2024年北京八一學(xué)校高三（上）測試一化學(xué)試題及答案

2024北京八一學(xué)校高三（上）測試一化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Co-59一、選擇題(共48分，每題只有一個正確選項，1-8每小題3分；9-14每小題，4分)1.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)和酸性氧化物順序排列的是A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰、二氧化氮B.冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇、二氧化硅C.蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石、五氧化二磷D.膽礬、漂白粉、硫酸鋇、液氯、二氧化硫2.下列化學(xué)用語書寫正確的是98OA.中子數(shù)為9的氧原子：B.氧化鈉的電子式：C.基態(tài)K原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d1D.基態(tài)N原子的價電子軌道表示式：3.下列各項比較中，正確的是A.等質(zhì)量的O和O，所含氧原子數(shù)相等23B.標準狀況下，等體積乙烷和苯，所含分子數(shù)相等C.等物質(zhì)的量的Fe和分別與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D.等物質(zhì)的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含碳碳單鍵的數(shù)目相等4.用化學(xué)沉淀法去除粗鹽水中的Ca2+、Mg2+和SO24?等離子獲得精制鹽水。所選試劑、裝置不合理的是．．．步驟目的試劑裝置24?BaClacABⅠⅡ除SO溶液、、f2Mg2+NaOH溶液a、c、f除除Ca2+、2+調(diào)Na2SO溶液b、de、CDⅢⅣ4ace鹽酸、、、fA.AB.BC.CD.D5.下列說法不正確的是．．．HPOHSiO3A.酸性：B.與鈉和水的反應(yīng)相比，鈹與水反應(yīng)更容易3342HS2H2O的分解溫度更高C.與的分解溫度相比，D.判斷非金屬性ClS，可通過向NaS溶液通入的實驗證實226.下列陳述、Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述ⅡFe+有氧化性ABCD溶液可溶解廢舊電路板中的銅3SOSO可使高錳酸鉀溶液褪色2有漂白性2NHNHHSO不能用濃干燥4有還原性33不可用鐵制容器盛放3濃有酸性濃3A.AB.BC.CD.D7.下列解釋事實的方程式不正確的是A.氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl22OH?Cl?ClO?H2O+=++Fe(OH)33H++3H2O+=3+B.氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸：C.氫氧化亞鐵放置于空氣中：4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)2223Δ2HSO+CCO++2HO222D.濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)：(濃)48.2022年4月，我國首個具有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的口服抗新冠藥物阿茲夫定獲批上市，阿茲夫定的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是．．．A.分子中含有4個手性碳原子B.分子中N原子均為sp2雜化C.分子中含有3種含氧官能團D.該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)9.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)NaOHNH3SO2H2OA濃氨水2SO3NaOH溶液BCD濃硫酸(70%)稀硝酸CuNOCl2NaOH溶液NaOH溶液MnO2濃鹽酸A.AB.BC.CD.D10.下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z是()如下圖所示)，一定沒有沉淀生成的是()XYZABCDNO2NH3NH3CO2SO2O2BaCl2Al(SO)243CO2SO2CaCl2CaCl2A.AB.BC.CD.D在25C時，向水中通入，得到新制氯水，如下圖所示。對現(xiàn)象分析不正確的是2．．．Cl2A.新制氯水呈黃綠色，是因為溶解了H2O能反應(yīng)B.新制氯水呈黃綠色，證明與2()cH+C.取出新制氯水，光照一段時間，溶液增大，漂白性減弱，原因是：光照Cl+HOHCl+，2HCl+O222D.取出新制氯水，加入飽和NaCl溶液，的溶解度減小。說明可用飽和食鹽水除去HCl中混有的2212.下列實驗中，錐形瓶內(nèi)均能產(chǎn)生氣體。試管內(nèi)不能產(chǎn)生沉淀的是．．ABCDaHSO4HSO4試劑濃鹽酸濃濃氨水稀KMnO4AgNO3粉末3試劑b少量蔗糖c3MgCl2試劑冷、濃氨鹽水A.AB.BC.CD.D13.下列有關(guān)實驗的敘述正確的是A.足量的SO2通入/KMnO溶液中，充分反應(yīng)后取混合后溶液，滴加酸性溶液，溶432+液紫色褪去，能證明反應(yīng)生成了B.