人教版九年級化學下冊第九單元溶液期末復習試卷

最新人教版九年級化學下冊第九單元溶液期末復習試卷（精選）（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、發(fā)生結晶現象的溶液，一定是A．濃溶液 B．稀溶液 C．飽和溶液 D．不飽和溶液2、實驗室配制FeCl3溶液常加少量鹽酸防止變質，若某新配制的FeCl3溶液中H＋和Cl－的個數比為91：94，則該溶液中Fe3＋和Cl－的個數比為A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：943、a、b、c、d四只燒杯中分別盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同溫度的水各100g，分別向其中加入50g硝酸鉀，充分溶解后的情況如下圖所示，下列有關判斷正確的是A．T1℃＜T2℃＜T3℃B．T2℃時，硝酸鉀的溶解度為50g/100g水C．a、b、c三只燒杯中的溶液都是飽和溶液D．四只燒杯中溶液的溶質質量分數大小關系為：a<b<c=d4、硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．溶質的質量分數：a>b>cB．氫氧化鈣的溶解度曲線與硝酸鉀相似C．a、b、c三點對應的溶液均為飽和溶液D．從硝酸鉀溶液中獲得晶體的方法：冷卻熱的飽和溶液5、a、b兩種物質的溶解度隨溫度的變化如圖。下面說法正確的是A．依據溶解度曲線可知，a的溶解度大于bB．增加溶質都可將a、b的不飽和溶液轉化成飽和溶液C．b中含有少量a，最好用冷卻熱飽和溶液的方法提取bD．P點表示該溫度下，a、b的飽和溶液中溶質質量相等6、分類正確的是A．單質：冰、鐵、碳 B．氧化物：生石灰、干冰、石墨C．溶液：礦泉水、石灰水、蒸餾水 D．晶體：膽礬、氯化鈉、硝酸鉀7、化學概念在邏輯上存在并列、交叉和包含關系，可用如圖表示，以下關系界定錯誤的是A．合金和金屬材料屬于包含關系B．金屬元素和非金屬元素屬于并列關系C．化合反應和氧化反應屬于交叉關系D．混合物和溶液屬于交叉關系8、下列探究不需要進行對比實驗的是A．物質溶解性的大小 B．利用紅磷和白磷探究燃燒的條件C．二氧化錳能否加快過氧化氫分解速率 D．空氣中氧氣體積分數的測定二、填空題（每小題4分，共計20分）1、如圖為甲、乙兩固體物質的溶解度曲線。（1）在45℃時，將70g的甲物質放入100g的水中，所形成的溶液質量是______。若降溫到20℃時，所形成的溶液中溶質質量分數將____（填“變大”或“變小”）。（2）將乙物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可以采用的方法有加入一定量的水或者____溫度。（選填“升高”或“降低”）2、小明配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的過程如圖所示:（1）圖示實驗中正確的操作順序是_____(填序號)，小紅發(fā)現實驗操作步驟不完整，應補充的是_____。（2）配制500g質量分數為20%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為_______g.（3）溶解過程中玻璃棒的作用是_______。（4）對配制的溶液進行檢測發(fā)現溶質質量分數偏小，其原因可能有_______(填序號)。A．氯化鈉中混有不溶性雜質 B．量取水的體積時，仰視讀數C．裝瓶時，有少量溶液灑出 D．氯化鈉沒有完全溶解（5）把500g質量分數為。的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液，需要水的質量是______g。3、如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖。（1）圖中，t2℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是______，P點所表示的含義為______。（2）將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序是______。（3）將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法有：______（寫出一種方法）。4、按要求用正確的化學符號填空。（1）寫出赤鐵礦的主要成分，并且標出鐵元素的化合價______。（2）碘酒中溶質的化學式______。（3）硫酸銅中的陰離子______。（4）白酒中的溶劑______。