北京市房山區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（含答案）

北京市房山區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1．關(guān)于下列現(xiàn)象的分析不合理的是（）醋酸溶液能導(dǎo)電氧炔焰切割金屬五彩繽紛的煙花鑄鋼模具須提前干燥A．與鹽類水解有關(guān)B．與乙炔和氧氣反應(yīng)放熱有關(guān)C．與核外電子的躍遷有關(guān)D．與鐵與水能發(fā)生反應(yīng)有關(guān)A．A B．B C．C D．D2．下列化學(xué)用語書寫不正確的是（）A．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NaCl的電子式：C．基態(tài)鉻原子（24Cr）的價(jià)層電子排布式：3d44s2D．基態(tài)氧原子的軌道表示式：3．下列措施是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．用鋅粒代替鎂粉制備氫氣 B．將食物放進(jìn)冰箱避免變質(zhì)C．自行車車架鍍漆避免生銹 D．工業(yè)合成氨時(shí)加入催化劑融雪劑可以降低冰雪融化的溫度，利于道路通暢，通常分為氯鹽類的無機(jī)融雪劑和非氯鹽類的有機(jī)融雪劑兩類。氯化鈉、醋酸鉀兩種融雪劑相同條件下融冰量和對(duì)碳鋼（鐵碳合金）腐蝕速率圖像如下所示?；卮饐栴}。圖1不同融雪劑融冰量比較圖2不同鹽溶液對(duì)碳鋼腐蝕比較4．下列關(guān)于醋酸鉀（CH3COOK）的說法中，不正確的是（）A．是強(qiáng)電解質(zhì)B．電離方程式為CH3COOK=CH3COO-+K+C．使用CH3COOK融雪后，附近水土酸堿性不受影響D．由圖1可知，與氯化鈉相比醋酸鉀融冰量高，是更加高效的融雪劑5．結(jié)合圖2分析下列關(guān)于碳鋼（鐵碳合金）腐蝕的說法中，不正確的是（）A．鹽類融雪劑能夠造成碳鋼的腐蝕B．碳鋼腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+C．融雪劑濃度越大，碳鋼腐蝕速率越快D．尋找環(huán)保、高效的融雪劑是新型融雪劑的研究方向6．下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是（）A．Cl2制備84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-7．下圖表示的是元素的某種性質(zhì)（X）隨原子序數(shù)的變化關(guān)系，則X可能是（）A．元素原子的價(jià)電子數(shù) B．元素的原子半徑C．元素的電負(fù)性 D．元素的第一電離能8．一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH>0。達(dá)到平衡后升高反應(yīng)溫度，下列敘述不正確的是（）A．正、逆反應(yīng)速率都增大 B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．C2H6的轉(zhuǎn)化率增大 D．化學(xué)平衡常數(shù)增大9．下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A．H2O2溶液中加入少量MnB．密閉燒瓶?jī)?nèi)的NO2和C．鐵釘放入濃HNOD．鋅片與稀H2SO4反應(yīng)過程中，加入少量10．用0.1000mol·L?1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。下列說法不正確的是（）A．錐形瓶盛裝未知濃度的NaOH溶液前必須保持干燥B．使用滴定管前，要先檢查活塞是否漏水，在確保不漏水后方可使用C．酸式滴定管在盛裝0.1000mol·L?1HCl溶液前要用該溶液潤(rùn)洗2~3次D．用酚酞作指示劑，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)11．相同溫度下，在三個(gè)密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是（）實(shí)驗(yàn)起始時(shí)各物質(zhì)的濃度/(mol·L-1)平衡時(shí)物質(zhì)的濃度/(mol·L-1)c(H2)c(I2)c(HI)c(H2)Ⅰ0.010.0100.008Ⅱ0.020.020aⅢ0.020.020.04A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)，a=0.016C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ開始時(shí)，反應(yīng)向消耗H2的方向移動(dòng)D．達(dá)到化學(xué)平衡后，壓縮三個(gè)容器的體積，平衡均不發(fā)生移動(dòng)12．回收利用工業(yè)廢氣中的CO2和SO2，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．廢氣中SO2排放到大氣中會(huì)形成酸雨B．裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的CO2和SO2C．裝置a中溶液顯堿性的原因是HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度D．裝置b中的總反應(yīng)為S13．“中國(guó)芯”的主要原料是單晶硅，“精煉硅”反應(yīng)歷程中的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)描述正確的是（）A．歷程Ⅰ是吸熱反應(yīng)B．歷程Ⅱ發(fā)生了化學(xué)變化C．歷程Ⅲ的熱化學(xué)方程式是：SiHCl3(l)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)ΔH＝+238kJ/molD．