廣東省普寧市勤建學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試題

勤建學(xué)校高二年級(jí)上學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷2024.11考試分值：100分；考試時(shí)間：75分鐘；注意事項(xiàng)：1.答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2.請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上一、單選題（共20題，每題3分，共60分）1.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.氫氣在氯氣中燃燒 B.硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)C.碳酸鈣在高溫下分解 D.鈉與水反應(yīng)2.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說法不正確的是（）A.可用作消毒劑 B.明礬可用作凈水劑C.可用于洗滌油污 D.鐵粉可作為食品的抗氧化劑3.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)無關(guān)D.化學(xué)平衡常數(shù)K不可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度4.甲、乙兩溶液的pH分別為2和4，那么甲溶液中與乙溶液中的比值為（）A.100 B.2 C. D.5.下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈酸性的是（）A. B C. D.6.進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列標(biāo)準(zhǔn)液不能用酸式滴定管盛放的是（）A.溶液 B.NaCl溶液 C.溶液 D.溶液7.冰融化的過程中，其焓變和熵變正確的是（）A.， B.，C.， D.，8.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.B.C.D.9.可逆反應(yīng)：，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)過程、的判斷正確的是（）A.、 B.、C.， D.、10.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，且能量變化符合如圖中曲線的是（）A.鋁熱反應(yīng) B.灼熱的木炭與反應(yīng)C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D.碳酸鈣的分解11.NaCl是一種常見的電解質(zhì)，其兩種狀態(tài)下的導(dǎo)電示意圖如圖所示，其中電極a、b、c、d均與電源相連。下列說法不正確的是（）A.NaCl在外電場(chǎng)的作用下才能發(fā)生電離 B.NaCl電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子C.圖乙中的NaCl處于熔融狀態(tài) D.NaCl溶于水過程可表示為12.下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是（）A. B. C. D.NaClO13.下列各組物質(zhì)中，前者屬于強(qiáng)電解質(zhì)，后者屬于弱電解質(zhì)的一組是（）A.、HClO B.、C.、HCl D.、14.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.溶液顯堿性，可用作油污去除劑B.易水解，能加快的分解C.金屬鈉具有還原性，可從硫酸銅溶液中置換出銅D.Al易與氧氣反應(yīng)，工業(yè)上用電解熔融的制備鋁15.對(duì)于可逆反應(yīng)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A.增大壓強(qiáng) B.充入更多C.使用高效催化劑 D.降低溫度16.下列溶液一定呈酸性的是（）A.滴加酚酞顯無色溶液 B.水電離出的是的溶液C.的溶液 D.的溶液17.運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論正確的是（）A.甲烷燃燒熱的為負(fù)值B.需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C.有能量變化的過程一定是化學(xué)變化D.中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可以用銅棒代替玻璃攪拌器18.汽車尾氣的處理原理為。在恒溫恒容密閉容器中充入等體積的NO和CO，加入適量催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.催化劑能降低NO和CO反應(yīng)的活化能B.達(dá)到平衡后，加入少量CaO，平衡常數(shù)增大C.達(dá)到平衡時(shí)，NO、CO的轉(zhuǎn)化率相等D.當(dāng)氣體總壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)19.恒溫條件下，加水稀釋濃度為的HF溶液，下列各量保持增大的是①②③④Ka（HF）⑤Kw⑥A.①⑥ B.③⑥ C.②④ D.④⑤20.1868年，狄肯和洪特發(fā)明了用氯化銅作催化劑，在加熱條件下，用空氣中的氧氣來氧化氯化氫氣體制取氯氣的方法。已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能（E）如表所示：化學(xué)鍵247497463431反應(yīng)的等于（）A. B. C. D.二、填空題（每空2分，共計(jì)40分）21.按照要求回答下列問題Ⅰ.判斷下列反應(yīng)的熵值的變化，在橫線上填入“增大”“減小”或“不變”。（1）：______ （2）：______Ⅱ.寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：______ ：______：______ ：______22.800℃時(shí)，A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中反應(yīng)時(shí)，濃度的變化情況如圖，回答下列問題。（1）寫出該反應(yīng)的方程式：______。（2）前2min，A的分解速率為______。（3）達(dá)到平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向______方向移動(dòng)（填“正”或“逆”或“不移動(dòng)”，下同），若增大B的濃度，平衡向______方向移動(dòng)。（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______（用A、B、C表示）（5）在某一時(shí)刻采取下列措施能使該反應(yīng)速率減小的是______。A.加催化劑 B.降低溫度C.容積不變，充入A D.容積不變，從容器中分離出A23.在水的電離平衡中，和的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：（1）水是極弱的電解質(zhì)，其電離方程式為______，為水的離子積常數(shù)，其表達(dá)式是______。（2）A點(diǎn)水的離子積為，B點(diǎn)水的離子積為______，造成水的離子積變化的原因是______。（3）下列說法正確的是______（填選項(xiàng)字母）。a.圖中A、B、D三點(diǎn)處的大小關(guān)系：b.AB線上任意點(diǎn)的溶液中c.圖中溫度：d.B點(diǎn)溶液，顯酸性（4）時(shí)，若向純水中滴加鹽酸，能否使體系處于B點(diǎn)位置？為什么？______。（5）時(shí)，若鹽酸中，則由水電離產(chǎn)生的______。（6）若體系從A點(diǎn)轉(zhuǎn)移到D點(diǎn)，可采用的措施是______（填選項(xiàng)字母）。a.升溫 b.加入少量的鹽酸 c.降溫 d.加入少量的NaOH勤建學(xué)校高二年級(jí)上學(xué)期第二次調(diào)研考試參考答案1-10：CACABCADBB11-20：ADAADDABBA21.Ⅰ.