湖南省長郡中學2024至2025學年高二上學期第一次月考化學試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1長郡中學2023級高二上學期模塊測試化學時量：75分鐘滿分：100分得分___________一、單項選擇題(本題共14個小題，每小題3分，共42分)1.下列關(guān)于活化能和簡單碰撞理論說法正確的是A.活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學反應(yīng)B.活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做活化能C.催化劑之所以能改變化學反應(yīng)速率，是因為它能改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)的焓變D.增大壓強(減小體積)或升高溫度，均能增大活化分子百分數(shù)，從而加快化學反應(yīng)速率2.下列事實不能用勒夏特列（平衡移動）原理解釋的是A.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B.曬自來水養(yǎng)小金魚C.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率D.合成氨時采用鐵觸媒作反應(yīng)催化劑3.工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖正確的是A. B. C. D.4.在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：下列說法正確的是A.反應(yīng)I中各物質(zhì)的化學計量數(shù)既可表示物質(zhì)的量，又可表示分子個數(shù)B.的數(shù)值為C.反應(yīng)II中和的總能量低于的總能量D.的數(shù)值大小與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)5.已知斷開中H—H鍵需要吸收436kJ能量，根據(jù)能量變化示意圖，下列說法或熱化學方程式錯誤的是A.斷開1molHCl(g)中H—Cl鍵要吸收432kJ能量B.生成中的Cl—Cl鍵放出243kJ能量C.D.()6.利用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，下列說法不正確的是A.X為隔熱層，能有效減少實驗過程中的熱量損失B.向盛裝酸溶液的內(nèi)筒中加堿溶液時要小心緩慢C.使用玻璃攪拌器既可以攪拌又可以避免損壞溫度計D.測定酸溶液溫度后的溫度計要用蒸餾水清洗、干燥后再測堿溶液的溫度7.根據(jù)如圖分析，下列說法不正確的是A.B.1mol能量高于1molC.D.常溫下反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的數(shù)值很小8.下列物質(zhì)按純凈物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是純凈物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸硫酸冰醋酸CuB液氯硫酸鋇C火堿氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸苛性鉀氯化鎂乙醇A.A B.B C.C D.D9.25℃時，將醋酸溶液加水稀釋，下列數(shù)值變大的是A. B. C. D.10.已知25℃時，三種酸的電離常數(shù)為Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。下列說法正確的是A.醋酸滴入NaCN溶液的離子方程式為H++CN-=HCNB.NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++H++C.Na2CO3溶液中滴加HCN的離子方程式為+2HCN=2CN-+H2O+CO2↑D.結(jié)合質(zhì)子的能力：CH3COO-<<CN-<11.Ni可活化制得，其反應(yīng)歷程如圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說法正確的是A.總反應(yīng)的B.Ni不是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)歷程中沒有非極性鍵的斷裂和生成D.總反應(yīng)的速率由“中間體1→中間體2”決定12.已知：A(g)+2B(g)3C(g)ΔH＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)，t1時達到平衡狀態(tài)I，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.t2時改變的條件：向容器中加入AB.平衡時B的體積分數(shù)φ：φ(II)=φ(I)C.t2~t3時反應(yīng)向正方向移動D.平衡時A(g)的物質(zhì)的量濃度：c(I)＞c(II)13.電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量,電離度=(已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原有電解質(zhì)總的物質(zhì)的量)×100%?，F(xiàn)取20mLc(H+)=1×10-3mol/L的CH3COOH溶液,加入0.2mol·L-1的氨水,測得溶液導電能力隨加入的氨水體積變化的趨勢如圖所示,則加入氨水前CH3COOH的電離度為A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1%14.一定溫度下，反應(yīng)在密閉容器中達到平衡時，測得c(N2)=0.10mol/L、c(H2)=0.20mol/L、c(NH3)=0.20mol/L。