模擬卷08-2023年高三化學(xué)對(duì)接新高考全真模擬試卷（解析版）

學(xué)而優(yōu)教有方年高三化學(xué)對(duì)接新高考全真模擬試卷（八）（云南，安徽，黑龍江，山西，吉林五省通用）(考試時(shí)間：50分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（2022·江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)高二期中）根據(jù)國(guó)際形勢(shì)，我國(guó)將力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和?！疤贾泻汀笔侵傅呐欧趴傠m通過(guò)植樹(shù)造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的排放量，實(shí)現(xiàn)的“零排放”。科學(xué)家提出有關(guān)甲醇的碳循環(huán)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種B．屬于無(wú)機(jī)化合物、屬于有機(jī)化合物C．中含有0.1molO—H鍵D．利用合成燃料能促進(jìn)“碳中和”【答案】A【詳解】A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式有：光能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能等，A錯(cuò)誤；B．有機(jī)物為除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽以外的含碳化合物；屬于無(wú)機(jī)化合物、屬于有機(jī)化合物，B正確；C．1分子甲醇中含有1個(gè)O-H鍵，則中含有0.1molO—H鍵，C正確；D．利用合成燃料可以充分利用二氧化碳資源，能促進(jìn)“碳中和”，D正確；故選A。2．（2022·河北·石家莊一中高三階段練習(xí)）生活中將潔廁靈和84消毒液不慎混在一起會(huì)產(chǎn)生氯氣使人中毒，發(fā)生反應(yīng)為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．18gH2O中含有的電子數(shù)目為8NAB．58.5gNaCl固體中含有NA個(gè)NaCl分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成3.36LCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.15NAD．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-數(shù)目為NA【答案】D【詳解】A．18g水中含有電子物質(zhì)的量為=1mol，故A錯(cuò)誤；B．NaCl屬于離子化合物，是由Na+和Cl-組成，不含NaCl分子，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)方程式，生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成3.36L(0.15mol)氯氣，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.15mol，故C正確；D．NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO-水解，1L1mol/L的NaClO溶液中ClO-物質(zhì)的量小于1mol，故D錯(cuò)誤；答案為D。3．（2022·北京·人大附中高三期中）m個(gè)Ag原子形成的立方體形納米簇Agm結(jié)構(gòu)如圖，立方體的頂點(diǎn)及各面面心處各有1個(gè)Ag原子。以Agm為模板，在x，y方向上繼續(xù)結(jié)合Ag原子，可以得到棱長(zhǎng)（以頂點(diǎn)原子的原子核間距計(jì)算）分別為Agm2倍、2倍、1倍的納米團(tuán)簇Agn。下列說(shuō)法中不正確的是A．Agm易在化學(xué)反應(yīng)中失去電子，形成陽(yáng)離子B．固體Agm可能呈現(xiàn)彩色C．距離a處Ag原子距離最近且相等的Ag原子為12個(gè)D．【答案】A【詳解】A．銀是不活潑金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在化學(xué)反應(yīng)中不易失去電子形成陽(yáng)離子，所以納米簇Agm的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在化學(xué)反應(yīng)中不易失去電子形成陽(yáng)離子，故A錯(cuò)誤；B．固體Agm的顆粒直徑小于100納米，固體的表面積大，光的吸收強(qiáng)度大，可能出呈現(xiàn)出黃色等彩色，故B正確；C．由圖可知，距離位于的立方體面心的a處銀原子距離最近且相等的銀原子位于小立方體的面心，共有12個(gè)，故C正確，D．由納米簇結(jié)構(gòu)可知，Agm的m=8+6=14，則以Agm為模板，在x，y方向上繼續(xù)結(jié)合Ag原子，可以得到棱長(zhǎng)（以頂點(diǎn)原子的原子核間距計(jì)算）分別為Agm2倍、2倍、1倍的納米團(tuán)簇Agn的n=14+24=38，故D正確；故選A。4．（2022·山西呂梁·高三階段練習(xí)）部分含N及S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷合理的是A．在催化劑的作用下，a可將c，d氧化為bB．a(chǎn)分別溶于e的溶液和e′的溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．用玻璃棒分別蘸取濃的a溶液和濃的e＇溶液，玻謫棒靠近時(shí)有白煙產(chǎn)生D．常溫下，F(xiàn)e能溶于濃的e溶液生成紅棕色的d，也能溶于濃的e＇溶液生成無(wú)色氣體c＇【答案】B【分析】根據(jù)N、S元素的化合價(jià)及物質(zhì)所屬類別可推知各種物質(zhì)分別是a：NH3；b：N2；c：NO；d：NO2；e：HNO3；a＇：H2S；b＇：S；c＇：SO2；d＇：H2SO3；e＇：H2SO4，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2。NH3具有強(qiáng)的還原性，NO、NO2具有氧化性，NH3能夠?qū)O、NO2還原為N2，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生H2O，而不能將NO、NO2氧化為N2，A不符合題意；B．