5、如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，請據圖回答：（1）P點的含義是______；（2）t2℃時30ga物質加入到50g水中不斷攪拌，充分溶解后形成溶液的質量是______g，此時a的溶質質量分數為______；（3）將t1℃的a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質質量分數的大小關系是______；（4）t2℃時，將c的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取的方法是______（填一種方法），變?yōu)椴伙柡腿芤汉?，溶液的質量分數一定會______（填“變大”、“變小”、“不變”或“不確定”）。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、某化學研究小組對當地的石灰石樣品進行了研究。稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸(氯化氫氣體的水溶液)分四次加入樣品中，測得實驗數據見下表(假設石灰石樣品中雜質不溶于水、不與鹽酸反應，二氧化碳不溶解)。實驗序號第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質量/g10101010剩余物質的質量/g5.531.6m（1）第4次剩余物質的質量m=___________g（2）石灰石樣品中CaCO3的質量分數為___________。(結果精確到0.1%)（3）計算稀鹽酸的溶質質量分數？(寫出計算過程，結果精確到0.01%)2、某食品加工廠生產的醬油中氯化鈉的質量分數為15%~18%，該廠日產醬油15t。試計算該廠每月（按30天計）消耗氯化鈉的質量。3、為測定某CuSO4溶液的溶質質量分數，化學小組的同學取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產生沉淀為止，共用去NaOH溶液80g，過濾，得到濾液175.1g。請計算：（1）該反應生成沉淀______g；（2）該CuSO4溶液中溶質的質量分數______。(溫馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)4、在80g質量分數為15%溶液里加入20g水或20g溶質（全部溶解），計算這兩種方法制成的兩種溶液中溶質的質量分數。（要求寫出計算過程）5、某注射用藥液的配制方法如下：①把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a；②取0.1mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b；③取0.1mL溶液b，加水稀釋至1.0mL，得溶液c；④取0.2mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得溶液d。由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度可近似看做lg/cm3。試求：（1）最終得到的藥液（溶液d）中溶質的質量分數；（2）1.0g該藥品可配制溶液d的體積是多少？6、為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數，小明取34.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗。請計算：（1）過氧化氫中氫元素與氧元素的質量比___________；反應后產生氣體的質量為___________g。（2）此過氧化氫溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程）7、實驗室中經常要使用氫氧化鈉溶液，現有溶質質量分數為80%的氫氧化鈉溶液。請計算：（1）400g溶質質量分數為80%的氫氧化鈉中所含溶質的質量是______g。（2）若要將80%的氫氧化鈉溶液稀釋成400g40%的氫氧化鈉溶液，則需要80%的氫氧化鈉溶液質量為______g，需要加水的質量為______g。（寫出計算過程）8、小櫻同學在實驗室進行有關濃硫酸溶液的實驗，試劑瓶上的標簽如下表所示。她從瓶中倒出20mL用于配制稀硫酸溶液。請計算：濃硫酸溶液(H2SO4)500mL溶質的質量分數98%密度1.84g/cm3強腐蝕性，陰冷，密封儲藏（1）這20mL濃硫酸溶液的質量為___________g。（2）她將這20mL濃硫酸溶液與100mL水均勻混合，水的密度為1g/cm3所得稀硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？(結果保留到小數點后一位)9、在花卉市場上經常見到用營養(yǎng)液培育觀賞植物。你會用無土栽培花卉嗎？有一種無土栽培花卉的營養(yǎng)液的溶質質量分數為1.6%，它的成分含有磷酸銨和硝酸鉀，且這兩種溶質的質量比為1：3。（1）營養(yǎng)液密封放置一段時間后______（填“會”或“不會”）出現渾濁現象，原因是______。（2）500g營養(yǎng)液中含硝酸鉀的質量是多少？