相同溫度下，按下列4組初始濃度進行實驗，下列說法不正確的是①②③④C(N2)/(mol·L-1)0.400.200.200.20C(H2)/(mol·L-1)1.000.400.200.50C(NH3)/(mol·L-1)00.400.200A.平衡時NH3的體積分數(shù)：①=②B.③中：v正>v逆C.④中反應(yīng)達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%D.該溫度下，③中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)15.將0.4mol氣體充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。溫度為和時，在體積為2L的恒容容器中，測得的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖1所示；在溫度為和時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）由圖可知，___________(填“>”“<”“=”或“無法判斷”)，___________0(填“>”“<”“=”或“無法判斷”)。（2）時，40~80s內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為___________。（3）A、C兩點的反應(yīng)速率：A___________C(填“>”“<”“=”或“無法判斷”)。（4）由A點到B點可采取的方法是___________，由A點到C點可觀察到的實驗現(xiàn)象是___________。（5）已知A點的體積分數(shù)是B、C點的2倍，其數(shù)值為0.5，則A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系為___________。16.某?；瘜W小組探究酸性溶液與溶液反應(yīng)速率的影響因素。（1）鄒鄒進行了實驗Ⅰ：常溫下，向4mL不同濃度的溶液中滴入1滴(0.04mL)溶液，記錄如下：/()0.00130.00150.01250.03120.04400.0620完全褪色時間/s2515122360370無色氣體體積一樣多①將溶液調(diào)成酸性所用的酸是___________(填“鹽酸”“硫酸”“硝酸”或“都行”)，該反應(yīng)的離子方程式為___________。②對于增大引起的速率異?，F(xiàn)象，偉偉認為可能是分解造成的，你對此結(jié)論的正誤判斷及理由是___________。③為了解釋增大到一定濃度后反應(yīng)速率減小，波波查得了如下資料。資料顯示，cH2O2>0.02mol?L?1，（2）龍龍繼續(xù)進行實驗Ⅱ，并記錄如下：

操作現(xiàn)象實驗Ⅱ第1~9滴溶液滴下，完全褪色所需時間很長；第10滴溶液滴下迅速褪色。整個過程中溫度幾乎不變①對于第10滴溶液與溶液反應(yīng)速率劇烈變化的原因，飛飛提出如下假設(shè)：___________。②杰杰設(shè)計實驗方案證實了上述假設(shè)合理，請補全他的方案：

操作現(xiàn)象實驗Ⅲ滴入溶液前，先加少量___________固體，第1~9滴溶液滴下，完全褪色所需時間大大縮短（3）綜合上述實驗，對于酸性溶液與溶液反應(yīng)速率，臧臧進行了總結(jié)。下列因素一定能加快反應(yīng)速率的是___________。a．增大溶液濃度b．增大溶液濃度c．增大濃度d．適當升高溫度e．加入合適的催化劑17.我國力爭于2030年前做到“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”。捕獲與重整是利用的研究熱點。其中與重整反應(yīng)體系涉及部分反應(yīng)如下：a．b．c．（1）已知，則反應(yīng)c在___________(填“高溫”“低溫”“任意溫度”或“不能”)自發(fā)進行。（2）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有___________。A.增大與的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增大B.移去部分，反應(yīng)c，b的平衡向右移動，反應(yīng)a向左移動C.加入反應(yīng)a的催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a、b、c的正、逆反應(yīng)速率都減?。?）雨水中含有來自大氣的，溶于水中的會進一步和水反應(yīng)，發(fā)生電離：①②25℃時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為。溶液中的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，比例系數(shù)為，當大氣壓強為，大氣中的物質(zhì)的量分數(shù)為x時，溶液中濃度為___________(寫出表達式，忽略水和的電離)。（4）105℃時，將足量的某碳酸氫鹽()固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反應(yīng)達平衡時體系的總壓為46kPa．保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于5kPa，的初始壓強應(yīng)大于___________kPa。(已知：體系中某氣體的分壓=該氣體的體積分數(shù)×總壓)（5）可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液，溶液___________。(室溫下，的；)（6）CaO可在較高溫度下捕集，在更高溫度下將捕集的釋放利用，請從化學反應(yīng)原理角度分析其原因是___________。