秘籍7　化學(xué)與曲線(原卷版+解析)

秘籍7化學(xué)與曲線概率預(yù)測★★★★題型預(yù)測選擇題、填空題【命題重點(diǎn)】中考試題中往往會(huì)出現(xiàn)坐標(biāo)圖,這些坐標(biāo)圖往往以曲線的形式出現(xiàn)。在這類形式的題目中,常會(huì)涉及這樣一些知識(shí)點(diǎn):金屬的性質(zhì)、溶液的pH、質(zhì)量守恒定律、酸堿鹽的性質(zhì)等?！痉椒ㄒc(diǎn)】要解決這類問題,要搞清曲線的幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)以及終點(diǎn)所代表的含義類型1pH變化曲線問題（2023?北侖區(qū)模擬）我省蘇北有些灘涂地區(qū)的土壤被稱之為“鹽堿地”，當(dāng)?shù)剞r(nóng)民常用引進(jìn)內(nèi)河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH為縱坐標(biāo)，浸泡水的次數(shù)（m）為橫坐標(biāo)，下列能正確表示土壤pH變化的圖是（）A． B． C． D．（2023?鹿城區(qū)校級(jí)模擬）“天宮課堂”上航天員做的泡騰片實(shí)驗(yàn)，讓同學(xué)們再次感受到科學(xué)的魅力。泡騰片中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì)，科學(xué)興趣小組決定對碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的酸堿度及性質(zhì)進(jìn)行探究。（1）用pH試紙測得等濃度的碳酸氫鈉溶液pH為9，碳酸鈉溶液pH為11。請寫出pH試紙的正確使用方法：。（2）向碳酸鈉溶液中滴加幾滴無色酚酞試液，觀察到試液變成色。（3）向盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，逐滴加入一定濃度的稀鹽酸并充分?jǐn)嚢?，測得pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為。類型2金屬和酸、鹽反應(yīng)的曲線問題（2023?龍灣區(qū)模擬）數(shù)學(xué)圖像可以表示物質(zhì)化學(xué)變化中的相關(guān)性質(zhì)。根據(jù)下列圖像得出銅、鎳、鈀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱正確的是（）A．銅＞鈀＞鎳 B．鎳＞銅＞鈀 C．鎳＞鈀＞銅 D．鈀＞銅＞鎳（2023?慈溪市校級(jí)模擬）取1.4g鐵粉于燒杯中，加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的AgNO3溶液100g，充分反應(yīng)后，再不斷緩慢加入鋅粉，燒杯中相關(guān)量與所加鋅的質(zhì)量的關(guān)系圖正確的是（）A． B． C． D．（2023?鹿城區(qū)一模）向質(zhì)量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g同濃度的稀硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)表示的是鋅和稀硫酸反應(yīng)的情況 B．反應(yīng)后均得到無色溶液 C．由圖可知，鋅比鐵的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng) D．反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬均有剩余，所得溶液的質(zhì)量相等類型3含酸堿鹽反應(yīng)順序的曲線問題（2023?北侖區(qū)二模）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì) B．c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 C．取b點(diǎn)的沉淀物，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生 D．d點(diǎn)沉淀物有Ag、Cu和Zn（2023?溫州模擬）向一定質(zhì)量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．在a點(diǎn)時(shí)溶液中只含有的金屬離子為Cu2+、Ag+ B．在b點(diǎn)時(shí)向溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成 C．在c點(diǎn)時(shí)過濾后得到溶液的質(zhì)量大于原混合溶液的質(zhì)量 D．在d點(diǎn)時(shí)過濾得到的固體物質(zhì)一定有Ag、Cu、Fe（2023?婺城區(qū)模擬）現(xiàn)有Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液400.0g，向其中加入鐵粉，攪拌使之充分反應(yīng)，已知鐵粉先與Fe2（SO4）3溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)為：Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4，如圖為加入鐵粉的質(zhì)量與燒杯中剩余固體質(zhì)量關(guān)系。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)～b段溶液中有2種溶質(zhì) B．m＝6.4 C．取c點(diǎn)固體加入足量稀鹽酸，固體全部溶解 D．原溶液中的Fe2（SO4）3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%（2023?慈溪市模擬）將鐵粉（on段）和稀硫酸（n點(diǎn)后）先后加入到一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應(yīng)。過程中加入物質(zhì)的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)、b點(diǎn)對應(yīng)的剩余固體只有一種 B．m＜6.4 C．實(shí)驗(yàn)過程中共產(chǎn)生FeSO4的質(zhì)量為15.2g D．n點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值為11.2（2023?瑞安市模擬）有A，B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是（）A．金屬活動(dòng)性A＞B B．生成氫氣的質(zhì)量A＞B C．反應(yīng)的硫酸質(zhì)量A＜B D．反應(yīng)的金屬質(zhì)量A＜B（2023?余杭區(qū)一模）2022年10月一項(xiàng)報(bào)告顯示今年會(huì)有58億只手機(jī)成為電子垃圾。