2025屆廣東省四校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題(無答案)

2025屆廣東省四校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題滿分100分考試時(shí)間75分鐘2024.11可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Zn-65一、單選題（16小題，共44分。1—10小題，每題2分；11—16小題，每題4分）1．廣東省博物院館藏珍品中，材料所屬類別與其他藏品不同的是（）A.信宜銅盉B.陽春孔雀石C.端石千金猴王硯D.明德化窯羅漢像2．化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.太陽能電池能將光能轉(zhuǎn)化為電能B.手機(jī)芯片的主要原料是二氧化硅C.聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層D.空間站使用石墨烯存儲(chǔ)器，石墨烯與金剛石互為同素異形體3．嶺南文化異彩紛呈。下列說法正確的是（）A.粵劇戲服絲綢面料的主要成分是蛋白質(zhì)B.廣式月餅制作中所用植物油屬于有機(jī)高分子C.客家娘酒主要原料是糯米，其中所含淀粉可水解生成果糖D.潮州木雕貼金工藝中的金箔由純金打造，純金比合金的硬度更大4．對(duì)乙酰氨基酚是一種用于治療疼痛與發(fā)熱的藥物，其分子結(jié)構(gòu)如圖示。下列有關(guān)對(duì)乙酰氨基酚的說法正確的是（）A.分子式為C8H8NO2 B.能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)C.分子中所有原子可能共平面 D.1mol對(duì)乙酰氨基酚最多能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)5．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全及事故處理的說法正確的是（）A.向已經(jīng)加熱的液體中直接補(bǔ)加沸石 B.高錳酸鉀與乙醇等有機(jī)物存放在同一個(gè)藥品柜中C.金屬鈉著火時(shí)，可使用泡沫滅火器滅火 D.堿液濺到皮膚上，應(yīng)使用大量水沖洗，并涂抹硼酸溶液6．下列生產(chǎn)生活項(xiàng)目所用到的化學(xué)知識(shí)不正確的是（）選項(xiàng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A紅酒貯存：可加入適量的SO2SO2可殺菌防腐B醫(yī)學(xué)手術(shù)：醫(yī)生用聚乳酸作手術(shù)縫合線聚乳酸在人體內(nèi)可水解、吸收C試劑運(yùn)輸：常用鐵罐車運(yùn)輸濃硫酸常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)D分離提純：科技人員用杯酚超分子分離C60和C70超分子具有分子識(shí)別的特征7．我國(guó)科學(xué)工作者發(fā)明了海水直接電解制H2，其工作原理如圖，透氣膜只允許水分子通過。下列說法正確的是（）A.a為電解池的陰極 B.b的電極反應(yīng)方程式：C.去除透氣膜，a極發(fā)生的電極反應(yīng)不變 D.電解池工作時(shí)，海水側(cè)的離子濃度理論上逐漸減小8．下列離子方程式書寫正確的是（）A.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)：B.和面時(shí)用小蘇打和食醋能使饅頭蓬松：C.硫酸鐵溶液用于腐蝕銅質(zhì)電路板：D.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：9．下列所示裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.實(shí)驗(yàn)室快速制氨氣B.配制FeCl3溶液C.鈉的燃燒D.觀察白煙生成10．反應(yīng)可用于冶金。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（配體中存在C≡N，HCN為弱酸）（）A.該反應(yīng)消耗22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAB.1molNa[Au(CN)2]中含σ鍵數(shù)目為6NAC.100mL1mol·L-1NaCN溶液中的數(shù)目為0.1NAD.2.0gH218O與D2O的混合物中所含質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為NA11．一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.物質(zhì)X常選用生石灰B.工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂C.“氯化”過程發(fā)生的反應(yīng)為D.“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸干也可得到無水MgCl212．離子液體在電化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛，某離子液體M由W、X、Y、Z四種原子半徑依次增大的短周期元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A.X和Y均能與W形成18電子分子，且前者的沸點(diǎn)相對(duì)較高B.元素Z位于第2周期ⅦA族，屬于p區(qū)元素C.物質(zhì)M的晶體中含有離子鍵、σ鍵、π鍵和氫鍵D.若用石墨電極電解M，陰極產(chǎn)生黃綠色氣體13．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A.a的濃溶液與MnO2共熱反應(yīng)制得b B.b與Fe直接化合可得FeCl2C.b、c均可用于自來水消毒 D.存在a→b→d→a的轉(zhuǎn)化關(guān)系14．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA酸性：CBr3COOH>CCl3COOH電負(fù)性：Br<ClB碳酸氫鈉用作面團(tuán)膨松劑碳酸氫鈉可以與堿反應(yīng)C工業(yè)生產(chǎn)中用ZnS除去廢水中的Cu2+溶度積：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲會(huì)變紅色乙醇具有氧化性15．CO和N2O在Fe+作用下轉(zhuǎn)化為N2和CO2，反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步基元反應(yīng)：①K1，②K2。下列說法不正確的是（）A.該反應(yīng)ΔH<0 B.兩步反應(yīng)中，決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)①C升高溫度，可提高N2O的平衡轉(zhuǎn)化率D.Fe+增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的ΔH16．固體氧化物燃料電池具有燃料適應(yīng)性廣、能量轉(zhuǎn)換效率高、全固態(tài)、模塊化組裝、零污染等優(yōu)點(diǎn)，在交通車輛動(dòng)力電源等方面有廣闊的應(yīng)用前景。