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，粗硅變?yōu)榫璧倪^程無需外界能量供給14．某實(shí)驗(yàn)小組研究經(jīng)打磨的鎂條與1mol·L?1NaHCO3溶液（pH≈8.4）的反應(yīng)。室溫時(shí)，用CO2傳感器檢測(cè)生成的氣體，并測(cè)定反應(yīng)后溶液的pH。實(shí)驗(yàn)如下表：實(shí)驗(yàn)裝置編號(hào)錐形瓶中的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錐形瓶?jī)?nèi)CO2的濃度變化①6.0g1mol·L?1NaHCO3溶液有極微量氣泡生成，15min后測(cè)得溶液的pH無明顯變化②6.0g1mol·L?1NaHCO3溶液和0.1g鎂條持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡（凈化后可點(diǎn)燃），溶液中有白色渾濁生成。15min后測(cè)得溶液的pH上升至9.0③6.0gH2O（滴有酚酞溶液）和0.1g鎂條鎂條表面有微量氣泡，一段時(shí)間后，鎂條表面微紅下列說法不正確的是（）A．由①可知，NaHCO3在溶液中可發(fā)生分解反應(yīng)B．由②可知，鎂與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成的氣體中有H2C．對(duì)比②③可知，室溫下，NaHCO3溶液中c(H+)大于水中c(H+)D．由②③推測(cè)，HCO3-可能對(duì)鎂與H2O反應(yīng)生成的Mg(OH)2覆膜有破壞作用二、本部分共6小題，共58分。15．鋰（Li）元素在新能源領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。（1）基態(tài)Li原子的電子排布式是。（2）Li元素在周期表中的位置是（填寫周期、族、區(qū)）。（3）比較第一電離能的大到?。篒1(Li)I1(Na)（填“＞”、“=”或“＜”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因。（4）碳酸鋰（Li2CO3）是一種電池原料，其中所含元素的電負(fù)性從大到小的順序是＞＞。16．研究電解質(zhì)在水溶液中的離子反應(yīng)與平衡有重要的意義。（1）常溫下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定10mL0.100mol/LCH3COOH溶液的滴定曲線如右圖所示。a、b、c三點(diǎn)中：①c(Na+)=c(CH3COO?)的點(diǎn)是.（填“a”、“b”或“c”，下同）。②水的電離程度最大的點(diǎn)是。（2）已知：25℃時(shí)CH3COOH、H2CO3和HClO的電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)（Ka）1.75×10–5Ka1＝4.5×10–7Ka2＝4.7×10–114.0×10–8①CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝。②比較等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：pH(NaClO)pH(CH3COONa)（填“＞”、“＜”或“＝”）。③預(yù)測(cè)下列化學(xué)反應(yīng)能夠發(fā)生的是。A．HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClOB．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO217．鎂基儲(chǔ)氫材料MgH2具有儲(chǔ)氫量高、成本低廉等優(yōu)點(diǎn)，發(fā)展前景廣闊。Ⅰ．MgH2熱分解放出H2，反應(yīng)的能量變化如圖所示。（1）寫出MgH2熱分解的熱化學(xué)方程式。（2）提高H2平衡產(chǎn)率的措施有（答1條即可）。（3）Ⅱ．MgH2水解制備H2MgH2與H2O反應(yīng)制備H2的化學(xué)方程式是。（4）資料：25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下物質(zhì)Mg(OH)2Ni(OH)2Cu(OH)2Ksp5.6×10?125.5×10?162.2×10?20①M(fèi)gH2與H2O反應(yīng)時(shí)，最初生成H2的速率很快，但隨后變得緩慢，原因是。②在水中加入優(yōu)先與OH-結(jié)合的離子，能夠避免①中現(xiàn)象發(fā)生，提升H2的制備效率。下列物質(zhì)中，能達(dá)到此目的的是。a．NaNO3b．NiCl2c．CuCl218．改進(jìn)工藝，降低能耗是氯堿工業(yè)發(fā)展的重要方向。（1）寫出氯堿工業(yè)原理的方程式。（2）將氫燃料電站應(yīng)用于氯堿工業(yè)，其示意圖如下：①a極為（填“正”或“負(fù)”）極。②甲裝置中，Na+向極移動(dòng)（填“a”或“b”）③下列關(guān)于乙裝置說法中，正確的是。A．在c極區(qū)獲得氯氣B．在d極區(qū)獲得的產(chǎn)物，可供甲裝置使用C．當(dāng)NaCl溶液濃度較低時(shí)，及時(shí)更換為精制飽和NaCl溶液，以保證生產(chǎn)效率（3）向乙裝置中的陰極區(qū)通入O2，能夠替代水中的H+獲得電子，降低電解電壓，減少電耗。寫出O2在陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式。（4）雜質(zhì)離子可造成交換膜損傷，導(dǎo)致OH?遷移至陽極區(qū)，對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量造成不良影響。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語說明原因。19．我國(guó)科學(xué)家用粗氫氧化高鈷[主要含Co(OH)3]制備硫酸鈷晶體（CoSO4?7H2O），其工藝流程如下。