為了回收手機(jī)中的鐵與銀，某公司向含有硝酸亞鐵、硝酸銀的浸泡液中逐漸加入鋅粒，溶液質(zhì)量變化如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液顏色為淺綠色 B．d點(diǎn)存在兩種溶質(zhì) C．向e點(diǎn)的對應(yīng)的物質(zhì)中加入鹽酸，不會(huì)有氣泡產(chǎn)生 D．a(chǎn)c段發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag（2023?江北區(qū)一模）向硫酸鎂溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶液，溶液的總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．A點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4 B．B點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝7 C．原溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5% D．A點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.4%（2023?錢塘區(qū)三模）向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液能使酚酞變紅色 B．b點(diǎn)溶液不含硫酸根離子 C．c點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì) D．d點(diǎn)溶液中不含有鈉離子（2023?鎮(zhèn)海區(qū)模擬）碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸并不會(huì)產(chǎn)生氣體，原因是先發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，當(dāng)加入一定量鹽酸時(shí)才會(huì)產(chǎn)生氣體。某錐形瓶內(nèi)盛有100g碳酸鈉溶液，現(xiàn)逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸溶液，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量m1與加入的鹽酸溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉 B．b的數(shù)值為100g C．碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6% D．反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為2.2g（2023?拱墅區(qū)模擬）某科學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿反應(yīng)時(shí)，用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象，如圖所示，下列說法正確的是（）A．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng) B．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4 C．圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性 D．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中（2023?衢江區(qū)二模）金同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：Al（OH）3與NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)式為Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化鋁溶液中不斷的滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量的圖像。你認(rèn)為下列圖像中最符合他要求的是（）A． B． C． D．（2023?海曙區(qū)校級(jí)三模）向一定質(zhì)量的Na2CO3溶液中滴加一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后改為滴加Ca（OH）2溶液，當(dāng)恰好不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，再滴加稀鹽酸至沉淀消失。反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的有（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有NaOH B．c﹣d段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O C．整個(gè)過程溶液中的溶質(zhì)種類最多含有3種 D．d﹣e段有氣泡產(chǎn)生（2023?桐鄉(xiāng)市模擬）用一小塊未打磨過的鋁片和一定質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的快慢和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)了灰色沉淀。為了初步判斷灰色沉淀的成分，往上述試管中繼續(xù)滴加稀鹽酸，觀察到沉淀溶解并有氣泡生成。下列推理正確的有（）①0～t1階段，鋁的氧化物與稀鹽酸反應(yīng)②t1～t2階段，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體③t3～t4階段，稀鹽酸過量生成氣體量減少④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管底部出現(xiàn)的灰色沉淀是鋁A．①② B．①②④ C．①③④ D．②③④（2023?上虞區(qū)一模）向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，某個(gè)量y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖所示，則y表示（）A．沉淀的質(zhì)量 B．氫氧化鋇的質(zhì)量 C．溶液的pH D．溶質(zhì)的質(zhì)量（2023?北侖區(qū)一模）室溫下，向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．a(chǎn)→b段溶液的質(zhì)量在不斷減小 B．