高一化學(xué)物質(zhì)的組成和分類教案

第二講物質(zhì)的組成和分類適用學(xué)科化學(xué)適用年級(jí)高一知識(shí)點(diǎn)物質(zhì)的組成和分類、分散系的分類、膠體、三類分散系的比較教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.了解化學(xué)研究的對(duì)象，理解原子、分子、離子的概念及三者之間的相似、相異和相互關(guān)系。2.認(rèn)識(shí)混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物的定義，并學(xué)會(huì)區(qū)別物質(zhì)的類別。3.學(xué)會(huì)判斷酸、堿、鹽等各類化合物。4.了解分類的方法：交叉分類法和樹狀分類法。5.了解膠體及分散系的概念；了解膠體與其他分散系的區(qū)別；了解膠體的重要性質(zhì)和實(shí)際應(yīng)用。6.能簡(jiǎn)便、確切地使用化學(xué)用語表達(dá)物質(zhì)的組成和物質(zhì)的變化。

7.提高應(yīng)用化學(xué)用語進(jìn)行思維和綜合演繹的能力。過程與方法引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)具體的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)從不同角度進(jìn)行分類。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1.培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。2.對(duì)知識(shí)進(jìn)行分類的方法是簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。教學(xué)重難點(diǎn)了解常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法；膠體的概念及性質(zhì)教學(xué)過程復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)1.空氣是混合物，含有大量的N2和O2和少量的Ar、CO2和H2O等。2.常見的酸有鹽酸、H2SO4、HNO3、H2CO3和CH3COOH等，堿有NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2和NH3·H2O等。3.由金屬離子或銨根離子(NHeq\o\al(＋,4))和酸根離子組成的化合物稱為鹽。4.常見的鈉鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4，銅鹽有CuSO4·5H2O、CuCl2和Cu2(OH)2CO3，銨鹽有NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3和NH4HCO3。5.初中學(xué)到的金屬氧化物有MgO、CaO、Fe2O3、Al2O3和CuO，非金屬氧化物有CO2、CO、SO2、NO和P2O5。6.構(gòu)成物質(zhì)的微粒7.溶液和濁液、分散系知識(shí)講解考點(diǎn)1：物質(zhì)的組成從宏觀上看，物質(zhì)由元素組成；微觀上看，有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，有的物質(zhì)由原子構(gòu)成，有的物質(zhì)則是由離子構(gòu)成。物質(zhì)的組成關(guān)系可以簡(jiǎn)單的用下圖表示：1.元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。2.元素與原子概念的區(qū)別元素原子區(qū)別①是具有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的一類原子的總稱②一種宏觀名稱，只有種類之分，沒有數(shù)量、大小、質(zhì)量的含義③元素是組成物質(zhì)的成分①化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒②一種微觀粒子，既有種類之分，又有數(shù)量、大小、質(zhì)量的含義③是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)的一類原子總稱為元素，原子是體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小單位應(yīng)用舉例可以說“水是由氫、氧兩種元素組成的”或“水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的”。不能說“水分子是由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素構(gòu)成的”3.分子、原子、離子本質(zhì)區(qū)別=1\*GB3①分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子的質(zhì)量、體積都很小；分子在永不停息地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)；分子間存在著相互作用的引力和斥力。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。分子在物理變化中不可分，分子間的距離可變化；分子在化學(xué)變化中可分，分子中的原子可重新組合，構(gòu)成新的分子。=2\*GB3②原子原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的電子組成。原子核帶的正電荷數(shù)與原子核外所有電子帶的負(fù)電荷數(shù)是相等的，整個(gè)原子呈不帶電的中性。相同或不同元素原子間按一定的比例組成通過化學(xué)鍵結(jié)合成分子。提示：原子在化學(xué)變化中不可分，但原子可重新組合。=3\*GB3③離子：離子是帶電的原子（或原子團(tuán)），原子失去或得到電子后就變成離子。帶正電的離子叫做陽離子，帶負(fù)電的離子叫做陰離子。4.分子、原子、離子構(gòu)成物質(zhì)=1\*GB3①由分子構(gòu)成的物質(zhì)：大多數(shù)由非金屬元素組成的單質(zhì)和化合物，銨鹽除外。如氧氣、氮?dú)?、氫氣、一氧化碳、二氧化碳、水、碳酸等。例如：氧氣由氧分子?gòu)成、水由水分子構(gòu)成。