2024-2025學年新教材高中化學第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)第1課時物質(zhì)的分類課后精練含解析新人教版必修1

PAGE4-第1課時物質(zhì)的分類基礎(chǔ)達標1．在下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（）A．溶液分散系 B．混合物溶液C．純凈物膠體 D．氧化物化合物2.下列廚房中的常見物質(zhì)溶于水之后形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（）A．純堿B．雞蛋清C．料酒D．食鹽3.FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體具有的共同性質(zhì)是（）A．都能透過濾紙B．都是呈紅褐色的混合物C．分散質(zhì)粒子具有相同的直徑D．都具有丁達爾效應(yīng)4．采納不同的分類方法，可將化合物分為不同的類別。例如從某種意義上可將P2O5、CO2、SiO2、SO3等歸為一類，則下列與它們屬于同一類的是（）A．NaOH B．KCl C．N2O5 D．Na2O5．符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是（）A．NaHCO3B．K2CO3C．NaCl D．Na2CO36.下列物質(zhì)的分類不正確的是（）A．水、氧化鈣和干冰都屬于氧化物B．H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸C．KNO3、CuSO4和NH4Cl都屬于鹽D．燒堿、堿式碳酸銅、熟石灰都屬于堿素養(yǎng)提升1.高一學生孫強的化學筆記中有如下內(nèi)容，他的筆記中錯誤的是（）A.并非全部非金屬氧化物都屬于酸性氧化物B.有色玻璃是固溶膠、云是氣溶膠C.CO和CO2不是同素異形體D.依據(jù)分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體2.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是（）XYZA金剛石單質(zhì)純凈物B金屬氧化物堿性氧化物氧化物C鹽有機化合物化合物D純堿堿無機化合物3．純凈物依據(jù)其組成和性質(zhì)可進行如下分類。（1）以H、O、S、N、K、Ca六種元素中隨意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì)，分別將其中一種常見物質(zhì)的化學式填在下表相應(yīng)類別中：物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學式（2）下列四組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。甲：Na、H2、O2、Cl2；乙：CO、Na2O、CO2、SO2；丙：KOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；?。篘aOH、Ca（OH）2、KOH、NaCl。請分別填出其化學式：甲________，乙________，丙________，丁________。4.某課外活動小組進行Fe（OH）3膠體的制備試驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。

（1）若向裝有飽和FeCl3溶液的燒杯中分別滴入下列物質(zhì)，能形成膠體的是_______（填序號）。

a.冷水

b.沸水

c.NaOH濃溶液

d.NaCl濃溶液

（2）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式：_____________________。

（3）用激光筆照耀裝有Fe（OH）3膠體的燒杯，能在側(cè)面看到一條_________，這種現(xiàn)象稱為丁達爾效應(yīng)。

（4）Fe（OH）3膠體與Fe（OH）3沉淀的本質(zhì)區(qū)分是________（填序號）。

a.分散質(zhì)粒子大小不同

b.顏色不同

c.后者不穩(wěn)定

（5）若向制得的膠體中再加入稀鹽酸，紅褐色分散系會被破壞，變?yōu)辄S色溶液，寫出相關(guān)方程式：____________________________?；A(chǔ)達標1.B【解析】溶液是一種分散系，即分散系包含了溶液；混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的，溶液含溶質(zhì)和溶劑，屬于混合物；膠體是混合物；化合物包含氧化物。2.B【解析】純堿、料酒、食鹽的水溶液為溶液，雞蛋清溶于水后形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。3.A【解析】FeCl3溶液為淺黃色；Fe（OH）3膠體分散質(zhì)粒子的直徑比FeCl3溶液大；FeCl3溶液不是膠體，無丁達爾效應(yīng)。4.C【解析】P2O5、CO2、SiO2、SO3屬于非金屬氧化物，N2O5屬于非金屬氧化物；NaOH是堿；KCl是鹽；Na2O是金屬氧化物。5.D【解析】NaHCO3屬于酸式鹽、鈉鹽；K2CO3屬于碳酸鹽、鉀鹽；NaCl屬于鈉鹽和氯鹽，不屬于碳酸鹽；Na2CO3屬于正鹽、碳酸鹽和鈉鹽。6.D【解析】燒堿為NaOH、熟石灰為Ca（OH）2，都屬于堿；堿式碳酸銅為鹽，而不是堿。素養(yǎng)提升1.D【解析】CO、NO等非金屬氧化物不是酸性氧化物；由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體；分散系是依據(jù)分散質(zhì)的粒子的直徑大小來區(qū)分的，而不是分散劑粒子。2.A【解析】大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物，但有些金屬氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3，其對應(yīng)的酸分別為HMnO4和H2Cr2O7；鹽不是有機物；堿屬于無機化合物，但是純堿（Na2CO3）是鹽，不屬于堿。3．（1）H2SO4KOHKNO3K2O（其他合理答案亦可）（2）NaNa2OKOHNaCl【解析】（1）題干中的六種元素可以形成H2SO4、HNO3、H2S等酸；可以形成KOH、Ca（OH）2、NH3·H2O等堿；可以形成Ca（NO3）2、KNO3、K2SO4、CaSO4、NH4NO3等鹽；可以形成的氧化物有H2O、SO2、NO、NO2、K2O、CaO等。（2）甲組物質(zhì)中只有Na是金屬單質(zhì)，其余是非金屬單質(zhì)；乙組物質(zhì)中只有Na2O是金屬氧化物，其余是非金屬氧化物；丙組中只有KOH是堿，其余是鹽；丁組中只有NaCl是鹽，其余是堿。4.（1）b（2）FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl（3）光亮的“通路”（4）a（5）Fe（OH）3（膠體）+3HCl==FeCl3+3H2O【解析】（1）Fe（OH）3膠體的制備：向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，接著煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到的分散系即為Fe（OH）3膠體。反應(yīng)的化學方程式為：FeCl3＋3H2OFe（OH）3（膠體）＋3HCl。（3）用激光筆照耀Fe（OH）3膠體，在與光束垂直的方向視察，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象是由于膠體粒子對光線散射形成的，