與熱分解制備的CaO相比，熱分解制備的CaO具有更好的捕集性能，其原因是___________。18.“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注，研究和深度開發(fā)的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。（1）是一種性能優(yōu)良的光催化劑，能有效地將有機污染物轉(zhuǎn)化為等小分子物質(zhì)。下圖為在的催化下，降解的示意圖，則該反應(yīng)的化學方程式為___________。（2）化學鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點之一，用NiO作載氧體的化學鏈燃燒的相關(guān)熱化學方程式如下：則和反應(yīng)生成CO和的熱化學方程式為___________。（3）用稀氨水噴霧捕集最終可得產(chǎn)品。①在捕集時，氣相中有中間體(氨基甲酸銨)生成?，F(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應(yīng)：。實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如表()：溫度/℃氣體總濃度/()時間/min1525350000氨基甲酸銨的分解反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。在15℃，此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)___________。②將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒溫恒容的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。Ⅰ．能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。a．b．氣體的總壓強不變c．氣體的總質(zhì)量不變d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變e．的體積分數(shù)不變f．的物質(zhì)的量濃度恒定不變g.混合氣體的密度不變達到平衡狀態(tài)后，如將原容器容積壓縮為原來的一半，則平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移動，再次達到平衡時，的濃度與原平衡相比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。Ⅱ．某實驗在恒容條件下，發(fā)生上述反應(yīng)，根據(jù)實驗測得數(shù)據(jù)繪制圖像如圖。已知：(C為常數(shù)，表示用氣體平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù))。根據(jù)上圖計算該反應(yīng)___________(保留2位小數(shù))。PAGEPAGE1長郡中學2023級高二上學期模塊測試化學答案時量：75分鐘滿分：100分得分___________一、單項選擇題(本題共14個小題，每小題3分，共42分)1.下列關(guān)于活化能和簡單碰撞理論說法正確的是A.活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學反應(yīng)B.活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做活化能C.催化劑之所以能改變化學反應(yīng)速率，是因為它能改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)的焓變D.增大壓強(減小體積)或升高溫度，均能增大活化分子百分數(shù)，從而加快化學反應(yīng)速率【答案】B【解析】【詳解】A．活化分子的每一次碰撞不一定都能發(fā)生化學反應(yīng)，只有活化分子碰撞時有合適的取向才能發(fā)生化學反應(yīng)，A錯誤；B．活化能是指活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差值，B正確；C．催化劑之所以能改變化學反應(yīng)速率，是因為它能改變反應(yīng)歷程，從而改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，C錯誤；D．增大壓強可以增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，但活化分子百分數(shù)不變，D錯誤；故選B。2.下列事實不能用勒夏特列（平衡移動）原理解釋的是A.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B.曬自來水養(yǎng)小金魚C.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率D.合成氨時采用鐵觸媒作反應(yīng)催化劑【答案】D【解析】【詳解】A．存在平衡H2CO3H2O+CO2，打開瓶蓋時，壓強減小，平衡向右移動，二氧化碳氣體溶解度減小，逸出二氧化碳，可以用勒夏特列原理來解釋，A不符合題意；B．用少量氯氣消毒的自來水中，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO；次氯酸見光分解反應(yīng)為：2HClO=2HCl+O2↑，HClO濃度減小，促進化學平衡正向移動，減少了氯氣的含量，所以可以用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C．增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理來解釋，C不符合題意；D．