北京市東城區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

北京市東城區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．下列所用材料不屬于合金的是（）A．出土文物青銅器B．不銹鋼手術(shù)器械C．青花瓷將軍罐D(zhuǎn)．火箭外殼鎂鋁合金A．A B．B C．C D．D2．下列屬于電解質(zhì)的是（）A．氯化鈉溶液 B．氫氧化鈉 C．二氧化碳 D．金屬鋅3．下列屬于兩性氧化物的是（）A．H2O B．SO3 C．FeO D．Al2O34．下列物質(zhì)含有非極性共價鍵的是（）A．NaOH B．H2 C．H2S D．MgCl25．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．KCl溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．KOH溶液 D．Na2SO4溶液6．下列物質(zhì)進(jìn)行焰色試驗(yàn)，其火焰為黃色的是（）A．Na2SO4 B．Mg(OH)2 C．KCl D．HNO37．下列物質(zhì)互為同素異形體的是（）A．H2O和H2O2 B．11H和12H C．NO和NO2 8．下列做法存在安全隱患的是（）A．點(diǎn)燃可燃性氣體前，需對氣體進(jìn)行驗(yàn)純B．大量氯氣泄漏時，應(yīng)盡量順風(fēng)迅速離開現(xiàn)場C．熄滅少量燃著的金屬鈉，需用干燥沙土覆蓋D．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔9．配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液不需要用到的儀器是（）A．玻璃棒 B．容量瓶 C．圓底燒瓶 D．膠頭滴管10．下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（）A．H2CO3 B．H2SiO3 C．H2SO4 D．HClO411．下列有關(guān)物質(zhì)的用途錯誤的是（）A．碳酸氫鈉可用作焙制糕點(diǎn)B．氧化鐵用作油漆、涂料的紅色顏料C．臭氧、二氧化氯是用作自來水消毒劑D．氯化亞鐵溶液用作印刷電路板的腐蝕液12．下列物質(zhì)能與水反應(yīng)，且不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．金屬鈉 B．氧化鈉 C．過氧化鈉 D．氫氧化鈉13．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)錯誤的是（）A．H2O的結(jié)構(gòu)式：B．CO2的分子結(jié)構(gòu)模型：C．NaCl的電子式：D．中子數(shù)為8的氮原子：714．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+B．用稀鹽酸除去鐵表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳：CO32-+2H+=H2D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO415．下列說法錯誤的是（）A．H2O的摩爾質(zhì)量為18g/molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molN2的體積是22.4LC．44gCO2中含有的氧原子數(shù)約為6.02×1023D．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)是1mol·L-116．某同學(xué)探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法中錯誤的是（）A．點(diǎn)燃酒精燈的順序是先a后bB．濕棉花的作用是提供水蒸氣C．由肥皂液冒氣泡證明鐵與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)D．不能用磁鐵將鐵粉從反應(yīng)后的固體中分離出來17．M與N反應(yīng)時，不能實(shí)現(xiàn)圖示電子轉(zhuǎn)移的是（）選項(xiàng)MN電子轉(zhuǎn)移AH2Cl2BFeFeCl3CAlH2SO4(稀)DCl2H2OA．A B．B C．C D．D18．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過程中，高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，制備高鐵酸鉀流程如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl2Δ__B．用FeCl2溶液吸收反應(yīng)I中尾氣所得產(chǎn)物可再利用C．反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D．用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時，F(xiàn)e(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水19．用砂紙仔細(xì)打磨鋁片后，稱取質(zhì)量均為2.7g的兩塊鋁片，將其中一鋁片迅速放入120mL2mol/LNaOH溶液中，另一鋁片在空氣中放置一段時間后，再放入等濃度等體積的NaOH溶液中。下列說法錯誤的是（）A．均有氧化還原反應(yīng)發(fā)生 B．消耗NaOH的物質(zhì)的量相同C．均有氣體生成，且體積相同 D．均有NaAlO2生成，且質(zhì)量相同20．相同溫度和壓強(qiáng)下，研究在不同溶液中，溶解Cl2的量[c(Cl2)]隨溶液濃度的變化，見下圖。注：c(Cl2)表示溶解Cl2的量，即單位體積內(nèi)溶解Cl2的物質(zhì)的量下列說法錯誤的是（）A．由圖1可知，Cl2與Cl-結(jié)合生成CB．由圖1可知，增大c(NaCl)，c(Cl2)減小C．由圖2可知，增大c(H+)，c(Cl2)減小D．若將Cl2通入鹽酸中，增大c(HCl)，c(Cl2)一定減小二、綜合題21．下表是元素周期表的一部分，表中所列序號分別代表周期中的一種元素。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①③④3②⑤⑥4⑦（1）⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（2）①、②分別形成最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性大于(填化學(xué)式)。（3）⑥、⑦形成氫化物中，穩(wěn)定性：大于(填化學(xué)式)。（4）②③④離子半徑由大到小的順序是(填離子符號)。（5）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性⑥大于⑤的原因是。22．化學(xué)小組同學(xué)為研究氯氣制備和氯水的成分及性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（1）【實(shí)驗(yàn)1】制備氯氣。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥氯氣裝置圖。M的名稱是，①中反應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）③中存放的試劑是。（3）⑤中反應(yīng)的離子方程式是。（4）【實(shí)驗(yàn)2】研究氯水性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下表。資料：淀粉的特征反應(yīng)——遇I2變藍(lán)色