n點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅 C．b點(diǎn)溶液的pH小于d點(diǎn) D．c點(diǎn)對應(yīng)縱坐標(biāo)的數(shù)值為5.64（2023?下城區(qū)校級(jí)模擬）向一定質(zhì)量的BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化情況。圖線AB、BD段對應(yīng)的pH變化分別是（選填“升高”、“降低”或“不變”），在C點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)的名稱是。（2023?杭州模擬）酸和堿反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1實(shí)驗(yàn)研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并測量反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3，請回答下列問題：（1）膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是：（填化學(xué)式）。（2）要配制50克15%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸克。（3）該興趣小組同學(xué)推斷出圖3中V的值為12，他的理由是：。（4）下列說法正確的是。A.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HClB.取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加D.圖3中e→f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（2022?北侖區(qū)模擬）人類對科學(xué)規(guī)律的認(rèn)識(shí)常需經(jīng)歷漫長的探索過程，對金屬活動(dòng)性規(guī)律的認(rèn)識(shí)也是如此。（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會(huì)“消失”，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動(dòng)性順序奠定了基礎(chǔ)，小濱用錫、銅、鋅三種金屬重溫實(shí)驗(yàn)，則會(huì)“消失”的金屬有。（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實(shí)該氣體就是，從此為探索金屬活動(dòng)性打開了新思路。（3）1865年貝開托夫經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)得出了金屬活動(dòng)性規(guī)律。小濱運(yùn)用該規(guī)律開展實(shí)驗(yàn)，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點(diǎn)溶液中所含的金屬陽離子有。秘籍7化學(xué)與曲線概率預(yù)測★★★★題型預(yù)測選擇題、填空題【命題重點(diǎn)】中考試題中往往會(huì)出現(xiàn)坐標(biāo)圖,這些坐標(biāo)圖往往以曲線的形式出現(xiàn)。在這類形式的題目中,常會(huì)涉及這樣一些知識(shí)點(diǎn):金屬的性質(zhì)、溶液的pH、質(zhì)量守恒定律、酸堿鹽的性質(zhì)等?！痉椒ㄒc(diǎn)】要解決這類問題,要搞清曲線的幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)以及終點(diǎn)所代表的含義類型1pH變化曲線問題（2023?北侖區(qū)模擬）我省蘇北有些灘涂地區(qū)的土壤被稱之為“鹽堿地”，當(dāng)?shù)剞r(nóng)民常用引進(jìn)內(nèi)河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH為縱坐標(biāo)，浸泡水的次數(shù)（m）為橫坐標(biāo)，下列能正確表示土壤pH變化的圖是（）A． B． C． D．【解答】解：“鹽堿地”的pH值大于7，經(jīng)過淡水浸泡后，其pH值應(yīng)該越來越接近7，符合此現(xiàn)象的圖是C故選：C。（2023?鹿城區(qū)校級(jí)模擬）“天宮課堂”上航天員做的泡騰片實(shí)驗(yàn)，讓同學(xué)們再次感受到科學(xué)的魅力。泡騰片中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì)，科學(xué)興趣小組決定對碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的酸堿度及性質(zhì)進(jìn)行探究。（1）用pH試紙測得等濃度的碳酸氫鈉溶液pH為9，碳酸鈉溶液pH為11。請寫出pH試紙的正確使用方法：。（2）向碳酸鈉溶液中滴加幾滴無色酚酞試液，觀察到試液變成色。（3）向盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，逐滴加入一定濃度的稀鹽酸并充分?jǐn)嚢瑁瑴y得pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為?！窘獯稹拷猓海?）pH試紙的正確使用方法：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可得溶液的pH。故答案為：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可得溶液的pH。（2）碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，向碳酸鈉溶液中滴加幾滴無色酚酞試液，觀察到試液變成紅色。故答案為：紅。（3）稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，c點(diǎn)溶液顯中性，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉。故答案為：氯化鈉。類型2金屬和酸、鹽反應(yīng)的曲線問題（2023?龍灣區(qū)模擬）數(shù)學(xué)圖像可以表示物質(zhì)化學(xué)變化中的相關(guān)性質(zhì)。根據(jù)下列圖像得出銅、鎳、鈀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱正確的是（）A．銅＞鈀＞鎳 B．鎳＞銅＞鈀 C．鎳＞鈀＞銅 D．鈀＞銅＞鎳【解答】解：由左邊的圖像可知，鎳能與硫酸反應(yīng)，銅不能與硫酸反應(yīng)，說明了金屬的活動(dòng)性順序是鎳＞銅；由右邊的圖像可知，銅能與氯化鈀溶液反應(yīng)，說明了金屬的活動(dòng)性順序是銅＞鈀，綜合以上分析可知，銅、鎳、鈀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是鎳＞銅＞鈀。