催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能改變平衡移動，D符合題意；故選D。3.工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖正確的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】由熱化學方程式可知，反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài)，焓變?yōu)樨?，為放熱反?yīng)，且生成物為液態(tài)時放出熱量更多，選項A中圖符合。故答案選A。4.在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：下列說法正確的是A.反應(yīng)I中各物質(zhì)的化學計量數(shù)既可表示物質(zhì)的量，又可表示分子個數(shù)B.的數(shù)值為C.反應(yīng)II中和的總能量低于的總能量D.的數(shù)值大小與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)【答案】B【解析】【詳解】A．熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)，故A錯誤；B．反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)═2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H1=+551kJ?mol-1，反應(yīng)Ⅱ：S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-297kJ?mol-1，反應(yīng)-I-II得反應(yīng)Ⅲ：3SO2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)+S(s)△H3=(-551+297)kJ/mol=-254kJ/mol,故B正確；C．反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅱ中S(s)和O2(g)的總能量高于SO2(g)的總能量，故C錯誤；D．如完全燃燒相同質(zhì)量的S(g)、S(s)放出的熱量前者大于后者，所以△H與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)，故D錯誤；故選：B。5.已知斷開中H—H鍵需要吸收436kJ能量，根據(jù)能量變化示意圖，下列說法或熱化學方程式錯誤的是A.斷開1molHCl(g)中H—Cl鍵要吸收432kJ能量B.生成中的Cl—Cl鍵放出243kJ能量C.D.()【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知，2molH(g)和2molCl(g)結(jié)合成放出864kJ能量，則斷開2molHCl(g)中H—Cl鍵需要吸收864kJ能量，由此推出斷開1molHCl(g)中H—Cl鍵要吸收432kJ能量，A項正確；

B．根據(jù)圖示可知，斷裂1molH2(g)中的H—H鍵和1molCl2(g)中Cl—Cl鍵吸收679kJ能量，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，則斷裂1molCl—Cl鍵吸收679kJ-436kJ=243kJ能量，即生成中的Cl—Cl鍵放出243kJ能量，B項正確；

C．根據(jù)圖示知，，則，C項正確；

D．HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放出熱量，所以生成2mol液態(tài)HCl放出的熱量大于185kJ，即，D項錯誤；

故選D。6.利用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，下列說法不正確的是A.X為隔熱層，能有效減少實驗過程中的熱量損失B.向盛裝酸溶液的內(nèi)筒中加堿溶液時要小心緩慢C.使用玻璃攪拌器既可以攪拌又可以避免損壞溫度計D.測定酸溶液溫度后的溫度計要用蒸餾水清洗、干燥后再測堿溶液的溫度【答案】B【解析】【詳解】A．X為隔熱層能隔熱，作用是減少實驗過程中的熱量損失，從而減小實驗誤差，A正確；B．向盛裝酸溶液的內(nèi)筒中加堿溶液時應(yīng)迅速，減少熱量的散失，B錯誤；C．中和熱測定實驗中若使用溫度計攪拌，會使溫度計水銀球破損，會造成實驗安全隱患，使用玻璃攪拌器既可以攪拌又避免損壞溫度計，C正確；D．為防止溫度計上沾有的酸溶液與堿溶液反應(yīng)導致所測堿溶液溫度偏高，所以測定酸溶液后的溫度計要用蒸餾水清洗、干燥后再測堿溶液的溫度，D正確；故選B。7.根據(jù)如圖分析，下列說法不正確的是A.B.1mol能量高于1molC.D.常溫下反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的數(shù)值很小【答案】C【解析】【詳解】A．H2和O2反應(yīng)生成液態(tài)水的過程中放熱，，A正確；B．轉(zhuǎn)化為會放出熱量，則1mol能量高于1mol，B正確；C．由圖可知，，，，由蓋斯定律可知，，C錯誤；D．常溫下H2O(g)很難分解為H2(g)和O2(g)，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的數(shù)值很小，D正確；故選C。8.