已知：i.還原浸出液中的陽離子有：Co2+、H+、Fe2+和Ca2+等ii.部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下（25℃）物質(zhì)KspCaF24.0×10?11Fe(OH)32.8×10?39iii.CoSO4?7H2O溶解度隨溫度升高而明顯增大（1）氫氧化高鈷溶于硫酸的化學(xué)方程式是。（2）還原浸出Co2+時(shí)，理論上氧化性離子和還原性離子物質(zhì)的量之比為。（3）氧化沉鐵后，濁液中鐵離子濃度為mol/L（此時(shí)25℃，溶液pH為4）。（4）結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋“氟化沉鈣”步驟加入過量NaF的原因。（5）萃取后，經(jīng)反萃取得到硫酸鈷溶液。將硫酸鈷溶液經(jīng)操作，分離后得到硫酸鈷晶體。（6）用滴定法測(cè)定硫酸鈷晶體中鈷的含量，其原理和操作如下。在溶液中，用鐵氰化鉀將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)，過量的鐵氰化鉀以Co(Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)液返滴定。反應(yīng)的方程式為：Co2++[Fe(CN)6]3?=Co3++[Fe(CN)6]4?。已知：鐵氰化鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmol/L，Co(Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)液質(zhì)量濃度為ρg/L。取mg硫酸鈷晶體，加水配成200mL溶液，取20mL待測(cè)液進(jìn)行滴定，消耗V1mL鐵氰化鉀標(biāo)準(zhǔn)液、V2mLCo(Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)液。（Co的相對(duì)原子質(zhì)量為59）計(jì)算樣品中鈷含量ω=（以鈷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω計(jì)）。20．某實(shí)驗(yàn)小組探究Cu與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。取3g銅粉加入到100mL0.6?mol/LFe(NO3)3溶液（用HNO3調(diào)pH=1）中，振蕩、靜置30分鐘，銅粉減少，溶液呈棕綠色，未見有氣泡產(chǎn)生。（1）預(yù)測(cè)NO3-和Fe3+分別與Cu發(fā)生了反應(yīng)，補(bǔ)充反應(yīng)Ⅱ的離子方程式。反應(yīng)Ⅰ3Cu+2NO+8H＋=3Cu2++2NO↑+4H2O反應(yīng)Ⅱ。（2）探究反應(yīng)Ⅰ是否發(fā)生①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取3g銅粉加入到100mL溶液中，振蕩、靜置30分鐘。②若反應(yīng)Ⅰ能夠發(fā)生，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象有。實(shí)際現(xiàn)象不明顯，借助傳感器證明反應(yīng)Ⅰ能夠發(fā)生。（3）探究反應(yīng)Ⅱ是否發(fā)生步驟1：取3g銅粉加入到100mL0.3mol/LFe2(SO4)3溶液（用H2SO4調(diào)pH=1）中，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)綠色。步驟2：取步驟1中上層清液，滴加少量KSCN溶液，出現(xiàn)白色渾濁，溶液變紅，振蕩后紅色褪去。①KSCN溶液的作用是。②已知，CuSCN是難溶于水的白色固體。結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋步驟2中“溶液變紅，振蕩后紅色褪去”的原因。（4）查閱資料可知，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)分別為KⅠ=6.3×1062和KⅡ=5×1014。請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)速率和限度的角度簡(jiǎn)述對(duì)Cu與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、醋酸溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榇姿崛芤褐泻凶杂梢苿?dòng)的離子，與鹽類水解無關(guān)，故A符合題意；

