2025版新教材高中化學第四章物質結構元素周期律第二節(jié)元素周期律課時2元素周期表和元素周期律的應用課時作業(yè)新人教版必修第一冊

課時2元素周期表和元素周期律的應用必備學問基礎練題組一元素周期表和元素周期律的應用1.[2024·四川成都名校期中聯考]元素周期表和元素周期律對其他與化學相關的科學技術有指導作用。下列說法錯誤的是（）A．鋁元素位于周期表中金屬元素與非金屬元素分界處，故金屬鋁具有氧化性和還原性B．制造農藥的主要元素是在右上方區(qū)域的非金屬元素C．作催化劑的主要元素分布在過渡元素區(qū)域D．在周期表中金屬元素與非金屬元素的分界處，可以找到半導體材料2.[2024·云南昆明期中]如圖所示為元素周期表的一部分，下列有關短周期元素X、Y、Z、W的說法中，正確的是（）A．元素X的最低化合價的肯定值與其最高化合價之和為8B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：H2WO4>HZO4C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2W>H2YD．原子半徑：W>Z>Y>X3．[2024·浙江寧波期末]現有短周期元素X、Y、Z和M，它們在周期表中的相對位置如圖所示。其中Y原子的最外層電子數是次外層電子數的一半。下列說法正確的是（）A.Y元素位于第三周期第ⅤA族B．X的原子半徑比Z的小C．Z的最高正價為＋7價D．M的最高價氧化物對應的水化物是強酸4．有A、B兩種短周期元素，原子半徑：r（A）<r（B），且A、B兩種元素原子的最外層電子數相同（選項中的m、n均為正整數），下列說法正確的是（）A．若B（OH）m是強堿，則A（OH）m肯定為強堿B．若HnAOm是強酸，則B的最高價氧化物對應水化物肯定為強酸C．若B是金屬元素，則A可能是非金屬元素，若B是非金屬元素，則A可能是金屬元素D．常溫下，若B元素的氫化物是氣體，則A元素的氫化物可能是液體5．某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4，由此可以推斷（）A．R的簡潔氣態(tài)氫化物的化學式為H2RB．R肯定是第ⅤA族元素C．R的簡潔氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的簡潔氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．R肯定是第四周期元素6．元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是（）A．元素周期表中最右上角的氦元素是得電子實力最強的元素B．緊靠虛線兩側的元素都是兩性金屬元素C．可在虛線旁邊找尋半導體材料（如Ge、Si等）D．可在虛線的右上方找尋耐高溫材料7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X為原子半徑最小的元素，Z和W同周期，元素周期表中Y、Z、W為相鄰元素，且三種元素原子最外層電子數之和為17。下列說法不正確的是（）A．Y與X可以分別形成原子個數比為1∶1、1∶2的化合物B．Y、W同主族元素，兩種元素的最高正價可能相同C．最高價氧化物對應的水化物酸性：Z<WD．原子半徑：X<Y<W<Z題組二生疏元素及其化合物性質的推斷和預料8.迄今為止我國相關部門已經發(fā)布了113號Nh、115號Mc、116號Lv、117號Ts、118號Og等元素的中文名稱，分別是：钅爾、鏌、钅立、石田、。下列有關推斷正確的是（）A．這五種元素均為主族元素B．Nh的最高價氧化物是一種典型的兩性氧化物C．Ts的簡潔陰離子比該族上一周期簡潔陰離子的還原性弱D．Og在通常狀況下呈氣態(tài)，其余四種為固態(tài)9．下列說法正確的是（）A．16O2、18O2互為同位素；白磷與紅磷互為同素異形體B．Li在空氣中燃燒主要生成Li2O2C．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料D．元素的化學性質隨相對原子質量的遞增而呈周期性改變10．有一位同學在學完周期表的學問后，大膽預料了第120號元素可能具有的性質，其預料結果不正確的是（）A．該元素位于周期表中第八周期第ⅡA族B．該元素最高價氧化物對應水化物具有強堿性C．該元素在自然界中并不存在，屬人造元素，且具有放射性D．與同族已發(fā)覺的其他元素相比，該元素原子半徑大，單質的密度大、熔沸點高11．[2024·黑龍江哈爾濱期末]依據元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是（）A．第83號元素的最高化合價是＋6價B．第七周期0族元素的原子序數是118C．第53號元素的單質在常溫常壓下是固體D．第四周期第ⅣA族的元素的單質可作半導體12．[2024·山東臨朐試驗中學月考]鍺（Ge）是第四周期第ⅣA族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的分界線旁邊，下列敘述正確的是（）A．鍺是一種金屬性很強的元素B．