實(shí)驗(yàn)2-1實(shí)驗(yàn)2-2實(shí)驗(yàn)操作(氯水均為新制)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變藍(lán)石蕊溶液先變紅，后褪色實(shí)驗(yàn)2-1結(jié)論是。（5）實(shí)驗(yàn)2-2中溶液變紅是由于溶液中含有；使溶液褪色的粒子是。（6）證明氯水中含有氯離子的方案是。（7）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)久置的氯水會失去漂白性，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色。為探究氯水失效的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用強(qiáng)光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如下曲線。上兩圖中曲線變化的原因是。若在上述整個實(shí)驗(yàn)過程中測定溶液的pH，pH的變化是。23．鐵是人體必需的微量元素，鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。（1）I.黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學(xué)小組測定其含量?！捐F元素的分離】在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，過濾，濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、。（2）【鐵元素含量測定】研學(xué)小組提出如下測量方案。i.沉淀法：向(1)濾液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量。請評價該測量方案是否可行，理由是。ii.比色法：流程如下。①用離子方程式解釋加入H2O2的目的是。②溶液a的顏色是。③溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小，含鐵量越(填“高”或“低”)。④若不加H2O2，測出黑木耳中鐵元素的含量(填“偏大”或“偏小”)。（3）II.在肺部，血紅蛋白中的亞鐵血紅素與O2結(jié)合，把O2送到各個組織器官。已知葡萄糖的分子式是C6H12O6。鐵元素參與人體內(nèi)的呼吸作用示意圖如下圖(部分中間產(chǎn)物已略去)。①呼吸作用過程中，F(xiàn)e2+的作用是。②具有還原性的酶是。③該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是。24．關(guān)注物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成，是研究物質(zhì)性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的基本出發(fā)點(diǎn)。（1）從物質(zhì)分類看，Na2CO3和NaHCO3均屬于(選填序號)，因此具有某些相似的化學(xué)性質(zhì)。a.氧化物b.酸c.堿d.鹽（2）探究Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化。【實(shí)驗(yàn)1】加熱碳酸氫鈉固體，裝置如下圖所示。①利用上述裝置可實(shí)現(xiàn)NaHCO3向Na2CO3發(fā)生轉(zhuǎn)化，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！緦?shí)驗(yàn)2】分別向滴有2滴酚酞的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2-1溶液淺紅色褪去，立即產(chǎn)生大量氣泡。實(shí)驗(yàn)2-2開始時，溶液的紅色沒有明顯變化，也沒有明顯的氣泡產(chǎn)生。繼續(xù)滴加鹽酸，當(dāng)溶液的紅色明顯變淺時，氣泡的數(shù)量也逐漸增多。當(dāng)溶液的顏色變?yōu)闇\紅色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液的淺紅色褪去，有大量氣泡出現(xiàn)。②實(shí)驗(yàn)2-1中，反應(yīng)的離子方程式是③實(shí)驗(yàn)2-2中，實(shí)現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是。④通過上述實(shí)驗(yàn)，從物質(zhì)組成上分析Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，加入鹽酸的作用是；碳酸也可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，寫出將CO2通入Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）探究NaCl轉(zhuǎn)化為NaHCO3。資料i：物質(zhì)NaClNaHCO3NH4HCO3NH4Cl20℃時的溶解度(g/100gH2O)36.09.621.737.2資料ii：氨氣(NH3)可與水發(fā)生反應(yīng)，生成一水合氨(NH3?H2O)，一水合氨屬于一種堿。①向飽和NaCl溶液中通入足量CO2，無NaHCO3生成，原因是。②向飽和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，在溶液中可析出NaHCO3晶體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式，通入NH3的作用是。25．磷元素形成的單質(zhì)、化合物用途廣泛。請回答下列問題。（1）磷元素在周期表中的位置是。（2）磷元素形成的單質(zhì)白磷，在軍事上可用作燃燒彈，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）磷元素可以形成多種含氧酸。①過多飲用含磷酸(H3PO4)的飲料，會導(dǎo)致人體的骨密度降低。磷酸的結(jié)構(gòu)式為，其結(jié)構(gòu)中畫圈部分可電離出H+，故稱為三元酸。磷酸與氫氧化鈉完全中和時，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②次磷酸(H3PO2)的結(jié)構(gòu)式為，在工業(yè)上可做還原劑，請從化合價的角度解釋原因是；100mL1mol/L次磷酸與2mol/LNaOH溶液恰好反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積是mL。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．青銅是紅銅和錫的合金，屬于合金，故A不符合題意；B．不銹鋼是鋼的一種，主要成分是鐵，屬于鐵、碳的合金，故B不符合題意；C．青花瓷將軍罐是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機(jī)非金屬材料，故C符合題意；D．火箭外殼鎂鋁合金，屬于合金，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。2．【答案】B【解析】【解答】A．氯化鈉溶液是混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．氫氧化鈉電離產(chǎn)生Na+、OH-，是堿，屬于電解質(zhì)，B符合題意；C．CO2屬于化合物，雖然二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是二氧化碳本身電離產(chǎn)生，因此二氧化碳屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D．金屬鋅屬于單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。3．【答案】D【解析】【解答】A．H2O既不能與酸反應(yīng)又不能與堿反應(yīng)，不屬于兩性氧化物，故A不符合題意；B．SO3只能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B不符合題意；C．FeO只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故C不符合題意；D．Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)屬于兩性氧化物，故D符合題意；故答案為：D

