第二章+海水中的重要元素-鈉和氯 單元活動(dòng)構(gòu)建 講義 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

單元活動(dòng)2利用“海洋資源(NaCl)的應(yīng)用”解決鈉和氯及其化合物的問(wèn)題及有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算任務(wù)內(nèi)容任務(wù)一碳酸鈉和碳酸氫鈉的制備、鑒別與轉(zhuǎn)化任務(wù)二氯氣的制備、含氯化合物的性質(zhì)探究任務(wù)三以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算浩瀚的海洋號(hào)稱“藍(lán)色的聚寶盆”，從海面到海底，蘊(yùn)藏著種類繁多、數(shù)量巨大的資源。鈉和氯既是海水中含量較高的元素，也是典型的金屬和非金屬元素。讓我們以食鹽的利用為例，來(lái)感受一下海水綜合利用的價(jià)值吧！(一)侯氏制堿法(Na2CO3和NaHCO3)侯氏制堿法是我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立的，他以食鹽(“海水曬鹽”得到的氯化鈉)、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。其工業(yè)流程如圖所示：(二)氯堿工業(yè)(氯及其化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的量)工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2。電解飽和食鹽水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O電解Cl2↑＋H2↑＋2NaOH。在常溫下飽和食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5％，密度是1.33g·cm－碳酸鈉和碳酸氫鈉的制備、鑒別與轉(zhuǎn)化活動(dòng)1根據(jù)【任務(wù)導(dǎo)引】中(一)寫出制備純堿的化學(xué)方程式：______________________________?；顒?dòng)2侯氏制堿法最終制得的碳酸氫鈉中含有碳酸鈉。(1)______(填“能”或“不能”)用氫氧化鋇溶液或澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，原因是________________。(2)分別向等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉的稀溶液中滴加同濃度的CaCl2溶液，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______(填“相同”或“不相同”)，原因是______?；顒?dòng)3制得的碳酸鈉中含有碳酸氫鈉，除去的方法是______。氯氣的制備、含氯化合物的性質(zhì)探究活動(dòng)1侯氏制堿法得到的碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl－，實(shí)驗(yàn)室鑒定碳酸氫鈉中含有氯化鈉的方法是______________________________。活動(dòng)2(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式為______。氯氣與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(2)漂白粉的有效成分是______。漂白粉失效時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是________________________________?；顒?dòng)3有同學(xué)查閱資料了解到，將漂白粉與濃鹽酸混合會(huì)有氯氣產(chǎn)生，請(qǐng)你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。若反應(yīng)中生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______。以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算活動(dòng)1NaCl的摩爾質(zhì)量是______；根據(jù)【任務(wù)導(dǎo)引】(二)中飽和食鹽水的數(shù)據(jù)計(jì)算該飽和食鹽水的物質(zhì)的量濃度約為________________?；顒?dòng)2取1L上述飽和食鹽水，加入等體積的水稀釋，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“大于”“小于”或“等于”)13.25％，物質(zhì)的量濃度為______(忽略混合前后溶液體積的變化)。活動(dòng)3在【任務(wù)導(dǎo)引】(二)中若消耗1L的飽和NaCl溶液，理論上制得的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是______；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______；產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______。[知識(shí)鏈接]以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算應(yīng)用上述關(guān)系可解決不同量之間的轉(zhuǎn)化，計(jì)算時(shí)可把已知量先換算成物質(zhì)的量，再利用物質(zhì)的量去轉(zhuǎn)化，即“見(jiàn)量化摩”，使計(jì)算變得簡(jiǎn)單。1.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()A.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3B.在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C.與鹽酸反應(yīng)的速率：NaHCO3＜Na2CO3D.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量不同2.如圖所示的“價(jià)－類”二維圖中，a～f均為含氯元素的物質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.若要使a→b，可加入氧化劑B.c的化學(xué)式為ClO2，可用作自來(lái)水消毒劑C.e的鉀鹽在MnO2催化下受熱分解可制備O2D.f和空氣中的CO2反應(yīng)生成的d具有消毒功能，但f本身無(wú)氧化性3.(1)0.5mol某固體A的質(zhì)量是30g，A的摩爾質(zhì)量為______。(2)在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體B的密度之比是1∶8，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為______。(3)在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和C氣體的體積之比是15∶8，則1molC的質(zhì)量為______。(4)等質(zhì)量的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為______；等溫等壓下，等體積的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為______，質(zhì)量比為______。