下列物質(zhì)按純凈物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是純凈物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸硫酸冰醋酸CuB液氯硫酸鋇C火堿氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸苛性鉀氯化鎂乙醇A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；酸、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質(zhì)；強電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強酸、強堿和大部分鹽類；【詳解】A．鹽酸為混合物；銅誒單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．液氯、硫酸鋇、草酸、NH3分別屬于純凈物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B正確；C．氨水為溶液，是混合物，不是弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．氯化鎂為強電解質(zhì)，D錯誤；故選B。9.25℃時，將醋酸溶液加水稀釋，下列數(shù)值變大的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．將醋酸溶液加水稀釋，減小，A不選；B．將醋酸溶液加水稀釋，溶液中c(H+)減小，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka是定值，減小，B不選；C．醋酸的電離平衡常數(shù)Ka只受溫度影響，將醋酸溶液加水稀釋，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka不發(fā)生變化，C不選；D．將醋酸溶液加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，溶液中增大，D選；故選D。10.已知25℃時，三種酸的電離常數(shù)為Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。下列說法正確的是A.醋酸滴入NaCN溶液的離子方程式為H++CN-=HCNB.NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++H++C.Na2CO3溶液中滴加HCN的離子方程式為+2HCN=2CN-+H2O+CO2↑D.結(jié)合質(zhì)子的能力：CH3COO-<<CN-<【答案】D【解析】【分析】電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>；【詳解】A．因為酸性CH3COOH>HCN，由于醋酸是弱酸不可拆，反應(yīng)的離子方程式是：CH3COOH+CN-=HCN+CH3COO-，故A錯誤；B．NaHCO3在水溶液中電離出鈉離子和，電離方程式為NaHCO3=Na++，故B錯誤；C．酸性：H2CO3>HCN>，則Na2CO3溶液與HCN反應(yīng)只能生成NaHCO3，不能生成H2CO3，離子方程式為+HCN=CN-+，故C錯誤；D．酸性越弱，其對應(yīng)酸根結(jié)合氫離子的能力越強，所以等濃度的結(jié)合質(zhì)子的能力：CH3COO-<<CN-<，故D正確；故選D。11.Ni可活化制得，其反應(yīng)歷程如圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說法正確的是A.總反應(yīng)的B.Ni不是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)歷程中沒有非極性鍵的斷裂和生成D.總反應(yīng)的速率由“中間體1→中間體2”決定【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，總反應(yīng)為反應(yīng)物的能量大于生成物的能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變小于0，A錯誤；B．由圖可知，反應(yīng)的生成物為NiCH2和甲烷，則鎳是反應(yīng)的反應(yīng)物，不是催化劑，B正確；C．由圖可知，該反應(yīng)歷程中有C-C非極性鍵的斷裂，沒有非極性鍵的生成，C錯誤；D．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，總反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)，中間體2→中間體3的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，則總反應(yīng)的速率由中間體2→中間體3的反應(yīng)速率決定，D錯誤；故選B。12.已知：A(g)+2B(g)3C(g)ΔH＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)，t1時達到平衡狀態(tài)I，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.t2時改變的條件：向容器中加入AB.平衡時B的體積分數(shù)φ：φ(II)=φ(I)C.t2~t3時反應(yīng)向正方向移動D.平衡時A(g)的物質(zhì)的量濃度：c(I)＞c(II)【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖示可知：反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，至t1時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，在t2時刻正反應(yīng)速率瞬間不變，然后逐漸增大，說明改變的外界條件應(yīng)該是向容器中加入生成物C，然后根據(jù)問題逐一分析解答。【詳解】A．