故選：B。（2023?慈溪市校級(jí)模擬）取1.4g鐵粉于燒杯中，加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的AgNO3溶液100g，充分反應(yīng)后，再不斷緩慢加入鋅粉，燒杯中相關(guān)量與所加鋅的質(zhì)量的關(guān)系圖正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序鋅＞鐵＞氫＞銀，取1.4g鐵粉于燒杯中，加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的AgNO3溶液100g（硝酸銀的質(zhì)量為100g×10%＝10g），鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，化學(xué)方程式為：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，每56份質(zhì)量的鐵可以與340份質(zhì)量的硝酸銀反應(yīng)，則1.4g鐵可以與8.5g硝酸銀反應(yīng)，充分反應(yīng)后，剩余硝酸銀的質(zhì)量為10g﹣8.5g＝1.5g，再不斷緩慢加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。待硝酸銀反應(yīng)完全，鋅會(huì)與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，化學(xué)方程式為：Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe，所以加入鋅的時(shí)候，鐵的質(zhì)量為0，隨著鋅的加入，鋅先與剩余的硝酸銀反應(yīng)，所以鐵的質(zhì)量剛開始沒有增加，待硝酸銀反應(yīng)完全，鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸鋅，鐵的質(zhì)量不斷增加，至硝酸亞鐵反應(yīng)完全，鐵的質(zhì)量保持不變，故A圖像錯(cuò)誤；B、加入鋅的時(shí)候，鐵的質(zhì)量為0，溶液中有硝酸亞鐵和硝酸銀，金屬離子為亞鐵離子和銀離子，隨著鋅的加入，鋅先與剩余的硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，溶液中的金屬離子為亞鐵離子、銀離子、鋅離子，待硝酸銀反應(yīng)完全，溶液中的金屬離子為亞鐵離子和鋅離子，鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸鋅，待硝酸亞鐵反應(yīng)完全，溶液中的金屬離子只有鋅離子，故B圖像錯(cuò)誤；C、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序鋅＞鐵＞氫＞銀，取1.4g鐵粉于燒杯中，加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的AgNO3溶液100g（硝酸銀的質(zhì)量為100g×10%＝10g），鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，化學(xué)方程式為：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，每56份質(zhì)量的鐵可以與340份質(zhì)量的硝酸銀反應(yīng)，則1.4g鐵可以與8.5g硝酸銀反應(yīng)，充分反應(yīng)后，剩余硝酸銀的質(zhì)量為10g﹣8.5g＝1.5g，再不斷緩慢加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，每65份質(zhì)量的鋅可以置換出216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增小，待硝酸銀反應(yīng)完全，鋅會(huì)與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，化學(xué)方程式為：Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe，每65份質(zhì)量的鋅可以置換出56份質(zhì)量的鐵，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增大，待硝酸亞鐵反應(yīng)完全，溶液的質(zhì)量保持不變，故C圖像錯(cuò)誤；D、緩慢加入鋅粉時(shí)，鐵反應(yīng)完全，溶液中存在硝酸亞鐵和剩余的硝酸銀，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，溶液中硝酸亞鐵的質(zhì)量保持不變，待硝酸銀反應(yīng)完全，鋅會(huì)與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，硝酸亞鐵的質(zhì)量不斷減小，待硝酸亞鐵反應(yīng)完全，硝酸亞鐵的質(zhì)量減小至0，故D圖像正確；故選：D。（2023?鹿城區(qū)一模）向質(zhì)量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g同濃度的稀硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)表示的是鋅和稀硫酸反應(yīng)的情況 B．反應(yīng)后均得到無色溶液 C．由圖可知，鋅比鐵的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng) D．反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬均有剩余，所得溶液的質(zhì)量相等【解答】解：A、最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，a表示的是鋅和稀硫酸反應(yīng)的情況，該選項(xiàng)說法正確；B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液，該選項(xiàng)說法不正確；C、通過圖中信息不能比較兩種物質(zhì)的活潑性，該選項(xiàng)說法不正確；D、由圖中信息可以看出，稀硫酸質(zhì)量小于100g時(shí)，反應(yīng)均已停止，因此兩種金屬均無剩余，該選項(xiàng)說法不正確。故選：A。類型3含酸堿鹽反應(yīng)順序的曲線問題（2023?北侖區(qū)二模）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì) B．c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 C．