貴州省黔東南州2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）

貴州省黔東南州2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．味精能增加食品的鮮味，是一種常用的增味劑，其主要成分M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A．氧是第二周期第IVA族元素B．中子數(shù)為8的碳原子：6C．Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．核電荷數(shù)：Na>O>N>C>H2．工業(yè)上制備NaOH一般不采用Na2OA．當(dāng)光束通過飽和食鹽水時，可以看到一條光亮的“通路”B．往NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到氫氧化鈉溶液變藍(lán)C．Na2OD．用鉑絲蘸取NaOH溶液，在外焰上灼燒，可直接觀察到火焰呈黃色3．鐵元素可以形成三種氧化物，分別是氧化亞鐵、三氧化二鐵和四氧化三鐵，下列說法正確的是（）A．氧化亞鐵是一種黑色粉末，且氧化亞鐵屬于合金B(yǎng)．四氧化三鐵常用作油漆的紅色顏料C．三氧化二鐵屬于堿性氧化物D．鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物為三氧化二鐵4．有科學(xué)家提出，使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中、的有機物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機氯可能對人體有害，下列說法正確的是（）A．常溫下，氯氣與水發(fā)生的反應(yīng)為CB．可用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗久置后的氯水中是否含有CC．ClD．實驗室制備氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(稀)+Mn5．不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是鉻(Cr)和鎳(Ni)，下列說法正確的是（）A．不銹鋼的主要成分為鐵B．2452C．不銹鋼屬于純凈物D．28596．下列表中各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）選項XYZANaOHNNaHCBCCOCCFeFeCFeCDAlAlAA．A B．B C．C D．D7．家庭廚衛(wèi)管道的固體疏通劑的主要成分有NaOH和鋁粉，下列說法正確的是（）A．0.5molNaOH的質(zhì)量為40gB．地殼中元素的含量：Al>OC．鋁在空氣中不易被氧化，是因為其金屬活動性較差D．Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+68．侯氏制堿法涉及的反應(yīng)有NaCl+COA．CO2的空間結(jié)構(gòu)：直線形 B．HC．NaCl的電子式： D．NH49．下列說法正確的是（）A．Na通常保存在煤油中，則Li也通常保存在煤油中B．過量的銅粉與Cl2反應(yīng)生成CuCl2C．加熱條件下，Na與O2反應(yīng)生成Na2OD．純凈的H2在Cl210．漂白液、漂粉精既可用作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，下列說法正確的是（）A．漂粉精的主要成分僅為CaCB．漂白液在濃鹽酸中能大量存在C．漂粉精暴露在空氣中易變質(zhì)的原因為CD．漂白液可用于漂白棉、麻、紙張的原因為漂白液具有還原性11．工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2O72?A．FeClB．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1C．可用過量的鋅粉除去FeCl3D．該反應(yīng)中，每消耗0.12．紅熱的鐵粉與水蒸氣發(fā)生的反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)A．通常狀況下，1.8g水分子中，所含的電子總數(shù)為NB．該反應(yīng)中，每消耗1.68gFe，同時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2gD．等物質(zhì)的量的H2O(g)和H13．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．少量的CO2通入BaCB．少量的NaOH溶液滴加到Ca(HCOC．少量的KOH溶液滴加到AlCl3D．少量的稀鹽酸滴加到Na214．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)且W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，W與Y同族。下列說法錯誤的是（）A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>YB．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>YC．簡單離子半徑：Y>Z>W>XD．最簡單氫化物的沸點：Z>Y>W二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．鎂及其合金是用途很廣泛的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，從海水中提取鎂的主要步驟如圖所示。回答下列問題：（1）MgSO4在水中的電離方程式為（2）氯化鈉屬于(填“離子”或“共價”)化合物，其形成過程可表示為。（3）Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為（4）在Na①驗證該混合溶液中含有SO42?②NaOH中存在的化學(xué)鍵為。③將少量的氧化鋁投入該混合溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）電解熔融氯化鎂時，每生成1.2gMg，同時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA16．驗證次氯酸光照分解的產(chǎn)物可以設(shè)計成數(shù)字化實驗(同時開始采集數(shù)據(jù))，此實驗可以測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的變化。三者變化趨勢如圖所示，回答下列問題：（1）如圖所示：①新制氯水中所含微粒的種類有種。②往a點對應(yīng)的溶液中滴入淀粉碘化鉀溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為。③0~150s的過程中，氯水的pH逐漸減小的原因為(用離子方程式表示)。（2）如圖所示：①b點對應(yīng)的溶液中，所含氯離子的濃度為mol?L②c點對應(yīng)的溶液中，加入少量的NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（3）如圖所示：①寫出一種O2的用途：②相同原子個數(shù)的O2與O3的質(zhì)量之比為③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4gNH3與17．A~R9種元素在元素周期表中的位置如圖。周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02AEF3CDGH4BR回答下列問題：（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）常溫下，R2的狀態(tài)為（3）寫出單質(zhì)A與F2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）化合物D2F3（5）H元素形成的單質(zhì)的用途有(填一種即可)。（6）最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C(填“>”、“<”或“=”)A，判斷的理由為。（7）化合物EF2所含分子中的電子總數(shù)為，與其具有相同電子數(shù)的化合物分子為a.C3H4b.CaH18．向僅含有Fe2+、I?提示：①不考慮Fe3+、②不考慮氣體的逸出；③不考慮水電離出的H+和O④產(chǎn)物只有Fe3+、Br回答下列問題：（1）y=，曲線I對應(yīng)的離子方程式為。（2）b點溶液中，共含有種離子，分別為(填離子符號)。（3）x=，曲線II對應(yīng)的離子方程式為。（4）c點溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量與陰離子的總物質(zhì)的量之比為。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、O為8號元素，在元素周期表中位于第二周期ⅥA族，故A錯誤；

