《1.1.2 熱化學(xué)方程式燃燒熱》好題精練

第一節(jié)反應(yīng)熱第2課時熱化學(xué)方程式燃燒熱一、單選題1．下列熱化學(xué)方程式表示可燃物的燃燒熱的是A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.3kJ·mol-12．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．B．C．D．3．已知在25℃、下，(辛烷，相對分子質(zhì)量為114)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A．

B．

C．

D．

4．已知：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H1；②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H2。其他條件不變時，增加反應(yīng)物的量，下列判斷正確的是A．△H1、△H2都不變 B．△H1、△H2都增大C．△H1、△H2都減小 D．△H1減小，△H2增大5．向50mL溶液中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，放出2.56kJ的熱量。向50mL稀鹽酸溶液中加入足量充分反應(yīng)后，放出1.1kJ的熱量，則硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A．

B．

C．

D．

6．實驗測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=890.3kJ·mol-17．已知0.1mol硫黃完全燃燒時放出的熱量為29.6kJ，對應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A．S＋O2=SO2

ΔH=-296kJ·mol-1B．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-29.6kJ·mol-1C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ·mol-1D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=＋296kJ·mol-18．下列敘述正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．400℃、1MPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)，放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為：C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱，則HCl和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱D．熱化學(xué)方程式中表明的熱量是指每摩爾反應(yīng)物反應(yīng)時吸收或放出的熱量9．汽車發(fā)動機工作時，會引發(fā)和反應(yīng)生成NO，其能量變化如圖所示。下列表示圖中對應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．

B．

C．

D．

二、多選題10．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是A．稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)：△H1=-57.3kJ/molB．已知，則C．CO(g)的標(biāo)準燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，則△H=+566.0kJ/molD．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為11．如圖所示，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．

B．

C．

D．

12．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價合理的是實驗事實熱化學(xué)方程式評價A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

△H=-114.6kJ·mol-1正確B醋酸溶液與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol-1正確C160gSO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)

△H=-130.3kJ·mol-1不正確；因為反應(yīng)熱為△H=-260.6kJ·mol-1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJC(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.51kJ·mol-1不正確；同素異形體要注名稱：C(石墨)A．A B．B C．C D．D13．三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱(P被氧化為)，下列有關(guān)P4S3的說法正確的是A．分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4S3中硫元素為-2價，磷元素為+3價C．一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵D．P4S3完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：三、填空題14．已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量。(1)該反應(yīng)的△H_______0(填“大于”或“小于”)。(2)對于石墨和金剛石，_______更穩(wěn)定。(3)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-akJ/mol；4P(紅磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-bkJ/mol。若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為_______。A．a(chǎn)＜b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)>b D．無法確定(4)如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成1molCO2(g)和1molNO(g)過程中能量變化示意圖。①該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②請寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。③若在該反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱_______(填“有”或“沒有”)影響。15．回答下列問題(1)已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H>0，則穩(wěn)定性：金剛石____石墨(填“>”、“=”或“<”)(2)已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

△H1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H2則△H1________△H2(填“>”、“=”或“<”)(3)“嫦娥五號”已于2020年11月24日在海南文昌發(fā)射中心成功發(fā)射?；鸺牡谝?、二級發(fā)動機所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，其中偏二甲肼可與肼(N2H4)來制備。用肼為燃料，四氧化二氮做氧化劑，二者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=10.7kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ/mol寫出氣態(tài)肼和四氧化二氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________(4)25℃、101kPa時，14gCO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________(5)0.50L2.00mol/LH2SO4溶液與2.0L1.00mol/LKOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱△H=______。參考答案一、單選題1．下列熱化學(xué)方程式表示可燃物的燃燒熱的是A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.3kJ·mol-1【答案】D【詳解】燃燒熱指的是在一定條件下，1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量，如碳元素要轉(zhuǎn)化為二氧化碳、水的狀態(tài)是液態(tài)。D正確，本題選D。2．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．B．C．D．【答案】D【詳解】A.物質(zhì)的聚集狀態(tài)對反應(yīng)的反應(yīng)熱有影響，故書寫熱化學(xué)方程式時，要標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A錯誤；B.碳的燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱應(yīng)為負值，B錯誤；C.酸堿中和為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱應(yīng)為負值，且反應(yīng)熱的單位為，C錯誤；D.書寫熱化學(xué)方程式時，要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，反應(yīng)熱的單位為，氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)熱為負值，D正確；答案選D。3．已知在25℃、下，(辛烷，相對分子質(zhì)量為114)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A．

