九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四章生命之源-水4.3質(zhì)量守恒定理教案新版粵教版_第1頁(yè)
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Page44.3質(zhì)量守恒定律本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式兩部分內(nèi)容。第一部分在質(zhì)量守恒定律部分內(nèi)容中,教材不是從定義動(dòng)身,把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生,而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問(wèn)題,讓學(xué)生思索,然后通過(guò)作出假設(shè)、試驗(yàn)探究、溝通探討、得出結(jié)論等科學(xué)探究方法,通過(guò)活動(dòng)與探究得出"參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和"這一結(jié)論;然后再通過(guò)活動(dòng)與探究分析質(zhì)量守恒的緣由,從而知道在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有變更,數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量也沒(méi)有變更。其次部分介紹化學(xué)方程式。教材通過(guò)木炭在氧氣中燃燒這個(gè)實(shí)例,簡(jiǎn)潔明白地?cái)⑹隽嘶瘜W(xué)方程式的意義,使同學(xué)們知道化學(xué)方程式能供應(yīng)許多有關(guān)反應(yīng)的信息。能將反應(yīng)物、生成物及各種粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系清晰地表示出來(lái),是學(xué)習(xí)化學(xué)的又一基本功?!窘虒W(xué)目標(biāo)】1.學(xué)問(wèn)與技能(1)通過(guò)試驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律,了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。(2)從微觀角度相識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。2.過(guò)程與方法通過(guò)學(xué)生探究性試驗(yàn),充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的主動(dòng)性,使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用視察、試驗(yàn)方法獲得信息,初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。3.情感、看法與價(jià)值觀(1)通過(guò)試驗(yàn)探究,使學(xué)生體驗(yàn)到探究活動(dòng)的樂(lè)趣和學(xué)習(xí)勝利的喜悅。(2)培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)看法。(3)通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量探討、推理,幫助學(xué)生相識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變更著的物質(zhì),既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消逝的道理,進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教化和自然科學(xué)方法的教化?!窘虒W(xué)重點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用?!窘虒W(xué)難點(diǎn)】1.提高學(xué)生的試驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)力和質(zhì)疑精神,培育創(chuàng)新精神。2.從微觀角度相識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減?!窘虒W(xué)打算】1.老師用具:投影儀、托盤天平(帶砝碼)、蠟燭、試劑瓶、火柴、塞子。2.學(xué)生用具:(1)托盤天平、燒杯、錐形瓶(塞子)、玻璃棒、氣球、玻璃片、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、火柴;(2)紅磷(火柴頭大?。?、硫酸銅溶液、鐵釘、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、鎂帶、細(xì)沙、砂紙。一、導(dǎo)入新課從前面的學(xué)習(xí)中我們知道,在肯定的條件下,反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)。如磷燃燒生成五氧化二磷,表示為:P+O2P2O5;鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,表示為:Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。這些物質(zhì)在質(zhì)上發(fā)生了變更,那么這些物質(zhì)在量上是否發(fā)生變更呢?請(qǐng)同學(xué)們猜想一下:物質(zhì)在反應(yīng)前的質(zhì)量跟生成物的質(zhì)量間可能存在哪幾種關(guān)系?這就是我們這節(jié)課探討的內(nèi)容。二、推動(dòng)新課1.質(zhì)量守恒定律的探究[猜想]學(xué)生甲:生成物的質(zhì)量總和會(huì)大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學(xué)生乙:生成物的質(zhì)量總和會(huì)小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學(xué)生丙:生成物的質(zhì)量總和會(huì)等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。