吉林省通化市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（含答案）

吉林省通化市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．下列說法正確的是（）A．為了使鋁制品適應(yīng)于不同的用途，常用鉻酸做氧化劑使鋁的氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色B．不銹鋼中添加鎳(Ni)和鉻(Cr)等元素，不含非金屬元素C．制造“蛟龍”號(hào)載人潛水器耐壓球的鈦合金是一種耐熱合金D．儲(chǔ)氫合金的儲(chǔ)氫過程是物理變化2．同位素與輻射技術(shù)簡(jiǎn)稱同輻技術(shù)，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域。Co有多種同位素，一種Co同位素放射源輻射時(shí)的衰變方程為2760Co→28A．2760Co、27B．2760CoC．2760CoD．上述衰變過程有多種產(chǎn)物生成，屬于分解反應(yīng)3．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（）A．2g氘化鋰(6LiD)中含中子數(shù)為NAB．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NAC．常溫常壓下，11.2LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目小于0.5NAD．22.4LCO2與O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的混合氣體通過足量的Na2O2固體后，體積變?yōu)?6.8L，則該過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA4．氯化鐵溶液中加入少量Fe粉，溶液顏色變淺，要證明該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入下列試劑一定可行的是（）A．酸性高錳酸鉀溶液B．NaOH溶液C．鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)6])溶液D．先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液5．下列離子方程式書寫不正確的是（）A．溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2OB．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O=[Al(OH)4]-+4NC．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO46．在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO3?+2M3++4H2O=M2O7n?+ClA．+4 B．+5 C．+6 D．+77．下列關(guān)于鈉及其化合物的相關(guān)性質(zhì)和應(yīng)用的說法正確的是（）A．純堿溶液可以用于洗去油污，也可以用于治療胃酸過多B．金屬鈉著火時(shí)，不能用水撲滅，可用COC．鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是NaHCD．向CuCl2溶液和8．某課外小組為了鑒別Na2C下列說法不正確的是（）A．裝置I中的Na2COB．當(dāng)稀鹽酸足量時(shí)，裝置I中氣球鼓起體積較大的是NC．加熱裝置Ⅱ，澄清石灰水變渾濁一側(cè)的白色固體是NaHCD．裝置皿Ⅱ也可以鑒別Na29．列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ倏捎糜诼葰獾氖占谌魵馇蚋砂T，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)③可證明氯氣具有漂白性④可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收A．①② B．①③ C．②③ D．①④10．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．1molHB．56g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3molC．常溫、常壓下，11.2LCD．46gNO2和N11．下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項(xiàng)物質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是（）選項(xiàng)MNPQANH3·H2OBa(OH)2ZnKSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2FeKSCNDNa2O2MgCl2FeKSCNA．A B．B C．C D．D12．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定Al(NO3)3?xH2OA．4.5 B．4 C．6 D．913．鐵黃(FeOOH)是一種優(yōu)質(zhì)顏料。制備鐵黃晶種時(shí)，向精制FeSO4溶液中滴加氨水(弱堿)，先出現(xiàn)白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色。加氨水至pH=6時(shí)，開始通入空氣，溶液A．產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為FB．0～t1C．t1～D．t3后僅發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H214．下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是()

①都是銀白色的柔軟金屬(除銫外)，密度都比較小

②單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物

③堿金屬單質(zhì)都與水劇烈反應(yīng)

