人教 九下 化學 第一篇《實驗4》實驗微焦課件

第一篇教材實驗探究類型二物質制備實驗4一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制探究思路明確任務(原料和目標產品)→分析物質性質→設計路線→選取實驗裝置→確定實驗操作基本方法從溶質質量分數(shù)的計算出發(fā),進行溶液的簡單配制1.配制質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液藥匙實驗裝置

實驗儀器托盤天平、_______、燒杯、量筒、玻璃棒、____________膠頭滴管3實驗步驟(1)計算:配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液,所需氯化鈉和水的質量分別為氯化鈉________g,水______g(體積為______mL,水的密度近似為1g·cm-3)(2)_______:用托盤天平稱量所需的氯化鈉,放入燒杯中(3)量取:用________mL量筒量取所需的水,倒入盛有氯化鈉的燒杯中(4)溶解:用_______攪拌,目的是____________________(5)裝瓶貼標簽:將溶液裝入細口瓶,貼上標簽:________________4747稱量50玻璃棒加快氯化鈉溶解NaCl溶液6%2.配制質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液膠頭滴管實驗儀器燒杯、量筒、___________、___________實驗步驟(1)計算:配制50g質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液,所需質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液和水的質量分別為6%的氯化鈉溶液______g(體積24mL),水______mL(2)________

(3)________

(4)裝瓶貼標簽玻璃棒2525量取混勻【公式小結】(1)溶質質量分數(shù)的計算:溶質的質量分數(shù)＝__________________________________溶劑質量＝________________________(2)濃溶液用水稀釋時:①濃溶液中溶質的質量______(填“＞”“＜”或“＝”)稀溶液中溶質的質量。②所用水的質量＝_________________________。×100%溶液質量-溶質質量＝稀溶液質量-濃溶液質量1.用固體試劑配制溶液的誤差分析減少俯視量取溶劑①溶劑的量_______了質量分數(shù)偏大量取的水在轉移到燒杯中時,灑出稱量時,所用砝碼已生銹或沾有油污②溶質溶解的量_______了增多左碼右物稱量(當用到游碼時)①溶質溶解的量變少了質量分數(shù)偏小溶質有撒落固體試劑中含有不溶性雜質_____視量取溶劑;燒杯內壁上有水②溶劑的量增多了仰2.用濃溶液配制稀溶液的誤差分析實驗結果質量分數(shù)偏大質量分數(shù)偏小誤差分析量取濃溶液時仰視讀數(shù);量取水時俯視讀數(shù)量取濃溶液時俯視讀數(shù);量取水時仰視讀數(shù);燒杯不干燥;稀釋過程中,有濃溶液灑出用質量分數(shù)為8%的硝酸鉀溶液配制50g質量分數(shù)為4%的硝酸鉀溶液。(1)需要8%的硝酸鉀溶液的質量為______g。(2)該溶液配制過程中除用到量筒、玻璃棒和膠頭滴管外,還需要的儀器是__________。25燒杯(3)已知KNO3在20℃時的溶解度是31.6g,此溫度下可以將15.8gKNO3固體溶于水配成恰好飽和的溶液________g,該溶液通電一段時間后得到溶液的質量為47.8g,過濾后得到KNO3固體______(結果精確到0.1)g。65.84.3(4)用硝酸鉀固體配制一定溶質質量分數(shù)的溶液時,下列操作會導致溶液中溶質質量分數(shù)偏小的是______