2023化學檢驗工技能競賽題庫

全國化學檢驗工職業(yè)技能大賽試題庫（高職）

（每1題后的“1”、“2”、“3”代表題目不同的難易程度，其中“3”較難,

“2”適中，“1”較簡潔）

一、單項選擇題

基礎學問

（D）1,按被測組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量1

A、<0.1%B、>0.1%C、<1%D>>1%

（B）2、在國家、行業(yè)標準的代號與編號GB/T18883-2023中GB/T

是指1

A、強制性國家標準B、舉薦性國家標準C、舉薦性化工部標準D、

強制性化工部標準

（C）3、國家標準規(guī)定的試驗室用水分為（）級。1

A、4B、5C>3D、2

（D）4、分析工作中實際能夠測量到的數(shù)字稱為1

A、精密數(shù)字B、精確數(shù)字C、牢靠數(shù)字D、有效數(shù)字

（C）5、1.34x10-3%有效數(shù)字是（）位。1

A、6B、5C、3D、8

（B）6、pH=5.26中的有效數(shù)字是（）位。1

A、OB、2C、3D、4

（D）7、標準是對（）事物和概念所做的統(tǒng)一規(guī)定。1

A、單一B、困難性C、綜合性D、重復性

（A）8、我國的標準分為（）級。1

A、4B、5C、3D、2

(B)9、試驗室平安守則中規(guī)定，嚴格任何()入口或接觸傷口，

不能用()代替餐具。1

A、食品，燒杯B、藥品，玻璃儀器C、藥品，燒杯D、食品，玻

璃儀器

(D)10＞運用濃鹽酸、濃硝酸，必需在()中進行。1

A、大容器B、玻璃器皿C、耐腐蝕容器D、通風廚

(C)1K用過的極易揮發(fā)的有機溶劑，應1

A、倒入密封的下水道B、用水稀釋后保存C、倒入回收瓶中D、

放在通風廚保存

(D)12、由化學物品引起的火災，能用水滅火的物質是1

A、金屬鈉B、五氧化二磷C、過氧化物D、三氧化二鋁

(B)13、化學燒傷中，酸的蝕傷，應用大量的水沖洗，然后用()

沖洗，再用水沖洗。1

A、0.3mol/LHAc溶液B、2%NaHCO3溶液C、0.3mol/LHC1溶液D、

2%NaOH溶液

(D)14、一般分析用水pH應在2

A、5?6B、5?6.5C、5?7.0D、5?7.5

(C)15、分析用水的電導率應小于()o2

A、6.0|iiS/cmB、5.5|LiS/cmC、5.0|iS/cmD、4.5|iS/cm

(D)16、一級水的吸光率應小于(),,2

A、0.02B、0.01C、0.002D、0.001

(B)17、比較兩組測定結果的精密度2

甲組：0.19%,0.19%,0.20%,0.21%,0.21%

乙組：0.18%,0.20%,0.20%,0.21%,0.22%

A、甲、乙兩組相同B、甲組比乙組高C、乙組比甲組高D、無法

判別

(B)18、試液取樣量為1?10mL的分析方法稱為1

A、微量分析B、常量分析C、半微量分析D、超微量分析

(C)19>汲取瓶內裝有很多細玻璃管或一支氣泡噴管是為了1

A、增大氣體的通路B、延長汲取時間

C、加快汲取速度D、減小汲取面積

(C)20、下列論述中錯誤的是1

A、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B、系統(tǒng)誤差包括操作誤差

C、系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布D、系統(tǒng)誤差具有單向性

(D)21、可用下述那種方法削減滴定過程中的偶然誤差1

A、進行比照試驗B、進行空白試驗C、進行儀器校準D、進行分

析結果校正

(A)22>欲測定水泥熟料中的SO3含量，由4人分別測定。試樣

稱取2.164g,四份報告如下，哪一份是合理的：1

A、2.163%B、2.1634%C、2.16%半微量分析D、2.2%

(C)23、下列數(shù)據(jù)中，有效數(shù)字位數(shù)為4位的是

A、[H+]=0.002moI/LB>pH=10.34C>w=14.56%D、w=0.031%

(B)24、在不加樣品的狀況下，用測定樣品同樣的方法、步驟,

對空白樣品進行定量分析，稱之為1

A、比照試驗B、空白試驗C、平行試驗D、預試驗

(C)25、用同一濃度的NaOH標準溶液分別滴定體積相等的

H2s04溶液和HAc溶液，消耗的體積相等，說明H2s04溶液和HAc

溶液濃度關系是2

A、c(H2SO4)=c(HAc)B、c(H2SO4)=2c(HAc)C、2c(H2SO4)=c(HAc)

D、4c(H2SO4)=c(HAc)