a(chǎn)是NH3，e是濃HNO3；e＇是濃H2SO4，NH3分別溶解于HNO3、H2SO4，可以反應(yīng)得到NH4NO3和(NH4)2SO4，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．用玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃的H2SO4溶液，H2SO4溶液不揮發(fā)，玻璃棒靠近時(shí)無(wú)白煙產(chǎn)生，C不符合題意；D．常溫下，F(xiàn)e遇濃H2SO4、濃HNO3會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，在金屬表面生成致密氧化膜，阻止進(jìn)一步反應(yīng)的發(fā)生，因此常溫下Fe均不溶于濃H2SO4和濃HNO3，不會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體、SO2氣體，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。5．（2022·北京·人大附中高三期中）某分子的片段如圖所示。下列關(guān)于該片段的說(shuō)法不正確的是A．圖示片段包含1個(gè)胞嘧啶、1個(gè)鳥嘌呤B．該片段中所有氮原子都采取雜化C．該片段在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)D．若脫氧核糖中3號(hào)C所連羥基被還原為H原子，其參與形成的核苷酸將無(wú)法聚合為核酸【答案】B【詳解】A．由圖可知，片段包含1個(gè)胞嘧啶、1個(gè)鳥嘌呤，A正確；B．圖中只連單鍵的氮原子形成3個(gè)σ鍵，此外還有1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，為sp3雜化，B錯(cuò)誤；C．分子中存在肽鍵，可以發(fā)生水解，C正確；D．若脫氧核糖中3號(hào)C所連羥基被還原為H原子，則此處無(wú)法再形成氫鍵，導(dǎo)致其參與形成的核苷酸將無(wú)法聚合為核酸，D正確；故選B。6．（2022·山東青島·高二期中）電滲析法是海水淡化的方法之一，選擇性離子交換膜交錯(cuò)排列構(gòu)成多層式電滲析槽，工作原理如圖所示(a、b為不同離子交換膜)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．同溫同壓下，氣體體積B．a(chǎn)為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜C．X為淡鹽水，Y濃鹽水D．陰極區(qū)電極反應(yīng)式為【答案】C【詳解】A．陰極生成氫氣、陽(yáng)極生成氧氣，所以m是氧氣、n是氫氣，同溫同壓下，氣體體積，故A錯(cuò)誤；B．陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以a為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．X中的離子向Y中移動(dòng)，所以X為淡鹽水、Y濃鹽水，故C正確；D．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故D錯(cuò)誤；選C。7．（2022·湖北·華中師大一附中高三期中）常溫下，某實(shí)驗(yàn)小組以酚酞為指示劑，用0.1000mol?L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L?1H2A溶液。溶液pH、所有含A微粒的分布分?jǐn)?shù)δ[如HA－的分布分?jǐn)?shù)：δ(HA－)=]隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．曲線①代表δ(HA－)，曲線②代表δ(A2?)B．NaHA是酸式鹽，其水溶液顯堿性C．常溫下，HA－的水解常數(shù)Kh≈1.0×10?9D．當(dāng)?shù)味ㄖ林行詴r(shí)，溶液中存在：c()＋c(H2A)＞c(Na+)【答案】D【分析】根據(jù)圖中信息20.00mL0.1000mol?L?1H2A溶液消耗了20mL0.1000mol?L?1NaOH溶液，說(shuō)明H2A為一元弱酸，則曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)?！驹斀狻緼．根據(jù)前面分析，曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)，故A錯(cuò)誤；B．H2A為一元弱酸，因此NaHA是正鹽，故B錯(cuò)誤；C．曲線①和曲線②的交叉點(diǎn)，對(duì)應(yīng)的pH為3，常溫下，HA－的水解常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)?shù)味ㄖ林行詴r(shí)，再根據(jù)電荷守恒得到，c()＝c(Na+)，則溶液中存在：c()＋c(H2A)＞c(Na+)，故D正確。綜上所述，答案為D。二、非選擇題：共58分。8．（2020·云南省大姚縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三階段練習(xí)）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是____(填化學(xué)式)。（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是____。（3）Ⅲ中離子隔膜電解池的裝置如下：①A的化學(xué)式是________，A在____口產(chǎn)生。②m為_(kāi)___(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。③結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和文字說(shuō)明解釋NaOH產(chǎn)生的原因：________（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2＋4HCl=5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是____。②研究表明：若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是____。（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2＋的物質(zhì)的量前者_(dá)___(填“>”“<”或“＝”)后者?！敬鸢浮?/p>

