化學(xué)式與化合價(jià)專題復(fù)習(xí)課件

化學(xué)式與化合價(jià)專題復(fù)習(xí)化學(xué)式和化合價(jià)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。本專題旨在幫助學(xué)生系統(tǒng)掌握化學(xué)式和化合價(jià)的知識(shí)，并熟練運(yùn)用相關(guān)知識(shí)解決實(shí)際問題。課程目標(biāo)掌握化學(xué)式的概念理解化學(xué)式表示的意義，包括元素組成和原子個(gè)數(shù)比。掌握化合價(jià)的規(guī)律學(xué)會(huì)根據(jù)元素的化合價(jià)寫出化學(xué)式，并能夠判斷化學(xué)式的正確性。掌握化學(xué)式的書寫熟練掌握常見元素的化合價(jià)，并能夠正確書寫常見的化學(xué)式。掌握化學(xué)式的應(yīng)用能夠運(yùn)用化學(xué)式進(jìn)行化學(xué)計(jì)算，并解決一些實(shí)際問題。化學(xué)式的概念1物質(zhì)組成符號(hào)化學(xué)式使用元素符號(hào)和數(shù)字來表示物質(zhì)的組成。2定量表示化學(xué)式不僅表示物質(zhì)的組成，還定量地反映了物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比。3簡(jiǎn)化表達(dá)化學(xué)式可以簡(jiǎn)化地表示物質(zhì)的成分和結(jié)構(gòu)信息。化合物的組成離子化合物由金屬和非金屬元素組成的化合物，通過離子鍵結(jié)合。例如：氯化鈉（NaCl）共價(jià)化合物由非金屬元素組成的化合物，通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。例如：水（H2O）化學(xué)式的表示化學(xué)式用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式?；瘜W(xué)式是化學(xué)學(xué)科中非常重要的一個(gè)工具，它可以簡(jiǎn)潔地表示物質(zhì)的組成和性質(zhì)。例如，水的化學(xué)式是H2O，它表示水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成的?；瘜W(xué)式不僅可以用來表示物質(zhì)的組成，還可以用來表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。化學(xué)式的元素符號(hào)元素符號(hào)化學(xué)式中的元素符號(hào)代表該元素的一種原子.元素名稱元素符號(hào)通常由元素的拉丁文名稱的第一個(gè)或前兩個(gè)字母組成,首字母大寫,第二個(gè)字母小寫.周期表元素符號(hào)在元素周期表中排列,方便查找和記憶.化合價(jià)的概念化學(xué)鍵物質(zhì)由原子構(gòu)成，原子之間通過化學(xué)鍵結(jié)合形成分子或離子化合物。原子得失電子化學(xué)鍵形成過程中，原子會(huì)得失電子，形成帶電的離子，或共用電子，形成共價(jià)鍵。化合價(jià)定義原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的得失電子的能力，用數(shù)值表示，即為化合價(jià)?；蟽r(jià)的確定查閱元素周期表根據(jù)元素周期表的位置，確定元素的常見化合價(jià)。觀察化學(xué)式分析已知化合物的化學(xué)式，確定其中元素的化合價(jià)。應(yīng)用電荷守恒對(duì)于離子化合物，運(yùn)用電荷平衡原理，確定未知元素的化合價(jià)。綜合分析與推算結(jié)合已知信息和化合價(jià)規(guī)律，綜合分析并推算未知元素的化合價(jià)。氧化數(shù)的概念氧化數(shù)是用來表示原子在化合物中失去或獲得電子的數(shù)目。氧化數(shù)可以是正數(shù)、負(fù)數(shù)或零，正數(shù)表示原子失去電子，負(fù)數(shù)表示原子獲得電子。氧化數(shù)是化學(xué)反應(yīng)中判斷氧化還原反應(yīng)和氧化劑、還原劑的重要依據(jù)。氧化數(shù)的確定規(guī)則1元素單質(zhì)氧化數(shù)為02堿金屬氧化數(shù)為+13堿土金屬氧化數(shù)為+24鹵素氧化數(shù)為-15氧元素氧化數(shù)通常為-2確定元素的氧化數(shù)，需要遵循一定的規(guī)則。首先，元素單質(zhì)的氧化數(shù)為0。堿金屬元素在化合物中通常顯+1價(jià)，堿土金屬元素通常顯+2價(jià)。鹵素元素在化合物中通常顯-1價(jià)。氧元素在化合物中通常顯-2價(jià)，但需要注意，在過氧化物中，氧元素的氧化數(shù)為-1，在OF2中，氧元素的氧化數(shù)為+2。常見元素的化合價(jià)11.金屬元素多數(shù)金屬元素的化合價(jià)為正價(jià)，如鈉（+1）、鎂（+2）、鋁（+3）等。22.非金屬元素非金屬元素的化合價(jià)則更為復(fù)雜，同一元素在不同化合物中可能呈現(xiàn)不同的化合價(jià)。33.氫元素氫元素通常顯+1價(jià)，但在與活潑金屬化合時(shí)顯-1價(jià)，如NaH。44.氧元素氧元素通常顯-2價(jià)，但在過氧化物中顯-1價(jià)，如H2O2。