廣東省茂名市多校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考 化學(xué)試題（含答案）

高二化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號，考場號，座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至第三章第二節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題⒉分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．鐵粉可用作食品吸水劑和氧化劑B．汽車尾氣催化凈化可提高空氣質(zhì)量C．燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放D．活性炭具有凈水作用，其凈水原理類似于“84”消毒液2.常溫下，下列溶液呈中性的是A．稀鹽酸B硫酸鈉溶液C．澄清石灰水D．氫氧化鉀溶液3.下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫錯誤的是A．HNO2H++B．HCl=H++Cl-C．NaHSO4=Na++D．HFH++F-4.下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．燃煤時，將塊狀煤粉碎B．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時，適當升高溫度C．H2O2分解制取O2時，。添加少量MnO2D．常溫下，鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，將稀硫酸換成同質(zhì)量的濃硫酸5.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．H2SO4B．HNO3C．KClO3D．H2CO36.一定條件下，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為A．B．C．D．7.向盛有一定量NaOH稀溶液的燒杯里加入適量的Na2CO3固體，下列曲線可表示整個過程中混合溶液導(dǎo)電能力的是已知：不考慮混合時溶液溫度和體積的變化。A甲B．乙C．丙D．丁8.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A．利用干冰進行滅火B(yǎng)．利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌C．打開冰鎮(zhèn)啤酒，有大量氣泡冒出D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐9.某密閉容器中，在高溫條件下，有利于自發(fā)進行的反應(yīng)是A．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H>0B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0C．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H<0D．2NO2(g)N2O4(g)△H<010.反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P)的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X提高了反應(yīng)物(S)的轉(zhuǎn)化率C．增大X的用量，反應(yīng)歷程不變D．S·X→P·X為該反應(yīng)的決速步驟11.常溫下，有關(guān)0.1mol·L-1氨水，下列說法正確的是A．c(OH-)=0.1mol·L-1B．c()>0.1mol·L-1C．可使紫色石蕊試液變紅D．c(NH3·H2O)>c()12.在密閉容器中，有關(guān)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ·mol-1的說法正確的是A．升高體系溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B若容器體積不變，氣體密度不變時說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)C．溫度不變，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，平衡常數(shù)K增大D．壓縮容器體積使體系的壓強增大，平衡左移，N2O4的反應(yīng)速率增大，但轉(zhuǎn)化率減小13.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破，在某密閉容器中充入一定量的N2(g)和H2(g)，發(fā)生的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，下列說法錯誤的是A．當NH3(g)的質(zhì)量分數(shù)不再改變時，該反應(yīng)達到平衡B每放出9.24kJ熱量時，有0.2molN-H鍵形成C．加入合適的催化劑，△H的值保持不變D．無論反應(yīng)進行到何種程度，該反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子個數(shù)一定不發(fā)生改變14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，所含的Na+的數(shù)目為0.1NAB常溫下，4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，所含的原子總數(shù)為0.3NAC．常溫下，1LpH=2的鹽酸中，所含的OH-的數(shù)目為0.01NAD．在某一密閉容器中，0.1molSO2與足量的O2反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)為0.1NA15.利用碳酸鈉作固硫劑并用氫氣還原輝鉬礦的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。在某密閉容器中，加入MoS2(s)、H2(g)、Na2CO3(s)發(fā)生該反應(yīng)，實驗測得不同條件下氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．壓強：p1>p2B．反應(yīng)速率：v(c)>v(b)>v(a)C．a(chǎn)、b、c點對應(yīng)的混合氣體中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)均相同D．該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和16.常溫下，0.2mol·L-1的HCOOH溶液，加水稀釋過程中，溶液的pH變化如圖所示，下列說法錯誤的是已知：①不考慮稀釋過程中溶液體積和溫度的變化；②lg2≈0.3、lg3≈0.5；③Ka(HCOOH)=1.8×10-4，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7；④電離度=×100%。B．HCOOH的電離度；a>bC．HCOOH的電離方程式為HCOOHHCOO-＋H+D．