向“84”消毒液中滴加2mL0.2mol/L鹽酸，產(chǎn)生大量黃綠色氣體；如果改為滴加/LH則不會產(chǎn)生黃綠色氣體。4C.把紅熱的木炭加入濃硝酸中，有紅棕色氣體生成，該現(xiàn)象能證明碳和濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)()溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入3D.SO2通入NO3BaCl2溶NO3?液，會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是14.某小組同學(xué)通過實驗研究溶液與銅粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實驗記錄如下：3序Ⅰ號ⅡⅢ實驗步充分振蕩，加入2mL蒸充分振蕩，加入2mL蒸驟2mL充分振蕩，加入餾水餾水實驗現(xiàn)象銅粉消失，溶液黃色變銅粉有剩余，溶液黃色褪銅粉有剩余，溶液黃色褪淺，加入蒸餾水后無明去，加入蒸餾水后生成白去，變成藍色，加入蒸餾水顯現(xiàn)象色沉淀后無白色沉淀下列說法不正確的是A.實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe+被還原B.對比實驗Ⅰ、Ⅱ說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)(2+)cCu相同C.實驗Ⅱ、Ⅲ中加入蒸餾水后D.向?qū)嶒灑蠓磻?yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀二、填空題(共52分)15.按要求回答下列問題：Na2O（1）的電子式___________。2Na2O（2）寫出與水反應(yīng)的方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________。2（3）氨氣的實驗室制法化學(xué)方程式：___________。（4）氯氣的實驗室制法離子方程式：___________。（5）工業(yè)制硝酸的三步反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（6）用化學(xué)用語解釋氨氣溶于水呈堿性的原因：___________。16.鹵族元素相關(guān)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：元素HNFBrI電負性2.13.04.03.02.82.5（1）鹵族元素在周期表中處于___________區(qū)。（2）鹵族元素化合物的性質(zhì)有相似性和遞變性，下列說法不正確的是___________。A.的沸點依次升高ClB.C.、、熔點依次降低D.HOX(X沸點依次升高??代表Cl、Br、I)的酸性隨著的原子序數(shù)遞增逐漸增強X（3）比較N、O元素第一電離能大小并從結(jié)構(gòu)角度解釋原因___________。類似，但是性質(zhì)差異較大。3（4）的結(jié)構(gòu)與3①②的空間結(jié)構(gòu)名稱為___________N原子的軌道雜化類型為___________。3沒有堿性，原因是___________。3具有堿性(可與H+結(jié)合)而3（5）某含鈦的復(fù)合型物質(zhì)可作光催化劑，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，邊長均為。①基態(tài)鈦原子的價層電子軌道表示式為___________。②晶體中每個鈦原子周圍與其距離最近且相等的氧原子的數(shù)量是___________。N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為___________gcm?3=10?cm)。7③A17.工業(yè)上，處理低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅(CuFeS2)含量較低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制備綠礬(FeSO·7HO)和膽礬(CuSO·5HO)。相關(guān)流程如下圖。4242已知：①生物堆浸使用的氧化亞鐵硫桿菌（細菌）在pH1.0~6.0范圍內(nèi)可保持活性。②金屬離子沉淀的pH如下表。Fe3+1.5Cu2+4.2Fe2+6.3開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH2.86.78.3（1）生物堆浸前，需先將礦石進行研磨，目的是__________________。（2）生物堆浸過程的反應(yīng)在細菌的作用下進行，主要包括兩個階段，第一階段的反應(yīng)為：CuFeS2Tf細菌+4H+2Cu2+Fe2++2S+2O，第二階段的反應(yīng)為Fe2+繼續(xù)被氧化轉(zhuǎn)變成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）結(jié)合已知推斷：生物堆浸過程中，應(yīng)控制溶液的pH在__________范圍內(nèi)。（4）過程I中，加入NaSO固體會還原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X。為判斷堆浸液中Fe3+是否被還原223完全，可取少量溶液X，向其中加入_____________（5）過程II中，用HO和稀硫酸處理后，CuS完全溶解，用離子方程式表示HO的作用是________。22．．．．