高一化學海水提溴專項練習題(附答案)

高一化學海水提溴專項練習題

一、單選題1.根據海水綜合利用的工業(yè)流程圖.判斷下列說法正確的是(

)A.過程①的提純是物理過程,過程②通過氧化還原反應可產生兩種單質

B.在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C.在過程④、⑥反應中每氧化0.2molBr-一定需消耗2.24LCl2

D.過程⑤反應后溶液呈強酸性,生產中需解決其對設備的腐濁問題2.實驗室用含碘（主要以和的形式存在）廢水制備單質碘的實驗流程如下：已知：I.碘的熔點為113℃，但固態(tài)碘易升華；II.粗碘中含有少量的雜質。下列說法正確的是()A.操作①和③中的有機相從分液漏斗上端倒出B.操作②中發(fā)生反應的離子方程式為C.操作④為過濾D.操作⑤可用圖1所示的水浴裝置進行3.NaCl是一種化工原料.可以從海水中提取。以NaCl為原料可以制備一系列物質(如圖)。下列說法正確的是(

)A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳與Cl2的反應中,Cl2既是氧化劑,有是還原劑

C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應

D.圖中所示轉化反應都是氧化還原反應4.從海帶中提取碘單質,成熟的工藝流程如下,下列關于海水制碘的說法中,不正確的是(

)A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌

B.在含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生氧化反應

C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍色

D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,該操作為“萃取”5.下列是部分礦物資源的利用及產品流程,有關說法不正確的是(

)A.粗銅電解精煉時,粗銅作陽極

B.生產鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應

C.黃銅礦冶銅時,副產物SO2可用于生產硫酸,FeO可用作冶鐵的原料

D.粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次分餾的方法6.利用石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯合成丙烯酸乙酯的路線如下：下列判斷正確的是()A.由⑥→④的過程原子利用率為100%B.有機物①②③④⑤⑥在一定條件下均可發(fā)生加聚反應C.丙烯酸乙酯在稀硫酸中不能發(fā)生水解反應D.有機物④⑥在一定條件下反應可得二、填空題7.硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料,廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5?H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下:回答下列問題:(1)在95℃“溶浸”硼鎂礦粉,產生的氣體在“吸收”中反應的化學方程式為_______________。(2)“濾渣1”的主要成分有_______。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+,可選用的化學試劑是____________。(3)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2?MgCO3沉淀的離子方程式為_______________,母液經加熱后可返回_______工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質氧化鎂的方法是__________。8.海水中溴含量約為65mg·L-1,從海水中提取溴的工藝流程如下:1.以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴,其目的是__________。

2.步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的__________。A.氧化性B.還原性

C.揮發(fā)性

D.腐蝕性3.步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下,請在下面橫線上填入適當的化學計量數:__________Br2+__________-=__________+__________Br-+__________CO2↑4.上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式:__________。