鍺的單質具有半導體的性能C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強酸[答題區(qū)]題號123456789101112答案13.門捷列夫在探討周期表時預言了包括“類鋁”“類硅”在內的11種元素。（1）門捷列夫預言的“類硅”，多年后被德國化學家文克勒發(fā)覺，命名為鍺（Ge）。①已知主族元素鍺的最高化合價為＋4價，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性SiGe（用“>”或“<”表示）。②若鍺位于Si的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置。依據鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線旁邊，預料鍺單質的一種用途是。③硅和鍺單質分別與H2反應時，反應較難進行的是（填“硅”或“鍺”）。（2）“類鋁”在門捷列夫預言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)覺，命名為鎵（Ga）。①由鎵的性質推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期。試寫出鎵原子的結構示意圖。冶煉金屬鎵通常采納的方法是。②已知Ga（OH）3難溶于水，為推斷Ga（OH）3是否為兩性氫氧化物，設計試驗時，須要選用的試劑有GaCl3溶液、和。Ⅳ4Ge5Sn6Pb（3）某同學閱讀課外資料，看到了下列有關鍺、錫、鉛三種元素的性質描述：①鍺、錫在空氣中不反應，鉛在空氣中表面形成一層氧化鉛；②鍺與鹽酸不反應，錫與鹽酸反應，鉛與鹽酸反應但生成PbCl2微溶而使反應終止：該同學查找三種元素在周期表的位置如圖所示。依據以上信息推想，下列描述正確的是（填標號）。a．鍺、錫、鉛的＋4價的氫氧化物的堿性強弱依次是：Ge（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb（OH）4b．鍺、錫、鉛的金屬性依次減弱c．鍺、錫、鉛的原子半徑依次增大關鍵實力綜合練題組一元素“位—構—性”關系的應用1.以下有關原子結構、元素周期律及元素周期表的敘述正確的是（）A．全部主族元素原子的最外層電子數都等于元素的最高正化合價B．元素周期表有18列，16個族C．第ⅦA族元素從上到下，單質的熔點漸漸降低D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線旁邊的元素屬于過渡元素2．為紀念門捷列夫發(fā)表的元素周期表誕生150周年，聯合國將2024年定為“國際化學元素周期表年”。a、b、c、d四種短周期元素分別位于三個周期，其原子的最外層電子數和原子半徑之間的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是（）A．a為氫元素B．原子半徑：c<dC．b的最高價氧化物對應的水化物為強酸D．非金屬性：d>c3．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示，A是非金屬性最強的元素，則下列說法不正確的是（）XAYCBA.原子半徑由小到大的依次為A<B<C<YB．A、B的氫化物的沸點由低到高的依次為HA<HBC．X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的依次為H2YO3<H2XO3D．B、C簡潔離子的還原性由弱到強的依次為B－<C2－4．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L－1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素養(yǎng)子數之和的eq\f(1,2)。下列說法正確的是（）A．雷雨天閃電時空氣中有Z3生成，Z3和Z2互為同位素B．化合物W2Z2的陰陽離子個數之比為1∶1，水溶液顯堿性C．Y在同族元素中非金屬性最弱D．W元素的最高價氧化物對應的水化物和鋁粉是固體管道疏通劑的主要成分XYZW5.[2024·湖北黃岡期末]X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法不正確的是（）A．若X、Y為非金屬元素，則非金屬性Y比X強B．簡潔離子半徑：Z>XC．Y、W肯定具有相同的最高正價D．X、Y、Z、W四種元素既可都為金屬元素，也可都為非金屬元素6．短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的位置如圖所示，乙是地殼中含量最高的元素，下列推斷正確的是（）甲乙丙丁戊A.原子半徑：乙>戊B．丙元素不肯定是非金屬元素C．丙的非金屬性是這五種元素中最強的D．最高價氧化物對應水化物的酸性：丁>戊7．[2024·湖北荊州八縣市高一期末]從1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的元素周期表經過了眾多化學家的艱辛努力。