人教 九下 化學(xué) 第十單元《專項(xiàng)提升5 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用》復(fù)習(xí)課件

第十單元常見的酸、堿、鹽專項(xiàng)提升5復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用1答案呈現(xiàn)溫馨提示：點(diǎn)擊進(jìn)入講評2345D67891011121314BABDABADDDA15A1617181.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)的是(

)A.Cu(OH)2固體和稀鹽酸B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.MgSO4溶液和BaCl2溶液D.BaCl2溶液和NaOH溶液D【重點(diǎn)】Cu(OH)2固體和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，Na2CO3溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，MgSO4溶液和BaCl2溶液混合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，A、B、C中的物質(zhì)間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，BaCl2溶液和NaOH溶液不能反應(yīng)，D符合題意。返回2.下表是部分物質(zhì)的溶解性表(20℃)，利用表中提供的信息回答下列問題。

OH－NO－3Cl－SO2－4CO2－3H＋—溶、揮溶、揮溶溶、揮Na＋溶溶溶溶溶Ca2＋微溶溶微不Ba2＋溶溶溶不不Cu2＋不溶溶溶—(1)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，并說明理由。①NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液：_____________________________________________________________________。②Na2SO4溶液和BaCO3：__________________________________________________________________________。③Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液：____________________________________________________________________。不能發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)閮煞N物質(zhì)相互交換成分后，沒有沉淀、氣體或水生成不能發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徜^難溶于水能發(fā)生反應(yīng)，兩種反應(yīng)物相互交換成分后生成的碳酸鋇難溶于水BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl(合理即可)(2)按要求寫出下列化學(xué)方程式。①中和反應(yīng)：______________________________________。②有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)：__________________________________________________________________________。③兩種鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)：__________________________________________________________________________。④有BaSO4生成的復(fù)分解反應(yīng)：________________________________________________________________________。HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(合理即可)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)返回3.[2023?鄂州]下列各組物質(zhì)在NaOH溶液中能大量共存且溶液為無色的是(

)A.NaNO3、NH4Cl、KMnO4、Ba(NO3)2B.K2SO4、KOH、NaNO3、NaClC.Na2SO4、Ca(NO3)2、BaCl2、KClD.KNO3、Na2CO3、MgCl2、H2SO4B【重點(diǎn)】含有高錳酸鉀的水溶液顯紫紅色，排除A；硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，C不能大量共存；碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，且Mg2＋、H＋與OH－也不能大量共存，故D不能大量共存。返回4.[2024?龍東地區(qū)]下列各組離子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是(

)A.Fe2＋、Na＋、SO2－4、Cl－B.Mg2＋、Ag＋、NO－3、Cl－C.Ca2＋、K＋、CO2－3、NO－3D.Na＋、K＋、NO－3、Cl－D【重點(diǎn)】pH為10的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH－。Fe2＋和OH－兩種離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵沉淀，A錯誤；Mg2＋和OH－兩種離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀,Ag＋、Cl－兩種離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，B錯誤；Ca2＋、CO2－3兩種離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，C錯誤。返回5.[2023?泰安]某溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，下列各組離子在該溶液中能大量共存的是(

)A.K＋、Na＋、Cl－、CO2－3B.Cu2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－C.Ba2＋、Na＋、NO－3、SO2－44D.H＋、Ba2＋、HCO－3、NO－3A【重點(diǎn)】某溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，則該溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH－。K＋、Na＋、Cl－、CO2－3、OH－五種離子間不能結(jié)合生成沉淀或氣體或水，能大量共存，A正確；Cu2＋、Mg2＋和OH－結(jié)合能生成沉淀，B錯誤；Ba2＋、SO2－4能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，C錯誤；H＋、OH－能結(jié)合生成水，H＋、HCO－3能結(jié)合生成水和二氧化碳，D錯誤。返回6.甲、乙兩廠分布如圖所示，箭頭代表水流方向。兩廠排放的廢水中含有K＋、Cu2＋、Ag＋、NO－3、OH－、Cl－六種離子，兩廠分別含有其中不同的三種離子。在a處取水樣進(jìn)行檢測，廢水的pH大于7；兩廠廢水按適當(dāng)比例混合，可將廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化成沉淀，這樣處理后c處的廢水就可以達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。下列有關(guān)說法錯誤的是(

