2024年貴州高考化學(xué)真題真題解讀

第28頁(yè)/共29頁(yè)2024年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試(貴州卷)真題解讀2024年高考化學(xué)試題全面貫徹落實(shí)黨的二十大精神，落實(shí)立德樹(shù)人的根本任務(wù)，堅(jiān)持為黨育人、為國(guó)育才，銜接高中課程標(biāo)準(zhǔn)，加強(qiáng)教考銜接，穩(wěn)中有新，穩(wěn)中有變，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的基本價(jià)值觀念和思維方法，回歸學(xué)科本質(zhì)，助力“雙減”工作?？荚囶}在“三新”背景下以化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)為主線，對(duì)標(biāo)高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，加強(qiáng)對(duì)基本知識(shí)、基本規(guī)律和基本方法的考查，重點(diǎn)在于基礎(chǔ)性；優(yōu)化豐富問(wèn)題情境，體現(xiàn)了時(shí)代性；加強(qiáng)綜合分析能力、邏輯推斷能力的考查，體現(xiàn)了選拔性和層次性。這種命題思路，能遏制靠簡(jiǎn)單刷題獲取高分的不良傾向，更好的篩選出具有更高綜合能力的優(yōu)秀學(xué)子。試卷考查的知識(shí)內(nèi)容覆蓋面廣、基礎(chǔ)性強(qiáng)、又不乏新穎與創(chuàng)新，化學(xué)試卷的命題風(fēng)格和全國(guó)高考維持在同樣的水平，本次試題分格比以往稍有不同，更有創(chuàng)新性。在化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)中融合對(duì)考生學(xué)習(xí)方法和思維能力、分析能力、推斷能力的考查、關(guān)注對(duì)考生學(xué)科素養(yǎng)的培養(yǎng)與提高。整體呈現(xiàn)據(jù)標(biāo)立本、緊密聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際、緊跟學(xué)科前沿的風(fēng)格，融合考查學(xué)生的化學(xué)學(xué)科常備必備知識(shí)、基本知識(shí)掌握技能、科學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和學(xué)科核心素養(yǎng)，化學(xué)試題突出能力立意、突出學(xué)科特點(diǎn)、突出核心素養(yǎng)、突出創(chuàng)新能力的鮮明特色，有利于發(fā)揮高考的導(dǎo)向功能，有利于推進(jìn)化學(xué)新課程教學(xué)改革。試題主要特點(diǎn)如下：巧選載體，多維呈現(xiàn)，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與生命健康、材料發(fā)展、科技進(jìn)步的緊密關(guān)系，突出學(xué)科主干內(nèi)容，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)觀念、科學(xué)思維和正確價(jià)值觀念的形成與發(fā)展，，服務(wù)拔尖創(chuàng)新人才選拔、服務(wù)新時(shí)代教育評(píng)價(jià)改革、服務(wù)教育強(qiáng)國(guó)建設(shè)。一、突出學(xué)科特點(diǎn)，落實(shí)學(xué)科育人功能。試題立足化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)科與社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，圍繞環(huán)境、材料等領(lǐng)域的成果，考查應(yīng)用于其中的化學(xué)原理，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科在推動(dòng)科技發(fā)展和人類社會(huì)進(jìn)步中的重要作用，激發(fā)學(xué)生崇尚科學(xué)、探究未知的興趣，引導(dǎo)學(xué)生夯實(shí)知識(shí)基礎(chǔ)、發(fā)展學(xué)科核心素養(yǎng)，試題素材情境取材廣泛，圍繞與化學(xué)關(guān)系密切的材料、環(huán)境、能源與生命等領(lǐng)域，通過(guò)對(duì)應(yīng)用于社會(huì)生產(chǎn)實(shí)踐中化學(xué)原理的考查，充分體現(xiàn)出化學(xué)學(xué)科推動(dòng)科技發(fā)展和人類社會(huì)進(jìn)步的重要作用，凸顯化學(xué)學(xué)科的社會(huì)價(jià)值，很好地發(fā)揮了育人功能。試題突出了對(duì)中學(xué)化學(xué)核心基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、基本觀點(diǎn)和基本方法的考查?？疾閷W(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，對(duì)基本概念的理解與應(yīng)用。掌握化學(xué)原理基礎(chǔ)知識(shí)是能力提升的前提和保障，試卷中考查內(nèi)容涵蓋高中化學(xué)重要的元素化合物知識(shí)、化學(xué)常識(shí)與化學(xué)用語(yǔ)、基本概念與理論、化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)技能、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和優(yōu)化、化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)用分析和化學(xué)相關(guān)計(jì)算，覆蓋了《考試說(shuō)明》中所要求掌握基礎(chǔ)知識(shí)的90%以上。部分試題命制素材有的直接源于教材，有的源于實(shí)際生產(chǎn)和生活，如第1題考查學(xué)生熟悉的但容易忽略的化學(xué)材料的實(shí)際應(yīng)用；第2題中電子式、常見(jiàn)離子的的VSEPR模型等；第5題考查化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)，氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制取、晶體的制備；第10題的雙液原電池正負(fù)極的判斷、醛基的化學(xué)性質(zhì)、苯酚的酸性、HNO3的化學(xué)性質(zhì)。對(duì)核心主干知識(shí)不僅僅是體現(xiàn)在基礎(chǔ)層面，還將考查對(duì)其在具體問(wèn)題解決過(guò)程中的理解和應(yīng)用水平。第11題是以工藝流程物質(zhì)的制備為載體，考查化學(xué)工藝流程分析、物質(zhì)的分離與提純、無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式、沉淀的洗滌方法、；第6題考查氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、化合物中子數(shù)的計(jì)算、弱酸的電離、化學(xué)鍵的數(shù)目計(jì)算；第9題考查元素周期律與元素周期表、電離能、氫鍵、對(duì)角線規(guī)則、共價(jià)化合物與離子化合物的判斷；第16題借助化學(xué)工藝流程，考查化學(xué)工藝流程分析、物質(zhì)的分離與提純、物質(zhì)的量的濃度的計(jì)算、陌生化學(xué)方程式與離子方程式的書(shū)寫(xiě)、晶胞的計(jì)算。