【分析】兩性氧化物是指既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。4．【答案】B【解析】【解答】A．NaOH為離子化合物，含有極性共價鍵，故A不符合題意；B．H2含有非極性共價鍵，故B符合題意；C．H2S為共價化合物，含有極性共價鍵，故C不符合題意；D．MgCl2為離子化合物，不含共價鍵，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】不同非金屬元素的原子之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素的原子之間易形成非極性共價鍵。5．【答案】B【解析】【解答】KCl溶液、KOH溶液、Na2SO4溶液都屬于溶液，不具有膠體的性質(zhì)，而Fe(OH)3膠體是膠體，膠體中的膠粒可以使光線發(fā)生散射作用而產(chǎn)生一條光亮的通路，即發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：B

【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)。6．【答案】A【解析】【解答】Na元素的顏色反應(yīng)為黃色，由此可知Na2SO4含有鈉元素，顏色反應(yīng)為黃色，故A符合題意；

【分析】火焰為黃色，則該物質(zhì)含有鈉元素。7．【答案】D【解析】【解答】A．H2O和H2O2不是單質(zhì)，故A不符合題意；B．11H和C．NO和NO2不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故C不符合題意；D．O2和O3是氧元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故D符合題意；故答案為：D

【分析】同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體。8．【答案】B【解析】【解答】A．點(diǎn)燃可燃性氣體前，需對氣體進(jìn)行驗(yàn)純，防止氣體不純發(fā)生爆炸，故A不符合題意；B．氯氣的密度大于空氣，順風(fēng)擴(kuò)散，所以大量氯氣泄漏時，迅速向逆風(fēng)方向奔跑，并盡量往高處去，故B符合題意；C．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉與氫氣，所以熄滅少量燃著的金屬鈉，需用干燥沙土覆蓋，故C不符合題意；D．聞氣體時為避免大量氣體吸入后對人體造成危害，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，只使少量氣體進(jìn)入鼻孔聞氣味即可，故D不符合題意；故答案為：B

【分析】A.可燃性氣體不純會發(fā)生爆炸；

C.金屬鈉性質(zhì)十分活潑，能與水反應(yīng)；

D.聞氣體應(yīng)使少量的氣體飄入鼻孔，防止中毒。9．【答案】C【解析】【解答】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要托盤天平或量筒，燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，因此不需要使用的儀器是圓底燒瓶。故答案為：C。