(5)10.8gR2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則元素R的名稱是______。(6)將10mL1.00mol·L－1Na2CO3溶液與10mL1.00mol·L－1CaCl2溶液相混合，則混合溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為______，混合溶液中Cl－的物質(zhì)的量為______。(忽略混合前后溶液體積的變化)第二章質(zhì)量評(píng)估(時(shí)間：90分鐘分值：100分)一、選擇題：本題共12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是()A.Cl2(g)FeCl2(s)B.Cl2漂白粉C.HClO(aq)光照ClD.干燥紅色布條紅色布條褪色2.下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說(shuō)法，正確的組合是()①托盤天平可讀取到小數(shù)點(diǎn)后一位(以克為單位)②托盤天平只能粗略地稱量物質(zhì)的質(zhì)量，量筒只能粗略地量取液體的體積，嚴(yán)格地說(shuō)，它們都不能與容量瓶——精確儀器配套使用③量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來(lái)，倒入容量瓶中④稱量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋)⑤引流時(shí)，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容搖勻后，若液面低于刻度線，可再次加水補(bǔ)齊A.①②⑤ B.①③④C.②④⑥ D.④⑤⑥3.將Cl2持續(xù)通入紫色石蕊溶液中，溶液顏色呈如圖所示變化：下列關(guān)于導(dǎo)致溶液變色的粒子Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是()A.H＋、HClO、Cl2B.H＋、ClO－、Cl－C.HCl、ClO－、Cl－D.HCl、HClO、Cl24.(2022·廣東卷)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)5.甲醛(HCHO)是室內(nèi)污染物之一，可利用光催化將HCHO氧化為CO2和H2O。下列說(shuō)法正確的是()A.1molO2含有12mol電子B.1molHCHO的質(zhì)量為30gC.22gCO2分子含有0.5NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)氧原子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol乙醇的體積為22.4L6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積是()A.VmnbmNC.VmnNA7.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)③說(shuō)明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B.反應(yīng)④說(shuō)明NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3C.反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中O2的供給D.常溫下，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，說(shuō)明Na是活潑金屬8.我國(guó)科學(xué)家在人工合成淀粉方面取得重大顛覆性、原創(chuàng)性突破，首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)以二氧化碳(CO2)為原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有關(guān)二氧化碳和淀粉的說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下，1molCO2的體積約為22.4LB.等溫等壓下，同體積的CO和CO2的原子數(shù)之比為3∶2C.淀粉中C、H、O的質(zhì)量之比為6∶10∶5D.22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol9.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.裝置甲：稱取一定質(zhì)量的NaOH固體B.裝置乙：驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性C.裝置丙：驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)放熱D.裝置丁：證明Na能與水反應(yīng)，且Na的密度比煤油大10.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是()A.2molH2O的摩爾質(zhì)量和1molH2O的摩爾質(zhì)量B.200mL1mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL2mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)D.20％NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10％NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度11.已知反應(yīng)：C＋2CuO高溫Cu2O＋XA.X的化學(xué)式為CO2B.Cu2O的摩爾質(zhì)量為144gC.每消耗0.2molCuO生成X的體積為2.24LD.消耗12gC時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)12.氯及其化合物的“價(jià)－類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列說(shuō)法不正確的是()A.a在水中完全電離B.新制的b的水溶液光照一段時(shí)間后酸性增強(qiáng)C.在c的水溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅D.實(shí)驗(yàn)室可以用f固體制取氧氣二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。13.某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)探究Na2O2與水的反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()A.②中的大量氣泡主要成分是氧氣B.③中溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由振蕩時(shí)溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)造成的D.⑤中氣體是H2O2分解產(chǎn)生的氧氣14.在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A觀察氯水顏色氯水呈淺黃綠色氯水中含氯氣B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無(wú)色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性15.