這必將引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)要回歸教材、注重基礎(chǔ)，緊緊圍繞核心主干知識(shí)，強(qiáng)化學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)，應(yīng)用掌握的基礎(chǔ)知識(shí)發(fā)散思維解決實(shí)際問(wèn)題所必備的關(guān)鍵能力。二、加強(qiáng)教考銜接，引導(dǎo)遵循依標(biāo)教學(xué)。化學(xué)試題遵循高中課程標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)遵循教育規(guī)律，回歸課標(biāo)、回歸課堂，嚴(yán)格按照高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行教學(xué)，強(qiáng)調(diào)在深刻理解基礎(chǔ)上的融會(huì)貫通、靈活運(yùn)用，讓學(xué)生掌握原理、內(nèi)化方法、舉一反三，主動(dòng)進(jìn)行探究和深層次學(xué)習(xí)，既滿足高等學(xué)校選拔要求，又有利于學(xué)生實(shí)際水平的發(fā)揮，有助于減少死記硬背和“機(jī)械刷題”。有效地鑒別學(xué)生的基礎(chǔ)是否扎實(shí)，從而引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)遵循教育規(guī)律、嚴(yán)格按照高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行教學(xué)。化學(xué)試題突出對(duì)化學(xué)基本概念、基本原理、基本技能等基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有效地考查了學(xué)生對(duì)必備知識(shí)和關(guān)鍵能力的掌握情況以及考學(xué)科核心能力水平。試題注重對(duì)學(xué)生學(xué)科素養(yǎng)和解決問(wèn)題能力的考查，要求學(xué)生從化學(xué)視角分析和解決問(wèn)題，突出對(duì)信息攝取、吸收和整合的能力。強(qiáng)調(diào)科學(xué)思維和方法，試題貼近了新高考改革的趨勢(shì)，突出對(duì)能力和化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的綜合考查。如：第1、2、3、4、5題中物質(zhì)的電子式與結(jié)構(gòu)式、常見(jiàn)離子的空間構(gòu)型、有機(jī)化合物的命名、去油污的原理、油脂的性質(zhì)、食鹽的潮解、亞鐵離子的性質(zhì)、有機(jī)化學(xué)物的官能團(tuán)、手性碳原子；有機(jī)化合物碳原子的雜化類型、有機(jī)反應(yīng)類型、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制取、有機(jī)化合物的分離方法、晶體的制備的考查就貼進(jìn)這種能力的考查。第4題有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)中，有機(jī)化學(xué)物的官能團(tuán)、手性碳原子、有機(jī)化合物碳原子的雜化類型、有機(jī)反應(yīng)類型考查體現(xiàn)了“微觀分析與宏觀辨識(shí)”。第17題中用蓋斯定律、平衡移動(dòng)的影響因素、平衡常數(shù)的計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)的限度和調(diào)控、鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理、弱電解質(zhì)的電離平衡及相關(guān)計(jì)算體現(xiàn)了“平衡思想與變化觀念”。第18題中用有機(jī)化合物的官能團(tuán)的判斷、有機(jī)合成設(shè)計(jì)分析、有機(jī)合成推斷、有機(jī)合成化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)判斷、有機(jī)合成反應(yīng)類型的判斷等的考查體現(xiàn)了“模型認(rèn)知與證據(jù)推理”?！翱茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”及“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”在第5題和第10題還有在第15題中得到充分體現(xiàn)，精心設(shè)置的問(wèn)題靈活多樣而又目標(biāo)指向明確，考查了學(xué)生在充分理解化學(xué)原理的基礎(chǔ)上進(jìn)行綜合分析和邏輯思維的能力。試卷中采用了豐富的實(shí)驗(yàn)素材和圖像信息素材，這些素材不僅停留在題干的文字表述上，還體現(xiàn)在數(shù)表、圖示、圖例等非文字信息中，蘊(yùn)含著“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的思想方法。如第13題制備工藝中物質(zhì)的分離與提純、除雜的分析；第11題的新型化學(xué)電源；這些信息不僅僅滲透體現(xiàn)了化學(xué)重要的學(xué)科價(jià)值，還重在考查了學(xué)生在考場(chǎng)上獲取和加工信息的能力、分析解決化學(xué)問(wèn)題的能力。數(shù)表信息往往體現(xiàn)在化學(xué)原理知識(shí)的考查上，解決這些圖示信息的關(guān)鍵是需要把圖示信息轉(zhuǎn)化為物質(zhì)或反應(yīng)信息，再結(jié)合核心知識(shí)方法進(jìn)行解答。三、關(guān)注學(xué)生感受，科學(xué)調(diào)控試題難度。試題重點(diǎn)考查主干知識(shí)，保障基礎(chǔ)性，選取與生活和生產(chǎn)相關(guān)的素材為情境，拓展延伸，增強(qiáng)了試題的靈活性與創(chuàng)新性。有效地凸現(xiàn)學(xué)生必備知識(shí)和關(guān)鍵能力的掌握情況，反映考生的學(xué)科核心能力水平。選擇題涉及知識(shí)面廣，考查了典型物質(zhì)的性質(zhì)、基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、有機(jī)化學(xué)的基本概念、元素性質(zhì)與周期律、電化學(xué)、弱電解質(zhì)的電離平衡等主干內(nèi)容，在此基礎(chǔ)上轉(zhuǎn)變?cè)O(shè)問(wèn)角度和考查方法。試題設(shè)計(jì)上，充分考慮了中學(xué)教、學(xué)情況，綜合考慮試題設(shè)問(wèn)的開(kāi)放性、思維的層次性、情境的新穎性、計(jì)算的復(fù)雜性等諸多因素對(duì)試題難度的影響，通過(guò)調(diào)整基礎(chǔ)題數(shù)量、優(yōu)化計(jì)算量和復(fù)雜程度、精心調(diào)整設(shè)問(wèn)方式等措施，既保證了區(qū)分度又保證了試卷的整體難度。如第10題、第15題考查課本中學(xué)生熟悉的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)；第5題考查實(shí)際生產(chǎn)生活中的真實(shí)實(shí)驗(yàn)情境。