幾種重案的金屬化合物

幾種重案的金屬化合物氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較名稱過(guò)氧化鈉氧化鈉化學(xué)式及氧的化合價(jià)顏色狀態(tài)穩(wěn)定性與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)類(lèi)別

用途轉(zhuǎn)化漂白劑供氧劑等淡黃色固體較穩(wěn)定2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O2-1價(jià)Na2O-2價(jià)白色固體不穩(wěn)定Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3可制燒堿2Na2O+O2===2Na2O2

△過(guò)氧化物堿性氧化物[思考]

1.根據(jù)Na2O2性質(zhì),想一想Na2O2應(yīng)如何保存?

**2.把Na2O2投入到FeSO4溶液中,會(huì)觀察到哪些現(xiàn)象?為什么?有一瓶無(wú)色的碳酸氫鈉溶液，如何證明碳酸氫鈉溶液中是否混有碳酸鈉？通過(guò)滴加酚酞的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明一個(gè)什么問(wèn)題？Na2O+H2O=2NaOH初中已經(jīng)學(xué)過(guò)了有關(guān)碳酸鹽的性質(zhì)，取一份氫氧化鋁，向其中滴入鹽酸觀察現(xiàn)象。完成要點(diǎn)：先要灼燒鉑絲成無(wú)色,做完一種離子的鑒別后,要用鹽酸洗，再灼燒至無(wú)色,再檢驗(yàn)第二種離子。7克拉，斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名珍寶。思考：鋁鹽的性質(zhì)探究

思考與實(shí)驗(yàn)研究：

1，向氯化鋁中逐滴加入氫氧化鈉

2，向氫氧化鈉中逐滴加入氯化鋁

描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)方程式加入可溶性的鈣鹽和鋇鹽，生成白色的沉淀。能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水把Na2O2投入到FeSO4溶液中,會(huì)觀察到哪些現(xiàn)象?為什么?那碳酸鈉可能有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？碳拓展：鋁的化合物的用途能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水同學(xué)們大都見(jiàn)過(guò)紅磚和青磚，你們是否知道它們是由同種磚胚燒制而成的？為什么用相同的材料制成的磚的顏色會(huì)不相同呢？2.碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO3俗名結(jié)晶水合物顏色狀態(tài)水中溶解性溶液酸堿性電離純堿或蘇打小蘇打Na2CO3.xH2OX=1、7、10無(wú)白色粉末白色晶體碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水Na2CO3=2Na++CO32—

NaHCO3=Na++HCO3—均為堿性,碳酸鈉比碳酸氫鈉堿性強(qiáng)演示化學(xué)性質(zhì)

初中已經(jīng)學(xué)過(guò)了有關(guān)碳酸鹽的性質(zhì)，那碳酸鈉可能有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？碳酸氫鈉呢？碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)是不是一樣呢？化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)對(duì)熱穩(wěn)定性剛開(kāi)始沒(méi)有氣泡，隨著HCl的不斷加入，有無(wú)色氣體產(chǎn)生HCO3-+OH-=CO32-+H2O反應(yīng)但不與氨水反應(yīng)加入可溶性的鈣鹽和鋇鹽，生成白色的沉淀。有一包白色碳酸鈉粉末，如何證明里面是否混有碳酸氫鈉？如果有碳酸氫鈉，如何除去？碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水CO32-+Ca2+=CaCO3俗名Fe2++2OH-==Fe（OH）2↓白色、膠狀、難溶的物質(zhì)完成要點(diǎn)：先要灼燒鉑絲成無(wú)色,做完一種離子的鑒別后,要用鹽酸洗，再灼燒至無(wú)色,再檢驗(yàn)第二種離子。加熱時(shí)，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉兩性氧化物的性質(zhì)——既與酸又與強(qiáng)堿2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)對(duì)熱穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2

