山東省菏澤市2024-2025學年高二上學期11月期中聯(lián)考化學試題（A）（含答案）

保密★啟用前2024—2025學年度第一學期期中考試高二化學試題（A）2024.11注意事項：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2．答題前，考生務必將姓名、班級等個人信息填寫在答題卡指定位置。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答。超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1N14O16S32Ni59Ba137一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學知識，下列描述體現(xiàn)對鹽類水解應用的為（）A.《華陽國志》：“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”B.《夢溪筆談》：“熬膽礬鐵釜，久之易化為銅”C.《本草綱目》：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”D.《物理小識》：“有硇水（硝酸）者，剪銀塊投之，則旋而為水”2．已知和存在平衡：（），將一定量置于恒容容器中，下列說法不能作為達到平衡狀態(tài)的判斷依據是（）A. B.氣體顏色不再改變C.氣體的密度不再改變 D.氣體平均摩爾質量不再改變3．常溫下，關于如下甲、乙、丙、丁四個燒杯中溶液的比較，其中正確的是（）甲10mLpH=2鹽酸溶液乙甲中溶液加水稀釋到100mL丙10mLpH=2醋酸溶液丁丙中溶液加水稀釋到100mLA.pH：乙<丁 B.：甲>丁C.：甲=丙 D.中和NaOH的能力：乙>丙4．在初始體積與溫度相同的條件下，四種密閉容器裝置甲、乙、丙、丁中均按1mol、3mol投料，發(fā)生的反應為達到平衡時，四個容器中的轉化率最大的為（）A. B. C. D.5．關于如圖所示實驗的說法，可以達到實驗目的是（）A.推測的和的的大小B.探究濃度對平衡的影響C.制備D.比較、對分解的催化效果6．向中加入少量溶液，的分解機理及其反應過程的能量變化如下。①②下列有關說法正確的是（）A.是該反應的催化劑B.反應①②均為放熱C.反應①比反應②活化能大D.加入少量溶液后，分解過程的最大能壘為7．哲學觀點在化學上有著諸多體現(xiàn)。下列化學事實未體現(xiàn)“矛盾有主次”的哲學觀點的是（）A.溶液顯堿性B.工業(yè)合成氨溫度選擇450~500℃C.加熱0.1某一元弱堿MOH溶液，溶液的pH減小D.溶液與溶液兩者混合后會產生大量氣體8．苯甲酸鈉（）可用作飲料的防腐劑。在生產碳酸飲料的過程中，除添加苯甲酸鈉外，還需加壓充入氣體（不考慮飲料中其他成分）。研究表明苯甲酸的抑菌能力顯著高于苯甲酸鈉。下列說法正確的是（）已知25℃時，苯甲酸鈉的，的，。A.充入對抑菌能力無影響 B.向碳酸鈉溶液中加入少量苯甲酸，無氣泡生成C.添加苯甲酸鈉，抑制了飲料中碳酸的電離 D.添加苯甲酸鈉后，變大9．合成氨氣時需除去CO，一定條件下某密閉容器中發(fā)生反應，CO的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.c→b，可能提高了B.c→b，可能增大了壓強C.該反應的反應物鍵能大于生成物鍵能D.各點對應的混合氣體中，碳元素的質量分數：10．異山梨醇廣泛應用于醫(yī)藥等領域。在T℃下，山梨醇制備異山梨醇的過程及相關物質的濃度隨時間變化的關系如圖所示，h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是（）A.th時刻，反應②B.該溫度下的平衡常數：C.0~th內，D.在較短的反應時間內及時分離，可獲得高產率的1，4-脫水山梨醇二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列實驗方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（）選項目的方案設計和現(xiàn)象實驗A證明是弱電解質用pH計分別測量醋酸溶液和鹽酸的pH，醋酸溶液的pH大是弱電解質B證明某一元堿是弱堿25℃時，測得該一元堿，取該溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，測得，該一元堿是弱堿C驗證溶液中存在水解平衡向滴有酚酞的溶液中，加入少量固體溶液紅色變淺，則溶液中存在水解平衡D探究壓強對化學平衡的影響先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推，注射器內氣體顏色加深增大壓強，平衡向生成氣體的方向移動12．人體血液里存在如下平衡：當血液pH低于7.2或高于7.5時，會發(fā)生酸中毒或堿中毒。血液pH值隨變化關系如圖。下列說法中正確的是（）A.血液被稀釋，則血液中所有離子濃度均減小B.當大量酸進入到血液時，體系中將增大C.人體血液中存在：D.當人體血液中，人體會出現(xiàn)酸中毒13．剛性容器中，1，4-丁二醇（BD）催化脫氫法合成γ-丁內酯（BL），在高壓氛圍下，分別探究溫度和流速（BD和通過催化劑表面的速率）對三種產物選擇性的影響，所得關系曲線如圖。下列敘述正確的是（）有關反應如下：?。ⅲ＃瓵.溫度較低時，產品中雜質多B.實際工業(yè)生產BL選擇流速2.0的原因可能是雜質含量低C.一定條件下達到平衡時，，，則［］D.1.5后流速增大，THF選擇性增大的原因可能是壓強增大引起的14．鍺廣泛應用于光學及電子工業(yè)領域。一種用鋅浸渣（主要含、，另含少量ZnS、以及）提取Ge和的工藝流程如下。下列說法錯誤的是（）已知：①鍺在硫酸中的存在形式：pH≤2.0時主要為，pH=2~7時主要為。②的溶解度隨溫度升高而降低A.“氧化酸浸”工序中，溶液pH≈1.5，浸渣的成分為、SB.“中和沉淀”工序中，化合物A可以為ZnO、或C.從濾液中回收的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。D.“水解”工序中，水解液顯酸性15．常溫下，向0.1的溶液（pH約為7.8）中逐滴滴入0.1的NaOH溶液。反應過程中部分含碳離子或含氮微粒分布系數與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.