取b點(diǎn)的沉淀物，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生 D．d點(diǎn)沉淀物有Ag、Cu和Zn【解答】解：由金屬活動(dòng)性Zn＞Cu＞Ag知，向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會(huì)減少，即ab段；AgNO3反應(yīng)完，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，由Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會(huì)增加，即bc段；當(dāng)硝酸銅完全反應(yīng)后，鋅不再參加反應(yīng)，因此溶液的質(zhì)量保持不變，即cd段。A、a點(diǎn)時(shí)，鋅正在和硝酸銀反應(yīng)，而硝酸銅還沒有開始反應(yīng)，此時(shí)溶液中含有硝酸銀、硝酸鋅、硝酸銅三種溶質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、c點(diǎn)時(shí)，硝酸銀和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，此時(shí)的溶質(zhì)只有反應(yīng)產(chǎn)物硝酸鋅，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、b點(diǎn)，鋅和硝酸銀恰好完全反應(yīng)，此時(shí)的固體為銀，滴加稀鹽酸，不會(huì)產(chǎn)生氣泡，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、d點(diǎn)時(shí)，加入的鋅過量，此時(shí)固體為鋅、銅和銀，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。（2023?溫州模擬）向一定質(zhì)量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．在a點(diǎn)時(shí)溶液中只含有的金屬離子為Cu2+、Ag+ B．在b點(diǎn)時(shí)向溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成 C．在c點(diǎn)時(shí)過濾后得到溶液的質(zhì)量大于原混合溶液的質(zhì)量 D．在d點(diǎn)時(shí)過濾得到的固體物質(zhì)一定有Ag、Cu、Fe【解答】解：向一定質(zhì)量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。A、在a點(diǎn)時(shí)硝酸銀部分反應(yīng)，硝酸銅沒有反應(yīng)，溶液中含有的金屬離子為銅離子、銀離子和亞鐵離子，該選項(xiàng)不正確。B、在b點(diǎn)時(shí)硝酸銀恰好完全反應(yīng)，向溶液中滴加稀鹽酸沒有白色沉淀生成，該選項(xiàng)不正確。C、56份質(zhì)量的鐵和硝酸銀反應(yīng)生成216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，56份質(zhì)量的鐵和硝酸銅反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，因此在c點(diǎn)時(shí)過濾后得到溶液的質(zhì)量小于原混合溶液的質(zhì)量，該選項(xiàng)不正確。D、在d點(diǎn)時(shí)過濾得到的固體物質(zhì)一定有反應(yīng)生成的Ag、Cu和過量的Fe，該選項(xiàng)正確。故選：D。（2023?婺城區(qū)模擬）現(xiàn)有Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液400.0g，向其中加入鐵粉，攪拌使之充分反應(yīng)，已知鐵粉先與Fe2（SO4）3溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)為：Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4，如圖為加入鐵粉的質(zhì)量與燒杯中剩余固體質(zhì)量關(guān)系。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)～b段溶液中有2種溶質(zhì) B．m＝6.4 C．取c點(diǎn)固體加入足量稀鹽酸，固體全部溶解 D．原溶液中的Fe2（SO4）3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%【解答】解：A、a～b段溶液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵和硫酸銅，該選項(xiàng)說法正確；B、設(shè)生成銅質(zhì)量為m，F(xiàn)e+CuSO4═FeSO4+Cu56645.6gm565.6gm＝6.4，該選項(xiàng)說法正確C、c點(diǎn)固體中含有銅和鐵，加入足量稀鹽酸時(shí)，鐵反應(yīng)，銅不能反應(yīng)，因此固體不能全部溶解，該選項(xiàng)說法不正確；D、設(shè)硫酸鐵質(zhì)量為x，F(xiàn)e2（SO4）3+Fe＝3FeSO4，40056x5.6g400xx＝40g，原溶液中的Fe2（SO4）3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：40g400.0g故選：C。（2023?慈溪市模擬）將鐵粉（on段）和稀硫酸（n點(diǎn)后）先后加入到一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應(yīng)。過程中加入物質(zhì)的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)、b點(diǎn)對應(yīng)的剩余固體只有一種 B．m＜6.4 C．實(shí)驗(yàn)過程中共產(chǎn)生FeSO4的質(zhì)量為15.2g D．n點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值為11.2【解答】解：A、a點(diǎn)是鐵與硫酸銅還沒有反應(yīng)完，此時(shí)剩余固體中含有剩余的鐵和生成的銅；b點(diǎn)是鐵把硫酸銅反應(yīng)完了，鐵又和硫酸反應(yīng)，此時(shí)鐵還沒有把硫酸反應(yīng)完，還存在鐵，所以剩余固體中含有鐵和銅，故A錯(cuò)誤；B、設(shè)5.6g鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為x，則：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu56645.6gx5664x＝6.4g，所以m點(diǎn)含有6.4g銅，故B錯(cuò)誤；C、由圖示可知，與硫酸銅反應(yīng)的鐵質(zhì)量是5.6g，與硫酸銅反應(yīng)完剩余的鐵是：12g﹣6.4g＝5.6g，所以反應(yīng)前鐵的總質(zhì)量是5.6g+5.6g＝11.2g，設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，根據(jù)：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu5615211.2gy56152y＝30.4g，故C錯(cuò)誤；D、由選項(xiàng)C分析，n點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值為11.2g，故D正確；故選D。