22（6）綠礬的純度可通過KMnO4滴定法測定。取mg綠礬晶體，加適量稀硫酸溶解。用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的KMnO溶液滴定。至恰好完全反應(yīng)時，消耗KMnO溶液的體積為VmL。綠礬晶體質(zhì)量分數(shù)的計44算式為______?7HO的摩爾質(zhì)量為278g/mol）42H與鹵素離子(Cl??I)的反應(yīng)。實驗如下：?18.探究一定濃度4（1）a．用酸化的溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。3b．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化。白霧中含有___________。（2）用CuSO溶液檢驗iii中氣體，產(chǎn)生黑色沉淀CuS，該氣體是___________。4（3）檢驗ii中產(chǎn)物：I．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢測棕紅色氣體，試紙變藍，說明含。2II．取ii中部分溶液，用CCl4萃取。CCl4層顯棕紅色，水層(溶液A)無色。證實溶液A中含SO，過程2如下：①白色沉淀1的成分是___________。②生成白色沉淀3的離子方程式是___________。X+SO+2HO=2HX+HSO(X=ClBrSO的原2（4）已知：因：將ii中溶液用水稀釋，溶液明顯褪色，推測褪色原因：。探究ii中溶液存在22224H2O發(fā)生了反應(yīng)a．與2b．加水稀釋導(dǎo)致溶液顏色變淺2與SOc．在溶液中發(fā)生了反應(yīng)2①資料：2H2O+K4.010，判斷a___________(填“是或“不是”)主要原因。=9②實驗證實b不是主要原因，所用試劑和現(xiàn)象是___________。CCl溶液4可選試劑：溶液、3③原因c成立。稀釋前溶液未明顯褪色，稀釋后明顯褪色，試解釋原因___________。HSO???（5）實驗表明，一定濃度氧化Br、I，不能氧化Cl，從原子結(jié)構(gòu)角度說明___________。4參考答案一、選擇題(共48分，每題只有一個正確選項，1-8每小題3分；9-14每小題，4分)1.【答案】B【詳解】A．鹽酸是混合物，A錯誤；B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇、二氧化硅分別是純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)和酸性氧化物，B正確；C．蛋白質(zhì)是混合物，石灰石是電解質(zhì)，C錯誤；D．液氯不是非電解質(zhì)，D錯誤；故選B。2.【答案】D【詳解】A．中子數(shù)為9的氧原子，則質(zhì)量數(shù)為9+8=17，則中子數(shù)為9的氧原子：O8，故A錯誤；B．氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與氧離子構(gòu)成，電子式為，故BC．基態(tài)K原子核外有19個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)K原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，故C錯誤；D．N原子價電子排布式為2s22p3，價電子的軌道表示式為D正確；故選：D。3.【答案】A【詳解】A．已知O和O均為O原子形成的單質(zhì)，故等質(zhì)量的O和O，所含氧原子數(shù)相等，A正確；2323B．標準狀況下苯為液體，乙烷是氣體，等體積乙烷和苯，所含分子數(shù)不相等，B錯誤；點燃點燃C．根據(jù)2Fe+3Cl22FeCl3、Cu+Cl2CuCl可知，等物質(zhì)的量的Fe和Cu分別與足量的Cl22轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等，C錯誤；D．一分子丙烷中含有碳碳單鍵數(shù)目為2個，而一分子2-甲基丙烷中含有碳碳單鍵的數(shù)目為3個，故等物質(zhì)的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含碳碳單鍵的數(shù)目不相等，D錯誤；故答案為：A。4.【答案】C2?4【分析】除去粗鹽中的雜質(zhì)，Ca2+用碳酸鈉除去，SO用氯化鋇除去，Mg2+用氫氧化鈉除去，碳酸鈉的另一個作用是除去多余氯化鋇，因此碳酸鈉應(yīng)放在氯化鋇后面，然后過濾，調(diào)節(jié)pH，除去過量的NaOH和碳酸鈉，據(jù)此分析；2?4【詳解】A．除去SO，一般用氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀，用到儀器是a、c、fA不符合題意；B．除Mg2+，一般用NaOH溶液，生成氫氧化鎂沉淀，用到儀器是a、、f，故B不符合題意；C．除Ca2+，一般用碳酸鈉，生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣難溶于水，硫酸鈣微溶于水，用到儀器是a、b、c、d、f，故C符合題意；D．根據(jù)上述分析，為了不引入新的雜質(zhì)，用鹽酸除去過于的碳酸鈉和氫氧化鈉，用到儀器是、c、e、f，故D不符合題意；答案為C。5.【答案】B【分析】【詳解】A．非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，因此最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HNO＞HPO＞HSiOA不符合題意；33423B．