(C)26、物質的量單位是1

A、gB、kgC、molD>mol/L

(C)27、分析純化學試劑標簽顏色為「F1

A、綠色B、棕色C、紅色D、藍色

(C)28、貯存易燃易爆，強氧化性物質時，最高溫度不能高于：

1

A、20℃B、10℃C、30℃D、0℃

(B)29、下列藥品須要用專柜由專人負責貯存的是：1

A、KOHB、KCNC>KMnO4D>濃H2s04

(C)30、用15mL的移液管移出的溶液體積應記為1

A、15mLB、15.0mLC>15.00mLD>15.000mL

(B)31、某標準滴定溶液的濃度為0.5010moL?L-l,它的有效數(shù)字是

1

A、5位B、4位C、3位D、2位

(A)32、測定某試樣，五次結果的平均值為32.30%,S=0.13%,

置信度為95%時(t=2.78)，置信區(qū)間報告如下，其中合理的是哪個

A、32.3020.06B、32.30±0.162C、32.30+0.1616D>32.30+0.21

(A)33、干脆法配制標準溶液必需運用1

A、基準試劑B、化學純試劑C、分析純試劑D、優(yōu)級純試劑

(A)34、現(xiàn)須要配制0.1000moI/LK2Cr207溶液，下列量器中最合適

的量器是1

A、容量瓶；B、量筒；C、刻度燒杯；D、酸式滴定管。

(C)16、國家標準規(guī)定：制備的標準滴定溶液與規(guī)定濃度相對誤

差不得大于1

A、0.5%B、1%C>5%D、10%

(D)35、在CH3OH+6MnO4-+8OH-=6MnO42-+CO32-+6H2O

反應中CH3OH的基本單元是1

A、CH3OHB、1/2CH3OHC>1/3CH3OHD>1/6CH3OH

(B)36、以下用于化工產(chǎn)品檢驗的哪些器具屬于國家計量局發(fā)布

的強制檢定的工作計量器具？1

A、量筒、天平B、臺秤、密度計C、燒杯、硅碼D、溫度計、量

杯

(C)37、計量器具的檢定標識為黃色說明1

A、合格，可運用B、不合格應停用C、檢測功能合格，其他功能

失效D、沒有特殊意義

(A)38、計量器具的檢定標識為綠色說明1

A、合格，可運用B、不合格應停用C、檢測功能合格，其他功能

失效D、沒有特殊意義

(B)39、遞減法稱取試樣時，適合于稱取1

A、劇毒的物質B、易吸濕、易氧化、易與空氣中CO2反應的物質

C、平行多組分不易吸濕的樣品D、易揮發(fā)的物質

(D)40、優(yōu)級純試劑的標簽顏色是1

A、紅色B、藍色C、玫瑰紅色D、深綠色

(D)41、屬于常用的滅火方法是1

A、隔離法B、冷卻法C、窒息法D、以上都是

(B)42、滴定管在記錄讀數(shù)時，小數(shù)點后應保留()位。1

A、IB、2C、3D、4

(C)43、在測定過程中出現(xiàn)下列狀況，不屬于操作錯誤的是1

A、稱量某物時未冷卻至室溫就進行稱量B、滴定前用待測定的溶液

淋洗錐形瓶

C、稱量用硅碼沒有校正D、用移液管移取溶液前未用該溶液洗滌移

液管

(C)44、下列敘述錯誤的是1

A、誤差是以真值為標準的，偏差是以平均值為標準的

B、對某項測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是可以測定的

C、在正態(tài)分布條件下，。值越小，峰形越矮胖

D、平均偏差常用來表示一組測量數(shù)據(jù)的分散程度

(C)45＞下列關于平行測定結果精確度與精密度的描述正確的有1

A、精密度高則沒有隨機誤差;B、精密度高測精確度確定高；

C、精密度高表明方法的重現(xiàn)性好;D、存在系統(tǒng)誤差則精密度確定不

高.

(B)46、系統(tǒng)誤差的性質是.1

A、隨機產(chǎn)生;B、具有單向性;C、呈正態(tài)分布;D、難以測定；

(B)47、運用分析天平常，加減祛碼和取放物體必需休止天平,這是為

了1

A、防止天平盤的搖擺;B、削減瑪瑙刀口的磨損；

C、增加天平的穩(wěn)定性;D、加塊稱量速度；

(B)48,若電器儀器著火不宜選用()滅火。1

A、1211滅火器B、泡沫滅火器C、二氧化碳滅器D、干粉滅火器

(D)49＞運用安甑球稱樣時，先要將球泡部在()中微熱。1

A、熱水B、烘箱C、油浴D、火焰

(D)50,依據(jù)相像相溶原理，丙醇易溶于()中。1

A、四氯化碳B、丙酮C、苯D、水

(C)51、國家標準規(guī)定化學試劑的密度是指在()時單位體積

物質的質量。1

A、28℃B、25℃C、20℃D、23℃

(D)52、《中華人民共和國計量法》于()起施行。1

A、1985年9月6日B、1986年9月6日C、1985年7月1日D、1986年7

月1日

(C)53、測量結果與被測量真值之間的一樣程度，稱為1

A、重復性B、再現(xiàn)性C、精確性D、精密性

54、IS09000系列標準是關于（A）和（B）以及（D）方面的

標準。1

A、質量管理；B、質量保證；C、產(chǎn)品質量；D、質量保證審核。

（A）55、我國法定計量單位是由（）兩部分計量單位組成的。1

A、國際單位制和國家選定的其他計量單位；B、國際單位制和習慣

運用的其他計量單位；

B、國際單位制和國家單位制；D、國際單位制和國際上運用的其他

計量單位；

（B）56、試驗室所運用的玻璃量器，都要經(jīng)過（）的檢定。1

A、國家計量部門；B、國家計量基準器具；C、地方計量部門；D、

社會公用計量標準器具。

57、國際標準代號（C）;國家標準代號（A）；舉薦性國家標準

代號（B）；企業(yè)標準代號（D）1

A、GBB、GB/TC、ISOD>Q/XX

（D）58、當置信度為0.95時，測得A12O3的ji置信區(qū)間為

（35.21+0.10）%,其意義是1

A、在所測定的數(shù)據(jù)中有95%在此區(qū)間內；

B、若再進行測定，將有95%的數(shù)據(jù)落入此區(qū)間內；

C、總體平均值H落入此區(qū)間的概率為0.95；

D、在此區(qū)間內包含n值的概率為0.95；

（D）59、試驗室中常用的鋁酸洗液是由哪兩種物質配制的1

A、K2CrO4和濃H2SO4B、K2CrO4和濃HC1C、K2Cr2O7和

濃HCID、K2CrO4和濃H2SO4

(C)60、對某試樣進行三次平行測定，得CaO平均含量為

30.6%,而真實含量為30.3%,則30.6%-30.3%=0.3%為1

A、相對誤差B、相對偏差C、確定誤差D、確定偏差

(C)61、由計算器算得的結果為12.004471,按有效數(shù)字運算規(guī)

則應將結果修約為1

A、12B、12.0C>12.00D>12.004

(B)62、用于配制標準溶液的試劑的水最低要求為1

A、一級水；B、二級水；C、三級水；D、四級水。

(B)63、可用于干脆配制標準溶液的是1

A、KMnO4(A.R)；B、K2Cr2O7(A.R.)；C>Na2s2O3?5H2O(A.R)；

D、NaOH(A.R)o

(B)64、下列溶液中須要避光保存的是1

A、氫氧化鉀；B、碘化鉀；C、氯化鉀；D、硫酸鉀。

(B)65、欲配制1000mL0.1mol/LHC1溶液，應取濃鹽酸(12mol/LHCI)

多少毫升？1

A、0.84mL；B、8.4mL；C、1.2mL；D、12mL；

(C)66、電導是溶液導電實力的量度，它與溶液中的()有關。

1

A、pH值；B、溶液濃度；C、導電離子總數(shù)；D、溶質的溶解

度

(C)67、電解時，任一物質在電極上析出的量與通過電解池的()

成正比。1

A、電流；B、電壓；C、電量；D、電動勢

(A)68、測定廢氣中的二氧化硫時所用的玻璃器皿，洗滌時不能

用的洗滌劑是1

A、鋁酸洗液；B、氫氧化鈉溶液；C、酒精；D、鹽酸洗液.

