2025年中考化學二輪復(fù)習講練測（全國）題型五 化學計算題（課件）

202X/05/20題型五

化學計算題講師：xxx目錄CONTENTS01考情分析02知識建構(gòu)03真題研析04核心提煉05題型歸納考情分析1、有關(guān)化學式的計算常以選擇題和非選擇題的形式進行考查，考查的命題點有：該化學式的元素組成、原子構(gòu)成、物質(zhì)的分類、相對分子質(zhì)量、原子個數(shù)比、元素質(zhì)量比、某元素質(zhì)量分數(shù)。通常在物質(zhì)類別上借助有機物的化學式來考查意義及相關(guān)計算。2、有關(guān)化學方程式的計算題是中考的必考知識點，在選擇題和非選擇題中均能出現(xiàn)，在非選擇題中多作為化學試卷的最后一題，分值不低。它考查學生對質(zhì)量守恒定律、化學方程計算、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算以及酸堿鹽等知識的應(yīng)用，在近幾年的中考題中不再是單純的考查計算，而是把計算題和生活中的實際情景結(jié)合起來，與實驗探究為載體，數(shù)據(jù)也不是直接給出，而是通過函數(shù)圖像、表格的形式間接給出，這樣來考查學生的各種能力。知識建構(gòu)12有關(guān)化學式的計算有關(guān)化學方程式的計算第一部分類型一

有關(guān)化學式的計算2.（2023·四川樂山）氯乙烯（丙）是生產(chǎn)環(huán)保PVC材料的重要原料，如圖是一種合成氯乙烯的反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是（

）A．甲的化學式為CHB．乙的相對分子質(zhì)量為36.5gC．丙中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最高 D．丙由三種元素組成1.（2023·遼寧阜新）2022年北京冬奧會火種燈的燃料是丙烷（C3H8）。下列關(guān)于丙烷的說法正確的是（

）A．丙烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為3:8B．丙烷分子由3個碳原子、8個氫原子構(gòu)成C．丙烷的相對分子質(zhì)量為44gD．丙烷中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為81.8%DA、丙烷中碳、氫元素的質(zhì)量比=(12×3):(1×8)=9:2，說法錯誤B、分子是由原子構(gòu)成的，1個丙烷分子由3個碳原子、8個氫原子構(gòu)成，說法錯誤C、丙烷的相對分子質(zhì)量=12×3+1×8=44，相對分子質(zhì)量單位是“1”，省略不寫，說法錯誤A、由圖可知，1個甲分子由2個碳原子和2個氫原子構(gòu)成，其化學式為C2H2B、由圖可知，乙的化學式為：HCl，其相對分子質(zhì)量為：1+35.5=36.5，相對分子質(zhì)量的單位為“1”，不是“g"，常省略不寫C、由圖可知，丙的化學式為C2H3Cl，丙中碳、氫、氯三種元素的質(zhì)量比為（12×2）:（1×3）：（35.5×1）=48：6：71，則丙中氯元素的質(zhì)量分數(shù)最高DD、丙的化學式為C2H3Cl，丙由碳、氫、氯三種元素組成考法01選擇題真題研析·規(guī)律探尋D、丙烷中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=3.（2023·黑龍江哈爾濱）下圖是兩種氮肥的標簽（氮肥中雜質(zhì)均不含氮元素）。下列有關(guān)計算的說法正確的是（）①NH4NO3的相對分子質(zhì)量為80②NH4Cl中氮、氫、氯三種元素的質(zhì)量比為1∶4∶1③等質(zhì)量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的質(zhì)量比為80∶107④通過計算判斷出氯化銨標簽上的含氮量是虛假的A．①④ B．③④ C．①③ D．②④A①NH4NO3的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80。①正確；②NH4Cl中氮、氫、氯三種元素的質(zhì)量比=14：（1×4）：35.5=28：8：71。②不正確；考法01選擇題真題研析·規(guī)律探尋硝酸銨化學式：NH4NO3凈重：50Kg含氮量：≥28%……氯化銨化學式：NH4Cl凈重：50Kg含氮量：≥30%……④氯化銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=