金屬性越強，與水反應(yīng)越容易反應(yīng)，同周期從左向右金屬性減弱，即Na比Mg金屬性強，同主族從上到下金屬性增強，即Mg比鈹金屬性強，從而得到金屬性Na強于Be，因此鈉和水比鈹和水反應(yīng)更容易，故B符合題意；C．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，O的非金屬性強于S，HO比HS穩(wěn)定，HO分解溫度高于222硫化氫，故C不符合題意；D．向硫化鈉溶液中通入氯氣，發(fā)生Cl2+S2-=2Cl-，氯氣的氧化性強于S，從而判斷出非金屬性Cl＞S，故D不符合題意；答案為B。6.【答案】A【詳解】A．Fe3+具有氧化性，能將銅氧化為為銅離子，所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，Ⅰ、Ⅱ正確，且有因果關(guān)系，故A正確；B．SO可使高錳酸鉀溶液褪色原因是SO具有還原性，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；22C．氨氣是堿性氣體，能被硫酸吸收，與還原性無關(guān)系，故C錯誤；D．濃硝酸具有強氧化性，常溫下使鐵鈍化，因此濃HNO3可用鐵制容器盛放，故D錯誤；故選A。7.【答案】B【詳解】A．氫氧化鈉溶液吸收氯氣生成NaClNaClO和水，離子方程式為：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+HO，22故A正確；B．氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘單質(zhì)和水，離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I+6HO，故B22C．氫氧化亞鐵放置于空氣中被氧氣氧化為氫氧化鐵，化學(xué)方程式為：4Fe(OH)+O+2HO═4Fe(OH)，故2223C正確；2HSOD．濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：(濃)4Δ+CCO++2HO，故D正確；222故選：B。8.【答案】B【詳解】A．分子中含有4個手性碳原子：，A正確；B．-NH2中氮原子形成3個共價鍵且有1對孤電子對，則為sp3雜化，BC．分子中含有羥基、醚鍵、羰基3種含氧官能團，C正確；D．該物質(zhì)碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)，含有酰胺基能發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；故選B。9.【答案】B【詳解】A．濃氨水與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，故A項不合理；B．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，能使用向上排空氣法，NaOH溶液可以吸收二氧化硫尾氣，故B項合理；C．稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集一氧化氮，也不能用氫氧化鈉溶液吸收一氧化氮尾氣，故C項不合理；D．常溫下濃鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，不能用于制備氯氣，故D項不合理；故答案選。10.【答案】D【詳解】A、SO溶于水生成HSO，具有還原性，NO溶于水生成HNO具有氧化性，HNO能將HSO32232332氧化成HSO，再與BaCl反應(yīng)生成沉淀，所以A中有沉淀生成，A242B、氨氣溶于水生成氨水呈堿性，能與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，所以B中有沉淀生成，B錯誤；C、氨氣溶于水生成氨水呈堿性，CO與堿反應(yīng)生成CO2-，然后與Ca2+反應(yīng)生成CaCO沉淀，C233D、CO、SO溶于水溶液均呈酸性，與CaCl均不反應(yīng)，無沉淀生成，D正確。222正確答案為D?！军c睛】CO、SO氣體只有在堿性條件下才能與BaCl、CaCl等反應(yīng)生成沉淀，注意隱含的SO、HSO2222223具有還原性，易被有氧化性的物質(zhì)氧化而轉(zhuǎn)化為SO42-?！敬鸢浮緽【詳解】A．為黃綠色，新制氯水呈黃綠色，說明溶解了Cl，故A正確；2H2O與能反應(yīng)，故B錯誤；B．新制氯水呈黃綠色，證明有分子，不能證明22C．氯氣和水先反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光容易分解生成鹽酸和氧氣，故酸性變強，漂白性變?nèi)?，故C正確；HCl，故D正確；D．氯氣在飽和氯化鈉溶液中溶解度減小，故可以用飽和食鹽水除去中混有的2故選B。12.【答案】B【詳解】A．高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，氯化錳和生成氯化銀沉淀，故A不符合題意；3B．濃硫酸和少量蔗糖反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，剩余硫酸，與都不反應(yīng)，故B符合題3意；C．濃氨水和反應(yīng)生成氨氣，氨水和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故C不符合題意；HSO粉末生成硫酸鈣，在冷、濃氨鹽水中析出硫酸鈣沉淀，故D不符合題意；3D．