(A)69、制備好的試樣應貯存于()中，并貼上標簽。1

A、廣口瓶B、燒杯C、稱量瓶D、干燥器

(B)70、配制酚酸指示劑選用的溶劑是1

A、水-甲醇B、水-乙醇C、水D、水-丙酮

(D)71、下面不宜加熱的儀器是1

A、試管B、地期C、蒸發(fā)皿D、移液管

(C)72、有關電器設備防護學問不正確的是1

A、電線上灑有腐蝕性藥品，應剛好處理

B、電器設備電線不宜通過潮濕的地方

C、能升華的物質都可以放入烘箱內烘干

D、電器儀器應按說明書規(guī)定進行操作

(A)73、檢查可燃氣體管道或裝置氣路是否漏氣，禁止運用1

A、火焰B、肥皂水C、十二烷基硫酸鈉水溶液D、部分管道

浸入水中的方法

(C)74、運用分析天平較快停止搖擺的部件是1

A、吊耳(B)指針(C)阻尼器(D)平衡螺絲

(B)75、有關稱量瓶的運用錯誤的是1

A、不行作反應器(B)不用時要蓋緊蓋子(C)蓋子要配套運用(D)

用后要洗凈

(D)76、200mINa2s04溶液正好與250ml2molL」Ba(NO3)3溶液

反應，則Na2so4溶液的物質的量濃度為1

A、2molL-l(B)1.25molL-l(C)ImolL-l(D)2.5molL-l

(C)77、在25℃時，標準溶液與待測溶液的PH值變更一個單位,

電池電動勢的變更為1

A、0.058V(B)58V(C)0.059V(D)59V

(B)78、痕量組分的分析應運用()水1

A、一級B、二級C、三級D、四級

(C)79、表示一組測量數(shù)據(jù)中，最大值與最小值之差的叫做1

A、確定誤差B、確定偏差C、極差D、平均偏差

(A)80、當測定次數(shù)趨于無限大時，測定結果的總體標準偏差為

1

A、a=B、C、D、

(B)81、關于偏差，下列說法錯誤的是1

A、平均偏差都是正值B、相對偏差都是正值C、標準偏差有與測定

值相同的單位D、平均偏差有與測定值相同的單位

(C)82、對于相像元素Li+、Na+、K+的分別常用()法。1

A、萃取分別法B、色譜分別法C、離子交換分別法D、沉淀分別

法

(A)83、指出下列滴定分析操作中，規(guī)范的操作是1

A、滴定之前，用待裝標準溶液潤洗滴定管三次

B、滴定時搖動錐形瓶有少量溶液濺出

C、在滴定前，錐形瓶應用待測液淋洗三次

D、滴定管加溶液不到零刻度1cm時，用滴管加溶液到溶液彎月面最

下端與“0”刻度相切

(C)84、不同規(guī)格化學試劑可用不同的英文縮寫符號來代表，下

列()分別代表優(yōu)級純試劑和化學純試劑1

A、GBGRB、GBCPC、GRCPD、CPCA

(C)85、置信區(qū)間的大小受()的影響。1

A、測定次數(shù)B、平均值C、置信度D、真值

(D)86,弱酸型離子交換樹脂對O親和力最強。1

A、Na+B、Fe3+C、Ce4+D、H+

(C)87、紙層析法的固定相是1

A、層析紙上游離的水B、層析紙上纖維素

C、層析紙上纖維素鍵合的水D、層析紙上吸附的吸附劑

(B)88＞各種氣瓶的存放，必需保證平安距離，氣瓶距離明火在

()米以上，避開陽光暴曬。

A、2B、10C＞20D、30

(B)89、作為化工原料的電石或乙快著火時，嚴禁用()撲救

滅火。1

A、CO2滅火器B、四氯化碳滅火器C、干粉滅火器D、干砂

(D)90＞《產(chǎn)品質量法》在()適用。1

A、香港特殊行政區(qū)B、澳門特殊行政區(qū)C、全中國范圍內，包括

港、澳、臺D、中國大陸

(D)91、運用時需倒轉滅火器并搖動的是1

A、1211滅火器B、干粉滅火器C、二氧化碳滅火器D、泡沫滅火

器

(C)92、下面有關廢渣的處理錯誤的是1

A、毒性小穩(wěn)定，難溶的廢渣可深埋地下B、汞鹽沉淀殘渣可用焙燒

法回收汞

C、有機物廢渣可倒掉D、AgCl廢渣可送國家回收銀部門

(A)93、有效數(shù)字是指事實上能測量得到的數(shù)字，只保留末一位

()數(shù)字，其余數(shù)字均為精確數(shù)字。1

A、可疑B、精確C、不行讀D、可讀

(B)94、滴定度是與用每mL標準溶液相當?shù)?)表示的濃度。

1

A、被測物的體積B、被測物的克數(shù)C、標準液的克數(shù)D、溶質的

克數(shù)

(A)95、沒有磨口部件的玻璃儀器是1

A、堿式滴定管B、碘瓶C、酸式滴定管D、稱量瓶

(A)96、欲配制0.2mol/L的H2s04溶液和0.2mol/L的HC1溶液,

應選用()量取濃酸。1

A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管

(A)97、將稱量瓶置于烘箱中干燥時，應將瓶蓋()1

A、橫放在瓶口上B、蓋緊C、取下D、隨意放置

(A)98、當電子天平顯示()時，可進行稱量。1

A、0.0000CALC、TARED^OL

(B)99、()只能量取一種體積。1

A、吸量管B、移液管C、量筒D、量杯

(B)100、試驗室用水電導率的測定要留意避開空氣中的()溶

于水，使水的電導率()

A、氧氣，減小B、二氧化碳，增大C、氧氣，增大D、二氧化碳,

減小

(A)101、某些腐蝕性化學毒物兼有強氧化性，如硝酸、硫酸、()