元素周期表體現了元素“位—構—性”的關系，揭示了元素間的內在聯系，如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：（1）元素Ga在元素周期表中的位置為。（2）Sn的最高正價為價，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為。（3）依據元素周期律，推斷：①陰影部分元素形成的簡潔氫化物中熱穩(wěn)定性最強的是（填化學式）。②酸性：H3AsO4H2SeO4（填“>”“<”“＝”或“無法比較”）。③氫化物的還原性：H2OH2S（填“>”“<”“＝”或“無法比較”）。④原子半徑：NSi（填“>”“<”“＝”或“無法比較”）。題組二元素周期表和元素周期律的綜合推斷8.[2024·河北唐山期末]下圖是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8，下列說法錯誤的是（）WXYZA.原子半徑：W<YB．常溫常壓下，Z的單質為固態(tài)C．X的氧化物的熔點低于其單質的熔點D．X的單質既能與鹽酸反應也能與氫氧化鈉溶液反應9．[2024·黑龍江雙鴨山一中期末]下表為對部分短周期元素的性質或原子結構的描述。元素元素的性質或原子結構TM層上的電子數是原子核外電子層數的2倍X最外層電子數是次外層電子數的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其簡潔氫化物的水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價下列有關說法中正確的是（）A．元素的非金屬性：Z>TB．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>TC．簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YD．Z、T兩種元素的原子半徑：Z>T10．短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等。下列推斷不正確的是（）A．簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Q>WC．原子半徑：T>Q>RD．T的單質既可以與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應11．短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序數依次增大，Y是地殼中含量最多的元素，其原子的最外層電子數等于W、X原子的最外層電子數之和，Q的原子序數等于X的原子序數的2倍；查德威克實現了核反應：eq\o\al(\s\up1(9),\s\do1(Z))W＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→eq\o\al(\s\up1(A),\s\do1(Z＋2))X＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W>X>Y>QB．W和Q在元素周期表中處于對角線位置C．X的最高價氧化物對應的水化物屬于強酸D．Y與Q形成的化合物可用作耐火材料[答題區(qū)]題號123456891011答案學科素養(yǎng)升級練1．[2024·黑龍江鶴崗一中期末]以下有關原子結構、元素周期律及元素周期表的敘述不正確的是（）A．圖1為元素周期表的一部分（表中數字為原子序數）B．在核電荷數為1～20的元素中，最外層電子數和電子層數相等的元素共有3種C．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低D．圖2是元素周期表的部分輪廓圖，可在B區(qū)域內找尋制造催化劑及耐高溫材料的元素2．[2024·河北石家莊二中月考]X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大，Y元素的最高正價為＋4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數為18，Q元素的原子最外層比次外層少一個電子。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z<Y<MB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>MC．ZX3易溶于水，其水溶液呈堿性D．X的非金屬性強于Q3．[2024·山東臨沂期末]已知短周期元素Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如圖所示，其中Y的最高化合價為＋3價。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：Y>Z>MB．Y與R形成的化合物屬于非電解質C．Z的氫化物常溫下可能為固體D．M最高價氧化物對應水化物能與其簡潔氫化物反應4．德國制藥商赫希斯特公司于1987年首次合成了羅紅霉素，它一般用于治療呼吸道、尿道和軟組織感染，其化學式為Y41X76Z2M15。