)A.a處廢水中含有K＋、OH－、Cl－B.b處廢水中一定含有Cu2＋，可能含有Cl－、NO－3C.b處廢水顯藍(lán)色D.c處廢水中含有K＋、NO－3B【重點(diǎn)】a處廢水顯堿性，故一定含有氫氧根離子，銅離子和銀離子不能與氫氧根離子大量共存，故b處廢水中含有銅離子和銀離子，又因?yàn)槊糠N廢水中含有不同的三種離子，并且必須有陰離子和陽離子，所以b處廢水中含有銀離子、銅離子和硝酸根離子，則a處廢水中含有氫氧根離子、氯離子、鉀離子。根據(jù)上述分析可知，A正確，B不正確；b處廢水中含銅離子，廢水顯藍(lán)色，C正確；c處某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀后，溶液中含有硝酸鉀，D正確。返回7.鑒別、檢驗(yàn)、除雜和分離是認(rèn)識和研究物質(zhì)的常用方法。下列方案合理的是(

)A.鑒別H2和CH4——分別點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，觀察現(xiàn)象B.檢驗(yàn)CO2氣體是否收集滿——將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察是否復(fù)燃C.除去NaOH溶液中的Na2CO3——加入過量Ca(OH)2溶液，充分反應(yīng)后濾去沉淀D.分離KCl和MnO2的混合物——加入足量水溶解，過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶，濾渣洗滌干燥D【重點(diǎn)】氫氣燃燒生成水，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，燒杯內(nèi)壁都出現(xiàn)水霧，不能區(qū)分兩種物質(zhì)，A不正確；CO2驗(yàn)滿時(shí)，應(yīng)將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則說明CO2已收集滿，B不正確；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過量的氫氧化鈣為新的雜質(zhì)，C不正確；氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，加入足量水溶解，過濾得到二氧化錳和氯化鉀溶液，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀，濾渣洗滌干燥得到二氧化錳，D正確。返回8.[中考?婁底]下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，用觀察或組內(nèi)物質(zhì)相互混合的方法，不能將它們一一鑒別出來的是(

)A.CuSO4、NaOH、NaClB.Na2CO3、Ca(OH)2、HClC.FeCl3、FeSO4、NaNO3D.Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4D【重點(diǎn)】Ba(NO3)2、H2SO4反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，不加其他試劑無法鑒別，故D選項(xiàng)符合題意?！军c(diǎn)方法】不另加試劑鑒別物質(zhì)的兩種情況(1)組內(nèi)物質(zhì)有顏色，首先確定該物質(zhì)，利用該物質(zhì)鑒別能和其反應(yīng)并產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的其他物質(zhì)，繼而一一鑒別。(2)組內(nèi)物質(zhì)都沒有顏色，則可利用兩兩混合的方法，利用物質(zhì)混合出現(xiàn)的不同現(xiàn)象鑒別。返回9.[2024?甘肅]下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別氮?dú)夂投趸紝⑷贾哪緱l分別伸入集氣瓶中，使木條熄滅的是二氧化碳B檢驗(yàn)生石灰中是否含有熟石灰取樣，加水溶解，滴加酚酞溶液，若變紅則說明含有熟石灰C除去氯化鈉中少量的碳酸鈉加入過量的氯化鈣溶液，過濾；濾液蒸發(fā)結(jié)晶D鑒別硫酸銨和硫酸鈉加熟石灰研磨，能聞到氨味的是硫酸銨【重點(diǎn)】氮?dú)夂投趸季苁谷贾哪緱l熄滅，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簧液退磻?yīng)生成氫氧化鈣，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模惶妓徕c能與過量的氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈣(過量的)，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；硫酸銨和熟石灰研磨會產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，硫酸鈉不能，D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。返?0.同學(xué)們學(xué)習(xí)了鹽的相關(guān)知識后，知道BaCO3為白色固體，難溶于水；BaSO4為白色固體，難溶于水和鹽酸。他們運(yùn)用所學(xué)知識分組設(shè)計(jì)并完成了“檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉”的實(shí)驗(yàn)，請你幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告單并進(jìn)行交流評價(jià)。化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單姓名明明

合作者芳芳班級九年級一班

日期2024.3.25【實(shí)驗(yàn)名稱】檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹縉a2CO3與Na2SO4的區(qū)別【實(shí)驗(yàn)儀器】試管2支、試管架、試管刷、膠頭滴管、抹布、盛放廢棄物的大燒杯等【實(shí)驗(yàn)試劑】待測溶液、氯化鋇溶液、稀鹽酸【實(shí)驗(yàn)過程】白色沉淀表面有氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.取待測溶液1～2mL于試管中，向試管中加入足量氯化鋇溶液，振蕩