等遇到有機物將發(fā)生氧化作用而放熱，甚至起火燃燒。1

A、次氯酸B、氯酸C、高氯酸D、氫氟酸

(A)102、檢驗報告是檢驗機構計量測試的1

A、最終結果B、數(shù)據(jù)匯總C、分析結果的記錄D、向外報出的報

告

(A)103、試驗室中干燥劑二氯化鉆變色硅膠失效后，呈現(xiàn)1

A、紅色B、藍色C＞黃色D、黑色

(B)104＞當?shù)味ü苋粲杏臀蹠r可用()洗滌后，依次用自來水沖洗、

蒸儲水洗滌三遍備用。1

A、去污粉B、鋸酸洗液C、強堿溶液D、都不對

(C)105＞蒸儲或回流易燃低沸點液體時操作錯誤的是1

A、在燒瓶內加數(shù)粒沸面防止液體暴沸B、加熱速度宜慢不宜快

C、用明火干脆加熱燒瓶D、燒瓶內液體不宜超過1/2體積

(B)106、兩位分析人員對同一含鐵的樣品用分光光度法進行分

析，得到兩組分析分析數(shù)據(jù)，要推斷兩組分析的精密度有無顯著性差

異，應當選用()1

A、Q檢驗法B、t檢驗法C、F檢驗法D、Q和t聯(lián)合檢驗法

(D)107、已知TNaOH/H2S04=0.004904g/mL,則氫氧化鈉的量

濃度為()mol/Lo2

A、0.0001000B>0.005000C>0.5000D>0.1000

(c)108、假如要求分析結果達到0.1%的精確度，運用靈敏度為

O.lmg的天平稱取時，至少要取2

(D)109、在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列狀況,哪種屬于系統(tǒng)誤差？

2

A試樣未經(jīng)充分混勻B滴定管的讀數(shù)讀錯

C滴定時有液滴濺出D祛碼未經(jīng)校正

(B)110、滴定分析中，若試劑含少量待測組分，可用于消退誤

差的方法是2

A、儀器校正B、空白試驗C、比照分析

(C)11K一個樣品分析結果的精確度不好，但精密度好，可能存在2

A、操作失誤B、記錄有差錯C、運用試劑不純D、隨機誤差大

(B)112、某產(chǎn)品雜質含量標準規(guī)定不應大于0.033,分析4次得到

如下結果：0.034、0.033、0.036、0.035,則該產(chǎn)品為2

A、合格產(chǎn)品B、不合格產(chǎn)品C、無法推斷

(C)113、NaHCO3純度的技術指標為299.0%,下列測定結果哪

個不符合標準要求？2

A、99.05%B、99.01%C、98.94%D、98.95%

(C)114、從下列標準中選出必需制定為強制性標準的是2

A、國家標準B、分析方法標準C、食品衛(wèi)生標準D、產(chǎn)品標準

(A)115、GB/T7686-1987《化工產(chǎn)品中碑含量測定的通用方法》

是一種2

A、方法標準B、衛(wèi)生標準C、平安標準D、產(chǎn)品標準

(B)U6、下列有關置信區(qū)間的定義中，正確的是.2

A、以真值為中心的某一區(qū)間包括測定結果的平均值的幾率；

B、在確定置信度時,以測量值的平均值為中心的，包括真值在內的牢

靠范圍；

C、總體平均值與測定結果的平均值相等的幾率；

D、在確定置信度時,以真值為中心的牢靠范圍.

(D)117、34.2gAI2(SO4)3(M=342g/mol)溶解成1升水溶液，則此溶液

中SO42-離子的總濃度是。2

A、0.02moI/LB>0.03mol/LC>0.2moVLD>0.3mol/L

43、英國國家標準(C)日本國家標準(B)美國國家標準(A)

2

A、ANSIB>JISC>BSD、NF

(C)118、試驗室內為了削減汞液面的蒸發(fā),可在汞液面上覆蓋液

體，效果最好的是2

A、5%NaS?9H20溶液B、水C、甘油

(D)119、衡量樣本平均值的離散程度時，應采納2

A、標準偏差B、相對標準偏差C、極差D、平均值的標準偏

差

(B)120、配制O.lmolL-lNaOH標準溶液，下列配制錯誤的是

(M=40g/mol)2

A、將NaOH配制成飽和溶液，貯于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至

溶液清亮，取清液5ml注入1升不含CO2的水中搖勻，貯于無色試劑

瓶中

B、將4.02克NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于磨口瓶中

C、將4克NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中

D、將2克NaOH溶于500ml水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中

(D)121、有關汞的處理錯誤的是2

A、汞鹽廢液先調整PH值至8-10加入過量Na2S后再加入FeSO4

生成HgS、FeS共沉淀再作回收處理

B、灑落在地上的汞可用硫磺粉蓋上，干后清掃

C、試驗臺上的汞可采納適當措施收集在有水的燒杯

D、散落過汞的地面可噴灑20%FeCI2水溶液，干后清掃

(B)122、倍酸洗液經(jīng)運用后氧化實力降低至不能運用，可將其

加熱除去水份后再加()，待反應完全后，濾去沉淀物即可運用。2

硫酸亞鐵B、高鎰酸鉀粉末C、碘D、鹽酸

(D)123、下列操作正確的是2

A、制備氫氣時，裝置旁同時做有明火加熱的試驗

B、將強氧化劑放在一起研磨

C、用四氯化碳滅火器撲滅金屬鈉鉀著火

D、黃磷保存在盛水的玻璃容器里

(B)124、下列易燃易爆物存放不正確的是2

A、分析試驗室不應貯存大量易燃的有機溶劑

B、金屬鈉保存在水里

C、存放藥品時，應將氧化劑與有機化合物和還原劑分開保存

D、爆炸性危急品殘渣不能倒入廢物缸

(C)125、以下基準試劑運用前干燥條件不正確的是3

A、無水Na2CO3270?300℃B、ZnO800℃C、CaCO3800℃D、

鄰苯二甲酸氫鉀105?U0C

(C)126＞將20mL某NaCl溶液通過氫型離子交換樹脂，經(jīng)定量交換

后，流出液用O.lmol/LNaOH溶液滴定時耗去40mL。該NaCl溶液

的濃度(單位：mol/L)為：3

A、0.05；B、0.1；C、0.2；D、0.3。

(B)127、將置于一般干燥器中保存的Na2B4O7?10H2O作為基

準物質用于標定鹽酸的濃度，則鹽酸的濃度將3

A、偏高B、偏低C、無影響D、不能確定

酸堿滴定

(A)1、用基準無水碳酸鈉標定0.100moI/L鹽酸，宜選用()作

指示劑。1

A、溟鉀酚綠一甲基紅B、酚配C、百里酚藍D、二甲酚橙

(C)2、配制好的HC1需貯存于()中。1

A、棕色橡皮塞試劑瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞試劑瓶D、白

色橡皮塞試劑瓶

(B)3、用c(HCI)=0.1mol-L-1HCI溶液滴定c(NH3)=0.1mol*L-l

氨水溶液化學計量點時溶液的pH值為1

A、等于7.0；B、小于7.0；C、等于8.0；D、大于7.0。

(A)4、欲配制pH=5.0緩沖溶液應選用的一對物質是1

A、HAc(Ka=1.8xlO-5)~NaAcB、HAc?NH4Ac

C、NH3-H2O(Kb=L8xlO-5)?NH4aD、KH2PO4-Na2HPO4

(C)5、欲配制pH=10.0緩沖溶液應選用的一對物質是：1

A、HAc(Ka=1.8xlO-5)-NaAcB、HAc?NH4Ac

C、NH3-H2O(Kb=1.8xlO-5)-NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4

(B)6、在酸堿滴定中，選擇強酸強堿作為滴定劑的理由是.1

A、強酸強堿可以干脆配制標準溶液;B、使滴定突躍盡量大；

C、加快滴定反應速率;D、使滴定曲線較完備.