=2\*GB3②由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)、金剛石、稀有氣體。如鐵、銅、He等。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成=3\*GB3③由離子構(gòu)成的物質(zhì)：由金屬元素和非金屬元素組成的物質(zhì)，和銨鹽。如NaCl、FeSO4、NH4Cl等。例如：氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。考點(diǎn)2：物質(zhì)的分類1.分類思想：把大量事物按照事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行分類，是人們最熟悉、也是最方便的一種工作方法。當(dāng)分類標(biāo)準(zhǔn)確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們舉一反三；對(duì)于不同類事物的了解有可能做到由此及彼。對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。2.分類方法：=1\*GB3①交叉分類法(=1\*ROMANI)含義：根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的方法，即對(duì)同一物質(zhì)以不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。(=2\*ROMANII)舉例：=2\*GB3②．樹狀分類法(=1\*ROMANI)含義：對(duì)同類事物按照某種屬性進(jìn)行再分類的分類法。(=2\*ROMANII)舉例：物質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(純凈物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金屬,非金屬)),化合物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化物,酸,堿,鹽)))),混合物))3.分類標(biāo)準(zhǔn)（依據(jù)）：物質(zhì)的存在、組成（元素組成、陽離子、陰離子等）、顏色、狀態(tài)、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)（溶解性、導(dǎo)電性、酸堿性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、揮發(fā)性、腐蝕性等等）4.常見物質(zhì)的分類（1）混合物和純凈物純凈物：宏觀上說是僅由一種物質(zhì)組成，微觀上說僅含有一種分子?；旌衔铮汉暧^上說是由兩種或多種物質(zhì)混合而成，微觀上說僅含有多種分子，且彼此間沒有發(fā)生反應(yīng)，各自保持原來的性質(zhì)。混合物一般組成不定，故沒有固定熔沸點(diǎn)。如空氣、合金、溶液。（2）單質(zhì)和化合物根據(jù)純凈物中所含元素種類的不同把純凈物分為單質(zhì)和化合物。單質(zhì)：僅含有一種元素的純凈物。又可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，或氣態(tài)單質(zhì)、液態(tài)單質(zhì)和固態(tài)單質(zhì)等。同素異形體(1)同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：①原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。化合物：僅含有兩種或兩種以上元素的純凈物。化合物的種類很多，我們可從不同角度對(duì)化合物進(jìn)行再分類（3）化合物（=1\*ROMANI）從結(jié)構(gòu)角度化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物化合物。（=2\*ROMANII）從導(dǎo)電性角度①?gòu)慕M成和性質(zhì)角度：化合物可分為酸、堿、鹽、氧化物等等，且每類物質(zhì)還可再分類。=1\*romani氧化物（=1\*romani）判斷依據(jù)組成元素的種數(shù)：兩種；組成物質(zhì)的類別：化合物（=2\*romanii）氧化物的分類（1）按組成元素分類①金屬氧化物（如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）②非金屬氧化物（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）（2）按化學(xué)性質(zhì)分類①不成鹽氧化物（如：H2O、CO、NO、MnO2）②成鹽氧化物Ⅰ、酸性氧化物（大多數(shù)非金屬氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）Ⅱ、堿性氧化物（大多數(shù)金屬氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）Ⅲ、兩性氧化物（如：Al2O3、ZnO）（3）按常溫下的狀態(tài)分類①固態(tài)氧化物（如：Fe2O3、CuO）②液態(tài)氧化物（如：H2O）③氣態(tài)氧化物（如：CO2）=2\*romanii酸分類根據(jù)酸分子里有無氧原子分含氧酸無氧酸根據(jù)酸分子電離產(chǎn)生的H+個(gè)數(shù)分一元酸HNO3、HClOHCl二元酸H2SO4、H2CO3H2S三元酸H3PO4命名某酸氫某酸酸還有根據(jù)強(qiáng)弱、揮發(fā)性等其他分類方法。=2\*romanii堿分類根據(jù)在水中的溶解性可溶性堿微溶性堿難溶性堿根據(jù)酸分子電離產(chǎn)生的OH-個(gè)數(shù)分一元堿NaOH、KOH二元堿Ba(OH)2Ca(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)2三元堿Al(OH)3Fe(OH)3命名氫氧化某堿還有根據(jù)強(qiáng)弱的分類方法。=3\*romaniii鹽正鹽其中無氧酸鹽的命名是在非金屬元素和金屬元素名稱中間加一“化”字，叫做“某化某”，如NaCl叫做氯化鈉，K2S叫做硫化鉀等等。含氧酸鹽的命名是在酸的名稱后面加上金屬的名稱，叫做“某酸某”，如Na2CO3叫做碳酸鈉，CuSO4叫做硫酸銅等等。酸式鹽（NaHCO3碳酸氫鈉、KHSO4硫酸氫鉀、Ca(HCO3)2碳酸氫鈣）堿式鹽（Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅）化學(xué)上，對(duì)于含有相同酸根離或相同金屬離子的鹽，常給他們一個(gè)統(tǒng)稱。