234配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(1)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液必修第一冊(cè)

第二章

海水中的重要元素--鈉和氯

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)實(shí)驗(yàn)原理及過程教材分析實(shí)驗(yàn)誤差1、教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)

宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀上觀察化學(xué)物質(zhì)的質(zhì)量、體積、狀態(tài)，從微觀上學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)的物理量——物質(zhì)的量，體會(huì)宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的聯(lián)系。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過化學(xué)儀器分類的基本方法，理解容量瓶、燒杯等化學(xué)儀器的區(qū)別，通過結(jié)合理論與實(shí)際感知化學(xué)學(xué)習(xí)的魅力，為后續(xù)的化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的方法基礎(chǔ)。

科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：熟悉掌握多種化學(xué)儀器的使用方法，熟練掌握通過實(shí)驗(yàn)分析不同化合物的性質(zhì)和用途的能力，體會(huì)化學(xué)研究過程中的科學(xué)方法?？茖W(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：通過對(duì)配置一定物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)探究和學(xué)習(xí)，掌握更高效的學(xué)習(xí)方法，建立高效學(xué)習(xí)的科學(xué)精神。2、教材分析

本節(jié)課屬于一個(gè)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，且此實(shí)驗(yàn)是學(xué)生所做的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，起著承前啟后的作用。在這個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中。學(xué)生既要認(rèn)識(shí)并掌握新的儀器---容量瓶及其正確的使用方法。又要對(duì)使用天平稱量的操作、燒杯、玻璃棒的正確使用、溶解的操作等一系列基本操作進(jìn)行復(fù)習(xí)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)用品燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、托盤天平、濾紙、試劑瓶、標(biāo)簽、水槽、廢液缸、試管架、NaCl固體、蒸餾水(1)學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。(3)加深對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的認(rèn)識(shí)。5.9gNaCl3、【實(shí)驗(yàn)原理、過程和結(jié)果】（1）配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液（2）用1.00mol·L-1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L-1的NaCl溶液步驟具體操作方法計(jì)算需要1.00mol·L-1的NaCl溶液的體積為___mL。量取用_____量取1.00mol·L-1的NaCl溶液___mL。溶解把量取好的NaCl溶液倒入_____中,用量筒量取20mL蒸餾水加入,用_______攪拌,使其混合均勻。移液將燒杯中的溶液用_______引流注入容量瓶中。50量筒50燒杯玻璃棒玻璃棒步驟具體操作方法洗滌用少量蒸餾水洗滌_______和燒杯內(nèi)壁_____次,_______也都注入容量瓶。輕輕晃動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻。定容將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶頸刻度線________時(shí),改用_________滴加蒸餾水至_______________________________。搖勻蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,_____。裝瓶將配制好的試劑倒入指定的容器中。玻璃棒2～3洗滌液1～2cm膠頭滴管溶液的凹液面最低處和刻度線相切搖勻【實(shí)驗(yàn)小結(jié)】

容量瓶：由瓶體和瓶塞兩個(gè)部分組成。容量瓶上標(biāo)有容量的規(guī)格（常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種）、溫度（一般標(biāo)記溫度為20℃），容量瓶瓶頸有一根刻度線。

容量瓶的使用：①使用前檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水。②使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干。

稀釋濃溶液：c（濃溶液）·V（濃溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）原理依據(jù):c=──=──nVmMV其它正常時(shí),凡是使m

或n

減小的因素,都使c偏??；凡是使V增大的因素，都使c偏??；凡是使V減小的因素，都使c偏大。凡是使m

或n

增大的因素都使c偏大;計(jì)算時(shí)算錯(cuò)了所要稱量或量取的物質(zhì)的質(zhì)量，不屬于誤差，屬于錯(cuò)誤特別提醒：4、配制溶液誤差分析由c=n/V分析下列操作可能引起的誤差。原理依據(jù):c=──=──nVmMV可能出現(xiàn)誤差的情況：a稱量或量?。Q量｛量?。Q量物放錯(cuò)(右物左碼)：↓砝碼｛生銹：m

，C↑缺塊:Cm

，↓↓C仰視：m

，(多取了溶質(zhì))

↑↑C俯視：(少取了溶質(zhì))mm

，↓C↓↓↑b轉(zhuǎn)移：不小心將溶液濺出m

，↓C↓(少量溶質(zhì)濺出)Cc洗滌時(shí)：忘記洗滌或未把洗滌液倒入容量瓶m

，↓↓d定容時(shí)｛仰視：俯視：V

，↑C↓↑C↓↓V

，(多加了蒸餾水)超了刻度線，用吸管吸出一部分(少取了蒸餾水)m

，C↓e轉(zhuǎn)移時(shí)未冷卻：熱脹冷縮原理，冷卻后溶液體積減小V

，C↓↑f搖勻后液面下降，又加水至刻度線：V

，C↓

屬正?，F(xiàn)象，不應(yīng)再加水g洗滌容量瓶后