天津市河東區(qū)2021-2022學年高二上學期期末質(zhì)量檢測化學試題

天津市河東區(qū)2021-2022學年高二上學期期末質(zhì)量檢測化學試題一、單選題1．下列說法正確的是（）A．鋼閘門通常連接一塊鋅板以減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極法B．電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極質(zhì)量減少64gC．電解飽和食鹽水時，陽極產(chǎn)生NaOH和H2D．銅上鍍銀，在電鍍過程中，銅應(yīng)做陽極2．在相同條件下，質(zhì)量相等的兩份氫氣和足量的氧氣充分反應(yīng)，分別生成液態(tài)水(反應(yīng)①)和水蒸氣(反應(yīng)②)。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①放出的熱量多B．反應(yīng)②放出的熱量多C．反應(yīng)①、②放出的熱量一樣多D．無法比較反應(yīng)①、②放出的熱量3．為了使NH4Cl溶液中c(Cl－)/c(NHA．NaHSO4固體 B．NaOH固體 C．CuSO4固體 D．冰醋酸4．下列說法中錯誤的是（）A．對有氣體參加的化學反應(yīng)，增大壓強使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，因而化學反應(yīng)速率增大B．加入催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)增大，因而增大化學反應(yīng)速率C．升高溫度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)增大，因而增大化學反應(yīng)速率D．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞5．在恒容密閉容器中，CO與H2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH<0，達到平衡后，若只改變某一條件，下列示意圖正確的是（）A． B．C． D．6．某溫度下，對可逆反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)?Z(g)＋W(s)ΔH>0的下列敘述正確的是（）A．加入少量W，逆反應(yīng)速度增大B．升高溫度時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．壓強不變，充入與反應(yīng)體系不反應(yīng)的N2，反應(yīng)速率減小；體積不變，充入N2，反應(yīng)速度不變D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大7．堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnOA．鋅為負極，MnOB．工作時KOH沒有發(fā)揮作用C．工作時電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn。鋅發(fā)生還原反應(yīng)，D．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，MnO8．在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C2H6(g)?C2H4(g)＋H2(g)ΔH>0。當達到平衡時，下列各項措施中，不能提高乙烷轉(zhuǎn)化率的是（）A．增大容器的容積 B．升高反應(yīng)的溫度C．分離出部分氫氣 D．等容下通入稀有氣體9．室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA)B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7時，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)D．b點所示溶液中c(A-)＞c(HA)10．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A．將0.1mol·測得pH由11.1稀釋后NHB．常溫下，測得飽和Na2CO3常溫下水解程度：CC．向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl溫度升高，F(xiàn)eD．將固體CaSO4加入N同溫下溶解度：CaSA．A B．B C．C D．D11．Mg-LiFePO4電池的總反應(yīng)為xMg2++2LiFePO4?充電放電xMg+2Li1-xFePO4+2xLiA．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為LiFePB．充電時，Mg極連接電源的正極C．放電時，LiD．若放電時電路中流過2mol電子，則有1molMg12．部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)HCOOHHCNH電離常數(shù)(25℃)KKKK下列說法錯誤的是（）A．結(jié)合H+的能力：B．2CC．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．25℃時，反應(yīng)HCOOH+CN?二、綜合題13．已知：①H2O(g)=H2(g)+12O2②C(s)+12O2③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol請?zhí)顚懴铝锌瞻住＃?）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是(填序號)。（2）表示C的燃燒熱的熱化學方程式為(填序號)。（3）10gH2完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量為kJ。（4）寫出CO燃燒的熱化學方程式：。（5）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)?H1=-197kJ?mol-1H2O(g)?H2O(l)?H2=-44kJ?mol-12SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)?H3=-545kJ?mol-1則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學方程式是。14．T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C的變化如圖所示。（1）寫出反應(yīng)的化學方程式。（2）0～4min時，A的平均反應(yīng)速率為。（3）已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（4）T℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為(保留到小數(shù)點后2位)。（5）到達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為。（6）如圖是上述反應(yīng)平衡混合氣中C的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是(填“溫度”或“壓強”)。判斷L1L2(填“＞”或“＜”)，理由是。15．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤（1）其中水的電離程度最大的是(選填序號，下同)（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②③(選填“>”、“<”或“=”)。（3）若將①、④溶液按體積比為2∶1混合后，所得溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序為：。16．用中和滴定法測定某燒堿的純度，試根據(jù)實驗回答：（1）稱取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需。（2）用量取10.00mL燒堿溶液。（3）用0.2010mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到看到即可判斷達到滴定終點。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算樣品燒堿的質(zhì)量分數(shù)為(結(jié)果保留四位有效數(shù)字。假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次10020第二次10424（5）滴定過程，下列情況會使測定結(jié)果偏高的是(填序號)。①記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視；②堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；③滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；④錐形瓶水洗后，又用待測液潤洗。17．CHI.CII.C(s)+III.CO(g)+2（1）請寫出甲烷裂解制取炭黑的熱化學方程式。（2）根據(jù)反應(yīng)CH①800℃時，平衡常數(shù)K1=1.0。T℃測得密閉容器中各物質(zhì)達到平衡時物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH4)=4.0mol?L?1②下列措施有利于提高反應(yīng)混合氣中H2含量的是A．使用催化劑B．升高溫度C．及時導出COD．增大反應(yīng)體系的壓強③一定條件下，將CH4與H2O按物質(zhì)的量之比1∶A．體系中混合氣體密度不變B．CH4與C．反應(yīng)體系壓強不再改變D．CH4與（3）以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛應(yīng)用。下圖是甲烷燃料電池工作原理的示意圖。①B極上的電極反應(yīng)式為。②以該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到112L(標準狀況)氣體時，消耗甲烷的體積為L(標準狀況)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．鋼閘門通常連接鋅塊，鋅為負極，保護鐵不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護法，故A符合題意；B．電解精煉銅時，陽極并非只有銅失去電子，所以每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極質(zhì)量不一定減少64g，故B不符合題意；C．電解飽和食鹽水時，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極生成NaOH和H2，故C不符合題意；D．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，所以銅上鍍銀，在電鍍過程中，銅應(yīng)做陰極，連接電源負極，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．依據(jù)犧牲陽極的陰極保護法判斷；B．電解精煉銅時，陽極并非只有銅失去電子；C．電解時，依據(jù)放電順序判斷；D．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極。2．【答案】A【解析】【解答】相同物質(zhì)的液態(tài)時能量小于氣態(tài)時的能量，而氫氣和氧氣反應(yīng)又為放熱反應(yīng)，故生成液態(tài)時放出的能量多，故答案為：A。