t2時刻正反應(yīng)速率瞬間不變，然后逐漸增大，說明改變的外界條件應(yīng)該是向容器中加入生成物C，A錯誤；B．根據(jù)上述分析可知：在t2時刻改變的外界條件是加入生成物C。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，加入生成物C，體系壓強增大，化學平衡不移動，最終平衡與原平衡等效，則平衡時B的體積分數(shù)φ：φ(II)=φ(I)，B正確；C．根據(jù)上述分析可知：在t2時刻改變的外界條件是加入生成物C，生成物濃度突然增大，v逆突然增大，v逆大于v正，則t2~t3時反應(yīng)向逆方向移動，直至建立新的化學平衡狀態(tài)，C錯誤；D．該反應(yīng)一恒溫恒容的密閉容器中進行，由于t2時刻改變的外界條件是向容器中加入生成物C，生成物C發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)物A(g)、B(g)，故重新達到平衡時A(g)、B(g)的濃度比原平衡時要大，故平衡時A(g)的物質(zhì)的量濃度：c(II)＞c(I)，D錯誤；故合理選項是B。13.電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量,電離度=(已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原有電解質(zhì)總的物質(zhì)的量)×100%?，F(xiàn)取20mLc(H+)=1×10-3mol/L的CH3COOH溶液,加入0.2mol·L-1的氨水,測得溶液導電能力隨加入的氨水體積變化的趨勢如圖所示,則加入氨水前CH3COOH的電離度為A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1%【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)圖象，當加入10mL氨水時，導電能力最大，說明NH3·H2O和CH3COOH恰好完全反應(yīng)。起始時n(CH3COOH)=10×10－3×0.2mol=2×10－3mol，醋酸溶液中n(H＋)=20×10－3×1×10－3mol=2×10－5mol，根據(jù)電離度的定義，醋酸的電離度為2×10－5/2×10－3×100%=1%，故選項D正確。14.一定溫度下，反應(yīng)在密閉容器中達到平衡時，測得c(N2)=0.10mol/L、c(H2)=0.20mol/L、c(NH3)=0.20mol/L。相同溫度下，按下列4組初始濃度進行實驗，下列說法不正確的是①②③④C(N2)/(mol·L-1)0.400.200.200.20C(H2)/(mol·L-1)1.000.400.200.50C(NH3)/(mol·L-1)00.400.200A.平衡時NH3的體積分數(shù)：①=②B.③中：v正>v逆C.④中反應(yīng)達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%D.該溫度下，③中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5【答案】D【解析】【分析】一定溫度下，反應(yīng)在密閉容器中達到平衡時，測得c(N2)=0.10mol/L、c(H2)=0.20mol/L、c(NH3)=0.20mol/L，則平衡常數(shù)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．反應(yīng)②相當于加入0.4molN2與1.0molH2，則實驗①與實驗②互為等效平衡，則平衡時NH3的體積分數(shù)：①=②，A正確；B．③中，，則平衡正向移動，即v正>v逆，B正確；C．設(shè)氮氣的變化量為xmol/L，根據(jù)題中信息列出三段式：，由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，則，解得x=0.1mol/L，則N2的轉(zhuǎn)化率為，C正確；D．由分析可知，該溫度下，③中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50，D錯誤；故選D。二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)15.將0.4mol氣體充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。溫度為和時，在體積為2L的恒容容器中，測得的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖1所示；在溫度為和時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）由圖可知，___________(填“>”“<”“=”或“無法判斷”)，___________0(填“>”“<”“=”或“無法判斷”)。（2）時，40~80s內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為___________。（3）A、C兩點的反應(yīng)速率：A___________C(填“>”“<”“=”或“無法判斷”)。（4）由A點到B點可采取的方法是___________，由A點到C點可觀察到的實驗現(xiàn)象是___________。（5）已知A點的體積分數(shù)是B、C點的2倍，其數(shù)值為0.5，則A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系為___________。【答案】（1）①.>②.>（2）0.0025mol/(L·s)（3）<（4）①.降低溫度②.