7.3.1幾種重要的鹽（第1課時鹽的概念及化學(xué)性質(zhì)）九年級化學(xué)下冊公開課精美課件  

7.3幾種常見的鹽SEVALCOMMOMNSALTS第1課時什么是鹽淳元素蘇州工業(yè)園區(qū)XXX學(xué)校食鹽是鹽，鹽就是食鹽錯,鹽≠食鹽判斷對錯Judgerightorwrong如亞硝酸鈉是鹽，有毒，是“工業(yè)用鹽”，不是食鹽NaClNa2SO4NaNO3

CuCl2CuSO4Cu(NO3)2FeCl2FeSO4Fe(NO3)2NH4Cl(NH4)2SO4NH4NO3

鹽由

（或

）+酸根離子組成的化合物金屬離子NH4+課堂鞏固關(guān)于酸、堿、鹽中元素組成的說法正確的是（）A.酸、堿一定含氫，鹽一定不含氫B.酸、堿、鹽可能都不含金屬元素C.堿、鹽可能含氧、酸一定含氧D.鹽一定含金屬元素，酸、堿不一定含金屬元素BNaClNa2SO4NaNO3

CuCl2CuSO4Cu(NO3)2FeCl2FeSO4Fe(NO3)2NH4Cl(NH4)2SO4NH4NO3

尋找這些鹽的共同點鈉鹽銅鹽亞鐵鹽銨鹽鹽酸鹽硫酸鹽硝酸鹽鹽的分類鈉鹽銅鹽鉀鹽銨鹽鹽酸鹽硫酸鹽硝酸鹽Classificationofsalt碳酸鹽陽離子陰離子有氧酸鹽無氧酸鹽Na2SO4K2CO3CuSO4CuCl2NaClKCl某酸某某化某酸堿鹽Acidbasesalt酸某酸HXH+

+

酸根離子堿ROH金屬離子或NH4+和OH-氫氧化某（氨水除外）鹽課堂鞏固寫出化學(xué)式，并指出所屬的物質(zhì)類別①水②氫氧化鈣③硫酸④干冰⑤碳酸鈉⑥氨水⑦堿式碳酸銅⑧硝酸③⑧②⑥⑤⑦①④氨氣氧化物酸堿鹽其他化合物化合物（表一）常見酸、堿、鹽溶解性表（20℃）OH－NO3－Cl－SO42-CO32-PO43-H＋

溶、揮溶、揮溶溶、揮溶K+溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶NH4+溶、揮溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不不Ca2+微溶溶微不不Mg2+不溶溶溶微不Al3+不溶溶溶－不Zn2+不溶溶溶不不Fe2+不溶溶溶不不Fe3+不溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不不Ag+－溶不微不不鹽的溶解性Solubilityofsalt鉀鈉銨硝全可溶鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀鈉銨微溶：CaSO4思考：實驗室制CO2為什么一般不用稀硫酸？會生成微溶的CaSO4，覆蓋在石灰石表面阻礙反應(yīng)熟記八不溶Familiarwitheightinsoluble四堿四鹽Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2白色白色紅褐色藍(lán)色AgClBaSO4BaCO3CaCO3不與酸反應(yīng)（即不溶于酸）其他沉淀均能與酸反應(yīng)(溶于酸)常見有色鹽溶液CommoncoloredsaltsolutionCu2+Fe3+藍(lán)色黃色淺綠色Fe2+高錳酸鉀溶液MnO4-紫紅色銅鹽鐵鹽亞鐵鹽高錳酸鹽鹽的化學(xué)性質(zhì)Chemicalpropertiesofsalt回憶“濕法冶金”的原理鹽能和金屬反應(yīng)現(xiàn)象：①鐵絲表面出現(xiàn)紅色的金屬②溶液由藍(lán)色變成淺綠色CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