④單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高A．①③ B．②④ C．①④ D．②③15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖1MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2B．圖2根據(jù)“侯氏制堿法”原理制備NaHCO3C．圖3制備Fe(OH)2白色沉淀D．圖4用海水制取蒸餾水二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．水體的化學(xué)需氧量(COD)能反映水體受還原性物質(zhì)污染的程度。某小組用高錳酸鉀法測(cè)定學(xué)校周邊河水的COD值，其中需要配制250mL2.00×10（1）計(jì)算、稱量：需用分析天平稱量gKMnO（2）選擇儀器：需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、。（3）稱量后，以下操作步驟的順序?yàn)?填字母)。定容的操作是將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切。（4）下列操作會(huì)使KMnO4溶液濃度偏低的是①轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶底部有水②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，溶液不慎灑到容量瓶外③定容時(shí)，俯視刻度線④搖勻后，液面低于刻度線，再加水至凹液面與刻度線相切（5）配制KMnO4溶液后要用稀硫酸酸化，說明不用鹽酸酸化的原因：17．如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：（1）在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）B裝置的作用是。（3）在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明：。（5）若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：。18．鐵是生產(chǎn)、生活及生命中的重要元素。回答下列問題：（1）鐵在元素周期表中的位置為。（2）碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲通過硫酸亞鐵與碳酸氫鈉反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸亞鐵(裝置如下圖所示)。向裝置C的碳酸鈉溶液中通入一段時(shí)間CO2至pH約為7，再滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。①圖1中裝有稀鹽酸的儀器名稱為。②向碳酸鈉溶液中通入CO2的目的有、。③試劑a是，裝置C中制取FeCO3的離子方程式為。（3）化合物M是某種具有磁學(xué)性質(zhì)的新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成。為了研究其組成，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：氣體甲可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)回答：M的化學(xué)式。19．高錳酸鉀生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢錳渣(主要成分為MnO2、KOH和Fe已知：硫鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵(FeS回答下列問題：（1）二硫化亞鐵中S元素的化合價(jià)為。（2）濾渣A的主要成分是(填化學(xué)式)；“反應(yīng)Ⅱ”生成FeSO4、MnSO（3）“反應(yīng)Ⅲ”中還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為；加入MnO2作為氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是（4）“調(diào)pH”時(shí)，驗(yàn)證Fe3+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為（5）“蒸發(fā)結(jié)晶”時(shí)，應(yīng)在時(shí)停止加熱。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．鉻酸具有氧化性可使氧化鋁制品表面的氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色，A說法正確；B．不銹鋼中主要含鐵元素，還含有少量C、Ni、Cr等元素，碳屬于非金屬元素，B說法錯(cuò)誤；C．鈦合金是一種強(qiáng)度大、耐腐蝕性的合金材料，C說法錯(cuò)誤；D．儲(chǔ)氫合金的儲(chǔ)氫過程有新物質(zhì)生成，該過程屬于化學(xué)變化，D說法錯(cuò)誤；故答案為：A?！痉治觥坎讳P鋼中主要含鐵元素，還含有少量C、Ni、Cr等元素；鈦合金是一種強(qiáng)度大、耐腐蝕性的合金材料；儲(chǔ)氫合金的儲(chǔ)氫過程有新物質(zhì)生成，該過程屬于化學(xué)變化。2．【答案】A【解析】【解答】A．元素是具有相同的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，Co質(zhì)子數(shù)為27，X的質(zhì)子數(shù)為28，兩者質(zhì)子數(shù)不同，屬于兩種元素，A說法正確；B．由同一種元素組成的性質(zhì)不同單質(zhì)，互為同素異形體。2760CoC．2760CoD．衰變過程發(fā)生原子核的變化，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化，D說法錯(cuò)誤；故答案為：A?！痉治觥吭厥蔷哂邢嗤暮穗姾蓴?shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；由同一種元素組成的性質(zhì)不同單質(zhì)，互為同素異形體。3．【答案】B【解析】【解答】A．M(6LiD)=8g/mol，2g氘化鋰(6LiD)n=2g8g/mol＝0.25molB．NaCl和KCl物質(zhì)的量相等，不一定是1mol，所以兩者陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和不一定均為2NA，B說法錯(cuò)誤；C．常溫常壓下Vm>22.4L/mol，11.2LCO和CO2混合氣體n=VVm=D.22.4LCO2與O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的混合氣體為1mol通過足量的Na2O2固體后，體積變?yōu)?6.8L，即0.75mol，氣體減少0.25mol。根據(jù)2Na2O故答案為：B?！痉治觥砍爻合耉m>22.4L/mol，11.2LCO和CO2混合氣體n=VVm=11.2L>22.4L/4．【答案】C【解析】【解答】A．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，也能將氯離子氧化為氯氣，不能用來檢驗(yàn)Fe2+，A不行；B．反應(yīng)后溶液中有Fe2+、Fe3+。NaOH溶液既能與Fe2+反應(yīng)生成白色Fe(OH)2，也能與Fe3+反應(yīng)生成的Fe(OH)3為紅褐色能遮蓋住Fe(OH)2的白色，無法確定Fe(OH)2的存在，B不行；C．鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)6])溶液遇Fe2+生成藍(lán)色沉淀，C可行；D．反應(yīng)后溶液中有Fe2+、Fe3+，先加入KSCN溶液，溶液會(huì)變紅色，再加入雙氧水溶液，溶液仍然為紅色，不能證明Fe2+的存在，D不行；故答案為：C。【分析】FeCl3溶液中加入少量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2，溶液中有Fe2+、Fe3+。要證明該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則要證明Fe2+的存在。5．