Na2SO3

2ClO2＋H2O2＋2OH－=2ClO2-＋O2↑＋2H2O

H2SO4

e

陰

陰極反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，反應(yīng)室中的Na＋透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室，和陰極區(qū)產(chǎn)生的OH－生成NaOH

1∶4

ClO2-的氧化性或Cl－的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強(qiáng)，因此Cl－被氧化得Cl2

＝【分析】硫酸鈉溶液通入離子隔膜電解池中，ClO2和雙氧水在II中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2和氣體a，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以生成的氣體a是O2，離子反應(yīng)方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O；III中發(fā)生電解，根據(jù)圖知，生成氫氧化鈉，陰極上生成氫氣同時(shí)陰極附近生成NaOH，所以生成的氣體b是H2；陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，所以a是O2，同時(shí)生成硫酸，所以A溶液是硫酸；酸性條件下，I中NaClO2、Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O?！驹斀狻?1)由圖得到Ⅰ中將亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，S的化合價(jià)由＋4升高為＋6，所以還原劑為亞硫酸鈉；(2)Ⅱ中進(jìn)入的ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2化合價(jià)降低，所以是H2O2中的－1價(jià)的氧化合價(jià)升高為0價(jià)O2，方程式為：2ClO2＋H2O2＋2OH－=2ClO2-＋O2↑＋2H2O；(3)Ⅲ中離子隔膜電解池，中間加入硫酸鈉溶液，其中陰離子硫酸根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以m是陰離子交換膜。陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，氫離子濃度增加，結(jié)合穿過(guò)m的硫酸根離子得到硫酸，即X為氧氣，e為硫酸，加入的g為稀硫酸(主要是為了使溶液導(dǎo)電)。對(duì)應(yīng)的n為陽(yáng)離子交換膜，以保證鈉離子能向陰極移動(dòng)，陰極反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，生成的氫氧根結(jié)合鈉離子得到氫氧化鈉，所以Y為氫氣，Z為氫氧化鈉溶液，加入的f為稀氫氧化鈉溶液(主要為了使溶液導(dǎo)電)。結(jié)合如上信息得到：①A的化學(xué)式是H2SO4，A在e口產(chǎn)生；②m為陰離子交換膜；③NaOH產(chǎn)生的原因：陰極反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，生成的氫氧根結(jié)合鈉離子得到氫氧化鈉；(4)①根據(jù)相同元素的相同價(jià)態(tài)一定直接轉(zhuǎn)化的原理，生成物中的NaCl一定來(lái)自反應(yīng)物的鹽酸，NaCl有5個(gè)，HCl只有4個(gè)，所以有1個(gè)NaCl來(lái)自NaClO2，另外4個(gè)NaClO2轉(zhuǎn)化為ClO2，所以氧化劑為1個(gè)NaClO2，還原劑為4個(gè)NaClO2，所以該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4；②若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，說(shuō)明使用濃鹽酸時(shí)，會(huì)被NaClO2氧化為Cl2，即隨著鹽酸濃度增大，NaClO2的氧化性增強(qiáng)，或者鹽酸的還原性增強(qiáng)；(5)無(wú)論NaClO2是否變質(zhì)，最后氧化亞鐵離子的時(shí)候，都是將亞鐵離子氧化為鐵離子，Cl最終都是轉(zhuǎn)化為Cl－，變質(zhì)的反應(yīng)為3NaClO2=2NaClO3＋NaCl，則3molNaClO2轉(zhuǎn)化為2molNaClO3，這2molNaClO3得電子為2×6e－＝12mol電子。如果不變質(zhì)，3molNaClO2得電子為：3×4e－＝12mol電子，所以NaClO2變質(zhì)前后能得到的電子實(shí)際是一樣的，能氧化的亞鐵離子是相同的。9．（2017·江西·南昌市八一中學(xué)高三期中）有機(jī)物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）F的質(zhì)譜圖中，最大質(zhì)荷比的數(shù)值是___________；（2）寫出反應(yīng)③所需要的試劑_______；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________；（3）有機(jī)物B中所含官能團(tuán)的名稱是__________；（4）寫出有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________；（5）寫出由E到F的化學(xué)方程式__________；（6）A所有的鏈狀二氯取代物同分體數(shù)目有__________種；【答案】

