熱點突破：氧化還原反應(yīng)計算

氧化還原反應(yīng)計算

1.熱點透析2.典例剖析3.方法技巧4.變式訓(xùn)練5.真題演練熱點突破：

氧化還原反應(yīng)計算氧化還原反應(yīng)計算1．應(yīng)用得失電子守恒解題的一般步驟(1)“一找物質(zhì)”找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)“二定得失”確定一個原子或離子得失電子的數(shù)目(注意化學(xué)式中的原子個數(shù))。(3)“三列關(guān)系”根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值熱點透析對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。2．多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算：【特別提醒】

(1)注意特殊物質(zhì)中元素的化合價，如Na2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合價均為－1。(2)配平化學(xué)方程式時，化學(xué)計量數(shù)“1”也必須填寫在空格里。(3)依據(jù)電子得失守恒列等式時不要忽略變價原子的個數(shù)。熱點透析技巧一：關(guān)系式計算化學(xué)方程式技巧二：【問題】已知反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，則溶解32gCu時還原FeCl3的物質(zhì)的量為多少？轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？2FeCl3～Cu～2e-n(FeCl3)=n(電子）=2n(Cu)守恒法列等式計算n(FeCl3)×1=n(Cu)×2=n(電子）【問題探究】熱點透析C轉(zhuǎn)解析典例剖析回原題典例剖析【典例2】

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化物比還原物多1.75mol，則下列判斷正確的是(

)A．生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.25mol【思維提示】生成16molN2時，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多______，轉(zhuǎn)移電子_______；被氧化的N原子為__________。

C14mol10mol30mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)與元素物質(zhì)被氧化（或還原）的數(shù)量關(guān)系解析根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，因此，C正確。解析顯/隱典例剖析解題利器——守恒法在氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，即氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)還是原電池或電解池中均如此。氧化劑物質(zhì)的量×每摩爾氧化劑得到電子的物質(zhì)的量＝還原劑物質(zhì)的量×每摩爾還原劑失去電子的物質(zhì)的量。首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量，以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。依據(jù)步驟公式方法技巧6

10

18

3

10

6

【變式1】含氮廢水進(jìn)入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重。某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的還原成N2，從而消除污染。(1)配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：

＋__Al＋

H2O

→__N2↑＋

Al(OH)3＋__OH－(2)以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是________，還原產(chǎn)物是______，每生成1mol這種還原產(chǎn)物，將有________電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的(設(shè)氮元素都以的形式存在)，則至少需要消耗金屬鋁________g。10mol

13.5N2

Al

轉(zhuǎn)解析變式訓(xùn)練+500+3回原題變式訓(xùn)練解析顯/隱

C變式訓(xùn)練【真題】(2012·上海高考節(jié)選)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:①SeO2+KI+HNO3

Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3

Na2S4O6+2NaI配平方程式①。(2)實驗中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.150