【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、（稱量）量取、（溶解）稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，據(jù)此選擇需要的儀器。10．【答案】D【解析】【解答】由于元素的非金屬性：Cl＞S＞C＞Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故答案為：D。

【分析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。11．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，所以可以用作焙制糕點(diǎn)，故A不符合題意；B．氧化鐵是紅棕色粉末狀固體，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油漆和橡膠的紅色顏料，故B不符合題意；C．二氧化氯和臭氧都具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，并且對人體健康威脅更小，所以可用作自來水消毒劑，故C項(xiàng)不符合題意；D．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，可用于焙制糕點(diǎn)；

B.氧化鐵為紅棕色粉末；

C.臭氧、二氧化氯均均有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變質(zhì)。12．【答案】B【解析】【解答】A．金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，元素鈉和氫的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，沒有任何元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，元素氧的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．氫氧化鈉和水不反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】氧化還原反應(yīng)過程中一定有元素的化合價發(fā)生變化。13．【答案】C【解析】【解答】A．H2O的結(jié)構(gòu)為折線形，故結(jié)構(gòu)式：，不符合題意；B．CO2空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子半徑大于氧原子半徑，因此CO2的分子結(jié)構(gòu)模型：，不符合題意；C．NaCl為離子化合物，故其電子式為，符合題意；D．中子數(shù)為8的氮原子，質(zhì)量數(shù)為15，故為715故答案為：C。

【分析】A.水分子為V形結(jié)構(gòu)；

B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為C=O=C；

D.原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷。14．【答案】B【解析】【解答】A．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A不符合題意；B．用稀鹽酸除去鐵表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，符合離子方程式的書寫規(guī)則，故B符合題意；C．大理石為難溶鹽，書寫離子方程式時不能拆開寫，應(yīng)為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C不符合題意；D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4故答案為：B。

【分析】A.該方程式電荷不守恒；

C.碳酸鈣為固體，應(yīng)保留化學(xué)式；

D.氫氧化鋇電離產(chǎn)生的鋇離子和氫氧根離子數(shù)目之比為1：2。15．【答案】C【解析】【解答】A．H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故A不符合題意；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，故1molN2的體積是22.4L，故B不符合題意；C.44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，故含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023，故C符合題意；D.0.5mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)=2×0.5mol/L=1mol·L-1，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量相同，單位為“g/mol”；

B.標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L；

D.一個碳酸鈉能電離產(chǎn)生2個鈉離子。16．【答案】C【解析】【解答】A．為了防止Fe被熱空氣氧化，應(yīng)該先點(diǎn)燃a處的酒精燈，使水蒸氣充滿整個試管，然后再點(diǎn)燃b處酒精燈，使Fe與熱的水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，故點(diǎn)燃酒精燈的順序是先a后b，A不符合題意；B．濕棉花上含有大量的水分，當(dāng)加熱時會產(chǎn)生水蒸氣與鐵發(fā)生反應(yīng)，故濕棉花的作用是提供水蒸氣，B不符合題意；C．水蒸氣進(jìn)入肥皂液中也會產(chǎn)生氣泡，因此不能根據(jù)肥皂液冒氣泡來證明鐵與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)，C符合題意；D．Fe與熱的水蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4，F(xiàn)e、Fe3O4都會被磁鐵吸引，故不能用磁鐵將鐵粉從反應(yīng)后的固體中分離出來，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.為了防止Fe被熱空氣氧化，應(yīng)該先點(diǎn)燃a處的酒精燈，使水蒸氣充滿整個試管，然后再點(diǎn)燃b處酒精燈，使Fe與熱的水蒸氣發(fā)生反應(yīng)；

B.濕棉花受熱可提供反應(yīng)物水蒸氣；

D.四氧化三鐵也具有磁性。17．【答案】D【解析】【解答】A．H2為還原劑，失去電子從0價升高到+1價，Cl2為氧化劑，得到電子從0價降低到-1價，H2失電子給Cl2，故A不符合題意；B．Fe為還原劑，失去電子從0價升高到+2價，F(xiàn)eCl3為氧化劑，得到電子從+3價降低到+2價，F(xiàn)e失去電子FeCl3得到電子，故B不符合題意；C．Al為還原劑，失去電子從0價升高到+3價，H2SO4(稀)為氧化劑，H+得到電子從+1價降低到0價，Al失去電子H2SO4得到電子，故C不符合題意；D．氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，有一半的氯原子從0價升高為+1價，另一半氯原子從0價降低為-1價，Cl2既是還原劑又是氧化劑，電子在Cl2內(nèi)轉(zhuǎn)移，故D符合題意；故答案為D。