(C)7、用NaAc*3H2O晶體,2.0mol/LNaOH來配制PH為5.0

的HAc-NaAc緩沖溶液1升，其正確的配制是1

A、將49克NaAc-3H2O放入少量水中溶解,再加入50ml2.0mol/LHAc

溶液，用水稀釋1升

(B)將98克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml

2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋1升

(C)將25克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml

2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋1升

(D)將49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml

2.0moI/LHAc溶液，用水稀釋1升

(C)8、(1+5)H2s04這種體積比濃度表示方法的含義是1

A、水和濃H2s04的體積比為1：6B、水和濃H2s04的體積比為1：

5

C、濃H2s04和水的體積比為1：5D、濃H2s04和水的體積比為1：

6

(C)9、以NaOH滴定H3PO4(kAl=7.5xl0-3,kA2=6.2xlO-8,

kA3=5.0xl043)至生成NA2Hp04時，溶液的pH值應當是2

A、7.7B、8.7C^9.8D、10.7

(A)10>用O.lOmoI/LHCl滴定O.lOmol/LNA2c03至酚配終點，

這里NA2c03的基本單元數(shù)是2

A、NA2CO3B>2NA2CO3C>1/3NA2c03D、1/2NA2CO3

(A)ll>下列弱酸或弱堿(設濃度為O.lmol/L)能用酸堿滴定法干脆

精確滴定的是2

A、氨水(Kb=L8xlO-5)B、苯酚(Kb=LlxlO」O)C、NH4+D、

H3BO3(Ka=5.8xl0-10)

(C)12、用O.lmol/LHC1滴定O.lmol/LNaOH時的pH突躍范圍是

9.7-43,用O.Olmol/LHCl滴定O.Olmol/LNaOH的突躍范圍是2

(C)13、某酸堿指示劑的KHn=L0xl05,則從理論上推算其變色范

圍是2

A、4-5B、5-6C>4-6D、5-7

(D)14、用NaAc?3H2O晶體，2.0MHAc來配制PH為5.0的

HAC-NaAc緩沖溶液1升，其正確的配制是(，Ka=1.8xlO-5)2

A、將49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml

2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋1升

B、將98克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再力口入50ml2.0moI/lHAc

溶液，用水稀釋至1升

C、將25克NaAc-3H2O放少量水中溶解，再力口入100ml2.0moI/LHAc

溶液，用水稀釋至1升

D、將49克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再力口入100ml2.0moI/LHAc

溶液，用水稀釋至1升

(A)15>NaOH滴定H3P04以酚酸為指示劑，終點時生成()

(H3PO4：Kal=6.9xl0-3Ka2=6.2xl0-8Ka3=4.8xl0-13)2

A、NaH2PO4B、Na2Hp04C、Na3P04D、NaH2PO4+

Na2HPO4

(A)16>用NaOH溶液滴定下列()多元酸時，會出現(xiàn)兩個pH

突躍。2

A、H2SO3(Kal=1.3xl0-2>Ka2=6.3xl0-8)B、H2CO3

(Kal=4.2xl0-7>Ka2=5.6xl0-ll)

C、H2SO4(Kal>KKa2=1.2xl0-2)D>H2C2O4(Kal=5.9xl0-2>

Ka2=6.4xl0-5)

(A)17、用酸堿滴定法測定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應選擇的指

示劑是：2

A、酚酸B、甲基橙C、甲基紅D、甲基紅-次甲基藍

(C)18、已知鄰苯二甲酸氫鉀(用KHP表示)的摩爾質量為204.2

g/mol,用它來標定0.1moI/L的NaOH溶液，宜稱取KHP質量為2

A、0.25g左右；B、1g左右；C^0.6g左右；D、0.1g左右。

(B)19、HAc-NaAc緩沖溶液pH值的計算公式為2

A、B、

C、D、

(B)20.雙指示劑法測混合堿，加入酚配指示劑時，消耗HC1標準

滴定溶液體積為15.20mL；加入甲基橙作指示劑，接著滴定又消耗了

HCI標準溶液25.72mL,那么溶液中存在2

A、NaOH+Na2c03B、Na2CO3+NaHCO3

C、NaHCO3D>Na2CO3.

(A)21、雙指示劑法測混合堿，加入酚儆指示劑時，消耗HC1標準滴

定溶液體積為18.00mL；加入甲基橙作指示劑，接著滴定又消耗了

HCI標準溶液14.98mL,那么溶液中存在2

A、NaOH+Na2co3B、Na2CO3+NaHCO3

C、NaHCO3D>Na2CO3.

(B)22>下列各組物質按等物質的量混合配成溶液后，其中不是

緩沖溶液的是2

A、NaHCO3和Na2CO3B、NaCl和NaOHC、NH3和NH4CID、

HAc和NaAc

(B)23、在HCI滴定NaOH時，一般選擇甲基橙而不是酚猷作為指示

劑，主要是由于2

A.甲基橙水溶液好；B.甲基橙終點CO2影響??；

C.甲基橙變色范圍較狹窄D.甲基橙是雙色指示劑.

(D)24、用物質的量濃度相同的NaOH和KMnO4兩溶液分別

滴定相同質量的KHC2O4-H2C2O4?2H2Oo滴定消耗的兩種溶液的

體積(V)關系是2

A、VNaOH=VKMnO4B、3VNaOH=4VKMnO4

C、4x5VNaOH=3VKMnO4D、4VNaOH=5x3VKMnO4

(A)25、既可用來標定NaOH溶液，也可用作標定KMnO4的物質

為2

A、H2C2O4?2H2O；B、Na2C2O4；C、HCI；DH2SO4。

(B)26、下列陰離子的水溶液，若濃度(單位：moI/L湘同，則何者堿

性最強？2

A、CN-(KHCN=6.2xl0-10)；B、S2-(KHS-=7.1xlO-15,

KH2s=1.3x10-7)；

C、F-(KHF=3.5xlO-4)；D、CH3COO-(KHAc=1.8xlO-5)；

(A)27、以甲基橙為指示劑標定含有Na2c03的NaOH標準溶

液，用該標準溶液滴定某酸以酚酬為指示劑，則測定結果3

A、偏高B、偏低C、不變D、無法確定

(D)28、用O.lOOOmol/LNaOH標準溶液滴定同濃度的H2c204(、)

時，有幾個滴定突躍？應選用何種指示劑？3

A、二個突躍，甲基橙()B、二個突躍，甲基紅()

C、一個突躍，漠百里酚藍()D、一個突躍，酚酰()