通過(guò)不同板塊中多角度、多層面的實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)、反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)原理進(jìn)行融合考查，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)情境和實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)用化學(xué)知識(shí)、運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法、體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，以發(fā)揮化學(xué)高考試題的導(dǎo)向作用，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)課堂教學(xué)強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)教學(xué)。四、強(qiáng)化核心素養(yǎng)，引導(dǎo)關(guān)鍵能力培養(yǎng)?；瘜W(xué)試題設(shè)計(jì)聚焦化學(xué)學(xué)科能力培養(yǎng)，強(qiáng)化對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)深入理解上的綜合應(yīng)用，引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)注重培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力，創(chuàng)新信息呈現(xiàn)方式，要求學(xué)生深層次地認(rèn)識(shí)化學(xué)規(guī)律，在分析和解決化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，增強(qiáng)探究性，突出思維考查，有利于學(xué)生關(guān)鍵能力的提升，有助于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。例如第16題化工工藝流程圖題，將化學(xué)反應(yīng)與中學(xué)化學(xué)知識(shí)相融合，考查了學(xué)生對(duì)元素及其化合物的基本性質(zhì)、化學(xué)(離子)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化等綜合知識(shí)的理解和掌握情況，著重考查了學(xué)生思考問(wèn)題、分析問(wèn)題、邏輯推理、信息獲取與加工并最終解決問(wèn)題的能力；第18題采用一個(gè)結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜的藥物的合成路線作為素材，將高中階段的有機(jī)反應(yīng)和新反應(yīng)結(jié)合起來(lái)，新反應(yīng)通過(guò)信息給出，將基礎(chǔ)和創(chuàng)新融入試題，設(shè)問(wèn)由淺入深，既考查了學(xué)生對(duì)教材中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，又考查了學(xué)生有機(jī)化學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。本次考試的體量偏大，閱讀量就已經(jīng)很考驗(yàn)各位考生了，要打好閱讀量的這一關(guān)，才能順利地應(yīng)對(duì)考試。本次貴州化學(xué)試卷有14道選擇性，4道大題，其中占比較重的還是基礎(chǔ)，要回歸教材，不漏小字，完整地復(fù)習(xí)教材中的所有知識(shí)點(diǎn)，還要增加一些課外常識(shí)，訓(xùn)練好自己的做題速度和做題質(zhì)量。重點(diǎn)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，教材中的教材的步驟、物質(zhì)的選擇、分離與提純、儀器的選擇等要按教材中的說(shuō)明進(jìn)行復(fù)習(xí)，要多總結(jié)實(shí)驗(yàn)，才能做到得心應(yīng)手。本次考試是高考改革后貴州第一次的本省出題形式，可對(duì)標(biāo)國(guó)內(nèi)高考水平，也可參照其他已經(jīng)實(shí)施高考改革的其他省份的化學(xué)試卷來(lái)進(jìn)行參考。題號(hào)難度考查內(nèi)容詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)1易化學(xué)與生產(chǎn)生活天然高分子材料與化學(xué)常識(shí)；化學(xué)生活常識(shí)；2易基礎(chǔ)知識(shí)與判斷物質(zhì)的電子式與結(jié)構(gòu)式；常見(jiàn)離子的空間構(gòu)型；有機(jī)化合物的命名；3易化學(xué)生產(chǎn)與生活去油污的原理；油脂的性質(zhì)；食鹽的潮解；亞鐵離子的性質(zhì)；4易有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物的官能團(tuán)；手性碳原子；有機(jī)化合物碳原子的雜化類型；有機(jī)反應(yīng)類型；5易化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取；乙炔的實(shí)驗(yàn)室制??；有機(jī)化合物的分離方法；晶體的制備；6中阿伏伽德羅常數(shù)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)；轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算；化合物中子數(shù)的計(jì)算；弱酸的電離；化學(xué)鍵的數(shù)目計(jì)算；7中離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷；8中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與基礎(chǔ)晶體類型的判斷；晶體空間構(gòu)型；“四同”的判斷；價(jià)層電子排布式的書(shū)寫(xiě)；9中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與基礎(chǔ)元素周期律與元素周期表；電離能；氫鍵；對(duì)角線規(guī)則；共價(jià)化合物與離子化合物的判斷；10中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)雙液原電池正負(fù)極的判斷；醛基的化學(xué)性質(zhì)；苯酚的酸性；HNO3的化學(xué)性質(zhì)11難新型電解池原理電解池的概念；電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念；12難化學(xué)反應(yīng)原理鹽類水解原理；三大守恒；pH的計(jì)算；平衡常數(shù)的對(duì)比與計(jì)算；13中化學(xué)工藝流程化學(xué)工藝流程分析；物質(zhì)的分離與提純；無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式；沉淀的洗滌方法；14難化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)歷程與能量變化；活化能；非選擇題15中化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合儀器的名稱；化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的選擇；化學(xué)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)選擇的原理；產(chǎn)率的