B、乙炔在氧氣中燃燒時(shí)放出大量的熱，可使金屬熔化，所以用氧炔焰可以切割金屬，故B不符合題意；

C、五彩繽紛的煙花是因?yàn)椴煌饘匐x子吸收能量，電子發(fā)生躍遷，形成不同的顏色的光，與核外電子的躍遷有關(guān)，故C不符合題意；

D、高溫下鐵能與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，因此鑄鋼模具須提前干燥，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、含有自由移動(dòng)離子的物質(zhì)能導(dǎo)電；

B、乙炔在氧氣中燃燒時(shí)放出大量的熱；

C、煙花與核外電子的躍遷有關(guān)；

D、高溫下鐵與水反應(yīng)。2．【答案】C【解析】【解答】A、F原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外共有9個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A不符合題意；

B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，NaCl的電子式為，故B不符合題意；

C、基態(tài)鉻原子（24Cr）的價(jià)電子排布式：3d54s1，故C符合題意；

D、原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，則基態(tài)氧原子的軌道表示式為，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、F為9號(hào)元素；

B、NaCl為離子化合物；

C、Cr為24號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其價(jià)電子排布式；

D、氧為8號(hào)元素。3．【答案】D【解析】【解答】A、用鋅粒代替鎂粉制備氫氣，鎂比鋅活潑，則用鋅粒代替鎂粉制備氫氣，反應(yīng)速率減慢，故A不符合題意；

B、將食物放進(jìn)冰箱避免變質(zhì)，溫度降低，反應(yīng)速率減慢，故B不符合題意；

C、自行車車架鍍漆避免生銹，隔絕空氣，反應(yīng)速率減慢，故C不符合題意；

D、工業(yè)合成氨時(shí)加入催化劑，能夠降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】濃度、溫度、催化劑等均能影響反應(yīng)速率?！敬鸢浮?．C5．C【解析】【分析】（1）醋酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；

（2）結(jié)合圖2分析。4．A、醋酸鉀完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A不符合題意；

B、醋酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式為CH3COOK=CH3COO-+K+，故B不符合題意；

C、醋酸鉀呈堿性，使用CH3COOK融雪后，附近水土酸堿性受影響，故C符合題意；

D、由圖1可知，與氯化鈉相比醋酸鉀融冰量高，是更加高效的融雪劑，故D不符合題意；

故答案為：C。5．A、由圖可知，鹽類融雪劑能夠造成碳鋼的腐蝕，故A不符合題意；

B、碳鋼腐蝕時(shí)，形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故B不符合題意；

C、由圖可知，融雪劑濃度越大，碳鋼腐蝕速率越慢，故C符合題意；

D、融雪劑能夠造成碳鋼的腐蝕，則尋找環(huán)保、高效的融雪劑是新型融雪劑的研究方向，故D不符合題意；

故答案為：C。6．【答案】B【解析】【解答】A、將氯氣通入氫氧化鈉溶液中制得84消毒液，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A不符合題意；

B、醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B符合題意；

C、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C不符合題意；

D、硫離子結(jié)合汞離子生成HgS沉淀，離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

B、醋酸為弱酸；

C、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；

D、硫離子結(jié)合汞離子生成HgS沉淀。7．【答案】D【解析】【解答】同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，其中ⅡA全充滿、ⅤA族半充滿元素的第一電離能大于相鄰主族元素，與圖像變化情況符合，則X表示元素的第一電離能；

故答案為：D。

【分析】同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素。8．【答案】B【解析】【解答】A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故A不符合題意；

B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，故B符合題意；

C、升高溫度，該反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，C2H6的轉(zhuǎn)化率增大，故C不符合題意；

D、升高溫度，該反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】升溫反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)。9．【答案】B【解析】【解答】A、二氧化錳是催化劑，可以加快過氧化氫的分解速率，A錯(cuò)誤；