5.實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是__________。

A.乙醇

B.四氯化碳

C.燒堿溶液

D.苯9.海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:請回答下列問題:1.步驟I中已獲得,步驟II中又將還原為,其目的為__________________________。2.步驟II用水溶液吸收,吸收率可達95%,有關反應的離子方程式為______________________。3.從理論上考慮,下列物質也能吸收的是()A.B.溶液C.溶液D.溶液4.某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關資料,得到的沸點為59℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。他們在參觀生產過程后,欲設計一套簡易裝置提純工業(yè)溴,整套裝置中儀器連接均不能使用橡膠塞(管),原因是_________________________;對盛有工業(yè)溴的蒸餾燒瓶采取的加熱方式是_________________________,得到的餾分中仍有少量,為除去,可向其中加入___________________,充分反應后,再進行的操作是____________________。三、實驗題10.某化學興趣小組利用如圖裝置進行鋁熱反應實驗,發(fā)現生成的鐵為疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產物鐵含雜質較多,并進一步探究該褐色硬塊的組成。請回答下列問題：(1)鋁熱反應原理為_______________(寫化學方程式）；試劑A為_________(寫化學式)。實驗現象：__________、有褐色固體生成。(2)將褐色硬塊處理成粉末狀,研究小組首先排除了含有單質Al雜質的可能性。實驗方法：取少量粉末加入________溶液中。實驗現象：_______________。實驗結論:粉末中含有Al2O3而沒有Al。(3)根據上述實驗可基本確定該褐色硬塊的組成為Fe、Fe2O3、Al2O3。提出假設：假設Ⅰ:固體粉末中除Al2O3外還有Fe;假設Ⅱ:固體粉末中除Al2O3外還有Fe和Fe2O3。進行實驗：實驗步驟實驗現象實驗結論①取少量固體粉末于試管中加稀鹽酸固體全部溶解,有氣這產生假設Ⅰ成立,假設Ⅱ不成立②再滴入幾滴0.01mol/LKSCN溶液溶液不變色你認為上述結論是否合理,________,理由是________________________。(4)取上述實驗所得溶液,滴入適量氯水溶液變紅色。此時涉及的離子反應方程式為_______________________。11.某研究性學習小組擬取苦鹵的濃縮液（富含KBr、、、KCl)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（)，實驗流程如圖所示：已知、KCl、的溶解度曲線如下圖所示。試回答下列相關問題：1.操作①需要的玻璃儀器有_________。2.向苦鹵中加入的氧化劑為氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為__________，若得到的氧化產物為1.6kg，則轉移電子的數目為________。3.固體A的名稱是__________。4.檢驗無色液體中含有的方法是_________。5.海帶是一種重要的海洋植物，可通過海帶提取碘，其方法為：①稱取3g干海帶，用刷子把干海帶表面的附著物刷凈;②將海帶剪碎，用酒精潤濕（便于灼燒）后，放在坩堝中;③用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全成灰，停止加熱，冷卻;④將海帶灰轉移到小燒杯中，再向燒杯中加入10mL蒸餾水，攪拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，過濾;⑤向濾液中通入氯氣，觀察現象。下列說法正確的是()A.步驟①中也可以用大量水洗滌除去海帶表面的附著物B.步驟④中過濾操作需用到兩種玻璃儀器C.步驟⑤所得的溶液中加入淀粉可看到藍色D.通過步驟①~⑤即可得到高純度的12.在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中.采取下面的工藝流程生產單質碘。試回答下列問題:1.乙、丁中溶質的化學式為__________、__________.2.第③步操作中的主要反應的離子方程式是(

)A.Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

B.Fe+3Ag+=Fe3++3Ag

C.Fe+2AgI=Fe2++2Ag+2I-

D.Fe+3AgI=Fe3++3Ag+3I-3.第④步驟操作中用稀硫酸浸洗的目的是__________.4.第⑤步操作的反應原理:3Ag+4HNO3=AgNO3+NO↑+2H2O,其中,HNO3的作用是(

)A.氧化性

B.還原性

C.酸性

D.催化劑5.第⑦步操作可供提純I2的兩種方法是__________和__________(不要求寫具體步驟).6.檢驗得到I2的方法是__________.13.如圖為從海帶中提取碘的實驗室模擬流程圖。試冋答下列問題:1.實驗操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1,還缺少的玻璃儀器有__________________,該儀器的作用為_________________;操作2的名稱為___________________;若要完成操作3,還缺少的玻璃儀器有_______________。2.實驗室用二氧化錳制氯氣的化學方程式為______________________________________。3.廢液C中滴入淀粉溶液,溶液呈藍色,但通入二氧化硫后藍色褪去,寫出褪色過程中發(fā)生反應的化學方程式并用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目:_________________________________。14.用如圖所示的裝置做鋁熱反應實驗,回答下列問題。(1)寫出該反應的化學方程式:_______________,在該反應中,_____是氧化劑,_____是還原劑,該反應稱為_____反應。(2)選出該實驗的實驗現象()(填序號)A.鎂條劇烈燃燒B.放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒,火星四射C.紙漏斗的下部被燒穿D.有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內的細沙上,液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w(3)寫出下列操作或物質的作用:內層紙漏斗底部剪一個孔:__________;蒸發(fā)皿盛沙:__________;鎂條:__________;氯酸鉀:__________。