計(jì)算；實(shí)驗(yàn)誤差分析；物質(zhì)的分離與提純；16難化學(xué)工藝流程與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與基礎(chǔ)化學(xué)工藝流程分析；物質(zhì)的分離與提純；物質(zhì)的量的濃度的計(jì)算；陌生化學(xué)方程式與離子方程式的書(shū)寫(xiě)；晶胞的計(jì)算；17中化學(xué)反應(yīng)原理綜合蓋斯定理；反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)限度；化學(xué)平衡移動(dòng)；化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計(jì)算；18中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)綜合有機(jī)化學(xué)反應(yīng)推斷；有機(jī)化合物的官能團(tuán)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)的書(shū)寫(xiě)，限定條件下的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)；有機(jī)合成；一、強(qiáng)化基礎(chǔ)，注重原型高考命題以課程標(biāo)準(zhǔn)為基本依據(jù)，以教材為重要參考，在最后的備考沖刺階段，要對(duì)課本的知識(shí)體系做一個(gè)回顧和歸納，建議可以課本目錄為標(biāo)準(zhǔn)，將知識(shí)點(diǎn)重新串聯(lián)起來(lái)，復(fù)習(xí)時(shí)做到不遺漏任何知識(shí)點(diǎn)?；貧w課本要關(guān)注基本概念(如：化學(xué)方程式、離子方程式、蓋斯定律，實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)等)，關(guān)注課本圖像(如吸放熱反應(yīng)能量變化圖像、反應(yīng)機(jī)理圖等)，關(guān)注模型的建立(如原電池、電解池模型等)。此外，回歸課本還要重視課本實(shí)驗(yàn)的回顧。許多基本概念、原理、規(guī)律及物質(zhì)性質(zhì)都是由實(shí)驗(yàn)推導(dǎo)和驗(yàn)證的，因此除了關(guān)注有關(guān)元素化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)外，還要重點(diǎn)復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)證明過(guò)程，要慢慢學(xué)會(huì)物質(zhì)的分析和推斷，熟悉元素周期表和元素周期律。實(shí)驗(yàn)是高考的重點(diǎn)部分。以一般人200字/分鐘閱讀速度，40字/分鐘書(shū)寫(xiě)速度，再加思考時(shí)間，完成本題一般需要8-10分鐘。高考實(shí)驗(yàn)題無(wú)論以何種形式出現(xiàn)，都能在教材中找到其原型，要提高實(shí)驗(yàn)題的得分能力，教材中所有的實(shí)驗(yàn)原型要做好整理，熟悉基本實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)分析，做到融會(huì)貫通，舉一反三，當(dāng)面對(duì)高考實(shí)驗(yàn)題時(shí)就能得心應(yīng)手，游刃有余。二、總結(jié)技法，提高能力高考特別重視信息讀取能力、實(shí)驗(yàn)分析能力、計(jì)算能力等考查，故要注意賦予化學(xué)實(shí)驗(yàn)以新的活力，培養(yǎng)良好的觀察習(xí)慣和科學(xué)品質(zhì)，適當(dāng)拓展基本儀器的使用功能和基本操作范圍，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的探索性和設(shè)計(jì)性，重點(diǎn)是教材中現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)的綜合、改進(jìn)和創(chuàng)新，同時(shí)要注意將所學(xué)過(guò)的知識(shí)與技能用于新情景中解決新的問(wèn)題，拓寬實(shí)驗(yàn)思路，總結(jié)解題方法技巧，提高解決綜合實(shí)驗(yàn)的能力，才能不斷消除實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)中的失分點(diǎn)，增加得分點(diǎn)。備考時(shí)，要分析自己在各次重要模擬考試中的答題情況，建立自己的學(xué)情診斷報(bào)告。一是找基礎(chǔ)必拿分。如：化學(xué)常識(shí)的考點(diǎn)、NA的考查、化學(xué)用語(yǔ)、元素周期律、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、有機(jī)基礎(chǔ)等；二是找弱項(xiàng)。如：如電化學(xué)、溶液中的離子反應(yīng)與平衡、信息題、反應(yīng)原理大題等，注意哪些類型的題目常錯(cuò)或得分率低；三是分析原因，比如：知識(shí)漏洞、能力不足或是解題模型的缺失導(dǎo)致失分；四是明確要求。要有針對(duì)性地進(jìn)行復(fù)習(xí)。對(duì)于不常錯(cuò)的題目，要隔三差五做兩道，保持解決這類型題目的敏感度；對(duì)于常錯(cuò)題，要回顧基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，反復(fù)練典型試題，明確試題的題型特點(diǎn)和解題方法，構(gòu)建試題的答題思維模型與技巧。三、題型借鑒，收集素材高考試題的命題形式經(jīng)常會(huì)發(fā)生變化，其實(shí)這種變化也不是“莫名其妙”的變化，是全國(guó)各地高考試題相互借鑒的結(jié)果。在平時(shí)的題型訓(xùn)練中，我們不能只盯著往年卷的高考題型，要學(xué)會(huì)橫向比較，參考其它全國(guó)卷和自主命題省份的命題形式，如在實(shí)驗(yàn)題的訓(xùn)練中，我們可以借鑒各地的解決生產(chǎn)生活問(wèn)題的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行訓(xùn)練，拓展學(xué)生視野。由于試題的新穎性是高考命題的基本要求，新穎的素材是能力考查的基礎(chǔ)。在訓(xùn)練中應(yīng)學(xué)會(huì)收集素材，命制新穎試題對(duì)進(jìn)行適應(yīng)性訓(xùn)練，增強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)題的吸引力。素材可以來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)、雜志、大學(xué)教材等。無(wú)論對(duì)于什么學(xué)科，提升做題速度都是至關(guān)重要的。本次聯(lián)考貴州卷共有8頁(yè)，共有14道選擇題，4道填空題，題量偏大，題中的文字?jǐn)⑹龊芏?，閱讀量很大，這就要求考生在短時(shí)間內(nèi)迅速提取題中的有效信息，在簡(jiǎn)單題目上用時(shí)越短，就能節(jié)約出時(shí)間來(lái)攻克難題。同學(xué)們?cè)趥淇紱_刺階段可采用多種方式進(jìn)行限時(shí)訓(xùn)練(目的是練速度、練考點(diǎn)、練技巧、練準(zhǔn)確率)?；瘜W(xué)考試中?；A(chǔ)分體現(xiàn)在做好選擇題。高考選擇題占比達(dá)到42分，屬于容易得分也容易丟分的題型，它的考點(diǎn)比較基礎(chǔ)，因此復(fù)習(xí)階段，同學(xué)們可以有意識(shí)訓(xùn)提高做選擇題的速度。