第三章鐵金屬材料測試卷2201-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)人教版(2019)必修第一冊(含解析)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第三章鐵金屬材料測試卷2201-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(共42分)1．是一種黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵的物質(zhì)是A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeO D．FeS2．鋁制品不易被腐蝕，其主要原因是A．鋁與不反應(yīng) B．鋁的熔點高C．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑 D．鋁的表面有致密的氧化膜3．為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入的試劑是A．FeCl3

溶液 B．鐵片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液4．下列有關(guān)鐵、鐵礦石與鐵的氧化物的說法正確的是A．在自然界中，不可能有游離態(tài)的鐵存在B．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，F(xiàn)e2O3俗稱鐵紅C．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O3D．鐵的氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是堿性氧化物5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯誤的是A．少量鐵在足量氧氣中燃燒可以得到Fe2O3固體B．將工業(yè)廢氣通入FeCl2溶液中，可除去工業(yè)廢氣中的氯氣C．高溫下將水蒸氣通入鐵粉中，固體質(zhì)量增加D．制備Fe(OH)2過程中應(yīng)該注意隔絕空氣6．已知：下列說法正確的是A．Cl2是氧化劑 B．氧化性：Cl2<Fe3+C．Fe3+是還原產(chǎn)物 D．還原性：Fe2+<Cl-7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、MnO、SOB．強(qiáng)堿性溶液中：Na+、Fe3+、NO、SOC．含有0.1mol?L?1HCl的溶液中：K+、Mg2+、HCO、NOD．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO、SO8．下列有關(guān)除雜的操作中不正確的是A．溶液中含少量雜質(zhì)：加入過量的Fe粉，過濾B．除去溶液中少量的：加入新制氯水C．除溶液中少量的雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾D．()：通過飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶9．將Fe，Cu，，和盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有A．Cu， B．， C．Cu，，F(xiàn)e D．Cu，，F(xiàn)e10．含有相同物質(zhì)的量的HCl和NaOH溶液中加入足量的鋁粉，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為A．1∶6 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶211．下列離子方程式書寫正確的是A．Al和NaOH溶液反應(yīng)：B．鐵和稀硫酸反應(yīng)：C．將鐵粉加入溶液中：D．溶液中加入新制氯水：12．A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種，已知：①A、C均能與稀H2SO4反應(yīng)放出氣體；②D與B的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)B；③C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；④C、E在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷A、B、C、D、E依次為A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe13．除去氯化鐵中混有的氯化鋁，最適宜的試劑組是A．溶液、鹽酸 B．溶液、硫酸C．氨水、溶液 D．氨水、鹽酸14．某溶液與Al反應(yīng)能放出，下列離子組在該溶液中可能大量共存的是A． B．C． D．二、填空題(共0分)15．計算題(1)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是___________。(2)___________molH2O2所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等。(3)把5.4g鋁放入過量的燒堿中完全反應(yīng)：①寫出該反應(yīng)的離子方程式___________；②計算標(biāo)況下生成氫氣的體積___________；③計算反應(yīng)消耗燒堿的質(zhì)量為___________；16．請按照要求填寫：(1)除去Fe2O3粉末中的A12O3，所選試劑為_______，相關(guān)的化學(xué)方程式為_______。(2)除去FeCl2溶液中的CuCl2，所選試劑為_______，相關(guān)的離子方程式為_______。(3)除去Na2CO3固體中的NaHCO3除雜方法為_______。相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。(4)FeCl3溶液腐蝕銅板的離子方程式為_______。(5)為防止FeSO4溶液變質(zhì)，一般在溶液中加入少量鐵粉，其原因是_______。17．某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_______。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為：_______。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_______。(4)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。(5)戊組同學(xué)模擬工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液制備FeCl3。①若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=0.2mol/L，c(Fe3+)=0.01mol/L，c(Cl-)=0.63mol/L，則該溶液的c(H+)=_______。②完成NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式：_______________ClO+_______Fe2++_______=_______Fe3++_______Cl-+_______18．Ⅰ、鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：___________。(2)寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(3)若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。Ⅱ、下圖為幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為金屬，B為淡黃色固體粉末，每一物質(zhì)均含有A元素。