（如：硫酸鹽、鉀鹽等）考點(diǎn)3：分散系和膠體1.溶液和濁液(1)溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。(2)①食鹽水、②黃河水、③稀硫酸、④石灰乳、⑤牛奶、⑥碘酒。屬于溶液的有①③⑥，屬于濁液的有②④⑤，屬于懸濁液的有②④。2.分散系及其分類（1）概念把一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系叫分散系。（2）組成（3）分類=1\*GB3①分散質(zhì)和分散劑各有固、液、氣三種狀態(tài)，以其狀態(tài)為分類標(biāo)準(zhǔn)共分為9種分散系：=2\*GB3②按照分散質(zhì)粒子大小分類：3、膠體的制備和性質(zhì)（1）制備[以Fe(OH)3膠體為例]向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到的分散系即為Fe(OH)3膠體。（2）性質(zhì)三、例題精析【例題1】【題干】下列說法正確的是A．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子B．由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身不發(fā)生變化C．酒精和水等體積混合后，總體積不變D．濕衣服晾在陽光下容易干燥，因?yàn)闇囟壬?，水分子運(yùn)動(dòng)加快【答案】D【解析】物質(zhì)的性質(zhì)有物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，而分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。由于物理性質(zhì)是客觀的，是單個(gè)分子表現(xiàn)不出來的，所以不能說分子保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，故A錯(cuò)。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的分子要發(fā)生變化，才能生成其它物質(zhì)的分子，故B錯(cuò)。由于分子之間有間隙，酒精和水混合后，體積要變小，C是錯(cuò)的。分子運(yùn)動(dòng)的快慢與溫度有關(guān)，溫度升高，分子的能量增大，運(yùn)動(dòng)會(huì)加快，故濕衣服在陽光下容易干燥，D正確?！纠}２】【題干】下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是()A．NO、C2H5OH、HNO3、I2B．CaO、N2、HCl、H2OC．NH3、H2S、Si、COD．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4【答案】A【解析】CaO是離子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接構(gòu)成?！纠}３】【題干】下列說法正確的是()A．高錳酸鉀完全分解后的固體產(chǎn)物是純凈物B．氮?dú)夂鸵旱旌虾笕詾榧儍粑顲．金剛石和石墨燃燒后產(chǎn)物都是CO2，因此金剛石和石墨是同一種物質(zhì)D．根據(jù)組成元素，氧化物可以分為酸性氧化物和堿性氧化物；根據(jù)化學(xué)性質(zhì)，氧化物可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物【答案】B【解析】高錳酸鉀(KMnO4)完全分解，生成MnO2、K2MnO4和O2，其中MnO2和K2MnO4為固體，是混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮?dú)夂鸵旱皇菭顟B(tài)的不同，實(shí)際都是同一種物質(zhì)——N2，B項(xiàng)正確；金剛石、石墨均是由同一種元素——碳構(gòu)成的物質(zhì)，雖然二者的產(chǎn)物均為CO2，但由于它們本身的結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，因此它們并不是同一種物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)性質(zhì)，氧化物可以分為酸性氧化物和堿性氧化物，根據(jù)元素組成，氧化物可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物，D項(xiàng)正好說反，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤?！纠}４】對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是()①小蘇打②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液態(tài)氧⑥KClO3A．堿——①④ B．純凈物——③④⑤C．鹽——①⑥ D．混合物——②⑤【答案】C【解析】①為純凈物，屬鹽類；②為混合物；③為混合物；④為純凈物，屬堿類；⑤為純凈物，屬單質(zhì)；⑥為純凈物，屬鹽類，故分類正確的為C項(xiàng)?！纠}５】【題干】符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是()A．NaHCO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．Na2CO3【答案】D【解析】A項(xiàng)屬于酸式鹽，B項(xiàng)為堿式鹽、銅鹽，C項(xiàng)不屬于碳酸鹽?！纠}６】【題干】將下列分散系與所屬類別連接起來。分散系類別(1)食鹽水 A．濁液(2)泥水 B．溶液(3)豆?jié){C．膠體【答案】(1)1—B，(2)—A，(3)—C【例題７】【題干】膠體與溶液的根本區(qū)別在于()A．分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)B．分散質(zhì)粒子是否帶電荷C．分散系是否穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子的大小【答案】D【解析】分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系是溶液；分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系是濁液；分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm的分散系是膠體?！