【分析】相同物質(zhì)的液態(tài)時能量小于氣態(tài)時的能量。3．【答案】B【解析】【解答】A.向氯化銨溶液中加入NaHSO4固體，NaHSO4電離出氫離子抑制銨根離子的水解，使銨根離子濃度增大，氯離子濃度不變，溶液中c(Cl－)/c(NHB.向NH4Cl溶液中加入NaOH固體，NaOH電離出氫氧根離子與銨根離子反應(yīng)，銨根離子濃度減少，氯離子濃度不變，溶液中c(Cl－)/c(NHC.向氯化銨溶液中加入CuSO4固體，CuSO4水解使溶液顯酸性，抑制銨根離子水解，使銨根離子濃度增大，氯離子濃度不變，溶液中c(Cl－)/c(NHD.向氯化銨溶液中加入冰醋酸，冰醋酸電離出氫離子，抑制銨根離子水解，使銨根離子濃度增大，氯離子濃度不變，溶液中c(Cl－)/c(NH故答案為：B。

【分析】根據(jù)影響電離和水解平衡移動的因素分析；4．【答案】D【解析】【解答】A．對有氣體參加的化學反應(yīng)，增大壓強使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增大，化學反應(yīng)速率增大，故A不符合題意；B．加入適宜的催化劑，降低了活化能，使反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)增大，有效碰撞的幾率增大，化學反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C．升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)增大，有效碰撞的幾率增大，因而化學反應(yīng)速率增大，故C不符合題意；D．當活化分子有合適取向時的碰撞才是有效碰撞，所以活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)增大濃度、增大壓強能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)；升高溫度、使用催化劑可以增大活化分子百分數(shù)。5．【答案】B【解析】【解答】A．增加一氧化碳的物質(zhì)的量，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故A不符合題意；B．增加一氧化碳的物質(zhì)的量，平衡正向移動，但平衡常數(shù)不變，故B符合題意；C．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即逆向移動，平衡常數(shù)減小，故C不符合題意；D．增加氫氣的物質(zhì)的量，平衡正向移動，CO又消耗，轉(zhuǎn)化率增大，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)影響化學平衡移動的因素分析；化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與其它外界條件無關(guān)。6．【答案】C【解析】【解答】A.增加固體物質(zhì)的用量，反應(yīng)速率不發(fā)生變化，因此加入少量W，逆反應(yīng)速度不變，A項不符合題意；B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，B項不符合題意；C.壓強不變，充入與反應(yīng)體系不反應(yīng)的N2，容器的容積增大，各物質(zhì)的濃度降低，反應(yīng)速率減小；體積不變，充入N2，各物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，反應(yīng)速度不變，C項符合題意；D.ΔH的大小與化學計量數(shù)有關(guān)，與物質(zhì)X的用量無關(guān)，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；ΔH的大小與化學計量數(shù)有關(guān)。7．【答案】A【解析】【解答】A．反應(yīng)中鋅失去電子化合價升高，做負極，錳元素化合價降低，為正極，A項符合題意；B．氫氧化鉀是電解質(zhì)，起導電作用，B項不符合題意；C．工作時電子從鋅流向二氧化錳，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，二氧化錳發(fā)生還原反應(yīng)，C項不符合題意；D．鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，二氧化錳發(fā)生還原反應(yīng)，D項不符合題意。故答案為：A。