鹽的化學(xué)性質(zhì)思考：是否所有的鹽都可以和金屬有此置換反應(yīng)？實驗1：硫酸銅固體+鐵現(xiàn)象：結(jié)論：實驗2：Zn放入CuSO4溶液現(xiàn)象:方程式：鋅表面有紅色物質(zhì)生成,溶液由藍(lán)色變無色Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4金屬要和鹽溶液反應(yīng)無現(xiàn)象鹽的化學(xué)性質(zhì)思考：是否所有的鹽都可以和金屬有此置換反應(yīng)？實驗3：銅（鐵）絲放入AgNO3溶液中現(xiàn)象：

方程式：

銅（鐵）絲表面有黑色物質(zhì)生成（銀——銀白色，銀粉——黑色）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag銅（鐵）絲表面有黑色物質(zhì)生成鹽的化學(xué)性質(zhì)Chemicalpropertiesofsalt鹽+金屬

→新金屬+新鹽思考：金屬和新金屬有什么關(guān)系？1.活潑性：金屬①>金屬②前面的金屬置換后面（與H無關(guān)）KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu4.鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)得到亞鐵鹽3.金屬①不能用K、Ca、Na（太活潑會先與水反應(yīng)）2.鹽必須是可溶的溶液課堂鞏固下列物質(zhì)加入水中能否發(fā)生反應(yīng)?A.鋅和硝酸鉛B.銅和硝酸汞C.銅和氯化亞鐵D.銅和鹽酸能能不能不能鹽的化學(xué)性質(zhì)Chemicalpropertiesofsalt鹽+酸→新鹽+新酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑鹽+堿

→新堿+新酸Na2CO3+Ca(OH)2

=CaCO3↓+2NaOH鹽1+鹽2

→新鹽1+新鹽2Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl鹽+金屬

→新金屬+新鹽CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

BaSO4↓+2NaClAgCl↓+NaNO3BaCO3↓+2NaCl鹽1+鹽2

→新鹽1+新鹽2NaCl+AgNO3=Na2SO4+BaCl2=Na2CO3+BaCl2=氯化鈣+碳酸鈉氯化鋇+碳酸鈉氯化鋇+硫酸鈉硝酸銀+氯化鈉鹽的化學(xué)性質(zhì)ChemicalpropertiesofsaltNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl與酸反應(yīng)不與酸反應(yīng)CaCO3BaCO3BaSO4復(fù)分解發(fā)生的條件Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O1.有沉淀生成2.有氣體放出3.有水生成NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl生成物中必須有沉淀或氣體或水

三者必居其一復(fù)分解發(fā)生的條件AgNO3+FeCl3BaCl2+CuSO4AgCl+NaNO3Ca(OH)2+Na2CO3

Na2SO4+HClAg2CO3+HCl思考：下列物質(zhì)加入水中能否發(fā)生反應(yīng)？能能不能能不能能可溶于水或者酸有水或氣體或沉淀生成反應(yīng)物生成物AgClBaSO4不可作為反應(yīng)物復(fù)分解發(fā)生的條件生成物中必須有沉淀或氣體或水

NO3-Ag+Na+Cl-AgClAgNO3

NaClCl-H+Na+CO32-CO2HClNa2CO3H2OHClNaOHCl-H+Na+OH-復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)就是消耗某些離子的過程即陰陽離子結(jié)合成氣體或沉淀或水中考突破——離子共存（必考）凡是可結(jié)合成↑、↓或水的離子，都會反應(yīng)，即不能共存H+NH4+Ag+Ba2+Ca2+Cu2+Al3+Fe3+Mg2+OH-CO32-HCO3-Cl-

SO42-H+NH4+Fe3+Mg2+Al3+Cu2+H+Ba2+Ca2+H+Ag+Ba2+鞏固練習(xí)1.下列各組的離子，能大量共存于同一溶液的是（

）

A.H+、Na+、CO32-B.Cu2+、Cl-、SO42-

C.Fe3+、SO42-、OH-D.Ca2+、NO3-、CO32－A.SO42-、Cl-、Na+、H+B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2.下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是()鞏固練習(xí)A．Ba2+Cl-OH-Mg2+B．Cu2+SO42-K+NO3-C．Na+

CO3

2-NH4+C1-

D．Zn2+SO4