纠}８】下列說法中正確的是()A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC．Fe(OH)3膠體帶正電荷D．納米材料粒子直徑一般在10－9～10－7m之間，因此納米材料屬于膠體【答案】B【解析】膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的一種性質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；半透膜能允許直徑在1nm以下的小分子或離子透過，1nm以上的膠體粒子不透過，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，B項(xiàng)正確；Fe(OH)3膠體中的膠粒帶正電荷，但整個(gè)膠體不帶電，呈電中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體是分散系，屬于混合物，直徑在1～100nm之間的納米材料不一定是分散系，若是純凈物，則不屬于膠體，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！纠}９】【題干】20XX年12月5日，環(huán)保部制定的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》第二次公開征求意見結(jié)束，大家普遍贊成將PM2.5(PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物)納入常規(guī)空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)，下列有關(guān)PM2.5說法不正確的是()A．PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)B．PM2.5在空氣中形成氣溶膠C．實(shí)施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染，某種程度上可以減少PM2.5污染【答案】B【解析】膠體分散質(zhì)粒子的直徑大小在1～100nm之間，而PM2.5的顆粒物的直徑接近于2500nm，B錯(cuò)誤?！纠}１０】【題干】化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對(duì)下列概念的說法正確的是()A．化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C．溶液與膠體屬于并列關(guān)系D．離子化合物和電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系【答案】C【解析】本題考查學(xué)生對(duì)信息處理的能力和對(duì)概念的理解。電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，A中二者屬于包含關(guān)系；化合物與堿性氧化物也屬于包含關(guān)系；溶液與膠體同屬于分散系，是并列關(guān)系；離子化合物和電解質(zhì)屬于包含關(guān)系。四、課堂運(yùn)用【基礎(chǔ)】1.分子和原子的主要區(qū)別是A、分子大、原子小B、分子沒有質(zhì)量，原子有質(zhì)量C、分子可直接構(gòu)成物質(zhì)，原子則要先構(gòu)成分子后再構(gòu)成物質(zhì)D、在化學(xué)反應(yīng)中分子可再分，原子不能再分【答案】D?！窘馕觥繉?duì)于分子、原子大小的比較，如果只考慮原子構(gòu)成的分子，那么分子比原子大，而對(duì)于不同種的分子和原子來說，就不能直接比較，要具體問題具體分析了，原子不一定都比分子??；分子和原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。如水、酒精、氧氣都由分子構(gòu)成，稀有氣體、金屬等由原子直接構(gòu)成。分子和原子的相似之處是都很小，不停地運(yùn)動(dòng)等。不同點(diǎn)是在化學(xué)變化中分子可再分，而原子不能再分。2.利用交叉分類法，將不同的物質(zhì)和它所屬的類別之間進(jìn)行連線。(1)eq\x(NaCl)A.eq\x(鈉鹽)(2)eq\x(Na2CO3)B.eq\x(銨鹽)(3)eq\x(NH4Cl)C.eq\x(鹽酸鹽)(4)eq\x(NH42CO3)D.eq\x(碳酸鹽)【答案】(1)—A、C(2)—A、D(3)—B、C(4)—B、D3．[雙選題]下列有關(guān)膠體的說法中正確的是()A．膠體都是均勻透明的液體B．膠體一般情況下比較穩(wěn)定，不易發(fā)生沉淀C．膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由膠粒的大小決定的D．膠體穩(wěn)定存在的主要原因是布朗運(yùn)動(dòng)【答案】BC【解析】膠體可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠，不一定都是液體；膠體通常不易沉淀，是一種介穩(wěn)體系；膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)槟z體的粒子直徑在1～100nm之間，使光發(fā)生散射形成的；膠體穩(wěn)定存在的主要原因是同種膠體粒子帶有相同電荷而產(chǎn)生排斥作用?！眷柟獭?.Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是()A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽【答案】A【解析】碳酸鈉是一種鹽，如果依照陽離子分類，碳酸鈉屬于鈉鹽，如果從陰離子角度分類，碳酸鈉又屬于碳酸鹽。2.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解【答案】B【解析】煙塵是氣溶膠，其中的膠粒帶電，在直流電作用下可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，使煙塵沉降而除去；蛋白質(zhì)溶液是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；在氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先發(fā)生膠體的聚沉，然后氫氧化鐵與酸反應(yīng)而溶解；將植物油倒入水中用力攪拌形成的油水混合物是乳濁液，不是膠體。