化學(xué)式的書寫要求順序化學(xué)式中，一般將金屬元素符號(hào)或氫元素符號(hào)寫在前面，非金屬元素符號(hào)寫在后面。化合價(jià)化學(xué)式中，各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，正負(fù)化合價(jià)互相抵消。數(shù)字化學(xué)式中的數(shù)字表示該元素的原子個(gè)數(shù)，當(dāng)元素原子個(gè)數(shù)為1時(shí)，數(shù)字通常省略。括號(hào)當(dāng)一個(gè)化合物中含有相同的多原子離子時(shí)，需要用括號(hào)將多原子離子括起來，并在括號(hào)右下角標(biāo)明多原子離子的個(gè)數(shù)?；瘜W(xué)式的分類按物質(zhì)分類化學(xué)式可分為分子式和離子式。分子式表示一種物質(zhì)的組成，如H2O代表水分子。離子式表示離子化合物的組成，如NaCl代表氯化鈉。按組成分類化學(xué)式可分為簡(jiǎn)單式和復(fù)雜式。簡(jiǎn)單式表示單個(gè)原子或簡(jiǎn)單分子，如O2表示氧氣分子。復(fù)雜式表示由多個(gè)原子或分子組成的物質(zhì)，如C6H12O6表示葡萄糖。分子式和實(shí)分子式分子式表示化合物中各元素原子的種類和個(gè)數(shù)實(shí)分子式表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)的比分子式和分子量分子式表示物質(zhì)組成的化學(xué)式分子量分子中各原子的原子量之和意義反映分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比用途計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系離子式和離子鍵離子鍵陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學(xué)鍵，稱為離子鍵。離子鍵通常出現(xiàn)在金屬元素和非金屬元素之間。離子式表示離子化合物中陰陽離子組成和個(gè)數(shù)的化學(xué)式，稱為離子式。離子式中，金屬元素的化合價(jià)用正號(hào)表示，非金屬元素的化合價(jià)用負(fù)號(hào)表示。離子式和離子價(jià)11.離子式表示離子化合物中陰、陽離子組成的化學(xué)式，用離子符號(hào)和離子個(gè)數(shù)來表示。22.離子價(jià)離子所帶的電荷數(shù)，用正負(fù)號(hào)和阿拉伯?dāng)?shù)字表示，表示離子化合物中，各元素原子得失電子的數(shù)目。33.離子式和離子價(jià)的關(guān)系離子式中，離子符號(hào)的正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示離子價(jià)，體現(xiàn)了電荷平衡原理。44.舉例說明例如，氯化鈉的離子式為NaCl，鈉離子的離子價(jià)為+1，氯離子的離子價(jià)為-1?；蟽r(jià)與化合物穩(wěn)定性離子化合物穩(wěn)定性離子化合物通過靜電吸引力結(jié)合在一起，形成穩(wěn)定的晶體結(jié)構(gòu)。共價(jià)化合物穩(wěn)定性共價(jià)化合物通過共用電子對(duì)形成穩(wěn)定的分子，擁有更強(qiáng)的化學(xué)鍵。化合價(jià)與化合物反應(yīng)性化合價(jià)與反應(yīng)活性金屬元素的化合價(jià)越高，其金屬活性越強(qiáng)。非金屬元素非金屬元素的化合價(jià)越低，其非金屬活性越強(qiáng)。反應(yīng)活性元素的化合價(jià)可以反映其在化學(xué)反應(yīng)中的活性，從而預(yù)測(cè)反應(yīng)的難易程度。電荷平衡原理1電荷守恒化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)體系中的總電荷保持不變。2離子化合物離子化合物中，正負(fù)離子所帶的電荷總和為零。3離子方程式離子方程式中，反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)都相等。4應(yīng)用電荷平衡原理可以用來判斷化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是否正確?；瘜W(xué)反應(yīng)的離子方程式1定義離子方程式是用離子符號(hào)來表示化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，它只保留參加反應(yīng)的離子，而將沒有參加反應(yīng)的離子略去。2書寫步驟寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，將可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子形式，并將不參加反應(yīng)的離子從方程式中省略，最后檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。3意義離子方程式能更簡(jiǎn)潔地表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，能反映反應(yīng)中參加反應(yīng)的離子，便于分析反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律。