江蘇省徐州市2021屆高三下學(xué)期5月考前模擬(打靶卷)化學(xué)試題

PAGE6徐州市2021屆高三下學(xué)期5月考前模擬(打靶卷)化學(xué)注注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷包含選擇題(第1題～第14題)、非選擇題(第15題～第18題，共4題)兩部分。本卷滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡或答題紙交回。2.答題前，請(qǐng)您務(wù)必將自己的姓名、考試證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在答題卡或答題紙的規(guī)定位置。3.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡或答題紙上的指定位置作答，在其它位置作答一律無(wú)效。4.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等需加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．垃圾分類有利于資源的回收利用及環(huán)境保護(hù)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．廢棄的聚乙烯、聚氯乙烯塑料屬于白色垃圾，可以就地焚燒B．剩菜剩飯、菜根菜葉等廚余垃圾可經(jīng)生物技術(shù)就地處理堆肥C．廢舊電池、燈管、過(guò)期藥品等垃圾，可以用簡(jiǎn)單填埋法處理D．含棉、麻、絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)只生成CO2和H2O2．A．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．H2O2的電子式：C．SO42-的空間結(jié)構(gòu)為正四面體型D．基態(tài)O原子的軌道表示式：閱讀下列資料，完成3～5題：氮、磷、砷元素廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，NO2與N2O4能相互轉(zhuǎn)化，熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝57kJ·mol-1。白磷(P4)易自燃，易溶于CS2，Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化鎵是重要的半導(dǎo)體材料。3．下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．氯化銨溶液顯酸性，可用作除銹劑B．氨氣具有還原性，可用作致冷劑C．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用于合成氨D．硝酸銨易分解放出氣體和大量熱，可用作化肥4．對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝57kJ·mol-1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．升高體系溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大B．若容器體積不變，氣體密度不變時(shí)說(shuō)明該反應(yīng)建立化學(xué)平衡C．其它條件不變，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，eq\f(c2NO2,cN2O4)的值變大題5圖D．增大體系的壓強(qiáng)能提高N2O題5圖5．下列關(guān)于氮、磷、砷的單質(zhì)及化合物的說(shuō)法正確的是A．磷肥與草木灰混合施肥效果更佳B．肼的沸點(diǎn)為113.5℃，說(shuō)明肼分子間可能存在氫鍵C．白磷分子(P4)是極性分子，白磷可保存在水中D．砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如題5圖所示，鎵原子配位數(shù)為86．實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如題6圖所示裝置制備N(xiāo)a2S2O3，反應(yīng)原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2=題6圖3Na2S2O3+CO題6圖A．導(dǎo)管a的作用是有利于硫酸滴入B．裝置A中的反應(yīng)體現(xiàn)硫酸的酸性C．裝置B、D作用完全相同D．裝置C中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，說(shuō)明過(guò)程中有硫單質(zhì)生成7．科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如題7圖(Y和Y之間重復(fù)單元的W、X未題7圖全部標(biāo)出)。W、X、Z分別位于不同周期，題7圖A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞YB．第一電離能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z)C．該化合物中W、X、Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．W、Y、Z三種元素組成的化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵題8圖8．以為原料，采用電解法制取的裝置如題8圖。下列說(shuō)法中正確的是題8圖A．電子由鉛合金經(jīng)溶液流到金屬DSA電極B．每轉(zhuǎn)移1mol時(shí)，陽(yáng)極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少8gC．陰極主要電極反應(yīng)式為+6e－+6H+→+2H2OD．反應(yīng)結(jié)束后陽(yáng)極區(qū)pH增大9．綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如題9圖所示，下列有關(guān)綠原酸說(shuō)法正確的是題9圖題9圖B．綠原酸分子中碳原子均為sp3雜化C．1mol綠原酸可消耗5molNaOHD．分子中含氧官能團(tuán)為羥基、羧基和羰基閱讀下列資料，完成10～11題：銅的氧化物及其鹽有重要的用途。