與4故選B。13.【答案】D【詳解】A．二氧化硫可以與Fe3+反應(yīng)，但選項中二氧化硫足量，反應(yīng)后的混合溶液會有二氧化硫殘留，KMnO溶液，溶液紫色褪去并不能確切證明反應(yīng)生成了Fe2+，也可能是殘留的二氧化硫，此時滴加酸性4故A項不正確；B．該消毒液中有效成分是次氯酸鈉，因為次氯酸是弱酸，滴加鹽酸后會生成HClO，進而可以發(fā)生可逆Cl+HO+HCl反應(yīng)，生成黃綠色氣體；如果改為滴加硫酸，仍然會有HClO的生成，伴隨22著HClO濃度增加會有部分次氯酸分解成氧氣與，仍然可以生成黃綠色氣體氯氣，故B項不正確；C．把紅熱的木炭加入濃硝酸中，有紅棕色氣體生成，該現(xiàn)象不能證明碳和濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，濃硝酸本身會分解產(chǎn)生二氧化氮等氣體，故C項不正確；D．子，發(fā)生離子反應(yīng)為硝酸根離子的氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子，離子反應(yīng)為3Fe通入(3)溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離32+3++2HOSO=24?+2Fe+4H+2+22Fe；立即又變?yōu)樽攸S色，發(fā)生亞鐵離子與22++34H+3Fe?+=3++NO+H2O，由于溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，三價鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價鐵離子，?3NO，故D項正確；所以最終被還原的是故答案選D。14.【答案】CFe+被Cu還原，A正確；【詳解】A．實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的現(xiàn)象為溶液黃色變淺或溶液黃色褪去，說明B．對比實驗Ⅰ、Ⅱ，實驗Ⅰ加入少量銅粉，銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象；實驗Ⅱ加入過量銅粉，銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀；說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)，B正確；C．對比實驗Ⅱ、Ⅲ，參加反應(yīng)的Fe+的量相同，則生成的Cu2+應(yīng)相同，但由于實驗Ⅱ生成CuCl，所以(2+)cCu不相同，C錯誤；加入蒸餾水后D．實驗Ⅲ溶液為藍色，含有Cu2+和過量的銅，向?qū)嶒灑蠓磻?yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀CuCl，D正確；故選C。二、填空題(共52分)15.1）（）Δ2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl+2NH2HO（3）232Δ+MnO2Mn2++Cl2+2H2O（4）4H++2Cl?4NH+=4NO+6HO2NO+O2=2NO3NO+HO=2HNO+NO（5）（6）、、3222223NH3H2O+NHHONH+OH?+432【小問1過氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，故答案為：；【小問2過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)中氧元素的化合價即升高被氧化又降低被還原，過氧化鈉即是氧化劑又是還原劑，氧氣是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物、氫氧化鈉是還原產(chǎn)物，則表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的雙線橋為，故答案為：；【小問3實驗室制備氨氣的反應(yīng)為氯化銨與氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Δ2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl+2NH2HO，故答案為：；232Δ2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl+2NH2HO232【小問4實驗室制備氯氣的反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為ΔΔMnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl↑+2HO，故答案為：MnO+4H++2Cl—Mn2++Cl↑+2HO；22222【小問5工業(yè)制硝酸的三步反應(yīng)為催化劑作用下氨氣與氧氣共熱反應(yīng)生成一氧化氮和水、一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為4NH+=4NO+6HO2NO+O2=2NO3NO+HO=2HNO+NO223、、、，故答案為：3NO+HO=2HNO+NO；223322224NH+=4NO+6HO2NO+O2=2NO、322【小問6氨氣溶于水呈堿性是因為氨氣與水部分反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧+NHHONH4OH?++NH3H2O根離子，有關(guān)反應(yīng)式為，故答案為：32NH3H2O+NHHONH+OH?