高二化學溶液中的離子反應

高二化學溶液中的離子反應第一單元弱電解質的電離1．電解質和非電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)時是否能夠導電的化合物。在水溶液中能否完全電離的電解質。2．強電解質與弱電解質：與溶解度和導電能力無關。溶液導電性強弱是由溶液中自由移動離子濃度決定。常見的強電解質有哪些?（1）強酸:（2）強堿:（3）大部分鹽:

包括部分難溶性的鹽

如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱堿:（3）兩性氫氧化物：Al(OH)3（4）水、極少數(shù)鹽（醋酸鉛）等常見的弱電解質有哪些?如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等電離方程式的書寫：1、強電解質在溶液中全部電離，在電離方程式中以“＝”表示之；2、弱電解質不能全部電離，在電離方程式中以“”表示之；3、多元弱酸分步電離，在書寫電離方程式時要分步書寫.如：H2CO3H2CO3H＋＋HCO3－、

HCO3－H＋＋CO32－；4、多元弱堿分步電離，但常常一步寫到底，如

Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。5、酸式鹽的電離⑴強酸的酸式鹽的電離：一步完全電離。如：KHSO4=K++H++SO42-⑵弱酸的酸式鹽的電離：第一步完全電離，第二步酸式酸根部分電離。如：NaHCO3-

=Na++HCO3-

HCO3-H++CO32-

3、弱電解質的電離平衡電離過程電離程度電離度、電離平衡常數(shù)特征：等、動、定、變(可逆）（部分）弱電解質定義在一定條件下，當弱電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)電離平衡表達式

K值越大，電離程度越大，相應酸(或堿)的酸(或堿)性越強。電離平衡常數(shù)：表達式弱電解質濃度越大，電離程度越小。電離度：

溫度——電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。

濃度——弱電解質濃度越大，電離程度越小。

同離子效應——在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離子的強電解質，使電離平衡向逆方向移動。

化學反應——在弱電解質溶液中加入能與弱電解質電離產生的某種離子反應的物質時，可以使電離平衡向電離方向移動。影響因素：水的離子積常數(shù)——Kw=C(H+)×C(OH—)

Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他稀溶液。25℃時，Kw=1×10-14在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C(H+)指溶液中總的離子濃度.常溫下,任何稀的水溶液中均存在離子積常數(shù)，且Kw=1×10-14。不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的C(H+)＝C(OH－)根據(jù)Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定溫度下為定值，C(H＋)和C(OH－)可以互求。4、水的電離：水是一種極弱的電解質，能微弱電離。水電離平衡移動的影響因素酸或堿抑制水的電離鹽類水解均能促進水的電離溫度升高促進水的電離第二單元溶液的酸堿性1、溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小。酸性：c(H+)>c(OH-)中性：c(H+)=c(OH-)堿性：c(H+)<c(OH-)常溫下（25℃）酸性溶液：C(H+)﹥C(OH-)，C(H+)﹥1×10-7mol/L

中性溶液：C(H+)=C(OH-)，C(H+)=1×10-7mol/L

酸性溶液：C(H+)﹤C(OH-)，C(H+)﹤1×10-7mol/L表示溶液酸堿性的強弱。

PH=-lgc(H+)適用于稀溶液，當溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol時，直接用濃度表示溶液的酸堿性。

PH值越小，酸性越強，PH越大，堿性越強。PH范圍0—14之間，但PH值等于0的溶液不是酸性最強的溶液，PH值等于14的溶液不是堿性最強的溶液。PH值增加一個單位C(H+)減小10倍。2、溶液的PH值：酸堿指示劑（石蕊、酚酞、甲基橙）PH試紙：廣泛PH試紙：1~14，只能讀得整數(shù)精密PH試紙PH試紙的使用方法：剪下一小塊PH試紙，放在玻璃片（或表面皿）上，用玻璃棒沾取一滴溶液滴在PH試紙上，半分鐘內與比色卡比較，讀出PH值。PH計：它可以精確測量溶液的PH值。測定溶液酸堿性的常用方法:（1）溶液的稀釋

一般情況下，強酸溶液每稀釋10倍，pH值就增加1個單位，但稀釋后pH值一定小于7；強堿溶液每稀釋10倍，pH值就減?。眰€單位，但稀釋后pH值一定大于7。PH值計算的常見類型（2）強酸與強酸、強堿與強堿混合

【經(jīng)驗公式】（其中是lg2的近似值）已知pH的兩強酸等體積混合，混合液的pH=pH小已知pH的兩強堿等體積混合，混合液的pH=pH大（3）酸堿混合：先判斷過量，求出剩余的酸或堿的濃度，再求c(H+)溶液酸堿性判定規(guī)律（1）PH相同的酸（或堿），酸（或堿）越弱，其物質的量濃度越大。（2）PH相同的強酸和弱酸溶液，加水稀釋相同的倍數(shù)，則強酸溶液PH變化大；堿也如此。（3）酸和堿的PH之和為14，等體積混合。若為強酸與強堿

，則PH=7；若為強酸與弱堿。則PH﹥7；若為弱酸與強堿，則PH﹤7。用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。（1）注意事項（2）操作步驟。（3）指示劑選擇：強酸滴定強堿——酚酞或甲基橙強酸滴定弱堿——甲基橙強堿滴定弱酸——酚酞（4）顏色變化：強酸滴定強堿：甲基橙由黃色到橙色酚酞由紅色到無色強堿滴定強酸：甲基橙由紅色到橙色酚酞由無色到粉紅色（5）酸堿中和滴定中的誤差分析3．酸堿中和滴定原理第三單元鹽類的水解1．鹽類水解定義：在溶液中鹽電離出的離子與水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應。實質：破壞水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動。鹽類水解的規(guī)律