＜30%。所以通過計算可判斷出氯化銨標簽上的含氮量是虛假的。④正確。③NH4NO3中氮元素質(zhì)量分數(shù)=

，NH4Cl中氮元素質(zhì)量分數(shù)=

。等質(zhì)量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的質(zhì)量比即為兩種物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)之比。所以等質(zhì)量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的質(zhì)量比=

：

=107：80。4.（2023·甘肅金昌）2023年3月，全國各地迎來流感感染高峰，磷酸奧司他韋顆粒能有效治療甲型、乙型流感。磷酸奧司他韋的化學式為（C16H28N2O4·H3PO4）。請計算：（1）磷酸奧司他韋分子中各原子個數(shù)比為C：H：O：N：P=

（填最簡整數(shù)比）。（2）氮元素的質(zhì)量分數(shù)是

（計算結(jié)果保留至0.01%）。真題研析·規(guī)律探尋（1）由化學式可知，磷酸奧司他韋分子中C、H、O、N、P四種原子個數(shù)比為16：31：8：2：1考法02填空與簡答（2）磷酸奧司他韋中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=

×100%≈6.83%16：31：8：2：16.83%5.（2023·湖南郴州）某氨基酸的化學式為CxH7O2N，已知其相對分子質(zhì)量為89。試計算：（1）x=

。 （2）該氨基酸中C、O元素質(zhì)量之比為

。（1）由化學式可知，12x+7+16×2+14=89，解得x=3（2）該氨基酸中C、O元素質(zhì)量之比為（12×3）：（16×2）=9：839：86.（2023·四川內(nèi)江）鈣是人體必需的常量元素，人體缺鈣時可適當使用補鈣劑。碳酸鈣（CaCO3）、乳酸鈣（C6H10O6Ca）是補鈣劑中常用的含鈣物質(zhì)。（1）乳酸鈣中氫原子和氧原子的個數(shù)比為

（填最簡整數(shù)比，下同），碳元素和鈣元素的質(zhì)量比為

。（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為

；從元素質(zhì)量分數(shù)的角度推斷，用

（填物質(zhì)名稱）做補鈣劑中的含鈣物質(zhì)更好。

真題研析·規(guī)律探尋（1）由乳酸鈣化學式C6H10O6Ca可知，乳酸鈣中氫原子和氧原子的個數(shù)比=5:3，碳元素和鈣元素的質(zhì)量比=(12×6):(40×1)=9:5考法02填空與簡答5:39:540%碳酸鈣（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=

，乳酸鈣的鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=

，40%＞18.3%，所以從元素質(zhì)量分數(shù)的角度推斷，用碳酸鈣做補鈣劑中的含鈣物質(zhì)更好。核心提煉·考向探究1.化學式量(相對分子質(zhì)量)：化學式量=化學式中各原子的______________的總和。相對原子質(zhì)量2.元素的質(zhì)量比：化合物中各元素的質(zhì)量比=各元素原子的______________乘以__________的比值。相對原子質(zhì)量原子個數(shù)3.元素的質(zhì)量分數(shù)：某化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=某元素原子的________________除以__________。相對原子質(zhì)量總和化學式量4.化合物中某元素的質(zhì)量：化合物中某元素的質(zhì)量=元素的__________乘以________

_________。質(zhì)量分數(shù)

化合物的質(zhì)量1.（2024·廣東省廣州市第十六中學一模）大黃素的化學式為C15H12O5，下列關(guān)于大黃素的說法正確的是（

）A．大黃素的碳元素和氧元素的質(zhì)量比是3：1

B．相對分子質(zhì)量為272gC．氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小D．含有32個原子C題型特訓·命題預(yù)測【考法01】選擇題2.（2024湖北荊州·模擬）含有雜質(zhì)的NH4NO3化肥樣品，經(jīng)測定其含氮量為38%，則其中含有的雜質(zhì)可能為（）A.NH4HCO3 B.(NH4)2SO4