往b點溶液中滴入NaHCO3溶液，可觀察到有氣泡產(chǎn)生二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.(14分)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，回答下列問題：組別對應(yīng)曲線c(HCl)/(mol·L-1)反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)1ac135粉末狀2b3.235粉末狀3c3.235塊狀ddc235塊狀(1)鹽酸_____(填“是電解質(zhì)”、“是非電解質(zhì)”或“既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)”)，原因為__________。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(3)結(jié)合圖像，由第1組和第⒉組實驗數(shù)據(jù)可知，第1組實驗中c1___(填“>”、“<”或“=”)3.2，判斷的理由為________。(4)在上述四組實驗中(等質(zhì)量的鐵粉，不考慮鹽酸的揮發(fā))：①消耗鹽酸體積最多的是第(填“1”、“2”、“3”或“4”)組，原因為②四組實驗中，主要討論_______和______對反應(yīng)速率的影響。18.(14分)葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g·L-1.某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置(夾持和加熱裝置已省略)收集某葡萄酒中的SO2，并對其含量進行測定，回答下列問題：(1)進行該實驗時，應(yīng)先_________。(2)儀器c的名稱為_______。(3)儀器c中加入250.00mL葡萄酒和適量的鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中的H2O2溶液完全反應(yīng)；i．該反應(yīng)的離子方程式為__________。ii．除去錐形瓶中過量的H2O2溶液(滴有5～6滴酚酞)，然后用0.0800mol·L-1.NaOH標準溶液進行滴定，滴定終點時，消耗NaOH溶液20mL。①盛裝NaOH標準溶液的滴定管為____(填“a”或“b")。②達到滴定終點的標志是_________。③該葡萄酒中SO2的含量為_______g·L-1.④下列操作使測定結(jié)果偏大的是______(填標號)。A．錐形瓶用待測液潤洗B．滴定前滴定管無氣泡，滴定后有氣泡C．到達滴定終點時仰視讀數(shù)9.(14分)25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-113.0×10-8已知：忽略混合前后溶液體積和溫度的變化。回答下列問題：(1)當溫度升高時，Ka(CH3COOH)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)0.2mol·L-1CH3COOH溶液的H+濃度約為_______。(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________((填標號)。a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑＋H2Ob．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOc．+2HClO=CO2↑＋H2O+2ClO-d．2ClO-+CO2+H2O=+2HCIO(4)用蒸餾水稀釋醋酸溶液，下列各式表示的數(shù)值隨加入的水的體積增大而增大的是______(填標號)。A．B．C．D．(5)體積均為10mL，pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)______醋酸溶液中水電離出來的c(H+)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸______HX。(6)25℃時，測得CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_______(填精確數(shù)值)mol·L-1.20.(14分)對空氣中的NOx進行處理，有助于減少霧霾天氣的形成?；卮鹣铝袉栴}：(1)處理NOx涉及的部分反應(yīng)有：i．N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1K1；ⅱ。2NO(g)+Oz(g)2NO：(g)△H2K2；ⅲ。NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)△H3K3.反應(yīng)ⅳ。2NO(g)+2CO(g)N2(g)＋2CO(g)△H4K4中的△H4=_____(用含△H1，△H2、△H3的代數(shù)式表示)，K=______(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。(2)用NH3催化還原煙氣中氮氧化物時，當=x，用Fe作催化劑時，在NH3充足的條件下，不同α值對應(yīng)的脫氮率(被還原的氮氧化物的百分率)不同，在不同溫度下其關(guān)系如圖所示。當x=_______時，脫氮效果最佳，最佳的脫氨溫度是______℃。(3)一定溫度下，在5L的某恒容密閉容器中，充入0.5molNO和0.5molCO，僅發(fā)生反應(yīng)ⅳ，4min后反應(yīng)達到平衡，此時測得反應(yīng)后混合氣體的總壓強是反應(yīng)前混合氣體總壓強的0.8倍。①4min時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為%，c(N2)=__mol·L-1.下列說法正確的是_______(填標號)。A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生改變，反應(yīng)達到了平衡B．向平衡體系中再充入惰性氣體，平衡逆向移動C．將部分N2及時移除，可加快反應(yīng)速率③若反應(yīng)前混合氣體的總壓強為20MPa，則該反應(yīng)達到平衡時的平衡常數(shù)Kp=_______(分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓)。高二化學(xué)參考答案題號12345678910111213141516答案BBCDDCACABDDBBCB17.(1)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)(2分)；鹽酸屬于混合物，電解質(zhì)為化合物(2分)(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(2分)(3)>(1分)；接觸面積和物質(zhì)的狀態(tài)均相同，圖中可判斷出第1組反應(yīng)速率大于第2組反應(yīng)速率，故c1>3.2(或其他合理答案，2分)(4)①4(1分)；生成氫氣的體積相同，接觸面積和物質(zhì)的狀態(tài)均相同，第3組反應(yīng)速率大于第4組反應(yīng)速率，故c2≤3.2，則消耗鹽酸體積最多(或其他合理答案，2分)②濃度(1分)；接觸面積(1分)(此兩空不分先后)18.(1)檢查裝置氣密性(2分)(2)圓底燒