[過(guò)渡]同學(xué)們提出了三種猜想,我們來(lái)進(jìn)行下面的活動(dòng)與探究,通過(guò)試驗(yàn)去驗(yàn)證一下反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量的關(guān)系。[活動(dòng)與探究]試驗(yàn)分兩大組進(jìn)行,一組進(jìn)行試驗(yàn)一,一組進(jìn)行試驗(yàn)二。(1)紅磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變更?(2)鐵與硫酸銅反應(yīng),生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。[留意事項(xiàng)](1)稱量時(shí)天平應(yīng)留意調(diào)平。(2)紅磷燃燒時(shí),錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子。(3)紅磷燃燒這個(gè)試驗(yàn)中,玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時(shí)動(dòng)作要快,塞子要塞緊,不能漏氣。(4)在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個(gè)試驗(yàn)中,鐵釘在放入硫酸銅溶液之前,要用砂紙打磨干凈。[學(xué)生試驗(yàn)]老師巡察,剛好發(fā)覺(jué)學(xué)生操作中的一些錯(cuò)誤并進(jìn)行訂正。[溝通探討]由學(xué)生陳述試驗(yàn)結(jié)果,不同看法進(jìn)行補(bǔ)充。[試驗(yàn)一]在紅磷燃燒這個(gè)試驗(yàn)中看到紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙,生成一種白色固體,氣球先膨脹后縮小,反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有發(fā)生變更。[不同看法]我們組的試驗(yàn)結(jié)果生成物的質(zhì)量總和略大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和,可能是由于錐形瓶沒(méi)有塞緊漏氣所致。[試驗(yàn)二]在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個(gè)試驗(yàn)中,用砂紙把鐵釘打磨干凈放入硫酸銅溶液中,一會(huì)兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出;同時(shí)溶液的顏色也略有變更,由藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色溶液;用天平稱量,發(fā)覺(jué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有發(fā)生變更。[總結(jié)]通過(guò)這兩個(gè)試驗(yàn)我們看到,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系。其實(shí)不僅僅這兩個(gè)試驗(yàn)如此,多數(shù)的試驗(yàn)證明,反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等,這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。[設(shè)問(wèn)]有了前面的試驗(yàn)作基礎(chǔ),我們?cè)撊绾稳ッ枋鲑|(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢?[結(jié)論]參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。[練習(xí)]現(xiàn)有一反應(yīng)A+B→C,有10gA和5gB反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA,B無(wú)剩余,則生成C的質(zhì)量為多少克?[答案]生成C的質(zhì)量為12g,因?yàn)锳還剩余3g,可見(jiàn)參與反應(yīng)的A的質(zhì)量為7g,B無(wú)剩余,可見(jiàn)5gB全部參與反應(yīng),依據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成C的質(zhì)量為7+5=12g。[小結(jié)]理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)留意的事項(xiàng):(1)運(yùn)用范圍:說(shuō)明化學(xué)變更而不是物理變更。(2)強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量”守恒,不包括其他方面的守恒,如氣體體積。(3)強(qiáng)調(diào)“參與反應(yīng)的”各物質(zhì)的質(zhì)量總和,是指真正參與反應(yīng)的那一部分質(zhì)量,反應(yīng)物中可能有一部分沒(méi)有參與反應(yīng)(有剩余)。[設(shè)問(wèn)]究竟是不是全部的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢?我們?cè)賮?lái)進(jìn)行下面的活動(dòng)與探究,驗(yàn)證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。[活動(dòng)與探究](仍分兩大組進(jìn)行試驗(yàn))教材P94試驗(yàn)5-1:碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的變更。教材P94試驗(yàn)5-2:鎂帶在空氣中燃燒,其反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。[學(xué)生試驗(yàn)]老師巡察,指導(dǎo)學(xué)生試驗(yàn)操作。溝通探討試驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。[試驗(yàn)5-1]現(xiàn)象:產(chǎn)生大量氣體,天平失衡。結(jié)論:反應(yīng)后質(zhì)量削減。[試驗(yàn)5-2]現(xiàn)象:鎂帶燃燒,發(fā)出刺眼白光,石棉網(wǎng)上有白色粉末,并升起少量白煙。結(jié)論:試驗(yàn)前后質(zhì)量不相等。