產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3溶液中混有Na2SO42.向步驟1的試管中滴加少量的稀鹽酸____________________________________【交流評價(jià)】其他組的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟2不夠嚴(yán)謹(jǐn)，不能證明混合溶液中一定存在硫酸鈉，其理由是________________________________________________；則步驟1中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。【反思拓展】進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，除了根據(jù)物質(zhì)的不同性質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ㄍ?，還應(yīng)充分考慮加入試劑的用量。滴加少量稀鹽酸，生成的碳酸鋇可能沒有完全反應(yīng)BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl【重點(diǎn)】【實(shí)驗(yàn)過程】向步驟1的試管中滴加少量的稀鹽酸，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na2CO3溶液中混有Na2SO4，故觀察到白色沉淀表面有氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解?！窘涣髟u價(jià)】滴加少量稀鹽酸，生成的碳酸鋇可能沒有反應(yīng)完全，也能觀察到沉淀部分溶解的現(xiàn)象，因而不能證明是否含硫酸鈉；碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，據(jù)此書寫化學(xué)方程式。返回11.[2024?揚(yáng)州]CH4在O2中燃燒生成CO2和H2O，其轉(zhuǎn)化可表示為CH4

CO2。在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是(

)A.稀鹽酸H2B.CuSO4溶液CuC.MgMgOD.NaOH溶液NaCl溶液AO2點(diǎn)燃銅片F(xiàn)eO2點(diǎn)燃鹽酸【重點(diǎn)】銅在金屬活動性順序中排在氫的后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，A符合題意。返回12.[2023?濟(jì)寧]通過物質(zhì)間相互反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，通過一步化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是(

)A.Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2B.CuO→Cu(OH)2→CuSO4C.H2→H2O→O2D.NaOH→Na2SO4→NaClB【重點(diǎn)】氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣能與水、二氧化碳繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈣；氧化銅不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅；氫氣燃燒生成水，水通電生成氫氣和氧氣；氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。故選B。返回13.[2023?陜西]如圖是初中四種常見物質(zhì)之間的常見反應(yīng)關(guān)系圖，圖中“—”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示兩端的物質(zhì)通過一步反應(yīng)能轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是(

)A.X一定是Ca(OH)2B.Y可能是鈉鹽C.X與Y不可能都是鹽D.X與Y反應(yīng)能生成NaOHA【重點(diǎn)】Y可與稀硫酸反應(yīng)，且可轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，則Y可能是碳酸鈉、氫氧化鈣或氫氧化鋇，X能與Y和稀硫酸反應(yīng)，且X可轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，若Y為碳酸鈉則X是氫氧化鈣或氫氧化鋇，若Y為氫氧化鈣或氫氧化鋇，則X為碳酸鈉，A不正確，B、C、D正確。返回14.[2024?成都]物質(zhì)轉(zhuǎn)化是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。甲、乙、丙、丁是不同類別的常見物質(zhì)，甲是單質(zhì)，丁是配制波爾多液的原料，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“—”表示相連物質(zhì)間能反應(yīng)，“→”表示一步轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及的反應(yīng)均為初中化學(xué)常見反應(yīng))。下列說法正確的是(

)A.反應(yīng)①一定是置換反應(yīng)B.反應(yīng)②有氫氣生成C.反應(yīng)③④一定有沉淀生成D.丙是鹽A【重點(diǎn)】由題中信息知，甲可能是Fe，乙可能是H2SO4，丙可能是NaOH，丁是CuSO4。反應(yīng)①可以是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，A正確；反應(yīng)②可以是硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)沒有氫氣生成，B不正確；反應(yīng)③可以是硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)④可以是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，則反應(yīng)③沒有沉淀生成，C不正確；丙可以是氫氧化鈉，物質(zhì)類別屬于堿，D不正確。返回15.[2024?樂山]實(shí)驗(yàn)室有一包固體，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一種或幾種組成。為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量該固體溶于水，得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；③向步驟②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀。已知AgCl是一種白色固體，既不溶于水也不溶于常見的酸。下列有關(guān)原固體成分的分析正確的是(