B、中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)為14，表示為614C，故B錯誤；

C、Na原子核外共有11個電子，核外有三個電子層，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；

D、Na的核電荷數(shù)為11，O的核電荷數(shù)為8，N的核電荷數(shù)為7，C的核電荷數(shù)為6，H的核電荷數(shù)為1，則核電荷數(shù)：Na>O>N>C>H，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、氧為8號元素；

B、原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；

C、Na原子核外共有11個電子；

2．【答案】D【解析】【解答】A、飽和食鹽水是溶液，不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；

B、氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，故B錯誤；

C、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)過程中沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D、鈉元素的焰色為黃色，則用鉑絲蘸取NaOH溶液，在外焰上灼燒，可直接觀察到火焰呈黃色，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；

B、堿性溶液能使酚酞變紅；

C、氧化還原反應(yīng)過程中一定有元素的化合價發(fā)生變化；

D、鈉元素的焰色為黃色。3．【答案】C【解析】【解答】A、氧化亞鐵為純凈物，而合金是混合物，則氧化亞鐵不屬于合金，故A錯誤；

B、四氧化三鐵為黑色固體，故B錯誤；

C、三氧化二鐵與酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，屬于堿性氧化物，故C正確；

D、鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物為四氧化三鐵，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、合金是混合物；

B、四氧化三鐵為黑色固體；

C、堿性氧化物是指能與水作用生成堿，或與酸作用只生成鹽和水的氧化物；

D、鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵。4．【答案】B【解析】【解答】A、氯氣和水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，故A錯誤；

B、久置后的氯水中只含鹽酸，硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，因此可用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗久置后的氯水中是否含有Cl?，故B正確；

C、氯氣不具有漂白性，故C錯誤；

D、稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，應(yīng)用濃鹽酸制備氯氣，故D錯誤；

故答案為：B。5．【答案】A【解析】【解答】A、不銹鋼是鐵碳合金，主要成分為鐵，故A正確；

B、原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，則2452Cr的質(zhì)子數(shù)為24，故B錯誤；