容器中氣體顏色變深（5）KA=KC>KB【解析】【小問1詳解】根據(jù)圖象曲線變化可知，T1℃時反應(yīng)先達到平衡，T1℃時反應(yīng)速率大于T2℃，則溫度大小為：T1℃>T2℃，而在T1℃達到平衡時二氧化氮的物質(zhì)的量大于T2℃，說明升高溫度，平衡向著正向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，>0?！拘?詳解】時，40~80s內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為=0.0025mol/(L·s)?！拘?詳解】由圖可知，A、C兩點平衡時溫度相同，C點對應(yīng)的壓強大，反應(yīng)速率大，A、C兩點的反應(yīng)速率：A<C?！拘?詳解】反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖可知：AB兩點平衡時壓強相同，溫度不同，A點NO2的體積分數(shù)大于B點NO2的體積分數(shù)，故T4>T3，由A點到B點可采取的方法是降低溫度，由A點到C點壓強增大，NO2的濃度增大，可觀察到的實驗現(xiàn)象是：容器中氣體顏色變深?！拘?詳解】A、C兩點為相同溫度不同壓強下的平衡，故化學平衡常數(shù)相等，B點溫度低于A，C兩點，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則降低溫度，K減小，則三點平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA=KC>KB。16.某?；瘜W小組探究酸性溶液與溶液反應(yīng)速率的影響因素。（1）鄒鄒進行了實驗Ⅰ：常溫下，向4mL不同濃度的溶液中滴入1滴(0.04mL)溶液，記錄如下：/()0.00130.00150.01250.03120.04400.0620完全褪色時間/s2515122360370無色氣體體積一樣多①將溶液調(diào)成酸性所用的酸是___________(填“鹽酸”“硫酸”“硝酸”或“都行”)，該反應(yīng)的離子方程式為___________。②對于增大引起的速率異常現(xiàn)象，偉偉認為可能是分解造成的，你對此結(jié)論的正誤判斷及理由是___________。③為了解釋增大到一定濃度后反應(yīng)速率減小，波波查得了如下資料。資料顯示，，溶液中存在平衡：。請用平衡移動原理解釋時反應(yīng)速率忽然減小的原因：___________。（2）龍龍繼續(xù)進行實驗Ⅱ，并記錄如下：

操作現(xiàn)象實驗Ⅱ第1~9滴溶液滴下，完全褪色所需時間很長；第10滴溶液滴下迅速褪色。整個過程中溫度幾乎不變①對于第10滴溶液與溶液反應(yīng)速率劇烈變化的原因，飛飛提出如下假設(shè)：___________。②杰杰設(shè)計實驗方案證實了上述假設(shè)合理，請補全他的方案：

操作現(xiàn)象實驗Ⅲ滴入溶液前，先加少量___________固體，第1~9滴溶液滴下，完全褪色所需時間大大縮短（3）綜合上述實驗，對于酸性溶液與溶液反應(yīng)速率，臧臧進行了總結(jié)。下列因素一定能加快反應(yīng)速率的是___________。a．增大溶液濃度b．增大溶液濃度c．增大濃度d．適當升高溫度e．加入合適的催化劑【答案】（1）①.硫酸②.③.錯誤；向不同濃度的過氧化氫溶液中滴入高錳酸鉀溶液不足量，產(chǎn)生的氣體一樣多，說明過氧化氫濃度增大引起的速率異?，F(xiàn)象一定不是過氧化氫分解的緣故④.轉(zhuǎn)化為，溶液中的過氧化氫濃度減小，導致速率減?。?）①.可能是高錳酸鉀與雙氧水反應(yīng)后生成的，對雙氧水分解起到了催化作用②.硫酸錳（3）acde【解析】【分析】酸性高錳酸鉀作為常見的氧化劑，其配制加入的酸不能具有氧化性和還原性，所以不能加入硝酸和鹽酸。高錳酸鉀與過氧化氫反應(yīng)，過氧化氫作還原劑，產(chǎn)生氧氣。在對雙氧水分解實驗開展探究的時候，要充分考慮催化劑對反應(yīng)速率帶來的變化。開展對比探究實驗的時候，使用控制變量法，除探究的因素是變量外，其它條件都必須相同。據(jù)此分析作答。【小問1詳解】①高錳酸鉀作為經(jīng)常使用的氧化劑，將溶液調(diào)成酸性所用的酸是硫酸，不能使用鹽酸和硝酸，因為鹽酸易被高錳酸鉀氧化，產(chǎn)生氯氣，而硝酸自身具有氧化性，對高錳酸鉀的氧化性帶來干擾。高錳酸鉀與過氧化氫反應(yīng)，高錳酸鉀作氧化劑，錳元素化合價降低，還原為；而雙氧水中的氧元素化合價升高，生成。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，增大，向不同濃度的過氧化氫溶液中滴入高錳酸鉀溶液不足量，產(chǎn)生的氣體一樣多，說明過氧化氫濃度增大引起的速率異?，F(xiàn)象一定不是過氧化氫分解的緣故。③由于，溶液中存在平衡：，當，轉(zhuǎn)化為，溶液中的過氧化氫濃度減小，導致速率減小。故答案為：硫酸；；錯誤，向不同濃度的過氧化氫溶液中滴入高錳酸鉀溶液不足量，產(chǎn)生的氣體一樣多，說明過氧化氫濃度增大引起的速率異?，F(xiàn)象一定不是過氧化氫分解的緣故；轉(zhuǎn)化為，溶液中的過氧化氫濃度減小，導致速率減小?！拘?詳解】①由于第10滴溶液與溶液反應(yīng)速率劇烈變化，分析可能是高錳酸鉀與雙氧水反應(yīng)后生成的，對雙氧水分解起到了催化作用。②杰杰設(shè)計實驗方案證實上述假設(shè)合理，因為推測對雙氧水分解起到了催化作用，所以考慮開始就加入少量的硫酸錳固體，以提供，觀察雙氧水分解速率情況，驗證猜想。故答案為：可能是高錳酸鉀與雙氧水反應(yīng)后生成的，對雙氧水分解起到了催化作用；硫酸錳?！拘?詳解】a．增大溶液濃度，單位體積內(nèi)有效碰撞的幾率增大，一定能加快反應(yīng)速率，故a正確；