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，遷移到溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，對(duì)應(yīng)離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，A正確；B．明礬溶液中的Al3+與過量氨水混合生成Al(OH)3沉淀，氫氧化鋁與氨水不反應(yīng)，離子方程式為Al3+C．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量澄清石灰水，生成CaCO3和H2O，離子方程式為Ca2+D．當(dāng)n[Ba(OH)2]：n(NH4HSO4)=1：2時(shí)，生成BaSO4、(NH4)2SO4銨和H2O，離子方程式為Ba2+Ba2+故答案為：B。【分析】根據(jù)氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，遷移到溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，對(duì)應(yīng)離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O。6．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)離子反應(yīng)方程式中，反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，從而得出M2O7n－中M的化合價(jià)為+6價(jià)，C符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)電荷守恒得出n的值，根據(jù)化合價(jià)的計(jì)算確定M的化合價(jià)。7．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸鈉溶液呈堿性，可使油污轉(zhuǎn)化為易溶于水的物質(zhì)除去。碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng)，刺激胃粘膜，不能治療胃酸過多，A說法錯(cuò)誤；B．Na著火時(shí)生成的Na2O2能與CO2、水反應(yīng)生成O2，用水或二氧化碳滅火會(huì)使火勢(shì)更旺，B說法錯(cuò)誤；C．暴露在空氣中的Na能與空氣中的O2反應(yīng)生成Na2O，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與空氣中的CO2和水反應(yīng)生成Na2CO3晶體，Na2CO3晶體在空氣中失去結(jié)晶水生成Na2CO3粉末，C說法錯(cuò)誤；D．鈉與CuCl2溶液發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O故答案為：D?！痉治觥刻妓徕c溶液呈堿性，可使油污轉(zhuǎn)化為易溶于水的物質(zhì)除去；Na著火時(shí)生成的Na2O2能與CO2、水反應(yīng)生成O2，用水或二氧化碳滅火會(huì)使火勢(shì)更旺；鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是碳酸鈉；鈉與MgCl2溶液發(fā)生反應(yīng)：8．【答案】B【解析】【解答】A．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，b．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，物質(zhì)的量：Na2CO3<NaHCO3，分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的二氧化碳量：Na2CO3<NaHCO3，故氣球鼓起體積較大的是碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，NaHCO3受熱分解生成CO2，CO2使澄清石灰水變渾濁，碳酸鈉加熱不分解，C正確；D．Na2CO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)，受熱不分解。NaHCO3受熱分解生成CO2，CO2使澄清石灰水變渾濁，故可以用來鑒別兩者，D正確；故答案為：B?！痉治觥縉a2CO3與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO9．【答案】D【解析】【解答】①這個(gè)裝置是向上排空氣收集氣體的方法，氯氣的密度比空氣大，該裝置可用于氯氣的收集，①裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；②若氣球干癟，說明平底燒瓶中氣體壓強(qiáng)比瓶外壓強(qiáng)大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)氣體體積減小，氣壓減小，所以Cl2與NaOH反應(yīng)氣球會(huì)膨脹，②裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；③潮濕布條中的水與干燥的Cl2反應(yīng)生成HClO，HClO能漂白有色布條，所以該實(shí)驗(yàn)無法證明氯氣具有漂白性，③裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；④Cl2與NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)不再產(chǎn)生有毒氣體，所以NaOH溶液可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收，④裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故答案為：D?！痉治觥渴聦?shí)上，Cl2沒有漂白性，HClO才有漂白性。10．【答案】B【解析】【解答】A．M(H+)=1g/mol，1molH+的質(zhì)量B．Fe與足量稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4。56gFe為1mol與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol，B說法錯(cuò)誤；C．常溫、常壓下，Vm大于22.4L/mol。常溫、常壓下，11.2LCl2小于0.5mol，含有的分子數(shù)小于3.D．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同為NO2。把46gNO2和N2O4的混合氣體看成46gNO2進(jìn)行計(jì)算。46gNO2為1mol含有2molO，所含氧原子數(shù)目約為1.故答案為：B?！痉治觥?6gFe為1mol與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol；常溫、常壓下，Vm大于22.4L/mol。常溫、常壓下，11.2LCl2小于0.5mol。11．【答案】C【解析】【解答】A．N試劑能提供Ba2+且試劑不含OH?，A錯(cuò)誤；B．P試劑和Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成了Fe2+，F(xiàn)eO不能與硫酸鐵反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，各物質(zhì)均滿足要求，C正確；D．N試劑能提供Ba2+且試劑不含OH?。MgCl2不滿足題目要求D錯(cuò)誤；故答案為：C。【分析】黃色的Fe2(SO4)3溶液中含有鐵離子、硫酸根離子和M反應(yīng)生成紅褐色沉淀，說明在溶液中M能電離產(chǎn)生OH?或者與水反應(yīng)產(chǎn)生OH?，NH3?H2O、Na、NaOH、Na2O2四種物質(zhì)均滿足條件。Fe2(SO4)3溶液和N反應(yīng)生成白色沉淀，要求試劑N能提供Ba2+從而生成白色的BaSO4沉淀，且試劑不含OH?，如含有OH?，則會(huì)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，因?yàn)榧t褐色會(huì)遮蓋白色。Fe2(SO4)3溶液和P產(chǎn)生淺綠色溶液，說明試劑P和Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成了Fe2+，F(xiàn)e12．【答案】D【解析】【解答】3.24gH2O的物質(zhì)的量為3.24g18g/mol=0.18mol故答案為：D。