(B)29、NaOH溶液標簽濃度為0.300mol/L,該溶液從空氣中汲取了

少量的CO2，現(xiàn)以酚酸為指示劑，用標準HC1溶液標定,標定結果比標

簽濃度.3

A、高;B、低；C、不變、D>無法確定

配位滴定

(D)1、EDTA與金屬離子多是以()的關系協(xié)作。1

A、1:5B、1:4C>1:2D>1:1

(C)2、在配位滴定中，干脆滴定法的條件包括1

A、lgCKmYW8B、溶液中無干擾離子

C、有變色敏銳無封閉作用的指示劑D、反應在酸性溶液中進行

(D)3、測定水中鈣硬時，Mg2+的干擾用的是()消退的。1

A、限制酸度法B、配位掩蔽法C、氧化還原掩蔽法D、沉淀掩蔽

法

(C)4、配位滴定中加入緩沖溶液的緣由是1

A、EDTA配位實力與酸度有關B、金屬指示劑有其運用的酸度范

圍

C、EDTA與金屬離子反應過程中會釋放出H+D、KMY會隨酸

度變更而變更

(A)5、用EDTA標準滴定溶液滴定金屬離子M,若要求相對誤

差小于0.1%,則要求1

A、CM?K,MY>106B>CM?K,MY<106

C、K'MYN106D、K'MY?aY(H)N106

(A)6、EDTA的有效濃度［Y+］與酸度有關，它隨著溶液pH值

增大而：1

A、增大B、減小C、不變D、先增大后減小

(B)7、產(chǎn)生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是因為1

A、指示劑不穩(wěn)定B、Mln溶解度小C、K'Mln<K'MYD、

K'Mln>K'MY

(D)8、產(chǎn)生金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是因為1

A、指示劑不穩(wěn)定B、Mln溶解度小C、K'MIn<K'MYD、

K'Mln>K'MY

(C)9、絡合滴定所用的金屬指示劑同時也是一種1

A、掩蔽劑B、顯色劑C、配位劑D、弱酸弱堿

(C)10>在干脆配位滴定法中，終點時，一般狀況下溶液顯示的顏

色為1

A、被測金屬離子與EDTA協(xié)作物的顏色；

B、被測金屬離子與指示劑協(xié)作物的顏色；

C、游離指示劑的顏色；

D、金屬離子與指示劑協(xié)作物和金屬離子與EDTA協(xié)作物的混合色。

(C)11>配位滴定時，金屬離子M和N的濃度相近，通過限制

溶液酸度實現(xiàn)連續(xù)測定M和N的條件是1

A、IgKNY-IgKMY>2和1gcMY和1gcNY26

B、IgKNY-IgKMYN5和1gcMY和1gcNYN3

C、IgKMY-IgKNY>5和1gcMY和1gcNY之6

D、IgKMY-IgKNY>8和IgcMY和1gcNYN4

(D)12>使MY穩(wěn)定性增加的副反應有1

A、酸效應;B、共存離子效應;C、水解效應;D、混合配位效應.

(B)13、國家標準規(guī)定的標定EDTA溶液的基準試劑是1

A、MgOB、ZnOC>Zn片D、Cu片

(D)14、水硬度的單位是以CaO為基準物質確定的，10為IL水

中含有1

A、IgCaOB>O.lgCaOC>O.OlgCaOD>O.OOlgCaO

(C、D)15、EDTA法測定水的總硬度是在pH=()的緩沖溶液中

進行，鈣硬度是在pH=()的緩沖溶液中進行。2

A、7B、8C、10D、12

(D)16、用EDTA測定SO42-時，應采納的方法是：2

A、干脆滴定B、間接滴定C、返滴定D、連續(xù)滴定

(D)17>已知MZnO=81.38g/mol，用它來標定0.02mol的EDTA

溶液，宜稱取ZnO為2

A、4g(B)lg(C)0.4g(D)0.04g

(D)18、配位滴定中，運用金屬指示劑二甲酚橙，要求溶液的酸

度條件是2

A、pH=6.3~U.6B、pH=6.0C>pH>6.0D>pH<6.0

(A)19、與配位滴定所需限制的酸度無關的因素為2

A、金屬離子顏色B、酸效應C、羥基化效應D、指示劑的變色

(B)20、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量AI3+、Fe3+,今在pH=10

時加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用銘黑T為指示劑，則測出的

是2

A、Mg2+的含量B、Ca2+、Mg2+含量C^AI3+、Fe3+的含量D、

Ca2+、Mg2+、AI3+、Fe3+的含量

(B)21、EDTA滴定金屬離子M,MY的確定穩(wěn)定常數(shù)為KMY,

當金屬離子M的濃度為0.01mol?L-l時，下列IgaY(H)對應的PH

值是滴定金屬離子M的最高允許酸度的是2

A、IgaY(H)>lgKMY-8B>IgaY(H)=IgKMY-8C>IgaY(H)

>IgKMY-6D>IgaY(H)<lgKMY-3

(B)22、在Fe3+、AI3+、Ca2+、Mg2+混合溶液中，用EDTA測定

Fe3+、A13+的含量時，為了消退Ca2+、Mg2+的干擾，最簡便的方法

是.2

A、沉淀分別法;B、限制酸度法;C、配位掩蔽法;D、溶劑萃

取法.

氧化還原滴定

(C)1、()是標定硫代硫酸鈉標準溶液較為常用的基準物。1

A、升華碘B、KIO3C、K2Cr2O7D、KBrO3

(C)2、在碘量法中，淀粉是專屬指示劑，當溶液呈藍色時，這

是1

A、碘的顏色B、I一的顏色

C、游離碘與淀粉生成物的顏色D、1一與淀粉生成物的顏色

(B)3、配制12標準溶液時，是將12溶解在()中。1

A、水B、KI溶液C、HC1溶液D、KOH溶液

(C)4、用草酸鈉作基準物標定高鎰酸鉀標準溶液時，起先反應

速度慢，稍后，反應速度明顯加快，這是()起催化作用。1

A、氫離子B、MnO4-C、Mn2+D、CO2

(B)5、在滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來推斷化學

計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定，這一點稱為1

A、化學計量點B、滴定終點C、滴定D、滴定誤差

(D)6、在酸性介質中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽溶液，滴定應

1

A、在室溫下進行B、將溶液煮沸后即進行

C、將溶液煮沸，冷至85℃進行D、將溶液加熱到75℃?85c時進行

E、將溶液加熱至60℃時進行

(A)7、KMnO4滴定所需的介質是1

A、硫酸B、鹽酸C、磷酸D、硝酸

(A)8、淀粉是一種()指示劑。1

A、自身B、氧化還原型C、專屬D、金屬

(A)9、標定12標準溶液的基準物是：1

A、As203B、K2Cr2O7C>Na2c03D、H2C2O4

(B)10＞用K2Cr2O7法測定Fe2+,可選用下列哪種指示劑？1

A、甲基紅一溟甲酚綠B、二苯胺磺酸鈉C、鋁黑TD、自身指示劑

(D)1K用KMnO4法測定Fe2+,可選用下列哪種指示劑？1

A、紅一漠甲酚綠B、二苯胺磺酸鈉C、鋁黑TD、自身指示劑

(A)12、對高鎰酸鉀滴定法，下列說法錯誤的是1

A、可在鹽酸介質中進行滴定B、干脆法可測定還原性物質

C、標準滴定溶液用標定法制備D、在硫酸介質中進行滴定

(B)13、在間接碘法測定中，下列操作正確的是.1

A、邊滴定邊快速搖動

B、加入過量KI,并在室溫柔避開陽光直射的條件下滴定；

C、在70-80C恒溫條件下滴定；

D、滴定一起先就加入淀粉指示劑.