此外，還要提高選擇題的準(zhǔn)確率，要活用選擇題的解題技巧(如直接選擇、間接選擇、比較法等)，切忌死算硬算，小題大作?；瘜W(xué)考試中保基礎(chǔ)分還體現(xiàn)在規(guī)范答題、避免非智力因素失誤上。如：化學(xué)用語(yǔ)使用不規(guī)范；不寫(xiě)反應(yīng)熱單位；不注意有效數(shù)字處理，熱化學(xué)方程式漏寫(xiě)狀態(tài)；等號(hào)與可逆號(hào)亂用；多元弱酸根離子的水解反應(yīng)不分步寫(xiě)；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式氫原子寫(xiě)多或?qū)懮?；重視一些基本?shí)驗(yàn)操作的規(guī)范答題：沉淀是否完全、沉淀的洗滌、洗滌是否干凈、物質(zhì)的分離與提純的基本方法等。樂(lè)觀復(fù)習(xí)，不要問(wèn)自己還有多少問(wèn)題，要想自己今天解決了什么問(wèn)題；多看進(jìn)步，時(shí)刻給自己積極的心里暗示，樹(shù)立自己一定能行的信心。平和積極的心態(tài)是成功的關(guān)鍵！1.歷史文物見(jiàn)證了中華民族共同體在發(fā)展中的交往交流交融。下列貴州出土的文物中主要由天然高分子材料制成的是選項(xiàng)ABCD文物圖示選項(xiàng)青陶罐帶蓋銅托杯鷺鳥(niǎo)紋蠟染百褶裙九鳳三龍嵌寶石金冠A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．青陶罐屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A不符合題意；B．帶蓋銅托杯成分為銅合金，屬于金屬材料，B不符合題意；C．鷺鳥(niǎo)紋蠟染百褶裙是由棉麻制成的，屬于天然高分子材料，C符合題意；D．九鳳三龍嵌寶石金冠是明代時(shí)期金器文物，主要為金屬材料，D不符合題意；故選C。2.下列敘述正確的是A.KBr的電子式：B.聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C.的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形D.的名稱：2-甲基-2-丁烯【答案】B【解析】A．KBr的電子式為，A錯(cuò)誤；B．聚乙炔的結(jié)構(gòu)為單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B正確；C．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤；D．CH3CH2C(CH3)=CH2的系統(tǒng)命名為2-甲基-1-丁烯，D錯(cuò)誤；故選B3.廚房中處處有化學(xué)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是選項(xiàng)生活情境涉及化學(xué)知識(shí)A清洗餐具時(shí)用洗潔精去除油污洗潔精中的表面活性劑可使油污水解為水溶性物質(zhì)B炒菜時(shí)不宜將油加熱至冒煙油脂在高溫下容易生成對(duì)身體有害的稠環(huán)化合物C長(zhǎng)期暴露在空氣中的食鹽變成了糊狀食鹽中常含有容易潮解的D久煮的雞蛋蛋黃表面常呈灰綠色蛋白中硫元素與蛋黃中鐵元素生成的FeS和蛋黃混合呈灰綠色A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．洗潔精去除油污主要是利用乳化原理，油污沒(méi)有水解，A錯(cuò)誤；B．炒菜時(shí)不宜將油加熱至冒煙，主要是油脂在高溫下容易生成對(duì)身體有害的稠環(huán)化合物，B正確；C．長(zhǎng)期暴露在空氣中的食鹽變成了糊狀，因?yàn)槭雏}中常含有容易潮解的MgCl2，C正確；D．久煮的雞蛋蛋黃表面常呈灰綠色，是由于蛋白中硫元素與蛋黃中鐵元素生成的FeS和蛋黃混合呈灰綠色，D正確；故選A4.貴州盛產(chǎn)靈芝等中藥材。靈芝酸B是靈芝的主要活性成分之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子中只有4種官能團(tuán)B.分子中僅含3個(gè)手性碳原子C.分子中碳原子的雜化軌道類型是和D.該物質(zhì)可發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)【答案】B【解析】A．分子中的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵、羰基、羧基4種官能團(tuán)，A正確；B．分子中的手性碳原子如圖所示，總共9個(gè)，B錯(cuò)誤；C．分子中的碳原子有飽和碳原子和碳碳雙鍵的碳原子，其雜化類型有sp2和sp3，C正確；D．該物質(zhì)中有羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵和羰基，可以發(fā)生加成反應(yīng)，同時(shí)，也一定能發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故選B。5.下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖①可用于實(shí)驗(yàn)室制 B.圖②可用于除去中少量的C圖③可用于分離和 D.圖④可用于制備明礬晶體【答案】C【解析】A．CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2使c(OH-)增大，溶劑(水)減少，且反應(yīng)放熱，促使NH3·H2O分解，化學(xué)方程式：NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2，試管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球，既可以減小空氣對(duì)流，使NH3充滿試管，又可以吸收多余的氨氣，防止污染空氣，故A正確；B．硫化氫能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀，所以圖②可用于除去中少量的，故B正確；C．和沸點(diǎn)不同，應(yīng)采用蒸餾的方法分離，蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，故C錯(cuò)誤；D．制備明礬晶體時(shí)，先用飽和明礬溶液制取小晶體，再將小晶體懸掛在飽和明礬溶液的中央位置，有利于獲得對(duì)稱性更好的晶體，蓋上硬紙片可防止空氣中的灰塵等掉入溶液中，影響大晶體形成，故D正確；故答案為：C。6.二氧化氯可用于自來(lái)水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸和制取的反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.中含有的中子數(shù)為B.每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.溶液中含有的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含鍵數(shù)目為【答案】D【解析】A．分子中H原子無(wú)中子，原子的中子數(shù)為10，則中含有的中子數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)方程式可知，每生成2mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，則每生成，即1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．