結(jié)論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈。為什么？探究實(shí)驗(yàn)：先用兩支試管分別取相同體積相同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，然后向試管中分別逐滴加入相同濃度的稀鹽酸，邊滴邊振蕩。觀察其現(xiàn)象?，F(xiàn)象：NaCO3溶液中剛開(kāi)始滴加稀鹽酸時(shí)沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，隨稀鹽酸滴入量的增加才產(chǎn)生氣泡。NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡。與酸反應(yīng)逐滴加入鹽酸離子方程式結(jié)論Na2CO3溶液NaHCO3溶液剛開(kāi)始沒(méi)有氣泡，隨著HCl的不斷加入，有無(wú)色氣體產(chǎn)生有無(wú)色氣體產(chǎn)（反應(yīng)較劇烈）Na2CO3、NaHCO3都易與鹽酸反應(yīng)，但NaHCO3與酸反應(yīng)更快、更劇烈。CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2化學(xué)性質(zhì)與堿反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)對(duì)熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O

易與Ba2+、Ca2+的堿反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀和NaOH思考：

NaHCO3與Ca(OH)2是否反應(yīng)？若反應(yīng)，反應(yīng)用量不同，離子方程式是否相同？化學(xué)性質(zhì)與鹽反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)對(duì)熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀CO32-+Ca2+=CaCO3可與NaHSO4反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)對(duì)熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)對(duì)熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO32NaHCO3=NaCO3+H2O+CO2結(jié)論：加熱時(shí)，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉則分解。即：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定。碳酸鈉受熱不分解

所以可以利用它們對(duì)熱的穩(wěn)定性來(lái)鑒別它們。

加熱碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體熱穩(wěn)定性現(xiàn)象：

碳酸鈉受熱沒(méi)有變化。反應(yīng)：結(jié)論：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O△

碳酸氫鈉受熱，試管壁有無(wú)色液滴，放出無(wú)色氣體，該氣體使石灰水變渾濁。問(wèn)題:如果要同時(shí)判斷碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，請(qǐng)問(wèn)如何設(shè)計(jì)一整套實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行驗(yàn)證?Na2CO3、NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化

Na2CO3NaHCO3①CO2+H2O②H+①固，△

②OH-習(xí)題一習(xí)題二習(xí)題三習(xí)題完成要點(diǎn)：先要灼燒鉑絲成無(wú)色,做完一種離子的鑒別后,要用鹽酸洗，再灼燒至無(wú)色,再檢驗(yàn)第二種離子。(1)物理性質(zhì)：無(wú)色晶體、易溶于水完成要點(diǎn)：先要灼燒鉑絲成無(wú)色,做完一種離子的鑒別后,要用鹽酸洗，再灼燒至無(wú)色,再檢驗(yàn)第二種離子。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色）熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3磚的顏色為何有青有紅？根據(jù)Na2O2性質(zhì),想一想Na2O2應(yīng)如何保存?熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3加熱，產(chǎn)生氣體，而且氣體能使澄清加熱時(shí)，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉AlO2Al(OH)3Al3+用量不同，離子方程式是否相同？Na2O+H2O=2NaOH取一份氫氧化鋁，向其中滴入鹽酸觀察現(xiàn)象。Fe2++2OH-==Fe（OH）2↓習(xí)題一習(xí)題一習(xí)題二習(xí)題三

有一包白色碳酸鈉粉末，如何證明里面是否混有碳酸氫鈉？如果有碳酸氫鈉，如何除去？

加熱，產(chǎn)生氣體，而且氣體能使澄清石灰水變混濁則證明碳酸鈉粉末中含有碳酸氫鈉。加熱直到?jīng)]有氣體放出，碳酸氫鈉就已除盡。End習(xí)題二習(xí)題一習(xí)題二習(xí)題三

有兩瓶無(wú)色溶液，分別是稀鹽酸(a)和碳酸鈉(b)溶液，不用任何試劑，如何鑒別這兩種溶液？CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2a滴入b：b滴入a：

剛開(kāi)始沒(méi)有氣泡，隨a滴入量的增加才產(chǎn)生氣泡。一滴入就有氣泡產(chǎn)生End習(xí)題三習(xí)題一習(xí)題二習(xí)題三End