)A.一定不含CuSO4和CaCl2 B.一定不含CuSO4和KClC.一定只含有K2CO3 D.一定含有K2CO3和KClA【重點(diǎn)】①取少量該固體溶于水，得到無色溶液，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，則原固體中一定不含硫酸銅；②向上述溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳?xì)怏w，則原固體中一定含有碳酸鉀，而氯化鈣和碳酸鉀不能大量共存，則原固體中一定不含氯化鈣；③向步驟②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，因步驟②中加入稀鹽酸后有氯化鉀生成，氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，故無法判斷原固體中是否含有氯化鉀。由分析可知，原固體中一定不含CuSO4和CaCl2，一定含有K2CO3，可能含有KCl。返回16.[2024?綏化]構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。A～F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，其中A～E屬于五種不同類別的物質(zhì)(單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽)，D是常見的溶劑、B和E是配制波爾多液的主要成分，F(xiàn)是鈉鹽。它們之間有如圖所示的關(guān)系(圖中“—”表示相連兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！啊北硎疽环N物質(zhì)能一步轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請回答下列問題。(1)寫出B的化學(xué)式________。(2)寫出E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。(3)D→E的反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。CuSO4Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH放熱【重點(diǎn)】A～E屬于五種不同類別的物質(zhì)(單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽)。D是常見的溶劑，則D是水(氧化物)；B和E是配制波爾多液的主要成分，E能和水相互轉(zhuǎn)化，則E是氫氧化鈣(堿)，B是硫酸銅(鹽)；F是鈉鹽，能和氫氧化鈣反應(yīng)，則F是碳酸鈉；C能轉(zhuǎn)化成硫酸銅、水，能和氫氧化鈣、碳酸鈉反應(yīng)，則C是硫酸(酸)；A能和硫酸、硫酸銅反應(yīng)，則A可以是鐵(單質(zhì))；據(jù)此分析解答。(1)B是硫酸銅，化學(xué)式為CuSO4。(2)E和F的反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，據(jù)此書寫化學(xué)方程式。(3)D→E的反應(yīng)是水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。返回17.某興趣小組利用“鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸鉀”五種溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究?！局R回顧】回憶向滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)。觀察兩者反應(yīng)的微觀示意圖(如圖1所示)，該反應(yīng)過程中沒有變化的微粒是______________________，兩者反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是溶液中的______________________________________________________________。氯離子和鈉離子氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子【實(shí)質(zhì)再探】(1)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________，圖2是二者反應(yīng)的微觀示意圖，兩者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的________________________________________。(2)向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，實(shí)質(zhì)是溶液中的______________________反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w。2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓氫氧根離子和銅離子結(jié)合生成氫氧化銅沉淀氫離子和碳酸根離子【歸納小結(jié)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的微觀實(shí)質(zhì)是溶液中的__________________________________________________?！就卣箲?yīng)用】(1)將碳酸鈉溶液和硝酸鉀溶液混合沒有發(fā)生反應(yīng)，分析兩者不發(fā)生反應(yīng)的原因是______________________________________________。離子結(jié)合生成沉淀或氣體或水二者相互交換成分后沒有氣體或沉淀或水生成(2)圖3是硫酸氫鈉在水中解離的微觀示意圖，溶液中存在的離子是____________________________，滴加_________(用化學(xué)式表示)溶液既能降低該溶液的酸性又能生成沉淀。鈉離子、氫離子和硫酸根離子Ba(OH)2【重點(diǎn)】【知識回顧】由微粒的變化可知，該反應(yīng)過程沒有變化的微粒是氯離子和鈉離子，兩者反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是溶液中的氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子?！緦?shí)質(zhì)再探】(1)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；由微粒的變化可知，兩者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的氫氧根離子和銅離子結(jié)合生成氫氧化銅。(2)向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，實(shí)質(zhì)是溶液中的氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w。【歸納小結(jié)】由反應(yīng)前后微粒的變化可知，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的微觀實(shí)質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合生成沉淀或氣體或水。【拓展應(yīng)用】(1)將碳酸鈉溶液和硝酸鉀溶液混合沒有發(fā)生反應(yīng)，分析兩者不發(fā)生反應(yīng)的原因是相互交換成分后沒有氣體或沉淀或水生成。(2)圖3是硫酸氫鈉在水中解離的微觀示意圖，溶液中存在的離子是鈉離子、氫離子和硫酸根離子，由于硫酸氫鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，所以滴加Ba(OH)2溶液既能降低該溶液的酸性又能生成沉淀。返回18.實(shí)驗(yàn)室有兩瓶試劑，分別為待測液A、待測液B，已知一瓶是稀鹽酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同學(xué)們對待測液的成分進(jìn)行了探究。小芳用玻璃棒蘸取待測液A滴于pH試紙上，測出待測液A的pH約為3，則待測液A是①________(填“酸”或“堿”)溶液。為進(jìn)一步確定溶液中溶質(zhì)成分，小芳又做了四組實(shí)驗(yàn)。請你幫助她完善下表并分析：酸根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推測出待測液A是③________(填化學(xué)式)溶液。以上四組實(shí)驗(yàn)中，只根據(jù)其中一組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可證明待測液B為NaOH溶液的是④________(填實(shí)驗(yàn)序號)。實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四所加試劑鋅粒BaCl2溶液紫色石蕊溶液Na2CO3溶液現(xiàn)象待測液A②________產(chǎn)生白色沉淀變紅產(chǎn)生氣泡待測液B無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀變藍(lán)無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡H2SO4實(shí)驗(yàn)四【質(zhì)疑討論】小強(qiáng)對實(shí)驗(yàn)二中待測液B產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象提出疑問，經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為待測液B已變質(zhì)，寫出待測液B變質(zhì)的化學(xué)方程式⑤______________________________?！咎岢鰡栴}