3．下列邏輯關(guān)系圖中正確的是()ABCD【答案】D【解析】解答本題的關(guān)鍵是理解物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)。根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，而氣溶膠屬于膠體的一種，A錯(cuò)誤。氧化還原反應(yīng)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)不同，B錯(cuò)誤。鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽離子進(jìn)行分類的，碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子進(jìn)行分類的，C錯(cuò)誤?！景胃摺?.由一種元素組成的物質(zhì)()A．一定是一種單質(zhì)B．一定是純凈物C．一定是化合物D．可能是純凈物也可能是混合物【答案】D【解析】單質(zhì)是由同一種元素形成的純凈物，但同素異形體之間形成的物質(zhì)雖含有同一種元素，但分屬不同的分子，是混合物；化合物必須是由兩種或兩種以上不同元素形成的純凈物。2.（1）以H、O、S、N、K、Ca六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì)，分別將其中一種常見物質(zhì)的化學(xué)式填在下表相應(yīng)類別中：物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式(2)從上表中選出一種酸和一種氧化物，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________?！敬鸢浮?1)H2SO4KOHKNO3K2O(其他合理答案也可以)(2)K2O＋H2SO4=K2SO4＋H2O【解析】(1)題干中的六種元素可以形成H2SO4、HNO3、H2S等酸；可以形成KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等堿；可以形成Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4、CaSO4、NH4NO3等鹽；可以形成的氧化物有H2O、SO2、NO、NO2、K2O、CaO等。(2)能夠與酸反應(yīng)的氧化物一般為金屬氧化物，如CaO＋2HNO3=Ca(NO3)2＋H2O。3．(14分)A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、AgNO3溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問題：(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：A______________，B____________，C____________。(2)寫出A中形成分散系的化學(xué)方程式：____________________________________。(3)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式：______________________________________?！敬鸢浮?1)懸濁液懸濁液膠體(2)FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl(3)FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl【解析】將FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，生成了難溶的Fe(OH)3紅褐色沉淀，故它屬于懸濁液；將FeCl3溶液滴入AgNO3溶液中，生成了AgCl沉淀，它屬于懸濁液；將FeCl3溶液滴入煮沸的蒸餾水中，可形成膠體。課程小結(jié)1.物質(zhì)的組成：從宏觀上看，物質(zhì)由元素組成；微觀上看，有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，有的物質(zhì)由原子構(gòu)成，有的物質(zhì)則是由離子構(gòu)成。2.物質(zhì)的分類(1)分類的常見方法有：交叉分類法和樹狀分類法。(2)物質(zhì)可分為純凈物和混合物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，常見的化合物有氧化物、酸、堿、鹽。3.分散系和膠體(1)按照分散質(zhì)粒子直徑大小把分散系分為：(2)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間。(3)制備Fe(OH)3膠體的方法是向沸水中逐滴加入幾滴飽和FeCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色。(4)區(qū)分膠體和溶液可利用丁達(dá)爾效應(yīng)。課后作業(yè)【基礎(chǔ)】1.按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖，選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別后的橫線上。O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣純凈物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金屬,非金屬)),化合物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化物,酸,堿,鹽))))【答案】CuO2CO2H2SO4Ba(OH)2KNO32.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是()A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有【答案】D【解析】本題主要考查膠體與溶液的區(qū)別。A項(xiàng)，膠粒帶電，而膠體是電中性的。B項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)若是蔗糖，通電時(shí)不向兩極移動(dòng)，膠體中分散質(zhì)粒子不帶電時(shí)，不向某一極移動(dòng)。