溶液反應(yīng)的離子方程式1可溶性強(qiáng)電解質(zhì)2離子形式寫出離子3難溶性寫出化學(xué)式4弱電解質(zhì)寫出化學(xué)式溶液反應(yīng)的離子方程式書寫需要考慮物質(zhì)的溶解性以及電解質(zhì)的強(qiáng)弱，根據(jù)物質(zhì)在溶液中的存在形式來書寫。對(duì)于可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，需要將其寫成離子的形式，而對(duì)于難溶性物質(zhì)和弱電解質(zhì)，則需要將其寫成化學(xué)式的形式。酸堿反應(yīng)的離子方程式1定義酸和堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)2離子反應(yīng)酸和堿反應(yīng)中，酸提供H+，堿提供OH-3離子方程式用離子符號(hào)表示的化學(xué)反應(yīng)方程式4書寫步驟寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式將可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子形式抵消兩邊相同的離子檢查電荷守恒和原子守恒氧化還原反應(yīng)的離子方程式1氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是指涉及電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)失去電子，被氧化；另一種物質(zhì)得到電子，被還原。2離子方程式離子方程式是用離子符號(hào)來表示化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。離子方程式只寫出參加反應(yīng)的離子，省略了沒有參加反應(yīng)的離子。3書寫步驟寫出化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。將可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子形式。將沒有參加反應(yīng)的離子(即溶液中始終存在的離子)從方程式中劃去。檢查電荷守恒和原子守恒。復(fù)習(xí)小結(jié)化學(xué)式化學(xué)式是表示物質(zhì)組成的符號(hào)，化學(xué)式是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)式可以用來表示物質(zhì)的分子式、結(jié)構(gòu)式、實(shí)驗(yàn)式、電子式等?；蟽r(jià)化合價(jià)是元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的得失電子的能力?；蟽r(jià)是書寫化學(xué)式和配平化學(xué)方程式的依據(jù)。典型錯(cuò)誤解析錯(cuò)誤1錯(cuò)誤地將化學(xué)式與化合價(jià)混淆，如將H2O寫成H2O2，或?qū)⒍趸紝懗蒀O。錯(cuò)誤2錯(cuò)誤地書寫化學(xué)式，如將Na2O2寫成NaO2，或?qū)eCl3寫成FeCl2。錯(cuò)誤3錯(cuò)誤地判斷化合價(jià)，如將+1價(jià)的H與-1價(jià)的Cl構(gòu)成HCl，或?qū)?2價(jià)的Cu與-2價(jià)的O構(gòu)成CuO。課后思考題元素周期表元素周期表如何幫助理解化合價(jià)？化合價(jià)變化哪些因素會(huì)影響元素的化合價(jià)變化？化合價(jià)應(yīng)用如何利用化合價(jià)預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物？知識(shí)回顧總結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容，并嘗試用自己的語言解釋。本節(jié)課的重點(diǎn)難點(diǎn)化學(xué)式和化合價(jià)的符號(hào)熟練掌握化學(xué)式和化合價(jià)的書寫規(guī)則，并能正確運(yùn)用化學(xué)式和化合價(jià)解決相關(guān)問題?；瘜W(xué)式和化合價(jià)的應(yīng)用理解化學(xué)式和化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用，并能運(yùn)用相關(guān)知識(shí)進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫。思考與交流深入思考練習(xí)結(jié)束后，思考一下學(xué)習(xí)過程中的困惑，并與同學(xué)交流討論?；ハ鄬W(xué)習(xí)通過與同學(xué)交流，互相學(xué)習(xí)，加深理解，共同進(jìn)步?？偨Y(jié)經(jīng)驗(yàn)將學(xué)習(xí)過程中的經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)進(jìn)行總結(jié)，以便更好地掌握知識(shí)。練習(xí)與測(cè)試練習(xí)題通過練習(xí)題鞏固化學(xué)式和化合價(jià)的知識(shí)點(diǎn)，并提高解題能力。測(cè)試題通過測(cè)試題檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)化學(xué)式和化合價(jià)的理解和