【分析】根據(jù)n=mM和13．【答案】D【解析】【解答】A．精制FeSO4溶液中滴加氨水，出現(xiàn)白色沉淀Fe(OH)2，離子方程式為B．0~t1段，溶液pH隨氧氣通入基本保持不變，該階段Fe(OH)2C．t1~t2段，溶液pH隨氧氣通入明顯變小，則FeD．t3后溶液中pH較小，同時(shí)存在兩個(gè)氧化反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和4F故答案為：D?！痉治觥烤艶eSO4溶液中滴加氨水，出現(xiàn)白色沉淀Fe(OH)2；0~t1段，溶液pH隨氧氣通入基本保持不變，該階段Fe(OH)2被空氣中氧氣氧化；t1~t2段，溶液pH隨氧氣通入明顯變小，則Fe2+被氧氣的氧化；t3后溶液中pH較小，同時(shí)存在兩個(gè)氧化反應(yīng)4Fe2++O14．【答案】A【解析】【解答】除銫外，堿金屬單質(zhì)均為銀白色金屬，質(zhì)軟，有延展性，密度較小，①正確；堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)物不同，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs則生成較復(fù)雜的氧化物，②錯(cuò)誤；堿金屬單質(zhì)性質(zhì)活潑，都能與水劇烈反應(yīng)，③正確；堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而逐漸降低，④錯(cuò)誤。