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是()A.稱量時(shí)，應(yīng)將NaOH固體放在稱量紙上稱量B.為減小誤差，容量瓶必須干燥才可使用C.定容時(shí)若加水超過(guò)了刻度線，可用膠頭滴管直接將多余溶液吸出D.將稱量的NaOH固體置于小燒杯中溶解，待溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34％的H2O2溶液中，含氧原子數(shù)為0.5NAB.常溫常壓下，11gCO2中含有0.75NA個(gè)原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NAH2、0.2NAO2、0.3NAN2和0.4NACO2組成的混合氣體的體積約為22.4LD.1L0.3mol·L－1的NaCl溶液中含有0.3NA個(gè)NaCl分子17.為探究碳酸氫鈉溶液作為植物光合作用的碳源，并測(cè)定碳酸氫鈉的分解率。某興趣小組同學(xué)在乙瓶中裝入100mL0.5mol·L－1的碳酸氫鈉溶液，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是()A.甲、丁瓶中氫氧化鈉溶液的作用完全相同B.反應(yīng)結(jié)束后，乙瓶溶液pH減小C.丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2＋2OH－CO32－D.若反應(yīng)結(jié)束丙瓶產(chǎn)生0.197g沉淀，則碳酸氫鈉的分解率為4％三、非選擇題：本題共5小題，共56分。18.(9分)物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識(shí)視角。如圖所示分別為鈉和氯及其化合物的“價(jià)－類”二維圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)填寫二維圖中缺失的化學(xué)式：①______、②______。(2)物質(zhì)③常用于實(shí)驗(yàn)室制取O2，則③的化學(xué)式是______。(3)從物質(zhì)類別角度看，HClO屬于______，一般能與下列______(填字母序號(hào))類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。a.金屬單質(zhì)b.非金屬單質(zhì)c.酸性氧化物d.堿性氧化物e.酸f.堿g.鹽從化合價(jià)角度看，HClO______(填“有還原性”“有氧化性”或“既有氧化性又有還原性”)。已知少量HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)有Na2SO4生成，該反應(yīng)的離子方程式為______。(4)氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為NaH＋H2ONaOH＋H2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4.48LH2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______(5)二氧化氯(ClO2)是一種新型自來(lái)水消毒劑，用ClO2代替Cl2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒可避免產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物。ClO2能殺死水中的病菌，起到消毒的作用，是因?yàn)镃lO2具有______(填“強(qiáng)還原性”或“強(qiáng)氧化性”)。19.(12分)鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在，鈉的單質(zhì)和化合物用途廣泛，回答下列問(wèn)題：Ⅰ.(1)采用空氣和Na為原料可制備Na2O2?？諝馀c熔融的金屬Na反應(yīng)前需依次通過(guò)的試劑為______、______(填字母序號(hào))。a.濃硫酸b.飽和食鹽水c.NaOH溶液d.KMnO4溶液(2)向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)：______MnO4－＋______Na2O2＋________Mn2＋＋______Na＋＋______O2↑＋______。配平上述離子方程式，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目該反應(yīng)說(shuō)明Na2O2具有______(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某種含有少量Na2O的Na2O2試樣中Na2O2的含量，稱取wg樣品與足量的水反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況(約20℃，1.01×105Pa)下的體積，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究。(3)裝置中導(dǎo)管a的作用是______________________________。(4)反應(yīng)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL(實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為VmL·mol－1)，試計(jì)算試樣中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：______。(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得該試樣中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是______(填字母序號(hào))。a.反應(yīng)后測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面低于量氣管的水面b.錐形瓶中留有反應(yīng)生成的氣體c.測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫20.(12分)某學(xué)生欲配制6.0mol·L－1的H2SO4溶液1000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同體積、不同濃度的H2SO4溶液：①480mL0.5mol·L－1的H2SO4溶液；②150mL25％的H2SO4溶液(ρ＝1.18g·mL－1)；③足量的18mol·L－1的H2SO4溶液。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種H2SO4溶液全部用完，不足的部分用③來(lái)補(bǔ)充。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)所用25％的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1(保留1位小數(shù))。(2)配制該H2SO4溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為______mL。(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。A.將①②兩溶液全部倒入燒杯中混合均勻；B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol·L－1的H2SO4溶液______mL，沿?zé)瓋?nèi)壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C.