B．

C．

D．

【答案】B【詳解】在25℃、下，辛烷呈液態(tài)，辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量，則辛烷(即)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量，所以其熱化學(xué)方程式為，故B正確。4．已知：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H1；②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H2。其他條件不變時，增加反應(yīng)物的量，下列判斷正確的是A．△H1、△H2都不變 B．△H1、△H2都增大C．△H1、△H2都減小 D．△H1減小，△H2增大【答案】A【詳解】△H1表示稀溶液中，強酸與強堿反應(yīng)生成1mol水的反應(yīng)熱，與反應(yīng)物的量無關(guān)；△H2表示1mol氮氣與3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣的反應(yīng)熱，與反應(yīng)物的量無關(guān)；其他條件不變時，改變反應(yīng)物的量，△H1、△H2都不變，故選A。5．向50mL溶液中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，放出2.56kJ的熱量。向50mL稀鹽酸溶液中加入足量充分反應(yīng)后，放出1.1kJ的熱量，則硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A．

B．

C．

D．

【答案】C【詳解】50mL0.4mol/LBa(OH)2溶液中n[Ba(OH)2]=0.02mol，向其中加入足量硫酸溶液反應(yīng)涉及的離子方程式有、，50mL0.4mol/L稀鹽酸中n(HCl)=0.02mol，向其中加入足量Ba(OH}2溶液涉及的離子方程式為，放出的熱量為1.1kJ，可知，，設(shè)，則0.02Q+0.04mol×55kJ/mol=2.56kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；故選C。6．實驗測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=890.3kJ·mol-1【答案】A【詳解】A．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，故A正確；B．焓變的單位是kJ/mol，不是kJ，故B錯誤；C．根據(jù)題意，甲烷燃燒生成液態(tài)水時的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量，因此CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＞-890.3kJ·mol-1，故C錯誤；D．甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故D錯誤；答案為A。7．已知0.1mol硫黃完全燃燒時放出的熱量為29.6kJ，對應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A．S＋O2=SO2

ΔH=-296kJ·mol-1B．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-29.6kJ·mol-1C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ·mol-1D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=＋296kJ·mol-1【答案】C【詳解】0.1mol硫黃完全燃燒時放出的熱量為29.6kJ，則1mol硫磺完全燃燒放出296kJ的熱量，焓變ΔH<0，熱化學(xué)方程式為：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ·mol-1，答案選C。8．下列敘述正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．400℃、1MPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)，放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為：C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱，則HCl和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱D．熱化學(xué)方程式中表明的熱量是指每摩爾反應(yīng)物反應(yīng)時吸收或放出的熱量【答案】C【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，在這個過程中有化學(xué)鍵的斷裂與形成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵會釋放能量，因此在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化，A錯誤；B．400℃、1MPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)，放熱akJ，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量小于1mol，故不能由此確定反應(yīng)的反應(yīng)熱就是△H=-2akJ/mol，B錯誤；C．中和熱是在稀溶液中強酸、強堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和1mol水時放出的熱量。HCl和NaOH的反應(yīng)與HCl和Ba(OH)2反應(yīng)的實質(zhì)相同，HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱，則HCl和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱也是，C正確；D．熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量，其表明的熱量是指每摩爾該反應(yīng)發(fā)生時所吸收或放出的熱量，而反應(yīng)物的物質(zhì)的量不一定都是1mol，D錯誤；故合理選項是C。9．汽車發(fā)動機工作時，會引發(fā)和反應(yīng)生成NO，其能量變化如圖所示。下列表示圖中對應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．

B．

C．

D．

【答案】D【分析】根據(jù)能量變化圖計算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱=吸收的總能量-放出的總能量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則書寫。【詳解】根據(jù)題意寫出對應(yīng)的方程式：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=吸收的總能量-放出的總能量=96KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol，