B、2NO2?N2O4?H<0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡朝逆向移動(dòng)，顏色變深，B正確；

C、濃硝酸具有氧化性，可以和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO2，C錯(cuò)誤；

D、稀硫酸和Fe反應(yīng)時(shí)，加入CuSO4，可以生成Cu，Cu和Fe、稀硫酸形成原電池，加快反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；10．【答案】A【解析】【解答】A、錐形瓶中有少量水，對(duì)中和滴定實(shí)驗(yàn)無影響，則錐形瓶盛裝NaOH溶液前，不需要保持干燥，故A符合題意；

B、在使用滴定管前，首先要檢查活塞是否漏水，在確保不漏水后方可使用，故B不符合題意；

C、該實(shí)驗(yàn)為酸滴定堿，酸式滴定管盛裝鹽酸時(shí)先水洗、后潤(rùn)洗，則酸式滴定管在盛裝0.1000mol?L-1HCl溶液前要用該溶液潤(rùn)洗2～3次，故C不符合題意；

D、用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，達(dá)到滴定終點(diǎn)，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、錐形瓶中有少量水，對(duì)中和滴定實(shí)驗(yàn)無影響；

B、若滴定管漏水，不能使用；

C、酸式滴定管盛裝鹽酸時(shí)先水洗、后潤(rùn)洗；

D、達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，酚酞褪色。11．【答案】C【解析】【解答】A、由第I組數(shù)據(jù)可知，達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=c(B、反應(yīng)條件為恒溫恒容，實(shí)驗(yàn)Ⅱ相對(duì)于實(shí)驗(yàn)I相當(dāng)于加壓，平衡不移動(dòng)，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)，故a=0.016，故B不符合題意；C、溫度不變，平衡常數(shù)不變，實(shí)驗(yàn)Ⅲ開始時(shí)，濃度商Q=0.04×0.040.02×0.02=4＞KD、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，壓縮三個(gè)容器的體積，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比；

B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ相對(duì)于實(shí)驗(yàn)I相當(dāng)于加壓，平衡不移動(dòng)；

C、計(jì)算濃度熵與平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向；

D、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)。12．【答案】B【解析】【解答】A、二氧化硫是酸性氧化物，廢氣中排放到空氣中，遇水生成亞硫酸，亞硫酸易被氧氣氧化生成硫酸，形成硫酸型酸雨，故A不符合題意；B、裝置a中溶液的作用是吸收二氧化硫氣體，二氧化碳與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，不能吸收，故B符合題意；C、HCO3-水解顯堿性，電離顯酸性，則裝置a中溶液顯堿性的原因是HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度，故C不符合題意；D、根據(jù)電解池陰極和陽極反應(yīng)式可知，裝置b中總反應(yīng)為SO故答案為：B?！痉治觥亢趸蚝投趸嫉膹U氣通入碳酸氫鈉溶液中，二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳和亞硫酸鈉，二氧化碳?xì)怏w通入裝置b的右室，CO2在電源右側(cè)電極上反應(yīng)生成HCOOH，則CO2得電子，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為CO2+213．【答案】C【解析】【解答】A、歷程Ⅰ反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、歷程Ⅱ使氣態(tài)的SiHCl3轉(zhuǎn)化為液態(tài)，沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生物理變化，故B錯(cuò)誤；

C、歷程Ⅲ為吸熱反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為SiHCl3(l)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)ΔH＝+238kJ/mol，故C正確；

D、粗硅和純硅具有的能量不同，粗硅變?yōu)榫璧倪^程需要外界能量供給，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A、歷程Ⅰ反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

B、有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化；

C、歷程Ⅲ為吸熱反應(yīng)；

D、反應(yīng)物和產(chǎn)物能量的大小決定了物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中能量的變化情況。14．【答案】C【解析】【解答】A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，①中有極微量氣泡生成，15min后測(cè)得溶液的pH無明顯變化，說明碳酸氫鈉發(fā)生分解，故A不符合題意；

B、②中產(chǎn)生的氣體凈化后可點(diǎn)燃，說明鎂與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成的氣體中有H2，故B不符合題意；