C.NH4Cl D.CO(NH2)2D【考法01】選擇題3.（2023·北京）端午插艾。艾草中含有豐富的黃酮類物質(zhì)，其中矢車菊黃素的化學式為C18H16O8。下列關(guān)于C18H16O8的說法不正確的是（

）A．由碳、氫、氧三種元素組成 B．相對分子質(zhì)量為360gC．碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大

D．氫、氧元素的質(zhì)量比為1：8B題型特訓·命題預(yù)測【考法01】選擇題4.（2024·海南三沙·模擬）有一種氣體，它是由CO、CO2、C2O3中的至少兩種組成的混合氣體?，F(xiàn)測定其中含碳元素30%，則該氣體不可能是下列哪種情況（

）A．CO和CO2的混合氣體

B．CO和C2O3的混合氣體C．CO2和C2O3的混合氣體

D．CO、CO2和C2O3的混合氣體B【考法01】選擇題5.（2023·遼寧）“贈人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有的香茅醇(化學式為C10H20O)具有芳香的氣味。請計算。（1）香茅醇的相對分子質(zhì)量是

。（2）香茅醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為

(填最簡整數(shù)比)。題型特訓·命題預(yù)測【考法02】填空與簡答6.（2024·天津濱海新·一模）香煙的煙氣中含有許多強致癌物和有害物，其中對人體毒害作用最大的有尼古丁，化學式為，請計算：（1）尼古丁的相對分子質(zhì)量是

；（2）尼古丁中碳、氫、氮三種元素質(zhì)量比是

（填最簡比）；（3）尼古丁中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是

（精確到）?！究挤?2】填空與簡答15630：5：416260:7:1474.1%7.（2023·湖南株洲）偶氮甲酰胺（化學式為C2H4N4O2）是一種在工業(yè)中常用到的發(fā)泡劑，可用于瑜伽墊、橡膠鞋底等生產(chǎn)，以增加產(chǎn)品的彈性。偶氮甲酰胺也是一種常用的面粉改良劑，在面粉中使用可以使面包更筋道、有彈性，從而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。（1）偶氮甲酰胺的相對分子質(zhì)量為

。（2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的質(zhì)量比為

。題型特訓·命題預(yù)測【考法02】填空與簡答8.（2023·天津）食醋中含有醋酸(CH3COOH)。計算：（1）一個醋酸分子中含有

個原子；（2）醋酸的相對分子質(zhì)量為

；（3）醋酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為

(填最簡比)；（4）醋酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為

?！究挤?2】填空與簡答1167:48606：140%更多題目見Word講練文檔第二部分類型二

有關(guān)化學方程式的計算真題研析·規(guī)律探尋1.（2023·四川綿陽）工業(yè)上用1200t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是()A．700t

B．778t

C．672t

D．645tA考法01選擇題計算

真題研析·規(guī)律探尋2.（2023·湖南益陽）小敏向100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液中，加入110gCaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，理論上所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（

）A．5.85% B．4.76% C．5.54% D．11.7%A考法01選擇題計算

真題研析·規(guī)律探尋3.（2023·四川達州）某化學實驗操作考試的考場收集到氫氧化銅和部分已經(jīng)分解成氧化銅的固體混合物4.5g，滴入稀硫酸至固體完全溶解，得到溶液50g，經(jīng)測定，該溶液中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為3.2%。向該溶液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，可回收到銅的質(zhì)量為（

）A．3.0g

B．3.2g

C．3.4g

D．3.6gB考法01選擇題計算氫氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，則充分反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅，又由于溶液中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為3.2%，則硫元素質(zhì)量為50g×3.2%=1.6g，又由于硫酸銅（CuSO4）中，銅元素和硫元素的質(zhì)量比為64：32，則其中銅元素質(zhì)量為

，根據(jù)元素守恒，可知可回收到銅的質(zhì)量為3.2g，故選B。真題研析·規(guī)律探尋4.（2023·黑龍江綏化）將一氧化碳和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)。反應(yīng)過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是（

）A．m的值為19.6B．參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16gC．當CO2質(zhì)量為4.4g時，容器內(nèi)CO的質(zhì)量為14gD．鐵的氧化物中x:y=2:3C考法01選擇題計算