181

NaOH醇溶液

取代反應(yīng)

碳碳雙鍵、氯原子

HOCH2CHO

7種【詳解】A與氯氣反應(yīng)生成B（CH2=CHCH2Cl），該反應(yīng)為取代反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH3，B與Mg在無(wú)水乙醚條件下反應(yīng)生成C（CH2=CHCH2MgCl），D與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成E，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH（OH）CH2OH，結(jié)合題目給予的反應(yīng)原理可知，有機(jī)物X為HOCH2CHO，對(duì)比E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E分子分子內(nèi)取代反應(yīng)脫去1分子HBr生成F，F(xiàn)發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成G，反應(yīng)條件為氫氧化鈉的醇溶液、加熱；（1）的相對(duì)分子質(zhì)量為181，則在質(zhì)譜圖中，最大質(zhì)荷比的數(shù)值是181；（2）反應(yīng)③發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成G，反應(yīng)條件為氫氧化鈉的醇溶液、加熱，所需要的試劑為氫氧化鈉醇溶液，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（3）有機(jī)物B中所含官能團(tuán)的名稱是：碳碳雙鍵、氯原子；（4）有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CHO；（5）由E到F的化學(xué)方程式：；（6）CH2=CHCH3的一氯代物有CHCl=CHCH3、CH2=CClCH3、CH2=CHCH2Cl有三種，其中CHCl=CHCH3的二氯代物有3種，CH2=CClCH3有2種，但有一種CHCl=CClCH3是重復(fù)的，實(shí)際只有一種，（存在順?lè)磻?yīng)異構(gòu)）CH2=CHCH2Cl的二氯代物有1種且存在順?lè)磻?yīng)異構(gòu)，則鏈狀二氯取代物同分體數(shù)目有共7種（包括順?lè)串悩?gòu)）。點(diǎn)睛：根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。（2）在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。（3）在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。（4）能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。（5）能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。（6）在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。（7）與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。（8）在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。（9）在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。10．（2019·云南普洱·高二期末）二氧化鈦（TiO2）廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備乙酸、鈦單質(zhì)的原料。Ⅰ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，過(guò)濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到膠體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。（1）①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；②檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是___________方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)）制取，其主要流程如下：（2）溶液甲中加入Fe的作用是__________（3）若要加熱FeSO4．7H2O晶體得無(wú)水硫酸亞鐵，除酒精燈、玻璃棒外，還要用到的兩種硅酸鹽質(zhì)儀器是__________Ⅱ．二氧化鈦的用途：（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示（實(shí)線表示的是催化劑的催化效率，虛線表示的是乙酸的生成速率），250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。（5）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氧化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源_____（填“正極”或“負(fù)極”），該極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。石墨極上石墨參與反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是_____?！敬鸢浮?/p>

TiCl4+（x+2）H2O=TiO2·xH2O+4HCl

取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明沉淀已洗滌干凈。

將溶液中的Fe3+還原為Fe2+

坩堝泥三角

溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低

負(fù)極

TiO2+4e?=Ti+2O2?