（2023?瑞安市模擬）有A，B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是（）A．金屬活動(dòng)性A＞B B．生成氫氣的質(zhì)量A＞B C．反應(yīng)的硫酸質(zhì)量A＜B D．反應(yīng)的金屬質(zhì)量A＜B【解答】解：A、反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，相同時(shí)間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A，可判斷金屬活動(dòng)性順序是B＞A，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在兩種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是A＞B，故B正確；C、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：A＞B，故C錯(cuò)誤；D、金屬的相對原子質(zhì)量和化合價(jià)不確定，所以不能確定參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。故選：B。（2023?余杭區(qū)一模）2022年10月一項(xiàng)報(bào)告顯示今年會(huì)有58億只手機(jī)成為電子垃圾。為了回收手機(jī)中的鐵與銀，某公司向含有硝酸亞鐵、硝酸銀的浸泡液中逐漸加入鋅粒，溶液質(zhì)量變化如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液顏色為淺綠色 B．d點(diǎn)存在兩種溶質(zhì) C．向e點(diǎn)的對應(yīng)的物質(zhì)中加入鹽酸，不會(huì)有氣泡產(chǎn)生 D．a(chǎn)c段發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag【解答】解：A、ac段的反應(yīng)是鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸亞鐵還沒參與反應(yīng)，則b點(diǎn)對應(yīng)的溶液顏色為淺綠色，故選項(xiàng)說法正確。B、d點(diǎn)時(shí)硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，硝酸亞鐵還沒反應(yīng)完，則d點(diǎn)存在生成的硝酸鋅和沒反應(yīng)完的硝酸亞鐵兩種溶質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。C、e點(diǎn)時(shí)鋅和硝酸銀、硝酸亞鐵恰好完全反應(yīng)，對應(yīng)物質(zhì)中有生成的鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣，則向e點(diǎn)的對應(yīng)的物質(zhì)中加入鹽酸，會(huì)有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、ac段是鋅和硝酸銀反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。（2023?江北區(qū)一模）向硫酸鎂溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶液，溶液的總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．A點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4 B．B點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝7 C．原溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5% D．A點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.4%【解答】解：A、滴入氫氧化鈉溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，硫酸鎂和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4，故錯(cuò)誤；B、當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，硫酸鎂和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉過量，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，溶液的pH＞7，故錯(cuò)誤；C、設(shè)原溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為z。2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓801201425840g×20%80gxyz80120x＝15%80142y＝14.2g8058z＝5.8g，故錯(cuò)誤；D、A點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2g80g+40g?5.8g故選：D。（2023?錢塘區(qū)三模）向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液能使酚酞變紅色 B．b點(diǎn)溶液不含硫酸根離子 C．c點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì) D．d點(diǎn)溶液中不含有鈉離子【解答】解：A、a點(diǎn)溶液，硫酸有剩余，不能能使酚酞變紅色，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、b點(diǎn)溶液，是硫酸鈉和硫酸銅的混合溶液，含硫酸根離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、c點(diǎn)溶液中，硫酸銅有剩余，含有硫酸鈉、硫酸銅兩種溶質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。