X、Y、Z、M屬于四種短周期元素，原子序數依次增大，X－的核外電子數是X元素主族序數的2倍；Y、Z、M為同周期相鄰元素，Y元素的最高正價與最低負價的肯定值均等于主族序數，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的2.5倍。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Y<Z<MB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<ZC．X與M組成的化合物X2M2能用作消毒劑D．Z、M簡潔離子半徑：Z>M[答題區(qū)]題號1234答案5.[2024·河北石家莊高一月考]如圖為元素周期表的一部分，圖中所列的字母分別代表一種化學元素。（1）a、b、c三種元素的原子半徑由大到小的依次是（填元素符號）；b、f、h三種元素對應簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的依次是（填化學式）。（2）c、d、e三種元素最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是（填水化物的化學式）。（3）元素i的原子結構示意圖為；寫出元素i的最高價氧化物對應的水化物的溶液與元素d的單質反應的化學方程式：_______________________________。（4）推想原子序數為34的元素在周期表中的位置為。課時2元素周期表和元素周期律的應用必備學問基礎練1．答案：A解析：金屬鋁只有還原性，沒有氧化性，A錯誤；元素周期表右上方的F、Cl、S、P、As等非金屬元素可用于制造農藥，B正確；催化劑多為過渡元素區(qū)域的金屬元素的單質或化合物，C正確；一般在金屬元素與非金屬元素的交界處可找尋半導體材料，D正確。2．答案：D解析：依據短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知，X為F、Y為O、W為S、Z為Cl。F元素最高化合價為0價，最低化合價為－1價，其最高價與最低價肯定值之和為1，A錯誤；依據非金屬性：S<Cl，可知最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SO4<HClO4，B錯誤；依據非金屬性：S<O，可知氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S<H2O，C錯誤；原子半徑：S>Cl>O>F，D正確。3．答案：D解析：依據短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置可知，X、Z是其次周期元素，Y、M是第三周期元素。Y元素原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，則Y原子核外電子排布是2、8、4，Y是Si，可推知M是S，X是O，Z是F。依據元素的原子結構與元素在周期表中的位置關系可知，Si位于第三周期第ⅣA族，A錯誤；同一周期主族元素，原子序數越大，原子半徑越小，則X的原子半徑比Z的大，B錯誤；Z是F元素，F元素沒有正化合價，C錯誤；M是S元素，S的最高價氧化物對應的水化物是H2SO4，硫酸是二元強酸，D正確。4．答案：D解析：兩種短周期元素A、B，原子半徑：r（A）<r（B），且A、B兩種元素原子的最外層電子數相同，則A、B位于周期表同一主族，且B在A的下一周期。同主族從上到下元素的金屬性漸漸增加，最高價氧化物對應水化物的堿性漸漸增加，若B（OH）m是強堿，則A（OH）m不肯定為強堿，故A錯誤；同主族從上到下元素的非金屬性漸漸減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性漸漸減弱，若HnAOm是強酸，則B的最高價氧化物對應的水化物不肯定為強酸，故B錯誤；短周期元素中，A、B位于同一主族，同主族元素自上而下金屬性增加、非金屬性減弱，若B是金屬元素，則A可能是非金屬元素，如H、Li，若B是非金屬元素，則A肯定是非金屬元素，如C、Si，N、P，O、S，F、Cl等，故C錯誤；常溫下，若B元素的氫化物是氣體，則A元素的氫化物可能是液體，如O、S，故D正確；故選D。5．答案：A解析：某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4，說明該元素的最高化合價為＋6價，為第ⅥA族元素中除了氧元素外的其他元素，該元素最低化合價為－2價，則R的簡潔氣態(tài)氫化物的化學式為H2R，故A正確；R肯定是第ⅥA族元素，故B錯誤；依據同周期主族元素從左到右非金屬性漸漸增加，簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加，R的簡潔氣態(tài)氫化物比同周期位于其左側其他元素的簡潔氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，但比位于其右側元素的簡潔氫化物的穩(wěn)定性差，故C錯誤；依據題干信息不能確定元素所在的周期，故D錯誤。