CO2（或CO）【分析】I．二氧化鈦可由兩種方法制備，方法一將TiCl4水解得到，由元素守恒得方程式；方法二是將鈦鐵礦含F(xiàn)e2O3與過(guò)量H2SO4混合，得到TiO2+含F(xiàn)e3+，再加入過(guò)量鐵，將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，冷卻結(jié)晶得到TiO2+和FeSO4·7H2O，制取TiO2；II．TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，可根據(jù)電解池中，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻竣瘢?）①設(shè)TiCl4的系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒，TiO2?xH2O的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再根據(jù)O元素守恒，可知H2O的系數(shù)為（2+x），方程式為TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl；答案為TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl。②沉淀吸附溶液中的Cl-，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)：Cl-+Ag+═AgCl↓來(lái)判斷是否洗凈，取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明沉淀已洗滌干凈；答案為取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明沉淀已洗滌干凈。（2）該溶液中含有鐵離子，加入Fe能將鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以鐵的作用是：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；答案為將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。（3）加熱FeSO4.7H2O晶體得無(wú)水硫酸亞鐵，操作為灼燒，需要酒精燈加熱，需要坩堝盛放FeSO4.7H2O晶體，需要泥三角穩(wěn)定坩堝，需要玻璃棒攪拌，需要坩堝鉗轉(zhuǎn)移坩堝，除酒精燈、玻璃棒外，還要用到的兩種硅酸鹽質(zhì)儀器是坩堝、泥三角；答案為：坩堝、泥三角。II．（4）在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．在250℃～300℃之間，乙酸的生成速率降低的原因是：溫度在250°C升至300°C時(shí)，催化劑的催化效率降低了，雖然升高溫度，反應(yīng)速率要加大，但催化劑催化效率降低的因素超過(guò)了溫度升高使速率增大的因素，所以乙酸生成速率降低；答案為催化劑催化效率降低的因素超過(guò)了溫度升高使速率增大的因素，所以乙酸生成速率降低。（5）電解時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鈦得電子生成鈦和氧離子，和電源負(fù)極相連；電極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-；石墨做陽(yáng)極，失去電子，故產(chǎn)生二氧化碳；答案為：負(fù)；TiO2+4e-=Ti+2O2-；CO2；【點(diǎn)睛】本題應(yīng)注意（3）小問(wèn)，加熱FeSO4·7H2O晶體得無(wú)水硫酸亞鐵時(shí)，不能直接加熱，因?yàn)镕e2+很容易在空氣中被氧化成Fe3+，所以應(yīng)用N2作保護(hù)氣，即在N2環(huán)境中加熱制無(wú)水硫酸亞鐵。11．（2021·陜西·西安中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。Ⅰ．(1)已知：N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)?CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)?2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。Ⅱ．利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l)△H＜0(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。A．c(NH3)︰c(NO)=2︰3B．n(NH3)︰n(N2)不變C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D．容器內(nèi)混合氣體的密度不變E．1molN—H鍵斷裂的同時(shí)，生成1molO—H鍵(3)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示：①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___。②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___。Ⅲ．NO氧化反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)歷程能量變化如圖所示。(4)寫出決定NO氧化反應(yīng)速率的化學(xué)方程式：__。(5)將物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2m%NO(g)、m%O2(g)和q%He(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度T、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若NO轉(zhuǎn)化率為α，則該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=__假設(shè)體系中無(wú)N2O4；以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；用含p、m、a的代數(shù)式表示。Ⅳ．用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氮還原率與配比關(guān)系如圖。(6)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)環(huán)境無(wú)害的氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(7)隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是__?！敬鸢浮?/p>

2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1

AE

0.171mol?L-1·min-1

平衡逆向移動(dòng)

2N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)

(NH2)2CO+NO+NO2=2N2+CO2+2H2O

NO在尿素溶液中的溶解度較低，未參與反應(yīng)的NO增多【分析】先依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，再根據(jù)蓋斯定律計(jì)算書寫此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變，各組分的濃度、含量保持不變，據(jù)此分析判斷是否為平衡狀態(tài)；決定NO氧化反應(yīng)速率是反應(yīng)速率較慢的步驟，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，據(jù)此分析解答；將物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2m%NO(g)、m%O2(g)和q%He(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度T、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率為α，根據(jù)三段式計(jì)算解答?！驹斀狻?1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，則反應(yīng)的方程式為2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)。①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-l，②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-l，③2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-l，根據(jù)蓋斯定律，將②×2-③-①得到2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-74