參考答案1.答案：D解析：過程①的提純包括化學過程和物理過程,A項錯誤;將MgCl2·6H2O直接灼燒無法得到無水MgCl2,B項錯誤;在過程④、⑥反應中每氧化0.2molBr-需消耗0.1molCl2,0.1molCl2在標準狀況下體積才是2.24L,C項錯誤;過程⑤反應為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成的H2SO4和HBr都是強酸,D項正確。2.答案：D解析：操作①和③的四氯化碳的密度比水大，有機相在分液漏斗的下層,應該從下端放出，故A項錯誤;根據流程圖，操作②中被亞硫酸鈉還原為碘單質，然后用四氯化碳萃取，故B項錯誤；操作④為分離碘和四氯化碳的過程，應該采用蒸餾的方法分離，故C項錯誤;碘易升華，可以通過水浴加熱的方式使碘升華后，在冷的燒瓶底部凝華，故D項正確。3.答案：B解析：25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,A項錯誤;常溫下Cl2不與鐵反應,加熱條件下則可以反應,C項錯誤;圖中所示轉化反應中生成NaHCO3、Na2CO3的反應都是非氧化還原反應,D項錯誤。4.答案：A解析：灼燒干海帶應在坩堝中進行,A錯誤.5.答案：B解析：粗銅電解精煉時,粗銅作陽極,精銅作陰極,A正確。制玻璃發(fā)生的反應為CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,Na2CO3+SiO3Na2SiO3+CO2↑,都不屬于氧化還原反應,B錯誤。SO2可用于生產硫酸,FeO可用作冶鐵原料,屬于副產物的充分利用,C正確。多次分餾提純可使SiCl4與粗硅中的雜質分離更徹底,保證制得高純度的硅,D正確。6.答案：D解析：由⑥→④的過程還有生成，原子利用率不是100%，A項錯誤;有機物②為,不能發(fā)生加聚反應,B項錯誤;丙烯酸乙酯的結構簡式為,該有機物在稀硫酸中也能發(fā)生水解反應，C項錯誤；和在一定條件下發(fā)生加聚反應可生成，D項正確。7.答案：(1)NH4HCO3+NH3=(NH3)2CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3;KSCN(3)2Mg2++3+2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+2[或2Mg2++2+H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑];溶浸;高溫焙燒解析：(1)硼鎂礦粉中加入(NH4)2SO4溶液反應生成NH3,氨氣與碳酸氫銨溶液反應的化學方程式為NH4HCO3+NH3=(NH3)2CO3。(2)硼鎂礦中的SiO2、Fe2O3、Al2O3與(NH4)2SO4溶液不反應,也不溶解,過濾后形成濾渣1。因為KSCN溶液遇Fe3+變?yōu)榧t色,所以KSCN溶液常用于Fe3+的檢驗。(3)根據工藝流程中的原料進入情況及生成物情況可知,“沉鎂”時加入的原料為(NH4)2CO3溶液、MgSO4溶液,產物為Mg(OH)2·MgCO3,因此反應的離子方程式為2Mg2++3+2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+2或2Mg2++2+H2O=Mg(OH)2?MgCO3↓+CO2↑。母液的主要成分為硫酸銨,可以返回到“溶浸”工序循環(huán)使用。堿式碳酸鎂熱穩(wěn)定性差,可以在高溫焙燒的條件下制取氧化鎂,化學方程式為Mg(OH)2·MgCO32MgO+CO2↑+H2O。8.答案：1.富集(或濃縮)溴元素;2.C;3.3;3;1;5;3;4.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