(B)14、間接碘量法測定水中Cu2+含量，介質的pH值應限制在1

A、強酸性；B、弱酸性；C、弱堿性；D、強堿性。

(A)15、在間接碘量法中，滴定終點的顏色變更是1

A、藍色恰好消逝B、出現(xiàn)藍色C、出現(xiàn)淺黃色D、黃色恰好消逝

(B)16、間接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示劑的相宜時

間是1

A、滴定起先時；B、滴定至近終點，溶液呈稻草黃色時

C、滴定至13-離子的紅棕色褪盡，溶液呈無色時；D、在標準溶液滴

定了近50%時；

E、在標準溶液滴定了50%后。

(A)17、以0.01moI/L,K2Cr207溶液滴定25.00mIFe3+溶液耗

去。，K2Cr20725.00mL每mlFe3+溶液含F(xiàn)e(M{.D})e=55.85g/mol)

的毫克數(shù)2

A、3.351B、0.3351C、0.5585D>1.676

(C)18>當增加反應酸度時，氧化劑的電極電位會增大的是2

A、Fe3+；B、12；C、K2Cr2O7；D、Cu2+O

(B)19>下列測定中，須要加熱的有2

A、KMnO4溶液滴定H2O2B、KMnO4溶液滴定H2C2O4C、銀量

法測定水中氯D、碘量法測定CuSO4

(D)20、碘量法測定CuSO4含量，試樣溶液中加入過量的KL

下列敘述其作用錯誤的是2

A、還原Cu2+為Cu+B、防止12揮發(fā)C>與Cu+形成Cui沉淀D、

把CuSO4還原成單質Cu

(D)21、間接碘法要求在中性或弱酸性介質中進行測定,若酸度大高,

將會.2

A、反應不定量;B、I2易揮發(fā);C、終點不明顯;D、L被氧化,Na2s203

被分解.

(B)22、用碘量法測定維生素C(Vc)的含量，Vc的基本單元是2

A、VcB>VcC>VcD>Vc

(C)23、在Imol/L的H2s04溶液中，；；以Ce4+滴定Fe2+

時，最相宜的指示劑為2

A、二苯胺磺酸鈉()B、鄰苯胺基苯甲酸()

C、鄰二氮菲-亞鐵()D、硝基鄰二氮菲-亞鐵()

(D)24.高碘酸氧化法可測定：2

A、伯醇B、仲醇C、叔醇D、a-多羥基醇

(B)25、KMnO4法測石灰中Ca含量，先沉淀為CaC2O4,再經(jīng)

過濾、洗滌后溶于H2SO4中，最終用KMnO4滴定H2c204,Ca的

基本單元為3

A、CaB、C、D、

(C)26、在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化為Sn4+而Fe2+

不被氧化，應選擇的氧化劑是哪個？()3

A、KIO3()B、H2O2()

C、HgCI2()D>SO32-()