真題研析·規(guī)律探尋5.（2023·山東淄博）我國古代即有濕法冶金技術(shù)，西漢時代的《淮南萬畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。興趣小組的同學欲測定實驗室中某硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?0g硫酸銅溶液于燒杯中，向其中加入鐵粉，當加入鐵粉的質(zhì)量為5.6g時，二者恰好完全反應(yīng)。（1）CuSO4中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為

。（2）計算該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）?？挤?2文字敘述型計算題

（1）化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，故硫酸銅中硫、氧元素的質(zhì)量比（32×1）：（16×4）＝1：2；1：2真題研析·規(guī)律探尋6.（2023·四川雅安）化學興趣小組為測定某鋅樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）中Zn的質(zhì)量分數(shù)，取10.0g鋅樣品逐滴加入稀H2SO4，待不再有氣泡產(chǎn)生時停止滴加藥品，共用去稀H2SO4的質(zhì)量為100.0g。反應(yīng)后測得混合物的總質(zhì)量為109.8g。請計算：（1）硫酸中硫、氧的元素質(zhì)量比為

。（2）生成氫氣的質(zhì)量為

。（3）樣品中Zn的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）考法02文字敘述型計算題

（1）硫酸化學式為H2SO4，硫酸中硫、氧的元素質(zhì)量比為32：（16×4）=1：2；（2）硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為10.0g+100.0g-109.8g=0.2g；1:20.2g真題研析·規(guī)律探尋7.（2023·湖北十堰）為測定某鋼鐵樣品的成分，向盛有5.7g樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸。當加入94.6g稀硫酸時，恰好完全反應(yīng)，燒杯中混合物的總質(zhì)量為100.1g。（樣品中的其它成分不參加反應(yīng)，且不溶于水。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式是

）（1）生成的質(zhì)量是

g。（2）計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（請寫出計算過程）考法02文字敘述型計算題（1）根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)質(zhì)量之差即生成氫氣質(zhì)量，因此生成氫氣質(zhì)量為5.7g+94.6g-100.1g=0.2g，故填：0.2；

0.2

真題研析·規(guī)律探尋8.（2023·內(nèi)蒙古興安盟）某工廠用氫氧化鈉溶液處理廢水中的硫酸銅，現(xiàn)用一定量的氫氧化鈉溶液處理硫酸銅溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示：（1）恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是

g。（2）求該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。考法03坐標曲線型計算題（1）由圖像可知，恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是4.9g。

4.9真題研析·規(guī)律探尋9.（2023·四川巴中）某工廠排放的廢液中含有少量硫酸，取該廢液196g于燒杯中，逐漸滴加10%的氫氧化鈉溶液，該過程中溶液pH變化如圖所示．（1）恰好完全反應(yīng)時，所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為

g。（2）該廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）考法03坐標曲線型計算題（1）據(jù)圖可知，恰好完全反應(yīng)時，所消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g，所以恰好完全反應(yīng)時，所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量=8g×10%=0.8g。

0.8真題研析·規(guī)律探尋10.（2023·山東煙臺）某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學興趣小組的同學為測定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，做了如下探究，取10.0g爐具清潔劑樣品于燒杯中，加水稀釋，再逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.73%的稀鹽酸（密度是1.0g/mL），并用玻璃棒不斷攪拌（如圖1所示）。同時利用pH傳感器測定溶液的pH，反應(yīng)過程中溶液的pH隨加入稀鹽酸的體積變化關(guān)系如圖2所示。（已知：該清潔劑中其他成分不與水、稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)）請完成下列問題：（1）10.0g樣品中的氫氧化鈉恰好被完全反應(yīng)時，加入的稀鹽酸的質(zhì)量是

g。（2）計算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）考法03坐標曲線型計算題

（1）由于氫氧化鈉和鹽酸恰好反應(yīng)時溶液顯中性，則溶液pH=7，結(jié)合圖可知，消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為50g。50