5.BD解析：1.由于海水中Br-的含量低,步驟Ⅰ中獲得游離態(tài)的溴后,步驟Ⅱ中又將其轉化為化合態(tài)的溴,其目的是富集溴元素。

2.步驟Ⅱ中用熱空氣吹出Br2,主要是利用了溴的揮發(fā)性。

3.利用得失電子守恒、電荷守恒和質量守恒配平該離子方程式。

4.溴與SO2的水溶液反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。

5.乙醇能與水互溶,不能用作萃取劑;NaOH能與Br2反應,故也不能選用燒堿溶液作萃取劑。9.答案：1.富集溴元素2.3.BC4.有腐蝕性;水浴加熱;NaBr溶液;分液或蒸餾解析：1.海水中溴元素含量較少,步驟I中已獲得,步驟II中又將還原為,其目的為富集溴元素。2.在水溶液里澳單質和一氧化硫反應的離子方程式為。3.和溴單質相反應微弱,不能充分吸收溴單質,故A項錯誤;工業(yè)上制備溴單質時常用碳酸鈉溶液吸收溴,發(fā)生的反應為,故B項正確;具有還原性,可以被溴單質氧化,則溶液能吸收溴單質,故C項正確;不能與溴單質反應,因此溶液不能吸收溴單質,故D項錯誤4.的沸點為59℃,有毒性和強腐蝕性,則裝置中不能使用橡膠塞(管),蒸餾時可采取水浴加熱,要除去,向餾分中加入NaBr溶液,發(fā)生反應,然后利用物質的溶解性或沸點不同,采取分液或蒸餾操作進行分離。10.答案：(1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;KClO3或Na2O2;火星四射,有強光(或放出大量熱）(2)NaOH;粉末部分溶解,但沒有氣泡產生(3)不合理;Fe2O3與酸反應生成的Fe3+與Fe反應生成Fe2+,滴入KSCN溶液后也不變色(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl;Fe3++3SCN-Fe(SCN)3解析：(1)通過題圖可以看出鋁熱反應為氧化鐵和鋁的反應,該反應化學方程式為Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,試劑A的作用是提供氧氣,幫助燃燒,促進反應快速進行,一般選取的是KClO3或Na2O2。此反應非常劇烈,在反應過程中會有火星四射的現象,同時伴有強光,并放出大量的熱,有褐色固體生成。(2)金屬鋁可以和氫氧化鈉發(fā)生反應產生氫氣,所以可以取少量粉末加入NaOH溶液中,如果產生氣泡,則證明含單質鋁,反之則不含。(3)含有Fe3+的溶液與KSCN溶液混合后溶液會變紅,如果沒有Fe3+,加入KSCN溶液后溶液不會變紅。由于固體全部溶解,在這個過程中Fe2O3與酸反應生成的Fe3+可能與Fe反應生成Fe2+,若Fe3+完全反應,則溶液也不變紅,故結論不合理。(4)取上述實驗所得溶液,滴入適量氯水,溶液變紅色,說明溶液中含有Fe2+,而Cl2能把Fe2+氧化成Fe3+發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe3+和SCN-生成絡合物,反應的離子方程式為Fe3++SCN-Fe(SCN)3。11.答案：1.分液漏斗、燒杯；2.；；3.硫酸鎂；4.取少量無色溶液，向其中加入過量的溶液，靜置，向上層清液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，說明有；5.C解析：1.操作①為萃取分液，需要的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯。2.含有KBr、、、KCl的苦鹵中，只有KBr能與發(fā)生氧化還原反應:,其中為氧化產物，根據關系式1mol~2mol，可知生成1.6kg(10mol),轉移的電子數目=。3.操作①所得的無色液體為含、、、的混合液，加熱至90℃濃縮后，根據溶解度曲線可知，此時析出的是固體，所以經過濾后得到的固體A為。4.根據能與反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀即可設計出檢驗方案，但需要注意溶液中的干擾。5.因為海帶中的能溶解在水中，所以海帶不要用大量水洗滌，A項錯誤；過濾需用到玻璃棒、燒杯、漏斗三種玻璃儀器，B項錯誤；步驟⑤發(fā)生的反應為,淀粉遇碘變藍色，C項正確；通過步驟①~⑤所得的溶液為含有的混合液，需用如等萃取劑進行萃取、分液，然