(4)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B___________，C___________，E___________，F(xiàn)___________。(5)寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→E___________；C→F___________；F→C___________。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．名為三氧化二鐵，俗稱赤鐵礦、鐵紅，故A不選；B．名為四氧化三鐵，俗稱磁性氧化鐵，故B選；C．FeO為氧化亞鐵，俗稱方鐵礦，故C不選；D．FeS為硫化亞鐵，沒有俗稱，故D不選；故選B。2．D【詳解】A．鋁是活潑金屬易于氧氣反應(yīng)，A不符合；B．鋁的熔點不高，氧化鋁的熔點很高，B不符合；C．鋁是活潑金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，C不符合；D．鋁表面有致密氧化膜能夠起到保護(hù)內(nèi)部金屬的作用，故鋁制品不易被腐蝕，D符合；故選D。3．C【分析】某FeCl2溶液若變質(zhì)，是被空氣中氧氣氧化生成鐵離子，檢驗溶液中存在鐵離子即可?！驹斀狻緼．FeCl3溶液無法檢驗Fe3+，故A不選；B．鐵雖然能和Fe3+反應(yīng)，但現(xiàn)象不明顯，故B不選；C．SCN-和Fe3+反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，反應(yīng)很靈敏，可用KSCN檢驗Fe3+，故C選；D．FeCl2溶液和FeCl3溶液都呈酸性，無法用石蕊溶液檢驗FeCl2溶液是否變質(zhì)，故D不選；答案選C。4．B【詳解】A．在地球上，沒有游離態(tài)的鐵存在，但星球爆炸產(chǎn)生的隕鐵中，含有游離態(tài)的鐵，A不正確；B．磁鐵礦的主要成分是磁性氧化鐵，化學(xué)式為Fe3O4，赤鐵礦俗稱鐵紅，其主要成分是Fe2O3，可用于生產(chǎn)紅色顏料和紅色油漆，B正確；C．FeO中Fe2+具有還原性，性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中加熱易被氧化成Fe3O4，C不正確；D．Fe2O3、FeO與酸反應(yīng)都生成鹽和水，二者都是堿性氧化物，但Fe3O4與酸反應(yīng)生成兩種鹽，不屬于堿性氧化物，D不正確；故選B。5．B【詳解】A．少量鐵，氧氣足量時，可以反應(yīng)得到Fe2O3固體，故A正確；B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子能氧化Fe生成亞鐵離子；所以去工業(yè)廢氣中的氯氣，還需加入鐵粉，故B錯誤；C．高溫下將水蒸氣通入鐵粉中，生成四氧化三鐵，固體質(zhì)量增加，故C正確；D．二價Fe容易被氧化，所以制備Fe(OH)2過程中應(yīng)該注意隔絕空氣，故D正確；故答案選B。6．A【詳解】A．在反應(yīng)中Cl的化合價由Cl2的0價降低到Cl-的-1價，Cl得到電子化合價下降，所以Cl2是氧化劑，A正確；B．在反應(yīng)中Cl2是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可知氧化性Cl2>Fe3+，B錯誤；C．Fe2+失去電子被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，C錯誤；D．在反應(yīng)中，F(xiàn)e2+是還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，根據(jù)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，可知還原性：Fe2+>Cl-，D錯誤；故答案為：A?！军c睛】氧化還原反應(yīng)最容易把概念搞錯，可以把相關(guān)概念歸納成口訣來記憶：還原劑失升氧、氧化劑得低還，即還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物；氧化劑在反應(yīng)中得到電子，所含元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。7．D【詳解】A．強(qiáng)酸性溶液中含有H＋，H＋、Fe2+、MnO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，故A不符合題意；B．強(qiáng)堿性溶液中含有OH－，OH－、Fe3+反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀而不共存，故B不符合題意；C．含有0.1mol?L?1HCl的溶液中，H＋、HCO反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不共存，故C不符合題意；D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO、SO都大量共存，故D符合題意。綜上所述，答案為D。8．D【詳解】A．加入過量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)，再經(jīng)過過濾，能夠除去雜質(zhì)，A正確；B．新制氯水與反應(yīng)：，可以除去雜質(zhì)，B正確；C．向含有少量的溶液中加入過量粉：，過濾即可除雜，C正確；D．Cl2溶于水呈酸性，也會與NaHCO3溶液反應(yīng)，D錯誤；故選D。9．D【詳解】Fe具有一定還原性，與具有氧化性的、發(fā)生反應(yīng)不能共存，所以A、B、C錯誤，D正確，故選D。10．B【詳解】、，相同物質(zhì)的量的酸和堿對應(yīng)放出的氫氣的量的關(guān)系，、，故相同物質(zhì)的量的酸和堿對應(yīng)放出的氫氣的量為1∶3；故答案為：B。11．D【詳解】A．Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為，A錯誤；B．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，離子反應(yīng)為，B錯誤；C．離子方程式電荷不守恒，應(yīng)為，C錯誤；D．溶液中加入新制氯水離子方程式為，D正確；故選D。12．D【詳解】①A、C均能與稀H2SO4反應(yīng)放出氣體，說明A和C的活動性順序位于氫元素之前；②D與B的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)B，說明D的金屬性比B強(qiáng)；③C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，C為鋁；④C、E在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化，C為鋁，E為鐵；結(jié)合①④，推出A為Mg，C為Al，E為Fe，D的金屬性比B強(qiáng)，則B為Ag，D為Cu；故A為Mg、B為Ag、C為Al、D為Cu、E為Fe，故選：D。13．A【詳解】欲除去FeCl3中混有的AlCl3，可先加入過量的NaOH溶液，F(xiàn)eCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，AlCl3轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2，再過濾獲得Fe(OH)3固體，并加入鹽酸溶解獲得FeCl3；綜上所述，除去氯化鐵中混有的氯化鋁，最適宜的試劑組是NaOH溶液、鹽酸，故選A。14．B【詳解】與Al反應(yīng)能放出的溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，A．若溶液呈強(qiáng)堿性，、OH-會結(jié)合生成一水合氨弱電解質(zhì)，、OH-結(jié)合生成氫氧化亞鐵沉淀，故A不合題意；B．該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故B符合題意；C．Ag+與Cl-形成氯化銀沉淀，不能大量共存，故C不合題意；D．溶液顯堿性，存在大量，與能反應(yīng)，不能大量共存，故D不合題意；故選：B。15．(1)0.6mol(2)0.4(3)