未給出草酸溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)鍵和2個(gè)π鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即1mol中含鍵數(shù)目為，故D正確；故選D。7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.用氫氟酸雕刻玻璃：B.用綠礬處理酸性廢水中的C.用泡沫滅火器滅火的原理：D.工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：【答案】A【解析】A．氟化氫是弱酸，不能拆寫(xiě)成離子，用氫氟酸雕刻玻璃：，A錯(cuò)誤；B．用綠礬處理酸性廢水中的，生成鉻離子和鐵離子，，B正確；C．泡沫滅火器滅火的原理，鋁離子、碳酸氫根水解反應(yīng)完全生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳：，C正確；D．工業(yè)電解飽和食鹽水生成燒堿、氯氣和氫氣：，D正確；故選A。8.我國(guó)科學(xué)家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)][K@Au12Sb20]。其陰離子[K@Au12Sb20]5-為全金屬富勒烯(結(jié)構(gòu)如圖)，具有與富勒烯C60相似的高對(duì)稱性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.富勒烯C60是分子晶體B.圖示中的K+位于Au形成的二十面體籠內(nèi)C.全金屬富勒烯和富勒烯C60互為同素異形體D.銻(Sb)位于第五周期第ⅤA族，則其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式是5s25p3【答案】C【解析】A．富勒烯C60是由C60分子通過(guò)范德華力結(jié)合形成的分子晶體，A正確；B．由題圖可知，中心K+周圍有12個(gè)Au形成二十面體籠(每個(gè)面為三角形，上、中、下層分別有5、10、5個(gè)面)，B正確；C．全金屬富勒烯不是碳元素的單質(zhì)，因此其與富勒烯C60不能互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D．銻(Sb)位于第五周期第ⅤA族，則根據(jù)元素位置與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系可知：其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式是5s25p3，D正確；故合理選項(xiàng)是C。9.某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q組成(結(jié)構(gòu)如圖)。X的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)，Y是有機(jī)物分子骨架元素，Q和W能形成兩種室溫下常見(jiàn)的液態(tài)化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第一電離能： B.該化合物中Q和W之間可形成氫鍵C.X與Al元素有相似的性質(zhì) D.W、Z、Q三種元素可形成離子化合物【答案】A【解析】【分析】X的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)，則X的核外電子排布式為，X為Be元素，W只能形成一條共價(jià)鍵，結(jié)合X的位置可知X為H元素，Y是有機(jī)物分子骨架元素，則Y為C元素，Q和W能形成兩種室溫下常見(jiàn)的液態(tài)化合物，則Q為O元素，則Z為N元素，據(jù)此解答。A．同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大的趨勢(shì)，N原子中2p能級(jí)上電子為半滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，第一電離能大于同周期與之相鄰的元素，則第一電離能：C<O<N，故A錯(cuò)誤；B．該化合物中O的電負(fù)性較大，可以和H之間形成氫鍵，故B正確；C．Be和Al處在元素周期表的對(duì)角線上，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如都具有兩性，故C正確；D．H、N、O可以形成離子化合物，如，故D正確；故選A。10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將Zn和溶液與Cu和溶液組成雙液原電池，連通后銅片上有固體沉積原電池中Zn作正極，Cu作負(fù)極B向潔凈試管中加入新制銀氨溶液，滴入幾滴乙醛，振蕩，水浴加熱，試管壁上出現(xiàn)銀鏡乙醛有氧化性C向苯酚濁液中加入足量溶液，溶液由渾濁變澄清苯酚的酸性比強(qiáng)D向溶液中先通入適量，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入稀，有白色沉淀生成稀有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．將Zn和溶液與Cu和溶液組成雙液原電池，Zn活潑做負(fù)極，電極反應(yīng)為：，Cu做正極，電極反應(yīng)為：，連通后銅片上有固體沉積，A錯(cuò)誤；B．新制銀氨溶液與乙醛反應(yīng)，乙醛具有還原性被新制銀氨溶液氧化，，試管壁上出現(xiàn)銀鏡，B錯(cuò)誤；C．向苯酚濁液中加入足量溶液，溶液由渾濁變澄清，說(shuō)明苯酚與反應(yīng)生成苯酚鈉與，酸性：苯酚，無(wú)法判斷苯酚與的酸性大小，C錯(cuò)誤；D．向溶液中先通入適量，無(wú)明顯現(xiàn)象，不能用弱酸制強(qiáng)酸，加入稀可以氧化，，則可以和Ba2+有白色沉淀生成，D正確；故選D。11.一種太陽(yáng)能驅(qū)動(dòng)環(huán)境處理的自循環(huán)光催化芬頓系統(tǒng)工作原理如圖。光陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：，。體系中與Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的活性氧自由基可用于處理污水中的有機(jī)污染物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該芬頓系統(tǒng)能量轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能電能化學(xué)能B.陰極反應(yīng)式為C.光陽(yáng)極每消耗，體系中生成D.在Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)的循環(huán)反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性和還原性【答案】C【解析】【分析】該裝置為電解池，光陽(yáng)極上水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為，陰極上氧氣和氫離子得電子生成過(guò)氧化氫，電極反應(yīng)式為；A．該裝置為電解池，利用光能提供能量轉(zhuǎn)化為電能，在電解池中將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B．由圖可知，陰極上氧氣和氫離子得電子生成過(guò)氧化氫，電極反應(yīng)式為，B正確；C．光陽(yáng)極上水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為，每消耗，則體系中生成，C錯(cuò)誤；D．