，A項的反應(yīng)熱計算錯誤；B項的反應(yīng)熱計算錯誤，且物質(zhì)的狀態(tài)沒有標(biāo)；C項中△H應(yīng)為正值；故選D。二、多選題10．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是A．稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)：△H1=-57.3kJ/molB．已知，則C．CO(g)的標(biāo)準燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，則△H=+566.0kJ/molD．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為【答案】BC【詳解】A．稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)除產(chǎn)生H2O外，還形成了BaSO4沉淀，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式不符合事實，A錯誤；B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱小于0，反應(yīng)放出的熱量越多，反應(yīng)熱就越小，所以△H1＜△H2，B正確；C．根據(jù)CO(g)的標(biāo)準燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，可得該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)的物質(zhì)越多，發(fā)生反應(yīng)吸熱就越多，故△H=+566.0kJ/mol，C正確；D．熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱為反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物時的能量變化。在500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，反應(yīng)產(chǎn)生NH3的物質(zhì)的量小于1mol，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)其熱化學(xué)方程式為△H＜-38.6kJ/mol，D錯誤；故合理選項是BC。11．如圖所示，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．

B．

C．

D．

【答案】D【詳解】由圖可知，1mol氫氣與0.5mol氧氣反應(yīng)生成1mol氣態(tài)水放出(b—a)kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，生成1mol液態(tài)水放出(b+c—a)kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故選D。12．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價合理的是實驗事實熱化學(xué)方程式評價A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

△H=-114.6kJ·mol-1正確B醋酸溶液與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol-1正確C160gSO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)

△H=-130.3kJ·mol-1不正確；因為反應(yīng)熱為△H=-260.6kJ·mol-1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJC(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.51kJ·mol-1不正確；同素異形體要注名稱：C(石墨)A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．因硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，放出熱量，所以反應(yīng)熱小于-114.6kJ?mol-1，A錯誤；B．因醋酸是弱酸，電離時需要吸熱，所以反應(yīng)熱大于-57.3kJ?mol-1，B錯誤；C．因160gSO3(2mol)氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6kJ，則1molSO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量130.3kJ，C錯誤；D．因碳的同素異形體較多，不同的同素異形體，其燃燒放出的熱量不同，故化學(xué)式相同的同素異形體除需注明聚集狀態(tài)外還需注明名稱，D正確；答案選D。13．三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱(P被氧化為)，下列有關(guān)P4S3的說法正確的是A．分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4S3中硫元素為-2價，磷元素為+3價C．一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵D．P4S3完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：【答案】AC【詳解】A．P原子最外層有5個電子，S原子最外層有6個電子，根據(jù)P4S3的結(jié)構(gòu)可知，P形成3個共價鍵、S形成2個共價鍵，所以分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B．若P4S3中硫元素為－2價，磷元素為＋3價，化合價代數(shù)和不等于0，故B錯誤；C．同種原子間的共價鍵是非極性共價鍵，一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵，故C正確；D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，所以P4S3燃燒的熱化學(xué)方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g)ΔH＝－3677kJ/mol，故D錯誤。故選AC。三、填空題14．已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量。(1)該反應(yīng)的△H_______0(填“大于”或“小于”)。(2)對于石墨和金剛石，_______更穩(wěn)定。(3)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-akJ/mol；4P(紅磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-bkJ/mol。若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為_______。A．a(chǎn)＜b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)>b D．無法確定(4)如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成1molCO2(g)和1molNO(g)過程中能量變化示意圖。①該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②請寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。③若在該反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱_______(填“有”或“沒有”)影響?！敬鸢浮?1)大于(2)石墨(3)C(4)

放熱

NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol

沒有【解析】(1)已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量，吸熱反應(yīng)的△H大于0；(2)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，說明等質(zhì)量的石墨的能量比金剛石低，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定；(3)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，等物質(zhì)的量的紅磷和白磷燃燒生成P4O10(s)，白磷放出的熱量更多，所以a＞b，故選C；(4)①該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②圖示是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成1molCO2(g)和1molNO(g)過程中能量變化示意圖，1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成1molCO2(g)和1molNO(g)放出的熱量為368kJ-134kJ=234kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol；③催化劑不影響反應(yīng)熱，只改變反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率。15．回答下列問題(1)已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H>0，則穩(wěn)定性：金剛石____石墨(填“>”、“=”或“<”)(2)已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

△H1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H2則△H1________△H2(填“>”、“=”或“<”)(3)“嫦娥五號”已于2020年11月24日在海南文昌發(fā)射中心成功發(fā)射?；鸺牡谝弧⒍壈l(fā)動機所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，其中偏二甲肼可與肼(N2H4)來制備。用肼為燃料，四氧化二氮做氧化劑，二者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=10.7kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)=