高二 人教版 化學(xué)選擇性必修1 第二章《第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率(第1課時(shí))》課件

高二—人教版—化學(xué)選擇性必修1—第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(第1課時(shí))學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。2.了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法。3.能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。溶洞形成煙花不同化學(xué)反應(yīng)的速率有大有小。圖片來源學(xué)習(xí)強(qiáng)國(guó)一、化學(xué)反應(yīng)速率含義1.表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：v=△c/△t3.反應(yīng)速率的單位：【注意】1.化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率。2.由于在反應(yīng)中固體和純液體的濃度是恒定不變的。因此一般不用固體和純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)：mA＋nB

===pC＋qD，可用任意一種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率：因：變化量之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1.數(shù)學(xué)表達(dá)式法：v=△c/△t例如，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)開始時(shí)N2的濃度為0.8mol/L,5min后，N2的濃度變?yōu)?.7mol/L，當(dāng)△t=5min時(shí),△c(N2)=-0.1mol/L。根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，可得△c(H2)=-0.3

mol/L,△c(NH3)=0.2mol/L。用氮?dú)狻錃夂桶睔獾臐舛茸兓硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率分別為：二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1.數(shù)學(xué)表達(dá)式法：v=△c/△t2.運(yùn)用“三段式”求解化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算題的一般步驟(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程計(jì)算?！菊n堂練習(xí)】1.在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2

?2NH3，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)在2s內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率。二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率大小可以用不同的物質(zhì)來表示。2.已知：。若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系式正確的是

（）D同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！菊n堂練習(xí)】二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算【課堂練習(xí)】3.在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率中，表示化學(xué)反應(yīng)速率最大的是(

)A【注意】解此類題目要先統(tǒng)一單位，然后同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較。二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算【小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法1.用同一物質(zhì)的反應(yīng)速率比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢時(shí)，必須要保證在速率單位一致的前提下再比較數(shù)值的大小。2.用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率比較反應(yīng)快慢時(shí)，除要保證單位一致外，還要根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行換算后再比較。二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)的速率的測(cè)定視頻來源網(wǎng)絡(luò)1.直接觀測(cè)某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）。2.科學(xué)儀器測(cè)定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）。3.溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率。三、化學(xué)反應(yīng)的速率的測(cè)定以鋅與稀硫酸反應(yīng)為例，可測(cè)生成的氫氣體積。v(H2)的單位表達(dá)為：mL/min利用圖2-1裝置，測(cè)量40mL1mol/LH2SO4溶液與2g鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生10mL氫氣所需的時(shí)間。并計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。三、化學(xué)反應(yīng)的速率的測(cè)定【實(shí)驗(yàn)】Zn+H2SO4＝H2↑

+ZnSO4視頻來源教學(xué)資源包課本p24圖2-1利用圖2-1裝置，測(cè)量40mL1mol/LH2SO4溶液與2g鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生10mL氫氣所需的時(shí)間。并計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。【實(shí)驗(yàn)】v(H2)的單位表達(dá)為：mL/min謝謝觀看！高二—人教版—化學(xué)選擇性必修1—第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(第1課時(shí))答疑向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2，在一定的條件下，2s末測(cè)得容器內(nèi)有0.8molSO2，求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的平均反應(yīng)速率。同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，則此反應(yīng)可表示為（）A.2A＋3B＝2C B.A＋3B＝2CC.3A＋2B＝3C D.A＋B＝CC已知反應(yīng)4CO＋2NO2

N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1②v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1④v(CO2)＝1.1mol·L