C、不銹鋼中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，故C錯誤；

D、2859Ni的核外電子數(shù)與中子數(shù)相差59-28-28=3，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、不銹鋼為鐵碳合金；6．【答案】D【解析】【解答】A、足量氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，少量氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉能反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故A不符合題意；

B、碳和氧氣不完全燃燒生成一氧化碳、完全燃燒生成二氧化碳，一氧化碳和氧氣生成二氧化碳，二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，一步反應(yīng)能實現(xiàn)，故B不符合題意；

C、鐵和鹽酸生成氫化亞鐵、和氙氣生成氫化鐵，氫化亞鐵和氫氣生成氫化鐵，氯化鐵和鐵生成氫化亞鐵，一步反應(yīng)能實現(xiàn)，故C不符合題意；

D、氧化鋁不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)各物質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析。7．【答案】D【解析】【解答】A、0.5molNaOH的質(zhì)量為0.5mol×40g/mol=20g，故A錯誤；

B、地殼中元素的含量：Al<O，故B錯誤；

C、鋁性質(zhì)活潑，在空氣中易被氧化形成致密的氧化膜，故C錯誤；

D、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，故D正確；

8．【答案】C【解析】【解答】A、二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，其空間構(gòu)型為直線形，故A不符合題意；

B、水分子呈V形，其結(jié)構(gòu)式為，故B不符合題意；

C、氯化鈉為離子化合物，其電子式為，故C符合題意；

D、氯化銨由銨根離子和氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、二氧化碳為直線形分子；

B、水分子呈V形；

C、氯化鈉為離子化合物；

D、氯化銨為離子化合物。9．【答案】B【解析】【解答】A、Li的密度小于煤油，不能保存在煤油中，故A錯誤；

B、銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B正確；

C、加熱條件下，Li與氧氣反應(yīng)生成Li2O，故C錯誤；

D、鐵絲在純凈的O2中劇烈燃燒，火星四射，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、Li密度小于煤油；

B、氯氣具有強氧化性；

C、Li與氧氣反應(yīng)生成Li2O；

10．【答案】C【解析】【解答】A、漂粉精的主要成分為Ca(ClO)2，故A錯誤；

B、漂白液的主要成分為次氯酸鈉，次氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，不能大量存在，故B錯誤；

C、漂粉精的主要成分為Ca(ClO)2，暴露在空氣中會與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaC11．【答案】D【解析】【解答】A、氯化鐵能氧化銅，則FeCl3溶液能用來刻蝕電路板中的Cu，故A錯誤；

B、該反應(yīng)中，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，Cr3+為還原產(chǎn)物，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1，故B錯誤；

C、鋅與氯化鐵、氯化亞鐵均反應(yīng)，不能用鋅粉除雜，故C錯誤；

D、根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，每消耗1molFe2+，轉(zhuǎn)移1mol電子，則每消耗0.6molFe2+，同時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，故D正確；

故答案為：D。

【分析】12．【答案】A【解析】【解答】A、1.8g水分子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的電子數(shù)為NA，故A正確；

B、每消耗1.68gFe，同時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為83×0.03NA=0.08NA，故B錯誤；

C、一個氫氣分子含2個質(zhì)子，0.2gH2分子的物質(zhì)的量為0.1mol，所含的質(zhì)子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；

D、H213．【答案】B【解析】【解答】A、鹽酸的酸性強于碳酸，二氧化碳與氯化鋇不能反應(yīng)，故A錯誤；

B、NaOH溶液少量，HCO3-不能完全反應(yīng)，正確的化學(xué)方程式為NaOH+Ca(HCO3)D、由于稀鹽酸少量，不能生成CO2，正確的化學(xué)方程式為HCl+Na故答案為：B?！痉治觥緼、鹽酸的酸性強于碳酸；