【分析】由圖可知，M失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，N得電子發(fā)生還原反應(yīng)。18．【答案】C【解析】【解答】A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式是2Fe+3Cl2Δ__2FeClB．反應(yīng)Ⅰ中尾氣氯氣，因此可用FeCl2溶液作為反應(yīng)Ⅰ中尾氣吸收劑，生成FeCl3，且反應(yīng)后溶液進(jìn)入到反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)，故B不符合題意；C．反應(yīng)中Cl元素化合價由+1價降低為?1價，F(xiàn)e元素化合價由+3價升高到+6價，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C符合題意；D．K2FeO4中+6價鐵具有強(qiáng)氧化性，用于飲用水殺菌消毒，得到的還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)達(dá)到凈化水，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，加入NaClO、NaOH，次氯酸鈉將鐵離子在堿性條件下氧化成Na2FeO4，加入飽和KOH溶液可析出高鐵酸鉀，分離得到粗K2FeO4，采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干將其提純。19．【答案】C【解析】【解答】A．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，元素鋁和氫的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，鋁可以和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，元素鋁和氧的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．第二種方案中，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，無論是哪種方案，最終都是生成偏鋁酸鈉，根據(jù)鋁元素守恒，最終生成的偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量相同，則消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，B不符合題意；C．第二種方案中鋁生成氧化鋁，氧化鋁生成偏鋁酸鈉，都沒有氣體生成，C符合題意；D．由選項(xiàng)B可知均有NaAlO2生成，且質(zhì)量相同，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；另一鋁片在空氣中放置一段時間后，再放入等濃度等體積的NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。20．【答案】D【解析】【解答】A．由圖1可知，有Cl3-生成Cl2B．由圖1可知，隨著c(NaCl)增大，c(Cl2)曲線逐漸下降，增大c(NaCl)，c(Cl2)減小，故B不符合題意；C．c(Cl2)曲線隨著c(H2SO4)的增加而下降，故增大c(H+)，c(Cl2)減小，故C不符合題意；D．由圖1、2可知，圖1增大c(Cl-)濃度，存在Cl2+Cl??Cl3-平衡，Cl2的溶解度增大，由圖2可知增大c(H+)，c(Cl故答案為：D

【分析】A.由圖可知，Cl2的濃度降低，Cl3-B.隨著氯化鈉溶液濃度增大，溶解氯氣的量減?。?/p>

C.c(Cl2)曲線隨著c(H2SO4)的增加而下降。21．【答案】（1）（2）NaOH；LiOH（3）HCl；HBr（4）O2->F->Na+（5）核電荷數(shù)S<Cl，原子半徑S>Cl，得電子能力S<Cl，非金屬性S<Cl【解析】【解答】(1)S原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)同主族元素隨核電荷數(shù)增大，金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，故NaOH大于LiOH。(3)同主族元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性越弱，其氫化物越不穩(wěn)定，故HCl大于HBr。(4)核外電子數(shù)相同核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑大小順序?yàn)镺2->F->Na+。(5)因?yàn)楹穗姾蓴?shù)S<Cl，原子半徑S>Cl，得電子能力S<Cl，非金屬性S<Cl。

【分析】由圖可知：①為Li，②為Na，③為O，④為F，⑤為S，⑥為Cl，⑦為Br。22．【答案】（1）分液漏斗；MnO2+4HCl(濃)Δ__MnCl2+Cl2↑+2H（2）濃硫酸（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）氧化性Cl2＞I2（5）H+；HClO、ClO-（6）取氯水于一支潔凈試管中，加入過量稀HNO3使其酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl-（7）氯水中的HClO分解生成HCl和O2，O2的量和溶液中的c(Cl-)均增加；逐漸減小【解析】【解答】（1）根據(jù)裝置圖可知儀器M的名稱是分液漏斗，在①中MnO2與濃鹽酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)=?MnCl2+Cl2↑+2H2（2）裝置③中盛有飛試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣；（3）在裝置⑤中盛有NaOH溶液，Cl2能夠與NaOH在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）根據(jù)將新制氯水滴入淀粉-KI溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可知發(fā)生了反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，故可以證明物質(zhì)的氧化性：氧化性Cl2＞I2；（5）將新制氯水滴入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有大量H+；后來溶液的紅色褪去變?yōu)闊o色，說明其中含有氧化性微粒：HClO、ClO-；（6）可根據(jù)AgCl的不溶性檢驗(yàn)Cl-，操作方法是：取氯水于一支潔凈試管中，加入過量稀HNO3使其酸化，再加入幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，就證明溶液中含有Cl-；（7）根據(jù)圖示可知：氯水久置后溶液中Cl-濃度增大，且反應(yīng)產(chǎn)生的O2的體積隨時間的延長則逐漸增大，說明新制氯水中含有的HClO不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生了HCl、O2，導(dǎo)致O2的量和溶液中的c(Cl-)均增加，HClO分解變?yōu)镠Cl，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，使得溶液中c(H+)增大，溶液的酸性增強(qiáng)，因此溶液的pH逐漸減小。