6．答案：C解析：位于金屬和非金屬分界線下方的元素為金屬元素，上方的是非金屬元素，氦元素是稀有氣體元素，不易得到電子，也不易失去電子，故A錯誤；Si位于虛線一側，但Si不屬于兩性金屬元素，故B錯誤；位于金屬和非金屬分界線旁邊的元素可找尋半導體材料，如Si，故C正確；用作耐高溫材料的元素主要集中在過渡元素中，虛線的右上方是非金屬元素，故D錯誤。7．答案：B解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X為原子半徑最小的元素，則X為氫元素，Z和W同周期，元素周期表中Y、Z、W為相鄰元素，可能位置是YZW同周期相鄰、或YZ同主族ZW同周期或ZW同周期YW同主族，且三種元素原子最外層電子數之和為17，確定Y為氧元素，Z為磷元素，W為硫元素。Y與X可以分別形成H2O2、H2O兩種化合物，原子個數比為1∶1、1∶2，A項正確；Y、W同主族元素，氧元素沒有最高正價，B項錯誤；非金屬性P<S，則最高價氧化物對應的水化物酸性：H3PO4<H2SO4，即Z＜W，C項正確；同一周期從左到右，原子半徑漸漸減小，同一主族從上到下，原子半徑漸漸增大，則原子半徑：H＜O＜S＜P，即X<Y<W<Z，D項正確。8．答案：D解析：Og為0族元素，不是主族元素，故A錯誤；113號Nh位于周期表中第七周期第ⅢA族，同一主族從上到下，金屬性漸漸增加，則Nh的最高價氧化物為堿性氧化物，故B錯誤；Ts的非金屬性比上一周期同主族元素的非金屬性弱，所以Ts的簡潔陰離子比該族上一周期簡潔陰離子的還原性強，故C錯誤；118號元素為稀有氣體元素，為0族元素，在通常狀況下呈氣態(tài)，113號、115號、116號、117號分別為第ⅢA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素，依據主族元素的單質的狀態(tài)改變規(guī)律可知它們?yōu)楣腆w，故D正確。9．答案：C解析：同位素是質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子的互稱，16O2和18O2是分子，不互為同位素，故A錯誤；鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，不能生成過氧化鋰，故B錯誤；在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，故C正確；元素的化學性質隨核電荷數的遞增而呈周期性改變，不是隨相對原子質量的遞增而呈周期性改變，故D錯誤。10．答案：D解析：目前元素周期表剛好排滿，第七周期最終一種元素為118號元素，則120號元素應位于第八周期第ⅡA族，A正確；同主族元素從上到下，金屬性漸漸增加，則該元素金屬性比Ca強，故該元素最高價氧化物對應水化物的堿性比Ca（OH）2強，Ca（OH）2是強堿，則該元素最高價氧化物對應水化物具有強堿性，B正確；從95號元素镅起先，其后的元素都是人造元素，都具有放射性，故該元素在自然界中并不存在，屬人造元素，且具有放射性，C正確；與同族已發(fā)覺的其他元素相比，該元素原子半徑大，單質的密度大，但熔沸點低，D錯誤。11．答案：A解析：第六周期0族元素氡的原子序數為86，則83號元素位于第六周期第ⅤA族，其最高化合價為＋5價，A錯誤；第七周期0族元素的原子序數為2＋8＋8＋18＋18＋32＋32＝118，B正確；第53號元素為碘元素，碘單質在常溫常壓下是固體，C正確；第四周期第ⅣA族的元素是Ge，位于金屬元素和非金屬元素分界線旁邊，單質Ge可作半導體，D正確。12．答案：B解析：依據同主族元素性質的遞變規(guī)律，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為CH4>SiH4>GeH4，酸性H2CO3>H4GeO4；鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)分界線旁邊，故具有半導體的性能。13．答案：（1）①＞②第四周期第ⅣA族用作半導體材料③鍺（2）①電解法②NaOH溶液稀硫酸或鹽酸（3）ac解析：（1）①同主族自上而下元素的非金屬性減弱；②鍺位于硅的下一周期，應處于第四周期第ⅣA族；處于金屬和非金屬分界線旁邊，表現肯定的金屬性、非金屬性，據此推斷常見的用途；③非金屬性越強，與氫氣反應越簡潔；（2）①Al與Ga處于同主族，最外層電子數相同，具有相像的化學性質；Ga的金屬性比Al強，據此推斷冶煉方法；②利用Ga（OH）3是否溶于強酸、強堿推斷其是否是兩性氫氧化物；（3）依據同主族元素的金屬性和原子半徑的改變規(guī)律分析推斷。（1）①同主族自上而下元素的非金屬性減弱，金屬性增加，故非金屬性Si＞Ge；②鍺位于硅的下一周期，應處于第四周期第ⅣA族；處于金屬和非金屬分界線旁邊，表現肯定的金屬性、非金屬性，可以用作半導體材料。③非金屬性Si＞Ge，非金屬性越強，與氫氣反應越簡潔化合，故Ge與氫氣反應較難。（2）①元素Ga位于Al的下一周期，位于第四周期第ⅢA族，原子結構示意圖為。