[提問(wèn)]探討一下這是為什么呢?為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些狀況?[回答](1)碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成,而二氧化碳是該反應(yīng)的一種生成物。反應(yīng)后逸散到空氣中,故反應(yīng)后質(zhì)量減輕。(2)在鎂帶燃燒這個(gè)試驗(yàn)中,因?yàn)榉磻?yīng)物有空氣中的氧氣參與,而我們反應(yīng)前所稱量的僅僅是鎂帶的質(zhì)量,且反應(yīng)后少量白煙逸散,只稱取部分生成物的質(zhì)量,故試驗(yàn)前后稱量的質(zhì)量不相等。[提問(wèn)]這兩個(gè)反應(yīng)究竟遵不遵守質(zhì)量守恒定律呢?[回答]遵守。只要改進(jìn)試驗(yàn)裝置,就會(huì)出現(xiàn)正確的結(jié)果。[追問(wèn)]如何改進(jìn)試驗(yàn)裝置呢?[思索]在白磷燃燒那個(gè)試驗(yàn)中,若玻璃管上端沒(méi)有系小氣球,將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果?[回答]假如玻璃管上端沒(méi)有系小氣球,則會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和,因?yàn)橛幸徊糠职谉煏?huì)從玻璃管口進(jìn)入空氣中,從而引起生成物質(zhì)量的減小。2.質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)[思索]了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)覺(jué),我們?cè)購(gòu)奈⒂^方面來(lái)探討一下為什么在化學(xué)反應(yīng)中參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?[課件演示]展示白磷燃燒和鐵與硫酸銅反應(yīng)的微觀過(guò)程動(dòng)畫,從分子、原子角度進(jìn)行分析。[思索]依據(jù)所展示的動(dòng)畫,從分子和原子的角度思索為什么化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律?[溝通探討]從剛才投影所展示的白磷燃燒試驗(yàn)以及鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的試驗(yàn)的微觀過(guò)程可知:在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有變更,原子的數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量也沒(méi)有變更,所以說(shuō)全部的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。[小結(jié)](1)微觀說(shuō)明:化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,事實(shí)上是舊的分子裂開(kāi),原子和原子重新組合成新分子的過(guò)程。在這個(gè)過(guò)程中,原子的種類沒(méi)有變更,原子的數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量也沒(méi)有變更,所以反應(yīng)物的質(zhì)量總和會(huì)等于生成物的質(zhì)量總和。(2)質(zhì)量守恒定律可理解為“六個(gè)不變”,“兩個(gè)肯定變更”,“兩個(gè)可能變更”。三、典例剖析例在肯定條件下,在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)是化合反應(yīng),d可能是催化劑B.a(chǎn)、b兩種物質(zhì)中元素種類肯定與c物質(zhì)中元素種類相同C.b物質(zhì)可能是單質(zhì)D.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3g【解析】反應(yīng)后質(zhì)量削減的是反應(yīng)物,質(zhì)量增加的是生成物。c反應(yīng)后增加11g,是生成物,d的質(zhì)量不變,可能是催化劑,也可能是未反應(yīng)的雜質(zhì),b反應(yīng)后削減了8g,是反應(yīng)物,由質(zhì)量守恒定律可推知反應(yīng)物的質(zhì)量少3g,所以反應(yīng)后a的質(zhì)量=10g-3g=7g【答案】D四、課堂檢測(cè)完成練習(xí)冊(cè)中本課時(shí)對(duì)應(yīng)課堂作業(yè)部分。五、課堂小結(jié)[提問(wèn)]通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),你有什么體會(huì)呢?請(qǐng)你談一談。[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律,知道了在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和;而且從微觀角度理解了為什么全部的反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。六、布置作業(yè)完成練習(xí)冊(cè)中本課時(shí)對(duì)應(yīng)課后作業(yè)。第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律(1)內(nèi)容:參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(2)微觀說(shuō)明:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后存在3個(gè)不變,即:①原子的種類沒(méi)有變更;②原子的數(shù)目沒(méi)有增減;③原子的質(zhì)量沒(méi)有變更。本課題內(nèi)容存在肯定的難度,而試驗(yàn)的順當(dāng)進(jìn)行又是學(xué)好本課題的關(guān)鍵,所以在教學(xué)過(guò)程中力爭(zhēng)從以下幾方面突破難點(diǎn):(1)給學(xué)生供應(yīng)更多的試驗(yàn)探究的機(jī)會(huì)。力爭(zhēng)使每一位同

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