有一瓶無(wú)色的碳酸氫鈉溶液，如何證明碳酸氫鈉溶液中是否混有碳酸鈉？

加入可溶性的鈣鹽和鋇鹽，生成白色的沉淀。用途制玻璃制皂造紙紡織等

發(fā)酵劑滅火劑等Na2CO3NaHCO3制藥思考：通過(guò)滴加酚酞的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明一個(gè)什么問(wèn)題？溶液顯堿性Na2CO3NaHCO3＞返回1、焰色反應(yīng)——很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)(實(shí)質(zhì)不是化學(xué)反應(yīng),是物理變化)。2、焰色反應(yīng)的操作完成要點(diǎn)：先要灼燒鉑絲成無(wú)色,做完一種離子的鑒別后,要用鹽酸洗，再灼燒至無(wú)色,再檢驗(yàn)第二種離子。

二、鋁的重要化合物1、氧化鋁閃耀著六射星光的天然藍(lán)寶石“亞洲之星”重330克拉，緬甸產(chǎn)，世界著名珍寶，現(xiàn)藏于美國(guó)華盛頓斯密森博物館。閃耀著六射星光的天然紅寶石“羅斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名珍寶?，F(xiàn)藏于美國(guó)華盛頓斯密森博物館。氧化鋁的天然存在形式鋁土礦由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)組成剛玉氧化鋁的天然晶體，硬度大僅次于金剛石、金剛砂（SiC）(藍(lán)寶石、紅寶石是剛玉的一種）1、物理性質(zhì)白色、粉末狀、難溶解、難熔化的固體2、化學(xué)性質(zhì)兩性氧化物的性質(zhì)——既與酸又與強(qiáng)堿反應(yīng)但不與氨水反應(yīng)Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OHˉ=2AlO2

+H2O胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而成。氧化亞鐵Al(OH)3+3H+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2ONa2CO3、NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化CO32-+2H+=H2O+CO2結(jié)論：根據(jù)Na2O2性質(zhì),想一想Na2O2應(yīng)如何保存?Fe2++2OH-==Fe（OH）2↓CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2俗名用量不同，離子方程式是否相同？Al(OH)3+OHˉ=AlO2+2H2ONa2O+CO2=Na2CO32、氫氧化鋁討論：如何制取氫氧化鋁?最佳方法——鋁鹽和堿反應(yīng)氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法氨水與鋁鹽反應(yīng)Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置產(chǎn)物收集裝置實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論化學(xué)反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式沉淀溶解沉淀溶解氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)而溶解

氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)而溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+OHˉ=AlO2

+2H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O取一份氫氧化鋁，向其中逐滴滴入氫氧化鈉觀察現(xiàn)象取一份氫氧化鋁，向其中滴入鹽酸觀察現(xiàn)象。

向氫氧化鋁中滴加氨水沉淀不溶解氫氧化鋁不與氨水反應(yīng)

無(wú)1.氫氧化鋁的物理性質(zhì)白色、膠狀、難溶的物質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)典型的兩性氫氧化物的性質(zhì)——與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)Al(OH)3+OHˉ=AlO2

+2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAlO2

Al(OH)3

Al3+

HClNaOHNaOH

拓展：鋁的化合物的用途胃不痛了，多虧了胃舒平?。?！胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而成。

HCl明礬：KAl(SO4)2·12H2O

或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O(1)物理性質(zhì)：無(wú)色晶體、易溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)：在水中完全電離。KAl(SO4)2

=K++Al3++2SO42-Al3++3H2O（膠體）Al(OH)3+3H+思考：鋁鹽的性質(zhì)探究

思考與實(shí)驗(yàn)研究：

1，向氯化鋁中逐滴加入氫氧化鈉

2，向氫氧化鈉中逐滴加入氯化鋁

描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)方程式三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物磚的顏色為何有青有紅？同學(xué)們大都見(jiàn)過(guò)紅磚和青磚，你們是否