某種固體氧化物（電解質(zhì)，傳導(dǎo)O2-）燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.外電路中，電流由集流器a流向集流器bB.電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)中O2-的量不變C.多孔電極b上發(fā)生反應(yīng)D.理論上每轉(zhuǎn)移4mol，產(chǎn)生的CO2與物質(zhì)X的體積（同溫同壓下）比約為1:5二、非選擇題（4小題，共56分）17．（14分）Fe3O4作為很有發(fā)展前景的磁性材料，在微波吸收材料、催化劑載體、細(xì)胞分離、磁記錄材料、磁流體、醫(yī)藥等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。Ⅰ、甲實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置制備Fe3O4。（1）在加入試劑之前，需對(duì)A、B裝置進(jìn)行氣密性檢查：如圖組裝好裝置，用止水夾夾緊B、C間橡膠管，________，塞緊分液漏斗上口玻璃塞，打開玻璃旋塞，過一會(huì)兒，水不再下滴，說明裝置A、B的氣密性良好。（2）寫出B裝置儀器的名稱________，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。（3）將實(shí)驗(yàn)制備的產(chǎn)物溶于稀硫酸，欲驗(yàn)證所得溶液中含有Fe2+可加入試劑________。Ⅱ、乙實(shí)驗(yàn)小組制備Fe3O4流程如下圖所示：（4）副產(chǎn)品P是______（填寫化學(xué)式），由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作是：加熱濃縮→冷卻結(jié)晶→________→________→晶體加熱至完全失去結(jié)晶水。（5）小組實(shí)驗(yàn)前利用酸性高錳酸鉀測(cè)定綠礬的純度：稱取3.0g工業(yè)綠礬，配制成250.00mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.01000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00mL。寫出滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________；綠礬的純度為______。（保留3位有效數(shù)字）18．（14分）第五、六周期元素硒、碲是重要的稀散氧族元素，都可以作為半導(dǎo)體材料。一種從碲堿渣（碲和硒的含量較高，還含有少量Cu、Pb等元素）分離硒回收碲的工藝流程如下：已知：①“水浸液”的主要成分為Na2TeO3、Na2SeO3及少量可溶性的銅、鉛化合物等?！八峤骸敝形饕詠單岬男问酱嬖凇＂赥eO2為兩性氧化物，微溶于水。③亞硒酸為二元弱酸，Ka1=2.7×10-3、Ka2=2.5×10-8回答下列問題：（1）基態(tài)Te原子價(jià)層電子排布式為__________。的Se原子雜化類型為________，SeO3空間構(gòu)型為________。（2）“除雜渣”的主要成分為________、PbS。（3）“中和”時(shí)控制pH為4~5，生成TeO2沉淀，若硫酸過量，將導(dǎo)致Te的回收率下降的原因是________。（4）若控制“酸浸液”的pH為2，此時(shí)溶液中=________。（5）“沉硒”時(shí)生成了一種無污染的單質(zhì)氣體，寫出“沉硒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（6）氮化鎵也是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，GaN晶體的一種立方晶胞如圖所示。該晶體中與Ga原子距離最近且相等的N原子個(gè)數(shù)為______。該晶體密度為ρg·cm-3，GaN的式量為Mr，則晶胞邊長(zhǎng)為______nm（列出計(jì)算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。19．（14分）“氫能源”的開發(fā)利用意義重大，乙醇與水催化重整制“氫”發(fā)生如下反應(yīng)。反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的ΔH1=________。（2）①一定條件下，在某恒容密閉容器中，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。下列能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號(hào)）A.v正(CO)=v逆(CO2) B.混合氣體的密度不再變化C.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化 D.混合氣體中H2的濃度不變②反應(yīng)Ⅱ的速率，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。升溫時(shí)________（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）壓強(qiáng)為100kPa下，1molC2H5OH(g)和3molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO2和CO的選擇性、乙醇的轉(zhuǎn)化率（曲線b）隨溫度的變化曲線如圖。[已知：]①表示CO選擇性的曲線是______（填標(biāo)號(hào)）；②573K時(shí)，生成CO2的物質(zhì)的量為______；③573K時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，其中pθ為100kPa，p(CO2)、p(H2)、p(CO)和p(H2O)為各組分的平衡分壓，則反應(yīng)Ⅲ的Kθ=________（列出計(jì)算式即可）。（4）壓強(qiáng)為100kPa，H2的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時(shí)的關(guān)系如圖所示，每條曲線表示H2相同的平衡產(chǎn)率。H2的平衡產(chǎn)率：Q點(diǎn)________N點(diǎn)（填“>”、“=”或“<”）。20．（14分）利用木質(zhì)纖維素、CO2合成聚碳酸對(duì)二甲苯酚的路線如下，回答下列問題：（1）化合物Ⅰ的分子式為________，寫出其中一種官能團(tuán)的名稱________。（2）對(duì)化合物Ⅱ，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)類型①________________②H2________________________（3）化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反應(yīng)是原子利用率100%的反應(yīng)，且1molⅢ與1mol化合物a反應(yīng)得到1molⅣ。則化合物a的名稱為________。（4）已知化合物V的核磁共振氫譜有2組峰。且峰面積之比為2:3，寫出化合物V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。（5）關(guān)于Ⅶ生成Ⅷ的反應(yīng)的