C、因?yàn)樘妓釟涓婋x出氫離子的能力大于水電離出氫離子的能力，所以②中的反應(yīng)比③中的劇烈，NaHCO3溶液呈堿性，其中c（H+）小于H2O中的c（H+），故C符合題意；

D、NaHCO3可以和堿性物質(zhì)反應(yīng)，由②③可知，HCO3-的作用可能是破壞了覆蓋在鎂條表面的鎂與H2O反應(yīng)生成的Mg（OH）2，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定；

B、氫氣具有可燃性；

C、碳酸氫根電離出氫離子的能力大于水電離出氫離子的能力；

D、NaHCO3可以和堿性物質(zhì)反應(yīng)。15．【答案】（1）1s22s1（2）第二周期ⅠA族，s（3）＞；Li和Na為同主族元素，電子層數(shù)Na＞Li，原子半徑Na＞Li，原子核對(duì)最外層電子的吸引作用Li＞Na（4）O；C；Li【解析】【解答】（1）Li的核外電子數(shù)為3，基態(tài)Li原子的電子排布式為1s22s1；

故答案為：1s22s1；

（2）Li為3號(hào)元素，在元素周期表中位于第二周期ⅠA族，元素周期表的s區(qū)；

故答案為：第二周期ⅠA族，s；

（3）Li和Na為同主族元素，電子層數(shù)Na＞Li，原子半徑Na＞Li，原子核對(duì)最外層電子的吸引作用Li＞Na，因此第一電離能：Li>Na；

故答案為：>；Li和Na為同主族元素，電子層數(shù)Na＞Li，原子半徑Na＞Li，原子核對(duì)最外層電子的吸引作用Li＞Na；

（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則Li2CO3所含元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)椋篛>C>Li；

故答案為：O；C；Li。

【分析】（1）（2）Li為3號(hào)元素；

（3）Li和Na為同主族元素，電子層數(shù)Na＞Li，原子半徑Na＞Li，原子核對(duì)最外層電子的吸引作用Li＞Na；

（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。16．【答案】（1）b；c（2）c(CH【解析】【解答】（1）①c(Na+)=c(CH3COO?)，說明c(H+)=c(OH-)，此時(shí)溶液呈中性，pH=7，為b點(diǎn)，故答案為：b；

②酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離，a點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸，水的電離被抑制，b點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，c點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，水的電離被促進(jìn)，故水的電離程度最大的點(diǎn)是c；

故答案為：c；

（2）①CH3COOH為弱酸，其電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，則電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝c(CH3COO?)?c(H+)c(CH3COOH)；

故答案為：c(CH3COO?)?c(H+)c(CH3COOH)；

②根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：CH3COOH>HClO，則pH(NaClO)>pH(CH3COONa)；

故答案為：>；

③A、酸性：CH3COOH>HClO，則HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClO不能發(fā)生，故A錯(cuò)誤；

B、酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，則CO2+H17．【答案】（1）MgH2(s)?Mg(s)+H2(g)ΔH＝+75kJ/mol（2）升溫、減壓、及時(shí)移走氫氣（3）MgH2+2H2O?Mg(OH)2+2H2（4）產(chǎn)物Mg(OH)2是難溶物質(zhì)，逐漸覆蓋在MgH2表面，減小了MgH2與H2O的接觸面積；b、c【解析】【解答】（1）ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=160kJ/mol-85kJ/mol=+75kJ/mol，則MgH2熱分解的熱化學(xué)方程式為MgH2(s)?Mg(s)+H2(g)ΔH＝+75kJ/mol；

故答案為：MgH2(s)?Mg(s)+H2(g)ΔH＝+75kJ/mol；

（2）提高H2平衡產(chǎn)率應(yīng)使該平衡正向移動(dòng)，可采取的措施有升溫、減壓、及時(shí)移走氫氣；

故答案為：升溫、減壓、及時(shí)移走氫氣；

（3）MgH2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgH2+2H2O?Mg(OH)2+2H2；

故答案為：MgH2+2H2O?Mg(OH)2+2H2；

（4）①產(chǎn)物Mg(OH)2是難溶物質(zhì)，逐漸覆蓋在MgH2表面，減小了MgH2與H2O的接觸面積，導(dǎo)致最初生成H2的速率很快，但隨后變得緩慢；

