華東師范大學(xué)《有機(jī)化學(xué)（I）》2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

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《有機(jī)化學(xué)（I）》2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無法確定2、在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H?)=10?13mol/L，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（）A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性C.該溶液的pH可能為1或13D.該溶液的pH一定為133、已知：2H?(g)+O?(g)==2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列敘述正確的是？（）A.2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子，放出熱量571.6kJB.2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出熱量571.6kJC.2mol液態(tài)水分解為2mol氫氣和1mol氧氣，吸收熱量571.6kJD.2mol氫氣和1mol氧氣的總能量低于2mol液態(tài)水的總能量4、已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)，在一定溫度下，某密閉容器中投入一定量的NO、CO進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（）A.平衡常數(shù)K不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大B.平衡常數(shù)K不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡常數(shù)K增大，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大D.平衡常數(shù)K增大，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小5、在一定溫度下，向一個恒容密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達(dá)到平衡時，SO?的轉(zhuǎn)化率為90%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molSO?，則平衡？（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷6、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。在該溫度下，向含有Cl?和CrO?2?且濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO?溶液，下列說法正確的是？（）A.首先生成AgCl沉淀B.首先生成Ag?CrO?沉淀C.兩種沉淀同時生成D.無法判斷哪種沉淀先生成7、在一定條件下，可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度和容積不變，充入氦氣，平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷8、已知在25℃時，醋酸、碳酸和硼酸的電離常數(shù)分別為：醋酸Ka=1.75×10??，碳酸Ka?=4.3×10??，Ka?=5.6×10?11，硼酸Ka=5.8×10?1?。下列說法正確的是？（）A.等濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液，前者的堿性更強(qiáng)B.等濃度的碳酸溶液和硼酸溶液，酸性前者更強(qiáng)C.相同條件下，將等物質(zhì)的量的硼酸和醋酸分別加水稀釋至原體積的10倍，硼酸溶液的pH變化更大D.向0.1mol/L的醋酸溶液中滴加碳酸鈉溶液，能觀察到立即有氣泡產(chǎn)生9、在25℃時，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.8C.9D.1110、對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達(dá)到平衡。若降低溫度，平衡向（）A.正反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷11、在一定溫度下，可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g)?C(g)達(dá)到平衡。若增加A的濃度，則B的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定12、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要使CH?COOH的電離程度增大，且c(H?)降低，可采取的措施是？（）A.升溫B.加少量NaOH固體C.加少量鹽酸D.加水稀釋13、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.35mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L14、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是？（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol15、對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列判斷正確的是？（）A.2molSO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2molSO3B.當(dāng)v正(SO2):v逆(O2)=2:1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.平衡時，SO2的濃度必定等于O2濃度的兩倍D.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）構(gòu)思實驗探究不同溶劑對有機(jī)化合物溶解性的影響。選取幾種常見的有機(jī)化合物和不同性質(zhì)的溶劑，在相同溫度下進(jìn)行溶解實驗，觀察溶解情況，比較不同溶劑對有機(jī)化合物溶解能力的差異。2、（本題5分）進(jìn)行實驗探究醇的化學(xué)性質(zhì)。選擇一種醇，如乙醇，進(jìn)行與鈉的反應(yīng)、氧化反應(yīng)（如燃燒、催化氧化）、脫水反應(yīng)等實驗，觀察實驗現(xiàn)象，分析醇的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)機(jī)理。3、（本題5分）請設(shè)計實驗探究同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。選擇同周期的幾種典型元素，通過單質(zhì)與水或酸的反應(yīng)、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性比較等實驗方法，觀察實驗現(xiàn)象，分析實驗數(shù)據(jù)，得出元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并說明實驗中如何控制實驗條件以保證實驗結(jié)果的可靠性。4、（本題5分）開展實驗研究緩沖溶液的緩沖性能。配制不同組成和濃度的緩沖溶液，改變加入酸或堿的量，測量溶液pH值的變化，分析緩沖溶液抵抗pH值變化的能力，解釋緩沖溶液的作用機(jī)制和實際應(yīng)用，討論實驗中如何保證測量結(jié)果的準(zhǔn)確性和可靠性。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述物理化學(xué)中化學(xué)平衡常數(shù)的計算及影響因素。2、（本題5分）以某一具體的化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)流程為例，論述節(jié)能減排的技術(shù)和措施。3、（本題5分）論述無機(jī)化學(xué)中鋯、鉿等元素的化合物性質(zhì)差異。4、（本題5分）論述化學(xué)中的傅克反應(yīng)及其在有機(jī)合成中的應(yīng)用。5、（本題5分）以某一具體的無機(jī)酸（如硫酸、鹽酸）為例，論述其工業(yè)生產(chǎn)流程及用途。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）電解精煉銀時，若電流強(qiáng)度為6A，通電1.5小時，計算陰極上析出銀的質(zhì)量（銀的摩爾質(zhì)量為107.87g/mol，法拉第常數(shù)為96500C/mol）。2、（本題10分）有一原電池，其電池反應(yīng)為Fe+2H?=Fe2?+H?↑，若鐵電極和氫電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢分別為-0.44V和0.00V，計算該原電池在25℃時的電動勢。3、（本題10分）用分光光度法測定某溶液中物質(zhì)的濃度，