小初高試卷模板

第頁高三化學(xué)考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5S32Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．近年來我國航天事業(yè)發(fā)展迅速，下列所涉及化學(xué)知識的敘述正確的是()A．“天舟六號”殼體使用的硬鋁是純凈物B．“長征七號”表面防熱材料所用的鎳基合金熔點高于鎳C．“天宮”空間站太陽能電池帆板的主要成分是二氧化硅D．“嫦娥五號”取回的月壤樣品中含有的石墨烯與地球上的石墨都是碳元素的同素異形體2．類推(類比遷移)的思維方法可以預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列類比分析結(jié)果正確的是()A．鈉保存在煤油中，則鋰也應(yīng)保存在煤油中B．過量通入NaOH溶液生成，則過量通入Ca(OH)2溶液生成C．溶于鹽酸生成和，則溶于氫碘酸生成FeI2和FeI3；D．CO2通入Na2O2中生成Na2CO3，則SO2通入Na2O2中生成Na2SO33．下列化學(xué)用語或圖示表達錯誤的是()A．的電子式： B．中子數(shù)為7的氮的核素：714NC．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： D．Na4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．將7.45gNaClO固體溶于1L水中，含有的數(shù)目為B．密閉容器中，和催化反應(yīng)后分子總數(shù)為C．常溫下pH=13的NaOH溶液中，水電離出的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的分子數(shù)為5．部分鈉、氯及其化合物的“價-類”二維圖如圖所示，下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)、b均能與水反應(yīng)生成c B．b、c、d的焰色相同C．c和f反應(yīng)可制取漂白液 D．e只有還原性

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．硝酸銀溶液中加入過量的氨水：B．碳酸氫鈣與過量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)：C．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：D．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：7．實驗是化學(xué)的靈魂。用下列裝置進行相應(yīng)實驗，能夠達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.分離乙酸（沸點為）和乙醚（沸點為）B.模仿氯堿工業(yè)并驗證電解飽和食鹽水（含酚酞）的產(chǎn)物C.外加電流法保護鐵管道D.探究熔融條件下燒堿的導(dǎo)電性8.某分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且僅X、Y位于同一周期；Z原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）A.原子半徑：Y>X>WB.該分子中X、Y、Z最外層均滿足8C.元素Z的含氧酸均是強酸D.W、Y、Z形成的化合物不可能含有離子鍵9．最近科學(xué)家在發(fā)展非金屬催化劑實現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇(CH3OH)方向取得重要進展，反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用“*”標(biāo)注。下列說法正確的是（）A．制備甲醇的主反應(yīng)速率主要由過程*CO+*OH→*CO+*H2O決定B．生成副產(chǎn)物CH2O時，反應(yīng)的活化能較小C．得到的副產(chǎn)物有CO和CH2O(甲醛)，其中相對較多的副產(chǎn)物為CH2O(甲醛)D．電催化還原制備甲醇過程中，陽極的電勢比陰極電勢低10.從廢舊CPU中回收Au（金）、Ag、Cu的部分流程如下：已知：HAuCl4A.酸溶時，溶解相同的原料，使用濃硝酸產(chǎn)生的氮氧化物比使用稀硝酸的少B.向過濾所得濾液中加入過量濃氨水，可以分離Cu2+、C.用濃鹽酸和濃NaNOD.向1molHAuCl4中加入過量Zn使其完全還原為11.向密閉容器中充入2molCO2和6molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2g+3H2A．壓強：p1>p2，平衡常數(shù)：KB．圖Ⅰ中p2條件下，A和C兩點反應(yīng)速率：vC．恒溫恒壓時，若反應(yīng)從開始到A點達平衡，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%D．圖Ⅱ中當(dāng)x點平衡體系降溫至某一溫度時，反應(yīng)可重新達平衡狀態(tài)，新平衡點可能是a12．下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A說明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺B比較H2CO3和HClO的酸性強弱用pH試紙分別測等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO溶液的pHC比較Ksp的大?。篕sp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入4滴0.1mol/LCuCl2溶液，生成藍色沉淀D探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響將裝有NO2和N2O4混合氣體的兩個燒瓶分別浸入冷水和熱水中，浸泡在熱水中的氣體顏色變深，在冷水中的氣體顏色變淺13．空氣電池是目前儲電能力最強的電池。以空氣電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）已知：在反應(yīng)中生成和。A.c電極為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.裝置工作時，a電極附近溶液的逐漸減小C.電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為D.當(dāng)外電路中通過電子時，B裝置中b電極理論上可收集到336mL氣體(標(biāo)況下)14.常溫下，向二元弱堿聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中滴加鹽酸，所得混合溶液中-lgcN2①聯(lián)氨在水中的電離方式類似NH3；②pOH=-A．曲線①表示-lgB．A點溶液中cC．常溫下，N2H5Cl溶液的pH<7D．