【分析】實(shí)驗(yàn)一：在裝置①中MnO2與濃鹽酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2；在裝置②中盛有飽和食鹽水，作用是除去Cl2中的雜質(zhì)HCl；裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥氯氣；裝置④是利用Cl2的密度比空氣大，用向上排空氣的方法收集Cl2；在裝置⑤中根據(jù)Cl2能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)，利用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，防止大氣污染。實(shí)驗(yàn)二：將新制氯水滴入盛有淀粉-KI的溶液，根據(jù)溶液變?yōu)樗{(lán)色判斷出物質(zhì)的氧化性：Cl2＞I2；根據(jù)將新制氯水滴入盛有紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色判斷出溶液中含有大量H+及具有漂白性的微粒HClO、ClO-；根據(jù)氯水久置后溶液Cl-濃度增大，結(jié)合O2的體積變化，得出結(jié)論：HClO不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生HCl、O2。23．【答案】（1）Fe3+（2）可行；當(dāng)加入過量的NaOH溶液，溶液中Fe2+和Fe3+均生成沉淀，且Fe(OH)2在空氣中易被氧化生成Fe(OH)3，溶液中的鐵元素最終完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3，稱量、計算、得出結(jié)論；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；紅色；高；偏?。?）催化作用；酶1；C6H12O6+6O2催化劑__6CO2+6H【解析】【解答】（1）在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化，黑木耳中的鐵元素會轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物，因此得到的氧化物一定含有鐵的氧化物，鐵的氧化物用酸充分浸泡溶解，過濾，濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、Fe3+；（2）①用離子方程式解釋加入H2O2的目的是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②Fe3+加入KSCN溶液變紅色，故a溶液的顏色是紅色；③溶液顏色越深，說明Fe3+濃度越大，光的透過能力越差，即透光率越小，含鐵量越高；④若不加H2O2，F(xiàn)e3+濃度偏小，溶液顏色淺，測出黑木耳中鐵元素的含量偏??；（3）①由圖可知Fe2+與氧氣生成Fe3+，F(xiàn)e3+與酶又生成Fe2+，整個過程沒有消耗Fe2+，呼吸作用過程中，F(xiàn)e2+的作用是催化劑；②酶1與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e3+得電子是氧化劑，酶1就應(yīng)該是還原劑，故具有還原性的酶是酶1；③該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是C6H12O6+6O2=催化劑6CO2+6H2

【分析】（1）鐵的氧化物用酸充分浸泡溶解，過濾，濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、Fe3+；

（2）由沉淀法測定原理可知，當(dāng)加入過量的NaOH溶液，溶液中Fe2+和Fe3+均生成沉淀，且Fe(OH)2在空氣中易被氧化生成Fe(OH)3，溶液中的鐵元素最終完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3，稱量、計算、得出結(jié)論；

（3）①催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變；

②酶1與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e3+得電子是氧化劑，酶1就應(yīng)該是還原劑；

③該過程總反應(yīng)是葡萄糖氧化生成二氧化碳和水。24．【答案】（1）d（2）2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H2O；HCO3?+H+=H2O+CO2↑；溶液由紅色變?yōu)闇\紅色；提供H+，與CO32-反應(yīng)生成HCO3（3）若生成NaHCO3，則與同時產(chǎn)生的HCl不能共存或CO2在水中的溶解度不大，溶液中c(H2CO3)小，且難以電離出大量的HCO3?；NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；NH3溶于水同時與水反應(yīng)生成NH3?H2O