D、d點(diǎn)溶液是硫酸鈉溶液，含有鈉離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。（2023?鎮(zhèn)海區(qū)模擬）碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸并不會(huì)產(chǎn)生氣體，原因是先發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，當(dāng)加入一定量鹽酸時(shí)才會(huì)產(chǎn)生氣體。某錐形瓶內(nèi)盛有100g碳酸鈉溶液，現(xiàn)逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸溶液，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量m1與加入的鹽酸溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉 B．b的數(shù)值為100g C．碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6% D．反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為2.2g【解答】解：A、A點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉剛好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和氯化鈉，正確；B、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，由化學(xué)方程式可得，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和碳酸鈉轉(zhuǎn)化為二氧化碳時(shí)，消耗稀鹽酸的質(zhì)量比為1：2，而碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸的質(zhì)量為50g，則b的值為100g，正確；C、設(shè)碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10673100g×x100g×3.65%10673x＝5.3%，錯(cuò)誤；D、設(shè)反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑7344100g×3.65%y7344=故選：C。（2023?拱墅區(qū)模擬）某科學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿反應(yīng)時(shí)，用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象，如圖所示，下列說法正確的是（）A．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng) B．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4 C．圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性 D．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中【解答】解：A．由a到b點(diǎn)的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7，可以說明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，故正確；B．a(chǎn)點(diǎn)的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，故錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)的pH小于7，溶液顯酸性，故錯(cuò)誤；D．由圖象可知，pH值是開始時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故錯(cuò)誤。故選：A。（2023?衢江區(qū)二模）金同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：Al（OH）3與NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)式為Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化鋁溶液中不斷的滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量的圖像。你認(rèn)為下列圖像中最符合他要求的是（）A． B． C． D．【解答】解：氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁與氯化鈉，化學(xué)方程式為：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3與NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。可見，反應(yīng)過程中，生成氫氧化鋁沉淀與使氫氧化鋁沉淀溶解消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為3：1。故選：D。（2023?海曙區(qū)校級(jí)三模）向一定質(zhì)量的Na2CO3溶液中滴加一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后改為滴加Ca（OH）2溶液，當(dāng)恰好不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，再滴加稀鹽酸至沉淀消失。反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的有（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有NaOH B．c﹣d段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O C．整個(gè)過程溶液中的溶質(zhì)種類最多含有3種 D．d﹣e段有氣泡產(chǎn)生【解答】解：A、碳酸鈉和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，a點(diǎn)溶液中碳酸鈉有剩余，溶質(zhì)有Na2CO3、NaOH、故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、c﹣d段，沉淀的質(zhì)量不變，發(fā)生反應(yīng)是稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O，故選項(xiàng)說法正確。