由Mn(Ⅳ)和過(guò)氧化氫轉(zhuǎn)化為Mn(Ⅱ)過(guò)程中，錳元素化合價(jià)降低，做還原劑，表現(xiàn)還原性，由Mn(Ⅱ)轉(zhuǎn)化為Mn(Ⅳ)時(shí)，中O元素化合價(jià)降低，做氧化劑，表現(xiàn)氧化性，D正確；故選C。12.硼砂水溶液常用于pH計(jì)的校準(zhǔn)。硼砂水解生成等物質(zhì)的量的(硼酸)和(硼酸鈉)。已知：①時(shí)，硼酸顯酸性的原理②。下列說(shuō)法正確的是A.硼砂稀溶液中B.硼酸水溶液中的主要來(lái)自水的電離C.25℃時(shí)，硼酸水溶液的D.等濃度等體積的和溶液混合后，溶液顯酸性【答案】BA．水解生成等物質(zhì)的量濃度的和，硼酸遇水轉(zhuǎn)換，根據(jù)物料守恒，，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)已知，硼酸遇水轉(zhuǎn)換，其中的H+是由水提供的，B正確；C．25℃時(shí)，，，，因，，C錯(cuò)誤；D．的電離平衡常數(shù)為，的水解平衡常數(shù)，水解程度大于電離程度，顯堿性，D錯(cuò)誤；故選B。13.貴州重晶石礦(主要成分)儲(chǔ)量占全國(guó)以上。某研究小組對(duì)重晶石礦進(jìn)行“富礦精開(kāi)”研究，開(kāi)發(fā)了制備高純納米鈦酸鋇工藝。部分流程如下：下列說(shuō)法正確的是A.“氣體”主要成分是，“溶液1”的主要溶質(zhì)是B.“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥C.“合成反應(yīng)”中生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.“洗滌”時(shí)可用稀去除殘留的堿，以提高純度【答案】B【解析】【分析】重晶石礦（主要成分為）通過(guò)一系列反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為溶液；加鹽酸酸化，生成和氣體；在溶液中加入過(guò)量的NaOH，通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到；過(guò)濾得到的溶液1的溶質(zhì)主要含NaCl及過(guò)量的NaOH；加水溶解后，加入，進(jìn)行合成反應(yīng)，得到粗品，最后洗滌得到最終產(chǎn)品。A．由分析可知，“氣體”主要成分為氣體，“溶液1”的溶質(zhì)主要含NaCl及過(guò)量的NaOH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由分析可知，“系列操作”得到的是晶體，故“系列操作”可以是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，B項(xiàng)正確；C．“合成反應(yīng)”是和反應(yīng)生成，該反應(yīng)中元素化合價(jià)未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．“洗滌”時(shí)，若使用稀，會(huì)部分轉(zhuǎn)化為難溶的，故不能使用稀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。14.AgCN與可發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中的C原子和N原子均可進(jìn)攻，分別生成腈和異腈兩種產(chǎn)物。通過(guò)量子化學(xué)計(jì)算得到的反應(yīng)歷程及能量變化如圖(TS為過(guò)渡態(tài)，Ⅰ、Ⅱ?yàn)楹罄m(xù)物)。由圖示信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.從生成和的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.過(guò)渡態(tài)TS1是由的C原子進(jìn)攻的而形成的C.Ⅰ中“”之間的作用力比Ⅱ中“”之間的作用力弱D.生成放熱更多，低溫時(shí)是主要產(chǎn)物【答案】D【解析】A．由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，兩種路徑生成的產(chǎn)物的總能量均低于反應(yīng)物，故從生成和的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．與Br原子相連的C原子為，由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，過(guò)渡態(tài)TS1是由CN-的C原子進(jìn)攻的，形成碳碳鍵，B項(xiàng)正確；C．由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，后續(xù)物Ⅰ、Ⅱ轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，分別斷開(kāi)的是和，且后者吸收更多的能量，故Ⅰ中“”之間的作用力比Ⅱ中“”之間的作用力弱，C項(xiàng)正確；D．由于生成所需要的活化能高，反應(yīng)速率慢，故低溫時(shí)更容易生成，為主要產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.十二鎢硅酸在催化方面有重要用途。某實(shí)驗(yàn)小組制備十二鎢硅酸晶體，并測(cè)定其結(jié)晶水含量的方法如下(裝置如圖，夾持裝置省略)：Ⅰ．將適量加入三頸燒瓶中，加適量水，加熱，溶解。Ⅱ．持續(xù)攪拌下加熱混合物至近沸，緩慢滴加濃鹽酸至pH為2，反應(yīng)30分鐘，冷卻。Ⅲ．將反應(yīng)液轉(zhuǎn)至萃取儀器中，加入乙醚，再分批次加入濃鹽酸，萃取。Ⅳ．靜置后液體分上、中、下三層，下層是油狀鎢硅酸醚合物。Ⅴ．將下層油狀物轉(zhuǎn)至蒸發(fā)皿中，加少量水，加熱至混合液表面有晶膜形成，冷卻結(jié)晶，抽濾，干燥，得到十二鎢硅酸晶體。已知：①制備過(guò)程中反應(yīng)體系pH過(guò)低會(huì)產(chǎn)生鎢的水合氧化物沉淀；②乙醚易揮發(fā)、易燃，難溶于水且密度比水??；③乙醚在高濃度鹽酸中生成的與締合成密度較大的油狀鎢硅酸醚合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a中的試劑是_______(填名稱)，其作用是_______。（2）步驟Ⅱ中濃鹽酸需緩慢滴加原因是_______。（3）下列儀器中，用于“萃取、分液”操作的有_______(填名稱)。（4）步驟Ⅳ中“靜置”后液體中間層的溶質(zhì)主要是_______。（5）步驟Ⅴ中“加熱”操作_______(選填“能”或“不能”)使用明火，原因是_______。（6）結(jié)晶水測(cè)定：稱取十二铇硅酸晶體(，相對(duì)分子質(zhì)量為M)，采用熱重分析法測(cè)得失去全部結(jié)晶水時(shí)失重，計(jì)算_______(用含的代數(shù)式表示)若樣品未充分干燥，會(huì)導(dǎo)致的值_______(選填“偏大”“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）①.堿石灰（或NaOH固體等）②.吸收揮發(fā)出來(lái)的氯化氫（2）防止制備過(guò)程中局部pH過(guò)低而產(chǎn)生鎢的水合氧化物沉淀（3）分液漏斗、燒杯（4）NaCl（5）①.不能②.乙醚易揮發(fā)，易燃，遇明火極易發(fā)生危險(xiǎn)（6）①.②.