常溫下，N2H二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（12分）硫及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題，回答下列問題：Ⅰ．若在絕熱、恒容的密閉容器中通入0.2molSO2和0.1molO（1）混合氣體的平均摩爾：a__________（填“>”、“<”或“=”）c（2）b點時，mSm（3）t1～t3Ⅱ．常溫下，氫硫酸（H2S的水溶液）的電離方程式可表示為H2S?HS（4）常溫下，當(dāng)混合后溶液中的cH2S=cS2-時，該溶液的pH約為=3\*ROMANIII.常溫下，煙氣中的被溶液吸收可得到等。（5）已知水溶液顯堿性，原因是_______（6）常溫下，的溶液的，則_______16.（16分）碳酸亞鐵晶體FeCO3?2H2O為白色固體，不溶于水，干燥品在空氣中穩(wěn)定，濕品在空氣中被緩慢氧化為呈茶色的FeI.制備碳酸亞鐵晶體。實驗步驟如下：①組裝儀器，檢查氣密性，按圖示添加藥品；②在裝置B中制取硫酸亞鐵和氫氣，并將整個裝置內(nèi)的空氣排盡；③將裝置B中溶液導(dǎo)入裝置C中產(chǎn)生FeCO3沉淀，將沉淀洗滌、干燥，得到（1）裝置C的名稱為________，裝置D的作用是________。（2）加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間，然后使FeSO4溶液進入C中應(yīng)進行的操作是A.關(guān)閉活塞3，打開活塞2B.關(guān)閉活塞1，打開活塞2（3）已知該反應(yīng)生成FeCO3沉淀時，還生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。書寫生成FeCO3（4）反應(yīng)結(jié)束后，將C中的所得的碳酸亞鐵沉淀過濾用水洗滌，檢驗沉淀是否洗干凈的操作II.已知：FeCO3溶于乳酸CH3CHOHCOOH能制得可溶性乳酸亞鐵稱取Wg樣品，灼燒至完全灰化，加足量鹽酸溶解，加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入1～2滴淀粉溶液，用c?mol?L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點時（已知：I2（5）判定滴定終點的標(biāo)志是。（6）樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是________（用含有相關(guān)字母的代數(shù)式表示）。III.已知碳酸亞鐵晶體受熱分解。稱取3.04gFeCO3?（7）①過程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②300℃時剩余固體中只有一種且是鐵的氧化物，則其化學(xué)式為________。17.（16分）紅礬鉀K2Cr2O7廣泛應(yīng)用于有機合成、電鍍、媒染等領(lǐng)域，工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分為FeCrO2已知：K2②2Cr③Ksp回答下列問題：（1）焙燒時采取“多層逆流焙燒”，即將固體粉末從爐頂投料，氧氣從爐底鼓入，這樣做的目的為。（2）“高溫連續(xù)焙燒”發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）“濾液Ⅱ”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。（4）“一系列操作”包括：加熱蒸發(fā)溶劑至________，停止加熱，________、過濾、洗滌。（5）生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的K2C①鋇鹽沉淀法，原理：先將K2Cr2O7酸性廢液堿化處理，再加入BaCl2②還原沉淀法，原理：向酸性廢水中加入還原劑，然后調(diào)節(jié)pH為堿性，使鉻元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鉻沉淀，回收利用。常用的還原劑為FeSO4，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為（6）除了“一系列操作”中所得母液可循環(huán)利用外，上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)還有NaHCO3、________（填化學(xué)式18.（14分）我國要在2060年實現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，的資源化對于實現(xiàn)碳中和具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)CH4與重整生成和CO的反應(yīng)為CH4g+CO①已知：物質(zhì)HCO標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH(kJ?mol-1-285.8-283.0則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為②在恒溫恒容裝置中通入等體積和CH4，發(fā)生上述反應(yīng)，起始壓強為p，的平衡轉(zhuǎn)化率為α，達平衡時，容器內(nèi)總壓強為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。(2)利用和合成乙烯：2CO2g+6①上述反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗公式實驗數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗公式Rlnk=-EaT+C(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。反應(yīng)的活化能Ea=②常壓某溫度下，按nCO2:nH2=1:3(總物質(zhì)的量為4amol)的投料比充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。n(3)一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池如圖所示。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達時，O2-化學(xué)答案1-5：DBACDBABACBACD15（12分每空兩分）．=1\*ROMANI(1)＜(2)2/3(3)內(nèi)，反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高，從而使增大，內(nèi)，反應(yīng)物濃度減小，從而使減小=2\*ROMANII(4)10.7=3\*ROMANIII(5)（6）16.（除標(biāo)注外，每空2分，共16分）【答案】（1）三頸燒瓶（1分）液封，防止（或空氣）進入三頸燒瓶（裝置）將二價鐵氧化（2）A（1分）（3）（4）（5）滴入最后半滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30