B、NaOH溶液少量，HCO3-不能完全反應(yīng)；

C、KOH溶液少量，只能生成Al(OH)314．【答案】D【解析】【解答】A、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：Cl>S，則酸性：HClO4>H2SO4，即Z>Y，故A不符合題意；

B、元素的非金屬性越強，最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl>S，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S，即Z>Y，故B不符合題意；

C、電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：S2->Cl->O2->Na+，即Y>Z>W>X，故C不符合題意；

D、常溫下，水為液態(tài)，H2S和HCl為氣態(tài)，則水的沸點最高，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則X為Na元素，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)且W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為O元素，W與Y同族，則Y為S元素，Z為Cl元素。15．【答案】（1）MgS（2）離子；（3）Mg（4）取些許混合溶液于一試管中，先加入足量的鹽酸，再加入BaCl2溶液，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀；共價鍵和離子鍵；A（5）0.1【解析】【解答】（1）MgSO4為強電解質(zhì)，完全電離為鎂離子和硫酸根離子，其電離方程式為MgSO4=Mg2++SO42?；

故答案為：MgSO4=Mg2++SO42?；

（2）氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為；

故答案為：離子；；

（3）氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

故答案為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

（4）①取些許混合溶液于一試管中，先加入足量的鹽酸，再加入BaCl2溶液，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，即可說明含有SO16．【答案】（1）7；溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)色；2HClO（2）0.016；H（3）供給呼吸；1：1；4【解析】【解答】（1）①氯氣和水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水含有的微粒為Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，共7種；

故答案為：7；

②氯氣具有強氧化性，能將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，則往a點對應(yīng)的溶液中滴入淀粉碘化鉀溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為溶液由黃綠色變藍(lán)色；

故答案為：溶液由黃綠色變藍(lán)色；

③次氯酸不穩(wěn)定，易分解生成鹽酸和氧氣，氯水的pH逐漸減小，發(fā)生的反應(yīng)為2HClO=光照2H++2Cl?+O2↑；

故答案為：2HClO=光照2H++2Cl?+O2↑；

（2）①b點對應(yīng)的溶液中，氯離子的濃度為568mg/L，物質(zhì)的量濃度為0.568g/L35.5g/mol=0.016mol/L，故答案為：0.016；

②c點對應(yīng)的溶液中含有氫離子，加入少量的NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)H++HCO3?=H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO3?=H2O+CO2↑；

（3）①氧氣能供給呼吸，故答案為：供給呼吸；

②相同原子個數(shù)的O2與O317．【答案】（1）（2）液（3）4Li+O2Δ__2Li（4）Al2O3+2OH－=2AlO2?+H2（5）作為焊接保護(hù)氣，防止焊接件被空氣氧化或氮化（6）＜；常溫下，Li可以與冷水反應(yīng)，而Mg基本不與冷水反應(yīng)（7）22；a【解析】【解答】（1）由分析可知，E為C元素，C原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；

故答案為：；

（2）R2為Br2，在常溫下為液態(tài)，故答案為：液；

（3）單質(zhì)A為Li，F(xiàn)2為O2，Li與O2在加熱條件下反應(yīng)生成Li2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Li+O2Δ__2Li2O，故答案為：4Li+O2Δ__2Li2O；

（4）D2F3為Al2O3，Al2O3???????與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)Al2O3+2OH－=2AlO2?+H2O；

故答案為：Al2O3+2OH－=2AlO2?+H2O；

（5）H的單質(zhì)為氬氣，性質(zhì)穩(wěn)定，可作作為焊接保護(hù)氣，防止焊接件被空氣氧化或氮化；

故答案為：作為焊接保護(hù)氣，防止焊接件被空氣氧化或氮化；

（6）元素的金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，常溫下，Li可以與冷水反應(yīng)，而Mg基本不與冷水反應(yīng)，說明金屬性：Li>Mg，進(jìn)而說明最高價氧化物對應(yīng)