【分析】A．反應(yīng)中元素化合價升高，做負極，元素化合價降低，為正極；B．氫氧化鉀是電解質(zhì)，產(chǎn)生自由移動的離子；C．電池工作時，電子從負極經(jīng)外電路流向正極；D．負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。8．【答案】D【解析】【解答】A．該反應(yīng)正向是體積增大的反應(yīng)，增大容器容積相當減壓，平衡正向移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率升高，故A不選；B．該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率升高，故B不選；C．分離出部分氫氣，即為減小生成物的濃度，平衡正向移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率升高，故C不選；D．等容下通入稀有氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度均不變，平衡不移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D選；故答案為：D。

【分析】根據(jù)影響化學平衡移動的因素分析。9．【答案】D【解析】【解答】A．a(chǎn)點NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，則溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，A不符合題意；B．a(chǎn)點NaOH與HA恰好完全反應(yīng)生成NaA，NaA發(fā)生了水解，促進了水的電離，b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和HA，主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點水的電離程度，B不符合題意；C．根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，C不符合題意；D．b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(HA)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．a(chǎn)點得到NaA溶液，利用水解分析；B．依據(jù)酸、堿抑制水的電離，可水解的鹽促進水的電離；C．根據(jù)電荷守恒分析；D．b點溶液呈酸性，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和HA分析。10．【答案】C【解析】【解答】A．NH3?H2O為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離，由于溶液體積增大，pH反而減小，故A不符合題意；B．飽和溶液的濃度不同，Na2CO3溶解度較大，且碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，由于兩者濃度不同，不能比較兩者水解程度，故B不符合題意；C．鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水解，可根據(jù)溶液顏色判斷，溫度升高，F(xiàn)eD．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可生成為CaCO3，為沉淀生成，不發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，不能比較CaSO4、CaCO3溶解度，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離；B．“變量控制法”是探究一個因素時，要控制其他因素相同，二者的溶解度不同；C．鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水解；D．實驗為沉淀生成，不發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化。11．【答案】A【解析】【解答】A．充電時，原電池的正極接充電電源的正極作為陽極，此時陽極反應(yīng)和原電池正極相反，即電極反應(yīng)為LiFePOB．充電時，鎂在陰極生成，應(yīng)連接電源的負極，故B不符合題意；C．放電時，Li1-xFePO4被還原生成LiFePO4，Li+沒有發(fā)生還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．放電時由于Li+導電膜的限制作用，Mg2+不能遷移至正極區(qū)，故D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥緼．陽極反應(yīng)和原電池正極相反；B．陰極連接電源的負極；C．依據(jù)元素化合價變化判斷；D．Mg2+不能透過鋰導電膜遷移至正極區(qū)。12．【答案】B【解析】【解答】A．K值越小，結(jié)合氫離子的能力越強，則結(jié)合H+的能力：CB．HCN的K值大于H2CO3的Ka2，小于H2CO3的Ka1，則CNC．酸性：HCOOH＞HCN，pH相同時HCN的濃度大于HCOOH，中和等體積、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者，故C不符合題意；D.25℃時，反應(yīng)HCOOH+CN??HCN+HCOO?的化學平衡常數(shù)K=c（HCOO?）·c（HCN）c（C故答案為：B。【分析】A．K值越小，結(jié)合氫離子的能力越強；

