初中化學金屬和金屬材料復習課件-2024-2025學年九年級化學科粵版（2024）下冊

本章復習科粵·九年級化學下冊課堂教學展示知識梳理金屬金屬材料金屬的化學性質(zhì)純金屬合金與氧氣反應與酸反應與金屬化合物溶液反應金屬礦物高爐煉鐵研究鋼鐵銹蝕的原因金屬礦物與冶煉珍惜和保護金屬資源金屬資源的保護概念特性一、金屬材料1.金屬純金屬：鐵、鋁、銅、鋅、金、銀等合金：一種金屬與其他金屬或

非金屬熔合而成課堂教學展示知識回顧更大的硬度較低的熔點、密度小更高的強度（可塑性好、易于加工、機械性能好）更好的抗腐蝕性能2.合金與純金屬相比注意合金在物質(zhì)分類中屬于混合物，且至少含一種金屬，合金的用途比純金屬廣泛。3.金屬的物理性質(zhì)共性：①有金屬光澤；②導電性；③導熱性；④延展性。這些是金屬區(qū)別于非金屬的物理性質(zhì)差異性：不同金屬的密度、熔點、硬度、強度等物理性質(zhì)差異較大。性質(zhì)用途反映很大程度上決定二、金屬的化學性質(zhì)a.金屬與氧氣反應：許多金屬都能與氧氣反應1.金屬的化學性質(zhì)（1）鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應4Al+3O2===2Al2O3（2）鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在點燃或加熱時能與氧氣反應（3）金在高溫下也不與氧氣反應3Fe+2O2===Fe3O4點燃2Cu+O2===2CuO△b.金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4

===FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4

===Al2(SO4)3+3H2↑由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。

置換反應是化學反應基本類型之一。c.金屬與鹽溶液的反應2Al+3CuSO4

===Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4

===FeSO4+Cu注意（1）在初中階段，金屬活動性順序的應用不涉及K、Ca、Na；（2）Fe在這兩類置換反應中，都變成亞鐵離子Fe2+。KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2）位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。2.金屬活動性順序三、金屬礦物與金屬冶煉1）裝置：1.一氧化碳還原氧化鐵2）現(xiàn)象：Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫紅棕色粉末逐漸變?yōu)開____色，澄清石灰水變_______，尾氣燃燒并產(chǎn)生________火焰。黑渾濁藍色注意：①先通CO；②實驗完畢后要先撤掉酒精噴燈，繼續(xù)通入CO；③CO有毒，要進行尾氣處理。2.鐵的冶煉原料：赤鐵礦石、焦炭、

石灰石、空氣設備：高爐產(chǎn)品：生鐵提供鐵元素把鐵礦石中不能被利用的礦物(如二氧化硅)轉(zhuǎn)變成濾渣而除去提供還原劑CO提供能量提供反應所需的氧氣2.鐵的冶煉原理：

在高溫下利用焦炭和氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來。

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2高溫3.涉及雜質(zhì)問題的計算1.化學方程式所表示物質(zhì)間的質(zhì)量關系是_______間的關系。2.當參加反應的物質(zhì)或生成的物質(zhì)含有雜質(zhì)時，要換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再進行計算。3.各物質(zhì)間的關系：______________=含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量×純度(或含量)純凈物純物質(zhì)的質(zhì)量四、金屬的腐蝕和保護Fe2O3·xH2O1.鐵的銹蝕鐵生銹的條件：

鐵與空氣中的________和________反應生成鐵銹（主要成分是Fe2O3·xH2O）。鐵銹疏松易吸水，若不及時除去，會加快鐵制品的銹蝕速度。氧氣水蒸氣防止金屬銹蝕的方法：

（1）改變金屬的本質(zhì)，制成合金，如不銹鋼。（2）_______________________，如刷漆、涂油、電鍍等。（3）_______________________，如菜刀用完后擦干掛起來。金屬表面涂上一層保護膜保持金屬表面潔凈、干燥2.金屬資源的保護（1）有計劃、合理地開采金屬礦物（2）尋找金屬的替代品（3）回收利用廢舊金屬（4）防止金屬銹蝕湖北省博物館館藏的越王勾踐青銅劍，其主要成分為銅錫合金。下列有關銅錫合金說法正確的是（） A.屬于金屬材料 B.熔點高于純銅 C.硬度低于純錫 D.制成合金屬于化學變化A課堂教學展示課堂練習2.