（寫出計算過程）（3）欲將上述500g營養(yǎng)液中硝酸鉀的質量分數增至1.5%，需要蒸發(fā)掉多少g的水？（設蒸發(fā)過程中無晶體析出）（寫出計算過程）四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、現有A、B兩種銀白色的金屬，某同學想要探究這兩種金屬的活動性。（進行猜想）猜想①：A>B；猜想②：A<B。（設計實驗）取大小相同的兩塊金屬，用砂紙打磨至光亮，把金屬B投入金屬A的鹽溶液中，操作如下：（1）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是______________。（實驗現象及結論）（2）觀察到反應后的溶液變?yōu)闇\綠色，通過上述實驗判斷出猜想_____________成立，且金屬B為__________。（實驗應用）（3）把金屬B投入盛有稀鹽酸的試管中，除觀察到反應后的溶液呈淺綠色外，還能觀察到金屬B的表面有氣泡產生，發(fā)生反應的化學方程式為__________。（4）上述反應中生成的氣體是一種清潔燃料，沒有得到廣泛應用的原因是________（任寫一點）。（注意：若答對以下小題獎勵3分，化學試卷總分不超過40分。）（拓展延伸）（5）有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應，得到0.2gH2和無色溶液。請回答下列問題：樣品中一定不含有______，無色溶液中溶質總質量為__________，稀硫酸的溶質質量分數為__________。2、仔細閱讀下面的探究實驗信息，回答相關問題。Ⅰ.（實驗目的）探究溶解過程中，溶液溫度的變化情況。Ⅱ.（查閱資料）（1）物質溶解于水的過程包括吸收熱量（Q吸）的擴散過程和放出熱量（Q放）的水合過程。（2）通常狀況下，水的凝固點為0℃、沸點為100℃。Ⅲ.（提出猜想）物質溶解過程中，溶液的溫度可能升高或降低或不變。Ⅳ.（實驗探究）某探究小組的同學設計了如圖所示的兩種實驗方案。圖2所示的實驗方案中，每次加入物質b之前，均使用溫度計控制熱水溫度，使之保持在99.5℃。Ⅴ.（實驗結論）（1）圖1所示實驗中，發(fā)現玻璃片與燒杯底部之間的水結冰，說明溶液溫度_____（填“升高”或“降低”或“不變”）。（2）圖2所示實驗中，若加入物質b后，熱水會突然沸騰，說明溶液溫度_____（填“升高”或“降低”或“不變”）。Ⅵ.（拓展實驗）按照圖3所示進行實驗。若物質c為NaOH，則U型管內的左邊液面將_____（填“高于”或“低于”或“等于”）右邊液面。Ⅶ.（反思交流）（1）該小組的同學進一步就物質溶解過程中溶液溫度變化的原因展開了討論，分析得出：若Q吸_____Q放（填“>”或“<”或“=”，下同），則溶液溫度升高；若Q吸與Q放的大小關系剛好與前者相反，則溶液溫度降低；若Q吸_____Q放，則溶液溫度不變。（2）在圖2所示實驗中，小張同學對實驗現象很感興趣，他繼續(xù)向熱水中加入相同質量的物質b，又看到沸騰現象，至燒杯中出現固體物質后，再繼續(xù)加入相同質量的物質b，就看不到沸騰現象。請解釋不再產生沸騰現象的原因_____。3、為探究鐵的化學性質，某學習小組做了如圖甲所示實驗。他們觀察到試管a中鐵粉全部溶解，產生大量氣泡，溶液呈①____色，反應的化學方程式為②____；試管b中有③______色固體生成，該反應的化學方程式為④_____。為進一步確定試管a所得溶液中的溶質成分和試管b所得固體的組成，他們進行了以下實驗探究。（提出猜想）（1）試管a中的溶質成分：猜想一：FeSO4；猜想二：⑤______。（2）試管b中固體的組成：猜想三：Cu；猜想四：Fe和Cu。（實驗探究）甲圖所示實驗結束后，將試管a、試管b內的物質全部倒入同一燒杯中（如乙圖所示），他們驚奇地發(fā)現燒杯內溶液中產生大量氣泡。（總結交流）經過討論，大家一致認為上述猜想中正確的是⑥_______。（拓展探究）某混合溶液由硫酸銅和硫酸溶液組成。上述小組同學取192.4g該混合溶液于燒杯中，然后往其中加入33.6g鐵粉，充分混合后，恰好完全反應。實驗測得反應過程中產生氣體的質量為0.4g。計算：（3）原混合溶液中H2SO4的質量______。（計算結果保留一位小數）（4）原混合溶液中CuSO4和H2SO4的質量比______。（5）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數_______。（計算結果保留一位小數）4、探究一：用鋅制取氫氣。甲同學擬用如圖實驗裝置完成制取氫氣和測量生成氣體體積的實驗：（1）裝置連接順序是：A→______→______→D（填字母）。探究二：硫酸銅對氫氣生成速率的影響。乙同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率，為此展開探究。（設計實驗）在錐形瓶中分別放入足量的、等質量的、顆粒大小相同的鋅粒，再向分液漏斗中加入由31.5%的稀硫酸，不同體積水、5%