C項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)粒子運(yùn)動(dòng)也無規(guī)律。D項(xiàng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有。3．(實(shí)驗(yàn)題)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向1mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學(xué)是________。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________________________________________________________________________________。利用的膠體性質(zhì)是________。(3)在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體粒子能使膠體粒子沉淀出來。丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶__________(填“正”或“負(fù)”)電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________?！敬鸢浮?1)丙(2)用一束光照射得到的液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的“通路”丁達(dá)爾效應(yīng)(3)①正②有紅褐色沉淀生成【解析】FeCl3溶液與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀；直接加熱飽和FeCl3溶液，會(huì)生成沉淀；獲得Fe(OH)3膠體的正確方法即是丙同學(xué)的操作。驗(yàn)證膠體的最簡(jiǎn)單的操作是采用丁達(dá)爾效應(yīng)。由于Fe(OH)3膠體粒子帶正電，因此通電后，帶正電的Fe(OH)3膠體粒子向負(fù)極區(qū)靠近，導(dǎo)致負(fù)極區(qū)附近的顏色逐漸變深，由于加入的Na2SO4中的SOeq\o\al(2－,4)帶有負(fù)電荷，易中和Fe(OH)3膠體粒子表面的正電荷，而使之發(fā)生聚沉?！眷柟獭?.判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)Na2SO4、KNO3都是含氧酸鹽()(2)HNO3既屬于一元酸又屬于含氧酸，這種分類方法是樹狀分類法()(3)Na2CO3含有氧元素，其屬于氧化物()(4)CuSO4·5H2O屬于混合物()(5)金屬鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2的反應(yīng)是置換反應(yīng)()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√2.[雙選題]下列敘述正確的是()A．直徑介于1～100nm之間的粒子稱為膠體B．電泳現(xiàn)象可證明同種膠體粒子帶有相同的電荷C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體粒子很小，可以透過半透膜【答案】BC【解析】A項(xiàng)，膠體屬于分散系，其分散質(zhì)粒子大小介于1～100nm之間；D項(xiàng)，膠體粒子不能透過半透膜。3．下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是()A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．在海水與河水交界處，易形成沙洲【答案】C【解析】清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象是丁達(dá)爾現(xiàn)象；用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐是膠體的聚沉；FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀是復(fù)分解反應(yīng)；海水與河水交界處形成沙洲與膠體的凝聚有關(guān)。4.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中正確的是()①粗鹽和酸雨都是混合物②沼氣和水煤氣都是可再生能源③冰和干冰既是純凈物又是化合物④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金⑤鹽酸和食醋均既是化合物又是酸⑥純堿和熟石灰都是堿⑦有色玻璃、霧、煙都是膠體⑧利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體A．①②③④⑥B．①③④⑦⑧C．③④⑤⑥⑦D．①②④⑤⑧【答案】B【解析】水煤氣是由煤氣化得到的，而煤是不可再生資源；鹽酸是混合物，不是化合物，食醋也是混合物，不是化合物；純堿不是堿，是鹽，綜上應(yīng)選B。5．下表是某地市場(chǎng)上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。請(qǐng)根據(jù)此表，結(jié)合中學(xué)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：配料表精制海鹽、碘酸鉀(KIO3)含碘量20～40mg/kg儲(chǔ)藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽(1)據(jù)物質(zhì)分類中的樹狀分類法的有關(guān)知識(shí)，在①HIO3②碘酸鈉③KOH④I2O5⑤NaCl五種________(填“混合物”、“化合物”、“鹽”或“氧化物”)中與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質(zhì)的是________(填序號(hào))。(2)推測(cè)出碘酸鉀(KIO3)的物理性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)________(填“能”或“不能”)溶于水，化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)在受熱時(shí)__________?！敬鸢浮?1)化合物②、⑤