制泡銅發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，將泡銅熔煉后再電解精煉制精銅。Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，CuSO4溶液中加入強(qiáng)堿產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)加入強(qiáng)堿沉淀溶解生成藍(lán)色[Cu(OH)4]2-。CuSO4·5H2O的晶體結(jié)構(gòu)如圖。10．關(guān)于銅及銅的制備說(shuō)法正確的是A．銅元素在元素周期表的d區(qū)，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s1B．制泡銅過(guò)程中，制取6molCu共轉(zhuǎn)移18mol電子C．電解精煉粗銅時(shí)，陰極減小的質(zhì)量等于陽(yáng)極增加的質(zhì)量D．精煉后的電解液中存在：Cu2+、Zn2+、SO42-、Fe2+、Ag+11．關(guān)于銅的化合物說(shuō)法不正確的是A．蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4發(fā)生鹽析B．Cu2O溶于硫酸的離子方程式：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2OC．Cu(OH)2為兩性氫氧化物，可用于鑒別葡萄糖和蔗糖D．CuSO4·5H2O晶體中SO42-與水分子之間存在氫鍵12．25℃時(shí)，改變0.1mol·L－1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(RCOOH)隨之改變[已知δ(RCOOH)＝eq\f(cRCOOH,cRCOOH＋cRCOO－)]，甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)與pH的關(guān)系如題12圖。下列說(shuō)法正確的是A．pH=4的丙酸和甲酸溶液稀釋100倍后題12圖對(duì)應(yīng)溶液中的c(H+題12圖B．25℃時(shí)，等濃度甲酸與丙酸混合后，丙酸的電離平衡常數(shù)K＞10－4.88C．濃度均為0.1mol·L－1的HCOONa和CH3CH2COONa的混合溶液中c(H＋)+c(CH3CH2COOH)+c(HCOOH)=c(OH－)+c(HCOO－)+c(CH3CH2COO－)D．將0.1mol·L－1的HCOOH溶液與0.1mol·L－1的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(HCOOH)＞c(H＋)＞c(OH－)13．CH4與CO2重整可以同時(shí)利用兩種溫室氣體，其工藝過(guò)程中涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)①：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1＝247.4kJ·mol-1反應(yīng)②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2＝41.2kJ·mol-1反應(yīng)③：CH4(g)+eq\f(1,2)O2(g)CO(g)+2H2(g)ΔH3＝－35.6kJ·mol-1一定條件下，向體積為VL的密閉容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2，測(cè)得題13圖不同溫度下反應(yīng)平衡時(shí)各產(chǎn)物產(chǎn)量如題13圖題13圖A．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol-1B．圖中曲線a和b分別代表產(chǎn)物CO和H2C．溫度高于900K時(shí)，H2O的含量下降的原因之一是反應(yīng)③向逆向進(jìn)行D．升高溫度和增加壓強(qiáng)均能使CO的產(chǎn)量增加題14圖14題14圖14圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．圖中1、3、6是催化劑B．過(guò)程中①原子利用率為100%C．過(guò)程②中有非極性鍵與極性健的斷裂與形成D．4為CH3COCH2NH2時(shí)，7是非選擇題15．(16分)金常以微細(xì)粒浸染于黃鐵礦、含砷黃鐵礦中，此類礦石的預(yù)氧化處理方法主要有：焙燒氧化、生物氧化和濕法氧化。(1)含砷黃鐵礦(主要成分為FeAsS)高溫焙燒氧化后，再用氰化鈉(NaCN)溶液浸出。已知：氫氰酸(HCN)易揮發(fā)，有劇毒。=1\*GB3①焙燒氧化的產(chǎn)物有As4O6、Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。=2\*GB3②焙燒氧化的缺點(diǎn)為▲。=3\*GB3③采用電解法除去反應(yīng)剩余液中有毒物質(zhì)，CN－在陽(yáng)極區(qū)被去除。在pH=10時(shí)，CN－去除效果最佳且能耗最低，原因是▲。(2)利用細(xì)菌進(jìn)行生物氧化提取金，pH對(duì)金的浸出率影響如題15圖-1：題15圖-１題15圖-2pH影響金浸出率的原因是▲。(3)濕法氧化是在溶液中化學(xué)物質(zhì)的作用下提取金。已知Au的硫酸鹽難溶于水，Au+與Sx2－、S2O32－等形成配合物。=1\*GB3①工業(yè)上利用硫代硫酸鹽可浸出金生成Au(S2O3)23－，但在富氧條件下浸出率明顯降低，原因是▲。=2\*GB3②常溫下，已知H2S-HS－-S2－粒子體系隨pH變化各組分分布如題15圖-2，δ(H2S)＝eq\f(cH2S,cH2S＋cHS－＋cS2－)。多硫化物浸金的一種原理是：混合體系在通空氣條件下氧化時(shí)，體系中S2－先被氧化為S，再轉(zhuǎn)化為S42－。研究發(fā)現(xiàn)S42－可將Au氧化為AuS－，pH＝11時(shí)S42－將Au氧化的離子方程式為▲。16．(14分)有機(jī)化合物G具有抵抗病毒和調(diào)節(jié)免疫力的作用。一種合成G的路線如下：(1)A→B的過(guò)程為先發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)，寫(xiě)出消去過(guò)程中另一種主要副產(chǎn)物(含3個(gè)甲基)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲。(2)D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為▲。(3)乙酸和乙酸酐()均可以發(fā)生酯化反應(yīng)，但C→D反應(yīng)采用乙酸酐而不采用乙酸的可能原因是▲。(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲。①分子中含有苯環(huán)和四個(gè)甲基，核磁共振氫譜有四個(gè)峰。②能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)(5)已知：RCOOHeq\o(,\s\up6(SOCl2),\s\do6(DMF))RCOCleq\o(,\s\up8(),\s\do6(PEG6000))寫(xiě)出以、和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)：。17．(15分)高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)用題17圖所示的裝置制備K2FeO4。題題17圖①A為Cl2發(fā)生裝置，裝置B的作用是▲。②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。③當(dāng)裝置C中得到大量紫色固體時(shí)立即停止通入Cl2，原因是▲。(2)某鐵礦石的主要成分為Fe2O3和少量Al2O3、SiO2，請(qǐng)補(bǔ)充完整由該鐵礦石制得高純度Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案：▲(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：稀鹽酸、NaOH溶液、AgNO3溶液)。(3)通過(guò)以下方法測(cè)定高鐵酸鉀樣品的純度：稱取0.6000g高鐵酸鉀樣品，完全溶解于濃KOH溶液中，再加入足量亞鉻酸鉀｛K[Cr(OH)4]｝反應(yīng)后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于錐形瓶中，加入稀硫酸調(diào)至pH＝2，用0.1000mol·L-1硫酸亞鐵銨溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨溶液15.00mL。測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：Cr(OH)4－+FeO42－=Fe(OH)3+CrO42－+OH－2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2OCr2O72－+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)計(jì)算K2FeO4樣品的純度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)：▲。18．(13分)H2O和H2O2在特殊條件下會(huì)出現(xiàn)某些特殊的性質(zhì)。(1)與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會(huì)顯著增大，其原因是▲。(2)超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此形成了超臨界水氧化技術(shù)。一定實(shí)驗(yàn)條件下，運(yùn)用超臨界水氧化技術(shù)氧化乙醇的結(jié)果如題18圖-1、題18圖-2所示，其中x為以碳元素計(jì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，t為反應(yīng)時(shí)間。題18圖-1題18圖-2①由題18圖-1，乙醇氧化過(guò)程中存在中間產(chǎn)物，該中間產(chǎn)物的化學(xué)式為▲。②由題18圖-2，隨溫度升高，x(CO)峰值出現(xiàn)的時(shí)間提前，且峰值更高，其可能的原因是▲。(3)的濃度越大，過(guò)氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過(guò)氧化氫分解率與pH的關(guān)系如題18圖-3所示。題18圖-3題18圖-4一定濃度的過(guò)氧化氫，隨pH增大分解率增大的原因是▲。(4)半導(dǎo)體光催化劑在水中光照發(fā)生水光催化反應(yīng)的原理如題18圖-4所示(“h+”表示“空穴”)，“價(jià)帶”上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+4h+=4H++O2↑。該光催化水分解的過(guò)程可描述為：在一定波長(zhǎng)光線的照射下，▲。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)說(shuō)明：學(xué)生解答主觀性試題時(shí)，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。單項(xiàng)選擇題：共42分。每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．B2．D3．A4．A5．B6．C7．D8．C9．A10．B11．A12．D13．C14．B15．共16分。(1)=1\*GB3①12FeAsS+29O24Fe3O4+12SO2+3As4O6(3分)=2\*GB3②焙燒氧化有砷、硫氧化物生成造成污染；反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，能耗高(2分)=3\*GB3③pH小于10，產(chǎn)生劇毒氣體HCN；pH高于10，溶液中OH－放電生成O2(3分，僅答出一個(gè)方面得1分)(2)在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿條件下，微生物的蛋白質(zhì)變性，需控制一定的pH(2分)(3)=1\*GB3①S2O32-會(huì)被氧化為SO42－，形成硫酸金沉淀(3分)=2\*GB3②6Au+2HS－+2OH－+S42－=6AuS-+2H2O(3分)16．共14分。(1)(2分)(2)+3NaOH→(3)乙酸和酚酯化需要催化劑、加熱等條件，而乙酸酐和酚酯化不需要(或乙酸酐發(fā)生酯化反應(yīng)不生成水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行)(2分)(4)或(其他合理答案也給分)(3分)(5)(4分)1