故答案為：產(chǎn)物Mg(OH)2是難溶物質(zhì)，逐漸覆蓋在MgH2表面，減小了MgH2與H2O的接觸面積；

②在水中加入優(yōu)先與OH-結(jié)合的離子，能夠避免①中現(xiàn)象發(fā)生，提升H2的制備效率，NiCl2和CuCl2電離產(chǎn)生的金屬離子會(huì)優(yōu)先結(jié)合OH-生成沉淀，而硝酸鈉不與OH-反應(yīng)，因此能達(dá)到目的的是NiCl2和CuCl2；

故答案為：bc。

【分析】（1）ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；

（2）提高H2平衡產(chǎn)率應(yīng)使該平衡正向移動(dòng)；

（3）MgH2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣；

（4）Mg(OH)2是難溶物質(zhì)。18．【答案】（1）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）負(fù)極；b極；A、B、C（3）O2+4e?+2H2O=4OH?（4）陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：4OH?－4e?=O2↑+2H2O，生成氧氣，使氯氣不純。（或生成的氯氣會(huì)在陽極區(qū)與OH?發(fā)生反應(yīng)，減少氯氣產(chǎn)量）【解析】【解答】（1）氯堿工業(yè)原理是電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，方程式為2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑；

故答案為：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（2）①由分析可知，a極為負(fù)極；

故答案為：負(fù)；

②甲裝置為原電池，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則Na+向b極移動(dòng)；

故答案為：b；

③A、乙裝置中，c極為陽極，氯氣在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故A正確；

B、d極得到的產(chǎn)物為NaOH，能作為甲裝置的電解質(zhì)溶液，故B正確；

C、當(dāng)NaCl溶液濃度較低時(shí)，及時(shí)更換為精制飽和NaCl溶液，以保證生產(chǎn)效率，故C正確；

故答案為：ABC；

（3）O2在陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e?+2H2O=4OH?；

故答案為：O2+4e?+2H2O=4OH?；

（4）雜質(zhì)離子可造成交換膜損傷，導(dǎo)致OH?遷移至陽極區(qū)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4OH?－4e?=O2↑+2H2O，生成氧氣，使氯氣不純；

故答案為：陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：4OH?－4e?=O2↑+2H2O，生成氧氣，使氯氣不純。（或生成的氯氣會(huì)在陽極區(qū)與OH?發(fā)生反應(yīng)，減少氯氣產(chǎn)量）。

【分析】氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則甲中，a為負(fù)極，b為正極，裝置乙中，c為陽極，d為陰極。19．【答案】（1）2Co(OH)3+3H2SO4=Co2(SO4)3+6H2O（2）2：1（3）2.8×10?9（4）Ca2+(aq)+2F?(aq)CaF2(s)，增大F?濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于氟化沉鈣（5）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（6）59cV?ρ【解析】【解答】（1）氫氧化高鈷溶于硫酸，生成Co2(SO4)3等，化學(xué)方程式是2Co(OH)3+3H2SO4=Co2(SO4)3+6H2O；

故答案為：2Co(OH)3+3H2SO4=Co2(SO4)3+6H2O；（2）還原浸出Co2+時(shí)，發(fā)生反應(yīng)SO32?+2Co3++H2O=SO42?+2Co（3）25℃時(shí)，pH=4，c(OH-)=1×10-10mol/L，濁液中c(Fe3+)=2.8×10?39(1×10（4）體系中存在平衡Ca2+(aq)+2F-(aq)?CaF2(s)，增大c(F-)，有利于平衡正向移動(dòng)，從而使Ca2+沉淀更充分；

故答案為：Ca2+(aq)+2F?(aq)CaF2(s)，增大F?濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于氟化沉鈣；（5）從硫酸鈷溶液中提取硫酸鈷晶體時(shí)，由于硫酸鈷的溶解度隨溫度升高而明顯增大，所以將硫酸鈷溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥操作，得到硫酸鈷晶體；

故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（6）設(shè)所配200mL溶液中Co2+濃度為x，根據(jù)得失電子守恒有：0.02x=cV1×10-3-V2×10?3L×ρg/L59g/mol，解得x=0.05(cV1-ρV259【分析】粗氫氧化高鈷加入稀硫酸溶解，然后加入過量Na2SO3進(jìn)行還原浸出，還原浸出液中的陽離子有：C