(D)27、以K2Cr2O7法測定鐵礦石中鐵含量時，用

0.02moI/LK2Cr207滴定。設試樣含鐵以Fe2O3(其摩爾質量為

150.7g/mol)計約為50%,則試樣稱取量應為：3

A、0.1g左右；B、0.2g左右；C、1g左右；D、0.35g左右。

重量分析

(B)1、有關影響沉淀完全的因素敘述錯誤的1

A、利用同離子效應，可使被測組分沉淀更完全

B、異離子效應的存在，可使被測組分沉淀完全

C、協(xié)作效應的存在，將使被測離子沉淀不完全

D、溫度上升，會增加沉淀的溶解損失

(C)2、在下列雜質離子存在下，以Ba2+沉淀SO42-時，沉淀

首先吸附1

A、Fe3+B、CI-C>Ba2+D、NO3-

(B)3、莫爾法采納AgNO3標準溶液測定Cl-時，其滴定條件是1

A、pH=2.0~4.0B、pH=6.5?10.5C、pH=4.0~6.5D、pH=10.0~12.0

(B)4、用摩爾法測定純堿中的氯化鈉，應選擇的指示劑是：1

A、K2Cr207B、K2CrO7C>KNO3D>KC103

(B)5、用沉淀稱量法測定硫酸根含量時，假如稱量式是BaSO4,

換算因數(shù)是(分子量)：1

A、0.1710B>0.4116Cs0.5220D>0.6201

(A)6、采納佛爾哈德法測定水中Ag+含量時，終點顏色為？1

A、紅色；B、純藍色；C、黃綠色；D、藍紫色

(A)7、以鐵錢帆為指示劑，用硫氨酸核標準滴定溶液滴定銀離

子時，應在下列何種條件下進行1

A、酸性B、弱酸性C、堿性D、弱堿性

(A)8、稱量分析中以Fe2O3為稱量式測定FeO,換算因數(shù)正確

的是1

A、B、C、D、

(A)9、以SO42-沉淀Ba2+時，加入適量過量的SO42-可以使Ba2+

離子沉淀更完全。這是利用1

A、同離子效應；B、酸效應；C、配位效應；D、異離子效應

(C)10>下列敘述中，哪一種狀況適于沉淀BaSO4?1

A、在較濃的溶液中進行沉淀；

B、在熱溶液中及電解質存在的條件下沉淀；

C、進行陳化；

D、趁熱過濾、洗滌、不必陳化。

(D)11、下列各條件中何者違反了非晶形沉淀的沉淀條件？1

A、沉淀反應易在較濃溶液中進行B、應在不斷攪拌下快速加沉淀劑

C、沉淀反應宜在熱溶液中進行D、沉淀宜放置過夜，使沉淀陳化；

(B)12、下列各條件中何者是晶形沉淀所要求的沉淀條件？1

A、沉淀作用在較濃溶液中進行；B、在不斷攪拌下加入沉淀劑；

C、沉淀在冷溶液中進行；D、沉淀后馬上過濾

13、佛爾哈德法的指示劑是(C),滴定劑是(A)。1

A、硫氧酸鉀B、甲基橙C、鐵錢磯D、倍酸鉀

(D)14.有利于削減吸附和吸留的雜質，使晶形沉淀更純凈的選

項是1

A、沉淀時溫度應稍高B、沉淀時在較濃的溶液中進行

C、沉淀時加入適量電解質D、沉淀完全后進行確定時間的陳化

(D)15、基準物質NaCI在運用前預處理方法為()，再放于干燥器中

冷卻至室溫。1

A、在140~150℃烘干至恒重B、在270~300℃灼燒至恒重C、在

105?110℃烘干至恒重D、在500~600℃灼燒至恒重

(C)16、須要烘干的沉淀用()過濾。1

A、定性濾紙B、定量濾紙C、玻璃砂芯漏斗D、分液漏斗

(B)17、用佛爾哈德法測定CL離子時，假如不加硝基苯(或鄰苯二

甲酸二丁酯)，會使分析結果1

A、偏高B、偏低C、無影響D、可能偏高也可能偏低

(B)18、用氯化鈉基準試劑標定AgNO3溶液濃度時，溶液酸度

過大，會使標定結果2

A、偏高B、偏低C、不影響D、難以確定其影響

(C)19、過濾BaSO4沉淀應選用2

A、快速濾紙；B、中速濾紙；C、慢速濾紙；D、4#玻璃砂芯用

期。

(A)20、過濾大顆粒晶體沉淀應選用2

A、快速濾紙B、中速濾紙；C、慢速濾紙；D、4#玻璃砂芯用煙。

(A)21、下列測定過程中，哪些必需用力振蕩錐形瓶？2

A、莫爾法測定水中氯B、間接碘量法測定Cu2+濃度

C、酸堿滴定法測定工業(yè)硫酸濃度D、配位滴定法測定硬度

(B)22、下列說法正確的是2

A、摩爾法能測定Cl-、I-、Ag+

B、福爾哈德法能測定的離子有CI-、Br-、I->SCN->Ag+

C、福爾哈德法只能測定的離子有CI-、Br-、I-、SCN-

D、沉淀滴定中吸附指示劑的選擇，要求沉淀膠體微粒對指示劑的吸

附實力應略大于對待測離子的吸附實力

(D)23、假如吸附的雜質和沉淀具有相同的晶格，這就形成2

A、后沉淀；B、機械吸留；C、包藏；D、混晶

(B)17>AgNO3與NaCI反應，在等量點時Ag+的濃度為()

已知KSP(AgCl)=1.8x10-102

A、2.0x10-5B>1.34x10-5C>2.0x10-6D>1.34x10-6

工業(yè)分析及其他

(D)l、水泥廠對水泥生料，石灰石等樣品中二氧化硅的測定，分解

試樣，一般是采納()分解試樣。1

A、硫酸溶解B、鹽酸溶解C、混合酸王水溶解D、碳酸鈉作熔劑,

半熔融解

(C)2、分樣器的作用是1

A、破裂樣品B、分解樣品C、縮分樣品D、摻合樣品

(B)3、用燃燒法測定半水煤氣中的1

A、甲烷和一氧化碳B、氫氣和甲烷C、甲烷和不飽髭D、氫和不

飽燒

(C)4、()變更，物質的折光率也隨之變更。1

A、樣品用量B、時間C、溫度D、壓力

(A)5、工業(yè)廢水樣品采集后，保存時間愈短，則分析結果1

A、愈牢靠B、愈不行靠C、無影響D、影響很小

(C)6、運用奧氏氣體分析儀時，()水準瓶，可排出量氣管中

氣體。1

A、先提高后降低B、先降低后提高C、提高D、降低

(C)7、從隨機不勻稱物料采樣時，可在1

A、分層采樣，并盡可能在不同特性值的各層中采出能代表該層物料

的樣品。

B、物料流淌線上采樣，采樣的頻率應高于物料特性值的變更須率，

切忌兩者同步。

C、隨機采樣，也可非隨機采樣。

D、隨意部位進行，留意不帶進雜質，避開引起物料的變更。

(A)8、熔點的測定中，應選用的設備是1

A、提勒管B、茹可夫瓶C、比色管D、滴定管

(C)9、測定揮發(fā)性有機液體的沸程時，100ml液體樣品的儲出

體積應在()以上，否則試驗無效。1

A、80mlB>90mlC、98mID、60ml

(B)10>用烘干法測定煤中的水份含量屬于稱量分析法的1

A、沉淀法B、氣化法C、電解法D、萃取法

(A)ll、既溶解于水又溶解于乙觥的是1

A、乙醇B、丙三醇C、苯酚D、苯

(B)12、用鈉熔法分解有機物后，以稀HNO3酸化并煮沸5分鐘,

加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，則說明該有機物含()元素。

1

A、SB、X(鹵素)C、ND、C

(B)13、有機物的溟值是指1

A、有機物的含濕量

B、100g有機物需加成的漠的質量(g)

C、100g有機物需加成的溟的物質的量

D、與100g溟加成時消耗的有機物的質量(g)

(B)14、有機物經(jīng)鈉熔后的溶液用稀HAc酸化，加入稀Pb(Ac)2

溶液，有黑色沉淀，說明該化合物中含()元素。1

A、NB、SC、ID、Cl

(C)15、測定液體的折光率時，在目鏡中應調整視察到下列()

圖形式時才能讀數(shù)。1

(A)16、用密度瓶法測密度時，20℃純水質量為50.2506g,試樣

質量為48.3600g,已知20℃時純水的密度為0.9982g?cm-3,該試樣密

度為()g/cm01

A、0.9606B、1.0372C、0.9641D>1.0410

(A)17、碘酸鈉氧化法測定糖含量時，測定對象1

A、醛糖B、酮糖C、醛糖和酮糖D、蔗糖

(B)18、用毛細管測定物質的熔點時，熔點管內裝入試樣的高度

應為1

A、l~2mmB、2~3mmC>4mmD、0.5~lmm

(A)19、下列樹脂屬于強堿性陰離子交換樹脂的是1

A、RN(CH3)3OHB、RNH3OHC、RNH2(CH3)OHD>

RNH(CH3)2OH

(B)20、艾氏卡法測定全硫的方法中，艾氏卡試劑的組成為1

A、1份MgO+2份Na2c03B、2份MgO+1份Na2c03

C、1份MgO+2份Ca(OH)2D、2份MgO+1份Ca(OH)2

(A)21、下列燃燒方法中，不必加入燃燒所需的氧氣的是1

A、爆炸法B、緩慢燃燒法C、氧化銅燃燒法D、爆炸法或緩慢燃

燒法

(C)22