真題研析·規(guī)律探尋11.（2023·湖北鄂州）為測定某瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取4.0g石灰石樣品于燒杯中，將該稀鹽酸40.0g分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重，得實驗數(shù)據(jù)如下：已知：石灰石樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水。請計算：（1）4.0g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是

g。（2）求該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）?？挤?4表格數(shù)據(jù)型計算題(1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，由表格數(shù)據(jù)分析可知，第一次加入的10.0g稀鹽酸能與4.0g-3.0g=1.0g碳酸鈣完全反應(yīng)；第二次加入的10.0g稀鹽酸能與3.0g-2.0g=1.0g碳酸鈣完全反應(yīng)；第三次加入的10.0g稀鹽酸能與2.0g-1.0g=1.0g碳酸鈣完全反應(yīng)；第四次加入的10.0g稀鹽酸只能與1.0g-0.6g=0.4g碳酸鈣反應(yīng)，說明此時碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，最終剩余的0.6g為石灰石樣品中的雜質(zhì)，故4.0g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是4.0g-0.6g=3.4g；

第一次第二次第三次第四次10.010.010.010.03.02.01.00.63.4真題研析·規(guī)律探尋12.（2023·黑龍江綏化）某同學取MgCl2和KCl固體混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。將100g一定質(zhì)量分數(shù)的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的質(zhì)量與KOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表：請分析計算。（1）表中m的值是

。（2）所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

。（3）計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（要寫出計算過程）。考法04表格數(shù)據(jù)型計算題

（1）根據(jù)前四次，每次對應(yīng)的沉淀的質(zhì)量為1.45g，所以第三次m=1.45×2=2.9，且第四次為恰好完全反應(yīng)；

2.914%

真題研析·規(guī)律探尋13.（2024·山西·二模）小靜同學用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣，并用如圖裝置收集。（1）收集氧氣時應(yīng)從

(填“a”或“b”)端通入氧氣。（2）加熱過程中固體質(zhì)量的變化如表：求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量(請寫出計算過程)。考法04表格數(shù)據(jù)型計算題（1）氧氣的密度比空氣略大，用該裝置收集氧氣時應(yīng)長進短出，因此氣體從b端進入，將空氣從a端排出；

加熱時間02622.819.616.416.4b

真題研析·規(guī)律探尋14.（2023·內(nèi)蒙古呼和浩特）2022年國產(chǎn)技術(shù)打造的氫燃料客車，服務(wù)于北京冬奧會和冬殘奧會。工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)H2的一種方法是利用天然氣中的甲烷和水進行反應(yīng)，其微觀示意圖如下：請計算：（1）甲烷中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是

；（2）理論上生產(chǎn)2tH2，所消耗水的質(zhì)量是多少t？考法05綜合型計算題

75%真題研析·規(guī)律探尋15.（2023·黑龍江哈爾濱）課外活動小組同學取某印染廠廢水100g進行了如下實驗。請結(jié)合圖示回答下列問題：Ⅰ．若廢水中只有氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)：（1）配制50g9.8%的稀硫酸需98%的濃硫酸質(zhì)量為

g。（2）發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

。（3）此廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為

。（4）若印染廠處理此廢水50t，需9.8%的稀硫酸質(zhì)量為

。Ⅱ．若廢水中有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)，且其他成分不含鈉元素：（5）處理100t含鈉元素質(zhì)量分數(shù)為2.3%的廢水，所用9.8%的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為

t?？挤?5綜合型計算題(2)氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉和水

5

1.6%10t4.9

真題研析·規(guī)律探尋16.（2023·遼寧營口）某興趣小組擬選用雞蛋殼作為實驗室制取二氧化碳的原料。為了測定雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是否滿足實驗要求，該小組同學進行如下實驗，將雞蛋殼洗凈、搗碎后準確稱量15.0g，全部投入足量稀鹽酸中，電子秤的示數(shù)變化情況如圖：（說明：①忽略二氧化碳溶于水對實驗結(jié)果的影響；②假設(shè)其它物質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）（1）搗碎雞蛋殼的目的是