6.72L

8g【解析】（1）Al2(SO4)3電離產(chǎn)生的Al3+、SO的個數(shù)比是2:3,若產(chǎn)生0.4molAl3+,則產(chǎn)生的SO的物質(zhì)的量是；（2）0.2molH3PO4所含原子的物質(zhì)的量為1.6mo時,所含原子數(shù)相等,則需要0.4molH2O2，即0.4molH2O2所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等；（3）①鋁和燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：；②5.4g鋁的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)離子方程式可知，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol，體積為6.72L；③鋁的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)離子方程式可知，反應(yīng)消耗燒堿的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×40g/mol=8g。16．(1)

氫氧化鈉溶液

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(2)

鐵粉

Cu2++Fe=Fe2+Cu(3)

加熱法

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(5)防止生成Fe3+(答案言之有理即可)【解析】（1）A12O3和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而Fe2O3和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故除去Fe2O3粉末中的A12O3，所選試劑為NaOH溶液，離子反應(yīng)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（2）可以用鐵粉置換出氯化銅中的銅，同時生成氯化亞鐵，故所選試劑為：鐵粉；相關(guān)的離子方程式為：Cu2++Fe=Fe2+Cu；（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解，故除去Na2CO3固體中的NaHCO3除雜方法為：加熱法；相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）三價鐵氧化性較強(qiáng)，可以和單質(zhì)銅反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（5）硫酸亞鐵中的二價鐵容易被氧化為三價鐵而變質(zhì)，可以用鐵粉將三價鐵再還原為二價鐵，故加入少量鐵粉的原因是：防止生成Fe3+(答案言之有理即可)；17．(1)防止氯化亞鐵被氧化(2)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的干擾)(4)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(5)

0.2mol/L

ClO+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O【解析】（1）亞鐵離子有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。（2）氯氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為氯離子，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。（3）防止空氣中的氧氣將亞鐵離子氧化，從而產(chǎn)生干擾，因此煤油的作用是隔絕空氣。（4）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明亞鐵離子被過氧化氫氧化為了鐵離子，自身被還原為水，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。（5）①依據(jù)電荷守恒，溶液中c(H+)=0.63mol/L-0.2mol/L2-0.01mol/L3=0.2mol/L。②氯元素化合價由+5價降低到-1價，鐵元素化合價由+2價升高到+3價，依據(jù)得失電子守恒可知，氯酸根離子前面配1，氯離子前面配1，亞鐵離子前面配6，鐵離子前面配6，依據(jù)電荷守恒可知，反應(yīng)物還有氫離子，氫離子前面配6，最后結(jié)合原子守恒可知，配平后的離子方程式為：ClO+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O。18．(1)Al2O3＋2OH-=2＋H2O(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3(3)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(4)

Na2O2

Na2CO3