C、d﹣e段，溶液中的溶質(zhì)種類最多含有氯化鈉、氯化鋇、氯化鈣3種，故選項(xiàng)說法正確。D、d﹣e段，稀鹽酸和碳酸鋇、碳酸鈣反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說法正確。故選：A。（2023?桐鄉(xiāng)市模擬）用一小塊未打磨過的鋁片和一定質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的快慢和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)了灰色沉淀。為了初步判斷灰色沉淀的成分，往上述試管中繼續(xù)滴加稀鹽酸，觀察到沉淀溶解并有氣泡生成。下列推理正確的有（）①0～t1階段，鋁的氧化物與稀鹽酸反應(yīng)②t1～t2階段，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體③t3～t4階段，稀鹽酸過量生成氣體量減少④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管底部出現(xiàn)的灰色沉淀是鋁A．①② B．①②④ C．①③④ D．②③④【解答】解：氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣。①0～t1階段沒有其他生成，鋁的氧化物與稀鹽酸反應(yīng)，故正確；②t1～t2階段其他產(chǎn)生的速率逐漸增大，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，故正確；③t3～t4階段，稀鹽酸濃度降低，生成氣體量減少，故錯(cuò)誤；④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管底部出現(xiàn)的灰色沉淀是鋁，故正確。故選：B。（2023?上虞區(qū)一模）向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，某個(gè)量y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖所示，則y表示（）A．沉淀的質(zhì)量 B．氫氧化鋇的質(zhì)量 C．溶液的pH D．溶質(zhì)的質(zhì)量【解答】解：A、向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸時(shí)，沉淀質(zhì)量不斷增大，因此y不能表示沉淀的質(zhì)量；B、隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧化鋇質(zhì)量不斷減小，因此y不能表示氫氧化鋇質(zhì)量；C、隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧化鋇不斷減少，溶液堿性減弱，pH減小，不能減小到0再升高，因此y不能表示溶液的pH；D、隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧化鋇不斷減少，溶質(zhì)質(zhì)量不斷減少，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量為零，繼續(xù)加入稀硫酸時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量增大，因此y可以表示溶質(zhì)的質(zhì)量。故選：D。（2023?北侖區(qū)一模）室溫下，向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．a(chǎn)→b段溶液的質(zhì)量在不斷減小 B．n點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅 C．b點(diǎn)溶液的pH小于d點(diǎn) D．c點(diǎn)對應(yīng)縱坐標(biāo)的數(shù)值為5.64【解答】解：A、先是硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇沉淀析出，若加入氫氧化鋇溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小，含有水的質(zhì)量較多，溶液質(zhì)量不一定減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、n點(diǎn)之后沉淀繼續(xù)增加，說明n點(diǎn)溶質(zhì)含有硫酸銅，硫酸已經(jīng)反應(yīng)完畢，氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，因此n點(diǎn)溶質(zhì)只有硫酸銅，選項(xiàng)B正確；C、b點(diǎn)硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為硫酸銅，d點(diǎn)溶質(zhì)為氫氧化鋇，溶液顯堿性，所以b點(diǎn)溶液的pH小于d點(diǎn)，選項(xiàng)C正確；D、氫氧化鋇先與硫酸生成硫酸鋇沉淀，然后氫氧化鋇再與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，設(shè)與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀為m，H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O1712331.71gm171233CuSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓171233981.71gnx171233=1.71gnn＝2.33g17198=故選：A。（2023?下城區(qū)校級(jí)模擬）向一定質(zhì)量的BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化情況。圖線AB、BD段對應(yīng)的pH變化分別是（選填“升高”、“降低”或“不變”），在C點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)的名稱是。【解答】解：向一定質(zhì)量的BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩，反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入Na2CO3溶液溶液質(zhì)量逐漸增大，稀鹽酸會(huì)先和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，隨著碳酸鈉的加入，AB段