。（2）根據(jù)圖示判斷：蛋殼中的CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是

g，根據(jù)此數(shù)據(jù)計算CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為

（結(jié)果保留到0.1%）；（3）對此計算結(jié)果，興趣小組認為滿足實驗要求。但有同學認為該結(jié)果有可能偏低，理由是

?？挤?5綜合型計算題（1）搗碎雞蛋殼的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)的速率，故填：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)的速率；

增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)的速率4.466.7%有一部分二氧化碳會溶于水

（3）生成的二氧化碳一部分會溶于水，則計算出來的二氧化碳小于實際生成的，故會造成結(jié)果偏低核心提煉·考向探究1.選擇型計算題常用到的計算技巧(1)差量法差量法是依據(jù)化學反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量(實際差量)與化學方程式中的對應(yīng)差量(理論差量)列成比例，然后根據(jù)比例式求解。(2)關(guān)系法關(guān)系法是初中化學計算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學計算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。核心提煉·考向探究(3)守恒法根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，因此原子的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變。(4)平均值法這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個物理量的平均值，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過多計算，準確而快捷地選到正確答案。核心提煉·考向探究(5)規(guī)律法化學反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的，這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說的反應(yīng)規(guī)律，表現(xiàn)為通式或公式，包括有機物分子通式，燃燒耗氧通式，化學反應(yīng)通式，化學方程式，各物理量定義式，各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等，甚至于從實踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式，可大幅度減低運算時間和運算量，達到事半功倍的效果。(6)極植法極值法是一種重要的數(shù)學思想和分析方法?；瘜W上所謂"極值法"就是對數(shù)據(jù)不足而感到無從下手的計算或混合物組成判斷的題目，采用極端假設(shè)(即為某一成分或者為恰好完全反應(yīng))的方法以確定混合體系中各物質(zhì)的名稱、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)，這樣使一些抽象的復(fù)雜問題具體化、簡單化，可達到事半功倍之效果。核心提煉·考向探究(7)十字交叉法

常說十字交叉法實際上是十字交叉相比法，它是一種圖示方法。十字交叉圖示法實際上十字交叉法是代替求和公式的一種簡捷算法，它特別適合于兩總量、兩關(guān)系的混合物的計算(即2-2型混合物計算)，用來計算混合物中兩種組成成分的比值。例如，溶液部分涉及有關(guān)溶液的濃縮及稀釋問題的計算，計算量有時比較大且計算步驟較多，如果能使用十字交叉法，對此類計算題就迎刃而解了。

(8)估算法有些選擇題涉及計算，像這類計算題大多不用計算出確切的數(shù)值，只要大約估算一下，再依據(jù)題目中的條件，就可得出答案，這樣不但不會出現(xiàn)計算失誤，也為解決后面的問題爭取了大量的時間。核心提煉·考向探究2.化學方程式的計算步驟(1)設(shè)：設(shè)________(說清楚設(shè)的是質(zhì)量還是質(zhì)量分數(shù)等，一定不要帶______)；未知數(shù)單位(2)方：寫出____________并配平(一定配平)；化學方程式(3)標：標出有關(guān)物質(zhì)的量：上標______________，下標已________________；相對分子質(zhì)量知質(zhì)量和未知數(shù)(4)比：列比例式，求解；核心提煉·考向探究(5)答：簡明地寫出答案。

核心提煉·考向探究3.化學方程式的綜合計算

密度體積已分解物質(zhì)的質(zhì)量未分解物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量含該物質(zhì)的總質(zhì)量純度

1.（2024廣西賀州·一模）將138g酒精（C2H5OH）點燃，酒精燃燒全部變?yōu)镃O、CO2和H2O，恢復(fù)到室溫，測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分數(shù)為64%，則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為（

）A．96g B．128g C．136g D．224gD題型特訓·命題預(yù)測【考法01】選擇題計算2.（2024·四川省達州·模擬）勤勞智慧的中國勞動人民在很早以前就掌握了濕法煉銅的技術(shù)。某實驗小組模擬濕法煉銅，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g鐵粉(鐵粉過量)，待