偏小【解析】【小問(wèn)1詳解】濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)污染環(huán)境，故a中的試劑的作用是吸收揮發(fā)出來(lái)的氯化氫，可以是堿石灰或NaOH固體等；【小問(wèn)2詳解】由于制備過(guò)程中反應(yīng)體系pH過(guò)低會(huì)產(chǎn)生鎢的水合氧化物沉淀，故步驟Ⅱ中濃鹽酸需緩慢滴加，防止制備過(guò)程中局部pH過(guò)低而產(chǎn)生鎢的水合氧化物沉淀；【小問(wèn)3詳解】萃取分液需要使用分液漏斗，同時(shí)需要燒杯來(lái)盛放分液后的液體，故用于“萃取、分液”操作的有分液漏斗、燒杯；【小問(wèn)4詳解】步驟Ⅳ中“靜置”后液體分為上中下三層，其中下層液體為油狀鎢硅酸醚合物，乙醚難溶于水，且密度小于水，故上層為乙醚，中層為水層，通過(guò)分析發(fā)生的反應(yīng)可知，中間層的溶質(zhì)主要為NaCl；【小問(wèn)5詳解】由于乙醚易揮發(fā)，易燃，故步驟Ⅴ中“加熱”操作不能使用明火；【小問(wèn)6詳解】mg十二鎢硅酸晶體的物質(zhì)的量為，結(jié)晶水占總質(zhì)量的，則結(jié)晶水的物質(zhì)的量為，則；若未充分干燥，則變小，n偏小16.煤氣化渣屬于大宗固廢，主要成分為及少量MgO等。一種利用“酸浸—堿沉—充鈉”工藝，制備鈉基正極材料和回收的流程如下：已知：①25℃時(shí)，；②?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“濾渣”的主要成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。（2）25℃時(shí)，“堿沉”控制溶液pH至3.0，此時(shí)溶液中_______。（3）“除雜”時(shí)需加入的試劑X是_______。（4）“水熱合成”中，作為磷源，“濾液2”的作用是_______，水熱合成的離子方程式為_(kāi)______。（5）“煅燒”得到的物質(zhì)也能合成鈉基正極材料，其工藝如下：①該工藝經(jīng)碳熱還原得到，“焙燒”生成的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如甲所示。每個(gè)晶胞中含有的單元數(shù)有_______個(gè)。③若“焙燒”溫度為時(shí)，生成純相，則_______，其可能的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______(選填“乙”或“丙”)。【答案】（1）SiO2（2）2.8×10-6（3）NaOH溶液（4）①.提供Na+和反應(yīng)所需要的堿性環(huán)境②.（5）①.②.3③.0.25④.乙【解析】【分析】煤氣化渣(主要成分為及少量MgO等)中加濃硫酸酸浸，SiO2不反應(yīng)、也不溶解成為濾渣，及少量MgO轉(zhuǎn)化為硫酸鐵、硫酸鋁和硫酸鎂，往其中加氫氧化鈉溶液進(jìn)行堿浸，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；過(guò)濾，濾液1中含硫酸鋁和硫酸鎂，加過(guò)量的氫氧化鈉溶液使鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀除去，過(guò)濾，濾液主要含和NaOH，往其中加氫氧化鋁晶種，過(guò)濾得Al2O3?3H2O和NaOH溶液，焙燒Al2O3?3H2O得Al2O3；在煅燒氫氧化鐵所獲得的產(chǎn)物中加稀硫酸酸浸、足量的鐵還原，然后加NH4H2PO4、穩(wěn)定劑和濾液2水熱合成得NaFePO4。【小問(wèn)1詳解】煤氣化渣(主要成分為及少量MgO等)中加濃硫酸酸浸，SiO2不反應(yīng)、也不溶解成為濾渣，即“濾渣”的主要成分為SiO2；【小問(wèn)2詳解】25℃時(shí)，“堿沉”控制溶液pH至3.0，即c(H+)=10-3mol/L，則c(OH-)=10-11mol/L，此時(shí)溶液中；【小問(wèn)3詳解】“除雜”時(shí)需要沉淀鎂離子、得，所以加入的試劑X是NaOH溶液；【小問(wèn)4詳解】“水熱合成”中，作為磷源，“濾液2”為NaOH溶液，其既可以提供合成所需要的Na+，又可以提供反應(yīng)所需要的堿性環(huán)境，水熱合成的離子方程式為；【小問(wèn)5詳解】①該工藝經(jīng)碳熱還原得到，“焙燒”時(shí)、Na2CO3和O2反應(yīng)生成，其化學(xué)方程式為；②由的晶胞圖如甲可知，每個(gè)晶胞中含有Fe：4×+2=3，Na：8×+2=3，O：8×+4=6，即每個(gè)晶胞中的單元數(shù)有3個(gè)；③若“焙燒”溫度為時(shí)，，生成純相，則，解得0.25；丙圖中Na：1+6×=1.75，，乙圖中Na：2+2×=2.25，，則其可能的結(jié)構(gòu)示意圖為乙。17.在無(wú)氧環(huán)境下，CH4經(jīng)催化脫氫芳構(gòu)化可以直接轉(zhuǎn)化為高附加值的芳烴產(chǎn)品。一定溫度下，CH4芳構(gòu)化時(shí)同時(shí)存在如下反應(yīng)：?。ⅲ卮鹣铝袉?wèn)題：（1）反應(yīng)ⅰ在1000K時(shí)_______(選填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。（2）已知25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表，則反應(yīng)ⅱ的_______(用含的代數(shù)式表示)。物質(zhì)（3）受反應(yīng)ⅰ影響，隨著反應(yīng)進(jìn)行，單位時(shí)間內(nèi)甲烷轉(zhuǎn)化率和芳烴產(chǎn)率逐漸降低，原因是_______。（4）對(duì)催化劑在不同的pH條件下進(jìn)行處理，能夠改變催化劑的活性。將催化劑在5種不同pH條件下處理后分別用于催化CH4芳構(gòu)化，相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)測(cè)定相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，其中最佳pH為_(kāi)______，理由是_______。pHCH4平均轉(zhuǎn)化率/%芳烴平均產(chǎn)率/%產(chǎn)物中積碳平均含量/%2.49.605.3540.754.09.804.6045.857.09.254.0546.8010.010.456.4533.1012.09.954.1049.45（5）下，在某密閉容器中按充入氣體，發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)與的分壓比為4:1，則的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式即可)。（6）引入丙烷可促進(jìn)甲烷芳構(gòu)化制備苯和二甲苯，反應(yīng)如下：(兩個(gè)反應(yīng)可視為同級(jí)數(shù)的平行反應(yīng))對(duì)于同級(jí)數(shù)的平行反應(yīng)有，其中v、k分別為反應(yīng)速率和反應(yīng)速率常數(shù)，Ea為反應(yīng)活化能，A1、A2為定值，R為常數(shù)，T為溫度，同一溫度下是定值。已知，若要提高苯的產(chǎn)率，可采取的措施有_______?！敬鸢浮浚?）能（2）6a-b-9c（3）反應(yīng)ⅰ有積炭生成，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的積炭逐漸增多，覆蓋在催化劑表面，使催化劑催化性能逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減?。?）①.10.0②.pH=10.0時(shí)，產(chǎn)物中積炭平均含量最低，CH4平均轉(zhuǎn)化率最大，芳烴平均產(chǎn)率最高（5）①.20%②.或（6）適當(dāng)降低溫度，加入合適的催化劑(合理即可)【解析】【小問(wèn)1詳解】反應(yīng)?。?，在1000K時(shí)，ΔG=ΔH-TΔS=+74.6kJ·mol-1-1000K×80.84×10-3kJ·mo