鎳（Ni）和錳（Mn）都是重要金屬，將Ni絲插入MnCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，插入CuCl2溶液中，Ni絲表面有紅色固體析出，則這三種金屬活動性由強到弱的順序是（）A.Ni、Mn、Ni

B.Mn、Ni、CuC.Ni、Mn、Cu

D.Mn、Cu、NiB3.某同學繪制了如圖所示鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關系，圖中部分反應物、生成物及反應條件已略去。下列說法正確的是（）轉(zhuǎn)化①可通過細鐵絲在空氣中燃燒實現(xiàn)轉(zhuǎn)化②可通過發(fā)生置換反應實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③可通過鐵與蒸餾水作用實現(xiàn)轉(zhuǎn)化④可通過鐵與ZnSO4溶液反應實現(xiàn)B4.下列圖像不能正確反映對應變化關系的是（

）一定量的鎂在過量氧氣中充分燃燒等質(zhì)量的鎂、鐵分別與足量、等濃度的稀硫酸反應在一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉向足量的CuSO4溶液中加入鐵和鎂的混合物C5.《天工開物》中記載有“炒鋼法”，該方法的生產(chǎn)過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）將原料搗碎可增大反應物間的接觸面加入潮泥灰是為了除去鐵礦石中的二氧化硅不斷翻炒是為了降低鐵合金的含碳量鋼的熔點比純鐵的高D6.赤鐵礦是重要的煉鐵原料，其中Fe2O3的含量直接影響到煉鐵的效率和成本。（1）煉鐵的原料除了鐵礦石和石灰石外，還需要的一種物質(zhì)是______。（2）興趣小組用一氧化碳還原10g赤鐵礦樣品，充分反映后得到5.6g鐵單質(zhì)，計算該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。焦炭解：設該赤鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2高溫160 112 x

5.6g160 x

1125.6g=x=8g該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為答：該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為80%。8g10g×100%=80%7.如圖所示為實驗室模擬煉鐵的實驗裝置。（1）實驗中，可觀察到硬質(zhì)玻璃管中的粉末由紅棕色逐漸變黑，說明Fe2O3轉(zhuǎn)化成______（填化學式），反應的化學方程式為___________________________。（2）試管中的澄清石灰水變渾濁，證明有____生成，反應的化學方程式為____________________________。FeFe2O3+3CO

2Fe+3CO2高溫CO2CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O（3）實驗時，先通入一段時間的CO，待__________________后，再點燃酒精噴燈。實驗結(jié)束后，停止實驗的操作步驟是___________________________________________。（4）從環(huán)保角度出發(fā)，圖中所示裝置需要改進的是____________________。排盡裝先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入置中的空氣CO直至裝置冷卻增加尾氣處理裝置8.為探究鐵生銹的原因，化學興趣小組的同學進行了如圖所示的四個實驗，實驗結(jié)果顯示，B、D實驗中鐵絲生銹，而A、C實驗中沒有明顯的現(xiàn)象。仔細分析這四個實驗，回答下列問題。（1）評價方案：對照實驗是指除了一個變量以外，其他的量都保持不變的實驗。該實驗方案中采用了對照實驗的方法。請指出其中的對照實驗（填字母）和變量。①第一組對照試驗：______，變量為_________。②第二組對照試驗：______，變量為_________。③第三組對照試驗：______，變量為_________。A、B水B、C氧氣(或空氣)B、D食鹽（2）解釋數(shù)據(jù)：實驗時，每隔一段時間測量導管內(nèi)水面上升的高度，結(jié)果如下表所示（表中所列數(shù)據(jù)為導管中水面