B．依據(jù)強酸制弱酸判斷；

C．依據(jù)電離常數(shù)判斷溶液的濃度，再利用中和原理分析；

D.依據(jù)K=c（HCOO?）·c（HCN）c（CN13．【答案】（1）①（2）③（3）1209（4）CO(g)+12O2(g)=CO2(g)?H1=-283kJ?mol（5）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)?H=-130kJ?mol-1【解析】【解答】（1）吸熱反應(yīng)的熱化學方程式中，?H＞0，則上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是①。答案為：①；（2）表示C的燃燒熱的熱化學方程式中，C(s)的物質(zhì)的量為1mol，產(chǎn)物為CO2(g)，則符合要求的為③。答案為：③；（3）由H2O(g)=H2(g)+12O2(g)ΔH=+241.8kJ/mol可得，H2(g)——241.8kJ，則10gH2完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量為10g（4）利用蓋斯定律，將反應(yīng)③-②，即得CO燃燒的熱化學方程式：CO(g)+12O2(g)=CO2(g)?H1=-393.5kJ?mol-1–(-110.5kJ?mol-1)=-283kJ?mol-1。答案為：CO(g)+12O2(g)=CO2(g)?H1=-283kJ?mol（5）①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)?H1=-197kJ?mol-1②H2O(g)?H2O(l)?H2=-44kJ?mol-1③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)?H3=-545kJ?mol-1利用蓋斯定律，將反應(yīng)③×12-①×12-②得：SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學方程式是SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)?H=(-545kJ?mol-1)×12-(-197kJ?mol-1)×12-(-44kJ?mol-1)=-130kJ?mol-1。答案為：SO3(g)+H2O(l)=H2SO

【分析】（1）?H＞0屬于吸熱反應(yīng)；（2）燃燒熱是101kP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時的反應(yīng)熱；（3）熱化學方程式改變方向，反應(yīng)焓變符號隨之變化，反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的量的多少有關(guān)。（4）利用蓋斯定律計算。14．【答案】（1）2A+B?C（2）0.05mol（3）放熱（4）0.52(mol/L)?2（5）25%（6）壓強；<；合成C的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強相同時，溫度升高，平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小【解析】【解答】(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，且△n(A)：△n(B)：△n(C)=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，則反應(yīng)的化學方程式為：2A+B?C，故答案為：2A+B?C；(2)0～4min時，A的平均反應(yīng)速率為：ν(A)=△c△t=(3)K(300℃)>K(350℃)，說明溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；(4)T℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為：k=c(C)c2(A)×c(B)=0.2mol/L(5)到達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為：1.6mol-1.2mol1.6mol(6)2A+B?C為放熱反應(yīng)，若升高溫度平衡逆向移動，前期的體積分數(shù)減小，與圖象矛盾；若增大壓強，平衡向正向移動，C的體積分數(shù)增大，故改變條件為壓強；壓強相同時，溫度升高，平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，L1<L2，故答案為：壓強；L1<L2；合成C的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強相同時，溫度升高，平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小。

【分析】(1)同一反應(yīng)不同物質(zhì)相同時段內(nèi)，用相同單位表示反應(yīng)速率時，速率之比等于計量數(shù)之比。(2)利用ν(A)=△c(3)依據(jù)已知信息，溫度升高，平衡向放熱反應(yīng)方向移動；(4)化學平衡常數(shù)，指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；(6)根據(jù)“定一議二”法，利用影響化學平衡移動的因素分析；15．【答案】（1）⑤（2）>（3）c(C【解析】【解答】①醋酸為是弱酸，0.01mol/LCH3COOH溶液中pH大于2；②HCl為強酸，0.01mol/LHCl溶液的pH=2；③一水合氨為弱堿，pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L；④NaOH為強堿，pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度等于0.01mol/L；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與0.01mol/L的氨水等體積混合后所得溶液，恰好反應(yīng)生成醋酸銨，溶液呈中性；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液，二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉，溶液呈中性。（1）①②③④抑制水電離，⑥既不促進水電離也不抑制水電離，而⑤中醋酸根離子、銨根離子水解促進了水的電離，所以水的電離程度最大的是⑤。（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性性，要使二者混合溶液呈中性，則堿的物質(zhì)的量濃度稍大于酸，即消耗溶液的體積：②＞③。（3）若將①、④溶液按體積比為2：1混合后，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液呈酸性，混合液的pH＜7，則c（H+）＞c（OH-）、c（CH3COO-）＞c（Na+），結(jié)合物料守恒c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）可知：c（Na+）＞c（CH3COOH），所以溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）。

【分析】（1）依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進水的電離；（2）依據(jù)生成鹽的性質(zhì)判斷；（3）依據(jù)生成物的性質(zhì)結(jié)合物料守恒判斷。16．【答案】（1）250mL容量瓶（2）堿式滴定管（3）溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不恢復原色（4）98.05%（5）③④【解析】【解答】（1）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器是：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；（2）待測液是堿性溶液，取10.00mL待測液，用堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；（3）滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準確判斷終點的到達；用0.2010mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑，所以直到看到溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不恢復原色即可判斷達到滴定終點，故答案為：溶液由紅