故答案為：A

【分析】考查堿金屬的性質(zhì)。根據(jù)堿金屬的物理（顏色、氣味、密度等）與化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析解答。15．【答案】D【解析】【解答】A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2需要加熱，A不符合題意；B．“侯氏制堿法”原理：NaCl+C．酒精與水互溶，兩者混合不會(huì)分層，不能隔絕空氣，C不符合題意；D．海水制取蒸餾水，采用蒸餾的方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥縈nO2與濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)制備Cl2；“侯氏制堿法”原理：NaCl+16．【答案】（1）0.0790（2）250mL容量瓶（3）CDEBA；加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)（4）②④（5）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣【解析】【解答】（1）要配制250mL2.00×10?3mol?（2）需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，故稱量后，操作步驟的順序?yàn)镃DEBA。定容的操作是將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切，故答案為CDEBA；加水至液面距離刻度線（4）①移液前，容量瓶底部有水，對(duì)容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積沒有影響，不影響溶液的濃度；故①不符合題意；②移液時(shí)，溶液不慎灑到容量瓶外，導(dǎo)致容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低；故②符合題意；③定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致配制溶液體積偏小，濃度偏高；故③不符合題意；④搖勻后，液面低于刻度線，再加水至凹液面與刻度線相切，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低；故④符合題意；故答案選②④；（5）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能將氯離子氧化成氯氣，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣?！痉治觥浚?）分析天平精確值為0.0001g；

（2）需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶；

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；

（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液誤差分析應(yīng)依據(jù)C=nV分析；17．【答案】（1）2NaHCO3Δ__Na2CO3＋H2O＋CO（2）吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)（3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2（4）淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰c(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈；Na2O2能與CO2反應(yīng)，生成白色粉末狀物質(zhì)和O2（5）點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅【解析】【解答】（1）A中發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3=（2）濃硫酸具有吸水性，能吸收CO2氣體中的水蒸氣，答案為：吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)；（3）C中發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；（4）淡黃色的Na2O2吸收CO2，生成白色的Na2CO3和O2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體由淡黃色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?，點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈。故答案為：淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?，點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈；Na2O2能與CO2反應(yīng)，生成白色粉末狀物質(zhì)和O2；（5）Na2O和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，沒有氧氣，點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅，故答案為：點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅。【分析】（1）碳酸氫鈉受熱易分解，A中發(fā)生2NaHCO3=△Na2CO3＋H2O＋CO2↑；

（2）B中濃硫酸干燥二氧化碳；

（3）C中過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O18．【答案】（1）第四周期第Ⅷ族（2）分液漏斗；排除裝置C中的空氣，防止FeCO3被氧化；降低溶液的pH，防止生成氫氧化亞鐵：用于制備碳酸氫鈉(答出兩點(diǎn)即可)；飽和NaHCO3溶液；Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2（3）Fe4N【解析】【解答】（1）Fe是26號(hào)元素，鐵在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期第Ⅷ族；（2）①圖1中裝有稀鹽酸的儀器名稱分液漏斗；②FeCO3易被氧化，向Na2CO3溶液中通入CO2可排除裝置C中的空氣，防止FeCO3被氧化；降低溶液的pH，防止生成氫氧化亞鐵；用于制備碳酸氫鈉等；③A裝置中生成的CO2中混有HCl，B裝置用飽和NaHCO3溶液除去CO2混有的HCl。裝置C中Na2CO3與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和硫酸亞鐵反應(yīng)制取FeCO3，對(duì)應(yīng)離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+（3）紅褐色沉淀丙為Fe(OH)3，經(jīng)灼燒得到固體丁，則丁為Fe2O3質(zhì)量為14.40g，n=14.40g160g/mol=0.09mol，則含有0.18molFe，白色沉淀乙和空氣反應(yīng)得到丙[Fe(OH)3]，則乙為Fe(OH)2，則化合物M中含有Fe元素，且反應(yīng)液中含有Fe2+，氣體甲可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故甲為NH3，則反應(yīng)液中含有NH4+，則化合物M中含有N元素，即化合物M中含有Fe、N兩種元素，其中10.71gM中含有0.18molFe，故10.71gM中含有N的質(zhì)量為

10.71g-0.18mol×56g/mol=0.63g，即N的物質(zhì)的量為0.045mol，根據(jù)以上分析可知10.71gM中含有0