b．由題給信息可知，當時，轉(zhuǎn)化為，若增大雙氧水溶液濃度，會導致更多的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為，不一定能加快反應(yīng)速率，故b錯誤；c．增大濃度，增大，的氧化性增強，一定能加快反應(yīng)速率，故c正確；d．加熱適當溫度，反應(yīng)的活化分子數(shù)增多，一定能加快反應(yīng)速率，故d正確；e．加入合適的催化劑，降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)的活化分子數(shù)和百分數(shù)均增多，一定能加快反應(yīng)速率，故e正確；故答案為:acde。17.我國力爭于2030年前做到“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”。捕獲與重整是利用的研究熱點。其中與重整反應(yīng)體系涉及部分反應(yīng)如下：a．b．c．（1）已知，則反應(yīng)c在___________(填“高溫”“低溫”“任意溫度”或“不能”)自發(fā)進行。（2）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有___________。A.增大與的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增大B.移去部分，反應(yīng)c，b的平衡向右移動，反應(yīng)a向左移動C.加入反應(yīng)a的催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a、b、c的正、逆反應(yīng)速率都減?。?）雨水中含有來自大氣的，溶于水中的會進一步和水反應(yīng)，發(fā)生電離：①②25℃時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為。溶液中的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，比例系數(shù)為，當大氣壓強為，大氣中的物質(zhì)的量分數(shù)為x時，溶液中濃度為___________(寫出表達式，忽略水和的電離)。（4）105℃時，將足量的某碳酸氫鹽()固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反應(yīng)達平衡時體系的總壓為46kPa．保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于5kPa，的初始壓強應(yīng)大于___________kPa。(已知：體系中某氣體的分壓=該氣體的體積分數(shù)×總壓)（5）可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液，溶液___________。(室溫下，的；)（6）CaO可在較高溫度下捕集，在更高溫度下將捕集的釋放利用，請從化學反應(yīng)原理角度分析其原因是___________。與熱分解制備的CaO相比，熱分解制備的CaO具有更好的捕集性能，其原因是___________?！敬鸢浮浚?）高溫（2）AD（3）（4）100.8（5）10（6）①.CaCO3分解生成CaO和CO2是吸熱反應(yīng)，在更高溫度下促進分解反應(yīng)正向進行，釋放出二氧化碳②.CaC2O4?H2O熱分解放出更多的氣體，制得的氧化鈣更加疏松多孔【解析】【小問1詳解】反應(yīng)c的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，體系混亂度增大，則?S>0，已知，由自發(fā)進行的綜合判據(jù)?G=?H-T?S<0，則反應(yīng)c在高溫自發(fā)進行；【小問2詳解】A．增大CO2與CH4的濃度，增大濃度，對應(yīng)的反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加，故A正確；

B．移去部分C(s)，因為其為固體，對平衡無影響，故B錯誤；

C．加入反應(yīng)a的催化劑，能改變反應(yīng)速率，但不影響平衡，不能提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D．降低反應(yīng)溫度，所有反應(yīng)速率都減小，故反應(yīng)a、b、c的正、逆反應(yīng)速率都減小，故D正確；

故答案為：AD；【小問3詳解】由題可知，①CO2(g)?CO2(aq)，②CO2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+(aq)，K2=，又因為p(CO2)(aq)=p(kPa)?x，則c(CO2)=y(mol?L-1?kPa-1)?p(CO2)=p?x?y，在忽略的電離時，c(H+)-c(OH-)=c()，而c(H+)?c(OH-)=Kw，所以K2=，可得c(H+)=mol?L-1；【小問4詳解】105°C時，達到平衡狀態(tài)時生成的兩種氣體的物質(zhì)的量相等，則p(H2O)=p(CO2)=23kPa，化學平衡常數(shù)Kp=p(H2O)×p(CO2)=(23kPa)2=529(kPa)2；溫度不變化學平衡常數(shù)Kp不變，設(shè)平衡時，平衡體系中CO2的分壓為x，則Kp=p(H2O)?p(CO2)=529kPa2，p(CO2)=kPa=105.8kPa，CO2的初始壓強等于平衡壓強減去碳酸氫鹽分解產(chǎn)生的CO2的分壓，即CO2(g)的初始壓強應(yīng)大于105.8kPa-5kPa=100.8kPa，故答案為：100.8；【小問5詳解】室溫下，的；，若所得溶液，代入K2==×c(H+)=5×10-11mol/L，c(H+)=10-10mol/L，溶液的pH=10，故答案為：10；【小問6詳解】CaO可在較高溫度下捕集反應(yīng)生成CaCO3，高溫條件下CaCO3分解生成CaO和CO2是吸熱反應(yīng)，在更高溫度下促進分解反應(yīng)正向進行，釋放出二氧化碳；CaC2O4?H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，