河南科技大學(xué)《大學(xué)化學(xué)C》2020-2021學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

裝訂線(xiàn)裝訂線(xiàn)PAGE2第1頁(yè)，共3頁(yè)河南科技大學(xué)《大學(xué)化學(xué)C》

2020-2021學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中，加入3molPCl?和4molCl?，發(fā)生反應(yīng)：PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則平衡時(shí)PCl?的物質(zhì)的量為？（）A.1molB.2molC.3molD.4mol2、對(duì)于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.混合氣體的顏色不再變化B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO?，同時(shí)生成nmolN?O?D.以上都是3、對(duì)于反應(yīng)：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是？（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大4、在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.N?、H?、NH?的濃度相等B.N?、H?、NH?在容器中共存C.N?、H?、NH?的濃度不再變化D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零5、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和1molB，達(dá)到新平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定6、在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測(cè)得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol7、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。在該溫度下，向含有Cl?和CrO?2?且濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO?溶液，下列說(shuō)法正確的是？（）A.首先生成AgCl沉淀B.首先生成Ag?CrO?沉淀C.兩種沉淀同時(shí)生成D.無(wú)法判斷哪種沉淀先生成8、對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C.通入過(guò)量的O?，SO?的轉(zhuǎn)化率增大，O?的轉(zhuǎn)化率減小D.使用催化劑，能加快反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)9、已知在25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10??，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，下列說(shuō)法正確的是？（）A.溶液的pH增大B.醋酸的電離程度增大C.溶液中c(H?)增大D.溶液中c(OH?)減小10、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉固體，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法判斷11、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是？（）A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為40%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)12、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.5D.1113、已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數(shù)為K?，反應(yīng)2C(g)?2A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為K?，則K?和K?的關(guān)系為？（）A.K?=K?B.K?=-K?C.K?=1/K?D.K?=K?214、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是？（）A.CuCl?[CuCl?溶液]B.NaOH[H?O]C.NaCl[HCl氣體]D.CuSO?[Cu(OH)?]15、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.1×10?12。在該溫度下，向含AgCl和Ag?CrO?均為0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.01mol/L的硝酸銀溶液，先生成沉淀的是？（）A.AgClB.Ag?CrO?C.同時(shí)生成D.無(wú)法確定二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同濃度的硝酸銀溶液中，碘化鉀溶液與之反應(yīng)生成碘化銀沉淀的速率和沉淀量。準(zhǔn)備硝酸銀溶液、碘化鉀溶液、秒表、離心機(jī)等，記錄反應(yīng)時(shí)間，測(cè)量沉淀量，研究濃度對(duì)反應(yīng)的影響。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某水樣中重金屬離子（如鉛離子、鎘離子）的含量。準(zhǔn)備水樣、螯合劑、萃取劑、分光光度計(jì)等，通過(guò)顯色和分光光度法測(cè)量離子含量。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某溶液中銀離子的濃度。運(yùn)用銀離子與氯離子形成沉淀的反應(yīng)，通過(guò)沉淀的重量分析或其他合適的方法進(jìn)行測(cè)量，詳細(xì)描述實(shí)驗(yàn)所需的試劑、儀器和操作步驟，分析可能影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確性的因素。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究沉淀的轉(zhuǎn)化。選擇兩種能夠相互轉(zhuǎn)化的沉淀，如氯化銀和碘化銀，通過(guò)改變實(shí)驗(yàn)條件，觀(guān)察沉淀的轉(zhuǎn)化現(xiàn)象，分析沉淀轉(zhuǎn)化的條件和規(guī)律，探討沉淀轉(zhuǎn)化在工業(yè)廢水處理和化學(xué)分析中的應(yīng)用。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）從綠色化學(xué)的角度論述化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中的原子經(jīng)濟(jì)性評(píng)價(jià)。2、（本題5分）論述化學(xué)中的乳化現(xiàn)象及其在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。3、（本題5分）論述化學(xué)中的拉曼光譜分析在物質(zhì)結(jié)構(gòu)表征中的應(yīng)用。4、（本題5分）從分子的極化率差異角度論述物質(zhì)的介電常數(shù)變化。5、（本題5分）闡述高分子化學(xué)中聚合物的分子量分布及其測(cè)定方法。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）在25℃時(shí)，將0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的氨水等體積混合，計(jì)算混合溶液的pH值（氨水的電離常數(shù)Kb=1.8×10??，氯化