Al與Ga處于同主族，它們原子的最外層電子數都是3個，具有相像的化學性質，Ga的金屬性比Al強，應實行電解法冶煉。②GaCl3溶液與NaOH溶液反應生成Ga（OH）3，再利用Ga（OH）3是否溶于強酸、強堿推斷其是否是兩性氫氧化物，故須要的試劑還有：NaOH溶液、稀硫酸或鹽酸。（3）同主族元素，從上到下，金屬性增加，所以鍺、錫、鉛的金屬性依次增加，則其對應最高價氧化物的水化物的堿性依次增加，堿性：Ge（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb（OH）4，故a正確；同主族從上到下金屬性增加，所以鍺、錫、鉛的金屬性依次增加，故b錯誤；同主族元素，從上到下，原子半徑漸漸增大，所以鍺、錫、鉛的原子半徑依次增大，故C正確。關鍵實力綜合練1．答案：B解析：并不是全部主族元素原子的最外層電子數都等于元素的最高正化合價，如O無最高正價，F無正價，故A錯誤；元素周期表有18個縱行，其中包括7個主族、7個副族、一個零族、一個Ⅷ族共16個族，故B正確；第ⅦA族元素從上到下，單質的熔點漸漸上升，故C錯誤；位于金屬和非金屬分界線旁邊的元素，表現肯定的金屬性和非金屬性，而過渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素，故D錯誤。2．答案：C解析：依據題意可知，四種短周期元素分別位于三個周期。同周期主族元素從左到右，隨著原子序數的增大，原子最外層的電子數漸漸增大，原子半徑漸漸減小。a的最外層電子數為1，且原子半徑最小，則a肯定是H元素；d的原子半徑比c大，最外層電子數比c大，則c肯定位于其次周期，d位于第三周期，c、d的最外層電子數分別為4和6，則c為C元素，d為S元素；b的原子半徑最大，最外層電子數為1，則b為Na元素。綜上所述，a為H元素，b為Na元素，c為C元素，d為S元素。依據上述分析a為H，故A正確；如題圖所示，c的原子半徑小于d，故B正確；b的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，是強堿，故C錯誤；d的最高價含氧酸H2SO4的酸性強于c的最高價含氧酸H2CO3，則非金屬性：d>c，故D正確。3．答案：B解析：短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如題圖，A是非金屬性最強的元素，A是F元素，再依據元素周期表的結構可知，B為Cl，C為S，X為C，Y為Si。同一周期主族元素從左到右原子半徑漸漸減小，同一主族元素從上到下原子半徑漸漸增大，原子半徑由小到大的依次為A＜B＜C＜Y，A正確；HF分子間形成氫鍵，A、B的氫化物的沸點由低到高的依次為HB＜HA，B錯誤；非金屬性：Si＜C，X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的依次為H2YO3＜H2XO3，H2SiO3＜H2CO3，C正確；非金屬單質氧化性越強，其簡潔陰離子還原性越弱，氧化性：Cl2>S，則簡潔離子的還原性由弱到強的依次為B－<C2－，Cl－＜S2－，D正確。4．答案：D解析：Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L－1，該氣態(tài)化合物的摩爾質量M＝22.4L·mol－1×0.76g·L－1＝17g·mol－1，所以Y與M形成的氣態(tài)化合物為NH3，則M為H元素，Y為N元素。X、Y、Z、M、W這五種短周期元素，不是按原子序數依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數依次遞增的同周期元素，且X、Y、Z的最外層電子數之和為15,X與Z可形成XZ2分子，則X為＋4價，Z為－2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素養(yǎng)子數之和的eq\f(1,2)，推出W的質子數＝eq\f(1,2)×（6＋7＋8＋1）＝11，所以W為Na元素。所以X、Y、Z、M、W分別為C、N、O、H、Na。以此分析解答。依據上述分析可知：Z為O元素，雷雨天閃電時空氣中有O3生成，O3和O2互為同素異形體，故A錯誤；依據上述分析可知：Z為O元素，W為Na元素，化合物W2Z2的化學式為Na2O2，其陰陽離子個數之比為1∶2，故B錯誤；依據上述分析可知：Y為N元素，在同族元素中非金屬性最強，故C錯誤；依據上述分析可知：W為Na元素，Na元素的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，能和鋁粉反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，故D正確。5．答案：C解析：X、Y位于同一周期，同周期主族元素從左至右，金屬性依次減弱，非金屬性依次增加，故非金屬性：Y>X，A正確；X、Z位于同一主族，Z形成的簡潔離子的電子層數比X形成的簡潔離子的電子層數多，故簡潔離子半徑：Z>X，B正確；Y、W位于同一主族，最外層電子數相等，元素性質有相像性，一般其最高正價相等，但也有特別性，當Y、W分別是F、Cl時，由于F的非金屬性極強，F無正價，Cl的最高價為＋7價，C錯誤；當X、Y分別位于第ⅠA族、第ⅡA族時，X、Y、Z、W可分別是Li、Be、Na、Mg，四種元素均為金屬元素，當X、Y分別位于第ⅣA族、第ⅤA族或第ⅤA族、第ⅥA族或第ⅥA族、第ⅦA族時，四種元素均為非金屬元素，D正確。