曲線b為B.C.的數量級為D.當pH=9.25時，溶液中存在三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）Ⅰ．重鉻酸鈉酸性溶液存在（橙色）和（黃色）相互轉化的平衡?！緦嶒灢僮鳌糠謩e向兩支裝有的溶液中滴加濃硫酸和NaOH溶液?！緦嶒灛F(xiàn)象】①試管溶液顏色變深，②試管溶液顏色變淺。（1）寫出重鉻酸鈉溶液中和相互轉化的平衡的離子方程式______。（2）用平衡移動原理解釋①試管加入70%溶液后，溶液顏色變深的原因：______。（3）若加水稀釋重鉻酸鈉溶液，下列數值變大的是（）A. B. C. D.Ⅱ．常溫下，某溶液含M和N均0.50，同時發(fā)生以下兩個反應：①；②反應體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖。已知：選擇性（4）0~30min時間段內，P的平均反應速率為______，產物Y的選擇性=______。（5）加入催化劑會改變反應速率。反應物M轉化為產物P的能量與反應進程的關系如圖。①上述反應進程使用A、B、C三種物質，其中表現(xiàn)出催化作用的為______。②平衡時，P的產率大小：Ⅰ______Ⅱ（填“大于”“等于”或“小于”）。17．（12分）已知25℃下，幾種物質的電離平衡常數如下表。弱酸HCOOH（甲酸）HClOK（25℃）回答下列問題：（1）將0.1NaClO溶液加熱蒸干灼燒最后得到的固體為______（填化學式）。（2）向NaClO溶液中通入少量離子反應方程式______。（3）pH相同的以下四種溶液，濃度最大的是______（填字母）。A. B. C.HCOONa D.（4）25℃時，0.2HClO溶液中由HClO電離出的約是由水電離出的______倍。（5）常溫下，1L含等物質的量濃度的HClO與NaClO的混合溶液顯______（填“酸”“堿”或“中”）性，______（填“>”“<”或“=”）。（6）25℃時，向0.1溶液中通入HCl氣體（忽略體積變化）pH=3，則的電離度為______。18．（12分）某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含有NiO以及Fe和Al的氧化物。采用如下工藝流程回收其中的鎳并制備硫酸鎳晶體（）；已知：室溫下溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時的pH7.23.72.27.5沉淀完全時的pH8.74.73.29.0回答下列問題：（1）“堿浸”時為了提高浸出效率可采取的措施______（答一條即可）；為了回收利用，可向“堿浸”濾液中通入過量的，發(fā)生的離子反應為______。（2）“調pH”中應控制的范圍是______；在濃縮結晶制取硫酸鎳晶體時，需控制pH的原因為______。（3）用惰性電極電解溶液，電解后的溶液可在上述流程中______工序循環(huán)使用。（4）測定中n值及純度。①失去2個結晶水時，失重率約為13.7%，則n的值為______。②樣品的純度：準確稱取樣品ag，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標準的溶液測定，完全反應后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為______。19．（12分）和水溶液中含M的各種微粒的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH的關系分別如圖所示。（1）若，第二步水解平衡常數為，則______，向10mL0.1的溶液中逐滴滴加20mL0.1的NaOH溶液，此時溶液中陰離子濃度由大到小為______；若滴入NaOH溶液至，滴入酚酞指示劑（變色范圍pH：8.0~10.0），溶液呈______色。（2）pH在10~13之間，隨pH增大水解程度______（填“減小”“增大”或“不變”）；向溶液中逐滴滴加NaOH溶液至點b，溶液中______（填“>”“<”或“=”）（3）已知某鹽可發(fā)生如下反應：。某化學小組利用該原理設計原電池裝置（圖1）：石墨為電極，當連接開關K后，向A中滴加濃鹽酸，靈敏電流計G的指針向右偏轉；一段時間后，當電流計指針回到中間“0”位時，再向A中滴加過量濃NaOH，發(fā)現(xiàn)又產生電流。實驗中電流與時間的關系（圖2）。比較a、b點的正反應速率，______；b點，______（填“>”“<”或“=”）。20．（12分）合成尿素是典型的固碳技術，其合成機理及能量變化（單位：）如圖所示，TS表示過渡態(tài)。回答下列問題：（1）圖中決速步的化學方程式為______；若、，寫出合成尿素的熱化學方程式______。（2）已知合成尿素的反應中，，。一定溫度下，在1L剛性容器中充入4mol和2mol反應達到平衡，反應起始和平衡時溫度不變。測得反應過程中壓強隨時間的變化如表所示：時間/min0102030405060壓強6.00P5.30P4.70PxP4.12P4.00P4.00P該溫度下______（為用氣體的分壓表示的平衡常數，分壓=氣體的體積分數×體系總壓）；30min時，______（填“>”、“<”、“=”）；升高溫度，______（填“增大”、“減小”、“不變”）若該反應30min測得容器中氣體密度為107.4，則______。（3）以合成尿素的反應中，影響轉化率的因素很多，下圖為某特定條件下，不同水碳比和溫度影響轉化率變化的趨勢曲線。當溫度低于190℃，轉化率隨溫度升高逐漸增大，原因為______。

高二化學試題（A）參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1—5CCCCA6—10CDBDA二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．C12．BD13．AC14．AC15．BD三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）（1）（2分）（2）加入70%溶液，生成物增大，平衡逆向移動（2分）（3）AB（2分）（4）0.01（1分）；37.5%（2分）（5）①A、B（2分）②等于（1分）17．（12分）（1）NaCl（2分）（2）（2分）（3）C（2分）（4）（2分）（5）堿（1分）