe2O32Fe+3cO2,CaCO3CaO+CO2T，CaO+SiO2CaSiO3.

3.3鐵的氫氧化物

Fe(OH)2Fe(OH)3

紅褐色難溶于水的沉淀，受熱易分

主白色難溶于水的沉淀，不穩(wěn)定，易被氧化成氫

△

要氧化鐵，顏色變化為：白色一灰綠色一紅褐色。

解。2Fe(OH)3-------Fe2O3+3H,0,

性反應(yīng)式：4Fe(OH)+O+2HO==4Fe(OH)o

2223能溶于強(qiáng)酸溶液，生成相應(yīng)的鹽。

2+

質(zhì)Fe(OH)2+2H+=Fe+2H2。+3+

Fe(OH)3+3H=2Fe+3H2O

3.4Fe2+>Fe3+的檢驗

離

Fe2+Fe3+

子

①滴加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，

常①直接觀察溶液是黃色；

溶液變血紅色；

見②滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色沉

②直接觀察溶液是淺綠色；

方淀；③滴加KSCN溶液，有血紅色溶

③滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)沉淀的顏色變化

法液出現(xiàn)。

是：白色一灰綠色一紅褐色。

3.5鐵三角

Fe與弱氧化劑反應(yīng)，如H+、Ci?+、b、S等；

用還原劑如H2、CO等還原FeO或用Mg、Zn、Al等還原Fe?+鹽溶液。

鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)如CL、Br2、濃H2sO4、濃HNO3等。

用還原劑如H2、CO等還原FezCh或用足量Mg、Zn、Al等還原

Fe2+遇強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)如Cb、Bn、O2、濃H2SO4、濃HN03、

H,O2>Na2O2,HC1O