9.3溶液的濃度（課件）九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)課件及習(xí)題（人教版）

溶液課題三

溶液的濃度目錄01溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)02溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算目錄03配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液目標(biāo)掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念目標(biāo)一會(huì)計(jì)算有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)目標(biāo)二溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算目標(biāo)三生產(chǎn)生活中的常見溶液（標(biāo)簽）9%(V/V)8%(V/V)52%(V/V)白酒的濃度白醋的濃度啤酒的濃度課前導(dǎo)入10%(m/V)葡萄糖注射液的濃度0.9%(m/V)生理鹽水中NaCl的含量生產(chǎn)生活中的常見溶液（標(biāo)簽）飲料中各種營(yíng)養(yǎng)成分的含量（每100ml溶液中含某成分的質(zhì)量）

化學(xué)試劑中溶質(zhì)的含量（每100g溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量）生產(chǎn)生活中的常見溶液（標(biāo)簽）PART101溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【實(shí)驗(yàn)9-7】在三支試管中各加入0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅，然后分別加入20mL水。比較三種溶液的顏色。試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深2020200.10.5220.120.522實(shí)驗(yàn)探究淡藍(lán)

藍(lán)色

深藍(lán)對(duì)于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通過觀察顏色來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。我們應(yīng)該學(xué)習(xí)商家向消費(fèi)者介紹產(chǎn)品那樣明確地表示出溶液的組成。其中表示溶液組成的方法有多種，這里主要認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。討論溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2.公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液質(zhì)量==溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位要統(tǒng)一%×100+=溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.05%2.44%試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1

23淺較深深2020200.10.5220.120.522結(jié)論：一般而言，有色溶液的顏色深些其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大些。9.09%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【實(shí)驗(yàn)9-8】在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090208010%20%氯化鈉溶解氯化鈉溶解實(shí)驗(yàn)探究已知200C時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“200C時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%”這種說法對(duì)嗎？為什么？溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g36 100 13636g136g100%×=26.5%思考一下溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A20g100gB10g90gC200g20%D15g10%比一比看誰(shuí)算得快溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量80g20%100g10%40g160g150g135gPART202溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=150kg×16%=24kg溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=150kg-24kg=126kg或=150kg×（1－16%

）=126kg。答：略。×類型一：簡(jiǎn)單計(jì)算例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。

②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。

③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。

④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。注意類型一：簡(jiǎn)單計(jì)算例2：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?cè)O(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x×20%

x=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。類型二：關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算解題依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若有某溶液Ag，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液Bg。則有：

Ag×a%=Bg×b%

（稀釋前）（稀釋后）小結(jié)類型二：關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算【例1】將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10mL水?dāng)嚢琛?水的密度為1g/cm3)1.試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1g，溶劑質(zhì)量是9g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；2.分析各量的變化情況。溶液稀釋問題解題的關(guān)鍵是什么?【歸納】稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變。稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1g，溶液質(zhì)量是20g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。類型二：關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算【例2】把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液。需要多少克水?加水后稀溶液質(zhì)量50克＋x50克98%的濃硫酸20%的稀硫酸加水質(zhì)量為x解法1:設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x×20%，x=245g。245g－50g=195g。答:把50克98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸需要加水195克。類型二：關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算解法2:設(shè)把50g98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸需要加水的質(zhì)量為x，則稀釋后溶液的質(zhì)量為(50g+x)，根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，得:50g×98%=(50g+x)×20%

解得:x=195g?！纠?】把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液。需要多少克水?加水后稀溶液質(zhì)量50克＋x50克98%的濃硫酸20%的稀硫酸加水質(zhì)量為x答:把50克98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸需要加水195克。類型二：關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算【例3】某工廠化驗(yàn)室配制5000g20%的鹽酸，需38%的鹽酸(密度為1.19g/cm3)多少毫升?提問:此題與上述練習(xí)題有何異同？能否用體積直接帶入公式進(jìn)行計(jì)算?【歸納】溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:設(shè)需38%的鹽酸的體積為x。5000g×20%=1.19g/cm3×x×38%，x≈2211mL。答:需38%的鹽酸2211mL。類型二：關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算【例4】配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少毫升?(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液密度為1.14g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸密度為1.84g/mL)。解:設(shè)配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積為x，根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，得:500mL×1.14g/mL×20%=x×1.84g/mL×98%。解得:x≈63.2mL。答:配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸63.2mL。類型二：關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算【例1】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659813gxx=19.6g答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％。6513g98x=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％×100％=19.6％。=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量19.6g100g類型三：把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算【例2】12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，則該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是

克，原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。生成物溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是

。生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑24

98

120

212g

z

x

y249812gz=解得z=49g。24212gy=解得y=1g。2412012gx=解得x=60g。類型三：把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算【例2】12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，則該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是

克，原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。生成物溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是

。生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。因12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成的H2逸散到空氣中，故生成的溶液時(shí)MgSO4溶液，其質(zhì)量為:

m(MgSO4溶液)=m(Mg)

+m(稀H2SO4溶液)－m(H2)

=12g+100g-1g=111gMgSO4溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝60g／111g=54.05%。類型三：把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算注意:1.幾種溶液混合，溶液的體積不能簡(jiǎn)單相加，即V總≠VA+VB。2.混合后溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量可以相加，即m總=mA+mB。3.要求混合后溶液的總體積，必須依據(jù)公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出總體積。類型三：把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%

是指：每100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)t0C時(shí)溶解度36g是指：在t0C時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。×100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的聯(lián)系和區(qū)別PART303配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)探究：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。氯化鈉、蒸餾水?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2.加深對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解?！緦?shí)驗(yàn)用品】實(shí)驗(yàn)探究：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液注意藥品的名稱

左“物”右“碼”選用適合量程的量筒在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)該注意哪些問題？如何配制50克6%的NaCl溶液思考實(shí)驗(yàn)探究：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液托盤天平使用注意事項(xiàng)：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零實(shí)驗(yàn)探究：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.配制50g6%的氯化鈉溶液⑴計(jì)算:

NaCl

gH2O

g。⑵稱量：用＿＿＿＿稱量3g食鹽，放入燒杯中。⑶量?。河茫撸吡咳?7mL水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。⑷溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。347托盤天平量筒【實(shí)驗(yàn)步驟】實(shí)驗(yàn)探究：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。（1）計(jì)算：6%的氯化鈉溶液

g