+。32416.1）p）AD23,O原子的價層電子排布式為2,N原子的軌道為半滿結(jié)構(gòu)，4（3）N原子的價層電子排布式為較難失去電子，所以第一電離能：NO（4）①.三角錐形②.③.NF3中F元素電負性強，使得N原子呈正電性(+)，難與H+結(jié)合31551021（5）①.②.6.3aNA【小問1鹵族元素(ns2np5)位于元素周期表的p區(qū)；【小問2A．由于HF分子之間除分子間作用力之外還能形成氫鍵，因此HF的沸點要比HCl的高，而對于HCl、HBr來說，由于分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增加，HCl、HBr、HF三者的沸點依次增大，故A錯誤；B．Cl2、ICl、IBr均為分子晶體，其沸點與分子間作用力有關(guān)，則相對分子質(zhì)量逐漸增大，可知分子間作用力依次增大，Cl2、、IBr沸點依次增大，故B正確；C．NaF、NaCl、NaBr屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點越低，由離子半徑Br->Cl->F-，則NaF、NaCl、NaBr熔點依次降低，故C正確；D．X元素的電負性越強，X吸引電子對的能力越強，使O—H間的電子對向O原子方向偏離，電離出H+更容易，由于電負性：Cl>Br>I，則H-O-X的酸性隨著X的原子序數(shù)遞增逐漸減弱，故D錯誤；故選：AD；【小問3同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，N原子價層電子排布式為2s22p3，O原子價層電子排布式為2s22p4，N的2p能級處于半滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，其第一電離能：N＞O；【小問431的中心原子的價層電子對數(shù)為3+=4，含有1對孤對電子，空間結(jié)構(gòu)名稱為三角錐形，雜化①32方式為sp3；②NH具有堿性(可與H+結(jié)合)而NF沒有堿性，原因是NF中F元素電負性強，使得N原子呈正電性333(δ+)，難與H+結(jié)合；【小問5①基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為3d24s2，其軌道表示式為；②以頂點的為中心，其距離最近的O位于與之相鄰的3個棱心，頂點被8個晶胞共用，棱被4個晶胞共138=6用，則每個鈦原子周圍與其距離最近且相等的氧原子有個；4118O12=3Co，含有的個數(shù)為，位于體心，個數(shù)為③根據(jù)均攤法，每個晶胞中含有的個數(shù)為8448+316+59155102110?21cm3，則晶胞密度為gcm?3。1，晶胞質(zhì)量為g，晶胞體積為a3NA3aNA17.【答案】①.增大接觸面積，加快堆浸速率②.4Fe2++O+4H+=4Fe3++2HO.1.0～1.5④.KSCN221.39100%⑤.CuS+HO+2H=Cu2++2HO+S.222m【分析】低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅(CuFeS2)含量較低]經(jīng)過研磨后在微生物作用下進行堆浸，因生物堆浸使用的氧化亞鐵硫桿菌（細菌）在pH1.0~6.0范圍內(nèi)可保持活性，并且Fe3+在pH為1.5時會發(fā)生沉淀，因此堆浸過程中保持pH在1.0～1.5CuFeS2與空氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銅鹽、鐵鹽、硫單質(zhì)等，然后向堆浸液中加入還原劑將Fe3+還原，并將Cu2+CuS，然后過濾得到FeSO4溶液和CuS固體，再向CuS中加入氧化劑和稀硫酸，將CuSCuSO，然后分別蒸發(fā)FeSO溶液、CuSO溶液得到444綠礬、膽礬，以此解答。）生物堆浸過程是固體與液體反應(yīng)，將礦石進行研磨，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使化學(xué)反應(yīng)速率加快；（2Fe2+與O2之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒、電荷守恒以及質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為4Fe+O+4H=4Fe3++2HO；22（3）由上述分析可知，生物堆浸過程中，應(yīng)控制溶液的pH在1.0～1.5；（4）判斷堆浸液中Fe3+是否被還原完全，可取少量溶液X，向其中加入少量KSCN溶液，觀察溶液是否呈血紅色(或紅色)，若溶液呈血紅色(或紅色)，則說明Fe3+未被還原完全，若無明顯實驗現(xiàn)象，則說明Fe3+被還原完全；（5）HO具有強氧化性，CuS具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuO、S、HO，CuO再與稀222硫酸反應(yīng)生成CuSO、HO，總反應(yīng)離子方程式為CuS+HO+2H+=Cu2++2HO+S；42222（6）FeSO與酸性KMnO溶液反應(yīng)中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，KMnO被還原為Mn2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化444合價升降守恒可知，二者關(guān)系式為：5FeSO～KMnO，滴定過程中消耗(KMnO)=cmol/L×V×10-3L=10-4443cVmol，則(FeSO)