舉例如下：強堿弱酸鹽(如Na2CO3)可水解，溶液顯堿性；

強酸弱堿鹽(如NH4Cl)可水解，溶液顯酸性；弱酸弱堿鹽可水解，誰強顯誰性強酸強堿鹽(如NaCl)不水解，溶液顯中性。對應的酸越弱，弱酸酸根離子水解程度越大。對應的堿越弱，弱堿陽離子水解程度越大。有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解；都弱都水解，誰強顯誰性，都強顯中性。鹽類水解方程式的書寫規(guī)律（1）鹽類水解一般是比較微弱的，通常用可逆符號表示，同時無沉淀和氣體產生。（2）多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多。（3）多元弱堿的陽離子水解過程較為復雜，通常寫成一步完成。（4）對于發(fā)生“完全雙水解”的鹽類，因水解徹底，故用“=”，同時有沉淀和氣體產生。（5）多元弱酸的酸式氫根離子，水解和電離同步進行。影響鹽類水解的外界因素：（1）溫度越高越水解（2）濃度越稀越水解（3）溶液酸堿性：外加酸或堿可抑制或促進鹽的水解。影響鹽類水解的內因：組成鹽的弱酸根陰離子或弱堿根陽離子水解的難易程度決定鹽水解程度的大小——越弱越水解。8．鹽類水解的應用：（1）鹽溶液酸堿性的判斷：（2）溶液中離子濃度大小的比較：（3）實驗室里配制FeCl3溶液時，常加入一定量的鹽酸等（4）泡沫滅火器：（5）蒸干某些鹽溶液時，往往要考慮鹽的水解：（6）判斷溶液中的離子能否大量共存。5.溶液中的守恒關系(電解質溶液中的離子之間存在著三種定量關系)⑴電荷守恒規(guī)律：電解質溶液中，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)如NaHCO3溶液中存在著Na＋、H＋、HCO3-、CO32-OH－，但存在如下關系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)。

⑵物料守恒規(guī)律：某一組分（或元素）的原始濃度等于它在溶液中各中存在形式的濃度之和。

如在cmol/L的Na2CO3溶液中CO32-離子的存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3，則c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=1/2c(Na＋)

⑶質子守恒：有水電離產生的H+、OH-濃度相等。

如在Na2CO3溶液中，有水電離產生的OH-以游離態(tài)存在，而H+因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

第四單元沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡：定義：

一定溫度下，當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成電解質的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。特征：逆、等、動、定、變影響因素：內因：難溶物本身的性質外因：①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程。③同離子效應例如：AgCl(s）Ag+(aq)+Cl-(aq)2、溶度積———Ksp在一定條件下，難溶性物質的飽和溶液中，存在溶解平衡，其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)或簡稱溶度積．定義在一定溫度下，難溶電解質的Ksp的大小反映了其在水中的溶解能力。

Ksp越大，在水中的溶解能力越強，反之亦然。影響因素

Ksp

決定于難溶電解質的本性，與溫度有關，一定溫度下，Ksp是常數(shù)。意義溶解度（S）：在一定溫度下，某物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。注意：溶解度和Ksp均能反映物質在水中的溶解能力，但兩者的關系并不是簡單的正比關系。概念1、離子積Qc=c(Am+)n.c(Bn-)m

Qc稱為離子積，其表達式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實際濃度，所以其數(shù)值不定。

AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

溶度積的應用概念2、溶度積規(guī)則離子積Qc和溶度積Ksp的關系：①Qc>Ksp時,過飽和溶液，析出沉淀。②Qc＝Ksp時,飽和溶液，沉淀溶解平衡狀態(tài)。③Qc<Ksp時,溶液未飽和。每年進入夏季，由于氣溫高、濕度大，對幼兒的照顧要特別注意，以下是出國留學網(wǎng)為您搜集整理的育兒健康小常識1.不是所有寶寶都需額外補充維生素很多家長會問，孩子多大需要開始補充維生素?小嬰兒是否需要補充維生素?劉主任表示，孩子多大補充維生素沒有明確的界定，如果寶寶是吃母乳或奶粉，一般營養(yǎng)物質都足夠、全面，不需要額外補充維生素，如果出現(xiàn)了某些癥狀，如缺乏維生素B或維生素C等，再有針對性的補充會更好。維生素D可以促進鈣的吸收，小嬰兒也應該補充，特別是純母乳喂養(yǎng)的寶寶，如果沒有補充維生素D，常帶寶寶曬太陽，也可以轉化為維生素D，從而促進鈣的吸收。給寶寶曬太陽，一般每天半小時到1小時，注意不要遮擋著曬太陽，如果是戴太陽帽、打傘或擦防曬霜等，起不到曬太陽的效果。2.不能用維生素補充劑代替蔬菜水果有的家長認為，都是補充維生素，用維生素補充劑方便多了，因此就用維生素補充劑代替水果和蔬菜。劉主任表示，只要條件允許，應盡量從食物中攝取維生素，如果是因為某些特殊情況導致不能全面有效獲得維生素，則可以考慮食用維