將混合均勻的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D.________________；E.振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低處恰好與刻度線相切；G.將容量瓶蓋緊，搖勻。(4)如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)進(jìn)行操作C前還需注意________________。21.(10分)Na2CO3和NaHCO3在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室有兩瓶丟失了標(biāo)簽的Na2CO3固體和NaHCO3固體(標(biāo)記為A、B)。某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)方案探究A、B的成分：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論在兩支試管中分別加入少量A、B，再分別滴加幾滴水，振蕩，將溫度計(jì)分別插入其中A：溫度計(jì)讀數(shù)下降B：溫度計(jì)讀數(shù)上升A為______(填化學(xué)式)，B為______(填俗稱)(2)取8.40gNaHCO3固體，加熱一段時(shí)間，將剩余固體分成三等份，分別取三份固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列能夠說(shuō)明NaHCO3固體已經(jīng)完全分解的是______(填字母序號(hào))。A.加水溶解，向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀產(chǎn)生B.稱量固體，然后繼續(xù)加熱，冷卻后再次稱量所得固體，質(zhì)量不變C.加入過(guò)量的鹽酸，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，所得固體質(zhì)量為1.95g(3)稱取3.80gNa2CO3和NaHCO3的固體混合物，加熱至恒重，然后用足量稀鹽酸溶解殘留固體，收集到1.32g氣體，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。22.(13分)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生反應(yīng)：3Cl2＋6OH－△5Cl－＋ClO3－＋3H請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)①甲裝置用于制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。乙裝置的作用是______。②該興趣小組用100mL12mol·L－1鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)制備氯氣，并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得______gCa(ClO)2。(2)該小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，向其中緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了ClO－、ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng)①圖中曲線Ⅱ表示______(填離子符號(hào))的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況。②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為______mol。(3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)。請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法：______________________________。

單元活動(dòng)構(gòu)建單元活動(dòng)2利用“海洋資源（NaCl）的應(yīng)用”解決鈉和氯及其化合物的問(wèn)題及有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算【任務(wù)導(dǎo)引】任務(wù)一1.提示：NH3＋CO2＋NaCl＋H2ONH4Cl＋NaHCO3↓、2NaHCO3△Na2CO3＋CO2↑＋2.提示：（1）不能。碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液均與它們反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。（2）不相同。碳酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀，而碳酸氫鈉溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象。3.提示：取產(chǎn)品加熱至恒重。任務(wù)二1.提示：取樣品少許，溶解，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明碳酸氫鈉中含有氯化鈉。2.提示：（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；2Cl2＋2Ca（OH）2CaCl2＋Ca（ClO）（2）Ca（ClO）2；CO2＋Ca（ClO）2＋H2OCaCO3↓＋2HClO，2HClO光照2HCl＋3.提示：Ca（ClO）2＋4HCl（濃）CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；1mol任務(wù)三1.提示：58.5g·mol－1；6mol·L－1。c＝1000mL·L－1×1.33g·m2.提示：大于；3mol·L－1。NaCl溶液的密度大于水，取1L飽和NaCl溶液，加入等體積的水稀釋，所得溶液的質(zhì)量小于原來(lái)的2倍，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于13.25％；忽略混合前后溶液體積的變化，體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，即3mol·L－1。3.提示：6mol；6mol；134.4L。1L飽和食鹽水中含有NaCl的物質(zhì)的量為1L×6mol·L－1＝6mol，由化學(xué)方程式2NaCl＋2H2O電解Cl2↑＋H2↑＋2NaOH知，生成6molNaOH，轉(zhuǎn)移6mol電子，生成3molCl2、3molH2，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6mol×22.4L·mol－1＝134.4【活動(dòng)達(dá)標(biāo)】1.C解析：Na2CO3加熱不易分解，NaHCO3加熱易分解：2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑，A項(xiàng)正確；相同條件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，B項(xiàng)正確；NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的速率比Na2CO3大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)Na2CO3＋2HCl