6．答案：C解析：由乙是地殼中含量最高的元素，可知乙是O元素；結合元素在周期表中的位置，可確定甲是N、丙是F、丁是P、戊是S元素。同主族元素自上而下原子半徑遞增，即原子半徑：S>O，A錯誤；F是非金屬元素，B錯誤；五種元素中F是非金屬性最強的元素，C正確；最高價氧化物對應水化物的酸性：H3PO4<H2SO4，D錯誤。7．答案：（1）第四周期第ⅢA族（2）＋4HClO4（3）①HF②<③<④<解析：（1）Ga和Al同主族，在Al的下一個周期，Ga位于第四周期第ⅢA族。（2）Sn和碳同主族，最高價是＋4價；Cl的最高價是＋7價，最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4。（3）①同主族元素從上到下，簡潔氫化物穩(wěn)定性漸漸減弱，所以陰影部分元素形成的簡潔氫化物熱穩(wěn)定性最強的是HF；②As元素和Se元素位于同一周期，同周期主族元素從右到左，最高價含氧酸的酸性漸漸減弱，所以酸性：H3AsO4<H2SeO4；③氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，簡潔氫化物還原性依次增加，則氫化物的還原性：H2O<H2S；④氮和碳位于同一周期，同周期主族元素從左到右原子半徑漸漸減小，原子半徑：N<C，C和Si同主族，同主族元素從上到下原子半徑漸漸增大，原子半徑：C<Si，故原子半徑：N<Si。8．答案：C解析：W與X的最高化合價之和為8，則W是氮元素，X是鋁元素，Y是硅元素，Z是磷元素。同周期主族元素從左到右原子半徑漸漸減小，同主族元素從上到下原子半徑漸漸增大，則原子半徑：W<Y，A正確；常溫常壓下，Z的單質是磷，磷為固態(tài)，B正確；X的氧化物是氧化鋁，其熔點高于單質鋁的熔點，C錯誤；X的單質是鋁，既能與鹽酸反應也能與氫氧化鈉溶液反應，D正確。9．答案：A解析：依據元素T的信息可知T為S元素；由元素X的信息可確定X為C元素；依據元素Y的信息可知Y為N元素；由元素Z最高正價為＋7價，可確定Z是Cl元素。同周期元素隨原子序數遞增，非金屬性增加，即非金屬性：Cl>S，A正確；非金屬性：S>C，則最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，B錯誤；依據非金屬性：C<N，可知簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4<NH3，C錯誤；同周期主族元素隨原子序數遞增，原子半徑遞減，即原子半徑：S>Cl，D錯誤。10．答案：B解析：由R、T、Q、W在周期表中的位置可知，R位于其次周期，T、Q、W位于第三周期，T所處的周期序數與主族序數相等，則T是Al元素，Q為Si元素，R為N元素，W為S元素。元素的非金屬性越強，簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，N元素的非金屬性強于Si元素，則簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q，故A正確；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性：Si<S，則最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Q，故B錯誤；同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，則原子半徑的大小依次為T>Q>R，故C正確；T為Al元素，單質鋁既能與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，又能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D正確。11．答案：D解析：短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序數依次增大，Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素，其原子的最外層電子數等于W、X原子的最外層電子數之和，即W、X原子的最外層電子數之和為6，依據：eq\o\al(\s\up1(9),\s\do1(Z))W＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→eq\o\al(\s\up1(A),\s\do1(Z＋2))X＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n，且W、X位于其次周期可知（依據題給反應式可知，W的質量數為9，W不行能是H元素，不位于第一周期），Z＋Z＋2＝2＋2＋6，可得Z＝4，則W為Be元素，X為C元素，Q的原子序數等于X的原子序數的